高2021届绵阳二诊 化学试题(含答案)
四川省绵阳市 中考化学二诊试卷(解析版) (2)
四川省绵阳市中考化学二诊试卷一、选择题（本大题包括9个小题,共27分．每小题只有一个选项是最符合题意的）1．下列变化或用途主要体现物质的物理性质的是（）A．将石油分馏得到95号汽油B．从海水中提取金属镁C．用肥皂液检验硬水D．浓硫酸滴在白纸上,白纸变黑2．下列图示正确的是（）A．钠原子结构示意图B．物质分类C．地壳中元素含量D．燃烧条件3．下列说法正确的是（）A．铁、锌、钙、硒、碘都是人体必需的微量元素B．厨房内煤气泄漏后应该立即开启排气扇通风,以免发生中毒事故C．若“”表示氧原子,则“”和“”都表示的是化合物,且都是氧化物D．用氯化钠固体配制50g 20%的氯化钠溶液时,量水时俯视或称量的氯化钠药品不纯,均使所配溶液中溶质的质量分数减小4．根据下图所示的四个实验,得出的结论正确的是（）A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率,说明金属活动性：镁＞铁B．蜡烛由低到高依次熄灭,说明通常状况下CO2不能燃烧,不支持燃烧,密度大于空气C．甲试管中的铁钉生锈,乙试管中的铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量5．下列实验中,能够达到实验目的是（）A．检验某未知溶液是否是碱溶液：测量溶液的pHB．鉴别CaCO3、NaCl和NH4NO3固体：分别加入适量水观察现象C．除去CO2 中的少量HCl：先通过足量的氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸D．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥6．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（）物质a b c d反应前的质量/g4*******反应后的质量/g12x100A．x等于60B．b可能是单质C．c一定是催化剂D．参加反应的a与d的质量比为7：87．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。
四川省绵阳市2021-2022学年高三上学期第二次诊断性考试理综化学试题(Word版含答案)
秘密★启用前【考试时间：2022年1月10日9:00-11:30】绵阳市高中2019级第二次诊断性考试理科综合能力测试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Zn65 Sn 119一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》中记载：“凡墨烧烟凝质而为之。
取桐油、清油、猪油烟为者，居十之一。
取松烟为者，居十之九。
凡造贵重墨者，国朝推重徽郡人”。
下列说法正确的是A.桐油属于天然高分子化合物B.清油中的油脂是饱和脂肪酸的甘油酯C.松烟的主要成分是含碳有机物D.猪油可以在碱性条件下发生皂化反应8.已知N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.13.3g 含有的中子数为5.5N AB.1mol·L-1的碳酸钠溶液中阴离子总数小于N AC.0.5 mol CH4与1.0mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5N AD.11.2LNO和5.6LO2充分反应生成NO2的分子数为0.5N A9.一种天然产物具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其结构简式如下图。
下列关于该天然产物的说法正确的是A.分子中的所有碳原子可能共平面B.1mol该物质水解最多消耗1 mol NaOHC.与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有9种D.既能与溴水反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色10.实验室通过制氯气来获得漂白液，下列装置（夹持装置略）中不必使用的是11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。
四川省绵阳市高考化学二诊试卷
c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液2.5mL，恰好反应完全．
①a歩中用到的定量玻璃仪器是 ______ ．
②判断c中反应恰好完全依据的现象是 ______ ．
③b中反应所产生的I2的物质的量是 ______ mol．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 ______ ．
（4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
确定丙烯醛中是否含有碳碳双键
B
向混有少量苯酚的苯中滴加溴水，充分反应后过滤
除去苯中的苯酚
C
在油脂皂化反应后的混合溶液中加入氯化钠，搅拌、静置、过滤
分离出高级脂肪酸钠
D
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
A．A
B．B
C．C
D．D
详细信息
5.难度：中等
D．华裔科学家高琨因在“光纤传输信息领域中的突破性成就“获得2009年诺贝尔物理学奖，光纤的主要成分是高纯度的单质硅
详细信息
2.难度：中等
设NA表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）
A．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子
B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
四川省高中教考联盟2021届高三化学下学期第二次诊断性考试试题(含解析).doc
四川省高中教考联盟2021届高三化学下学期第二次诊断性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是A. 所涉及的变化均为氧化还原反应B. 光照是酸雨形成的必要条件之一C. 污染指数越高形成酸雨的速率越快D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】【详解】A.SO2变为激发态SO2，没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，故A选项不正确；B.结合图中信息知产生激发态SO2和OH自由基需要光照条件，故B选项正确；C.途径II的速率大于途径I，故C选项正确；D.使用化石燃料将产生SO2进而产生酸雨，如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，故D选项正确。
答案：A。
【点睛】考查化学与生态环境的相关知识。
解题的关键是判断氧化还原反应的依据化合价是否发生变化。
酸雨的形成和防治措施。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A. 0.1 molNH4 Cl固体中NH4+数目小于0.1N AB. 常温常压下，2.24LO3中氧原子数目为0.3N AC. 4.6gNO2、N2O4混合气体中原子数目为0.3N AD. 常温下，pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1N A【答案】C【解析】【详解】A.NH4Cl固体为无水环境，NH4+未水解，0.1molNH4Cl固体中NH4+物质的量为0.1mol，故A选项错误；常温常压下，2.24L O3的物质的量小于0.1 mol，氧原子的数目小于0.3N A，故B选项错误；C.4. 6gNO2和N2O4混合气体，可以全部看成是NO2或N2O4其物质的量为0.1 mol 或0.05 mol，原子的物质的量均为0.3 mol，故C选项正确；D.溶液体积没有确定，无法计算H+的物质的量，故D选项错误。
四川省绵阳市 中考化学二诊试卷
四川省绵阳市中考化学二诊试卷一.选择题（本大题22小题,1-9题每小题4分,10～22题每小题4分,共75分每小题只有一个选项是最符合题目要求的）1．（4分）在中央电视台“每周质量报告”被曝光的下列事件中一定涉及到化学变化的是（）A．用工业石蜡给瓜子美容B．用毛发水、颜料、水、盐等兑制酱油C．用甲醛溶液浸泡水产品出售D．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺合成“假奶粉”2．（4分）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一,核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为下列不符合“绿色化学”的是（）A．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质B．不使用任何化学物质C．对废气、废水、废渣进行严格处理D．市民方便出行,提倡使用“共享单车”3．（4分）化学与人类的生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．硝酸钾属于复合肥、化合物B．碳酸钙不仅可作补钙剂,还可作牙膏中的摩擦剂C．生活中可用肥皂水区别硬水和软水D．合成纤维制成的服装吸水性、透气性好4．（4分）如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法不正确的是（）A．该反应中,Z是由Y分解生成的B．化学反应前后,氢原子数目保持不变C．参加反应的X与生成的Z的分子数比为6：5D．一个Y分子和个W分子中均含有10个电子5．（4分）下列实验操作不能达到目的的是（）A．测定空气中氧气的体积B．验证可燃物燃烧的条件C．量取液体体积D．证明MnO2的催化作用6．（4分）某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹,将液体a滴入试管①中与固体b接触,若试管②中的导管口没有气泡产生,则液体a和固体b的组合可能是（）A．水和生石灰B．稀盐酸和碳酸钠C．水和硝酸铵D．过氧化氢溶液和二氧化锰7．（4分）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。
下列判断正确的是（）A．滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe（NO3）2B．滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2C．滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3D．滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO38．（4分）PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中,其溶解度曲线如图所示。
2024届绵阳二诊试题及答案、化学
绵阳市高中2021级第二次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题：7.C8.A9.C10.C11.B12.B13.D非选择题（一）必考题26.（15分）（1）＞（1分）（2）KSCN（1分）取上层清液，滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。
（2分）存在Fe2+（1分）4（2分）（3）①酸式滴定管（2分）②0.0194（2分） 3.29或3.3（2分）③B（2分）27．（14分）（1）NaAlO2（2分）3∶2（2分）（2）Fe（1分）AC（2分）（3）8.37（2分）CO2（1分）（4）2CrO2-4＋2H+Cr2O2-7＋H2O（2分）（5）Na2Cr2O7＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋2CrO3＋H2O（2分）28.（14分）（1）2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g)ΔH＝-746kJ·mol-1（2分）（2）①-358.6（2分）N（1分）②CoO+＋CO Co+＋CO2（2分）A（1分）（3）2N2O N2+2NO或4N2O3N2+2NO2（2分）500P0（2分）主、副反应均为气体分子数增多的反应，恒压条件下，除去CO2相当于增加其他气体的分压，平衡向分压减小的方向移动，平衡逆向移动，N2O转化率降低。
（2分）（二）选考题35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）3d84s2（1分）N＞O＞S（2分）（2）＞（2分）配位键（1分）氢键（1分）（3）①sp2（2分）a（1分）②均为分子晶体。
咪唑存在分子间氢键，沸点最高；噻吩、呋喃结构相似，噻吩分子量更大，沸点更高。
（2分）（4）[SeBr6]2-（1分）4M(2d×10-7)3·N A（2分）36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）（2分）对羟基苯甲醛或4—羟基苯甲醛（1分）醛基（1分）（2）BC（2分）（3）（2分）H2O（1分）（4）、（2分）（5）①（2分）②或（2分）。
四川省绵阳市高考化学二诊试卷(含解析)
四川省绵阳市高考化学二诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列发展“低碳经济”最有效的措施是（）A．使用太阳能替代化石燃料 B．汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”C．推行无纸化办公 D．推广使用可降解塑料2．下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是（） A．过氧化钠 B．金属钠 C．硫酸亚铁晶体 D．四氯化硅液体3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A． pH=13的溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣B．含0.1 mol/L Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、SO32﹣C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D． c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、CO32﹣、Br﹣4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为N AB． 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移N A个电子5．利用如图装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛装下列试剂，试管c中现象描述正确的是（）选项 a b c c试管中现象A 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液产生白色沉淀B 稀盐酸大理石苯酚钠溶液产生白色沉淀C 浓盐酸 KMnO4 FeCl2溶液溶液褪色D 浓硝酸铜片 KI淀粉溶液溶液变蓝A． A B． B C． C D． D6．常温下，用0.10mol•L﹣1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L﹣1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）．下列关系正确的是（）A．点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）B．点③所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．点④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04 mol/LD．点⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）7．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法不正确的是（）物质 X Y Z W初始浓度/mol•L﹣1 0.5 0.5 0 0平衡浓度/mol•L﹣1 0.1 0.1 0.4 0.4A．反应达到平衡时，X的体积分数为10%B．该温度下反应的平衡常数K=16C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol•L﹣1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol•L ﹣1二、解答题（共4小题，满分58分）8．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．请回答下列问题：（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有．W在元素周期表中的位置为．XY3﹣离子的立体构型是；ZY42﹣中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32﹣，则Z2Y32﹣离子中心原子的杂化轨道类型为．（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为．（4）在酸性溶液中，WY4﹣能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是．9．实验发现：镁带与NH4Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物．某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理．（1）验证反应产物称取0.5 g镁粉放入试管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热．序号实验操作实验现象结论① 用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体试纸变红② 用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声该气体成分为③ 滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解离子方程式：探究反应原理【提出猜想】a．镁与氯化铵水解产生的H+反应生成H2． b．NH直接与Mg反应产生H2．【实验验证】分别称取0.2 g 镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实验现象记录如下：试管序号加入溶液实验现象① 3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）先产生大量气泡，后产生白色沉淀② 3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液（pH=7.0）先产生大量气泡，后产生白色沉淀③ 3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液（pH=3.4）产生少量气泡，无沉淀上述实验证明猜想是正确的．镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前的离子方程式是，生成沉淀的化学方程式是．（3）拓展研究镁与氯化铵溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg（OH）2，但根据MgCl2•6H2O 加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？请你设计实验方案加以证明：取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，①，若②，则证明沉淀中有Mg（OH）Cl．10．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：一种生产PC的合成路线如下：其中，A可使Br2的CCl4溶液褪色，B中有五种不同化学环境的氢，D可与FeCl3溶液发生显色反应；E可与H2发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰．已知：请回答下列问题：（1）A与Cl2反应的产物名称是，B的结构简式是．第③步反应的化学方程式是．（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有（填字母）．a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与Na2CO3溶液反应的所有同分异构体的结构简式（乳酸除外）．（5）第④步反应的化学方程式是．11．有机反应中常用镍作催化剂．某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO2和有机物．这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按如图1工艺流程回收镍：已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：请回答下列问题：沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2pH 5.2 3.2 9.7 9.2（1）滤液A中存在的阴离子主要是．硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是．（3）滤液B中加入H2O2的目的是．操作X的名称是．（4）含镍金属氢化物MH﹣Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车，其中M 代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M MH x+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为，放电时负极的电极反应式为．（5）一种储氢合金M 是由金属镧（La）与镍形成的合金，其晶胞结构如图所示，晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子，都在晶胞面上，该晶体的化学式为．（6）上述回收镍的过程中，使用akg含镍废催化剂，调pH=6时bkg Ni（OH）2，回收过程中，第①～②步操作镍的损失率为5%，第④～⑥步骤的损失率为3%，则最终得到硫酸镍晶体（M=281kg/mol）的质量为kg（填计算式）．四川省绵阳市高考化学二诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列发展“低碳经济”最有效的措施是（）A．使用太阳能替代化石燃料 B．汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”C．推行无纸化办公 D．推广使用可降解塑料考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．分析：“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式；根据低碳经济的理念进行分析可以知道，低碳就是减少二氧化碳的排放，所解答本题时可以分析所给的事件是否能够减少二氧化碳的排放，同时注意是否有污染，然后做出判断．解答：解：A、太阳能是绿色能源，代替化石燃料符合低碳经济，故A选；B、汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车排放氮氧化物的含量降低，但是仍然会排放氮氧化物，故不是最有效的，故B不选；C、无纸化办公符合低碳经济，但不是最有效的措施，故C不选；D、可降解塑料符合低碳经济，但不是最有效的措施，故D不选．故选A．点评：本题考查绿色化学的含义，题目难度不大，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答．2．下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是（） A．过氧化钠 B．金属钠 C．硫酸亚铁晶体 D．四氯化硅液体考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．分析： A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与氧气不反应；B．钠不稳定，易被空气氧化生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳、水反应生成含结晶水的碳酸钠，含结晶水的碳酸钠风化而生成碳酸钠；C．硫酸亚铁溶液在空气中易被氧气氧化，氧化产物易水解生成氢氧化铁，但硫酸亚铁晶体和二氧化碳不反应；D．四氯化硅溶液中存在四氯化硅分子，与空气中的O2、CO2、水蒸气都不反应；解答：解：A．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与二氧化碳2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠与氧气不反应，不符合题意，故A错误；B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O 风化脱水生成Na2CO3，符合题意，故B正确；C．硫酸亚铁溶液在空气中易被氧气氧化成三价铁离子，三价铁离子易水解生成氢氧化铁，但硫酸亚铁晶体和二氧化碳不反应，不符合题意，故C错误；D．四氯化硅分子性质稳定，与空气中的O2、CO2、水蒸气都不反应，不符合题意，故D错误；故选B．点评：本题考查元素化合物知识，侧重考查钠的性质，掌握钠及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A． pH=13的溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣B．含0.1 mol/L Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、SO32﹣C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D． c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、CO32﹣、Br﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．pH=13的溶液呈碱性；B．与Fe3+反应的离子不能大量共存；C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液呈酸性；D．c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液呈碱性．解答：解：A．pH=13的溶液呈碱性，在碱性条件下Cu2+、NH4+不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液呈酸性，酸性条件下AlO2﹣不能大量共存，故C错误；D．c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为N AB． 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移N A个电子考点：阿伏加德罗常数．分析： A．气体摩尔体积适用对象为气体；B．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；C．铝与浓硫酸常温下发生钝化；D．粗铜中含有杂质，电解过程中杂质铁、锌等优先放电，导致阳极溶解的铜减少．解答：解：A．标准状况下，氢氟酸为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数等于0.3N A，故B正确；C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，铝失去的电子数小于0.3N A，故C错误；D．电解精炼铜时每转移N A个电子，转移了1mol电子，由于粗铜中含有较活泼的杂质Fe、Zn等，电解时杂质优先放电，所以阳极溶解的铜小于0.5mol，溶解的铜的质量小于32g，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积适用对象和使用条件，题目难度不大．5．利用如图装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛装下列试剂，试管c中现象描述正确的是（）选项 a b c c试管中现象A 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液产生白色沉淀B 稀盐酸大理石苯酚钠溶液产生白色沉淀C 浓盐酸 KMnO4 FeCl2溶液溶液褪色D 浓硝酸铜片 KI淀粉溶液溶液变蓝A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．专题：元素及其化合物．分析：由图可知，锥形瓶中为固体与液体不加热的反应，c中为气体与溶液中离子的反应，A．二氧化硫与氯化钡不反应；B．二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚沉淀；C．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；D．二氧化氮可氧化碘离子生成碘单质．解答：解：由图可知，锥形瓶中为固体与液体不加热的反应，c中为气体与溶液中离子的反应，A．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡不反应，则c中没有沉淀，故A错误；B．稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，则c中出现白色沉淀，故B正确；C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，则c中溶液变为棕黄色，故C错误；D．浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，浓硝酸易挥发，则硝酸、二氧化氮均可氧化碘离子生成碘单质，所以c中观察到溶液变蓝，故D正确；故选BD．点评：本题考查实验装置综合应用及实验现象的评价，为高频考点，把握常见气体的制备原理及气体的性质为解答的关键，注意现象与反应的联系，题目难度不大．6．常温下，用0.10mol•L﹣1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L﹣1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）．下列关系正确的是（）A．点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）B．点③所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．点④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04 mol/LD．点⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析： A．点②为混合溶液，由电荷守恒分析；B．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHR，电离大于其水解；C．由物料守恒分析；D、根据质子守恒分析解答．解答：解：A．点②为混合溶液，由电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+2c（R2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHR，电离大于其水解，所以离子浓度为c（K+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H2R），故B错误；C．由物料守恒可知，c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）==0.04 mol/L，故C正确；D、⑤用20ml0.10mol•L﹣1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L﹣1某二元弱酸H2R溶液反应生成K2R，根据质子守恒可知：c（H+）+c（HR﹣）+2c（H2R）=c（OH﹣），故D错误；故选C．点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度的关系，注意草酸为弱酸，明确电荷守恒、物料守恒即可解答，题目难度中等．7．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法不正确的是（）物质 X Y Z W初始浓度/mol•L﹣1 0.5 0.5 0 0平衡浓度/mol•L﹣1 0.1 0.1 0.4 0.4A．反应达到平衡时，X的体积分数为10%B．该温度下反应的平衡常数K=16C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol•L﹣1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol•L ﹣1考点：化学平衡的计算．分析： A、平衡后体积分数=；B、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；C、依据消耗物质的物质的量等于化学方程式计量数之比书写化学方程式，依据化学平衡移动原理分析判断；D、反应前后气体体积不变，同倍数增大起始量，平衡量同倍数增加；解答：解：达到平衡状态个物质反应量XYZW物质的量为0.4，04，0.4，0.4，反应的化学方程式为X+Y=Z+WA、平衡后体积分数=×100%=×100%=10%，故A正确；B、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，K==16，故B正确；C、依据消耗物质的物质的量等于化学方程式计量数之比书写化学方程式为X+Y=Z+W，依据化学平衡移动原理分析，增大压强反应速率增大，平衡不动，故C错误；D、反应前后气体体积不变，同倍数增大起始量，平衡量同倍数增加，若X、Y的初始浓度均为0.8 mol•L﹣1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol•L﹣1 ，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数的计算分析应用，注意化学方程式的书写方法和反应特征的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．请回答下列问题：（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有离子键和共价键．W 在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族．XY3﹣离子的立体构型是平面三角形；ZY42﹣中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32﹣，则Z2Y32﹣离子中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化．（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6kJ/mol．（4）在酸性溶液中，WY4﹣能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O ．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析： X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物NO，则X是N、Y是O元素；R基态原子的M能层上有3对成对电子，则R是Cl元素；W核外有5个未成对电子，则W是Mn元素；Y、Z分别形成氢化物Q和J，Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡，则Q是H2O2、J是H2S，所以Z是S元素；（1）X的氢化物是氨气、R的氢化物是HCl，二者相遇生成氯化铵，氯化铵中含有离子键、共价键；Mn元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族；根据价层电子对互斥理论确定NO3﹣立体构型；SO42﹣中的一个O原子被S替换后形成S2O32﹣，硫酸根离子和硫代硫酸根离子互为等电子体，根据硫酸根离子中S原子价层电子对互斥理论确定S2O32﹣离子中心原子的杂化轨道类型；（3）氢气、S（s）、气态H2S的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，根据燃烧热计算其反应热，写出相应的热化学方程式；（4）在酸性溶液中，MnO4﹣能被H2O2还原为Mn2+，双氧水被氧化生成氧气．解答：解：X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物NO，则X是N、Y是O元素；R基态原子的M能层上有3对成对电子，则R是Cl元素；W核外有5个未成对电子，则W是Mn元素；Y、Z分别形成氢化物Q和J，Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡，则Q是H2O2、J是H2S，所以Z是S元素；（1）X的氢化物是氨气、R的氢化物是HCl，二者相遇生成氯化铵，氯化铵中铵根离子和酸根离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键；Mn元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族，故答案为：离子键、共价键；第四周期第ⅦB族；NO3﹣中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面三角形；SO42﹣中的一个O原子被S替换后形成S2O32﹣，硫酸根离子和硫代硫酸根离子互为等电子体，硫酸根离子中S原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以硫酸根离子中S原子杂化方式为sp3杂化，则硫代硫酸根离子中S原子杂化方式为sp3杂化，故答案为：平面三角形；sp3杂化；（3）氢气、S（s）、气态H2S的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，H2S分解时△H=285.8 kJ/mol+296.8 kJ/mol﹣562.0 kJ/mol=+20.6 kJ/mol，所以其热化学方程式为H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol，故答案为：H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol；（4）在酸性溶液中，MnO4﹣能被H2O2还原为Mn2+，双氧水被氧化生成氧气，离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H +═2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及氧化还原反应、热化学方程式的书写、原子杂化、化学键等知识点，综合性较强，正确推断元素、物质是解本题关键，同时考查学生知识迁移能力，知道硫代硫酸根离子中S原子杂化方式判断，为易错点．9．实验发现：镁带与NH4Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物．某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理．（1）验证反应产物称取0.5 g镁粉放入试管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热．序号实验操作实验现象结论① 用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体试纸变红气体中含有NH3② 用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声该气体成分为H2③ 滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O探究反应原理【提出猜想】a．镁与氯化铵水解产生的H+反应生成H2． b．NH直接与Mg反应产生H2．【实验验证】分别称取0.2 g 镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实验现象记录如下：试管序号加入溶液实验现象① 3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）先产生大量气泡，后产生白色沉淀② 3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液（pH=7.0）先产生大量气泡，后产生白色沉淀③ 3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液（pH=3.4）产生少量气泡，无沉淀上述实验证明猜想 b 是正确的．镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前的离子方程式是Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑，生成沉淀的化学方程式是Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．（3）拓展研究镁与氯化铵溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg（OH）2，但根据MgCl2•6H2O 加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？请你设计实验方案加以证明：取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，①过滤，用蒸馏水洗净沉淀，将沉淀溶于过量硝酸中，再滴加AgNO3溶液，若②有白色沉淀产生，则证明沉淀中有Mg（OH）Cl．考点：性质实验方案的设计．分析：（1）①用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体，试纸变红说明生成的是碱性气体为氨气；②用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声证明为氢气；③滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液，白色沉淀溶解是氢氧化镁溶解；依据实验现象分析在氯化铵溶液中和醋酸铵溶液中反应生成白色沉淀和气体，在醋酸溶液中气体较少，无沉淀生成，说明是镁与铵根离子反应生成氢气和氨气，镁和水受热反应生成氢氧化镁沉淀和氢气；（3）白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl，可以设计实验过滤出沉淀后加硝酸溶解再滴入硝酸银溶液检验氯离子是否存在证明沉淀中有Mg（OH）Cl．解答：解：（1）①用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体，试纸变红说明生成的是碱性气体为氨气，说明青提子含有氨气，故答案为：气体中含有NH3；②用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声，是氢气混有空气点燃发生的反应，证明为氢气，故答案为：H2；③滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液，白色沉淀溶解是氢氧化镁溶解，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；依据实验现象分析在氯化铵溶液中和醋酸铵溶液中反应生成白色沉淀和气体，在醋酸溶液中气体较少，无沉淀生成，说明是镁与铵根离子反应生成氢气和氨气，镁和水受热反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，证明猜想b正确，镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前是没和铵根离子反应生成氨气和氢气的反应，反应的离子方程式是：Mg+2NH4+═Mg2++2NH3↑+H2↑，生成沉淀是没在受热时反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式是Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；故答案为：b；Mg+2NH4+═Mg2++2NH3↑+H2↑；Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；（3）根据MgCl2•6H2O加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl，取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，将沉淀溶于过量硝酸中，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明沉淀中有Mg（OH）Cl；故答案为：过滤，用蒸馏水洗净沉淀，将沉淀溶于过量硝酸中，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀产生．点评：本题考查了物质性质的理解应用，主要是离子性质和物质性质的理解应用，实验过程分析和反应条件的确定，产物判断是解题关键，题目难度中等．10．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：一种生产PC的合成路线如下：。
四川省绵阳市 中考化学二诊试卷(解析版)
四川省绵阳市中考化学二诊试卷一、选择题（本大题9小题每小题3分,共27分每小题只有一个选项是最符合题目要求的1．（3分）化学与生活密切相关,下列说法正确的是（）A．用肥皂水可以区别硬水和软水,蒸馏可以将硬水转化为软水B．福尔马林能杀菌消毒,干冰可作制冷剂,都可用于对食品保鲜C．吸烟有害健康,但“二手烟”对人体无害D．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点2．（3分）下列有关环境问题的说法正确的是（）A．将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧,保持整洁的环境B．化石燃料煤的大量使用,不会导致空气中PM2.5的含量增多C．生活中的废弃物在池沼里经发酵可产生沼气,所以我们可将生活垃圾丢弃在水中D．改进污水处理技术,减少水体污染3．（3分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,下列说法不正确的是（）A．进入烟囱的气体为混合物B．此过程中硫元素的化合价没有发生改变C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO24．（3分）下列实验方案正确的是（）选项实验目的所用试剂或方法A除去氯化氢气体中的水蒸气通入过量的氢氧化钠固体B检验某气体是否为二氧化碳用燃着的木条伸入该气体中C除去K2SO4溶液中的MgSO4滴加适量的NaOH溶液D不用其他试剂,鉴别①稀硫酸②NaOH溶液鉴别出的先后顺序可以是③②①③CuCl2溶液A．A B．B C．C D．D5．（3分）推理是化学学习中常用的思维方法,但不符合事实的类推会得出错误的结论。
下列推理正确的是（）A．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素,所以盐中一定都含有金属元素B．C、CO、CO2组成中都含有碳元素,故参与反应时均具有碳的还原性C．某物质在氧气中燃烧生成水,所以该物质中一定含有氢元素D．中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应6．（3分）MgSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高2021届绵阳二诊
化学试题
选择题
参考答案
选择题：7. D 8. B9. D 10.B 11. C 12.A13.C
非选择题
（一）必考题
26.（14分）
（1）球形冷凝管（1分）
（2）水（1分）乙醇会被KMnO4氧化，并且生成的乙酸最后导致己二酸不纯（2分）
（3）3HSO－3＋2MnO－4＋OH－==3SO2-4＋2MnO2↓＋2H2O（2分）
（4）避免降温时乙二酸钾结晶析出（2分）MnO2（1分）
作催化剂，作氧化剂，实验室制取氯气的原料等（1分）
（5）97.3%（2分）C（2分）
27.（14分）
（1）Bi2S3＋6Fe3+==2Bi3+＋6Fe2+＋3S（2分）
（2）防止Bi3+水解（1分）SiO2（1分）
（3）Bi3+（1分）盐酸（1分）取洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，如溶液不变浑浊，表明铋粉已洗净（或检验洗涤液中是否存在Fe2+，加入的试剂可以是用氯水和KSCN溶液
检验，或铁氰化钾溶液）（2分）
（4）消耗的硝酸多，成本高，且产生有毒的NO2气体（2分）
（5）提高电极的导电性（1分）Li－e－==Li+（1分）
2Bi＋3Li2S－6e－==Bi2S3＋6Li+（2分）
28.（15分）
（1）NaHS（2分）（2）+20.6（2分）
（3）Ⅱ（1分）BC（2分）
（4）①＞（2分）S2（2分）② 40%（2分）7.4 kPa（2分）
（二）选考题
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2（1分）10（1分）
（2）＞（1分）NaH、KH均为离子晶体，阳离子半径Na+＜K+，晶格能NaH＞KH（2分）（3）sp2（1分）sp3（1分）bde（2分）
（4）① H＞Al＞Na（1分）SiH4（1分）
②8（2分）34M(NaAlH4)
2N A d
×107＝
34×54
2×6.02×1023×1.28
×107（2分）
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分） （1）
OH （1分） C 15H 25O 3N （2分）
（2）羰基、羟基（2分）
（3）
OH
Cl
+2 NaOH
水
ONa
HO
+NaCl +H 2O （2分） （4）CH 3OH 、浓硫酸，加热（2分）
OH
（2分）
（5）NaOH 溶液浓度，反应物的用量比，是否使用TEBA 催化剂（2分） （6）11（2分）。