(完整版)初三化学下册知识点
九年级下册化学必学知识点
九年级下册化学必学知识点一、化学的基本概念和基本原理1. 化学的定义和发展历程2. 物质的分类及其性质3. 元素、化合物和混合物的特征与区别4. 基本粒子的结构：原子、离子和分子5. 化学方程式的表示方法与平衡规律6. 化学反应速率和化学平衡二、常见物质的性质和用途1. 金属元素及其化合物1.1 金属元素的性质与特点1.1.1 金属的物理性质1.1.2 金属的化学性质1.1.3 金属的应用1.2 金属化合物的性质与应用1.2.1 各类金属盐的性质和用途1.2.2 金属的赋役和电化学反应2. 非金属元素及其化合物2.1 非金属元素的性质与特点2.2 常见非金属化合物的性质和用途2.2.1 非金属气体的性质和应用2.2.2 非金属氧化物和酸的性质和应用3. 燃烧反应与环境保护3.1 燃烧反应的基本概念和特点3.2 不完全燃烧和完全燃烧的区别3.3 燃烧反应的影响因素和条件3.4 燃烧反应与环境保护的关系4. 酸碱与盐4.1 酸和碱的定义与特点4.2 酸碱中和反应的理论与应用4.3 盐的基本概念和性质4.4 盐的分类和应用5. 非化学能量的利用与化学能量的转化 5.1 非化学能量的利用与储存5.2 化学能量的来源和守恒定律5.3 燃料能的利用和转化6. 金属腐蚀与防护6.1 金属腐蚀的基本原理6.2 金属腐蚀的影响因素6.3 金属腐蚀的防护方法7. 人工合成材料与可持续发展7.1 人工合成材料的定义与特点7.2 常见人工合成材料的分类与应用 7.3 可持续发展与化学材料三、化学反应的速率与平衡1. 化学反应速率的概念与表达1.1 反应速率的定义和计算方法 1.2 影响反应速率的因素2. 化学平衡的概念与表示2.1 化学平衡的动态特征2.2 平衡常数和反应的方向性2.3 影响化学平衡的因素四、基本的化学实验技术1. 常见实验仪器的使用与操作方法2. 常见实验方法与技巧的掌握3. 实验数据处理与结果分析五、化学与环境保护1. 化学污染物的特点与来源2. 常见化学污染物的危害与防控措施3. 化学废弃物的处理与资源化利用六、化学与日常生活1. 常见化学物质在日常生活中的应用2. 化学知识在环境保护、食品安全等方面的应用3. 化学技术的发展与对社会的影响以上所列举的化学知识点是九年级下册化学学科的必学内容，通过学习这些知识点，你将能够深入了解化学的基本原理、常见物质的性质和用途、化学反应的速率与平衡、化学实验技术的基本操作等。
九年级下册化学知识点大全
九年级下册化学知识点大全一、物质与化学变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 纯净物质与杂质的区分3. 物理变化与化学变化的特征与区别4. 燃烧现象和燃烧的种类5. 氧化还原反应的概念和特征二、原子结构与元素周期表1. 原子的基本概念与组成2. 原子核的结构和组成3. 元素的定义与性质4. 元素周期表的组成和结构5. 元素周期表的应用三、化学键与化合物1. 化学键的分类及特征2. 离子键的形成与性质3. 共价键的形成与性质4. 金属键的形成与性质5. 均匀化合物与非均匀化合物的区分四、化学式与化合价1. 化学式的表示与命名规则2. 组成元素的化合价计算3. 化合价的应用五、酸碱中和反应与盐1. 酸、碱的定义和性质2. 酸碱中和反应的特征和方程式3. 物质的酸碱性判断4. 盐的定义和性质5. 盐的制备与应用六、溶液与电解质1. 溶液的概念和分类2. 浓度的计算与溶解度的影响因素3. 电解质和非电解质的区分4. 电离与电解质的溶解度5. 电解质溶液的导电性和电解质的应用七、常见气体的性质与制备1. 常见气体的特征和性质2. 气体的制备方法与实验操作3. 氢气、氧气和二氧化碳的制备与应用八、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的定义与影响因素2. 化学反应速率的测定方法3. 反应速率与反应机理的关系4. 化学平衡的概念和特征5. 平衡常数与化学平衡的影响因素九、化学能量与化学方程式1. 化学能量的转化与计算2. 热化学方程式的平衡与计算3. 内能变化与焓变的计算4. 放热反应与吸热反应十、电化学与电池1. 电流与电解的关系2. 电化学中的离子迁移与电解的规律3. 电化学反应方程式的表示4. 电池的构造与分类5. 电池的工作原理与应用以上是九年级下册化学的知识点大全，涵盖了物质与化学变化、原子结构与元素周期表、化学键与化合物、化学式与化合价、酸碱中和反应与盐、溶液与电解质、常见气体的性质与制备、化学反应速率与化学平衡、化学能量与化学方程式，以及电化学与电池等多个重要知识点。
(完整版)初三化学下册知识点
(完整版)初三化学下册知识点一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下普通为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白群（铜为紫红XXX，金为黄群）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑群金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有群金属轻金属：如钠、镁、铝等；有群金属：通常是指除黑群金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：普通讲来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有非常好的“相容性”，所以可用来创造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→ 盐 + H2↑3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（别可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
九年级下册化学知识点详细
九年级下册化学知识点详细化学是研究物质的组成、性质和变化规律的科学学科。
在九年级下册化学中，我们将学习许多重要的化学知识点。
本文将详细介绍这些知识点，帮助你更好地理解和掌握化学的基础知识。
一、元素和化合物1. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
每个元素都有自己的化学符号，如氧元素的化学符号为O，铁元素的化学符号为Fe。
元素以化学符号的形式表示，并按一定规则排列在元素周期表中。
2. 化合物：化合物由两种或更多种不同类型的元素化合而成。
化合物的性质通常不同于其组成元素的性质。
例如，水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物，呈无色、无味和透明的液体。
二、离子和离子键1. 离子：离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
正离子带有正电荷，负离子带有负电荷。
离子通常是通过原子失去或获得电子而形成的。
2. 离子键：离子键是由正离子和负离子之间的相互作用力形成的。
当一个或多个电子从一个原子转移给另一个原子时，形成了离子键。
离子键通常出现在金属和非金属元素之间。
三、化学方程式和化学反应1. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。
化学方程式描述了反应物转变为生成物的过程。
反应物写在方程式的左边，生成物写在方程式的右边。
化学方程式还包括反应条件和反应物的反应比例。
2. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的变化，使产生新的物质。
在化学反应中，反应物分子之间的化学键被打破，原子重新组合形成新的化合物。
化学反应可以是放热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。
四、酸碱中和反应1. 酸：酸是一种能够释放氢离子（H+）的物质。
酸通常呈酸性溶液，可以腐蚀金属、改变指示剂颜色、与碱发生中和反应等。
常见的酸包括硫酸、盐酸和醋酸。
2. 碱：碱是一种能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
碱呈碱性溶液，具有苦味，并可以改变指示剂的颜色。
氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱。
3. 中和反应：酸和碱之间的反应称为中和反应。
中和反应的产物是盐和水。
初三下化学
初三下化学一、化学基础知识1. 物质的组成和性质物质是由原子或分子组成的，具有一定的性质。
原子是构成物质的基本单位，分子是由原子组成的粒子。
不同的物质由不同的原子或分子组成，因此具有不同的性质。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种元素组成的物质。
元素和化合物可以通过化学反应相互转化。
3. 原子结构和元素周期表原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
元素周期表是根据元素的原子序数和原子量排列的表格，可以用来研究元素的性质和规律。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质发生变化，产生新的物质的过程。
化学反应的条件包括温度、压力、浓度等。
2. 化学方程式的表示方法化学方程式用化学式表示化学反应的物质的种类和数量。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
三、物质的分类和性质1. 纯净物和混合物纯净物是由同一种物质组成的物质，具有固定的化学组成和性质。
混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，具有可变的化学组成和性质。
2. 固体、液体和气体固体具有固定的形状和体积，分子之间的距离较小。
液体具有固定的体积但可变的形状，分子之间的距离较大。
气体具有可变的形状和体积，分子之间的距离很大。
3. 物质的溶解性和溶解度物质的溶解性指的是物质在溶剂中能否溶解。
溶解度是指单位溶剂中能溶解的最大溶质的量。
四、化学反应速率和平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、表面积等。
2. 化学平衡化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例，反应速率前后相等的状态。
化学平衡的条件包括温度、压力和浓度等。
五、酸碱中和和氧化还原反应1. 酸碱中和反应酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
酸具有酸性物质的性质，碱具有碱性物质的性质。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。
九年级化学下册知识点大全
九年级化学下册知识点大全一、物质的性质和变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 物质的性质：物理性质和化学性质3. 物质的变化：物理变化和化学变化4. 燃烧及其类型：燃烧的条件、燃烧的类型和燃烧的产物二、常见物质1. 碳及其化合物：纯碳、有机物和无机物的区别，以及常见有机物如甲烷、乙烯和乙醇的性质和用途2. 金属与非金属：金属的性质、金属与非金属的化合以及金属的应用3. 酸、碱和盐：酸、碱和盐的性质、酸碱中和反应以及盐的制备和应用三、化学反应1. 化学方程式：基本概念、平衡状态以及平衡常数2. 反应速率：影响反应速率的因素、速率方程和表观速率3. 离子反应：包括沉淀反应、氧化还原反应和酸碱反应4. 制备和性质：一氧化碳、氯气、氢气和氨气等气体的制备和性质四、能量与化学反应1. 能量的转化：热能和化学能的转化2. 反应焓变：焓变的定义、反应焓变的计算以及焓变与反应特性的关系3. 化学反应热力学：含焓变的反应热力学方程式和化学反应的热效应五、电化学1. 电解质和非电解质：电解质和非电解质的区别和性质2. 电解和电解质溶液：电解反应的概念、电解质溶液的导电性以及氯化钠水溶液的电解实验3. 电化学方程式：电化学反应的表示方法和电导及浓度的关系4. 电池：原电池、干电池和燃料电池的原理和应用六、有机化学基础知识1. 烷烃：以甲烷、乙烷和乙烯为例，介绍烷烃的基本结构、命名和性质2. 卤代烃：溴代烷和氯代烃的结构、命名和性质，以及有机溴和氯化物的应用3. 醇：甲醇和乙醇的结构、命名和性质，以及醇的用途和制备方法4. 羧酸：乙酸的结构、命名和性质，以及羧酸的应用和制备方法七、化学实验1. 实验室安全与常见试剂：实验室安全规范，常见试剂如酒精灯、酸、碱和指示剂的使用方法2. 常见实验操作技巧：包括称量、过滤、蒸发、结晶和净化等实验操作技巧的介绍3. 实验数据处理：合理记录实验数据，进行数据整理和分析，以及实验结果的表达和总结八、环境保护与化学1. 有害物质与环境：大气污染、水污染和土壤污染的成因、危害和防治方法2. 绿色化学与可持续发展：绿色化学的概念、原则和实践，以及化学工业的可持续发展的措施九年级化学下册的知识点大全包括物质的性质和变化、常见物质、化学反应、能量与化学反应、电化学、有机化学基础知识、化学实验和环境保护与化学等内容。
九年级下化学知识点大全
九年级下化学知识点大全一、化学基础知识1. 物质的分类化学元素、化合物、混合物的定义和区别。
2. 原子结构原子的组成、质子、中子和电子的含义及其在原子中的分布。
3. 元素周期表元素周期表的组成、元素的周期性规律和元素周期表中的主要分区。
4. 元素的性质金属元素、非金属元素和半金属元素的性质和特点。
5. 化学式化学式的定义、离子式和分子式的区别以及元素比例的计算。
6. 化学方程式化学反应的表示方法、化学方程式的平衡以及化学方程式应用的基本法则。
二、常见化学反应1. 金属与非金属的反应金属元素与非金属元素反应的特点和实例。
2. 金属的活动性金属元素活动性的排列和活动性实验的原理。
3. 金属的氧化与还原金属元素氧化和还原的概念、实例和氧化态的表示方法。
4. 酸和碱的性质与反应酸和碱的定义、性质、指示剂和酸碱中和反应的实例。
5. 中和反应与盐的生成酸与碱的中和反应原理、实例和盐的生成。
6. 获取氢气和氧气的反应金属与酸反应和过氧化物分解反应获取氢气和氧气的实例。
7. 燃烧反应燃烧反应的特点、燃烧与氧化的区别和燃烧反应的实例。
三、化学实验与安全1. 常见化学实验器材常见的实验器材、用途和操作注意事项。
2. 实验室安全实验室安全常识、实验室危险物品和实验室安全操作规范。
3. 常见化学实验操作常见化学实验的操作步骤、记录方法和实验结果处理要点。
四、化学物质的分类与性质1. 非金属气体氮气、氧气、氯气等非金属气体的性质、用途和实验室制备。
2. 金属元素常见金属元素的性质、用途和实验室制备。
3. 无机盐常见无机盐的性质、用途和实验室制备。
4. 有机物质有机物质的定义、特点、分类以及常见有机物质的性质和用途。
五、酸碱中的溶液1. 酸碱溶液的性质酸碱溶液的电离、导电性、pH值和酸碱溶液的鉴别方法。
2. 水的离子的自离解水的自离解原理、离子浓度和酸碱性质。
3. 盐类溶液的性质盐类溶液的电离、导电性和盐的水合物。
六、化学能与化学反应1. 化学能的分类化学能的定义、释放和吸收，以及化学能的分类和转化。
九年级化学下册全册知识点
九年级化学下册全册知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量转化之间关系的科学学科。
九年级化学下册涵盖了多个知识点，其中包括了化学元素、离子及化学键、化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应以及化学计量等。
以下将详细介绍这些知识点。
一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，由原子组成。
九年级化学下册所涉及的化学元素包括周期表中的主要元素及其特性、元素周期表的排列规律、非金属元素与金属元素的区分以及元素的命名与符号等。
1. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的核中质子的数目）和电子排布特征进行排列的表格。
它分为周期、族和区域。
周期指的是横向的行数，族指的是纵向的列数，区域则指的是元素的主、副、过渡、稀土和放射性等特征。
2. 非金属元素与金属元素的区分非金属元素的特点是不良导体，多为气体或固体，脆性大，不透明等。
金属元素则具有良好的导电性、热导性、延展性和可塑性等特点。
3. 元素的命名与符号元素的命名遵循一定的规则，常见的有通过拉丁名、地理名、人名等进行命名。
元素的符号则是使用元素英文名或者拉丁名的首字母缩写。
二、离子及化学键离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的化学实体，化学键是用于连接原子之间的力。
九年级化学下册涉及了离子、化合物的成键和离子式以及离子化合物的命名等。
1. 离子式离子式描述了离子化合物中离子的相对比例关系。
它由正离子和负离子的符号及其个数组成，用于表示化合物中的离子组成。
2. 化合物的成键化合物成键有共价键和离子键两种形式。
共价键是通过电子的共享来连接原子，通常形成于非金属原子之间；离子键则是由带正电荷和负电荷的离子之间的相互吸引力形成。
3. 离子化合物的命名离子化合物的命名遵循一定的规则，主要通过离子的名称及其相对比例关系来命名。
离子的名称通常以正离子在前，负离子在后。
三、化学方程式化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的一种方式。
九年级化学下册涉及了化学方程式的平衡、分解和合成等反应类型。
九年级化学下册知识点大全
九年级化学下册 知识点大全第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金; 金属的物理性质在常温下一般为固态汞为液态,有金属光泽大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大; 金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁铁＞铝＞铜 导电、导热性最好的金属——银银＞铜＞金＞铝 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合有色金属：通常是指除黑色金属以外的其重金属：如铜、锌、素;在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素;铜、铝——电线——导电性好、价格低廉钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质;合金是混合物;金属氧化物不是合金;目前已制得的纯金属只有90多种,而合金已达几千种;合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强;合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低;常见的合金：能;生铁较脆,钢铁具有韧性;生铁常制成暖气片;钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨;钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好;生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同;第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化;铁、铜在常温下、干燥的环境中,几乎不与氧气反应,但在潮湿的空气中会生锈;铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应;金属与酸的反应：活泼金属＋酸→盐＋H2↑描述现象时,需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应,一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热,但是只有镁和酸反应时放热现象明显;置换反应：由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应;当铁单质参加置换反应时,生成物中的铁元素呈+2价;常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸不可以用浓硫酸和硝酸中的氢;在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来;钾、钙、钠不符合这一条;它们会先和水反应生成碱和氢气,然后碱和盐反应;金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐条件：“前换后,盐可溶”在活动性顺序中,金属的距离大的,反应先发生;一个置换反应结束后,另一个置换反应才会发生;如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒,锌会先和硫酸铜反应,反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应;“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的,Fe3+的盐溶液是黄色的,Cu2+的盐溶液是蓝色的;比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液,一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中,铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质,并且溶液会由蓝色逐渐变为无色;使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液,一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中,硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中,铜表面会附着一层白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色;选用试剂时,要根据金属活动性顺序表将三种金属排序,然后将排在中间的金属变成盐溶液,或者将排在两边的金属变成盐溶液,这样才能一次性得出结果;第三节金属资源的利用和保护矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石;常见的矿石及主要成分：赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、黄铁矿FeS2、菱铁矿FeCO3、铝土矿Al2O3、黄铜矿CuFeS2、辉铜矿Cu2S等;铁的冶炼实验室——一氧化碳还原氧化铁工业——高炉炼铁设备：高炉图见书17页;原料：铁矿石赤铁矿或磁铁矿、焦炭、石灰石、空气;反应原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2;石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅SiO2转变为炉渣CaSiO3;产品：生铁实验室中“炼”出的铁不含碳,而工业生产中炼出的铁含碳;含杂质的反应物或生成物的有关计算当参加反应的物质含杂质时,先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量,再进行计算;一般利用该公式及其变形：%100⨯=不纯物质的总质量纯物质的质量纯度;例题1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少解法1 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯设生成的铁的质量为x;x800t 112160 3CO 2Fe高温 O Fe 3CO 232++t560160t 800112t800112160=⨯==x x折合为含铁96%的生铁的质量为t 583%96560t =÷答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t;解法2 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x;x 不是纯物质的质量,不能直接代入计算1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯%96 80%1000t 112160 3CO 2Fe3COO Fe 232⨯⨯++x 高温t 583%96160t 800112%96t 800112160=⨯⨯=⨯=x x答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t;铁生锈的实验见右图实验器材大试管、试管夹带铁夹的铁架台、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等;实验过程取三根洁净无锈的铁钉,一根放在盛有蒸馏水的试管中,并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中,注意每天观察铁植物干燥钉锈蚀的现象,连续观察约一周;实验现象第一个试管中的铁钉生锈,而第二、三个试管中没有明显现象;实验结论铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果;注意事项第二个试管内没有现象,证明了铁钉生锈需要氧气；第三个试管内没有现象,证明了铁钉生锈需要水蒸气;铁锈很疏松,铁制品可以全部被锈蚀;除去铁锈的方法物理方法：刀刮、砂纸打磨;化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸;防止铁制品生锈的方法保持铁制品的洁净、干燥；擦干后涂一层保护膜作用：隔绝空气、防水;具体方法如下：物理方法——刷漆油漆或银粉、涂油化学方法——电镀其它金属铬或锌、烤蓝制成不锈钢;金属资源的保护措施：①防止金属的腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品;例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等意义：节约金属资源和能源,降低金属的生产成本,减少对环境的污染;第九单元溶液第一节溶液的形成溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液;基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同;稳定性——外界条件不变温度、压强不改变,溶剂不蒸发时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体;溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中;溶质由两部分组成——溶剂和溶质;溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂;溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质;常见的溶剂有水、酒精、汽油;溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种;溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体;溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积区分溶剂和溶质固体或气体与液体混合——固体或气体是溶质,液体是溶剂;液体和液体混合——质量小的为溶质,质量大的为溶剂;如果其中一种液体是水,那么水是溶剂;当两种物质完全反应后,新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂仍是水;例如锌溶于稀硫酸后,所得到的溶液中的溶质是硫酸锌;溶液的命名：“溶质的溶剂溶液”;如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂;水和酒精能以任意体积互溶;探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水目的：为了显色,利于观察;悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液;例如钡餐硫酸钡的悬浊液、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液;乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液;例如在农业上,一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液;悬浊液和乳浊液都不是溶液,不具备均一、稳定的特征;洗涤剂具有乳化作用;用洗涤剂洗衣服时,油污没有溶解在水中,没有形成均一、稳定的溶液;用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走;洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小的液滴,随水流去;溶解时的吸热或放热现象扩散过程——溶质的分子或离子向水中扩散——吸收热量;水合过程——溶质的分子或离子和水分子作用,生成水合分子或水合离子——放出热量;如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,溶液的温度就会升高;例如氢氧化钠固体、浓硫酸如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,溶液的温度就会降低;例如硝酸钾氯化钠等溶于水时,不会有明显的吸热、放热现象;氧化钙与水反应放出大量的热;有的实验为了节省能源,可以采用氧化钙和水反应来提高温度; 第二节 溶解度 饱和溶液与不饱和溶液定义：在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液;判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质,如果该物质的质量减少,那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变,那么溶液是饱和溶液; 由于水可以和酒精以任意比例互溶,所以水和酒精不可以形成饱和溶液; 不饱和溶液与饱和溶液的转化① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低;所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液,在改变温度时要升高温度; ② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂;③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液,可以通入适量的二氧化碳并过滤;④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,也可以加入CaO 并冷却;不饱和溶降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 饱和溶⑤氢氧化钙不是晶体,从氢氧化钙溶液也不会析出晶体,所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”;浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓;混合物的分离和提纯分离可溶物和不溶物：过滤法溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法蒸发溶剂除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法高温溶解、降温、过滤结晶：热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质,并且其中一种的溶解度受温度影响大,另一种受温度影响小;我们希望析出的晶体是量多的一种,所以选用的方法要适合量多的那种;蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱和溶液时溶液浓度变小;在一定温度和溶质相同的条件下,100g的饱和溶液和200g的饱和溶液,二者都蒸发10g水,析出晶体的质量相等;在60℃和溶质相同的条件下,把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃,若前者析出晶体的质量为M,后者析出晶体的质量为N,那么N=2M;固体的溶解度定义：在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量;四要素：温度——必须指明具体的温度,溶解性才有意义; 溶剂的质量是100g;固体在溶解在溶液中,必须达到饱和状态; 溶解度的单位通常是g;影响固体溶解度的因素：内因溶质性质、溶剂性质；外因温度;一般来说,温度越高,固体的溶解度越大;溶解度的相对大小：温度是20℃,并且溶剂的质量是100g;在20℃下,溶解度小于0.01g,被称为难溶或不溶；溶解度介于~1g 之间,被称为微溶；溶解度介于1~10g 之间,被称为可溶；溶解度大于10g,被称为易溶; 有关溶解度曲线的常见试题见右上图 t3℃时A 的溶解度为 80g ;P 点的的含义是： 在该温度时,A 和C 的溶解度相同 ;N 点为 t3℃时A 的不饱和溶液 ,可通过 加入A 物质,降温,蒸发溶剂 的方法使它变为饱和;曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液;加溶质相当于把点向正上方移动但是点不能被移动到图象上方,加溶质相当于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动; t1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 C>B>A ; 从A 溶液中获取A 晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体; 从B 的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体;t2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克,降温到t1℃会析出晶体的有 A 和B ,无晶体0 t t tt /s析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B ;除去A中的泥沙用过滤法；分离A与少量B的混合物,用结晶法;氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大;它们的溶解度都随着温度的升高而变大;氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小;气体的溶解度定义：在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积;气体的溶解度没有单位;气体溶解度的影响因素：内因气体的性质、水的性质；外因温度、压强;一般来说,温度越高,气体的溶解度越小；压强越大,气体的溶解度越大;第三节溶质的质量分数使用该公式时的注意事项：溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑;计算溶质质量时要考虑溶解度溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量;上下的单位要统一;氯化钠溶液的质量分数为16%,“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠;配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签;用浓溶液稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签;标签一般包括药品的名称化学式和浓度;溶液的稀释计算稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液;依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变;关系式①加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝溶液质量＋加入水的质量×稀释后溶液质量分数%②加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝浓溶液质量＋稀溶液质量×混合后所得溶液溶质的质量分数溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和,等于混合后溶液中溶质的总质量;已知的问题①如果用固体配制溶液时,固体带有结晶水例如硫酸铜晶体,那么所得溶液的溶质质量分数会偏小;②量取液体时,如果仰视读数,量取的液体会偏少；如果俯视读数,量取的液体会偏多;③ 用固体配制溶液时,天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数; 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算 例题把2.8g 铁片放入20g 稀盐酸中,恰好完全反应,求： ① 原盐酸溶液中溶质的质量分数; ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数;解：设参加反应的HCl 的质量为x,生成的FeCl2的质量为y,生成H2的质量为z;zy x 2.8g 2127 73 56 H FeCl 2HCl Fe 22↑+=+g1.0562g 8.2g 35.656127g 8.2g 65.35673g 8.2212773g 8.256=⨯==⨯==⨯====z y x zy x ，，① 盐酸溶液中溶质的质量分数为%25.18%100g 20g65.3=⨯② 反应后所得溶液中溶质的质量分数为%97.27%1000.1g -g 20g 8.2g65.3=⨯+答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为%,反应后所得溶液中溶质的质量分数为%; 注意事项① 铁片放入盐酸中,发生了化学反应;溶液中的溶质不是铁,而是氯化亚铁; ② 不要设“盐酸的质量为x ”,因为盐酸是混合物,而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物;③ 在第二题中,反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算; 第十单元 酸和碱 第一节 预备 一、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂;常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液;某些植物的花瓣或果实如牵牛花、月季花、紫卷心菜等也可用作酸碱指示剂;紫色石蕊溶液遇酸溶液含H+的溶液变红,遇碱溶液含OH-的溶液变蓝,在中性溶液中呈紫色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红;并非所有的盐溶液都是中性的;水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等;水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等;s二、干燥剂使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气;我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等;氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=CaOH2氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体;浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体;三、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应;特点：交换成分,价态不变;反应发生的条件：生成难电离的物质水、气体或沉淀;置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生;第二节酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物;由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性;酸的电离：HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42-二、常见的酸盐酸氢氯酸硫酸化学式HCl H2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4酸雨形成的原理状态无色液体、具有酸味、刺激性气味浓硫酸无色粘稠的油状液体稀硫酸无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性物理性质②浓硫酸具有强腐蚀性化学性质③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品,用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸,可以帮助重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等酸含氧酸命名“某酸”H2SO4硫酸、H2CO3碳酸、HNO3硝酸、H2SO3亚硫酸……特殊的有机酸：CH COOH醋酸,又名乙酸有刺激性气味,易挥发消化在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小,溶质质量分数减小挥发性质量变大,溶质质量分数减小吸水性注意事项①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3 +,可用蒸馏法提纯;②打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴;①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌目的：加快溶解、散热;②如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险;浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用;盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水;硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中;浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同;酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红;酸+活泼金属→盐+氢气置换反应这里不包括浓硫酸和硝酸;示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe2+的盐溶液呈浅绿色;酸+金属氧化物→盐+水复分解反应金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物;因为生成物有水,符合复分解反应的发生条件,所以反应一定发生;示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O现象铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色Fe3+的盐溶液呈黄色;示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色Cu2+的盐溶液呈蓝色酸+碱→盐+水复分解反应、中和反应酸+盐→新酸+新盐复分解反应反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀;碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl注意：HCl是稀盐酸,不写↑硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓第三节碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物;四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水;氨水是氨气溶于水形成的液体;在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀;氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-,所以氨水也是碱;钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱;如：CaO+H2O=CaOH2二、常见的碱氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钙消石灰、熟石灰化学式NaOH CaOH2工业制法Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O=CaOH2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水,溶于水时放出大量的热;氢氧化钠固体易吸水而潮解;微溶于水,溶于水时放热不明显;用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业除玻璃方面外,用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液金属的氢氧四大强碱：KOH氢氧化钾、NaOH氢氧化钠、CaOH2氢氧化钙、碱NH3·H2O氨水弱碱白色沉淀：MgOH2氢氧化镁、AlOH3氢氧化铝、ZnOH2氢氧化锌、MnOH2氢氧化锰……。
初三化学下册知识点总结归纳(完整版)
初三化学下册知识点总结归纳(完整版)初三化学下册知识点总结归纳（完整版）化学是一门研究物质变化和性质的科学，它贯穿着人类的生产和生活的方方面面。
初中化学下册的教学内容涉及物质、分子和离子的结构、化学反应原理、化学能量等方面。
下面，我们将对初三化学下册的重要知识点进行总结归纳。
一、物质的状态物质的状态是描述物质状态的一种方式，主要有固体、液体、气体三种状态。
1. 固体固体是指物质的原子、离子或分子排列紧密，具有形状和体积的物态。
固体具有固定的体积和形状，不易流动，也不易受外力改变其形状。
固体在一定温度下，其分子运动是微小的振动，不发生流动。
固体的性质主要表现为硬度、脆性、延展性、弹性等。
2. 液体液体是物质的原子、离子或分子黏聚力相对较弱，具有固定体积、无固定形状，而能流动的物态。
液体的分子运动是涡流或旋转运动，依据容器的形状而改变液面的形状。
液体对外部的压力变化非常敏感，能够流动和变形。
液体弥散、扩散、渗透性强，化合物易在液体环境中发生反应。
3. 气体气体是物质的原子、离子或分子能够自由移动，排列很松散，具有而无固定体积和形状的物态。
气体分子在所有方向上作无规则的运动，具有完全的自由度和随机性。
气体的性质主要表现在可压缩性、可膨胀性、黏性、导热性、扩散性等方面。
二、溶液浓度概念溶液浓度是指溶液中溶质含量表达方式的一种，是在化学实验、工业生产等过程中常用的计量方式。
常用的浓度单位有质量分数、体积分数、质量浓度、摩尔浓度、普通浓度等。
1. 质量分数质量分数是指表示溶液中溶质质量与溶液总质量之比的一种计量方式。
其计算公式为:$$质量分数=\frac{\text{溶质的质量}}{\text{溶液的质量}}\times 100\%$$2. 体积分数体积分数是一种表示溶液中溶质体积与溶液总体积之比的一种计量方式。
其计算公式为:$$体积分数=\frac{\text{溶质的体积}}{\text{溶液的体积}}\times 100\%$$3. 质量浓度质量浓度是指单位溶剂质量中所含溶质的质量的比值。
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一、金属材料
1、金属材料
纯金属（90多种）
合金（几千种）
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属轻金属：如钠、镁、铝
等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸→ 盐 + H
2
↑
3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO
4 == Cu + FeSO
4
(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe
2O
3
高温2Fe + 3CO
2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe
3O
4
）、赤铁矿（主要成分是Fe
2
O
3
）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O
2、水接触（铁锈的主要成分：Fe
2
O
3
·XH
2
O）
（铜生铜绿的条件：铜与O
2、水、CO
2
接触。
铜绿的化学式：Cu
2
(OH)
2
CO
3
）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO
4为蓝色 FeSO
4
为浅绿色 Fe
2
(SO
4
)
3
为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)
2
和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH
4NO
3
溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H
2SO
4
溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO
3
少数固体物质的溶解度受温
度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如
Ca(OH)
2
（4）溶解度曲线
·
t
1
t
2
t
3
N
t
S
P
A
例：（1）t
3
℃时A的溶解度为 80g
80
·
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
B
（3）N点为
t
3
℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
C
（4）t
1
℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A 溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从A 溶解度是80g 。
（7）t
2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t
1
℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B
（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO
）
3
三、溶质的质量分数
溶质的质量
溶液的质量
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
S
100+S
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）
加水(x克)稀释:
A×a%=(A+x)×b%
B×b%
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）A×a%+B×b%=(A+B)×c%
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃
棒。