北京市房山区实验中学高二化学下学期4月月考试题新人教版
2021年高二下学期第二次月考实验班化学试题 含答案
2021年高二下学期第二次月考实验班化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（共16小题每题只有一个正确答案，1至10题每题2分，11至18题每题3分，共44分）1.下列说法中错误．．的是( ) A ．煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到 B ．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C ．乙烯是石油裂解后的产物D ．石油含有C 5～C 11的烷烃，可通过分馏得到汽油2.下列有关化学用语能确定为丙烯的是( )A ．B ．C 3H 6 C ．D ．CH 2=CH-CH 33.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )乙烯的制备 试剂X 试剂Y ACH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4酸性溶液 BCH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O Br 2的CCl 4溶液 CCH 3CH 2OH 与浓H 2SO 4共热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 D CH 3CH 2OH 与浓H 2SO 4共热至170℃ NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液A ．右图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B ．符合分子式为C 3H 8O 的醇有三种不同的结构C ．中，所有原子不可能都在同一平面上D ．治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C 15H 20O 55.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（ ）选项 实验目的 主要仪器 试剂C C C H H H H HA 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸6. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B.乙装置：可用来探究SO2的漂白性C.丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D.丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气7.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
人教版高中化学选修四高二化学月考测试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学月考测试题班别学号姓名成绩一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A.化学能B.热能C.生物质能D.电能2.下列各变化中属于原电池反应的是( )A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜3.我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。
有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。
NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N 2(g)+2O2(g)====2NO2(g) ΔH =67.7 kJ·mol-1N 2H4(g)＋O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH =-534 kJ·mol-1。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )A.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O (l) ΔH=1 135.7 kJ·mol-1B.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1C.N2H4(g)＋NO2(g)====32N2(g)＋2H2O(g) ΔH=1 135.7 kJ·mol-1D.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-14.某同学为了使反应2HCl＋2Ag====2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( )5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )A. 436 kJB.557 kJC. 920 kJD.188 kJ6.反应A+B →C(ΔH ＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH ＞0) ②X→C(ΔH＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )7.下面有关电化学的图示，完全正确的是( )8.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A.稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1B.氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH =285.5 kJ·mol-1C.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。
2024北京房山高二(下)期末化学(教师版)
2024北京房山高二（下）期末化学本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。
考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5第一部分选择题(共42分)本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中。
选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质属于有机高分子的是BA. AB. BC. CD. D2. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是A. 甲烷B. 丙烯C. 溴苯D. 乙醇3. 下列有机化合物的分类正确的是A. 醛B. 醇C. CH3OCH3酮D. 芳香烃4. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 2-丁烯的反式结构：B. 聚丙烯的结构简式：C. 甲基的电子式：D. 甲苯的空间填充模型：5. 有一瓶标签模糊的无色溶液，可能是乙醇、乙醛、乙酸、苯酚溶液中的一种。
下列试剂中，能检验该无色溶液是否为苯酚溶液的是A. 钠B. 银氨溶液C. 碳酸氢钠溶液D. 氯化铁溶液6. 下列说法不正确．．．的是A. 氨基酸具有两性B. 油脂属于天然有机高分子AgNO溶液发生变性C. 葡萄糖属于还原糖D. 鸡蛋清溶液遇37. 下列说法不正确的是A. 利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B. 75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C. 纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D. 可用和HCHO为原料合成8. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。
下列关于克拉维酸的说法不正确．．．的是A. 分子中含有手性碳原子B. 分子中有3种官能团C. 分子间能够形成氢键D. 可发生取代反应和加成反应9. 利用聚合反应合成的某凝胶被拉伸后可自行恢复，该过程如下图所示(表示链延长)。
下列说法不正确．．．的是A. 合成该凝胶的反应为加聚反应B. 该凝胶仅由一种单体聚合而成C. 该凝胶的拉伸和恢复与氢键的断裂和形成有关D. 该凝胶不宜在碱性条件下使用10. 将链状烷烃进行如下图所示转化是近年来发现的石油绿色裂解方法，反应温度更低，且催化剂具有良好的选择性。
2021年高二下学期4月月考化学含答案
2021年高二下学期4月月考化学含答案可能用到的相对分子质量：H：1 C：12，N,14 Ｏ：16 Cl：35．5第I卷（选择题40分）一. 选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1、现有一种烃可以表示为命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是 ( )A. 8B. 9C. 10D. 112、下列有机化合物的名称中，不正确的是 ( )A. 2- 甲基丁烷B. 3，3-二甲基-1-丁烯C. 4-甲基- 2-戊烯D. 2-甲基- 3-丙醇3、下列各种说法中正确的是 ( )A. 凡是能起银镜反应的物质一定是醛。
B. 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
C. 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸。
D. 在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯。
4、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不．存在．．同分异构体的反应是（）A．异戊二烯（CH2 C—CH CH2）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2—氯丁烷（CH3CH2CHCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应D．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应5、关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是（）(A)反应物是乙醇和过量的3摩/升硫酸的混和液(B)温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140℃(C)反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片(D)反应完毕先灭火再从水中取出导管6、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）A、乙醇和乙酸 B.乙炔和乙醛 C.乙烷和乙酸甲酯 D. 乙烯和乙醇7、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A 氯化铁溶液、溴水B 碳酸钠溶液、溴水C 酸性高锰酸钾溶液、溴水D 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液8、以下实验能获得成功的是（）A 把银氨溶液和少量乙醛加入试管中再酒精灯上加热制银镜B 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色9、只用水就能鉴别的一组物质是（）A 苯、乙酸、四氯化碳B 乙醇、乙醛、乙酸C 乙醛、乙二醇、硝基苯D 苯酚、乙醇、甘油10、胆固醇是人体必须的生物活性物质，分子式为C25H45O，一种胆固醇酯是液晶CH3 || Cl材料，分子式为C32H49O2。
高二化学下学期4月月考试题新人教版 新版
2019学年度第二学期高二年级第一次月考化学试题考试时间：2019年4月满分：120分考试时长：100分钟可能用到的相对原子量：C 12H 1 O 16一、选择题（每题3分，共66分）1.分子式为C5H10O2并能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.4种B.5种C.6种D.7种2.在所给的有机物中，请选出能在核磁共振氢里面出现两组峰且峰面积之比为3:2的是3.下列化合物中同分异构体数目最少的是A.戊醇B.戊烷C.戊烯D.乙酸乙酯4.分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A. 分子中含有2种官能团B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C .可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D .1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应5.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 32种B.40种C. 48种D.50种6.已知下表都是烷烃分子的化学式，且它们的一氯代物只有一种。
1 2 3 4 5 6 7C H4C2H6C5H12C8H18·········则第6项烷烃分子的化学式为A.C26H54B.C27H56C.C16H34D.C17H367.相同条件下，乙炔与乙烯的混合气体完全燃烧所需要的O2体积是混合气体体积的2.8倍，则混合气体与H2发生加成反应时，所需要的H2的体积是混合气体的A.1.2倍B.1.4倍C.1.6倍D.1.8倍8.β-月桂烯的结构如图所示，一个分子β-月桂烯与一个分子Br2发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有A.3种B.4种C.5种D.6种9. 有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示为，有一种有机物X的键线式如图所示，下列说法不正确的是A.X的化学式为C8H8B.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.X与足量H2在一定条件下反应可以生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种D.Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以是10.400K，101kPa时，1.5L某烃蒸汽能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）。
北京市房山区达标名校2019年高考四月调研化学试卷含解析
北京市房山区达标名校2019年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的操作A 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释B 除去乙醇中的水加入无水氯化钙，蒸馏C 除去NO 中的NO2将气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶D 除去Cl2中的HCl 得到纯净的Cl2将Cl2和HCl 混合气体通过饱和食盐水A．A B．B C．C D．D2．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。
W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。
下列说法中错误的是（）A．Z2Y的水溶液呈碱性B．最简单氢化物沸点高低为：X＞WC．常见单质的氧化性强弱为：W＞YD．中各原子最外层均满足8电子稳定结构3．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水4．某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：温度（℃）10 20 30 40纯水7.30 7.10 6.95 6.74NaOH溶液13.50 13.11 12.87 12.50CH3COOH溶液 2.90 2.89 2.87 2.85CH3COONa溶液9.19 9.00 8.76 8.62下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中的k w逐渐减小B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大5．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
【高二】2021年4月高二化学月考试题
【高二】2021年4月高二化学月考试题可能用到的原子量：H―1C―12N―14O―16 Br―80适用版本：旧人教版高二第I卷(选择题，共44分)一、选择题(每小题只有1个正确答案。
每小题2分，共44分)1．下列叙述不正确的是（）.A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用四氯化碳作灭火剂C．苯酚皂溶液可用于环境消毒 D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒2. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）.A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完全燃烧都是生成3 mol H2OD．光照下2，2―二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种3. 在120 ℃ 时，以任意质量比混合的某烃的混合物和过量 O2 在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（）.A. CH4和C2H4B. CH4和C2H6C. C2H4和C2H6 D. C2H2和C3H64．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：（）. 高☆考♂资♀源?网☆A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷5．下列有机物命名正确的是（）.A. 2－乙基丙烷B. CH3CH2CH(OH)CH3 2―丁醇C. 甲基苯酚 D. 2― 甲基―2―丙烯6．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，下图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是( ).A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B．环丙叉环丙烷可使溴水褪色C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内7. 下列比较错误的是（）.高☆考♂资♀源?网☆A．密度：1－溴甲烷＜1－溴乙烷＜1－溴丙烷B．等物质的量的醇与足量Na反应生成氢气的量：甲醇＜乙二醇＜丙三醇C．沸点：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯D．在水中溶解性：乙醇＞正丁醇＞正十二醇8． 20 mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了50 mL H2O(g)和40 mL CO2 (在同温同压下测定)。
2021-2022年高二化学4月月考试题(VI)
2021-2022年高二化学4月月考试题(VI)xx.04（考试时间：90分钟卷面分值：100分）可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16 Br 80一、选择题 (本题包括18题，每小题3分，共54分，每小题只有一个答案符合题意)1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A 、C5H10B 、C8H10C 、CH4O D 、 C2H4Cl22．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是 ( )A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B. 分子中C、H个数比为1：2C. 该有机物的相对分子质量为14D. 该分子中肯定不含氧元素3．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 ( )A、C3H7Cl B、C3H8C、CH2Cl2D、C2H64．能与KOH的醇溶液发生消去反应的是（）A．(CH3)3CCH2Cl B．CH3Cl C．D．Br—CH Br5．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则 （ ） A ．x ＝2，y ＝2 B ．x ＝2，y ＝4 C ．x ＝3，y ＝6 D ．x ＝3，y ＝8 6．下列各组物质在一定条件下，可制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是（ ） A ．乙烷与氯气混合 B ．乙烯与氯化氢混合 C ．乙烯与氯气混合 D ．乙炔与氯气混合7. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是 （ ）A ．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B ．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C ．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D ．加入浓硫酸与浓硝酸后加热8.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ） A. B.C. CH 3—CH=CH —CHOD.9．右列为某有机物的结构简式：其正确的命名为（ ）A ．2,3—二甲基—3—乙基丁烷B ．2,3—二甲基—2—乙基丁烷C ．2,3,3—三甲基戊烷D ．3,3,4—三甲基戊烷CH 3—CH —CH 2—CHO OH HOCH 2—C —CH 2—CHOOCH 3—CH —CH —CH 3 OH OH10．25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为( )A ．C 2H 4B ．C 3H 6 C ．C 2H 6D ．C 3H 811. 下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（ ）A ． B.C. D.12.分子式为 C 7H 8的苯的同系物的一氯代物的种类有（ ）A ．1种 B. 2种 C. 3种 D.4种13. 的性质叙述不正确的是（ ）A ．能使溴水褪色，且静置后分层 B.能使高锰酸钾溶液褪色 C. 不能发生取代反应 D.可以燃烧14．下列有机物中，能在一定条件下发生消去反应且生成的烯烃只有一种的是( )A 、B 、 ─CH 3 ─CH ─CH 2─C( CH 3)3CH 2─CH ─CH 2 CH CH —CH Br—CH —CHC HC、 CH3OH D、15.下列反应中属于加成反应的是( )A、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。
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本试卷分试题卷和答题卡两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共80 分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列判断正确的是①氢氧化钠是电解质；②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；④蔗糖易溶于水，所以是电解质；⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A．① B．①③ C．①④⑤ D．①②③⑤2、0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是A．NaF B．NH4Cl C．HClO D．HNO33、能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①将水加热②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④4、pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z5、在－50 ℃时液氨中有2NH 3(液) NH＋4＋NH－2电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A．电离平衡常数是1×10－15B．不加入其他物质，液氨中c(NH＋4)＝c(NH－2)C．降低温度，其电离平衡常数数值增加D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加6、下列有关溶液的叙述错误的是A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，则该溶液可能为NaOH 溶液C．相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1 D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多7、某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）8、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a 一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)9、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10、常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol/L B．0.017mol/LC．0.05mol/L D．0.50mol/L不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水电离产生的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl-C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-12、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合13、如图所示，下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中 D．CO2气体通入澄清石灰水中14、下列说法中正确的是A．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍15、常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)第Ⅱ卷（非选择题，共80分）16、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：， Ba(OH)2：___________________________，NaHSO4：， NaHCO3：___________________________ 。
17、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA H＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将________。
18、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。
请根据所学的知识回答：(1)A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。
(2)B为0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(分别用离子方程式表示)：；实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：。
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入，目的是；将B和C溶液混合后，反应的离子方程式为。
19、工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。
加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：(1)X是________，其反应的离子方程式是___________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是_________________，生产中Y可选______________________。
(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________________。
20、某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K W＝____________。
则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_______________________________________________________________________。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V a∶V b＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝__________。
21、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H ＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。