湖北省荆州市2020届高三化学上学期质量检测试题(一)
湖北省荆州市高三上学期质量检查(一)理综化学试卷
湖北省荆州市高三上学期质量检查（一）理综化学试卷
29.
观察内容的选择，我本着先静后动，由近及远的原那么，有目的、有方案的先布置与幼儿生活接近的，能了解的观察内容。随机观察也是不可少的，是相当幽默的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等，孩子一边观察，一边提问，兴味很浓。我提供的观察对象，留意笼统逼真，颜色鲜明，大小适中，引导幼儿多角度多层面地停止观察，保证每个幼儿看失掉，看得清。看得清才干说得正确。在观察进程中指点。我留意协助幼儿学习正确的观察方法，即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察，观察与说话相结合，在观察中积聚词汇，了解词汇，如一次我抓住机遇，引导幼儿观察雷雨，雷雨前天空急剧变化，乌云密布，我问幼儿乌云是什么样子的，有的孩子说：乌云像大海的波浪。有的孩子说〝乌云跑得飞快。〞我加以一定说〝这是乌云滚滚。〞当幼儿看到闪电时，我通知他〝这叫电光闪闪。〞接着幼儿听到雷声惊叫起来，我抓住机遇说：〝这就是雷声隆隆。〞一会儿下起了大雨，我问：〝雨下得怎样?〞幼儿说大极了，我就舀一盆水往下一倒，作比拟观察，让幼儿掌握〝倾盆大雨〞这个词。雨后，我又带幼儿观察阴沉的天空，朗诵自编的一首儿歌：〝蓝天高，白云飘，鸟儿飞，树儿摇，太阳公公咪咪笑。〞这样抓住特征见景生情，幼儿不只印象深入，对雷雨前后气候变化的词语学得快，记得牢，而且会运用。我还在观察的基础上，引导幼儿联想，让他们与以往学的词语、生活阅历联络起来，在开展想象力中开展言语。如啄木鸟的嘴是长长的，尖尖的，硬硬的，像医生用的手术刀―样，给大树开刀治病。经过联想，幼儿可以生动笼统地描画观察对象。
2020-2021学年湖北省荆州市上学期高三年级十月百校联考_(化学)试卷有答案
2020-2021学年湖北省荆州市某校2020-2021学年度上学期高三年级十月百校联考 (化学)试卷一、选择题1. 2020年8月26日8时38分，湖北荆门。
美丽的漳河之滨，由中国航空工业集团有限公司自主研制的“领雁”AG50轻型运动飞机迎风而上，振臂高飞，轻盈翱翔。
在经过12分钟平稳飞行后安全着陆，为观众呈现了完美的空中首秀。
下列有关说法正确的是（）A.该飞机用的燃油（普通汽油）是由含5∼11个碳原子的烃组成的B.飞机外壳使用了大量的铁合金C.制作降落伞的蚕丝、长绒棉和优质麻，都属于糖类D.轻型运动飞机将完全取代人们日常出行的交通工具2. 下列关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（）A.使用托盘天平称量固体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码B.蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水C.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入浓硫酸，后沿烧杯内壁加入蒸馏水D.做H2还原CuO的实验时，先通一段时间氢气，后点燃酒精灯3. 室温下，下列各组离子在碱性条件下可以大量共存的是（）A.HCO3−、NO3−、Mg2+B.HSO3−、NH4+、Ba2+C.Cl−、AlO2−、Na+D.ClO3−、MnO4−、Cu2+4. 下列实验装置或试剂选择均正确的是（）除去CO蒸馏用冷凝管制无水A.AB.BC.CD.D5. 下列氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）6. 制取漂白液副反应的化学方程式是3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A.5:1B.1:5C.1:2D.2:17. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol熔融NaHSO4电离出的阴阳离子总数目为3N AB.31g白磷和31g红磷均含有N A个磷原子C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+时转移的电子数为3N AD.质量分数为46%的乙醇水溶液中，氧原子数为4N A8. 三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A.催化剂能降低反应的活化能B.催化器中，NO x、CO、碳氢化合物均作还原剂C.汽车尾气中的氮氧化物主要来自空气中氮气和氧气反应的生成物D.汽车尾气中的CO主要来源于燃油的不完全燃烧9. 下列离子方程式正确的是（）A.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH−=NH3⋅H2OB.铁与浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向硫酸铜溶液中加入少量钠：Cu2++2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑D.向溴水中通入少量二氧化硫：2SO2+Br2+2H2O=2Br−+2SO42−+4H+10. 关于反应：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是（）A.反应后，37Cl全部在氯化钾中B.产物氯气的摩尔质量为72g⋅mol−1C.在氯气和氯化钾中都含有37ClD.产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1:511. 下列说法中正确的是（）A.吸热反应发生的过程中需要从外界获得能量B.反应热由反应物、生成物分别所具有的总能量的相对大小决定C.若反应A(g)=B(g)的ΔH<0，说明A物质比B物质稳定D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同12. 某温度时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量X(g)和Y(g)发生反应：X(g)+Y(g)⇌Z(s)+2W(g)，其中X、W的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
2020-2021学年湖北省荆州市高三(上)第一次质检化学试卷
2020-2021学年湖北省荆州市高三（上）第一次质检化学试卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。
1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法正确的是（）A．次氯酸钠稀溶液可用作公用餐具的消毒剂B．乙醚、乙醇、漂白粉、过氧乙酸、氯仿均为非电解质C．酒精溶液、含氯消毒剂的浓度越高，其消毒效果越好D．75%乙醇、过氧乙酸均通过氧化灭活病毒2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系，且说法正确的是（）A．氢氧化铝和碳酸钠均可与强酸反应，可用于中和过多的胃酸B．氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚，但不能用作电解冶炼铝的原料C．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维D．金属钛密度小、硬度大、熔点高且抗腐蚀性能强，可用于飞机、火箭等航天领域3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．30gHCHO和CH3COOH混合物中含有N A个碳原子B．1mol重水比1mol水多2N A个中子C．标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应转移电子数为N AD．25℃时，1L0.1mol/LCH3COONH4中性溶液中，NH4+与CH3COOH数目之和为0.1N A4．某化工厂生产硝酸的流程如图1所示，其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示，下列说法错误的是（）A．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应B．装置②中利用氨气易液化的性质分离出NH3，既加快了正反应速率又提高了合成氨的产率C．装置③中最佳反应条件是铂网的成分为含10%铑的铂、温度为900℃D．装置④中排出的废气含NO、NO2等，可以用烧碱溶液吸收5．下列说法不正确的是（）A．0.1mol/L稀HCl与0.1mol/LNaOH溶液混合时，其活化能接近于零，反应速率快，且该反应为放热反应B．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0C．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1＝﹣akJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2＝﹣bkJ/mol，则C（s）燃烧热的热化学方程式为2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣（a+b）kJ/mol D．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1，3H2（g）+WO3（s）═W（s）+3H2O（g）△H2，则△H1＜△H26．下列颜色变化未涉及氧化还原反应的是（）A．向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液由橙色变黄色B．浓HNO3在光照一段时间后溶液变黄色C．向FeCl2溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，溶液变为红色D．淡黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色7．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）A ．用如图所示装置进行石油分馏B ．用如图所示装置干燥SO2气体C ．用如图所示装置验证元素的非金属性：Cl＞C＞SiD ．用如图所示装置在铁上镀铜8．A、D、X、Y、Z是五种常见短周期元素，其对应简单离子半径随原子序数变化如图所示，已知A是短周期元素中金属性最强的元素，D的离子半径是同周期元素的简单离子中最小的，X的简单气态氢化物能与X的最高价氧化物对应水化物反应，Y的最外层电子数是A和X最外层电子数之和，Z的一种核素质量数为35，中子数为18，下列说法错误的是（）A．D的氧化物与A、Z的最高价氧化物对应水化物均能发生反应B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞XC．最高化合价：Y＞X＞DD．由A、Y、Z三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键9．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol/L 醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中减小B．将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显酸性C．0.1mol/L下列溶液①NH4Cl；②（NH4）2SO4；③NH4HSO4；④NH4HCO3中c（NH4+）大小关系为：②＞①＞③＞④D．浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则溶液中阴离子浓度之和：HCOONa＜NaF10．在101kPa和298K下，HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。
2020届湖北省荆州市普通高中高三上学期第一次质量检查(一模)理综化学试题(解析版)
绝密★启用前湖北省荆州市普通高中2020届高三年级上学期第一次教学质量检查(一模)理综-化学试题(解析版)注意事项：1.考生在答卷前，请先将自己的姓名、考号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、考号，在规定的位置贴好条形码。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2笔铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上指定的地方作答，答在试卷上或答题卡的非指定地方无效。
3.考试结束，监考老师只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.下列说法不正确的是（）A. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C. 铜属于重金属,化学性质不活泼,使用铜制器皿较安全,但铜盐溶液都有毒是具有刺激性气味有毒气体,但可应用于某些领域杀菌消毒D. SO2【答案】A【解析】【详解】A. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计的,不是胶体带电,故A错误；B. 铝、氧化铝具有两性,酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,故B正确；C. 铜盐溶液都含有重金属离子Cu2+,能使人体内的蛋白质变性,则铜盐溶液都有毒,故C 正确；D. 二氧化硫本身不具有杀菌的作用,是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用,所以可以应用于某些领域杀菌消毒,故D 正确； 故选A 。
2.N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A. 0.1 mol/L NaHSO 4溶液中,阳离子数目之和为0.2N A B. 标准状况下0.2 mol Cl 2溶于水中,转移的电子数为0.2N AC. 常温常压下1.5 g NO 与1.6 g O 2充分反应后混合物中原子总数为0.2N AD. 标准状况下,4.48 L HF 含有的分子总数为0.2N A 【答案】C 【解析】【详解】A. 未给出体积,无法计算物质的量,A 错误；B. Cl 2溶于水中,部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢,转移的电子数小于0.2N A ,B 错误；C. 1.5 g NO 为0.05mol,1.6 g O 2为0.05mol,充分反应,2NO+ O 2= 2NO 2,0.05mol NO 全部反应生成0.05mol NO2,剩余O 2为0.025mol,体系中还存在2NO 2N 2O 4,但化学反应原子守恒,所以0.05mol NO 2中原子总数0.15 N A ,为0.025mol O 2中原子总数0.05 N A ,反应后混合物中总共原子总数为0.2N A ；C 正确； D. 标准状况下,HF 不是气体,无法计算,D 错误；故答案为：C 。
湖北省高三化学上学期第一次月考9月精编仿真金卷A卷
湖北省2020届高三化学上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷（A卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．在1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO−3的数目为N AD．任何条件下，20L N2含有的分子数都不可能为N A3．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是5．下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤6．某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO2−3、I－、SO2−3六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A．Fe2+、CO2−3、Br－ B．Na＋、SO2−3、I－C．Fe2+、I－、SO2−3 D．Na＋、Br－、CO2−37．把铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3mol NO2和0.2mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶18．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
2020年湖北省荆州市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年湖北省荆州市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是()A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是化合物，钙、铁则分别是Ca2+和Fe3+C. 发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁等还原性物质2.下列物质中，属于电解质的是()A. 铜丝B. MgCl2固体C. NaCl溶液D. 酒精(C2H5OH)3.下列说法错误的是()A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D. 水玻璃可用作木材防火剂4.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：Al3+,Cu2+,SO2−4,Cl−B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+,NH+4,SO2−4,NO−3=1.0×10−13mol/L的溶液中：NH+4,Ca2+,Cl−,HCO−3C. K Wc(H+)D. 1.0mol/L的KNO3溶液中：H+,Fe2+,SCN−,SO2−46.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：C. 金属铝溶于盐酸中：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7.在一定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是()A. Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C. NH3→NO2→HNO3→NOD. S→SO3→H2SO4→Fe2(SO4)38.化学能与热能、电能等能量是可以相互转化的．如图所示，下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C. 图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应9.下列实验装置错误的是()A. 实验室制备NOB. 实验室制取NH3C. 收集SO2并验证其还原性D. 验证铜绿受热分解的酸性气体产物10.下列实验操作、现象及所得出的结论与解释均正确的是()选项实验操作现象结论与解释①用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在 pH 试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性②向废FeCl3 蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X 中一定不含Cu2+③将0.1mol⋅L−1MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol⋅L−1CuSO4溶液白色沉淀变为蓝色沉淀K sp：Cu(OH)2的比Mg(OH)2的小④用 3 mL 稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn−Cu原电池加快了制取H2 的速率D. ④11.如图为反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()A. Cu，OB. Cu，HC. H，OD. Cu，N12.如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向1mol/L的MgCl2溶液中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是()A. 电源A极是负极B. 左烧杯内溶液的pH减小，右烧杯有白色浑浊出现C. 电极D是阳极，发生的电极反应为：4OH−+4e−=2H2O+O2D. C﹑D﹑E﹑F电极均有单质生成，其物质的量之比为2：1：1：113.T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图(Ⅰ)所示。
荆州市2020┄2021届高中毕业班质量检查 化学
荆州市2021年高中毕业班质量检查（I）化学注意事项:1.本试卷分试题卷〔含第I卷（选择题）和第11卷（非选择题）1至6页]和答题卡[含第I卷填涂卡和第11卷答题框7至10页〕两大部分。
考生只能在答题卡指定的区域内做答。
满分100分，考试时间100分钟。
2.考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级、学校及考号填在答题卡密封线内的矩形框内。
3.第I卷的答案选出后，用2B铅笔将答题卡上时应题目的答案标号涂黑。
若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后。
非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答，否则无效。
4.考试结束，监考老师只将答题卡收回。
本科目考试时间:2021年11月28日上午10：00一11：40可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35. 5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第 I 卷（选择题，共I6题，每题3分.共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1.人们日益重视环境问题，下列说法中正确的是A、将秸秆在田间焚烧B、PM2. 5是指大气中直径小于或等于2. 5微米的颗粒物，PM2. 5在空气中形成了气溶胶C、人类利用能源经历了柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期D、人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因’2. NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A、将28 g Fe投人到1 Ll mol/L的硫酸中，可得到11.2 LH2B、常温常压下，64 gSO2气体含有的原子数目为3 N AC、25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 N AD、1 mo1N a被完全氧化生成Na2O2，失去2 N A个电子3.室温下，下列图形与实验过程相符合的是4.下列叙述中正确的有（）个①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
②嫡增且放热的反应一定是自发反应。
湖北省荆州市2020届高三上学期质量检查(I)化学答案
1 参考答案(化学)7—13 ACDBBBC28. （14分）I. ①0.048 （1分）②碱式滴定管 （1分）向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静置一段时间观察，若液面高度差保持不变，则装置气密性良好 （2分）待瓶中气体冷却至室温，调节软管使甲、乙中液面相平，视线平视凹液面最低点等（2分） II. ①观察两个试管中产生气泡的快慢（1分） 0.05mol/L Fe 2(SO 4)3溶液（2分） 排除Cl －对实验的干扰（1分）① 收集40ml 气体所需要的时间（1分）III. 硫氰化钾 （2分） 溶液变红色（1分）29.（15分）（1）a 、d （2分）（2）1.7 （2分） 酸 （1分） HF 和NaF 的浓度相等，k a =4.0×10－4，k h =92.510w ak k -=⨯，故HF 的电离程度大于F －的水解程度，溶液呈酸性（2分）（3）①> （1分） ②A>B>C>D （2分） ③c (SCN －)>c (NH 4+)>c (H +)>c (OH －) （2分） （4）5.8×107（2分） 能（1分）30. （13分）（1）A 、C （2分）（2）2Al+2OH －+2H 2O==2AlO 2－+3H 2↑（2分）（3）适当増大酸的浓度、延长酸浸时间等（1分）（4）0.45 （2分）（5）0.04 （2分）（6）Li 2CO 3的溶解度随温度升高而減小，热水洗涤可減少Li 2CO 3的溶解 （2分） （7）2FePO 4+ Li 2CO 3+2C ===高温2LiFePO 4+3CO↑（2分）31. （16分）（1）0.3mol/L ·min （2分） C （1分）（2）如图（2分）（3）—41.2 KJ/mol （2分） a （2分）（4）①= > ②> <（各1分）（5）CH 3OH －6e －+8OH －=== CO 32－+6H 2O （2分） 能量转换率高（合理即可，1分）。
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湖北省荆州市2020届高三化学上学期质量检测试题（一）注意事项：1.考生在答卷前，请先将自己的姓名、考号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、考号，在规定的位置贴好条形码。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2笔铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上指定的地方作答，答在试卷上或答题卡的非指定地方无效。
3.考试结束，监考老师只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Mg24 P31 Fe56一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7、下列说法不正确的是A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C.铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒D.SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒8、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2N AB.标准状况下0.2 mol Cl2溶于水中，转移的电子数为0.2N AC.常温常压下1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2N AD.标准状况下，4.48 L HF含有的分子总数为0.2N A9、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。
图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。
下列说法不正确的是A.图中E c与E之差表示活化能B.升高温度，图中阴影部分面积会增大C.使用合适的催化剂，E 不变，E c 变小D.能量大于E c 的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞10、下列对实验方案的设计或评价合理的是A.经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图①所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出B.图②中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减C.图③中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应D.可用图④显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡11、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是A.通电后a 极区可能发生反应2Cl －－2e －＝Cl 2↑B.图中A 为阳离子交换膜，B 为阴离子交换膜C.通电后b 极区附近，溶液的pH 变大D.蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法12、已知2FeSO 4 高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，某同学设计利用如下装置分别检验产物中的气体。
下列有关表述错误的是A.用装置甲高温分解FeSO 4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N 2B.用装置乙可检验分解产生的SO 2，现象是石蕊试液先变红后褪色C.按照甲→丙→乙→丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO 3D.将装置丁中的试剂换为NaOH 溶液能更好的避免污染环境13、已知常温下Ka(CH 3COOH)>Ka(HClO)、K sp (AgCl)>K sp (AgBr)。
下列分析不正确的是A.将10 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L 盐酸中：c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－) B.现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO 溶液，②100 mL0.1 mol/L CH 3COONa 溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C.向0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入少量NH 4Cl 固体：4()()c NH c Cl +- D.将AgBr 和AgCl 的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO 3浓溶液：产生的AgCl 沉淀多于AgBr 沉淀三、非选择题，共168分。
28、(14分)某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：I.甲小组用如右图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸(均为0.1 mol/L 40.00 mL)的反应，请回答相关问题：①每次实验至少需要用电子天平(能称准1mg)称取镁粉 g ；②装置中有刻度的甲管可以用 代替(填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是 。
实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是(至少回答两点)。
II.乙小组为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察 (填现象)，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3溶液改为 (写出试剂及物质的量浓度)更为合理，其理由是。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。
实验中还需要测量的数据是。
III.丙小组设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。
已知该反应为：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。
请完成相关的实验步骤和现象。
实验步骤如下：①取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加5～6滴(约0.2 mL)0.1 mol·L－1 FeCl3溶液②充分反应后，将溶液分成两份③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生碘。
④另取一份，滴加试剂溶液 (填试剂名称)，若现象，则说明该反应有一定的限度。
29、(15分)已知K a、K b、K w、K h、K sp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：K w＝1.0×10－14，K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K a(HSCN)＝0.13，K a(HF)＝4.0×10－4，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11(1)有关上述常数的说法正确的是。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的K sp都随温度的升高而增大c.常温下，CH3COOH在水中的K a大于在饱和CH3COONa溶液中的K ad.一定温度下，在CH3COONa溶液中，K w＝K a·K h(2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于 (已知lg2≈0.3)。
将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：。
(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A.NH4Cl，B.NH4SCN，C.CH3COONH4，D.NH4HCO3。
回答下列问题：①试推断NH4HCO3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)；②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是： (填序号)。
③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。
(4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)ƒMg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃时的平衡常数K＝，并据此推断Mg(OH)2 (填“能”或“不能”)溶解于醋酸。
(已知1.83≈5.8)30、(13分)2020年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。
锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料以节约资源、保护环境。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：已知：K sp(Li2CO3)＝1.6×10－3。
部分物质的溶解度(S)如下表所示：(1)将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。
下列分析你认为合理的是。
A.废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐患。
B.预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。
C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。
(2)写出碱溶时主要发生反应的离子方程式：。
(3)为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌、升温外，还可采用的方法有。
(写出一种即可)(4)酸浸时产生标况下3.36 L NO时，溶解LiFePO4 mol(其他杂质不与HNO3反应)。
(5)若滤液②中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的90%，计算滤液③中c(CO32－)＝ mol/L。
(6)流程中用“热水洗涤”的原因是。
(7)工业上将回收的Li2CO3、FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，写出反应的化学方程式：。
31、(16分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醇、二甲醚等清洁燃料。
从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：①CH4(g)＋H2O(g)ƒCO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1 kJ/mol②CH4(g)＋CO2(g)ƒ2CO(g)＋2H2(g) △H2＝＋247.3 kJ/mol③CO(g)＋H2O(g)ƒCO2(g)＋H2(g) △H3请回答下列问题：(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。
则反应前5min的平均反应速率v(H2)＝。
10min时，改变的外界条件可能是 (填代号)。
A.压缩体积B.增大体积C.升高温度D.加入催化剂(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。
在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。
已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。
(3)反应③中△H3＝。
800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。
a.v(正)>v(逆)b.v(正)<v(逆)c.v(正)＝v(逆)d.无法判断(4)800K时向下列三个密闭容器中各充入 2 mol H2、1 mol CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)ƒCH3OH(g) △H<0，若三容器初始体积相同，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。
①达到平衡时，平衡常数K(甲) K(乙)；K(乙) K(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。