苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共19张PPT)
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苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)
强酸强 碱盐
强碱弱 酸盐
强碱弱 强酸弱 酸盐 碱盐
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 酸性
盐类型
强酸强 碱盐
强碱弱 该盐的 酸和碱的强弱有什么关系？
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸 碱性
中性
酸性
④相互作用的结果使溶液 中H+和OH—的浓度发生什 么变化
【学生实验】用PH试纸测出0.1mol/L的氯化
铵溶液的pH值
【实验现象】氯化铵溶液的pH=
。
请用离子方程式表达氯化铵溶液显酸性 的原因：
常温下，氯化铵的水解情况
名称 NH4Cl
0.1mol/L溶液
h(水解程度)
pH
0.0099%
5.00
碱性
有弱就水解，谁强显谁性，都强显中性
从微观的角度解析 醋酸钠溶液显碱性
微课1
请用离子方程式表达上述过程：
常温下，0.2mol/L 的CH3COONa溶液的pH值 约为9, 请画出中各粒子的浓度的柱状图（除
水分子外）：
0.2 0.1999911
浓 度
m o l / L
Na+ CH3COO-
1.0×10-5 1.0×10-9 9.9×10-6
盐类的水解
环节一： 请用方程式表示CH3COOH溶液显酸性 的原因： 请用方程式表示HCl溶液显酸性的原因：
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那 么盐溶液呢？
环节二：
【视频实验】用pH计分别测出0.2mol/L的 NaCl溶液和0.2mol/L的CH3COONa溶液的pH值
【实验现象】
氯化钠溶液的pH=
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共23张PPT)
c(CH3COO-)+c(OH-)+c（Cl-）＝c(Na+)+c(H+) ①
物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ②
因为PH=7，②代入①即可. D正确
变式5 1．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2使溶液 呈中性：
c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） 错误
CH3COONa溶液，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
所以C错 D，滴定过程中，当NaOH的量非常少时，醋酸远远过量，
则有c(CH3COOH) >c(H+) >c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) ，
所以D正确。
【直击高考】
1215.25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1 mol·L-1 的c(一CH组3CO醋O－酸)、与醋pH酸的钠关混系合如溶图液7，所溶示液。中c(CH3COOH)、 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述 正确的是 A．pH=5.5 的溶液中：
【小结】 解题策略
1，看懂图像，明确图像所指和数量关系； 2，明确溶质； 3，明确电荷守恒和物料守恒并灵活运用； 4，明确外加物质对原溶液的影响。
变式4：常温下用0.1 mol/L的盐酸分别逐滴加入到 20mL0.I0mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的PH随 加入盐酸体积的变化如图所示。说法正确的是：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．W 点所表示的溶液中：
物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ②
因为PH=7，②代入①即可. D正确
变式5 1．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2使溶液 呈中性：
c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） 错误
CH3COONa溶液，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
所以C错 D，滴定过程中，当NaOH的量非常少时，醋酸远远过量，
则有c(CH3COOH) >c(H+) >c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) ，
所以D正确。
【直击高考】
1215.25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1 mol·L-1 的c(一CH组3CO醋O－酸)、与醋pH酸的钠关混系合如溶图液7，所溶示液。中c(CH3COOH)、 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述 正确的是 A．pH=5.5 的溶液中：
【小结】 解题策略
1，看懂图像，明确图像所指和数量关系； 2，明确溶质； 3，明确电荷守恒和物料守恒并灵活运用； 4，明确外加物质对原溶液的影响。
变式4：常温下用0.1 mol/L的盐酸分别逐滴加入到 20mL0.I0mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的PH随 加入盐酸体积的变化如图所示。说法正确的是：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．W 点所表示的溶液中：
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)
K2SO3:
SO32-+H2O HSO3-+H2O
HSO3-+OHH2SO3+OH-
NH4Cl: NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
CuSO4: Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
ห้องสมุดไป่ตู้
AlCl3 : Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的
是（ A ）
A. NH4++H2O NH３·H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OHC. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O
盐类的水解
• 1.水解的定义 • 2.水解的实质 • 3.水解的规律 • 4.水解的特点 • 5.水解方程式的书写
盐溶液
溶液中的离子
有无弱电解质 生成 水的电离平衡 是否移动 c(H+)和c(OH-) 相对大小
CH3COONa溶液
CH3COO-、 Na+、 H+ 、 OH-
NH4Cl 溶液
Cl- 、 NH4+ 、 H+ 、 OH-
有
有
是
是
c(H+) ＜ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-)
NaCl 溶液
Cl- 、 Na+ 、 H+ 、 OH-
6.pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的 C(H+)比较 （B ） A．一样大 B．前者大 C．后者大 D．无法判断
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共17张PPT)优秀课件
谁强显谁性；都强显中性。
四、盐的水解方程式的书写：
2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 7 、准备种子，就收获果实;准备努力，就收获成功;准备今天，就收获明天。 1 、想急于得到所需的东西，一时冲动，草率行事，就会身遭不幸。遇事时要多动脑，多思考，才能成功。 2 、喜欢一个人，就勇敢的告诉他或者她。追求你真正爱的人，只要自己认为值得，那就是值得的。 16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走 出一条阳光大道。
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性 酸性
中性
二、盐类水解方程式的书写：
1.盐类水解是 可逆 反应，反应方程式中要写“ ”号。 如：CH3COO－ + H2O CH3COOH+ OH-
2.一般盐类水解的程度很 小 ，水解产物很少。通常不生成沉 淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或 “↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的 形式。
8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。
一、盐类的水解
盐+水
酸+碱
1、概念： 在水溶液中盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质
(弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
与加酸、碱比较
4、水解的特点：
4 、工作上的烦恼，不要带回家，解决不了任何问题，带回来会平添更多烦恼。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 10 、藐视困难、坚持不懈努力、以充分发挥人的主观能动作用，这种精神无疑是我们干事业、干一切工作所需要的。 15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 9 、我决不相信，任何先天的或后天的才能，可以无需坚定的长期若干的品质而得到成功。 1 、想法太多，顾虑太多，让自己无法前进。仔细想想，是自己困住了自己，是自己给自己戴上了枷锁。 11 、只有今天的埋头，才有明天的出头。 15 、学会自己欣赏自己，每天送给自己一个微笑。我喜欢出发，凡是到达了的地方，都属于昨天。哪怕那山再青，那水再秀，那风再温柔。 太深的流连便成了一种羁绊，绊住的不仅是双脚，还有未来。
四、盐的水解方程式的书写：
2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 7 、准备种子，就收获果实;准备努力，就收获成功;准备今天，就收获明天。 1 、想急于得到所需的东西，一时冲动，草率行事，就会身遭不幸。遇事时要多动脑，多思考，才能成功。 2 、喜欢一个人，就勇敢的告诉他或者她。追求你真正爱的人，只要自己认为值得，那就是值得的。 16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走 出一条阳光大道。
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性 酸性
中性
二、盐类水解方程式的书写：
1.盐类水解是 可逆 反应，反应方程式中要写“ ”号。 如：CH3COO－ + H2O CH3COOH+ OH-
2.一般盐类水解的程度很 小 ，水解产物很少。通常不生成沉 淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或 “↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的 形式。
8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。
一、盐类的水解
盐+水
酸+碱
1、概念： 在水溶液中盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质
(弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
与加酸、碱比较
4、水解的特点：
4 、工作上的烦恼，不要带回家，解决不了任何问题，带回来会平添更多烦恼。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 10 、藐视困难、坚持不懈努力、以充分发挥人的主观能动作用，这种精神无疑是我们干事业、干一切工作所需要的。 15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 9 、我决不相信，任何先天的或后天的才能，可以无需坚定的长期若干的品质而得到成功。 1 、想法太多，顾虑太多，让自己无法前进。仔细想想，是自己困住了自己，是自己给自己戴上了枷锁。 11 、只有今天的埋头，才有明天的出头。 15 、学会自己欣赏自己，每天送给自己一个微笑。我喜欢出发，凡是到达了的地方，都属于昨天。哪怕那山再青，那水再秀，那风再温柔。 太深的流连便成了一种羁绊，绊住的不仅是双脚，还有未来。
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共18张PPT)
（3）制取某些盐的无水物
问题：把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体 产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
⑵HCl挥发 △
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
用于净水.
（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3等
CO32 - + H2O
HCO3 - + OH- (主要）
加热，平衡正向移动，碱性增强，去污效果更 好
玻璃桶内盛硫
灭
酸铝溶液
火 器
铁桶内盛碳酸氢 钠溶液
原
理
泡沫灭火器的原理应用 双水解
回忆：类似能双水解完全的离子组有哪些？ Al3+ 与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HSFe3+与CO32-、HCO3-等
问题：化肥的使用——草木灰 不能 和铵态氮肥 混合使用，为什么？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性； 铵态氮肥即铵盐，水解呈碱性；
两者混施后水解相互促进，生成较多的NH3·H2O， 部分分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
4.工业生产中的盐类水解问题 问题：“焊药”—工业上，金属焊接时常用于
除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl溶液， 为什么可用它们去除氧化膜? 问题：金属镁与水反应比较困难，若加一些 NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
CH3COOH浓度越大，PH越小； CH3COO-浓度越大，PH越大
小结：盐类的水解在日常生活中、实 验室中、工农业生产中有相应的应用、 在解题中需将电离、水解的相关知识进 行综合应用。
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共25张PPT)
蒸馏水、滤纸
实验注意事项： ①将pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥
洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变
色后，迅速与标准比色卡对照，读出溶液pH。
②每次蘸取溶液前，应将玻璃棒洗净擦干。
实验探究
盐溶液
pH
CH3COONa
>7
NH4Cl
<7
NaCl
=7
酸碱性 碱性 酸性 中性
问题：某作些用盐的对原水理的是什电么离？平衡产生了影响
实验汇总
盐溶液
pH
CH3COONa
Na2CO3
>7
NH4Cl
Al2(SO4)3
<7
NaCl
K2SO4
=7
酸碱性
碱性 酸性 中性
知识链接
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 Al2(SO4) 3 、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
分析讨论
NH4Cl溶液显酸性的原因
促进了水的电离
H2O
加入氯化铵
H+ + OH-
NH4Cl = Cl- + NH4+
c(H+)=c(OH-) 酸性
NH3·H2O c(H+)＞c(OH-)
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
离子方程式：NH4++H2O
NH3·H2O+H+
盐对水的电离起到抑制还是促进作用？
分析讨论
实验注意事项： ①将pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥
洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变
色后，迅速与标准比色卡对照，读出溶液pH。
②每次蘸取溶液前，应将玻璃棒洗净擦干。
实验探究
盐溶液
pH
CH3COONa
>7
NH4Cl
<7
NaCl
=7
酸碱性 碱性 酸性 中性
问题：某作些用盐的对原水理的是什电么离？平衡产生了影响
实验汇总
盐溶液
pH
CH3COONa
Na2CO3
>7
NH4Cl
Al2(SO4)3
<7
NaCl
K2SO4
=7
酸碱性
碱性 酸性 中性
知识链接
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 Al2(SO4) 3 、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
分析讨论
NH4Cl溶液显酸性的原因
促进了水的电离
H2O
加入氯化铵
H+ + OH-
NH4Cl = Cl- + NH4+
c(H+)=c(OH-) 酸性
NH3·H2O c(H+)＞c(OH-)
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
离子方程式：NH4++H2O
NH3·H2O+H+
盐对水的电离起到抑制还是促进作用？
分析讨论
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解第一课时(共22张PPT)
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3 4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
（5）盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解 谁强显谁性，同强显中性
（6）盐类水解的特点
2、多元弱碱阳离子也是分步水解，但以总反 应表示。
如：Al2(SO4)3的水解
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
巩固练习
1、请分别写出Na2S、CuSO4发生水解反 应的离子方程式。
Na2S溶液
第一步 S2– + H2O
HS– + OH –
第二步 HS– + H2O H2S+ OH –
A.FeCl3 D. Na2S F.KI
B.NaClO E.K2SO4 G.NaF
C.(NH4)2SO4
(7)水解反应方程式书写的注意事项
一般用“ ” ；不用“↑”、“↓”；也 不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O 等) 写成其 分解产物的形式。
多元弱酸根离子的水解分步写，但以第一步 水解为主。
CuSO4溶液
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2+ 2H+
2、下列水解离子方程式正确的是
(D )
A、Fe3++3H2O B、Br-+H2O C、CO32-+H2O D、NH4++ H2O
Fe(OH)3↓+3H+ HBr+OH-
H2CO3+2OHNH3.H2O +H+
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共25张PPT)
。3板、上p，H用试胶纸头的滴使管用滴：一取滴一待小测块液pH于试p纸H试放纸在上点，滴
[提变示色]盐后：与可标以准认比为色是卡酸对、比碱读发出生溶中液和的反p应H。的产物。
探究问题2：
盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。
盐溶液 盐类型 酸碱性
CH3COONa NH4Cl
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
碱性
NH4Cl = Cl- + NH4+(弱碱阳离子）
1、概念： 在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离 出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、实质：破坏了水的电离平衡 (促进了水的电离)
书写盐类水解方程式的注意点：
CH3COO- +H2O
NH4+ + H2O
_
CH3COOH+OH
NH3 ·H2O + H+
各类盐水解的比较
盐类
实例
能否 水解
引起水解的 离子
对水的电 离平衡的
影响
溶液 的酸 碱性
强碱弱 CH3COONa 酸盐 Na2CO3
能
弱酸阴离子
促进水的 电离
强酸弱 NH4Cl 碱盐 AlCl3
能 弱碱阳离子 促进水的 电离
强酸强 NaCl
碱盐 Na2SO4 不能
无
无
碱性 酸性 中性
【问题4】盐发生水解要具备什么条件？
19.没有走不通的路，只有不敢走的人！ 5、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个奋斗。 33.你要努力成为梧桐，让喜鹊在这里栖息。你要努力成为大海，让百川在这里聚积。 52.不论是狮子还是羚羊，都要奔跑；不论是贫穷还是富有，都要去奋斗。 59.你必须非常努力，才能看起来毫不费力。 14.你的气质里，藏着你跑过的步和你读过的书。 4.与其在意别人的背弃和不善，不如经营自己的尊严和美好。 46.能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的成功是一步步走出来的。 75.只会幻想而不行动的人，永远也体会不到收获果实时的喜悦。 73.成功的人总是愿意做没成功的人不愿意做的事。 88.不论你在什么时候开始，重要的是，开始以后就不要轻言放弃，不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要后悔。 33.努力永远不会骗人，总有一天你会发现你的坚持回报了你的期许。
[提变示色]盐后：与可标以准认比为色是卡酸对、比碱读发出生溶中液和的反p应H。的产物。
探究问题2：
盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。
盐溶液 盐类型 酸碱性
CH3COONa NH4Cl
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
碱性
NH4Cl = Cl- + NH4+(弱碱阳离子）
1、概念： 在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离 出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、实质：破坏了水的电离平衡 (促进了水的电离)
书写盐类水解方程式的注意点：
CH3COO- +H2O
NH4+ + H2O
_
CH3COOH+OH
NH3 ·H2O + H+
各类盐水解的比较
盐类
实例
能否 水解
引起水解的 离子
对水的电 离平衡的
影响
溶液 的酸 碱性
强碱弱 CH3COONa 酸盐 Na2CO3
能
弱酸阴离子
促进水的 电离
强酸弱 NH4Cl 碱盐 AlCl3
能 弱碱阳离子 促进水的 电离
强酸强 NaCl
碱盐 Na2SO4 不能
无
无
碱性 酸性 中性
【问题4】盐发生水解要具备什么条件？
19.没有走不通的路，只有不敢走的人！ 5、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个奋斗。 33.你要努力成为梧桐，让喜鹊在这里栖息。你要努力成为大海，让百川在这里聚积。 52.不论是狮子还是羚羊，都要奔跑；不论是贫穷还是富有，都要去奋斗。 59.你必须非常努力，才能看起来毫不费力。 14.你的气质里，藏着你跑过的步和你读过的书。 4.与其在意别人的背弃和不善，不如经营自己的尊严和美好。 46.能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的成功是一步步走出来的。 75.只会幻想而不行动的人，永远也体会不到收获果实时的喜悦。 73.成功的人总是愿意做没成功的人不愿意做的事。 88.不论你在什么时候开始，重要的是，开始以后就不要轻言放弃，不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要后悔。 33.努力永远不会骗人，总有一天你会发现你的坚持回报了你的期许。
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影响盐类水解的因素
农业谚语： 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥份
知识回顾
一 盐类的水解
1.定义: 在盐_溶__液__中，盐电离出的离子与水电离出 的_H__+或 _O_H_-_结合生成_弱__电解质的反应。
2.发生水解的必要条件：有_弱__才水解
3. 水解规律：
谁_弱__谁水解 谁_强__显谁性 有_弱__才水解 都弱_都__水解
随堂练习
1. 工业上常用NH4Cl溶液除去铁制品表面的铁锈,请
解释原因并写出对应方程式.
NH4Cl水解呈酸性,生成的酸可以除去铁锈.
NH4+ + H2O Fe2O3 + 6 H+
NH3•H2O + H+ 2 Fe3+ + 3 H2O
随堂练习
2. 热的纯碱溶液具有良好的去油效果，可以代替洗
洁精，为什么？（提示：油脂属于酯类化合物）
减小 增大
增强 减弱
内筒 Al2(SO4)3溶液
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
外筒 NaHCO3溶液
讨论：
影响因素
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
平衡左移
讨论：
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
影响因素
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
减小 增大
增强 减弱
温 升温 度 降温
向右 向左
增大 减小
增强 减弱
酸 通入HCl(g) 碱 加入NaOH(s)
向左 向右
减小 增大
增强 减弱
温 升温 度 降温
向右 向左
增大 减小
增强 减弱
酸 通入HCl(g) 碱 加入NaOH(s)
盐 加NaHCO3(s)
向左
向右 向右
减小 增大 增大
增强 减弱 彻底互促双水解
思考：
实验室如果要保存FeCl3一样的强酸弱碱 盐溶液，在配制时应怎样避免FeCl3的水 解？
三 盐类水解的应用
出变化曲线
讨论：
外界条件
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加水 度 加入FeCl3(s)
向右 向右
增大 减小
减弱 增强
[实验2]探究温度对水解平衡的影响 如何设计实验进行探究？
方案:取两支试管分别加入一滴管Na2CO3溶液,并加入 2滴酚酞,观察溶液颜色,对其中一支试管加热,再观
CO32- + H2O HCO3ˉ +H2O
HCO3- + OH-
_
H2CO3+OH
纯碱溶液水解呈碱性,加热促进水解,碱性增强,而 油脂属于酯,酯在碱性条件下会发生水解生成易 溶于水的高级脂肪酸钠和甘油,从而达到去油的 效果.
随堂练习
3. 相同物质的量浓度的下列溶液中,NH4+浓度最大的 一组是( B )
察溶液颜色变化.
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
红色变深
OH-浓度增大 平衡右移 CO32-水解程度增大
越_热_越水解
讨论：
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
影响因素
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
1.净水剂：有些盐在水解时，可生成 难溶于水的氢氧化物，例如，铁盐 水解生成Fe(OH)3,当它呈胶体状态， 可用作净水剂。
2.泡沫灭火器
小结 影响盐的水解的外界因素
1. 温度: 越_热__越水解 2. 浓度: 越_稀__越水解 3. 外加酸或碱: 4. 外加另一种可水解的盐:
盐类水解的应用
1.净水剂 2.泡沫灭火器
思考：如何解释？
思考：如何设计实验证明浓度对水解平衡的影响？
方案一：在小烧杯中加入5ml 0.1mol/L的FeCl3溶液，用PH 计（本实验用PH笔）测量PH，加水稀释到50ml，请你预
测该溶液的PH，并进行测量 稀释前：PH=1.88
稀释后PH=2.56
方案二：测定不同浓度的醋酸钠PH值，用计算机软件做
A. NH3•H2O C. NH4HCO3
B . NH4HSO4 D. NH4Cl
4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、 NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的是（C ）
A．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ
B．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX
减小 增大
增强 减弱
温 升温 度 降温
向右 向左
增大 减小
增强 减弱
[实验3]探究酸度对水解平衡的影响 如何设计实验进行探究？
方案:取两支试管分别加入一滴管FeCl3溶液, 向其中 一支试管中滴加2-3滴较浓的H2SO4溶液, 观察溶 液颜色变化.
溶液由橙色变为黄色
Fe3+ + 3H2O 黄色
Fe(OH)3 + 3 H+
同强显_中__性 越_弱__越水解
二 影响盐类OH)3 + 3H+
思考
1. 内因: 盐自身的性质 有_弱_才水解
越_弱_越水解
试从影响化学平衡的外界条件入手，分析哪些条件 可能影响上述水解平衡？
2. 外因: 浓度、温度
[实验1]探究浓度对水解平衡的影响
农业谚语： 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥份
知识回顾
一 盐类的水解
1.定义: 在盐_溶__液__中，盐电离出的离子与水电离出 的_H__+或 _O_H_-_结合生成_弱__电解质的反应。
2.发生水解的必要条件：有_弱__才水解
3. 水解规律：
谁_弱__谁水解 谁_强__显谁性 有_弱__才水解 都弱_都__水解
随堂练习
1. 工业上常用NH4Cl溶液除去铁制品表面的铁锈,请
解释原因并写出对应方程式.
NH4Cl水解呈酸性,生成的酸可以除去铁锈.
NH4+ + H2O Fe2O3 + 6 H+
NH3•H2O + H+ 2 Fe3+ + 3 H2O
随堂练习
2. 热的纯碱溶液具有良好的去油效果，可以代替洗
洁精，为什么？（提示：油脂属于酯类化合物）
减小 增大
增强 减弱
内筒 Al2(SO4)3溶液
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
外筒 NaHCO3溶液
讨论：
影响因素
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
平衡左移
讨论：
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
影响因素
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
减小 增大
增强 减弱
温 升温 度 降温
向右 向左
增大 减小
增强 减弱
酸 通入HCl(g) 碱 加入NaOH(s)
向左 向右
减小 增大
增强 减弱
温 升温 度 降温
向右 向左
增大 减小
增强 减弱
酸 通入HCl(g) 碱 加入NaOH(s)
盐 加NaHCO3(s)
向左
向右 向右
减小 增大 增大
增强 减弱 彻底互促双水解
思考：
实验室如果要保存FeCl3一样的强酸弱碱 盐溶液，在配制时应怎样避免FeCl3的水 解？
三 盐类水解的应用
出变化曲线
讨论：
外界条件
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加水 度 加入FeCl3(s)
向右 向右
增大 减小
减弱 增强
[实验2]探究温度对水解平衡的影响 如何设计实验进行探究？
方案:取两支试管分别加入一滴管Na2CO3溶液,并加入 2滴酚酞,观察溶液颜色,对其中一支试管加热,再观
CO32- + H2O HCO3ˉ +H2O
HCO3- + OH-
_
H2CO3+OH
纯碱溶液水解呈碱性,加热促进水解,碱性增强,而 油脂属于酯,酯在碱性条件下会发生水解生成易 溶于水的高级脂肪酸钠和甘油,从而达到去油的 效果.
随堂练习
3. 相同物质的量浓度的下列溶液中,NH4+浓度最大的 一组是( B )
察溶液颜色变化.
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
红色变深
OH-浓度增大 平衡右移 CO32-水解程度增大
越_热_越水解
讨论：
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
影响因素
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
1.净水剂：有些盐在水解时，可生成 难溶于水的氢氧化物，例如，铁盐 水解生成Fe(OH)3,当它呈胶体状态， 可用作净水剂。
2.泡沫灭火器
小结 影响盐的水解的外界因素
1. 温度: 越_热__越水解 2. 浓度: 越_稀__越水解 3. 外加酸或碱: 4. 外加另一种可水解的盐:
盐类水解的应用
1.净水剂 2.泡沫灭火器
思考：如何解释？
思考：如何设计实验证明浓度对水解平衡的影响？
方案一：在小烧杯中加入5ml 0.1mol/L的FeCl3溶液，用PH 计（本实验用PH笔）测量PH，加水稀释到50ml，请你预
测该溶液的PH，并进行测量 稀释前：PH=1.88
稀释后PH=2.56
方案二：测定不同浓度的醋酸钠PH值，用计算机软件做
A. NH3•H2O C. NH4HCO3
B . NH4HSO4 D. NH4Cl
4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、 NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的是（C ）
A．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ
B．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX
减小 增大
增强 减弱
温 升温 度 降温
向右 向左
增大 减小
增强 减弱
[实验3]探究酸度对水解平衡的影响 如何设计实验进行探究？
方案:取两支试管分别加入一滴管FeCl3溶液, 向其中 一支试管中滴加2-3滴较浓的H2SO4溶液, 观察溶 液颜色变化.
溶液由橙色变为黄色
Fe3+ + 3H2O 黄色
Fe(OH)3 + 3 H+
同强显_中__性 越_弱__越水解
二 影响盐类OH)3 + 3H+
思考
1. 内因: 盐自身的性质 有_弱_才水解
越_弱_越水解
试从影响化学平衡的外界条件入手，分析哪些条件 可能影响上述水解平衡？
2. 外因: 浓度、温度
[实验1]探究浓度对水解平衡的影响