高一上期期末质量检测化学试题(含答案)
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
高一化学上学期期末检测试卷(含答案)
高一化学上学期期末检测试卷（含答案）一、单选题（本大题共10小题）1. 2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是 A ．石墨烯 B ．结晶牛胰岛素 C ．青蒿素 D ．多巴胺2. 将SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO 2具有的性质是 A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B ．0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N AC ．常温常压下，7.1gCl 2含有的原子数为0.1N AD ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A ．都为黄绿色B ．都具有漂白性C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D ．都能使紫色石蕊试液呈红色5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是A ．图甲称量B ．图乙溶解C ．图丙过滤D ．图丁蒸发6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．H +、Na +、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-C ．Fe 2+、NH 4+、OH -、ClO -D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH -7. 在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是 A ．AlN 的摩尔质量为41g B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂D ．上述反应中，CO 是氧化产物，AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．图甲排水法收集NOB．图乙除去CO2中的HClC．图丙实验室制氨气D．图丁检查装置的气密性9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。
平顶山市重点中学2024届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析
平顶山市重点中学2024届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A ．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B ．反应结束消耗硫酸的质量一定相同C ．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙D ．甲先反应完，乙最后反应完2、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A ．2Na O 和23Na SiO 都属于氧化物B ．24H SO 和HCl 都属于酸C ．KOH 和23Na CO 都属于碱D ．23K CO 和2K O 都属于盐3、将2．4gNaOH 和2．26932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·1L 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是A ．B ．C．D．4、下列实验现象叙述中，正确的是（）A．铝是活泼金属，常温下Al与O2反应生成致密的Al2O3薄膜B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种白色物质D．铝箔在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝滴落5、下列物质中，含有氯离子的是（）A．氯化氢B．氯气C．氯酸钾D．氯水6、所示装置能达到目的的是( )A．比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度B．证明氨气易溶于水C．制备并收集少量NO2气体D．检验装置气密性7、下列实验操作正确或能达到目的的是（）A ．左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，称取2.0gNaOH 固体B ．将气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．向沸水中边滴加几滴FeCl 3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D ．检验红砖中的红色物质是否是Fe 2O 3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液8、下列叙述正确的是( )A ．pH 值小于7的雨水称为酸雨B ．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D ．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品9、如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质乙针筒里的现象 AH 2S CuSO 4溶液 产生黑色沉淀 BH 2S FeSO 4溶液 产生黑色沉淀 CSO 2 H 2S 出现白色固体 DSO 2 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 A ．A B ．B C ．C D ．D10、能用H + + OH －= H 2O 来表示的化学反应是( )A ．氢氧化铁固体和稀盐酸反应.B ．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中C ．稀硫酸滴入氨水中D ．澄清石灰水和稀硝酸反应11、华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。
福建厦门2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题(解析版)
厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列有关说法错误的是 A. 氮肥的工业生产促进粮食增产 B. 芯片的研发推动信息技术发展 C. 农药的过量使用有利环境保护 D. 药物的合理使用有利人类健康【答案】C 【解析】【详解】A ．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A 正确； B ．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B 正确； C ．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C 错误；D ．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D 正确； 故选C 。
2. 实验室制备2SO 的常用方法之一为：24Cu 2H SO +(浓)422CuSO SO 2H O ∆+↑+。
反应涉及物质分类错误的是 A. Cu—电解质 B. 24H SO —酸 C. 4CuSO —正盐 D. 2SO —酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误； B ．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B 正确； C ．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C 正确； D ．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D 正确； 故选A 。
3. 下列关于反应322NaHCO HCl NaCl H O CO =+++↑的描述错误的是 A. 3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅ B. 11L 1mol L NaCl −⋅溶液中含1mol Na + C. 21mol H O 中约含236.0210×个水分子 D. 常温常压下21mol CO 的体积为22.4L【答案】D 【解析】【详解】A ．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅，A 正确； B ．11L 1mol L NaCl −⋅的物质的量为1mol ，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl 中含有1mol 钠离子，B 正确；C ．根据A N n N = ，21mol H O 中约含236.0210×个水分子，C 正确；D ．标准状况下21mol CO 的体积为22.4L ，D 错误； 故选D 。
高一化学上学期期末考试试卷(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校泉一中高期末化学试卷一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下物质在一条件下能够导电，但是不属于电解质的是( )A．铜B．食盐C．硫酸D．酒精考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意单质既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、铜中存在自由电子能导电，但属于单质，那么不属于电解质，故A选；B、食盐的主要成分是NaCl，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C、硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；D、酒精在水溶液熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D不选，应选A．点评：此题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键，注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下，难度不大．2．如表用品所对的有效成分和用途有错误的选项是( )A B C D用品食盐小苏打明矾漂白粉有效成分NaCl NaHCO3KAl〔SO4〕2•12H2O CaCl2用途做调味品做发酵粉做净水剂做消毒剂A．A B．B C．C D．D 考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合用；镁、铝的重要化合物．分析：A．氯化钠有咸味，做调味剂；B．小苏打是碳酸氢钠；C．KAl〔SO4〕2•12H2O可净水；D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可做消毒剂和漂白剂．解答：解：A．氯化钠有咸味，可做调味品，故A正确；B．小苏打是碳酸氢钠，常用作发酵粉，故B正确；C．KAl〔SO4〕2•12H2O能在溶液中水解出氢氧化铝，可净水，故C正确；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙和水、二氧化碳反生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够消毒杀菌，故D错误；应选D．点评：此题考查了常见物质的用途、作用及使用的注意问题，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意根底知识的积累．3．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素表示为( )A ．HeB ．HeC ．HeD ．He考点：常见元素的名称、符号、离子符号．专题：原子组成与结构专题．分析：根据核素的表示方法，质子数标在元素符合的左下角，质量数标在元素符号的左上角，然后利用该氦的质子数和质量数来书写核素符号．解答：解：由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素写为23He，那么B项正确．应选B．点评：此题考查核素的表示方法，注意原子的质子数和质量数的书写位置，题目较为，一般不会出错．4．以下说法中错误的选项是( )A．AgBr见光会分解，可用于制感光材料B．碳酸氢钠受热会分解，可用作糕点发酵粉C．因氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌D．由于钝化，浓硫酸可用铝槽车运输考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物．分析：A．AgBr光照下分解；B．碳酸氢钠分解生成气体；C．生活中常用氯气对饮用水消毒；D．钝化生成致密的氧化膜可阻止反的进一步发生．解答：解：A．AgBr光照下分解生成Ag，那么可用于制感光材料，故A正确；B．碳酸氢钠分解生成气体，那么可用作糕点发酵粉，故B正确；C．氯气与水反生成HClO，具有强氧化性可杀菌消毒，常用适量的氯气对饮用水消毒，故C错误；D．常温下Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，钝化生成致密的氧化膜可阻止反的进一步发生，那么浓硫酸可用铝槽车运输，故D正确；应选C．点评：此题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．5．以下关于Na和Na+的表达中，错误的选项是( )A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．它们的最外层电子数不同考点：钠的化学性质；原子结构与元素的性质．分析：A．钠原子3个电子层，钠离子2个电子层；B．钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子；C．钠原子，钠离子都属于钠元素；D．钠原子失去最外层1个电子形成8电子稳结构．解答：解：A．钠原子3个电子层，钠离子2个电子层，二者相差1个电子层，故A正确；B．钠原子最外层1个电子，性质活泼，钠离子最外层8个电子，性质稳，故B错误；C．钠原子，钠离子都属于钠元素，故C正确；D．钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子，故D正确；应选：B．点评：此题考查了钠原子与钠离子的区别，熟悉二者结构是解题关键，题目难度不大．6．氯仿〔CHCl3〕可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气．2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2〔光气〕，光气有剧毒．为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是( )A．澄清石灰水B．硝酸银溶液C．漂白粉溶液 D．氢氧化钠溶液考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．分析：由2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如参加AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，以此来解答．解答：解：A．参加澄清石灰水，没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误；B．氯仿被氧化时生成HCl，参加硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，故B正确；C．氯化氢与漂白粉溶液反，但现象不明显，无法检验氯仿是否变质，故C错误；D．参加NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故D错误；应选B．点评：此题考查氯仿是否变质的设计，把握氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断为解答的关键，题目难度不大．7．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再参加适量氯水，溶液立即呈的是( )A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2〔SO4〕3D．FeO考点：氯气的化学性质；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：将铁的化合物X溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，那么不含三价铁，再参加适量氯水，溶液立即呈，说明原物质中含有+2价铁，以此来解答．解答：解：滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，说明溶液中没有三价铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2〔SO4〕3溶于盐酸，溶液中滴加KSCN都呈，虽然氧化亚铁和稀盐酸反生成的氯化亚铁溶液中虽然没有铁离子，但参加氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，遇硫氰酸钾变红，应选D．点评：此题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，为高频考点，侧重于三价铁离子的检验方法，培养灵活用知识的能力，难度不大．8．某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的是( ) A．CO32﹣B．Ba2+C．Ag+D．Al3+考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，那么离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+之间均不反，可大量共存，故D正确；应选D．点评：此题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，题目难度不大．9．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al〔OH〕3沉淀，选用的最正确试剂是( )A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3溶液考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al〔OH〕3，Al〔OH〕3具有，既能和强酸酸反又能和强碱反，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．解答：解：A．氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能沉淀出来，故A不符合；B．盐酸不与氯化铝反，故B不符合；C．氨水与氯化铝反生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al〔OH〕3，可以沉淀Al3+，故C符合；D．氯化铝与硝酸银溶液反生成氯化银沉淀，故D不符合；应选C．点评：此题考查的是铝化合物的性质，难度不大，考查氢氧化铝的室制备，注意根底知识的理解掌握．10．以下离子方程式正确的选项是( )A．氨水和盐酸反：OH﹣+H+═H2OB．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH﹣═H2OC．碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．锌与硫酸铜溶液反：Zn+Cu2+═Zn2++Cu考点：离子方程式的书写．分析：A．一水合氨在离子反中保存化学式；B．漏写生成硫酸钡的离子反；C．碳酸钙在离子反中保存化学式；D．反生成硫酸锌和Cu．解答：解：A．氨水和盐酸反的离子反为NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故A错误；B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液的离子反为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．锌与硫酸铜溶液反的离子反为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正确；应选D．点评：此题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反及离子反的书写方法为解答的关键，侧重氧化复原反、复分解反的离子反及分析与用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．11．设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A．常温下，18gH2O中含有2N A个氢原子B．状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子C．1mol Na与足量水反转移2N A个电子D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有0.1N A个CH3COO﹣考点：阿伏加德罗常数．分析：A．质量转化为物质的量结合1个水分子含有2个氢原子解答；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．钠与水反生成氢氧化钠，钠显+1价；D．溶液体积未知．解答：解：A.18gH2O的物质的量为1mol，含有2N A个氢原子，故A正确；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.1mol Na与足量水反生成1mol氢氧化钠，转移N A个电子，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算醋酸根离子个数，故D错误；应选：A．点评：此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意标况下的气体摩尔体积使用条件，题目难度不大．12．关于硅及其化合物的表达错误的选项是( )A．SiO2是生产粗硅的主要原料B．晶体硅〔Si〕是生产光缆和光导纤维的主要原料C．水泥、玻璃、陶瓷的主要成份都是硅酸盐D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用磨口玻璃塞考点：硅和二氧化硅．分析：A．工业上用二氧化硅与焦炭反制备粗硅；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素〔主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠〕结合而成的化合物的总称；D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反生成矿物硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞．解答：解：A．工业上用二氧化硅与焦炭反制备粗硅，故A正确；B．二氧化硅是生产光缆和光导纤维的主要原料，故B错误；C．玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故C正确；D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反生成矿物硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；应选：B．点评：此题考查了物质的性质和用途，熟悉硅、二氧化硅的性质是解题关键，注意碱性溶液的保存方法，题目难度不大．13．以下所涉及的反不属于置换反的是( )A．用铝热反焊接铁轨B．镁条在二氧化碳中燃烧C．用铝和氢氧化钠溶液反制取氢气D．用铜和氯化铁溶液反，制作印刷电路板考点：化学根本反类型．分析：置换反是一种单质与一种化合物反生成另外一种单质与另外一种化合物，据此概念判断即可．解答：解：A、用铝热反焊接铁轨，是Al单质与氧化铁反生成Fe和氧化铝，符合置换反义，故A不选；B、镁条在二氧化碳中燃烧产生C单质与氧化镁，符合置换反义，故B不选；C、Al和氢氧化钠反中，反物除Al和NaOH外，还有水，不是置换反，故C选；D、铜和氯化铁反生成氯化铜和氯化亚铁，无单质生成，不属于置换反，故D 选，应选CD．点评：此题主要考查的是常见化学反类型的判断，熟练掌握四大根本反类型是解决此题的关键，难度不大．14．以下有关金属的工业制法中，错误的选项是( )A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠B．制镁：以海水为原料，经一过程制得氯化镁，用H2复原MgCl2得镁C．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO复原铁矿石得铁D．制硅：用焦炭复原二氧化硅制得粗硅考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合用．分析：A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，利用电解法制备；B．Mg为活泼金属，利用电解法制备；C．Fe为较活泼金属，利用热复原法制备；D．C与二氧化硅反生成Si和CO．解答：解：A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，电解熔融NaCl得钠，故A正确；B．Mg为活泼金属，电解熔融的MgCl2得镁，故B错误；C．Fe为较活泼金属，以焦炭和铁矿石为原料，用CO复原铁矿石得铁，故C 正确；D．C与二氧化硅反生成Si和CO，那么用焦炭复原二氧化硅制得粗硅，故D正确；应选B．点评：此题考查金属元素及金属冶炼、海水资源的综合用，为高频考点，把握金属活泼性与金属冶炼的原理为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合考查，题目难度不大．15．欲配制含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4和1LH2O的植物营养液，现用NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种固体的物质的量为( )A．NaCl 0.32mol； KCl 0.01mol； Na2SO4 0.12molB．NaCl 0.50mol； KCl 0.16mol； Na2SO4 0.24molC．NaCl 0.66mol； KCl 0.48mol； Na2SO4 0.25molD．NaCl 0.02mol； KCl 0.64mol； Na2SO4 0.24mol考点：溶液的配制．分析：以NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，要计算所需NaCl、KCl、Na2SO4物质的量，从离子的物质的量的相的角度进行计算．解答：解：0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4中，n〔K+〕=0.16mol+0.24mol×2=0.64mol；n〔Na+〕=0.5mol；n〔Cl﹣〕=0.5+0.16=0.66mol；n〔SO42﹣〕=0.24mol，现用NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，根据SO42﹣离子守恒可知：那么需n〔Na2SO4〕=0.24mol；然后根据Na+的守恒可知：n〔NaCl〕=0.02mol；最后根据氯离子的守恒可知；n〔KCl〕=0.66mol﹣0.02mol=0.64mol，应选D．点评：此题考查物质的量的计算，题目难度不大，此题注意从质量守恒的角度解答该题，特别注意离子守恒．16．浓硝酸具有强氧化性，HNO3〔浓〕和S加热生成NO2，从得失电子的角度分析：该反的含硫产物肯不可能是( )A．H2S B．SO2C．SO3D．H2SO4考点：硝酸的化学性质．分析：HNO3〔浓〕和S加热生成NO2，反中N元素化合价降低，硝酸钡复原，那么S被氧化，S元素化合价升高，以此解答．解答：解：HNO3〔浓〕和S加热生成NO2，反中N元素化合价降低，硝酸钡复原，那么S被氧化，S元素化合价升高，可能生成SO2、SO3或H2SO4，化合价不可能降低而生成H2S，应选A．点评：此题易硝酸的性质为载体考查氧化复原反，注意从元素化合价的角度解答该题，把握反的特点，特别是化合价的变化规律，难度不大．二、填空题〔每空2分，总共52分〕17．图中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为单质，是空气的主要成分之一．A〔溶液〕B〔溶液〕〔1〕钠离子的结构示意图为，含钠元素的物质焰色反时呈黄色．〔2〕写出A、B、E、F的化学式：ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，FNaOH．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E 与C、D反均能得到单质G，是过氧化钠与水、二氧化碳的反，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，那么B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反得到碳酸氢钠，符合转化关系，据此解答．解答：解：转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D反均能得到单质G，是过氧化钠与水、二氧化碳的反，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，那么B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反得到碳酸氢钠，符合转化关系，〔1〕钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，离子的结构示意图为，含钠元素的物质焰色反时呈火焰呈黄色，故答案为：；黄；〔2〕由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH．点评：此题考查无机物推断，涉及Na元素化合物的性质与转化，钠的化合物E与C、D反都能生成单质是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中．18．工业上从铝土矿〔主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3杂质〕中提取铝可采用如图工艺流程〔反条件已经省略〕：请答复以下问题：〔1〕图中〔Ⅰ〕、〔Ⅱ〕、〔Ⅲ〕步骤中涉及别离溶液与沉淀的方法是过滤〔填操作名称〕．〔2〕Al2O3是氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是SiO2〔填化学式〕．〔3〕Fe2O3和盐酸反的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，沉淀C的化学式是Fe〔OH〕3．〔4〕如果溶液D中通入“过量CO2〞，改成通入“过量HCl〞可以吗？为什么？不可以，因为产生Al〔OH〕3和过量盐酸反．〔5〕请写出上述流程中涉及的氧化复原反的化学方程式：2Al2O34Al+3O2↑．考点：物质别离和提纯的方法和根本操作综合用；无机物的推断．分析：铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3，铝土矿和过量HCl 混合，发生反Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2和HCl不反，所以沉淀B是SiO2，滤液A分是 AlCl3、FeCl3和HCl，向滤液A中参加过量NaOH溶液，发生反AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓+3NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，那么滤液D中含有NaCl、NaOH、NaAlO2，沉淀C为Fe〔OH〕3，向滤液D中通入过量二氧化碳，发生反NaOH+CO2=NaHCO3、AlO2﹣+CO2〔过〕+2H2O=Al〔OH〕3↓+HCO3﹣，沉淀F为Al〔OH〕3，溶液E分是NaHCO3，加热沉淀F，氢氧化铝分解生成M为Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，据此答题．解答：解：铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3，铝土矿和过量HCl混合，发生反Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2和HCl不反，所以沉淀B是SiO2，滤液A分是 AlCl3、FeCl3和HCl，向滤液A中参加过量NaOH溶液，发生反AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓+3NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，那么滤液D中含有NaCl、NaOH、NaAlO2，沉淀C为Fe〔OH〕3，向滤液D中通入过量二氧化碳，发生反NaOH+CO2=NaHCO3、AlO2﹣+CO2〔过〕+2H2O=Al〔OH〕3↓+HCO3﹣，沉淀F为Al〔OH〕3，溶液E分是NaHCO3，加热沉淀F，氢氧化铝分解生成M为Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，〔1〕别离溶液与沉淀，常用过滤的方法，故答案为：过滤；〔2〕由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2，故答案为：SiO2；〔3〕Fe2O3和盐酸反的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，由以上分析可知沉淀C为Fe〔OH〕3，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe〔OH〕3；〔4〕将向溶液D中通入过量CO2换成参加过量盐酸，过量盐酸会和生成的氢氧化铝发生Al〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2O，氢氧化铝溶解，所以不能，故答案为：不可以；因为产生Al〔OH〕3和过量盐酸反；〔5〕上述流程中涉及的氧化复原反为电解氧化铝制铝，反的化学方程式为2Al2O 34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O 34Al+3O2↑．点评：此题主要考查了元素化合物中金属铝、铁的性质，解题时不仅清楚提取的操作过程原理，而且需熟知物质间的反，能熟练对知识迁移进行综合运用是解答的关键，题目难度中．19．某化学兴趣小组利用FeCl2溶液与Cl2反制取FeCl3溶液．他们按如图装置进行，即可制得FeCl3溶液．请答复以下问题：〔1〕A是制取Cl2的装置，分液漏斗中装的是浓盐酸〔填试剂名称〕．〔2〕B中发生反的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3．〔3〕如何检验B已有FeCl3生成〔简要写出步骤和现象〕取少量参加KSCN溶液，假设溶液变成血，说明已经有FeCl3生成．〔4〕C是尾气处理装置，烧杯中该盛放的是NaOH溶液溶液，作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气，发生反的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；装置综合．分析：〔1〕室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反生成氯气分析；〔2〕利用FeCl2溶液与Cl2反制取FeCl3溶液分析可知，B装置中含有的为氯化铁溶液；〔3〕结合三价铁离子和KSCN溶液反显示血的现象设计分析；〔4〕氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收．解答：解：〔1〕室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反生成氯气，分液漏斗中的液体为浓盐酸，故答案为：浓盐酸；〔2〕利用生成的氯气通入FeCl2溶液中发生反，Cl2氧化氯化亚铁为氯化铁来制备制取FeCl3溶液，B装置中溶液的为氯化铁溶液，反的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；〔3〕三价铁离子和KSCN溶液反显示血，检验B已有FeCl3生成的步骤和现象为：取少量参加KSCN溶液，假设溶液变成血，说明已经有FeCl3生成，故答案为：取少量参加KSCN溶液，假设溶液变成血，说明已经有FeCl3生成；〔4〕氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，C是尾气处理装置，烧杯中该盛放的是NaOH溶液，目的是吸收多余的Cl2，防止污染空气，反的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：NaOH溶液，吸收多余的Cl2，防止污染空气，Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．点评：此题考查了室制备氯气方法试剂氯气氧化性的分析判断，注意尾气吸收的方法和试剂选择，掌握根底是关键，题目较简单．20．〔16分〕某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了二种方案：Ⅰ、方案一：称取10g样品按如图1装置进行测．〔1〕装置A 中反的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．〔2〕装置D的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．〔3〕完全反时，假设测得C装置在反前后的质量差是2.0g，那么样品中NaHCO3的质量分数为7%．〔4〕此方案的结果数值偏小，可能的原因是CO2残留于AB装置中．Ⅱ、方案二：取4g样品溶于水，参加适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反时，测所消耗的硫酸的体积．答复以下问题：〔1〕上述测，需用浓度的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；①配制过程中不需要用到的仪器是图2中的D．②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．C．容量瓶没有枯燥．〔2〕滴加硫酸时反的化学方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．〔3〕恰好完全反时，假设测得消耗硫酸的体积为20mL，那么样品中NaHCO3的质量分数为84%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：探究和数据处理题．分析：方案一：根据装置图可知，碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，混合气体通过浓硫酸吸水，根据浓硫酸的质量变化判断生成水的质量，再能过U形管中的碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据固体的质量的变化得出二氧化碳的质量，装置最后的枯燥管中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳对数据的干扰；方案二：用碳酸氢钠与硫酸反，依据滴过程硫酸和碳酸氢钠反的量关系计算纯碳酸氢钠的质量，再根据×100%计算样品中NaHCO3的质量分数，根据配制一物质的量的浓度溶液的要求，确需要的仪器，根据操作中对中的n B和V溶液的影响判断对溶液浓度的影响，据此答题．解答：解：Ⅰ、方案一：根据装置图可知，碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，混合气体通过浓硫酸吸水，根据浓硫酸的质量变化判断生成水的质量，再能过U形管中的碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据固体的质量的变化得出二氧化碳的质量，装置最后的枯燥管中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳对数据的干扰，〔1〕碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，反的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；〔2〕根据上面的分析可知，装置D的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，故答案为：吸收空气中的水和二氧化碳；〔3〕完全反时，假设测得C装置在反前后的质量差是2.0g，即生成的二氧化碳的质量为2.0g，设NaHCO3的质量为m，根据方程式2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑，84×2 44m 2.0g所以m=g=7.64g样品中NaHCO3的质量分数为×100%=7%，故答案为：7%；〔4〕此方案的结果数值偏小，可能的原因是CO2残留于AB装置中，未能在C 中测出，故答案为：CO2残留于AB装置中；Ⅱ、方案二：用碳酸氢钠与硫酸反，依据滴过程硫酸和碳酸氢钠反的量关系计算纯碳酸氢钠的质量，再根据×100%计算样品中NaHCO3的质量分数，根据配制一物质的量的浓度溶液的要求，确需要的仪器，根据操作中对中的n B和V溶液的影响判断对溶液浓度的影响，〔1〕①配制过程中需要用到烧杯、玻璃棒、容量瓶，不用集气瓶，应选D；②A、没有洗涤烧杯或玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，B、如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线，溶液浓度减小；C、容量瓶洗净后没有枯燥，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：C；〔2〕滴加硫酸时反的化学方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故答案为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；〔3〕假设测得消耗硫酸的体积为20mL，硫酸浓度为1mol/L2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑2 1n 1mol/L×0.02Ln=0.04mol样品中NaHCO3的质量分数=×100%=84%；故答案为：84%．点评：此题考查了物质组成的探究和分析判断，主要是根本操作和量计算用，掌握根底是解题关键，题目难度中．。
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。
滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（ ） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（ ）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
山东省济南市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学含解析
2024年1月高一期末学习质量检测化学试题（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23S 32Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。
根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是A.赭石的主要成分Fe 2O 3 B.白垩的主要成分CaCO 3C.石膏的主要成分CaSO 4D.铜绿的主要成分()223OH Cu CO 2.下列有关氯气的叙述中，正确的是A.氯气、液氯和氯水是同一种物质B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰C.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气D.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒3.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A.溶质的质量分数 B.溶质的质量C.氢离子的物质的量D.溶质的物质的量4.下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是选项胶体的性质或应用胶体的结构特点A 利用半透膜分离胶体中的杂质离子分散质微粒带同种电荷B 明矾在水中形成胶体从而净水分散质具有巨大的比表面积C 利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体分散质微粒直径在1~100nm 之间D土壤对4NH +等阳离子有更好的保肥作用土壤胶粒带负电A.AB.BC.CD.D5.在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是A.铁铜均有B.铁铜均无C.有铜无铁D.有铁无铜6.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是A.4NH +，2Cu +，Cl -，3NO -B.K +，Na +，23SO -，2S -C .2Fe +，3NO -，Na +，4NH +D.Cl -，3NO -，Na +，24SO -7.常见抗酸药的主要成分有NaHCO 3、()3Al OH 、CaCO 3、MgO 等。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
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高一上期期末质量检测化学试题(含答案)（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．。
．．．．．．．．．．．．,否则不能得分2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷选择题（共40分）本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列变化不属于化学变化的是A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华2．下列物质分类中,前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．溶液、胶体C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物3．下列物质的俗称与化学式不对应的是A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体粒子不能透过半透膜B. 胶体粒子带电荷C. 胶体能够发生丁达尔现象D. 胶体粒子直径在1-100nm之间5．下列物质在水中的电离方程式错误的是A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－D．H2SO4=== 2H+ + SO42-6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO47．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O3B．H2S C．CO2D．NO8．下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3C．SO2 → SO3D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中,还能大量共存的离子是A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸12．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl213．下列说法正确的是A．HCl的摩尔质量为36.5gB．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍14．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N AB．标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N AC．常温常压下,17g氨气中所含氢原子数目为3N AD．3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1N A15．下列实验操作正确的是A．向燃着的酒精灯添加酒精B．用量筒量取10.0 mL浓硫酸并在量筒中加水稀释C．用托盘天平称量固体药品时,药品放左盘砝码放右盘D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线,用胶头滴管吸出多出的溶液16．实验室保存下列物质的方法中,不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．浓硫酸保存在敞口试剂瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存17．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=== BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=== 2Fe3++3H2↑18．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（后续尾气处理略）A．锌和稀硫酸反应制氢气B．浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气C．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮19．图中x、y、z、w四种含硫物质中,属于非电解质的是A．x B．y C．z D．w20．分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作,现象和结论对应且正确的是第II卷非选择题（共60分）21.（14分）元素及其化合物的应用广泛,回答下列问题：（1）碘盐中含有KIO3,KIO3中碘元素的化合价是。
（2）84消毒液的有效成分是（填“NaCl”或“NaClO”）。
（3）高温下Fe2O3与CO反应是工业上炼铁的原理,该原理的化学反应方程式为,反应中Fe2O3做（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）实验室用NaOH溶液吸收含SO2的尾气,该反应的离子方程式为,SO2属于（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）,SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有的性质是。
22.（14分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请回答下列问题：（1）若A是黄绿色的气体,D是铁单质。
则B是（填化学式）,反应③的离子方程式为__________________。
（2）若A是一种有刺激性气味的气体,其水溶液呈碱性；B和C是常见的氧化物且C是红棕色气体。
则反应①的化学方程式为,A的用途有（任写一种）。
（3）若A、C、D都是气体,B是一种（淡）黄色的固体单质,C是形成酸雨的主要物质。
在标准状况下,反应③中消耗6.72 L的A,则转移的电子数为。
（4）若A是钠盐,B俗称小苏打,则反应②的离子方程式为；配制250 mL0.1mol·L-1 Na2CO3溶液,需要用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体的质量为克。
23.（16分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。
FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域,以下是测定某补血剂（有效成分为FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图。
根据题意完成下列填空：（1）人体能够吸收的是+2价的铁,但是+2价的铁很容易被氧化。
补血剂与维生素C一起服用,有利于+2价铁的吸收。
由此可推知,维生素C具有（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）步骤Ⅰ需要100mL 1mol·L-1的稀硫酸,实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm-3）来配制,需用量筒量取浓硫酸mL。
A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液（4）步骤Ⅰ加入过量H2O2的目的是（用离子方程式表示）。
（5）步骤Ⅰ的一系列操作依次是：①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作,操作⑥的目的是。
（6）假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为g（用含a的代数式表示）。
24.（16分）某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,设计下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
【查阅资料】：NO与NaOH溶液不反应,NO2与NaOH溶液能反应（反应的化学方程式为2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O）。
备选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。
回答下列问题。
（1）连接好装置,滴加浓硝酸之前的操作依次是：,加入药品,打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。
通入CO2的目的是。
（2）若用质量分数为70%浓硝酸（密度为1.42 g·cm-3）配制250mL 3mol·L-1的稀硝酸,除量筒、烧杯、胶头滴管外,还要用到的玻璃仪器有、。
（3）装置①中发生反应的化学方程式为。
（4）装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为。
（5）根据实验设计,装置②中盛放的试剂是。
（6）做实验时应避免有害气体排放到空气中,装置⑤中盛放的药品是。
（7）验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是。
化学科评分标准与评分细则以下化学方程式的书写中,化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分,“=”写成“→”、未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“”等反应条件扣1分,化学方程式写出离子方程式扣1分,离子方程式写成化学方程式不给分。
专业名词出现错别字不给分。
1-20每小题2分,共40分1-5 DCBDB 6-10 ADCCA 11-15 BBDCC 16-20 BBCBD21.（14分）（每空2分）（1）+5价 （写“+5”也给分）（0、2）（2）NaClO （0、2）（3）Fe 2O 3+3CO 3CO 2+2Fe （0、1、2） 氧化剂（0、2）（4）SO 2+2OH -=== SO 32-+H 2O （0、1、2） 酸性氧化物 （0、2） 漂白性（0、2）22. （14分）（每空2分）（1）FeCl 3 （0、2） 2Fe 2+＋Cl 2=== 2Fe 3+ +2Cl - （0、1、2）（2）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O （0、1、2）做制冷剂、氮肥工业和硝酸工业的重要原料等合理答案均可（0、1,2）（3）0.6N A 或3.612×1023或0.6×6.02×1023（写 “3.61×1023”也给分）（0、2）（4）HCO 3- + H + === H 2O + CO 2 ↑（0、1、2） 7.2（0、2）△23. （16分）（每空2分）（1）还原性（0、2）（2）5.4 （0、1,2）（3）Fe3+（0、2） B （0、2）（4）2Fe2+ +2H++H2O2===2Fe3++2H2O（0、1、2）（5）灼烧（写“加热”“煅烧”“高温”也给分）（0、2）确保氢氧化铁完全分解成氧化铁（0、1、2）（6）0.07a（列式合理也给分）（0、2）24. （16分）（1）检查装置的气密性（2分）（0、1,2）排出装置内残留的空气（或：防止装置内残留空气中的O2将NO氧化）（2分）（0、1、2）（2）250mL容量瓶（只写“容量瓶”不给分）（1分）、玻璃棒（1分）（0、1、2）（3）Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O（2分）（0、1、2）（4）3NO2 + H2O2HNO3 + NO（2分）（0、1、2）（5）3 mol·L-1稀硝酸（3 mol·L-1HNO3）（写“稀硝酸”也给分,只写“硝酸”不给分）（2分）（0、2）（6）氢氧化钠溶液（写“氢氧化钠”“NaOH”也给分）（2分）（0、2）（7）装置②中液面上方气体仍为无色,装置③中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）（0、1、2）。