辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 8.1《重要的酸》学案二(无答案) 粤教版
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辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 8.2《常见的碱》同步练习 粤教版第1课时 碱的简介1.园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆,这里石灰浆的作用是( )A.美观大方B.杀菌作用C.标记作用D.以上说法都不对2.以下生产实践中，没有用熟石灰的是( )A.降低土壤的酸性，改进土壤B.建筑工业上制三合土C.枯燥气体D.处理工厂中含硫酸的废水3.以下物质放入或通入水中，能使溶液碱性增大的是( )A.NaClB.白醋C.干冰D.生石灰4.如以下图所示，试管内盛水，U 型管盛的是红色墨水，当向试管中溶解以下何种物质时， U 型管的b 端墨水上升，而a 端墨水下降。
( )①生石灰 ②熟石灰 ③浓硫酸 ④氢氧化钠 ⑤食盐 A.①③④B.②③④C.①③④⑤D.①②③④5.右图是某饮用天然水的局部商标图，图中列出了理化指标。
据此答复〔1〕—〔2〕小题。
(1)这里的钙、钾、钠指的是( )A.原子B.分子C.质子D.元素 (2)这种饮用天然水呈( )A.酸性B.中性6.小江同学通过查阅资料、向医生和化工厂的工作人员访谈，了解到生活中下面一些做法都用到碱，如<1>烧碱<2>氢氧化镁乳剂<3>氢氧化铝<4>熟石灰<5>尼古丁<6>氨水等，请在以下做法后的空格中填上相应的碱。
〔1〕有助于排空消化道的碱___________； 〔2〕用于制造肥皂的碱___________； 〔3〕清洗镜框或玻璃用到的碱___________； 〔4〕用于鉴定二氧化碳的碱___________；〔5〕农业上用做化肥或医药上用到的碱___________； 〔6〕作为中和胃酸药物的碱___________； 〔7〕作为建筑材料的碱___________；〔8〕吸烟有害健康，是因为烟中含有一种对人体有害的碱______饮用天然水理化指标 钙≥钾≥0.36 mg/L钠≥0.81 mg/L 偏硅酸≥1.79 mg/L PH 〔25℃8.2 常见的碱第2课时碱的化学性质( )2.以下物质中，能够吸收空气中的CO2的是( )3.以下气体可用氢氧化钠作枯燥剂的是( )A.H2B.CO2C.SO2D.HCl4.以下物质中，能够用来枯燥氢气和氧气的是()5.将紫色石蕊试液滴入以下溶液中，能使试液变蓝的是()2的水6.以下各组混合物中，分别参加蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是( )7.以下各组物质混合后，溶液不呈蓝色的是( )稀硫酸8.久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反响，反响的化学方程式为_____________________。
九年级化学下册 8.1 重要的酸课件 粤教版
2、物质的检验：
检验
SO42ClCO32-
一般使用的试剂
Ba（NO3）2溶液和稀硝酸 AgNO3溶液和稀硝酸 稀盐酸和澄清石灰水
如何验证生石灰中是否含有未分解 的石灰石？ 答：取少量待测样品，滴入适量 稀盐酸，将生成的气体通入澄清 石灰水中，澄清石灰水若变浑浊， 即证明该生石灰中含有石灰石。 让我想一想：可不可以用高温煅 烧的方法呢？
解答除杂类题型的注意事项： “不增”：不增加新的杂质。 “不减”：不能把主要成分反应掉。 “易分离”：生成物中最好有容易 分离的沉淀或气体或水等物质。
让我想一想复习
酸的通性： （1）酸溶液能跟酸碱指示剂反应 （2）酸+活泼金属→ 盐+氢气 （3）酸+碱性氧化物→ 盐+水 （4）酸+碱→ 盐+水 （5）酸+盐→ 另一种酸+另一种盐
• 酸和金属是否都能发生置换反 应，并且生成氢气呢？ • 复分解反应发生的条件是什么?
判断下列能否发生置换反应？写出 有关化学方程式。 1. Mg+HCl 2. Cu+HCl Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 铜在氢后不反应
3. Al+H2SO4 2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+H2↑
5. Na+HCl 2Na+2HCl= 2NaCl+H2↑
4. Zn+HNO3 硝酸有强氧化性， 不是置换反应
6. Fe+H2SO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
• 1、金属跟酸能否发生反应，是根 据金属活动性顺序来判断； • 2、单质铁和盐酸、稀硫酸发生置 换反应，生成亚铁盐； • 3、金属跟氧化性很强的酸（如： HNO3 、浓 H2SO4）反应时，一般不 生成氢气。
辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学下册《8.2 常见的酸和碱》知识点梳理 粤教版
一、常见的酸的物理性质及其特性化学式颜色状态气味打开瓶盖后的现象特性在空气中长期敞口放置后的变化浓盐酸无色液体性气味性挥发溶质，溶质质量分数变浓硫酸状液体无味无现象强、强、强性吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数变浓硝酸无色液体性气味强性溶质质量分数变【温馨提示】浓硫酸的腐蚀性1．浓硫酸具有强脱水性、强腐蚀性，如果在皮肤上沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大水冲洗。
浓硫酸有强吸水性，可作干燥剂。
2．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
二、稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途化学性质稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变红无色酚酞溶液不变色紫色石蕊溶液变红无色酚酞溶液不变色②与活泼金属反应Zn＋HCl===Fe＋HCl===Zn＋H2SO4===Fe＋H2SO4===③与金属氧化物反应CuO＋HCl===Fe2O3＋HCl===CuO＋H2SO4===Fe2O3＋H2SO4===④与碱反应NaOH＋HCl===Cu(OH)2＋HCl===NaOH＋H2SO4===Cu(OH)2＋H2SO4==⑤与盐反应Na2CO3＋HCl===HCl＋AgNO3==Na2CO3＋H2SO4===H2SO4＋BaCl2==用途【温馨提示】1．浓硫酸、硝酸因有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。
2．当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显色；三、常见的碱、碱溶液的化学性质1．氢氧化钠和氢氧化钙(1)比较氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 颜色、状态溶解性溶于水，溶解时热溶于水腐蚀性强腐蚀性腐蚀性俗称用途(2)氢氧化钠易吸收空气中的水分而，且能与空气中的发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须保存。
利用氢氧化钠易吸水的性质，可使用固体氢氧化钠作。
(3)氢氧化钙的制备：①石灰石高温煅烧（方程式）②生石灰与水反应，该反应大量的热。
辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学《8.1重要的酸》同步练习一(粤教版)
第1课时酸的简介1.下列物质露置空气中质量减小的是( ) A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠2.下列物质在敞口容器中久置,质量无明显变化的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.澄清的石灰水D.固体氯化钠3.如右图所示，向小试管中加入下列一定的物质，右侧U形管中的液面未发生明显变化。
该物质是( )A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.蔗糖溶液D.硝酸铵固体4.下列物质暴露在空气中质量不会发生变化的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.氯化钠D.苛性钠5.下列物质在空气中放置一定时间后,质量增加且变质的是( )A.浓硫酸B.粗盐C.碳酸钠晶体D.苛性钠固体6.下列物质在空气中放置一段时间后，质量会增大的是( )A.浓盐酸B.水C.蔗糖溶液D.浓硫酸7.下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是( )A.固体食盐B.固体火碱C.浓硫酸D.浓盐酸8.如下图所示,在天平两端分别放有等质量的稀盐酸和稀硫酸的烧杯,一段时间后天平的指针将( )A.偏左B.偏右C.不变D.无法判断9.如下图的所示装置，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现_________________的现象，同时U型管中____________，这个事实告诉我们_____________________。
10.文文同学收集了一些家庭装修时废弃的大理石碎片，并设计了如图所示装置来制取二氧化碳，该装置能随时控制反应的发生。
请回答问题：(1)大理石应放在_______中，装置A中反应的化学方程式为_______________________________。
(2)装置中的粗铜丝能否用粗铁丝代替，原因可用化学方程式表示为__________________________。
(3)用装置B收集CO2，验满时应把燃着的木条放在_________处（填字母）。
8.1 重要的酸第2课时酸的化学性质——11.向一瓶无色透明的溶液中滴两滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明该溶液是( )A.酸的水溶液B.碱的水溶液C.碱性溶液D.酸性溶液2.下列说法错误的是( )A.水银不是银B.干冰不是冰C.醋酸不是酸D.生铁不是钢3.酸具有一些相似性质的原因是( )A.溶于水发生电离B.其水溶液能导电C.在不同酸的水溶液里都含有相同的氢离子D.都能溶于水4.保存下列物质不需要密封的是( )A.生石灰B.烧碱C.浓盐酸D.大理石5.胃液中含有少量酸液能帮助消化，该酸是( )A.碳酸B.硝酸C.盐酸D.磷酸6.山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。
九年级化学重要的酸粤教版
重要的酸一、一周知识强化（一）酸、碱、盐1、酸：由氢离子和酸根离子组成的化合物。
酸根：Cl－、SO42－、CO32－、NO3－、MnO4－、ClO3－等。
2、碱：由金属阳离子和氢氧根离子组成的化合物。
3、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
（二）指示剂遇酸或碱的溶液可显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
指示剂在不同溶液中的呈某某况如下表。
酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液红色紫色蓝色酚酞试液无色无色红色（三）“三酸”（盐酸、硫酸、硝酸）的物理性质1、盐酸，即氢氯酸，化学式为HCl，无色液体，易挥发，有刺激性气味。
2、硫酸，化学式为H2SO4，无色油状液体，不易挥发，无气味，密度较大。
3、硝酸，化学式为HNO3，无色液体，易挥发，有特殊刺激性气味。
注意：1、工业品盐酸常因含有杂质而带黄色（主要是由Fe3＋引起）。
2、观察浓盐酸时在瓶口会呈雾状，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，重新结合为盐酸的小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾。
3、浓硫酸有吸水性，敞开放置在空气中会吸收空气中的水分，溶液的质量会增加，溶质质量分数会减小；浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置在空气中质量会减轻，溶质质量分数会减小。
（四）中和反应和复分解反应1、中和反应：酸跟碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
说明：中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
2、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
（1）它是化学反应基本类型之一。
（2）特点：反应物和生成物都是化合物，并且互相交换成分。
（3）通式：AB＋CD=AD＋CB。
3、中和反应和复分解反应的关系中和反应是复分解反应中的一部分。
（五）稀酸（稀盐酸和稀硫酸）的化学性质1、与指示剂作用稀盐酸或稀硫酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
2、酸跟较活泼金属反应Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑3、与某些盐反应CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl4、与碱反应HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O5、与某些金属氧化物反应CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O（六）浓硫酸的特性硫酸：无色难挥发稀硫酸具有酸的通性。
辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 8.3《溶液的酸碱性》学案一 粤教版
辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 8.3《溶液的酸碱性》学案一粤教版酸碱中和反应过程中溶液pH变化情况【学习目标】认识清楚酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况。
【学习重点】1. pH与生命活动。
2.用pH来表示酸碱中和反应变化过程。
【学习内容】酸碱中和反应过程中溶液pH变化情况5. pH与生命活动(1).胃酸（主要成分是盐酸）(2).乳酸(3).土壤的酸碱性。
6.pH的变化在pH<7的溶液中加水,则溶液酸性减弱,pH增大,pH变化如右图1在pH>7的溶液中加水,则溶液碱性减弱,pH减小,pH变化如右图27.酸碱中和过程中pH的变化(1)(2)物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱溶液 pH 39 7 10 13(3)【课堂反馈】______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【课堂练习】—11.某溶液的pH=8，为了使其pH 降低应该( )A. 滴加稀硫酸B. 滴加NaOHC. 加水D. 倒出一半溶液2.一些食物的近似pH 如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3； 牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。
则下列说法中不正确的是( )A. 胃酸过多的人应少食苹果B. 番茄汁属酸性食品C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D. 苹果汁酸性比牛奶强3.下列物质放入或通入水中，能使pH 增大的是( )A. NaClB. 白醋C. 干冰D. 生石灰 4.右表中为家庭中一些常见物质的pH ：蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、痛痒。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。
辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 8.1《重要的酸》学案一 粤教版
辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 8.1《重要的酸》学案一粤教版第4课时酸的通性【学习目标】了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
【学习重点】酸的化学性质的初步延伸【学习内容】酸的化学性质1)酸石红酚无,碱石蓝酞红2)金属 + 酸＝盐＋ H2↑此类反应共同特点：○1置换反应○2冒气泡,金属溶解○3反应本质－M金↓M液↑Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl＝ ZnCl2+ H2↑(Mg. Zn. Fe与稀H2SO4反应快慢的比较)金属活动性顺序:3)酸+盐 =新盐+ 新酸 (盐可以不溶于水,但必须溶于酸)——复分解反应 AB+CD=AD+CBH2SO4 + BaCI2 = BaSO4 ↓ + 2HCI (检验SO42- )——用BaCI2和稀HNO3HCI + AgNO3 = AgCI ↓ + HNO3 (检验CI- ) ——用AgNO3和稀HNO3CaCO3 + 2HCI = CaCI2+H2O+CO2↑ (制取CO2和检验CO32- ) —用稀HCI和澄清的石灰水Na2CO3 + 2 HCI = 2 NaCI + H2O + CO2↑应用:①灭火器原理②蒸馒头(面粉在发酵过程中必须添加纯碱) ③ CO32－的检验④吃钡餐时误服BaCO3使人中毒中毒原因: BaCO3 + 2 HCI = BaCI2 + H2O + CO2↑解毒: BaCI2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2 NaCI4)金属氧化物＋酸＝盐＋水 (复分解反应)Fe2O3+ 6HCI ＝2 FeCI3+3H2O (1623除铁锈)5)酸＋碱＝盐＋ H2O (中和反应，生成H2O是反应发生的依据)反应本质:H+ ＋ OH－＝ H2O HCI+ NaOH = NaCI+ H2O H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O —肉眼观察不到,须借助于指示剂【课堂反馈】_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________【课堂练习】1.柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁( )A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定2.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是( )①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④3.根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 ( )A.铜B.锌C.镁D.铁 4.下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是( )A.锌B.镁C.铜D.铝5.酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是( )A.大理石围栏B.铝制门窗C.钢铁大桥D.柏油路面6.泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。
九年级化学8.1 重要的酸粤教版知识精讲
九年级化学8.1 重要的酸粤教版【本讲教育信息】一. 教学内容：8.1 重要的酸学习重要的酸（盐酸、硫酸、硝酸）的性质和用途二. 重点、难点：酸的化学性质三．教学程序第八章生活中的酸碱盐生活中经常用到酸碱盐8.1 重要的酸（一）盐酸、硫酸、硝酸的物理性质盐酸的用途●盐酸能用于制造氯化锌等氯化物。
●在人的胃液里含有低浓度的盐酸，它具有以下的功用：（1）促进胃蛋白酶起作用，使蛋白质容易水解从而被人体吸收；（2）使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解；（3）杀菌。
●重要的化工原料硫酸的用途●硫酸大量用于清洗钢铁的表面。
●在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，处处都离不开硫酸。
●车用电池硝酸的用途●农药、化肥、炸药（二）酸的化学性质：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2. 酸与金属的反应金属＋酸 → 盐＋氢气Zn ＋H 2SO 4 == ZnSO 4 ＋H 2↑ Fe ＋2HCl == FeCl 2 ＋ H 2↑ 硫酸锌 氯化亚铁 3. 酸跟盐的反应酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。
Na 2CO 3＋H 2SO 4 = Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2 ↑ HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgC l ↓(白色) 4. 酸与金属氧化物的反应 【实验8—4】（1）在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2mL 稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化情况。
观察现象___________________________________________________________ 解释：氧化铜跟硫酸反应，生成硫酸铜和水。
O H CuSO SO H CuO 2442+=+（金属氧化物） （酸） （盐） （水） （2）把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。
观察现象___________________________________________________________ 解释：铁锈的主要成分是氧化铁，它跟盐酸反应后，生成氯化铁和水。
九年级化学下册 8.1 重要的酸精品教案 粤教版
8.1 重要的酸
教学目标
1.认识“三酸”及常见的酸在生产、生活中的应用。
2.了解酸、碱、盐的含义。
3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。
4.初步认识常见的复分解反应、中和反应。
5.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。
教学重点
酸的通性
教学难点
复分解反应
教学用品
稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、石蕊溶液、硝酸应溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜粉末、锈铁钉、蔗糖。
试管、试管夹、酒精灯、小烧杯、玻璃棒、表面皿。
火柴。
教学课时
四课时
教学过程
第四课时
教学目标
1.了解浓硫酸的脱水性、吸水性。
2.掌握稀释浓硫酸的正确方法。
教学重点
浓硫酸的稀释
教学用品
蔗糖
玻璃棒、小烧杯、表面皿。
教学过程
[复习提问]听写化学方程式
[讲述]浓酸的性质和稀酸有很大不同，浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。
[观察活动]【实验8-6】浓硫酸的强脱水性
[板书]五.浓硫酸的特性
1.强脱水性（强腐蚀性）
将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。
2.强吸水性
将物质中混有的水蒸气除去。
常用作某些气体的干燥剂。
[观察活动]【实验8-7】浓硫酸的稀释
[板书]六.浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
[布置作业]P.66 习题8.1/ 4. 5.
1。
8.1重要的酸学案
8.1重要的酸学案什么是酸？H2SO4 ＝2 H++ SO42-HCl ＝H++ Cl-HNO3 ＝H++ NO3-阳离子酸根离子酸：电离时生成的阳离子全都是H+的化合物。
硫酸的酸根是：硫酸根离子SO42-硝酸的酸根是：硝酸根离子NO3-盐酸的酸根是：氯离子Cl-什么是碱？NaOH＝Na++ OH-KOH＝K++ OH-Ca(OH)2 ＝Ca2++ 2 OH-金属阳离子阴离子碱：电离时生成的阴离子全都是OH-的化合物。
又如：Ba(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3什么是盐？NaCl＝Na++ Cl-CuSO4 ＝Cu2++ SO42-KNO3 ＝K++ NO3-金属离子酸根离子盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
特例：铵根离子(NH4+)也属金属离子如：NH4HCO3、(NH4)2SO4等也属盐类。
★特别说明：⑴、盐是一大类化合物的总称。
⑵、生活中所说的盐是专指食盐。
在化学上，食盐仅是盐中的一种。
盐≠食盐一、浓酸的物理性质：特别说明：1、盐酸即_____（学名），是HCl的水溶液，氢氯酸的化学式即____。
2、工业盐酸常显黄色，原因是溶液中含有_____（Fe3+）。
3、浓盐酸、浓硝酸产生白雾的原因：浓盐酸、浓硝酸易挥发，挥发出的＿＿＿＿气体（硝酸蒸气）易吸收空气中的水蒸气，产生盐酸（硝酸）小液滴，大量的小液滴聚集在一起就形成了白雾。
4、浓盐酸挥发后，溶液质量_______，溶质质量分数将会_____(增大、减小)。
二、稀酸（稀盐酸、稀硫酸）的化学性质：回顾：将CO2通入滴有紫色石蕊溶液的水中，紫色石蕊将会变____色。
原因是CO2和水反应产生了碳酸，碳酸使石蕊变____色。
1、酸跟指示剂的作用：小结：酸能使石蕊变_____色。
2、酸跟较活泼金属的反应：说明：Fe在置换反应中通常显_______价FeCl2－氯化亚铁，____色FeSO4－硫酸亚铁，_____色3、酸跟盐的反应：★特别强调：1、检验Cl-：选用试剂_______配用稀硝酸，2、检验SO42-：选用试剂_______配用稀硝酸。
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辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 8.1《重要的酸》学案二粤
教版
1．下列溶液①稀盐酸②食盐溶液③石灰水④稀硫酸⑤氢氧化钠溶液⑥蔗糖溶液（1）
其中可以导电的是，能导电的原因：
（2）其中不能导电的是，不能导电的原因：
（3）稀盐酸中存在的微粒有（填符号，下同）
（4）食盐溶液存在的微粒有，该溶液不显电性的原因是
（5）氢氧化钠溶液中存在的微粒有。
2．下列溶液①稀盐酸②食盐溶液③石灰水④稀硫酸⑤氢氧化钠溶液⑥蔗糖溶液
（1）显酸性的有，因为他们的溶液中都含有（填微粒符号），可以是
紫色石蕊，无色酚酞。
（2）显碱性的溶液有，因为他们的溶液中都含有（填微粒符号），
可以是紫色石蕊，无色酚酞。
（3）显中性的是，说明其溶液中没有和。
3．打开浓盐酸会看到，其原因是；
同时闻到气味。
4．若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判
物质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
5．如图7—11所示，在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴
入锥形瓶中。
(1)锥形瓶中产生的现象是：；
(2)产生这一现象的原因是：；
(3)通过以上实验，你总结出哪些道理？。
6．如图该装置被誉为“万用瓶”
a b （1）用来洗气。
向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出来的气体就只有。
这同时说明浓硫酸具有性。
（2）用来收集气体。
空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。
①如进，出，实现向下排空气法收集气体；
②如进，出，实现向上排空气法收集气体；
③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端排
出，所以此时气体永远是端进。
常见的酸教学案（二）稀酸的化学性质
一、将酸的溶液滴到紫色石蕊中，紫色石蕊呈色；滴到无色酚酞中，无色酚酞呈色。
金属稀盐酸稀硫酸
镁
现象方程式
铝
现象方程式
锌
现象方程式
铁
现象方程式
铜现象
1．这几种金属在相同浓度的稀盐酸或稀硫酸中，反应速率由快到慢的顺序是：________________________ 。
这一点可以用来证明金属的活动性。
2．金属与酸反应的速度跟哪些因素有关？
3．实验室制取氢气，你选用和或。
为什么不选其他金属？
物质稀盐酸稀硫酸
生锈的铁钉
现象有关方程式
氧化铜
现象方程式
讨论：1．上面几个反应的化学方程式有什么共同之处?（记忆和书写时要注意噢）
2．铁锈的主要成分是，特点是。
在生活中人们怎么除掉它？3．通过上面反应我们知道稀酸也是除锈专家，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 4．稀酸除完金属表面的锈后还要注意什么？为什么？
四、碳酸盐与稀盐酸的反应。
1．石灰石与稀盐酸
2．纯碱与稀盐酸
3．草木灰中碳酸钾与稀盐酸
4．化肥碳铵与稀盐酸
应用：①实验室制取二氧化碳选择药品为和。
②石灰水瓶壁的白膜是，水垢的成分为，上面也是洗去它们的原理。
③检验碳酸盐的方法也是利用该原理。
五、练练吧
1．猜猜它们是谁？有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现把它们置于稀盐酸中，反应现
象如图。
2．等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫
酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图7-9所
示，则三种金属的活动性顺序是，它
们的相对原子质量大小的顺序是。
3．【05佛山】某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，
请按要求作答：
（1）实验室可用Zn粒和稀硫酸制H2，甲同学按图（1）所
示配制实验所需的稀硫酸，你认为他的操作是否正
确？。
（若正确，请填“正确”，若
不正确，请指出错误的地方）
（2）按要求从以下A—E装置中选择（填装置的字母序号）。
乙同学要制取并收集H2应选择；丙同学要收集一瓶O2，应选择。
（3）小松同学探究B装置后，作了改进，改进的装置如图（Ⅱ）所示。
检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是
（4）小松同学使用图（Ⅱ）装置制取CO2，现有①Na2CO3固体、②块状大理石、③稀HCl 和④稀H2SO4，应选用的试剂是（填序号）；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是。
（5）小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图（Ⅲ）所示，与B装置相比较，图（Ⅲ）装置以分液漏斗代替漏斗，其优点是；橡皮管的作用是。