物化试卷(整理版)

一、判断题（10分，每小题1分）1、反应热只是与反应的始态与终态有关，而与变化途径无关（√）2、不可逆过程一定是自发过程，自发过程一定是不可逆过程。

（×）3、由任意两个电极构成的电池，其电池电动势应等于右边的正极的还原电势加上左边负极的还原电势。

（×）4,、有任意两个电极构成的电池，其电池电动势应等于右边的征集的还原电势加上左边负极的还原电势（×）5、在热力学温度0 K时，任何纯物质的完美晶体的熵值为0。

（×）6、银-氯化银电极，若E<E外，且E-E外=δE，电极的负极反应为1/2H2（P H2）→H+（a H+）+e- （×）7、绝热循环过程一定是可逆过程（√）8、通常物理吸附的速率较小，而化学吸附的速率较大。

（×）9、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。

（×）10、简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系(常)数的影响，但它不能从理论上算出活化能。

（√）11、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。

（×）12、催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。

(√)13、由瑞利公式可知,分散介质与分散相之间折射率相差愈大,则散射作用愈显著。

（√）二、填空（15分，每小题1分）1、列举出3个不同类型的等焓过程：一定量理想气体的等温过程，流体的节流膨胀过程，绝热恒压不做非体积功的化学反应过程。

2、已知0.01mol·kg-1NaC l溶液的离子平均活度系数γ±为0.889，则该溶液的离子平均活度α±= 0.00889 ，活度a= 7.9×10-5。

3、在定温定压下，任一组分在全部溶度范围内都符合拉乌尔定律的溶液称为理想溶液。

4、酶催化反应的特点：催化效率高、反应条件温和高选择性、酶活性的可调节性。

5、根据金属腐蚀的主要机理，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类。

6、在NaCl溶液中Na+的离子迁速为0.4，则Cl-的离子迁速数为0.6。

7、NH4HCO3(s)放入一抽空的容器中，与其分解产物NH3(g)、H2O(g)和CO2（g）达成平衡，则平衡体系的独立组分C是 1 ，相数P是 2 ，自由度f是 1 。

8、氢气和碘蒸气的反应可以用下列表达式表示H2（g）+I2（g）=2HI（g）在731K 时，KpΘ=50.0，如用下列表达该反应⑴½H2（g）+½I2（g）=HI（g）⑵2HI（g）=H2（g）+I2（g）分别计算在713K时，反应⑴、⑵的平衡常数分别是___7.07__、___1/50__。

9、在电极电势必须低于阳离子的析出电势，阳离子才能在阴极析出；而阳极电位必须__高__于金属的溶解电势，金属才能从阳极溶解。

10、电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相__反_的离子。

离子价数越高，其聚沉能力越 大 ，聚沉值越 小 。

11、溶胶有 分散法 和 凝聚法 两种制备方法12、析氢腐蚀总反应式 Fe(s) + 2H + H 2 + Fe 2+13、在温度一定和溶度比较小时，则改弱电解质的电导率 减小 ，摩尔电导率 增大 。

（增大、减小、不变）三、选择题1、dG=-SdT+VdP 可适用于下列哪一过程（B ）A 、298KP 的水蒸发B 、理想气体真空膨胀C 、电解水制氢D 、N2+3H2→2NH3未达到平衡2、在下列过程中，ΔG=ΔA 的是（C ）A 、液体等温蒸发B 、气体绝热可逆膨胀C 、理想气体在等温下混合D 、等温等压下的化学反应3、若已知平行反应A 反应中Ea(1)>Ea(2)，采用下列哪些措施才能改变两种产物的比例（B ）A 、延长反应时间B 、升高反应温度C 、加入适当催化剂D 、降低反应温度4、下列关于法拉第定律的描述不正确的是（C ）A 、电极上发生化学反应的物质的量与通入的电量成正比B 、通过相同的电量，不同的电解质溶液在电极上发生化学反应的物质的量与电极反应中转移的电子数成反比C 、电极上发生化学反应的物质的量与通入的电量成反比D 、点解释，在电极上析出或溶解的物质的量与通入的电量成正比5、热力学第一定律△U=Q+W 只适用于 （D ）A ．单纯状态变化 B.相变化C ．化学变化 D.封闭物系的任何变化6、关于焓的性质，下列说法中正确的是（D ）A 、焓是系统的内含的热能，所以常称它为热焓B 、焓是能量，它遵循热力学第一定律C 、焓值等于内能加体积功D 、系统的只与系统始末态有关7、下面的说法符合热力学第一定律的是（C ）A 、在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时，其内能一定变化B 、在无功过程中内能变化等于过程热，表明内能增量不一定与热力学过程无关C 、封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时,系统所做的功与途径无关D 、气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中，其内能的变化与过程完成的方式无关8、如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气视为理想气体，已知P 右>P 左将隔板撤去后（A ）A 、Q=0，W=O,ΔU=OB 、Q=0，W<O,ΔU>OC 、Q>0，W<O,ΔU>OD 、Q=W>O,ΔU=O9、某化学反应在恒压，绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T 1升高到T 2,则此过程的焓变ΔH （C ）A 、小于零B 、大于零C 、等于零D 、不能确定10、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (D) K 2 K 1CBA、单纯状态变化B、相变化C、化学变化D、封闭物系的任何变化12、对于功，下面的说法中不正确的是（D）A、在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹B、功的量值与系统的始末态有关C、无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动D、广义功=广义力×广义位移。

系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力。

13、在下面涉及盖斯定律的表述中, 不正确的是（C）A、对在等温等压且不做非体积功的条件下, 发生的各个化学反应过程和相变过程, 可使用盖斯定律B、对在等温等容且不做功的条件下, 发生的各个化学反应过程, 可使用盖斯定律。

C、同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时, 只要无溶解等现象, 相态不同也可加减。

D、利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应,设想一些中间步骤, 无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以。

14、在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：（C）A、是表面积AB、是表面张力σC、是表面积A和表面张力σD、没有确定的函数关系15、微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点的关系是：（C ）A、>B、=C、<D、不能确定16、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（A ）A、浓度增大，离子强度增强；B、浓度增大，离子强度变弱；C、浓度不影响离子强度；D、随浓度变化，离子强度变化无规律17、一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为（B）A、3个B、4个C、5个D、6个答案：B F＝C－P＋2＝3－1＋2＝4四、名词解释（15分，每小题5分）1、可逆过程的特点：答：否。

其中H和U为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH＝0、ΔU＝0。

而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。

2、系统经过一个循环后，ΔH、ΔU、Q、W是否皆等于零？答：否。

其中H和U为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH＝0、ΔU ＝0。

而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。

3、指出下列体系分别有几相：(1）空气（2）冰雹（3）金刚石和石墨混合物；（4）白色的冰和盐的共晶体（5）一块黄铜(30%的锌－铜合金)（6）酒精水溶液；（7）油和水的混合物；（8）密闭容器中让碳酸钙分解并达平衡；（9）牛奶答：（1）、（2）、（5）、（6）只有一个相，（3）、（4）、（7）、（9）有两个相，（8）有三个相。

判断相数的一般原则是无论有几种气体混合均为单相。

同一物质若物理性质和化学性质都相同，仅仅是有界面分开仍为一相。

不同晶型的同一物质是不同的相。

例如石墨和金刚石。

不同物质若能以分子、原子或离子形式混合，即形成真溶液即为一相。

例如，水溶液，固溶体合金都为单相。

两种不同物质的固体相混合，若不形成固溶体则为两相。

例如，碳酸钙和氧化钙混合为两相。

两不互溶的液体相混合，仍为两相。

例如，牛奶五、计算题1、在一定压力P和温度298.2的条件下，1molC2H5OH(L)完全燃烧时所做的功是多少？设体系中气体服从理想气体行为。

2、101325Pa下将一盛有100℃、1mol水的密闭玻璃球放在100dm3的容器中，整个容器放在100℃的恒温槽内。

将玻璃小球击破，水即发生气化（设蒸气为理想气体），计算该过程的Q，W，ΔU，ΔH，ΔS，ΔA，和ΔG。

已知100℃水的气化热为40.59 kJ·mol-1。

3、已知0.010mol·dm-3某溶液的电导率为0.1412S·m-1，将此溶液盛于一电导池，测得其电阻为4.2156Ω。

用同一电导池测得某盐酸溶液的电阻为1.0326Ω。

试计算：（1）电导池常数；（2）该盐酸溶液的电导率。

解：（1）K cell=K·R=0.1412×4.2156=0.5952m-1（2）k=K cell /R=0.5795S·m-14、某人工放射性元素放出α粒子，半衰期为15min,试问该试样有80%分解需时多久？5、计算101.3kpa及273.15k下1mol液态水凝固为冰时的熵变。

已知△Hm,凝=-6020J/mol。

解：101.3kpa，273.15k时，冰水两相可平衡共存，发生的是可逆相变，计算，S=n△H m,凝/T=1mol×（-6020J/mol）/273.15K=-22.04J/K6、硝基异丙烷在水溶液中与碱的中和反应是二级反应，其速率常数可用下式表示：lnk=-7284.4/T +27.383 时间以min为单位，浓度用mol/dm3表示。

（1）计算反应的活化能Ea。

（2）在283k时，若硝基异丙烷与碱的浓度均为0.008mol/dm3 ,求反应的半衰期。

解：（1）lnk=-Ea/R·1/T +lnA-Ea/R=-7284.4Ea=60562.5J(2)lnk=-7284.4/283 +27.383k=5.171(mol·dm-3)-1·min-1t1/2=1/(kα)=24.17min。