酸碱中和反应 练习题
酸碱中和反应练习题
酸碱中和反应练习题一、选择题1、下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）A CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂OB 2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂OC H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂OD CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑答案：C解析：酸碱中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
A 选项中氧化铜属于氧化物，与盐酸反应不是酸碱中和反应；B 选项中二氧化碳是非金属氧化物，与氢氧化钠反应不是酸碱中和反应；C 选项中硫酸是酸，氢氧化钡是碱，反应生成硫酸钡和水，属于酸碱中和反应；D 选项中碳酸钙是盐，与盐酸反应不是酸碱中和反应。
2、向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后，溶液的pH 变化情况如图所示。
试剂 X 是下列物质中的（）A H₂OB H₂SO₄C NaOHD CaCO₃答案：C解析：稀盐酸的 pH 小于 7。
A 选项中加入水，溶液会被稀释，酸性减弱，pH 增大，但始终小于7；B 选项中加入硫酸，溶液酸性增强，pH 减小；C 选项中加入氢氧化钠，发生酸碱中和反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH 逐渐增大，直至大于 7；D 选项中加入碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，但反应结束后，溶液仍呈酸性，pH小于 7。
3、下列物质能与稀硫酸发生中和反应的是（）A 氧化铜B 碳酸钠C 氢氧化钡D 氯化钡答案：C解析：中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
氧化铜属于氧化物，与稀硫酸反应不是中和反应；碳酸钠属于盐，与稀硫酸反应不是中和反应；氢氧化钡是碱，与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，属于中和反应；氯化钡属于盐，与稀硫酸反应不是中和反应。
4、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）A 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫B 用熟石灰改良酸性土壤C 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳D 用稀盐酸除铁锈答案：B解析：中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
A 选项中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，二氧化硫属于非金属氧化物，与氢氧化钠反应不是中和反应；B 选项中熟石灰是氢氧化钙，属于碱，改良酸性土壤是利用熟石灰与土壤中的酸发生中和反应；C 选项中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，与稀盐酸反应不是中和反应；D 选项中用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，属于氧化物，与稀盐酸反应不是中和反应。
化学方程式的酸碱中和计算试题
化学方程式的酸碱中和计算试题温馨提示：请将试卷的答案写在试卷背面的指定位置，并在考试结束后将答案交给监考老师。
一、选择题（每题2分，共20分）请选择正确答案并将其标号填入括号内。
1. 下列溶液中，酸性最强的是：（）A. pH = 4 B. pH = 2 C. pH = 7 D. pH = 92. 粗盐水（NaCl）和碳酸氢钠溶液（NaHCO3）进行中和反应，产生的盐是：（）A. NaCl B. Na2CO3 C. NaOH D. NaH3. 铝金属与硫酸（H2SO4）反应生成的产物分别是：（）A. Al(SO4)3 + H2 B. Al2(SO4)3 + H2 C. AlSO4 + H2 D.Al(HSO4)3 + H24. 氨水（NH3）和盐酸（HCl）中和生成的盐的化学式是：（）A. NH4Cl B. NH3Cl2 C. NHCl D. NH4Cl25. 氢氧化钠溶液（NaOH）每升的摩尔浓度为0.5mol/L，若取20mL 氢氧化钠溶液进行酸碱滴定，耗盐酸溶液（HCl）50mL，盐酸溶液浓度为：（）A. 0.1mol/L B. 1mol/L C. 0.5mol/L D. 2mol/L6. 水溶液中pOH的值为10，则该溶液中的pH值为：（）A. 2 B. 4 C. 10 D. 127. 氨水（NH3）和盐酸（HCl）的反应类型是：（）A. 氧化还原反应 B. 中和反应 C. 气体反应 D. 不发生反应8. 用0.1mol/L的盐酸溶液滴定0.1mol/L的氨水溶液，若氨水溶液滴定完毕需耗去20mL盐酸溶液，则氨水溶液的体积为：（）A. 10mL B. 20mL C. 30mL D. 40mL9. 下列化合物中，不具有缓冲作用的是：（）A. CH3COOH和CH3COONa B. NH3和NH4Cl C. NaHCO3和Na2CO3 D. H2SO4和NaHSO410. 酸性溶液的pH值是3，该溶液的氢离子浓度为：（）A. 10M B. 100M C. 0.001M D. 0.0001M二、填空题（每题5分，共20分）填入适当的数值或化学式完成下列方程式。
化学溶液的酸碱中和计算练习题
化学溶液的酸碱中和计算练习题1. 某个酸性溶液中含有0.3mol HCl和0.2mol H2SO4，求这个溶液的酸度（以mol/L表示）。
解析：HCl的酸度为1mol/L，H2SO4的酸度为0.5mol/L。
将两个酸的摩尔数相加得到总摩尔数，再除以溶液体积即可得到酸度。
即：酸度 = (0.3mol + 0.2mol) / V(L)2. 某个碱性溶液中含有0.4mol NaOH和0.1mol NH4OH，求这个溶液的碱度（以mol/L表示）。
解析：NaOH的碱度为1mol/L，NH4OH的碱度为0.1mol/L。
将两个碱的摩尔数相加得到总摩尔数，再除以溶液体积即可得到碱度。
即：碱度 = (0.4mol + 0.1mol) / V(L)3. 某个酸性溶液中的pH值为2，求这个溶液的H+离子浓度（以mol/L表示）。
解析：pH值等于负以10为底的对数函数的倒数。
即：[H+] = 10^(-pH)在这个问题中，H+离子浓度为10^(-2) mol/L。
4. 某个碱性溶液中的pOH值为9，求这个溶液的OH-离子浓度（以mol/L表示）。
解析：pOH值等于负以10为底的对数函数的倒数。
即：[OH-] = 10^(-pOH)在这个问题中，OH-离子浓度为10^(-9) mol/L。
5. 当HCl（浓度为0.1mol/L）与NaOH（浓度为0.2mol/L）完全中和时，求反应液体的pH值。
解析：在完全中和的情况下，酸和碱的摩尔数相等。
这意味着NaOH的摩尔数是HCl摩尔数的两倍。
根据中和反应的方程式，1mol HCl中和1mol NaOH会生成1mol H2O。
在此问题中，HCl的摩尔数为0.1mol/L，NaOH的摩尔数为0.2mol/L。
由于NaOH摩尔数是HCl摩尔数的两倍，因此在完全中和后，剩余的NaOH摩尔数为0.1mol/L。
根据反应方程式，生成的H2O的摩尔数应该等于初始HCl的摩尔数。
因此，在中和反应后，生成的H2O的摩尔数为0.1mol/L。
酸碱化学练习题酸碱中和和酸碱反应
酸碱化学练习题酸碱中和和酸碱反应酸碱化学练习题：酸碱中和和酸碱反应酸碱中和是化学中一种常见的反应类型，涉及到酸和碱之间的中和反应。
在此，我们将为您介绍一些酸碱中和和酸碱反应的练习题。
题目一：酸碱中和反应的配平方程式请配平以下化学方程式，表示酸碱中和的反应：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O3. HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O4. H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + H2O题目二：酸碱反应的类型判断判断以下化学反应属于酸碱反应中的哪种类型（酸酸反应、碱碱反应、酸碱反应、氧化还原反应）：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2O2 + 2NaOH → Na2O2 + 2H2O3. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O4. HCl + HBr → H2 + Br2题目三：酸碱反应的中和度计算计算以下化学反应中酸碱反应的中和度（以某种指标酸度计算）：1. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. HCl + NaOH → NaCl + H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O题目四：酸碱滴定反应的计算利用滴定反应的原理解答以下问题：1. 如果20.0 mL的盐酸（HCl）溶液完全中和了30.0 mL的氢氧化钠（NaOH）溶液，求盐酸溶液的浓度。
2. 若10.0 mL的硫酸（H2SO4）溶液需要25.0 mL的钠氢氧化物（NaOH）溶液完全中和，请计算硫酸的浓度。
3. 一份HCl溶液，浓度为0.20 M，需要多少毫升的氢氧化钠（NaOH）溶液才能完全中和？题目五：酸碱反应的应用描述以下酸碱反应在日常生活中的应用：1. 氢氧化钠（NaOH）被用作清洁剂中的碱性成分，可以中和酸性物质如油脂。
酸碱中和反应推断题集锦
酸碱中和反应推断题集锦
本文将提供一些关于酸碱中和反应推断的练题，有助于加深对此类题型的理解。
1. 已知试剂X是碳酸氢钠溶液，试剂Y是盐酸溶液。
若试剂X和试剂Y的等摩尔溶液混合后产生气泡，则生成的气体是？
答案：二氧化碳
解析：碳酸氢钠与盐酸混合会发生中和反应，生成水和二氧化碳气体。
2. 已知试剂X是氢氧化钠溶液，试剂Y是硝酸溶液。
若试剂X和试剂Y的等摩尔溶液混合后产生一固体沉淀，则该沉淀是？
答案：氢氧化铅
解析：氢氧化钠与硝酸混合会发生中和反应，生成水和硝酸根离子。
该离子与氧化铅离子结合生成氢氧化铅沉淀。
3. 某教员将小玻璃球分装在两个试管中，并加入硝酸和氢氧化钠。
其中试管甲生成一固体沉淀，试管乙无反应。
结论是？
答案：试管甲中有铅离子。
解析：铅离子能与硝酸根离子结合生成固体沉淀，而试管乙中没有发生固体沉淀的反应，说明其中没有铅离子。
通过练习此类题目，可以加深对酸碱中和反应推断的理解，提高化学分析能力。
酸碱中和反应的溶液配制练习题
酸碱中和反应的溶液配制练习题一、选择题1. 以下哪种酸碱中和反应的配制是正确的？A. 将1mol/L的盐酸与1mol/L的氢氧化钠按摩尔比1:1混合B. 将0.5mol/L的盐酸与2mol/L的氢氧化钠按摩尔比1:2混合C. 将2mol/L的盐酸与0.5mol/L的氢氧化钠按摩尔比2:1混合D. 将1mol/L的盐酸与2mol/L的氢氧化钠按摩尔比1:2混合2. 将100mL的2mol/L的硫酸与100mL的1mol/L的氢氧化钠按酸碱中和反应制备的溶液中，硫酸的质量浓度为：A. 2mol/LB. 1mol/LC. 1.5mol/LD. 3mol/L3. 已知氯化钠溶液的浓度为2mol/L，若要制备100mL的浓度为1mol/L的氯化钠溶液，需要加入的溶剂的体积为：A. 100mLB. 200mLC. 50mLD. 150mL4. 下列哪种物质可以用来制备1mol/L的硝酸铵溶液？A. 硝酸铵晶体B. 硝酸钠溶液C. 硝酸铵溶液D. 硝酸钝铵晶体5. 将2mol/L的硫酸与2mol/L的氢氧化钠按化学计量比混合时，剩余的溶液浓度为：A. 0mol/LB. 1mol/LC. 2mol/LD. 4mol/L二、填空题1. 将6mol/L的盐酸稀释至1mol/L的浓度，需要稀释的倍数为______。
2. 用1mol/L的硝酸制备300mL的0.5mol/L的硝酸，所需的体积为______mL。
3. 将200mL的0.4mol/L的氨水和400mL的0.6mol/L的盐酸按化学计量比混合后，剩余的溶液体积为______mL。
4. 若将1mol/L的盐酸与1mol/L的氢氧化钠按化学计量比混合，生成的盐的摩尔比例为______。
5. 用6mol/L的硫酸制备200mL的2mol/L的硫酸，所需的体积为______mL。
三、计算题1. 将硝酸钠固体溶于水中，制备200mL的0.5mol/L的硝酸钠溶液，所需固体的质量为______g。
化学方程式练习题酸碱中和反应的平衡方程
化学方程式练习题酸碱中和反应的平衡方程在化学反应中，酸碱中和反应是一种常见的反应类型。
在这种反应中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
平衡方程式描述了反应中的化学反应物和生成物的摩尔比例关系。
下面将给出一些酸碱中和反应的练习题，并求解其平衡方程式。
练习题1:盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HCl + NaOH生成物：NaCl + H2O平衡方程式：HCl + NaOH -> NaCl + H2O练习题2:硝酸（HNO3）与氢氧化铵（NH4OH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HNO3 + NH4OH生成物：NH4NO3 + H2O平衡方程式：HNO3 + NH4OH -> NH4NO3 + H2O练习题3:硫酸（H2SO4）与氢氧化钾（KOH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：H2SO4 + KOH生成物：K2SO4 + H2O平衡方程式：H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O练习题4:磷酸（H3PO4）与氢氧化铝（Al(OH)3）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：H3PO4 + Al(OH)3生成物：AlPO4 + 3H2O平衡方程式：H3PO4 + Al(OH)3 -> AlPO4 + 3H2O练习题5:碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸（HCl）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：NaHCO3 + HCl生成物：NaCl + H2O + CO2平衡方程式：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2练习题6:硝酸（HNO3）与氧化钾（K2O）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HNO3 + K2O生成物：KNO3 + H2O平衡方程式：2HNO3 + K2O -> 2KNO3 + H2O在酸碱中和反应的平衡方程式中，反应物和生成物的化学式根据化学反应类型和元素的化合价确定。
酸碱中和反应练习题及解析
酸碱中和反应练习题及解析1. 下列物质中哪个是酸性物质？A. 纯水B. 明矾溶液C. 氨水D. 食盐溶液解析：选项中只有B是酸性物质，明矾溶液是含有硫酸盐的溶液，会产生酸性物质。
2. 硫酸溶液和碳酸氢钠溶液反应，产生的物质是：A. 食盐和水B. 二氧化硫和二氧化碳C. 硝酸和甲烷D. 氢氧化钠和二氧化硫解析：硫酸溶液和碳酸氢钠溶液反应产生的物质是食盐（氯化钠）和水。
3. 氨水与盐酸反应，产生的物质是：A. 氯化铵和水B. 氨和氯气C. 硝酸和氨气D. 氯化铁和氯气解析：氨水和盐酸反应产生的物质是氯化铵和水。
4. 硫酸与氢氧化钠反应，产生的物质是：A. 水和食盐B. 二氧化硫和氢气C. 硫化氢和氧气D. 水和氨气解析：硫酸与氢氧化钠反应产生的物质是水和食盐（硫酸钠）。
5. 下列物质中属于强碱的是：A. 食盐B. 氢氧化铁C. 碳酸钠D. 氨水解析：强碱指的是在水溶液中能完全解离出氢氧化物离子的物质，选项中只有氨水满足这个条件。
6. 四种物质溶于水中，哪一个溶液可以刺激红色石蕊试纸变蓝：A. 纯水B. 醋C. 碱溶液D. 食盐溶液解析：红色石蕊试纸是酸碱指示剂，会在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，选项中只有碱溶液满足条件。
7. 下列物质中，属于弱酸的是：A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 氢氧化钠解析：弱酸指的是在水溶液中不能完全离解成氢离子的酸，选项中只有醋酸满足这个条件。
8. 下列物质中属于中性物质的是：A. 纯水B. 氯化铵溶液C. 氨水溶液D. 碳酸钠溶液解析：中性物质指的是溶液中氢离子和氢氧化物离子浓度相等的物质，选项中只有纯水满足这个条件。
9. 碳酸氢钠与盐酸反应，产生的物质是：A. 食盐和水B. 二氧化硫和氢气C. 硫化氢和氧气D. 水和氨气解析：碳酸氢钠与盐酸反应产生的物质是食盐（氯化钠）和水。
10. 某种溶液呈现酸性，加入pH试纸后颜色变为红色，这种溶液可能含有：A. 氨水B. 食盐C. 硝酸D. 碳酸钠解析：红色pH试纸指示溶液为酸性，选项中只有硝酸是酸性物质。
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第十单元酸和碱知识点一：酸碱指示剂，pH1、酸溶液能使紫色石蕊溶液变，无色酚酞溶液，pH值范围。
碱溶液能使紫色石蕊溶液变，无色酚酞溶液变，pH值范围。
2、能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液（）A.变成红色B.变成无色C.变成蓝色D.不变色3、根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH 5.8～6.2 6.3～6.6>6.7A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱4、结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（）物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁pH 4.8 1.77.48.29.2 3.510.6 2.5 A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B．牙膏、蒸馏水、肥皂水C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水5、下列溶液中pH最小的是( )A.使石蕊变红的溶液B.使石蕊变蓝的溶液C.使酚酞变红的溶液D.不能使石蕊变色的溶液6、已知下列各组中两种溶液的pH。
试问哪一组溶液相互混合后，溶液的PH可能等于7（）A．pH＝3 pH＝4B．pH＝3 pH＝10 C．PH＝7 pH＝11D．pH＝1 pH＝77、某同学在化学晚会上表演如下魔术，用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上写了“化学魔术”四字，然后喷一种无色液体，白纸上立即出现红色的字，该生先后所用无色试剂是A石蕊试液稀硫酸 B酚酞试液雪碧饮料C氢氧化钠溶液酚酞试液 D氢氧化钠溶液硫酸铜溶液8、取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。
常温时各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。
则下列说法中不正确的是( )花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色大红花粉红色橙色绿色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．常温时，遇到pH=12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液知识点二：浓盐酸和浓硫酸的性质9、浓盐酸性，打开瓶塞瓶口有敞口放置溶质质量会溶质质量分数会。
10、浓硫酸具有性，使用时应十分小心。
如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后；浓硫酸有性，敞口放置溶质质量，溶剂质量会，溶质质量分数会在实验室常用作干燥剂。
11、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。
12、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加知识点三：酸的化学性质13、酸在溶液中都电离出______所以酸具有一些相似的化学性质:例如1) 酸和___________反应______的石蕊遇酸变_______，______的酚酞遇酸______。
2）酸和___________反应，例________________________________(写化学方程式下同)An3）酸和___________反应，例________________________________4）酸和___________反应，例________________________________5）酸和___________反应，例______________________________14、探险队员”—硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：入口→ → → 经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。
对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（ ） A ．喷水可以减少浓盐酸挥发 B ．喷水可以降低盐酸酸性C ．撒石灰为了消除盐酸污染D ．喷水是尽快把盐酸冲进下水道16、下列物质中可以用金属与稀酸直接反应制得的是（ ）A FeCl 3 B MgSO 4 C AgCl D CuCl 217、鱼味道鲜美但剖鱼时弄破胆汁沾在鱼肉上有苦味产生苦味的是胆汁酸PH=6且难溶于水沾有胆汁的地方涂上下列哪种物质可除去苦味（ ）。
A 碳酸钠（纯碱 ）B 食醋C 食盐水D 自来水18、下列家庭小实验，不能成功的是（ ）A ．用过滤的方法把硬水变成软水B ．用食醋除去水瓶胆中的水垢C ．用闻气味的方法区分白酒和白醋D ．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈19、写下列化学方程式（1）工业上用稀盐酸清洗铁制品表面的锈。
（2）用盐酸除去水垢（主要成分碳酸钙和氢氧化镁） （3）人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝药物，其反应原理是 （4）用熟石灰处理硫酸厂排放的废液 20、下列框图中是某品牌“洁厕灵”标签上的部分文字.（1）请推测该洁厕灵呈（填“酸”或“碱”） 性. 要在家中验证此结论, 可采用的一种方法是 。
（2）根据上述信息, 可推知漂白类化学品的一条化学性质是 。
（3）从环保或安全角度分析, 使用洁厕灵时应注意的事项之一是（不能与框图中内容重复） 。
知识点四：碱的化学性质21、下列现象可用同一化学原理解释的是 ( )①久置的石灰水，液面出现白膜 ②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存⑥生石灰放入水中使水沸腾；⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；⑧改良酸性土壤。
A ．①②③⑤ B ．①②④⑧ C ．②③⑦⑧ D ．②④⑤⑥22、太行山地区有丰富的石灰石资源。
高温煅烧石灰石制取生石灰，生石灰与水反应制取的熟石灰在工农.业生产上用途很广，下列有关熟石灰用途的叙述中，不切实际的是（ ）A ．可用作建筑材料，制三合土 B ．可改良酸性土壤23、下列各组物质，相互不能发生反应的是（ ）A 氢氧化钠溶液和硫酸 B 二氧化硫和氢氧化钙C 三氧化硫和氢氧化钠溶液 D 盐酸和二氧化碳知识点五：中和反应及其应用24、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：（1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 。
（3）三氧化硫（SO 3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式 。
（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 为止。
这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 反应。
中和反应的实质是 ；实验中滴加酚酞的作用是 。
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。
（任写两点） ①②25、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
（1）该反应的化学方程式为： 。
（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g 时，证明此时溶液呈.性。
所得溶液中的溶质为（写化学式）。
随后小婧想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢？[猜想] ① ②[设计方案]请你设计实验来验证的你的猜想实验操作步骤实验现象实验结论方法一方法二（4）当加入溶液的质量为b g 时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色；此时溶液里所含有的溶质有（写化学式）。
4、某综合实验活动小组同学，对我省某化工厂排放污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。
为测定污水中氢氧化钠的含量，取100克污水于烧杯中，加入36.5克溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。
（假设污水中其他成分不与盐酸反应）求：（1）100克污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中氢氧化钠的质量分数？氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液《生活中常见的盐》练习题一、选择题1.下列说法正确的是（）A.盐都能食用，故称食盐B.盐就是食盐，易溶于水C.盐都有咸味，都是白色晶体D.盐是一类物质的总称2.下列说法正确的是（）A.纯碱不是碱B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。
它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。
该盐是（）A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（）A.KMnO4B.Na2CO3C.NaNO2D.MgSO45.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素7.用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2、盐酸六种物质制备ZnCl2的方法共有（）A.4种B.5种C.6种D.3种二、填空和简答题8.只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有__________析出或有___________放出或有_____________生成时，复分解反应才可以发生。
9.为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：(1)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。
(2)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。
10.以镁单质为原料(其他反应物自选)，依次按下列反应类型写出各化学方程式，且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。
(1)置换反应：___________________________________(2)复分解反应：A.非中和反应：___________________________________B.中和反应：___________________________________(3)分解反应：___________________________________(4)化合反应：___________________________________11.食盐和碱面，酱油和黑醋(黑色的醋)都是家庭常见的烹调用品。
请你利用家中现有的条件，将它们区别开来。
要求每组物质简要叙述两种物理或化学鉴别方法，实验步骤、现象和结论。
(1)食盐和碱面(2)酱油和黑醋12家庭小实验某学生在家中建立了小小实验室。
他收集到的物质有：厨房中的醋精、纯碱、高锰酸钾、味精、食盐、装修剩下的大理石碎片、生石灰以及铜丝、铁丝、废干电池等。