20xx年全国高中化学竞赛模拟试题样题

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2020年整理化学竞赛模拟卷模拟卷5.doc

全国高中化学竞赛模拟试题五1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、H 2O 2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。

1979年化学家将H 2O 2滴入到SbF 5的HF 溶液中，获得了一种白色固体A 。

经分析，A 的阴离子呈正八面体结构，阳离子与羟胺NH 2OH 是等电子体。

1-1 确定A 的结构简式。

写出生成A 的化学反应方程式。

1-2 若将H 2O 2投入到液氨中，可得到白色固体B 。

红外光谱显示，固态B 存在阴、阳两种离子，其中一种离子呈现正四面体，试确定B 的结构简式。

【试题】全国高中化学竞赛模拟试题

【关键字】试题全国高中化学竞赛模拟试题一、选择题（每题只有1个正确答案，每个小题3分，共10小题，满分30分）1．把0.1molNaO2和NaO的混合物溶与水后，刚好被100g7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为（）A．1：1 B.2：1 C .3：1 D.任意比2．电解NaCl-KCl-AlCl3融熔体制铝比电解Al2O3AlF6融熔体制铝节约电能约30%，但现在仍然用后一种方法制铝，其主要原因是（）A．AlCl3是分子晶体，其融熔体不导电B．电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C．自然界不存在富含AlCl3的矿石D．生产无水AlCl3较困难，成本较高3.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸溶液中，一组插入烯NaOH溶液中，饿形成原电池，则在这两个原电池中，正极分别是（）A．铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片4.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C（简称Vc），Vc又称抗环血酸，如每升新鲜橙汁中，Vc含量在500mg左右，它易被空气中的氧气或其他氧化剂氧化，某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中Vc的含量，其测定的主要化学反应是（）（Vc）（脱氢Vc）关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是（）A．用标准碘溶液进行滴淀时可用1～2滴淀粉溶液做指标示剂B．滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点C．滴定时要剧烈摇动锥行形瓶使反应进行完全D．20.00mL待测橙汁用7.50ⅹ10-3mol/L的碘溶液15.00mL正好滴至终点，该待测橙汁中Vc含量为990mg/L5.热化学方程式：C（石墨）+2H2(g)CH4(g)+χ,2C(石墨)+H2(g)C2H2(g)+2Y2C(石墨)+2H2(g)C2H4(g)+2z .已知χ> z>y,对下列反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)+Q1,2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)+Q2判断正确的是（）A．Q1>0 , Q2<0 B.Q1<0 ,Q2>0 C.Q1>0 , Q1>0 D.Q1<0, Q1<06.金属钠能在无水液氨中溶解为蓝色的液态氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨合物即的缘故，有反应:Na+nNH3Na++,小心蒸去氨，可得到白色固体NaNH2而且应该有以下反应发生：2Na+2NH32NaNH2+H2,则下列有关说法中，不正确的是（）A．液氨不能够发生电离 B.纳的氨溶液有强的复原剂C．液氨能发生电离，有生成 D.蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐褪色7.蓝烷分子的结构简式如右图所示，其二氯取代物种数为（）A．16种 B.18种 C.20种 D.19种8.对于一般可逆反应mA+nBpC+qD.在一定温度下达到平衡时，反应物及生成物浓度满足下面的关系式：.在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800oC时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2,且K=1，若用2molCO，10mol的水蒸气相互混合并加热到800oC，则CO 转化率为（）A．16.7% B.50% D.83%9.下列说法只正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．SiO2晶体，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数为2NAB. 标准状态下，1L已烷所含碳原子个数约为C．6.4g铜在硫蒸气中完成全燃烧，转移的电子数为0.05NAD. 常温常压下，0.1mol氨气含有的电子数为NA10.对复杂的有机物结构式可用“键线式”表示，如苯丙烯酸1-丙酸酯：（没有图）若它能在烯酸作用下发生水解反反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是A．遇FeCl3溶液均显紫色 B.均能发生银镜反应C．均能与溴水发生加成反应 D.均能与NaOH溶液发生反应二、选择题（每题有1-2个正确答案，每小题4分，共9小题，满分36分）11.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu即是氧化产物，又是复原产物C．Cu2S在反应中即是氧化剂，又是复原剂 D.复原产物与氧化产物的物质的量之比为1：612.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子于B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（）A．C>D>B>A B.D>B>A>C C.A>D>C>B D.B>A>C>D 13．近年来，如“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶解（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为，下列有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B.电解液调节至酸性比较合适C. 电解后得到KIO3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→均烧D. 电解中每转移0.6mol电子,理论上可得到21.4g无水KIO3晶体14.元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系:如等,处于对角关系的元素,其单质、化合物的性质相似，下列关于锂及其化合物的性质的叙述，正确的是（）A．Li2SO4可溶与水 B.LiOH受热不会分解C.Li2SO3易溶与水D.加热时Li于O2反应生成Li2O15.Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是（）A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·10H2O晶体都能使其饱和B．B、C点为t o C时Na2SO4溶液在B点溶解度大于在C点的溶解度C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都可使其溶液变浑浊D．制芒硝的最佳方法是在100 o C时配成Na2SO4饱和溶液，并降至0o C，可折出Na2SO4·10H2O晶体16.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．[ NH4+ ]>[ Cl- ]>[ H+ ]>[ OH- ] B.[ NH4+ ]>[ Cl- ]>[ OH- ]>[ H+ ] C. [ Cl- ]>[ NH4+ ]>[ H+ ]>[ OH- ] D.[ Cl- ]>[ NH4+ ]>[ OH- ]>[ H+ ]17.含有C、H、O三种元素的有机物完全燃烧时生成的CO2与消耗O2的物质的量之比为4：5，并知道分子中氧原子与氢原子的物质的量之比小于1：2，则该有机物可能是（）A．CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.HOCH2CH2OH18.已知氮的氧化物与NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO↑+H2O NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O现有m molNO2和n molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为ɑ mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为（）A．m/ɑL B.2m/3ɑL C.2(m+n)/3ɑL D.(m+n)/ɑL三、（本题包括2小题，共8分）19.（8）实验室制取硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入到反应器中②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯充分振荡，混合均匀③在50～60o C下发生反应，直至反应结束④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤⑤将无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯的硝基苯。

2020年度全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题~8(word含内容答案)

高中化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）N、P是植物生长需要的营养元素，吸收这些营养元素的主要方式为。

如果这些营养元素过多，海洋植物的生长速度就会，从而导致，进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是。

现在海水中N、P含量过高，主要来自、。

你认为如何有效控制海水中N、P的过度增加。

第二题（6分）最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。

此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。

甘草甜素（甘草素）是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示：图1 图2甘草甜素的（A）苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸（如图2）和两分子的（填名称），其结构为。

第三题（12分）绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。

它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。

这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。

1995年，美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。

为此，美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。

最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100%。

原子经济百分数的计算公式为：例如：Claisen分子重排反应：反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式，所有的反应物的原子全部并入最终产物中，所以这是一个100%的原子经济反应。

根据上述材料回答下列有关问题。

1．下面叙述错误的是_________（填编号，下同）。

①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益2．硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。

(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套

（精品）全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号满分 1 6 2 12 3 9 4 6 5 7 6 8 7 8 9 6 10 11 12 9 5 12 10 10 H He相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.0116.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds [223] [226] La La系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9 140.1 140.9 144.2144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补） 1．填分子式：（1）①C2H6 ②C8H18 ③________ ④C80H162 （2）①________ ②MgO ③SO3 ④CuSO4（3）①Fe2O3 ② ③Na2O2 ④FeSO4・7H2O ⑤CuSO4・5H2O ⑥ 2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。

2023年高中化学竞赛初赛模拟试题含答案

高中化学竞赛初赛模拟试卷（0９)(时间:３小时满分:100分）第一题（4分)硝酸盐在国计民生各方面有广泛旳用途，例如，含氮量最高旳无机肥是______,用作感光材料旳是______＿,在喜庆节日放焰火中发绿色光旳是＿___＿＿,发红色光旳是__＿__＿。

第二题（4分)将透明容器内旳NO与过量旳O2旳混合气体压缩并使体系旳温度降至-11.2℃时,容器内旳颜色由＿__＿色变成_＿＿_色。

此时容器内旳物种中,具有顺磁性旳是________＿__＿_，具有抗磁性旳是___＿__＿。

第三题（6分)长期使用劣质香粉,脸上有时出现某些黑色斑点,这是由于在劣质香粉里具有铅白[２PbCO3·Ｐb(ＯH)２],它与皮肤中旳硫化物产生了黑色旳硫化铅。

除去这种黑色斑点旳重要措施是选用合适旳氧化剂将其氧化为难溶于水和酸旳白色化合物，供选择旳氧化剂有:①漂白粉、②高锰酸钾、③双氧水。

试回答：1.应选用作氧化剂去掉PbS，理由是。

２.去掉PbS时也许旳化学方程式是。

ﻬ第四题（２０分)乙烯是十分重要旳石油化工产品，乙烯旳产量是衡量一种国家石油化工发展水平旳一种指标,其原因是从乙烯出发可以合成为数众多旳有机化工产品。

下面所列旳只是其中旳一小部分，请你在下列空格内填入合适旳试剂、反应条件或产物。

第五题(１０分)用０.2００ｍｏl/L NaOＨ溶液滴定一份具有H3PO４与NaH2PＯ４旳混合酸溶液,当加入5.0mＬNaOＨ时测得溶液pH为２．16，而当滴加至15.00mL NａOH时测得溶液pH 为4．６8。

试求：１.原混合溶液中，H3PＯ4与NaH2PＯ４旳含量各多少mｍol?2.为到达第二计量点,所需ＮaOH总体积多少mL?已知:H3PO4旳Ｋa1＝６.9×10－3Ｋａ2＝6.３×10－８，Ｋa3=４.8×10-13。

第六题(23分)许多有机化合物在碱性条件下有着不一样寻常旳行为，如碳架旳重排和基团旳引入、消去等,如法伏尔斯基重排:；赖默一梯曼反应：等。

全国高中化学竞赛初赛模拟试题

20XX 年第28届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试卷1.008Zr Nb Mo T c RuRh Pd Ag Cd In S n S b Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。

在343K 时能将一氧化碳定量地转变为CO 2，这一性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO 的含量。

1—1写出X 的化学式及其热分解反应方程式1—2写出X 与CO 反应的化学方程式，并简述X 能用于测定合成气中CO 含量的理由。

高中化学竞赛模拟考试六试卷解析版(1.4)

高中化学竞赛模拟考试六试题(20XX. 1.4)H 相对原子质重He：Li Be B C N O F No20.Na 22.9£Mg Al Si28.P。

S32.()・Cl Ar39.9^K 39. 1(Ca)Sc44.9(Ti47.8?V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga：Ge As：Se78.9(Br79.9(Kr83.8(Rb ；Sr Y Zr Nb Mo』Tc Ru Rh1()2.£Pd Ag Cd In1 14工Sn Sb Te I126.£Xe131.：Cs 132.<BaLa-LiHf Ta W Re Os Ir192 二Pt195. 1Au Hg Tl204.』Pb207.；Bi209.(Po[210At[210]Rn[222]Fr [223JRa[226]Ac-Li Rf Db Sg Bh Hs MtLs系La Ce Pr Nd Pm Sm”:-Eu Gd Tb Dv Ho Er Tm Tb Lu Ac系Ac22<0ThA —nPa U Np23^.0PuAm Cm Bk Cf Es Fn Md No Lr气<WWRA = 8.31447J K'1 mol d F=96485 C moF1阿佛加德罗版M = 6.022142x1 (PmoF第1题(11分)L以下各实验中需用浓HC1而不能用稀HC1溶液，写出反响方程式并说明理由。

(1)配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s)溶于浓HC1后再加水冲稀。

(2)加热MnO?的浓HC1溶液制取氯气。

⑶需用浓HC1溶液配制王水才能溶解金。

II.用化学反响方程式表示：(1)用浓氨水检查氯气管道的漏气;(2)在酸性介质中用锌粒复原CfO；-离子时，溶液颜色先变为绿色后变成天蓝色，放置后溶液分值：100分120min 姓名__________ 计分_______又变为绿色。

第1题I.（1）SnCl2+ 2HC1 = SnCl42-+ 2/不配平不给分（1 分）浓HC1的作用是形成SnCh2-,可防止Sn（OH）Cl的形成，抑制SnCl2水解。

2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题

全国化学竞赛初赛模拟试卷一．制备纯净、无水ＨC Ｎ（沸点299K ）旳一种措施是：混合磨细旳K ＣN 和KHS 粉末，适度加热,写出这个反应式。

１．为何要磨细和用粉末? 2．为何要强调适度加热?3.能否阐明ＨＣＮ旳酸性比H 2S 弱?4.试验室尚有何措施制取ＨCN ，写出反应方程式。

5.ＨCN 可与丙烯醛发生1，4加成反应得到Ａ，A 与足量氢气还原得到Ｂ,写出A 、Ｂ旳构造简式。

二．有关铁生锈旳机理有人提出如下环节：①Fe (固)→Fe 2＋＋2e （e 表达电子） ②H ＋＋e →Ｈ ③４H+O 2（气)→２H 2O ④4F ｅ２＋＋O 2(气）+（4＋2ｘ）Ｈ2O →２（Fe 2O ３·x Ｈ2O ）（固）＋８H ＋请用上述机理解释:一种柳在钢板上旳铆钉，锈蚀较严重旳部分不是暴露在空气中旳铆钉面，而是在铆钉头与钢板旳重叠部分。

三.右图为水－苯酚旳T-ｘ图,横坐标为苯酚旳质量百分含量,纵坐标为温度，曲线ACB 表达不一样温度下水与苯酚恰好到达互溶时旳构成。

请回答：1.指出点Ｃ，曲线ＡC 、BC ，曲线ＡCB 与横坐标围成旳部分分别表达旳含义。

2.50℃时,50mL 试管内盛有2m Ｌ旳液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，论述可观测到旳现象。

（已知液态苯酚旳密度为1．07g/cm ３,熔点4２℃)3．假如在50℃时，将6g 苯酚与1４g 水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液旳质量。

（已知点a 、ｂ旳横坐标分别为1２、6０）四.N Ｏ2是一奇电子分子,在4１3K 如下能二聚成无色旳抗磁性气体N 2O 4,超过423K 时，NO 2发生分解。

N 2O 4被用作第一艘登月飞船旳液体推进系统中旳氧化剂，其重要燃料是肼。

N 2O 4仅在固态时是纯净物质,其熔点为２64K,沸点为29４K 。

X 射线衍射分析成果表明：Ｎ2O 4分子是平面状构造,且所有旳N —O 键长都相等。

当N 2O 4为液态时，可以微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。

全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套14

高中化学竞赛初赛模拟试卷（14）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）1．为洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污垢，下列洗涤液最合适的是A．铬酸洗液B．草酸和盐酸溶液C．粗盐酸D稀硝酸2．核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。

在有机物分子中，不同种类的氢原子在质子核磁共振中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。

下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中可能给出六个信号峰的是A CH3CH＝CH2B CH3CH2COOHC CH3CH＝CHClD CH3COOCH33．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。

其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，H6离子化后可得到少量分子碎裂成更小的离子。

如CC2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。

设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如右图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是A 甲醇B 甲烷C 丙烷D 乙烯4．2001年12月21日出版的美国《科学》杂志评出了2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的IBM公司科学家制造出了第一批纳米碳管晶体等，发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。

已知纳米材料是指微粒直径在1～100nm的材料。

下列有关纳米碳管的说法正确的是A 纳米碳管是一种新型的高分子化合物B 纳米碳管的化学性质稳定C 纳米碳管导电属于化学变化D 纳米碳管的结构和性质与金刚石相同5．设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。

最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。

该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

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2008
年全国高中化学竞赛模拟试题样题
1.008
Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd In
Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr H
Li Be
B C N O F Na Mg
Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba
Ra
Y La
Lu -6.9419.01222.9924.31
39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61
114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.9
91.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003
20.18
39.9583.80
131.3
[222]He Ne
Ar Kr Xe Rn 相对原子质
量
Rf Db Sg Bh Hs Mt
第一题、熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是极有开发前景的发电技术，欧美国家先后建立了
100kW-2MW 的MCFC 发电系统，燃料多样化可以为H 2 ,CO, CH 4 等。

1-1、熔融碳酸盐燃料电池的导电离子为_______
1-2、氢气为燃气时的电极反应，阴极为CO 2 与空气的混合气，写出电极反应
阳极________________________________,阴极________________________________ 1-3、MCFC 可使用NiO 作为多孔阴极，但容易发生短路现象，试分析其原因？第二题、据报道，近来已制得了化合物A （白色晶体），它是用NaNO 3和Na 2O 在银皿中于573K 条件下反应7天后制得的。

经分析，A 中的阴离子与SO 42－
是等电子体，电导实
验表明：A 的电导与Na 3PO 4相同。

2-1 写出A 的化学式并命名；写出A 的阴离子的立体结构图并说明成键情况。

2-2 预测A 的化学性质是否活泼？为什么？ 2-3 实验表明：A 对潮湿的CO 2特别敏感，反应相当剧烈，试写出该反应化学方程式。

2-4 近年来，化学家已经制备了物质B 。

其中，组成A 和B 的元素完全相同，B 的阴离子与A 的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同），但电导实验表明，其电导能力
与NaCl相同。

试写出B阴离子的结构式，并写出其与水反应的离子方程式。

第三题、A,B,C,D含有氟，氧，碘元素中的两种或三种。

其氟含量分别如下：
1975年，Aubke和他的同事用CsF与D反应得到离子化合物M，M有两种异构体，B可水解时根据水量不同可得到A和C，C分子量比D大22。

M在液态HF中可发检测到A生成。

3-1、推测A，B，C的分子式
3-3、写出M在液态HF生成A的方程式
第四题、金属M的氧化物A是一种重要的无机化工原料，在颜料，光电池，触媒等工业领域有广泛的用途，A中M含量为88.8%，工业上可以用电解法制备，方法如下：在含NaOH 和NaCl碱性溶液中电解金属M制得，反应过程中pH和Cl-浓度均无明显变化。

4-3.指出电解法所制得的A中可能存在的杂质，并分析其产生的原因
第五题、离子晶体X 是由三种短周期元素组成，三种短周期元素的简单离子的核外电子排布相同，晶胞参数a ＝780pm ，晶胞中阴离子组成立方最密堆积，阳离子（r ＝102pm ）占据全部八面体和四面体空隙。

5-1 写出X 的化学式和化学名称； 5-2 指出阴离子的空间构型； 5-3 计算晶体X 的密度；
5-4
X 在化工生产中有什么用途； 5-5 另有一种晶体Y ，其阴离子也组成立方最密堆积，且与X 的阴离子互为等电子体，而阳离子与X 的阳离子相同，但只占据全部四面体空隙，请写出Y 的化学式。

第六题、钒是生物体内一重要微量元素，
在生物化学反应中有重要的作用。

某科学论文中对一钒配合物进行了研究，该配合物可由VO(acac)2(acac 为乙酰丙酮基)，与配体Ａ在乙醇中反应生成，配体Ａ含氢数为14，除氢原子外其他原子有良好的平面性，该配合物分子结构
图如下图所示，C,N,O 原子均已经标出。

回答下列问题
6-２、若配合反应是非氧化还原反应，试给出该配合物的化学式
6-３、试解释该配合物有良好的稳定性的原因
6-４、结构分析显示配合物中存在一氢键（X-H …Y ），指出X,Y 原子的归属（要求标出元素6-５、X 射线分析表明该配合物晶胞参数为a=0.894nm,b=1.001nm,c=1.039nm,α=110.17 β=95.22,γ=93.82，晶胞体积为V=0.869nm,每个晶胞中含２个配合物分子。

指出该配合物晶第七题、由苯及不超过3个C 原子的有机物化合物合成
CH 2
(1)
(2)CHCH 2CH 2OH CH 3
CHO
Cl
Cl
第八题、2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。

中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。

为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。

制备纳米四氧化三铁过程如下：
已知：A中含四元环，C中铁元素含量为62.9%
8-1、写出铁的价电子构型_______________
8-3、写出反应的方程式：
②________③
第九题、化合物N－丙基－N－[2－(2，4，6－三氯苯氧基)乙基]－1H－咪唑－1－甲酰胺是德国艾格福公司首先开发的一种咪唑类广普杀菌剂，国际通用名为Prochloraz，商品名为Sprotak。

它可由下列步骤合成：
根据上述合成步骤回答下列问题：
9-1、写出化合物A、B、C的结构简式：
A________________ B________________ C________________
9-2、从经济角度出发，第一步反应中应该过量的反应物的名称是___________________；
9-3、第一步反应中加入的氢氧化钠和最后一步反应中加入的三乙胺有相似的作用，它们的作用是_________________________________________________________
第十题、据Science杂志报道，大气中存在一
种潜在的温室气体——SF5－CF3，虽然其数
量有限，仅达0.1ppt（见右图），但是它是已
知气体中吸热最高的气体。

虽然来源未知，
但科学家认为它很可能是用作高压电绝缘材
料的SF6和含氟高分子反应的产物。

回答下列问题：
10-1 ppt和ppm一样，都是表示微量物质
的符号，全名分别是part per trillion和part per
million，ppt在环境领域表示万亿分之一，则1
ppm =_______ ppt。

10-2 下列微粒中中心原子杂化类型与高压绝缘材料SF6中S原子杂化类型相似的是。

A．SiF62－B．PCl3C．BrF5D．S2Cl2
10-3 重要含氟高分子之一是CF2－CF2，有“塑料之王”的美名。

其名称是________，由_________（结构简式）聚合而成。

10-4 画出SF5－CF3的结构式，并写出SF6与CF2－CF2反应的方程式。

10-5 SF5－CF3中的－CF3是很强的吸电子基团，一般烃基都是给电子基团。

试比较下列物质的酸性：H2CO3，C6H5OH，CF3COOH，CH3COOH
10-6 将右图的标题译成中文（化合物用化学式代替）。

第十一题、IO4-离子可以被I-还原，还原的方法有两种，它与pH值有关，在pH～8时还原产物为IO3-，在pH～1时还原产物为I2，在pH = 8的缓冲溶液中，某25cm3含IO4-和IO3-离子的溶液与过量的KI反应，放出I2，产生的I2需要7.60cm3浓度为50.0mol⋅m－3的AsO2－，再取25cm3原溶液，酸化后与过量的KI反应，生成的I2需要50.0cm3，浓度为100.0mol⋅m－3的S2O32-溶液完全反应。

11-1、写出题中所涉及反应的方程式
11-2、计算此1dm3原溶液中IO3-和IO4-的摩尔数各为多少？。