室温离子液体在不同溶剂中的电导率研究
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XXX大学文献综述***届离子液体+ 溶剂二元体系电导率、表面张力物性研究进展学生姓名XXX学号XXX院系XXX专业XXX指导教师XXX填写日期XXX离子液体 + 溶剂二元体系电导率、表面张力物性研究进展摘要离子液体作为一种新型的绿色溶剂，其物理化学性质的研究受到了普遍的关注,采用离子液体与各类溶剂形成二元体系研究究引起了全世界研究者的关注。
针对离子液体二元体系常规理化性质的研究有利于了解离子液体的结构特性及新型离子液体的开发。
离子液体二元体系的理化性质除受到温度和离子液体本身结构的影响外，还受到二元体系中溶剂极性和各组分含量等的影响。
本文综述了离子液体的电导率、表面张力的研究进展。
研究发现大部分离子液体的表面张力γ随温度升高而减小，同一种离子液体浓度越高,表面张力越小，表面张力随含水量的增加而增加；离子液体在相同温度下电导率随浓度的增加而增大，相同浓度下电导率随温度的升高而增大。
关键词：离子液体；电导率；表面张力离子液体具有与传统有机溶剂截然不同的性质和特点，其化学稳定性好、溶解性好、熔点低、不易挥发、可传热、可流动、对环境污染少，可作为绿色溶剂用于化学反应和分离过程，近年来受到了人们的广泛关注和被广泛应用，例如精细化学品合成、高分子聚合物及有关合成、分离萃取、消除环境污染、太阳能电池和燃料电池等[1]。
离子液体成为国内外研究的热点之一，目前已广泛应用于催化、材料和萃取分离[2-5]等领域由于离子液体所具备的这些优点，近年来离子液体越来越多地被作为一种可设计的功能型分子，即所谓的功能化离子液体(TSIL)。
功能化离子液体是指在阳离子或阴离子上引入官能团的离子液体，但其与离子液体是一个不可分割的整体。
由于功能化离子液体的核心离子与官能团影响着反应过程，与溶解于其中的溶质产生相互作用，导致最终过程优化的实现，更加符合实验和工业需求而受到重视。
本文结合国内外的研究情况，不仅对离子液体+溶剂二元体系表面张力实验测定工作进展做了归纳，还对电导率方面的研究做了相应的综述。
离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐电导率
离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸
盐电导率
离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的电导率受多种因素影响，如温度、浓度等。
一般情况下，在常温下，其电导率约为1.49mS/cm。
此外，根据分子动力学研究，在室温下，该离子液体阴阳离子的扩散系数分别为7.61（μm^2/S）、6.01（μm^2/S），远小于一般性水溶液，这表明其粘度较大；其电导率在室温下为0.243 S/m^2，与实验测量数值较为符合。
需要注意的是，实际的电导率可能因不同的测试条件和方法而有所差异。
如需了解更详细的信息，建议你咨询相关的化学专家或查阅相关的科学文献。
离子液体的黏度与其扩散系数和电导率的新型关系方程
离子液体的黏度与其扩散系数和电导率的新型关系方程有关离子液体的黏度与其扩散系数和电导率之间的新型关系方程，结合热力学与物理化学的知识，结构如下：1. 黏度和扩散系数：由于离子液体是一种宏观多组分体系，其拥有自身的黏度和扩散系数。
在特定压力下，离子液体的黏度可以用K-G （Kirkwood-Gibbs）方程来近似表示：$K\approx \frac{1}{V_{mol}}[n_{i}\gamma_{i}(T) +\frac{1}{2}\sum_{i,j}\frac{n_{i}n_{j}\gamma_{ij}(T)}{\rho_{s}}]$其中，$V_{mol}$是每单位体积的分子容量，$n_{i}$是第i种离子的浓度，$\gamma_{i}$是第i种离子的活度，$\gamma_{ij}$是第i和j种离子之间的章动系数，$\rho_{s}$是固定微粒的浓度。
2. 黏度和电导率：离子液体同时具有黏度和电导率，它们之间有一种新的庞加莱方程，用于计算电导率：$\sigma \approx \frac{e^{2}n_{o}}{m}\sqrt {\frac{V_{mol}}{K\beta^{2}}} [\frac{q_{i}}{\taus_{i}} + \frac{1}{2}\sum_{i,j}\frac{q_{i}q_{j}\taus_{i}\taus_{j}}{\alpha_{ij}}]^{\frac{1}{2}}$其中，$e$是电子的电荷量，$n_{o}$是体系的原子数，$m$是固定的原子质量，$V_{mol}$是离子液体的分子容量，$K$是离子液体的黏度，$\beta$是扩散性能因子，$q_{i}$是离子i的电价，$\tau_{i}$是离子i的屏蔽因子，$\alpha_{ij}$是离子i和离子j之间的缩放因子。
3. 其他参数：这类离子液体的模型需要大量参数，例如一般的离子液体的Kirkwood-Gibbs（K-G）方程需要离子的活度，以及离子之间的章动系数，而庞加莱方程则要求离子的电价，屏蔽指数和缩放因子这三种重要参数的数值参考。
离子液体的热力学和介电性质研究
离子液体的热力学和介电性质研究离子液体是指在常温常压下呈液态的离子化合物，相对于传统溶剂来说，离子液体具有一系列优良性质，如高稳定性、低挥发、低燃点、可重复使用等，因此离子液体有着广泛的应用前景。
其中，离子液体的热力学和介电性质是研究离子液体重要的方向之一。
热力学性质是指离子液体在温度、压强等条件下的稳定性和热力学行为。
离子液体的热力学性质与离子之间的相互作用有关，因此热力学性质的研究有助于深入理解离子液体的结构和相互作用规律。
热力学性质的研究可以通过测定离子液体的热力学参数来实现，如热容、热导率、热膨胀系数等。
热容是指单位质量离子液体在温度变化下吸收或释放的热量，热导率则是指单位时间内，单位厚度离子液体所传导的热量。
热膨胀系数则是指单位压强下，单位体积离子液体在温度变化下的体积变化率。
通过对这些热力学参数的测量，可以了解离子液体在温度变化下的热力学特性。
此外，离子液体的相变热也是热力学研究的重点之一，相变热与离子液体的结构和相互作用密切相关。
介电性质是指离子液体的电导率、介电常数、介电损耗等电学性质。
离子液体的电学性质与其内部离子和晶格结构密切相关，因此介电性质的研究有助于深入了解离子液体的结构和电学行为。
离子液体的电导率是指离子在电场作用下的移动速度，电导率与离子液体的离子浓度、电荷量和温度等有关。
介电常数是指离子液体在电场作用下储能的能力，介电常数与离子液体内部晶格结构和离子浓度等因素有关。
介电损耗则是指离子液体在电场作用下的能量损失，介电损耗与离子液体的分子内部动态和弛豫行为密切相关。
通过测定离子液体的这些电学性质，可以深入了解其结构和电学特性，并应用于能量存储、电化学传感器等领域。
总之，离子液体的热力学和介电性质研究有助于深入了解离子液体的结构和相互作用规律，为其应用提供了理论和实验基础。
随着相关技术的不断发展，离子液体在能源、化学、制药等领域应用的范围将会逐步扩大，因此对其热力学和介电性质的研究还有很大的发展空间和应用前景。
离子液体在化工过程中的应用研究
离子液体在化工过程中的应用研究离子液体，也被称为熔盐或液态盐，是一种特殊的液体，其特点是其熔点较低，通常在室温下就呈现液态。
由于离子液体的特殊性质，它们在化工过程中发挥着重要的作用。
本文将从四个方面介绍离子液体在化工过程中的应用研究。
首先，离子液体在催化剂领域中的应用备受关注。
传统催化剂常常受限于溶解性差、活性低和难以回收等问题。
而离子液体具有良好的溶解性和催化性能，可以作为理想的溶剂或反应介质。
离子液体可以被设计成具有高效催化活性的复合催化剂，以实现多相催化反应。
此外，离子液体还能够通过改变其组成和结构来调控催化反应的速率和选择性。
其次，离子液体在化学分离和萃取过程中的应用也是一项重要的研究方向。
由于离子液体具有较低的挥发性和可调控的物理化学性质，它们可用作萃取剂、萃取介质和分离剂，广泛应用于化工领域。
离子液体的高选择性和容易回收的特性使其成为石油提取、金属离子提取和有机合成等过程中的理想分离剂。
再次，离子液体在电化学领域中具有广泛的应用潜力。
离子液体的电导率高、稳定性好以及对电化学反应具有调控性能，使其成为电池、超级电容器、电解液和电化学传感器等器件中的理想介质。
离子液体在电化学反应中可以提供额外的溶剂效果、增强离子传输和扩大电化学窗口，从而改善电化学过程的效率和性能。
最后，离子液体还在绿色化学和环境保护中得到了广泛的应用。
由于其低挥发性和非挥发性的特点，离子液体被广泛应用于替代有机溶剂、可再生能源催化和CO2捕获等领域。
离子液体还可以通过调控其结构和性质，以实现高效能源利用和废物资源化，促进可持续发展和绿色化学的发展。
综上所述，离子液体在化工过程中具有广泛应用的潜力，从催化剂设计到化学分离、电化学和绿色化学等领域。
随着对离子液体性质和结构的进一步研究，我们可以预见离子液体将会在化工工艺中发挥更大的作用，并为实现绿色、高效和可持续的化工产业做出贡献。
离子液体在化工领域中的应用与工艺优化
离子液体在化工领域中的应用与工艺优化离子液体是一种具有特殊物理化学性质的新型溶剂，由离子构成的液体在常温下存在。
由于其独特的结构和性质，离子液体在化工领域中得到了广泛的应用，并为化工领域带来了许多新的发展机遇和挑战。
本文将重点探讨离子液体在化工领域中的应用及工艺优化问题。
一、离子液体的特性及优势离子液体是一种无机盐或有机阳离子和阴离子构成的电解液，在常温下可以存在于液态状态。
与传统有机溶剂相比，离子液体具有以下几个显著的特点：1. 良好的热稳定性：离子液体具有很高的热稳定性，可以在较高温度下进行化学反应而不发生分解。
2. 优异的电导率：离子液体中带电荷的离子可以有效传导电荷，使其在电化学领域有着广泛的应用。
3. 可调性强：离子液体的性质可以通过改变阳离子和阴离子的组成来实现调控，具有很强的可调性。
4. 低蒸气压：由于离子液体中离子之间的强烈相互作用力，使得其蒸气压很低，不易挥发。
基于以上特点，离子液体在化工领域中有着广泛的应用前景，可以用于溶剂、催化剂、分离剂等多个方面。
二、离子液体在化工领域中的应用1. 溶剂领域：由于离子液体具有优良的溶解性和可调性，因此在溶液和反应介质方面有着广泛的应用。
例如，离子液体可以替代有机溶剂用于有机合成反应中，提高反应产率和选择性。
2. 催化剂领域：离子液体可以作为良好的催化剂载体，与金属离子组成配合物，用于有机合成和氧化反应中，提高催化效率和选择性。
3. 分离剂领域：离子液体可以作为有效的萃取剂或萃取溶剂用于气体、液体或固体的分离过程中，具有高效、环保和可持续的特点。
4. 电化学领域：离子液体在电化学领域有着广泛的应用，例如用作电解质、电极材料、电容器等，具有优异的电导率和稳定性。
三、离子液体在化工生产中的工艺优化1. 工艺流程设计优化：在应用离子液体的化工生产中，需要优化工艺流程设计，减少能耗、提高产量和产品质量。
可以通过改进反应条件、优化溶剂体系等方法实现。
锂离子电池用离子液体电解质的研究
锂离子电池用离子液体电解质的研究孙珊珊;安茂忠;崔闻宇;杨培霞【摘要】合成了1-甲基-3-乙基咪唑二(三氟甲基磺酰)亚胺(EMI-TFSI)和1-丁基-3-乙基咪唑二(三氟甲基磺酰)亚胺(BMI-TFSI)两种离子液体,并分别研究了它们的各种电化学性质.结果表明,两种离子液体的电化学窗口分别为4.8 V和4.6 V,离子液体电解质的室温电导率分别为5.4 mS/cm和1.6 mS/cm.使用LiCoO2和LiFePO4作为锂离子电池正极材料,分别以EMI-TFSI+1.0 mol/L LiTFSI、BMI-TFSI+1.0 mol/L LiTFSI为电解质组装半电池,测试其循环性能,结果表明:LiCoO2与两种离子液体电解质的相容性较差,而采用LiFePO4正极,以EMI-TFSI+1.0 mol/L LiTFSI为电解质组装的半电池具有较高的比容量,经过20次循环(0.1 C)几乎无衰减,比容量仍保持在120 mAh/g以上,表现出较好的循环能力.【期刊名称】《电源技术》【年(卷),期】2010(034)001【总页数】4页(P55-58)【关键词】离子液体电解质;锂离子电池;循环性能【作者】孙珊珊;安茂忠;崔闻宇;杨培霞【作者单位】哈尔滨工业大学,化工学院,黑龙江,哈尔滨,150001;哈尔滨工业大学,化工学院,黑龙江,哈尔滨,150001;哈尔滨工业大学,化工学院,黑龙江,哈尔滨,150001;哈尔滨工业大学,化工学院,黑龙江,哈尔滨,150001【正文语种】中文【中图分类】TM911锂离子电池具有能量密度大、充放电寿命长、无污染、工作电压高等诸多优异性能而应用广泛。
然而，目前锂离子电池仍存在许多问题亟待解决，包括循环寿命、安全性能以及能量密度等，其中安全性是制约锂离子电池发展最关键的因素。
对锂离子电池电解质体系进行改进是提高锂离子电池安全性的重要途径。
离子液体是在室温及相邻温度下完全由离子组成的有机液体物质[1]，具有蒸气压低、无可燃性、热容量大等优点，在消除锂离子电池安全缺陷的应用研究中显示出良好性能，有希望彻底解决锂离子电池在高能量密度下的安全性问题[2]。
离子液体的性质及其应用研究
离子液体的性质及其应用研究一、离子液体的概述离子液体是指在室温下呈液态的盐，其由离子对组成。
离子液体因其独特的化学结构和物理性质，在化学、材料科学、生物科学、环境科学等领域有着广泛的应用。
离子液体类似于分子液体，但其具有可调控的性质，如熔点、粘度、溶解度等，同时也具有多种特殊性能，例如高电导率、热稳定性、化学惰性等。
二、离子液体的性质1. 物理性质离子液体具有极低的蒸汽压和表面张力，与普通的分子液体相比，离子液体的表面张力要低很多，这也是离子液体用作表面活性剂的原因之一。
此外，离子液体的熔点和沸点都非常低，某些离子液体的熔点比水还低，这使得它们可以在室温下呈液态。
2. 化学性质离子液体由离子对组成，它们之间的作用力非常强，常规的化学反应在离子液体中无法进行。
因此，离子液体具有较高的化学惰性，具有良好的化学稳定性，能够承受高温、高压和强酸等恶劣的化学环境，这也是离子液体在化学领域中得到广泛应用的原因之一。
3. 生物学性质离子液体具有低毒性、无臭味和不挥发等生物学性质，这使得它们能够广泛用于生物医学领域，例如制备支持膜、生物催化剂等。
三、离子液体的应用研究1. 催化剂离子液体具有高的电化学稳定性和催化活性，因此，离子液体已经成为最常用的催化剂之一。
常见的离子液体催化剂有离子液体催化剂、离子液体支持催化剂等，例如提高生物质转化效率和降低催化剂的使用量等。
2. 分离技术离子液体的低挥发性和高热稳定性使得它们成为分离技术中的优秀溶剂。
例如，离子液体可以用于萃取、液液分配等分离技术中，也能够用于金属离子和有机物分离等。
3. 储能技术离子液体作为电解质在电化学能量存储中具有潜在应用。
由于其化学和电化学稳定性，离子液体可以作为电容器、电池、超级电容器和燃料电池等。
4. 光电子器件利用离子液体的宽电化学窗口、低蒸汽压和高稳定性，制备高效、稳定和有望在太阳能电池、发光二极管和液晶显示屏等中应用的光电子器件。
5. 加工技术离子液体的独特性质使其成为一种非常有前途的加工液体，例如制备高品质的电极，利用金属离子离子液体制备高硬度的金属材料等。
离子液体在水、乙醇及其混合物中的电导率测定
第!!卷第"期#$$"年北京化工大学学报%&’()*+&,-./%/)0’)/1.(2/34&,56.7/5*+3.56)&+&04189:!!，)8:"#$$"离子液体在水、乙醇及其混合物中的电导率测定王方惠李春喜!孟洪王子镐（北京化工大学化学工程学院，北京;$$$#<）摘要：用电导率仪测定了#<=>;?@条件下多种离子液体，即;A 乙基A !A 甲基咪唑溴（［.B C B ］-D ）、;A 丁基A !A甲基咪唑溴（［-B C B ］-D ）、;A 丁基A !A 甲基咪唑氯（［-B C B ］59）、;A 丁基A !A 甲基咪唑氟硼酸盐（［-B C B ］［-,E ］）、;A 甲基A !A 甲基咪唑磷酸二甲酯（［7B C B ］［F 7G ］）、;A 乙基A !A 甲基咪唑磷酸二乙酯（［.B C B ］［F .G ］）、;A 丁基A !A 甲基咪唑磷酸二丁酯（［-B C B ］［F -G ］）以及醋酸钾（@*H ）在水、乙醇及其混合溶剂中的电导率数据。
结果表明，纯室温离子液体的电导率顺序为：［-B C B ］［-,E ］"［7B C B ］［F 7G ］"［.B C B ］［F .G ］"［-B C B ］［F -G ］，该顺序与离子液体的黏度成反比。
离子液体在水中的电导率的次序大致为［.B C B ］-D "［-B C B ］59#［-B C B ］-D "［-B C B ］［-,E ］"［7B C B ］［F 7G ］"［.B C B ］［F .G ］"［-B C B ］［F -G ］。
离子液体在水中的电导率高于在乙醇中的电导率，且电导率随浓度的增加均先升高后降低。
与醋酸钾相比，溶剂变化对离子液体电导率的影响要小得多。
各种离子液体的区别
各种离子液体的区别不同离子液体的区别离子液体是一类特殊的液体，其主要成分是离子组成的溶液。
与传统的溶剂相比，离子液体具有独特的性质和优点。
下面将从不同离子液体的物化性质、应用领域和环境影响等方面介绍其区别。
一、物化性质的区别1. 离子组成：离子液体的离子组成决定了其性质。
常见的离子液体包括阳离子和阴离子，如[BMIM][PF6]、[EMIM][BF4]等。
不同离子液体的离子组成不同，导致其性质差异明显。
2. 熔点：离子液体的熔点通常较低，一般在室温下就可以液态存在。
但是，不同离子液体的熔点差异较大，有些离子液体的熔点甚至可以低于-100℃，而有些则可以高达几百度。
3. 导电性：离子液体由离子组成，具有较高的电导率。
不同离子液体的导电性能也不同，一般来说，离子液体的电导率越高，其导电性能越好。
4. 溶解性：离子液体具有较好的溶解性，可以溶解许多无机盐和有机物。
不同离子液体的溶解性差异较大，有些离子液体对某些化合物具有很好的溶解性，而有些则不具备。
二、应用领域的区别1. 电化学领域：离子液体在电化学领域有广泛的应用。
不同离子液体可以用作电解质、电池材料、电催化剂等，其性质的差异决定了其在不同领域的应用范围。
2. 反应媒介：离子液体可作为独立的反应媒介，可以在无水条件下催化有机反应。
不同离子液体对于不同反应具有不同的催化效果和选择性。
3. 萃取分离：离子液体具有较好的萃取分离性能，可用于分离纯化化合物。
不同离子液体的分离效果和选择性差异较大。
4. 润滑剂：离子液体可以作为新型润滑剂，在机械设备中减少摩擦和磨损。
不同离子液体的润滑性能差异明显，有些离子液体具有较好的润滑效果，而有些则不具备。
三、环境影响的区别1. 生物毒性：离子液体的生物毒性是其应用的重要考虑因素。
不同离子液体的生物毒性差异较大，有些离子液体对生物体具有一定的毒性，而有些则相对较低。
2. 生物降解性：离子液体的生物降解性是其环境友好性的重要指标。
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电导率随温度升高而增大的趋势大致相同.
2. 2 [ bmim]Br - FeCl3 的电导率测定结果分析
图 3 给出了[ bmim]Br - FeCl3 在水、乙醇、乙酸中 ,
浓度与电导率的曲线. 从图中可以得出 , [ bmim]Br -
FeCl3 在不同溶剂水、乙醇、乙酸中 ,电导率随浓度的变
化趋势与[bmim]Br - AlCl3 的大致相同. 值得注意的是
3 结论
(1) 离子液体在不同的溶剂中的电导率 ,而且相差很大. 其顺序为κa (水作溶剂) >κb (乙醇作溶剂) > κc (乙酸作溶剂) .
(2) 相同温度下离子液体的电导率随浓度的增大而升高 ,相同浓度下电导率随温度的升高而升高. (3) 在同温同浓度下以水为溶剂 κ[ bmim]Br - AlCl3 < κ[ bmim]Br - FeCl3 ,以乙醇 、乙酸为溶剂时结果为 κ[ bmim]Br - AlCl3 >κ[bmim]Br - FeCl3 ,其深层次的原因尚不明确 ,有待于进一步研究.
- AlCl3 、[ bmim]Br - FeCl3 在不同的溶剂水 、乙醇 、乙酸中的电导率 ,发现离子液体在不同的溶剂中的电导率相差很大 ,其顺
序为 κa (水作溶剂) >κb (乙醇作溶剂) >κc (乙酸作溶剂) . 相同温度下离子液体的电导率随浓度的增大而增大 ,相同浓度下
电导 率 随 温 度 的 升 高 而 增 大 , 且 在 同 温 同 浓 度 下 水 为 溶 剂 时 κ[bmim]Br - FeCl3 < κ[bmim]Br - AlCl3 , 乙 醇 、乙 酸 为 溶 剂 时 结 果 为
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吉首大学学报 (自然科学版)
第 26 卷
59. 442 8 g[ bmim]Br 与 21. 849 g 无水 AlCl3 置于 250 mL 圆底烧瓶中回流 ,2 h 后可得到红褐色液体. 将 64. 246 6 g[ bmim]Br 与 48. 422 4 g FeCl3 . 6 H2O 置于 250 mL 圆底烧瓶中回流 ,2 h 后可得到深褐色液体. 1. 4 [ bmim]Br - AlCl3 、[ bmim]Br - FeCl3 电导率的测定
第 1 期 胡玉才 ,等 :室温离子液体在不同溶剂中的电导率研究
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e f
◆ —电导率κa ; ■ —电导率κb ; ▲ —电导率κc
图 2 [ bmim]Br - AlCl3 在水 、乙醇 、乙酸中的电导率随温度的变化曲线
2 结果与讨论
2. 1 [ bmim]Br —AlCl3 的电导率测定结果分析
2. 1. 1 溶剂对离子液体电导率的影响 图 1 给出了
[ bmim]Br - AlCl3 在不同溶剂水 、乙醇 、乙酸中 ,浓度
与电导率关系曲线. 从图中可得出离子液体在不同
的溶剂中的电导率不同 ,而且相差很大. 其顺序为
乙酸中 ,浓度与电导率的曲线
a b
c d © 1994-2008 China Academic Journal Electronic Publishing House. All rights reserved.
先分别以水 、乙醇 、乙酸为溶剂 ,在常温下测定[ bimm ]Br - AlCl3 的电导率 ,然后以水为溶剂配制浓度 为 0. 000 4 ,0. 000 8 ,0. 002 ,0. 004 ,0. 01 ,0. 02 gΠmL 的离子液体溶液测定其在不同温度下的电导率 ,在相同 条件下分别测定以乙醇 、乙酸作溶剂的离子液体溶液的电导率. [ bmim ]Br - FeCl3 电导率的测定与 [ bmim ] Br - AlCl3 电导率的测定方法相同.
1. 3 [ bmim]Br - AlCl3 的制备及[ bmim]Br - FeCl3 的制备
反应方程式为 : [ bmim ]Br + FeCl3
[ Bmin ]Br - FeCl3 , [ bmim ]Br + AlCl3
[ Bmin ]Br - AlCl3 . 将
Ξ 收稿日期 :2004 - 07 - 28 基金项目 :山东省优秀中青年优秀科学家科研奖励基金资助项目 (2004BS08001) ;烟台师范学院引进人才启动基金资 助项目 (032913) 作者简介 :胡玉才 (1970 - ) ,男 ,山东省枣庄市人 ,博士 ,烟台师范学院化学与材料科学学院副教授 ,主要从事绿色化 学及工业催化方面的研究.
κa (水作溶剂) > κb ( 乙醇作溶剂) > κc ( 乙酸作溶
剂) ,当浓度为 0. 02 gΠmL 时 κa 为 17. 21 msΠm ,κb 为
1. 207 msΠm ,κc 为 0. 093 msΠm.
2. 1. 2 浓度对离子液体电导率的影响 从图 1 中可
得出离子液体在水中的电导率随离子液体溶液浓度 的增大而明显增大 ;在乙醇中电导率随浓度增大而 增大的趋势小于以水为溶剂的变化趋势 ;在乙酸中
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图 4 [ bmim]Br - FeCl3 在水 、乙醇 、乙酸中的电导率随温度的变化曲线
图 4 给出了 0. 000 4 ,0. 000 8 ,0. 002 ,0. 004 ,0. 01 ,0. 02 gΠmL 时离子液体 [ bmim ]Br —FeCl3 在水 、乙醇 、 乙酸中的电导率随温度的变化曲线. 从图 4 可以得出 ,离子液体 [ bmim ]Br - FeCl3 在水 、乙醇 、乙酸中的电 导率随温度的变化趋势与离子液体[ bmim]Br - AlCl3 的大致相同. 值得注意的是随着温度的升高较室温下 在同浓度同温度下仍然有以水为溶剂 κ[ bimm]Br - AlCl3 <κ[ bmim]Br - FeCl3 ,以乙醇 、乙酸为溶剂时结果为 κ[ bmim]Br - AlCl3 > κ . [ bmim]Br - FeCl3
1. 2 [ bmim]Br 的制备
量取 25 mL N - 甲基咪唑溶解在 25 mL 的 1 ,1 ,1 - 三氯乙烷中 ,向其中加入溴代正丁烷 30 mL ,加热进
行温和回流 ,回流冷凝管上有 1 个干燥管与大气相通 ,反应 3 h 后 ,产物静置分层除去大部分的溶剂 ,再经
过减压蒸馏除去残余的溶剂和未反应的原料 ,得到红棕色粘稠液体.
参考文献 :
[1 ] 李汝雄 ,王建基. 绿色溶剂 ———离子液体的制备与应用 [J ] . 化工进展 ,2002 ,21 (1) :43 - 48. [2 ] MARTIZ B , KEYROUZ R , GMOUH S ,et al. Superoxide - Stable Ionic Liquids New and Efficient Media for Electrosynthesis of Func2
1 实验
1. 1 实验试剂与仪器
实验原料 : 除 N - 甲基咪唑为工业品外 ,三氯化铁 、溴代正丁烷 、1 ,1 ,1 - 三氯乙烷 、无水氯化铝 、无水
乙醇 、乙酸均为分析纯.
实验仪器 :电导率仪(DDS - 12A 上海大中分析仪器厂) ;恒温水浴锅(HH - S 浙江省余姚市检测仪器厂) .
0. 004 ,0. 01 ,0. 02 gΠmL时离子液体[ bmim]Br - AlCl3 在水、乙醇、乙酸中电导率随温度的变化曲线.
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◆ —电导率κa ; ■ —电导率 κb ; ▲ —电导率 κc 图 1 [ bmim]Br - AlCl3 在不同溶剂水 、乙醇 、乙酸中
浓度与电导率的关系曲线
电导率随浓度增大而增大的趋势较小.
2. 1. 3 温度对离子液体电导率的影响 温度是影响电导率的重要因素. 图 2 给出了 0. 000 4 ,0. 000 8 ,0. 002 ,
第 26 卷 第 1 期 2005 年 1 月
吉首大学学报 (自然科学版) Journal of Jishou University (Natural Science Edition)
Vol . 26 No. 1 Jan. 2005
文章编号 :1007 - 2985 (2005) 01 - 0045 - 05
在同温同浓度下以水为溶剂κ[bmim]Br - AlCl3 <κ[bmim]Br - FeCl3 以 乙 醇、乙 酸 为 溶 剂 时 结 果 为 κ[bmim]Br - AlCl3 > κ . [bmin]Br - AlCl3
◆ —电导率κa ; ■ —电导率 κb ; ▲ —电导率 κc 图 3 [ bmim]Br - FeCl3 在不同溶剂水 、乙醇 、
从图中可得出电导率随温度升高而增大 ;随温度增大的趋势与选择的溶剂有关 ,其增大趋势程度从大
到小的顺序为κa (水作溶剂) >κb (乙醇作溶剂) > κc (乙酸作溶剂) . 在浓度为 0. 02 gΠmL 时温度为 308～
333 k 时κa > 20 msΠm. 在同一溶剂中电导率随温度
升高而增大的趋势与浓度关系不大 ,随浓度的增大 ,
κ >κ . [bmim]Br - FeCl3
[ bmim]Br - AlCl3
关键词 :室温离子液体 ;电导率 ; [ bmim]Br - AlCl3 ; [ ]Br - FeCl3