四川省成都市双流棠湖中学2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题
四川省棠湖中学2020届高三下学期第一次在线月考化学试卷
四川省棠湖中学2020届高三下学期第一次在线月考化学试卷7．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的8．已知N A从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6g 3He含有的中子数为2N AB．1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为N AC．20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10N AD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－数目为0.1N A9．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。
下列说法错误的是A．山梨酸的分子式为C6H8O2B．1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应C．山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应D．山梨酸分子中所有碳原子可能共平面10．在下列各溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是A．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－B．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－C．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－D．常温下水电离的c(H＋)为1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B．原子半径：X<Z<YC．气态氢化物的热稳定性：Y<ZD．X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物12．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是A．该装置可以将太阳能转化为电能B．阴极的电极反应式为3CO2+4e—＝C+2CO32—C．高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子D．电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极13．25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。
四川省棠湖中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析
2020年春四川省双流棠湖中学高一期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(50分)一、单选题(每小题5分，共10个小题，共50分)1.X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（）A. Y与水反应比X与水反应更剧烈B. Y+离子的氧化性比X+离子强C. YOH的碱性比XOH强D. Y的原子半径比X大【答案】B【解析】【详解】A、Y与水反应比X与水反应更剧烈说明Y的金属性强于X，A错误；B、Y+离子的氧化性比X+离子强能说明X的金属性比Y强，B正确；C、YOH的碱性比XOH强说明Y的金属性强于X，C错误；D、同主族元素，半径越大，越易失电子，金属性越强，Y的原子半径比X大说明Y的金属性强于X，D错误；故答案为B。
2.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为( )A. m(A-N)/A molB. m(A-N+2)/AmolC. m(A-N-2)/A molD. m(A+N-2)/A mol【答案】C【解析】【详解】由R2+离子的核内有N个中子，R的质量数为A，则R原子质子数为A-N，故该离子核外电子数为N-A-2，根据n=mM可得m g R2+的物质的量=mgAg/mol=mAmol，则含有的电子的物质的量为mAmol×（N-A-2）= m(A-N-2)/A mol，C项正确；答案选C。
3.13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。
下面有关叙述正确的是A. 15N的核外电子数比中子数少1B. 14N与14C互为同位素C. 15N与14N 为同一种核素D. 13C与15N有相同的中子数【答案】A【解析】【详解】A、15N的核外电子数为7，中子数为(15－7)=8，因此核外电子数比中子数少1，故A 正确；B、14N质子数为7，14C质子数为6，质子数不同，两个核素不互为同位素，故B错误；C、两个核素中子数不同，属于不同核素，故C错误；D、前者中子数为(13－6)=7，后者中子数为(15－7)=8，中子数不同，故D错误。
2020年四川省成都市双流中学实验学校高一化学月考试题含解析
2020年四川省成都市双流中学实验学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-参考答案：CA中Fe2+浅绿色；B中NH4+和OH-生成一水和氨而不共存；D中在pH =1的溶液中CH3COO-不存在。
2. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B. 玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的C. 工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si + CO2↑D. SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应参考答案：D【详解】A、硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误；B、盐酸与二氧化硅不反应，玻璃上的精美刻花，是工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃形成的，故B项错误；C、工业上可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si +2CO↑，故C项错误；D、SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；答案选D。
3. 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。
苹果酸可能发生的反应是()①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．只有①②③ B．只有①②③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤参考答案：D略4. 标准状况下，将V L 的A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，则该溶液的物质的量浓度为参考答案：B略5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2含有的分子数为0.1 N AB．标准状况下，1 N A H2O分子占有的体积约为22.4LC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的氧原子数目为为0.03 N AD．物质的量浓度为0.5mol /L的AlCl3溶液中，Cl-浓度为1.5mol/L参考答案：B略6. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D．2HgO 2Hg＋O2↑参考答案：B7. 砷化镓（GaAs）属于第三代半导体材料，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。
四川省成都市双流中学高一化学下学期第一次月考测试卷
四川省成都市双流中学高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250m L×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
高一下学期第一次在线月考化学试题
四川省成都市双流棠湖中学2020-2021学年高一下学期第一次在线月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。
”文中区别的方法是利用了下列中的( )A．焰色反应B．萃取C．丁达尔效应D．蒸馏2．在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为A．不分层，溶液呈紫色B．不分层，溶液呈棕色C．分层，上层为紫色D．分层，下层为紫色3．磁流体是电子材料的新秀。
在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。
下列说法中正确的是( )A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径4．下列实验现象描述错误．．的是A．A B．B C．C D．D5．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B．复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C．失电子难的原子，得电子的能力一定强D．金属原子失电子越多，其还原性越强6．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、CO32－B．在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－C．在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO32－D．在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、CH3COO－7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
工业上可通过以下反应制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都为负二价)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，则下列说法中正确的是A．KClO3在反应中是还原剂B．制得1mol的ClO2反应中需转移2mol电子C．Na2SO3的还原性小于ClO2的还原性D．反应中被氧化的元素是S8．已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
四川省2020年高一下学期第一次月考化学试卷
四川省2020年高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（）A . 4B . 26C . 30D . 562. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A . 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B . 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C . 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是（）A . 铂是非金属元素，在常温下呈固态B . “78”是铂的原子序数C . “195.1”是铂的质量数D . 铂的名称为Pt4. （2分） (2017高一下·赣州期中) 根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（）A . 由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4 ，故酸性：H2SO4＞HClO4B . 由子F元素的最低化合价为﹣1价，故F元素的最高化合价为+7价C . 硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓D . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小5. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和互为同素异形体B . 乙酸和油酸互为同系物C . 分子式为的有机物有四种同分异构体D . 与是不同的核素，和互为同位素6. （2分）下列相关化学知识的说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的大小是：Fe（OH）3 悬浊液＜Fe（OH）3 胶体＜FeCl3 溶液B . 饱和氯水中含有大量Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣等离子C . 已知K sp（AgCl）＞K sp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Cl﹣（aq）能够发生D . 分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A﹣阿伏加德罗常数）7. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列表达方式错误的是（）A . CO2的分子模型示意图：B . 甲烷的电子式C . 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6D . 碳﹣12原子构成 C8. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。
成都市高一下学期第一次月考化学试卷D卷
成都市高一下学期第一次月考化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共59分)1. （2分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol．L﹣l的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A . 反应前的溶液中，硝酸的物质的量为0.2 molB . C点对应NaOH溶液的体积为48 mLC . 样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3D . D点与A点沉淀物质的量的差为0.02 mol2. （2分）下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（）A . ①⑤⑧B . ③④⑦C . ②⑤⑥D . ②④⑧3. （2分） (2020高一上·榆树期末) 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）A . Fe2O3B . FeCl3C . Fe2(SO4)3D . FeO4. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 已知X、Y、Z、W均为四种常见物质，且它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是（）A . X，Y，Z，W均为含有同种元素的化合物B . 若X能与Y反应，则X，Y﹣定是H2S和SO2C . Z→W的反应一定是氧化还原反应D . 在W的稀溶液滴入石蕊试剂都显红色5. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）a b cA N2NO NO2B S SO2SO3C Si SiO2H2SiO3D Fe FeCl2FeCl3A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2016·上栗模拟) 已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（）①CO2、NaOH 溶液②NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 ④Na、O2 ⑤CuO，C ⑥AlCl3 溶液、NH3•H2O．A . ②③④⑤B . ①③④⑤⑥C . ①②③⑤⑥D . ①③⑤7. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A . 加热氢氧化铝B . 加热碳酸钙C . 电解熔融氯化镁D . 电解饱和食盐水8. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列说法错误的是（）A . 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B . 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D . 铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层9. （2分） (2020高二上·高安期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物10. （2分）(2017·大连会考) 84消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（）A . NaOHB . Na2CO3C . NaClOD . Na2O211. （2分） (2016高一上·吉安期中) 将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL （标况）氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是（）A . 合金中铁、锌的物质的量之和为0.02molB . 合金中铜的质量无法确定C . 合金中铁、铜的物质的量之和为0.01molD . 1.30g＞铁和锌质量之和＞1.12g12. （2分）制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
四川省成都市棠湖中学人教版高一第二学期第一次月考化学试卷
四川省成都市棠湖中学人教版高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
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四川省成都市双流棠湖中学2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题1. 《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。
”文中区别的方法是利用了下列中的( )A．焰色反应B．萃取C．丁达尔效应D．蒸馏2. 在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为A．不分层，溶液呈紫色B．不分层，溶液呈棕色C．分层，上层为紫色D．分层，下层为紫色3. 磁流体是电子材料的新秀。
在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。
下列说法中正确的是( )A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中分散质为Fe2O 3C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径A．A B．B C．C D．D5. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B．复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C．失电子难的原子，得电子的能力一定强D．金属原子失电子越多，其还原性越强6. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、CO32－B．在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－C．在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO32－D．在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、CH3COO－7. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
工业上可通过以下反应制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都为负二价)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，则下列说法中正确的是A．KClO3在反应中是还原剂B．制得1mol的ClO2反应中需转移2mol电子C．Na2SO3的还原性小于ClO2的还原性D．反应中被氧化的元素是S8. 已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2>Fe3+D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋6Fe3+ + 3H2O9. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75N AB．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N AC．标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4LD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A10. 在一定条件下，与反应，产物是和，则生成所需的物质的量为A．B．C．1.0mol D．11. 一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/14作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为A．28b/(b-a) B．28b/(a-b) C．14b/(b-a) D．7b/(b-a)12. 下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液13. 将100mL0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和，则混合溶液中Cl-的浓度是（）A．0.2mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．0.02mol/L14. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b 克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体15. 一定量的Fe、FeO、Fe2O3固体混合物，恰好溶解在0.1 mol盐酸中，并生成224mL（标况）的氢气。
取同质量的上述固体与足量的CO高温反应后，固体质量减少( )A．条件不足B．0.72g C．0.48g D．0.64g二、填空题16. 实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是__。
（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是__L。
三、实验题17. 盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。
HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。
（1）用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为__mL。
（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。
（3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是__。
A．量取浓盐酸时俯视刻度线B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒四、计算题18. (1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。
(2)现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。
(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。
在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。
(5)某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为____________或____________。
五、实验题19. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。
查阅有关资料如下：（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。
工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。
请回答下列问题：（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。
仪器D的名称是__________________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。
取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。
若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。
①H2O2溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液（4）定量分析。
取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。
六、有机推断题20. 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。
工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
回答下列问题；(1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。
(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：__________、______。
(3)得到FeSO4?7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。
七、原理综合题21. A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：。
三种物质的焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
（1）写出下列物质的化学式A______,B________,C________,W________。
（2）写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_______________________________。
（3）向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。
向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 m ol·L－1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。
通过计算确定A溶液的物质的量浓度为_______________。
（4）M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为多少_______？（写出必要的文字说明和计算过程）。