专题 化学反应原理试题
《化学反应原理》试卷考卷及答案
《化学反应原理》试卷及答案第Ⅰ卷( 选择题)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
) 1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是( )A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列说法不正确．．．的是( )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5．氨水中有下列平衡NH 3·H2O NH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是( )A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6．下列物质中，属于强电解质的是( )A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3·H2O D．HCl7．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸8．下列盐：①FeCl3②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( ) A．①>③>② B．②>③>① C．③>②>① D．①>②>③9．N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( )A．1.2 mol／(L·min) B.1 mol／(L·min)C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)10．下列说法正确的是( )A．不溶于水的物质溶解度为0B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011．常温下c(H+)最小的是( )A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L-1H2SO4C．0.5 mol·L-1HCl D．0.05 mol·L-1的HNO312．下列各式中，属于电离方程式的是( )A．HCO 3-+H20H2CO3+OH-B．HCO3-+OH-===H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+D．NH 3·H2O NH4++OH-13．下列有关叙述正确的是( )A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14．下列说法正确的是( )A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于715．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH( )A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是( )A．1×10-7mol·L-1 B．1×10-12mol·L-1C．1×10-2mol·L-1 D．1×10-14mol·L-117．用3 g块状大理石与30 mL3 mol·L-1盐酸反应制取C02气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )①再加入30 mL3 mol·L-1盐酸②改用30 mL6 mol·L-1盐酸③改用3 g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A．Pb02是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-====PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．在25℃ 10lkPa下，1 g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72 kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3CH20H(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+1367 kJ／molB．2CH3CH2OH（l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2734 kJ／molC．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-1367 kJ／molD．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+2734 kJ／mol20．NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1％的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会( )A．偏低1％ B．偏高1％ C．无影响 D．偏高0.1％二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
化学反应原理试题
化学反应原理试题一、选择题1.在反应中，如果生成物的分子少于反应物的分子，则反应属于（）A.合成反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 转化反应2.燃烧反应是指物质与（）反应而放出大量热能。
A. 氧气 B. 氮气 C. 氢气 D. 氩气3.反应速率是指反应物消失或生成物增加的速率，以下哪个因素对反应速率没有影响？ A. 温度 B. 浓度 C. 压力 D. 催化剂4.下列哪种化学反应不属于氧化还原反应？ A. 燃烧反应 B. 氧化反应 C.还原反应 D. 酸碱反应5.工业上生产生铁的反应是（） A. 酸碱反应 B. 还原反应 C. 分解反应 D.燃烧反应二、填空题1.氧化反应是指物质与氧气反应的过程，其中氧化剂（）电子。
2.化学反应中，反应物之间发生电子转移的反应称为（）反应。
3.反应物与溶液中的氢离子反应，生成氢气的反应称为（）反应。
4.分解反应是指一个化合物在（）条件下分解成两个或多个 simplersubstances。
5.在化学反应中，起催化作用的物质称为（）。
三、简答题1.请解释化学反应速率的定义及其影响因素。
化学反应速率定义为单位时间内反应物消失或生成物增加的量，反应速率受到温度、浓度、压力和催化剂的影响。
提高温度可以增加反应物的平均能量，使反应物更容易发生有效碰撞；增加浓度可以提高反应物之间的碰撞频率，从而加快反应速率；增加压力可以使气体反应物的密度增加，增加分子间碰撞的概率；催化剂可以提供新的反应路径，降低反应物的活化能，加快反应速率。
2.请列举两个氧化还原反应的例子，并解释反应过程。
例子1: 锌与盐酸的反应锌是一种还原剂，在与盐酸反应时，它失去两个电子，生成二价的锌离子(Zn2+)。
盐酸是一种氧化剂，它接受了锌的两个电子，生成二价的氯离子(Cl-)。
整个反应的化学方程式为: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2。
例子2: 铁与氧气的反应铁与氧气反应时，铁原子失去两个电子，生成二价的铁离子(Fe^2+)，氧气接受了铁的电子，并结合成氧气分子(O2)。
高考化学压轴题专题化学反应原理的经典综合题附详细答案
高考化学压轴题专题化学反应原理的经典综合题附详细答案一、化学反应原理1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
化学反应原理试题及答案
化学反应原理试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C2. 在标准状态下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 下列物质中，不属于电解质的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO4答案：C4. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 不会发生变化D. 无法确定答案：A5. 反应速率是指：A. 反应物的浓度B. 反应物的质量C. 单位时间内反应物浓度的变化量D. 反应物的摩尔数答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 一个化学反应的活化能是指反应物分子必须达到的最低能量，才能发生__________。
答案：有效碰撞2. 根据热力学第一定律，能量守恒，化学反应中的能量变化可以表示为：ΔH = __________ + ΔU。
答案：ΔQ3. 催化剂在化学反应中的作用是__________。
答案：降低活化能4. 反应物的浓度越大，反应速率__________。
答案：越快5. 酸碱中和反应的实质是__________。
答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，在一定条件下，氮气和氢气生成氨气的速率与氨气分解的速率相等，此时系统达到化学平衡。
2. 描述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素包括：温度、压力、催化剂、反应物的浓度、反应物的接触面积、反应物的物理状态等。
化学反应原理模块测试卷
化学反应原理模块测试卷（一）相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；；Cu-64试卷说明：本试卷考试时间90分钟，总分100分第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共48分）1、下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）= c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等4、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO-23+ 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误．．的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO-23向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:25、下列叙述正确的是（）A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量6、下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。
化学反应原理题精编
化学反应原理试题精编一、水溶液1. 时，往二元弱酸的钠盐溶液中通入HCl，溶液中和的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 通入HCl的过程中，水电离出的不断增大B. 的数量级为C. 在溶液中：D. 当通入的HCl的物质的量与的物质的量相等时：2. 时，向10ml 0.1mol/L H3AsO4水溶液滴加0.1mol/L NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图，下列说法错误的是（）A. 的电离常数为B. b点所处溶液中：C. 水的电离程度：D. 的水解程度大于电离程度3. 剧毒物氰化钠固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN电离平衡常数下列选项错误的是（）A. 向NaCN溶液中通入少量的发生的离子反应为：B. 处理含废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时C. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者4. 如图所示与对应叙述相符的是（ ）A ．图甲表示一定温度下FeS 和CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则K sp (FeS) < K sp (CuS)B ．图乙表示pH = 2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH 变化曲线，则酸性：甲酸 < 乙酸C ．该温度下向20 mL 0.1 mol·L −1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L −1 NaOH 溶液，pH 变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)。
则①点c (CH 3COO −) > c (Na +) > c (CH 3COOH)D ．图丁表示反应N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)平衡时NH 3的体积分数随起始n （N 2）n （H 2）变化的曲线，则转化率：αA (H 2) = αB (H 2) 5. 设为阿伏加德罗常数的值。
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总附答案
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总附答案一、化学反应原理1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
高考化学反应原理大题
选择题下列关于化学平衡的描述中，正确的是：A. 增加反应物的浓度，平衡一定向正反应方向移动（正确答案）B. 升高温度，所有化学反应的平衡常数都会增大C. 使用催化剂，能改变反应的平衡状态D. 对于任何反应，增大压强都会使平衡向气体体积减小的方向移动在一定条件下，反应A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g)达到平衡后，下列操作能使平衡正向移动的是：A. 减小A的浓度B. 增大压强C. 降低温度D. 移出部分C物质（正确答案）下列关于电离平衡的说法正确的是：A. 弱电解质的电离程度随溶液浓度的增大而增大B. 在醋酸电离平衡中，加入醋酸钠固体，电离平衡正向移动C. 升高温度，所有弱电解质的电离平衡均正向移动（正确答案，一般情况下如此）D. 加水稀释弱酸，电离平衡常数增大对于反应N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，下列措施能提高NH₃产率的是：A. 充入稀有气体，增大压强B. 降低反应体系的温度（若该反应为放热反应）C. 不断移出生成的NH₃（正确答案）D. 充入更多N₂，保持容器体积不变下列关于盐类水解的说法正确的是：A. 盐类的水解是吸热过程，升高温度水解程度减小B. 在Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺) = 2c(CO₃²⁻)（不考虑水电离）C. 加水稀释醋酸铵溶液，水解平衡正向移动且水解程度增大（正确答案）D. 盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离的逆过程下列关于原电池的说法正确的是：A. 原电池中，负极材料一定比正极材料活泼B. 在原电池中，电子从正极经外电路流向负极C. 原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动D. 燃料电池中，化学能直接转化为电能（正确答案）下列关于电解的说法正确的是：A. 电解过程中，电解质溶液的浓度一定减小B. 电解精炼铜时，阳极泥中含有金、银等不活泼金属（正确答案）C. 电解NaCl溶液可以得到金属钠D. 电解水时，加入少量NaOH可以增大水的电离程度下列关于化学电源的说法正确的是：A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小B. 氢氧燃料电池的负极反应为O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ = 4OH⁻C. 锂离子电池是一种二次电池，可以反复充放电（正确答案）D. 锌锰干电池中，锌作正极，MnO₂作负极下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是：A. 增大反应物浓度，平衡一定正向移动，反应速率一定增大（正确答案，但需注意反应物是固体或纯液体时例外）B. 对于任何反应，升高温度反应速率都增大，平衡都正向移动（需考虑反应热效应）C. 使用正催化剂时，反应的平衡常数增大D. 平衡常数K只受温度影响，与反应物、生成物的浓度无关（正确答案）。
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【反应原理】1. 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应。
甲醇合成反应:(Ⅰ) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ·mol-1(Ⅱ) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ·mol-1水煤气变换反应:(Ⅲ) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1 kJ·mol-1二甲醚合成反应:(Ⅳ) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=-24.5 kJ·mol-1回答下列问题:(1) 分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响: 。
(2) 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响: 。
(3) 有研究者在催化剂(含Cu Zn Al O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。
(4) 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg-1)。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为。
1 mol二甲醚分子经过电化学氧化，转移电子的物质的量为。
2. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
(1) I2O5可使H2S、CO、HCl等被氧化，常用于定量测定CO的含量。
已知:2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH=-75.56 kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式: 。
(2) 一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。
将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。
A. 体系压强保持不变B. 混合气体的颜色保持不变C. SO3和NO的体积比保持不变D. 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K= 。
(3) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。
该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为(写出一种即可)。
(4) 右图是一种碳酸盐燃料电池(MCFC)，以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。
写出B极的电极反应式: 。
(5) 工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO22NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生 22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为。
②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是。
3. “氢能”将是未来最理想的新能源。
(1) 实验测得，1g H2(g)燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为。
(2) 某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤:①CaBr2+H2O CaO+2HBr②2HBr+Hg HgBr2+H2③HgBr2+ 250℃+④2HgO2Hg+O2↑请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式: 。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点是。
(3) 氢气通常用生产水煤气的方法制得。
其中:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在850℃时，K=1。
①若升高温度到950℃时，达到平衡时K (填“>”、“<”或“=”)1。
②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。
(4) 工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、硫酸等物质，装置如图1所示。
该电解过程中阳极的电极反应式为。
图1图2 碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物的排放量与空燃比的关系(5) 一氧化碳、氮氧化物和碳氢化合物是汽车尾气的主要成分。
已知空燃比(空气、燃料体积之比)与尾气中各成分排放量关系如图2所示，B物质的名称是。
4. 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
(1) 工业生产甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.8 kJ·mol-1。
已知:2H2(g)+O2(g)2H2O (l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH3=-241.8 kJ·mol-1①H2的燃烧热为kJ·mol-1。
②CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)的反应热ΔH= 。
③若在恒温恒容的容器内进行反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有(填字母)。
A. CO百分含量保持不变B. 容器中H2浓度与C O浓度相等C. 容器中混合气体的密度保持不变D. CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等(2) 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种:①甲醇蒸气重整法。
该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，此反应能自发进行的原因是。
②甲醇部分氧化法。
在一定温度下，以Ag/CeO2ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如右图所示。
则当23(O)(CH OH)nn=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应的化学方程式为;在制备H2时最好控制23(O)(CH OH)nn= 。
(3) 在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为。
5. 在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO x、碳氢化合物)相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。
(1) N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式: 。
(2) 某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:汽车尾气尾气分析仪催化反应器尾气分析仪时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/×10-4mol·L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00c(CO)/×10-3mol·L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70①前2s内的平均反应速率v(N2)= 。
②该温度下，反应的平衡常数K= 。
③对于该可逆反应，下列叙述正确的是(填字母)。
A. 该反应在一定条件下能自发进行B. 该反应能有效减少有害气体的排放C. 该反应一旦发生将在很短的时间内完成D. 该反应达到平衡时CO、N O的转化率相等(3) CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如右图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列叙述错误的是(填字母)。
A. 负极的电极反应式为CO+O2--2e-CO2B. 工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极bC. 工作时电子由电极a通过电流计流向电极bD. 电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高6. 镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业，金属镁的制备方法主要有: ①电解无水氯化镁法 ②碳或碳化钙热还原法 ③皮江法 已知:MgCl 2(l)Mg(l)+Cl 2(g) ΔH=+642kJ ·mol-1MgO(s)+C(s)CO(g)+Mg(g) ΔH=+641.5kJ ·mol -1CaO(s)+3C(s)CaC 2(s)+CO(g) ΔH=+464.0kJ ·mol-1(1) 写出MgO(s)与CaC 2(s)作用生成Mg(g)、CaO(s)、C(s)的热化学方程式: 。
(2) 碳化钙还原氧化镁的文献资料如下表:2(CaC )(MgO)n n还原温度/℃恒温时间/h 还原率/%1.1 11102.0 65 1.1 1150 2.0 80 1.1 1150 2.5 85 1.2 1000 2.0 33 1.2 1150 2.0 84 1.2 1150 2.5 88 1.3 1150 2.0 86 1.311502.088实际生产中只采取恒温2h ，其主要原因是 ;采用2(CaC )(MgO)n n 配比为1.2，而不是1.3，其主要原因是 。
(3) 用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl ，并发生电离反应:Mg(OH)Cl Mg(OH)++Cl -。
电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为 。
实验室由MgCl 2·6H 2O 制取无水氯化镁可采用的方法是 。
(4) 我国目前生产金属镁主要用皮江法生产，其原料为白云石(MgCO 3·CaCO 3)的煅烧产物和硅铁(含75%Si)。
其生产原理如下:2CaO+2MgO(s)+Si(s)2Mg(g)+Ca2SiO4(s)采用真空操作除了能降低操作温度外，还具有的优点是。
(5) 镁/间二硝基苯电池的装置如右图所示，电池工作时镁转变为氢氧化镁，间二硝基苯则转变为间二苯胺。
该电池正极的电极反应式为。
7. 氨、肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物。
(1) 氨可用于制造氮肥、硝酸等。
①合成氨工业中，“造气”有关反应的热化学方程式如下:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.4 kJ·mol-1C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH2=+90.2 kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3则ΔH3= 。