2012下物化习题
物理化学2011-2012学年度第二学期试卷1
一、单项选择题（下列试题，每小题均有一个正确答案，将正确的答案代码填在答题纸的答题栏中。
）（每小题2分，本题满分20分）1. 用化学方法测定反应速率的主要困难是(A) 很难同时测定各物质浓度(B) 不能使反应在指定的时刻完全停止(C) 不易控制温度(D) 混合物很难分离2. 关于反应级数的各种说法中正确的是(A) 只有基元反应的级数是正整数(B) 反应级数不会小于零(C) 反应总级数一定大于对任一反应物级数(D) 反应级数可通过实验来确定3. 右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所对应的反应是：(A) 对峙反应(B) 连续反应(C) 平行反应基元反应4. 和阿累尼乌斯理论相比, 碰撞理论有较大的进步, 但以下的叙述中不正确的是(A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应(B) 引入几率因子, 说明有效碰撞数小于计算值的原因(C) 可从理论上计算速率常数和活化能(D) 证明活化能与温度有关5. 绝对反应速率理论的假设不包括(A) 反应物分子相互作用的势能是分子间相对位置的函数(B) 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡(C) 活化络合物的分解是决速步骤(D) 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应6. 温度对光化反应速度的影响(A) 与热反应大致相同(B) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降(C) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变(D) 与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小7. 下列叙述不正确的是：(A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量(B) 表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度线段的表面紧缩力(C) 比表面自由能单位为J·m-2，表面张力单位为N·m-1，两者数值不同(D) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同8. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质9. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是(A) 固体表面是均匀的，吸附的分子间相互不影响(B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层(C) 被吸附分子间有作用，互相影响(D) 吸附热与吸附的位置和覆盖度有关10. 区别溶胶与真溶液最简单最灵敏的方法是：(A) 观察丁铎尔效应 (B) 乳光计测定粒子浓度(C) 超显微镜测定粒子大小 (D) 观察ζ电位二、填空题：（将正确的答案填在答题纸的答题栏中）（每空2分，本题满分10分） 1. 由等体积的 1 mol. dm -3KI 和 0.8 mol.dm -3AgNO 3溶液制备的AgI 溶胶胶团结构为 ；江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的原因是 ____ ____。
2011-2012物理化学试卷A及答案
四川理工学院试卷（2011 至2012 学年第2学期）物理化学试题A 卷一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1. 如图所示，Q A →B →C = a (J)、W A →B →C = b (J)、Q C→A = c (J) ，那么 W A→C等于多少（ ）A. a – b + cB. – (a + b + c)C. a + b – cD. a + b+ c2. 3mol 冰在273.15K ，101325Pa 下，可逆相变成水，已知冰的熔化焓fus m H θ∆=6024J/mol ，则过程的∆S 应为( )A. 66.16 J ／KB. 0C. -66.16 J ／KD.3.69J ／K 3. 当以5 mol H 2气与4 mol Cl 2气混合，最后生成2 mol HCl 气。
若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是( )H 2(g) + Cl 2(g) ----> 2HCl(g)A. 1molB. 2molC. 4molD. 5mol 4.下列哪个是化学势( )A.()j n ,p ,T i n U/∂∂B.()j n ,p ,T i n H/∂∂C.()j n ,p ,T i n A/∂∂D.()j n ,p ,T i n G/∂∂5. 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25 ，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为 ( )A. 4B.0.5C.2D.16. 克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。
此方程使用时，对体系所处的温度要求( )系专业 级 班 学号 姓名 密 封 线密 封 线 内 不 要 答 题A. 大于临界温度B. 在三相点与沸点之间C. 在三相点与临界温度之间 ；D. 小于沸点温度 。
7. 在温度为T 时，A(l) 与B(l) 的饱和蒸气压分别为30.0kPa 和35.0kPa ，A 与B 完全互溶且可形成最高恒沸混合物，则此二元液系常压下的T ～x 相图为 （ ）8.科尔劳乌施定律(1)m m A c ∞Λ=Λ-适用于 （ ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液9. 298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe 3+ + 3e -→ Fe E θ(Fe 3+/Fe)= -0.036V Fe 2+ + 2e -→ Fe E θ(Fe 2+/Fe)= -0.439V则反应Fe 3+ + e -→ Fe 2+ 的E θ(Pt/Fe 3+, Fe 2+)等于 ( )A.0.184VB.0.352VC. -0.184VD.0.770V 10. 在25℃，0.002mol·kg -1的CaCl 2溶液的离子平均活度系数 (γ±)1，0.02mol·kg -1CaSO 4溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么 ( )A. (γ±)1 < (γ±)2B. (γ±)1 > (γ±)2C. (γ±)1 = (γ±)2D. 无法比较大小11. 某反应的速率常数为0.08 mol ·dm -3·min -1，反应物的初始浓度为0.2mol·dm -3，则反应的半衰期为( )A. 1.25minB. 2.50minC. 8.66minD. 62.5min12. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h ，当在水中加入少量的NaCl ，这时毛细管中液面的高度为系专业 级 班 学号 姓名 密 封 线密 封 线 内 不 要 答 题( ) A . 等于h B . 大于h C . 小于h D . 无法确定 。
湖南师范大学2012年物理化学考研真题及答案
2012年全国硕士研究生入学考试自命题科目试题册业务课代码：728业务课名称：物理化学满分：150分考试时间：3小时考生须知：1．答案必须写在另附的答题纸上，写在其它纸上无效。
允许使用无存储功能的计算器。
2．答题时必须使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答，用其他笔答题不给分。
不得使用涂改液。
一、填空题（填>,<,=号，每空1分，每题4分，共20分）1．理想气体等温等外压压缩过程A．ΔU_____0 B．ΔH_____0 C．ΔS_____0 D．ΔG_____02．在绝热条件下将100mL,300K的水和100mL,350K的水混合，该过程的A．ΔU_____0 B．ΔH_____0 C．ΔS_____0 D．ΔG_____03．某反应的平衡常数为1，当反应正向进行时应有A．Δr G mθ_____0 B．Δr G m_____0 C．活度商Q a_____1 D．亲和势A_____0 4．若某自发可逆电池的电动势不随温度变化，则该电池在等温等压下可逆放电过程A．ΔH_____0 B．ΔG_____0 C．ΔS_____0 D．Q_____05．温度一定的条件下，阈能E c、能垒E b和实验活化能E a之间的关系A．E a_____E b B．E a_____E c C．E c_____E b D．E b_____0二、单选题（每题2分，共20分）1．金刚石的生成热等于（）A．0 B．石墨的燃烧热C．CO2的生成热D．石墨转化为金刚石的反应热2．对于一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是（）A．恒温下绝热膨胀B．恒压下绝热膨胀C．吸热，同时体积有缩小D．吸热而温度不变3．水中加入乙醇后，其沸点（）A．升高B．降低C．不变D．不确定4．化学势不具有的基本性质是（）A．化学势是偏摩尔量B．化学势是状态函数C．化学势是体系的强度性质D．其绝对值不能确定5．Na2SO4与H2O可形成多种水合盐，能够与冰共存的水合盐的种数最多为（）A．0 B．1 C．2 D．36．某反应的半衰期与起始浓度无关，则反应完成3/4寿期是半衰期的（）A．3/4倍B．1倍C．2倍D．3倍7．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为（）A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．10：18．25℃时，电池Pt|H2(100kPa)|H2SO4(b)|H2(10kPa)|Pt的电动势E为（）A．0.0592V B．－0.0592V C．0.0296V D．－0.0296V9．一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度（）10．下列各性质中不属于溶胶电动现象的是（）A．电导B．电渗C．电泳D．沉降电势三、（20分）乙醇在正常沸点352K下的汽化热为40.1kJ·mol-1，今将352K,pθ压力下的1mol乙醇(l)向真空蒸发为同温同压下的乙醇蒸气(设为理想气体)。
物化试卷 理想气体与热力学第一定律
B.Cp,m > CV,m； D.难以比较。
7、25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（ ）。
A.N2(g)；B.S(s , 单斜)；C.Br2(l)；D I2(s)。
8、理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：( )。
A.玻意耳定律，分压定律和分体积定律；
B.玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；
班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------
注：答案请写在答题纸上，否则不给分。考试完毕试卷与答题纸一起上交。
一、选择题 (2 分×10=20 分)
1、氢气可看作理想气体，设 H2 为刚性分子，电子处于基态，其 CV, m = ______ ，Cp, m = _______（以气体常数 R 表示）。
2、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由 T1 升高至 T2, 则
此过程的焓变
零;如果这一反应在恒温 T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变
温州大学试卷纸
温州大学单元测试试卷
2012/2013 学年第 二 学期
考试科目
物理化学
考
测试单元
第一章和第二章 试
考试形式
闭卷
成
考试对象
11 化本
绩
-----------------------------------------装--------------------------订---------------------------------线---------------------------------------
物化大题
一、填空题（本大题共7小题，每空1分，共10分）1、系统内存在如下化学平衡：FeO(s) + CO(g) == Fe(s) + CO 2(g) C(s) + CO 2(g) ==2CO(g)FeO(s) + C(s) == Fe(s) + CO(g) 则此系统的组分数(独立)=___；自由度数=____。
2、今将一定量的NaHCO 3(s)放入一个真空容器中，加热分解并建立平衡： 2 NaHCO 3(s) == Na 2CO 3(s) + H 2O(g) + CO 2(g)则系统的浓度限制条件数R’=____；组分数C =___；自由度数F =____。
3、摩尔电导率与电导率的换算关系式为 。
4、反应Zn + Cu 2+ = Cu + Zn 2+设计成可逆电池为____________。
5、当温度由27℃升高到37℃时，某反应的反应速率常数增加一倍，则该反应的活化能E a = 。
6、发生毛细管凝结时，液体在毛细管壁的接触角必⎽⎽⎽⎽90°（选填 >，=，< ）。
7、在外电场下，胶体粒子的定向移动称为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
二、 选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）(答案填入下列表格 1、组分A 与B 可以形成以下几种稳定化合物：A 2B(s),AB(s),AB 2(s), AB 3(s),设所有这些化合物都有相合熔点，则此A-B 体系的低共熔点最多有（）个。
A.3B.4C.5D.62、I 2在液态水和CCl 4中达到分配平衡(无固态碘存在)则该系统的条件自由度数为( )。
A.ƒ’=1；B.ƒ’=2；C.ƒ’=0；D.ƒ’=3。
3、A 、B 双组分液态完全互溶系统，若其p -x 图上p -x 曲线出现极小值，则其t -x 图上，t -x 曲线( )。
A.有极大值； B.有极小值； C.没有极值；D.不确定。
4、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即（ ）。
A.在温度为298K 时的离子运动速率；B.在浓度为1mol ·dm -3时的离子运动速率；C.在单位电势梯度时的离子运动速率；D.在浓度为无限稀释时的离子运动速率。
2012中石油物化考研真题回忆
2012年中国石油大学华东物理化学考研真题：简答题：1.用克拉佩龙方程解释雪山发生雪崩的原因。
2.描述完全不互溶的两种物质的p-x-y相图，并说明每个区域的相态（有水和苯的饱和蒸汽压数值）。
3.有两个一级反应，当Ka>Kb时，a的反应速率是否一定大约b的反应速率？4，在制备氢氧化铁胶体时为什么要除去杂质？第五个记不得了，计算题:1.用稳态近似法证明一个反应符合一个表达式和书本的例题差不多（很简单的）2.是关于求功，焓变，内能，熵变，吉布斯自由能的题目，条件是PT=常数，和以前的一个考题差不多，3.化学平衡题目，氯化氨的分解求分压，有每一个物质的摩尔生成焓及熵，求摩尔焓变，熵变，吉布斯自由能，及标准平衡常数及分压，4.电化学题目，电池反应式，由活度积求活度，求电池电动势，常规题，把几年的真题做做就没问题，5.记住吸附公式求b.然后反求在一定条件下的吸附量。
暂时就想那么多，选择题都是些基本概念题，把课本看好了没有问题中国石油大学（北京）2012物化真题（回忆版）专硕的没有选择填空，第一大题10个简答，每个7分，共70分。
然后是计算，四道大题，每道20分。
简答，顺序不一定对，将就看吧。
第一题，推倒反应速率方程（很一般的那种，有一步提示Ea=0）；第二题，真实气体和理想气体的热力学能区别，相同始态到相同终态温度和热力学能有何不同。
第三题，实验题，考了气液平衡相仪，若不排空气对实验气液组成的影响，用气液平衡原理解释（感觉挺难，就算实验书背下来也不一定能答上来，考察的不是乙醇-环己烷那个实验，而是平衡相仪本身）；第四题，热力学第一定律的意义作用；第五题，证明A，B两组分气体，在同温同压下若A的偏摩尔体积增加则B的一定减少，实际是推倒吉布斯杜亥姆方程；第六题，偏导函那块的推倒证明；第七题，考了二组分液液部分互溶图的相关问题；第八题，各种忽悠，让求平衡压力，实际是考察了平衡常数；第九题，考了胶体的聚沉问题；第十题，忘了，好像是和动力学计算有关的。
2012下物化习题
一、选择题 ( 共15题 27分 )1. 下列条件哪一个错误? ( )理论上使公式ΔH p = Q p 成立的条件是:(A) 封闭体系 (B) 只做体积功(C) 恒压可逆 (D) 等压不可逆2. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( )(A) Q =0 (B) W =0(C) ΔU =0 (D) ΔH =03. 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度: ( )(A) 一定升高 (B) 一定降低(C) 一定不变 (D) 不一定改变4.恒压下,无相变的单组分封闭体系的焓值随温度的升高而: ( )(A) 增加 (B) 减少(C) 不变 (D) 不一定5. 下述说法,何者正确? ( )(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热6. 1mol 单原子分子理想气体，从273 K ，202.65 kPa, 经pT =常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU 为： ( )(A) 1702 J (B) -406.8 J(C) 406.8 J (D) -1702 J7. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品? ( )(A) 凝固 (B) 沸腾(C) 升华 (D) (A)、(B)、(C)任一种8. 理想气体反应 N 2O 5(g) = N 2O 4(g) + (1/2) O 2(g) 的Δr H m $为 41.84 kJ mol -1，ΔC p = 0，试问增加 N 2O 4平衡产率的条件是： （ ）(A) 降低温度(B) 提高温度(C) 提高压力(D) 等温等容加入惰性气体9. 已知在373 K 时,液体A 的饱和蒸气压为66 662 Pa ，液体B 的饱和蒸气压为1.01 325×105Pa ，设A 和B 构成理想液体混合物，则当A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为： ( )(A) 0.200 (B) 0.300(C) 0.397 (D) 0.60310. 两只各装有1 kg水的烧杯,一只溶有0.01 mol蔗糖,另一只溶有0.01 mol NaCl,按同样速度降温冷却则：（）(A) 溶有蔗糖的杯子先结冰(B) 两杯同时结冰(C) 溶有NaCl的杯子先结冰(D) 视外压而定11.电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠？（）(A) 0.715 g (B) 2.545 g(C) 23 g (D) 2.08 g12. 已知φ∃ (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, 则下列电池反应的电动势为：Zn(s)＋2 H+(a=1)＝Zn2+(a=1)＋H2(p∃) ( )(A) -0.763 V (B) 0.763 V(C) 0 V (D) 无法确定13. 常用的甘汞电极的电极反应Hg2Cl2(s) + 2e-2Hg(l) + 2Cl-(aq)设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1 mol·dm-3甘汞电极的电极电势相应地为φ1、φ2、φ3，则298 K 时，三者之相对大小是：( )(A) φ1> φ2> φ3(B) φ1< φ2< φ3(C) φ2> φ1> φ3(D) φ3> φ1= φ214. 2M →P 为二级反应，若M 的起始浓度为1 mol·dm-3，反应1 h后，M 的浓度减少1/2，则反应 2 h后，M 的浓度是：( )(A) 1/4 mol·dm-3(B) 1/3 mol·dm-3(C) 1/6 mol·dm-3(D) 缺少k值无法求15.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度：( )(A) 成正比(B) 成反比(C) 平方成反比(D) 无关二、填空题( 共15题29分)16. 已知E1∃(Fe3+|Fe)= - 0.036 V，E2∃(Fe3+|Fe2+)=0.771 V，则E3∃(Fe2+|Fe)=________________________。
武汉市2012年模拟试题物化答案
武汉市2012年中考物化综合模拟题答案１—５ B C D A D6—10 D B B C B11—15 D A D C D16—20 C D B A D21. （4分）减小摩擦；发生变化；慢性22. （3分）熔化、液化、液体向各个方向都有压强23. (3分)（2）向上拉动弹簧测力计，是物体完全浸没入水中静止时（3）F1ρ水/（F1+F2）(4)增大吸盘表面积（其他合理说法均可得分）24. （4分）（1）A 缩小（2）正立虚25. （5分）（1）77.8% (2)B (3)越大（4）接触面(或斜面)的粗躁程度（5）0.1N26. （6分）（1）50Ω、1A （2）答案（略）（3）灯泡短路（4）0.5 10 （5）灯丝电阻随温度变化而变化27. （7分）（1）1.82A (2分) (2)62.5% （2分） (3)121Ω（3分）28. （8分）（1）运动员与竹、划竿的总重力为G=mg=（60+15+5）kg×9.8N/kg=784N 由于运动员与竹漂浮，F浮= G即ρ水v排g=G （1分）所以楠竹的体积至少为v排= = =0.08 m3 （1分）评分说明：重力的计算放在综合计算式中也可得分（2）解法一：胡朝贵在10s到16s内划行所做的功为W=Pt=600W×6s=3600J （2分）由图象可知他在10s到16Cs内划行所用的力F =200N则划行的距离s= = =18m （1分）解法二：由P= ,得P= =Fv,胡朝贵在10s到16s内运动的速度v= = =3m/s （2分）则划行的距离为s =vt =3m/s×6s=18m （1分）评分说明：只要作出一种解法即可。
（3）由P= 得，P= =Fv因为在10s到16s内划行的功率恒为600W，且划行所用的力F恒为200N，则划行的速度v 不变，为匀速直线运动（1分），故他受到的阻力与划行的力平衡， f=F=200N （1分）29、(4分) (1) NaOH （2）2H2O22H2O+ O2 ↑（3）O2-30. (4分) （1）①53 ②53（2）构成物质的微粒（分子）不同（要点是“结构不同”）（3）531.（6分）（1）t1 （2）丙（3）80 升高温度（4）C=B>A>D=E （5）丙32.（4分）（1）①吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体②浓硫酸（2）将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近（3）C装置处的澄清石灰水变浑浊33.（１）将产生的少量氢氧根离子反应掉，防止溶液浑浊；不能；否则无法检验出糖衣片样品中是否含有硫酸根离子；(2)氢氧化钠溶液（合理即可）(3)③取洗涤后所得的液体少量于试管中，加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，证明沉淀已被洗净。
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一、选择题 ( 共15题 27分 )1. 下列条件哪一个错误? ( )理论上使公式ΔH p = Q p 成立的条件是:(A) 封闭体系 (B) 只做体积功(C) 恒压可逆 (D) 等压不可逆2. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( )(A) Q =0 (B) W =0(C) ΔU =0 (D) ΔH =03. 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度: ( )(A) 一定升高 (B) 一定降低(C) 一定不变 (D) 不一定改变4.恒压下,无相变的单组分封闭体系的焓值随温度的升高而: ( )(A) 增加 (B) 减少(C) 不变 (D) 不一定5. 下述说法,何者正确? ( )(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热6. 1mol 单原子分子理想气体，从273 K ，202.65 kPa, 经pT =常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU 为： ( )(A) 1702 J (B) -406.8 J(C) 406.8 J (D) -1702 J7. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品? ( )(A) 凝固 (B) 沸腾(C) 升华 (D) (A)、(B)、(C)任一种8. 理想气体反应 N 2O 5(g) = N 2O 4(g) + (1/2) O 2(g) 的Δr H m $为 41.84 kJ mol -1，ΔC p = 0，试问增加 N 2O 4平衡产率的条件是： （ ）(A) 降低温度(B) 提高温度(C) 提高压力(D) 等温等容加入惰性气体9. 已知在373 K 时,液体A 的饱和蒸气压为66 662 Pa ，液体B 的饱和蒸气压为1.01 325×105Pa ，设A 和B 构成理想液体混合物，则当A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为： ( )(A) 0.200 (B) 0.300(C) 0.397 (D) 0.60310. 两只各装有1 kg水的烧杯,一只溶有0.01 mol蔗糖,另一只溶有0.01 mol NaCl,按同样速度降温冷却则：（）(A) 溶有蔗糖的杯子先结冰(B) 两杯同时结冰(C) 溶有NaCl的杯子先结冰(D) 视外压而定11.电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠？（）(A) 0.715 g (B) 2.545 g(C) 23 g (D) 2.08 g12. 已知φ∃ (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, 则下列电池反应的电动势为：Zn(s)＋2 H+(a=1)＝Zn2+(a=1)＋H2(p∃) ( )(A) -0.763 V (B) 0.763 V(C) 0 V (D) 无法确定13. 常用的甘汞电极的电极反应Hg2Cl2(s) + 2e-2Hg(l) + 2Cl-(aq)设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1 mol·dm-3甘汞电极的电极电势相应地为φ1、φ2、φ3，则298 K 时，三者之相对大小是：( )(A) φ1> φ2> φ3(B) φ1< φ2< φ3(C) φ2> φ1> φ3(D) φ3> φ1= φ214. 2M →P 为二级反应，若M 的起始浓度为1 mol·dm-3，反应1 h后，M 的浓度减少1/2，则反应 2 h后，M 的浓度是：( )(A) 1/4 mol·dm-3(B) 1/3 mol·dm-3(C) 1/6 mol·dm-3(D) 缺少k值无法求15.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度：( )(A) 成正比(B) 成反比(C) 平方成反比(D) 无关二、填空题( 共15题29分)16. 已知E1∃(Fe3+|Fe)= - 0.036 V，E2∃(Fe3+|Fe2+)=0.771 V，则E3∃(Fe2+|Fe)=________________________。
17. 某溶液含LaCl3和NaCl 均为0.025 mol·kg-1,则其离子强度为___________ mol·kg-1。
18. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：100℃，1.5p∃的水蒸气变成100℃，p∃的液体水，ΔS ______ 0, ΔG ______ 0。
19.现有不同浓度的KCl溶液，若c1>c2，则摩尔电导率较小的是___________浓度的溶液。
20.2A＋B＝2C 已知反应某一瞬间, r A＝12.72 mol·dm-3·h-1, 则r B＝, r C＝___________________。
21. 吉布斯自由能判据的适用条件是、、。
22. 在温度为1000 K 时的理想气体反应：22322S O g S O g O g ()()()=+的平衡常数K p =29.0 kPa ，则该反应的r m ΔG $= 。
23. 一级反应半衰期与反应物起始浓度关系 。
在一定温度下，某化学反应的平衡转化率为 33.3%，在相同反应条件下，当有催化剂存在时，其反应的平衡转化率 ________ 。
24. 在10 cm 3 1mol ·dm -3 KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。
25.理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其ΔU _____ ，ΔS _____ 。
26. 313 K 时,液体A 的饱和蒸气压是液体B 的饱和蒸气压的21倍,A,B 两液体形成理想溶液。
若气相中A 和B 的摩尔分数相等,则液相中A 和B 的摩尔分数比x A /x B 为______。
27. 电极AgNO 3(m 1)|Ag(s)与ZnCl 2(m 2)|Zn(s)组成自发电池的书面表示式为：____________________________________________。
选用的盐桥为：_________________________。
28. 在一个真空容器中，投入CaCO 3(s)加热分解达平衡，其独立组分数为 。
若投入NH 4HS(s)加热分解达平衡，则其独立组分数为：29. 将反应Hg(l) + Cl – (a Cl - = 1) + Fe 3+ = 2212Hg Cl (s) + Fe 2+设计成电池的表示式为：________________________________________________________________。
30. 在300 K 时, 鲜牛奶5 h 后即变酸, 但在275 K 的冰箱里，可保存50 h, 牛 奶变酸反应的活化能是______________________________________。
三、计算题31.1 mol 单原子分子理想气体，始态为p 1=202 650 Pa ，T 1=273 K ，沿可逆途径p /V =a (常数)至终态，压力增加一倍，计算V 1,V 2,T 2, ΔU , ΔH , Q , W 及该气体沿此途径的热容C 。
32. 计算 1mol He(理想气体) 在下列状态变化过程中的ΔH 和ΔG 。
He (101.325 kPa,473 K)−−→He (101.325 kPa,673 K)已知：C p , m [He(g)] = (5/2)R ，473K 时 S m $[He(g)] = 135.1 J·K -1·mol -1 。
33. 某溶液含有 NaOH 及 CH 3COOC 2H 5，浓度均为 0.01 mol ·dm -3。
298 K 时， 反应经10 min 有 39% 的 CH 3COOC 2H 5 分解，而在 308 K 时， 反应 10 min 有 55% 分解， 该反应速率方程为 r = k [NaOH][CH 3COOC 2H 5]，(1) 估计 288 K 时，10 min 能分解多少？(2) 293 K 时，若有 50% CH 3COOC 2H 5分解，需时多少？34. 已知某电池的 E ∃＝0.058 V (298 K), 其电池反应为：Ag(s)＋Cu 2+(a =0.48)＋Br -(a =0.40)─→AgBr(s)＋Cu +(a =0.32)(1) 写出两电极上发生的反应(2) 写出电池的书面表达式(3) 计算电池的电动势35. 在p ∃和373.15 K 下,把1mol 水蒸气可逆压缩为液体,计算Q ，W ，∆U m ，∆H m ，∆A m ，∆G m和∆S m 。
已知在373.15 K 和p ∃下,水的摩尔汽化热为40.691 kJ·mol -1。
36. 某化合物分解是一级反应，反应活化能为E =144.3 kJ ·mol -1，已知557 K 时反应速率常数为3.3×10-2 s -1，欲控制反应在10 min 内转化率达90%，试问反应温度应控制在多少度？37.反应 Zn(s) + CuSO 4(a =1) ──→ Cu(s) + ZnSO 4(a =1) 在电池中进行，15℃时，测得 E = 1.0934 V ，电池的温度系数（∂E /∂T ）p = - 4.29×10-4 V ·K -1，(1) 写出电池表示式和电极反应式(2) 求电池反应的 ∆r G m $、∆r S m $ 、∆r H m $ 和 Q r 。
一、选择题 ( 共15题 27分 )1. (D)2. (D)3. (A)4. (A)5. (C)6. (D)7. (D) 8. (B)9.(C)y A =p *A x A /(p *A x A +p *B x B )=p *A /(p *A + p *B ) = 0.396810. (A)NaCl 在水中解离后,粒子数增加一倍,冰点下降更多。
11. (A)12. (B)13. (B) φ = φ ∃- RT /F ×ln a (Cl -)14. (B) 15. (A)二、填空题 ( 共15题 29分 )16. [答] E 3∃ =12(3E 1∃ - E 2∃) = - 0.4395 V（2分）17. [答] 0.17518. [答] < <19. [答] c 1 20. 5211 [答] r B ＝6.36 mol ·dm -3·h -1, r C ＝12.72 mol ·dm -3·h -121. [答] 等温等压不做非体积功（即W f =0）22. 答：-110.293kJ mol ⋅ （2分）B r m ln ln[()]£p p G RT K RT K p ν-∆=-=-$$$=-110293J mol ⋅23. [答] (1)与初始浓度无关(2) 等于 33.3%24. [答] 减小 ；增加25.[答] = 0 ， = nR ln(V 2/V 1)26. [答] 1/21 p A = p *A x A =21 p *B x A =py Ap B = p *B x B = p *B x B =py B因为 y A =y B 所以 x A /x B =1/21 (2分)27. [答] Zn(s)|ZnCl 2(m 2)||AgNO 3(m 1)|Ag(s)；饱和KNO 3（或NH 4NO 3）盐桥。