(化学)示范教案(第五单元课题1 质量守恒定律 第2课时)
人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时优秀教学案例
3.问题情境：创设问题情境，引导学生思考质量守恒定律在实际化学反应中的应用，激发学生的探究欲望。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性的问题，引导学生深入思考，如“化学反应中质量守恒的微观机制是什么？”、“质量守恒定律如何解释实际化学反应？”等。
为了达到这一目标，我以生活实例为切入点，引导学生关注质量守恒定律在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。在教学过程中，我采用了任务驱动法、分组讨论法等教学方法，鼓励学生主动探究、合作学习，培养学生的实验操作能力和科学思维。同时，我注重知识的拓展与延伸，引导学生将质量守恒定律与实际生产、生活联系起来，提高学生的实践能力。
六、教学反思
本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学质量。同时，关注学生的学习兴趣和积极性，不断优化教学方法，激发学生的学习潜能。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：以日常生活中的质量守恒现象为切入点，如烹饪、制作饮料等，让学生感受到质量守恒定律的普遍存在。
3.问题导入：以问题为导向，引导学生关注化学反应中质量守恒的问题，激发学生的求知欲，培养学生的问题解决能力。
4.分组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生主动参与、积极表达，培养学生的团队合作能力和沟通能力，提高学生的学习效果。
5.总结归纳：通过教师总结和学生自我总结的方式，对课堂所学内容进行梳理，帮助学生巩固知识，提高学生的记忆效果，为后续学习做好铺垫。
4.评价方式：采用多元化评价方式，关注学生的过程表现，充分调动学生的积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
【精编教案】人教版九年级化学上册《质量守恒定律》第2课时(教学设计)
课题1 质量守恒定律（教学设计）一、教材分析本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。
本节课包括质量守恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。
通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。
并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。
因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。
所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。
因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
二、学情分析初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。
通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。
针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。
因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。
因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。
三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1．知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义；2．会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。
教学难点：化学方程式表示的意义。
三、教学过程【提问】同学们还记得在化学反应中体现出来的“六不变、两改变、两可能变”吗？【展示】“六不变”指：反应前后物质的总质量、元素种类、元素总质量、原子种类、原子个数、原子质量一定不变；“两改变”指：反应前后物质种类、分子种类一定改变。
人教版九年级化学上册第5单元课题1质量守恒定律第二课时 教案设计
教学难点
学生通过自学课本、找出质量守恒的定律的本质原因，以及质量守恒定律的微观解释。
策略方法
通过教师引导，讲解、学生相互讨论，自学课本掌握本节课知识。
教学
准备
PPT、实验器材
教
学
过
程
1、教师复习回顾：
过渡：大家表现的非常好，我们通过上一节课的学习已经学会了质量守恒定律基本概念，以及用质量守恒定律解决一些实际，但是质量守恒定律本质是什么，化学方程式所表示的意义是什么，带着这样的问题我们一起进入本节课的学习。
学生：独立思考，相互讨论，并尝试回答下列问题
教师：和学生共同探讨并板书
1、用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、化学方程式表示的意义：
（1）表示了反应物、生成物和反应条件。
（2）表示各物质反应时的质量关系。
4、例题讲解
例题1
点燃
C+ O2========CO2
12 32 44
1、碳和氧气在点燃的条件生成二氧化碳
1、复习：
二、探究质量守恒定律微观解释
1、反应前后原子的质量、种类、个数不发生变化。
2反应前后分子的种类、物质的种类一定发生变化。
3、反应前后分子的个数可能发生变化。
三、化学方程式
1、用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、化学方程式表示的意义：
（1）表示了反应物、生成物和反应条件。
（2）表示各物质反应时的质量关系。
板书：5-1-1质量守恒定律（二）
2、探究质量守恒定律微观解释
氢气和氧气反应（探讨）
教师：教师要求孩子阅读95页的内容，回答下列问题
2024新人教版九年级化学上册第五单元质量守恒定律教学设计
第五单元化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律—教学设计一、新课标分析本节课是人教版初中化学九年级第五单元课题1《质量守恒定律》的内容。
课标要求认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律，初步形成变化观。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是书写化学方程式、利用化学方程式进行计算和分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个初中化学，有着承上启下的作用。
本节课将引领学生对化学反应的认识从“定性”，转变到“定量”，是整个中学化学的教学重点之一。
二、教学目标1.通过学生自己动手实验探究活动，引导学生能用实验定量研究化学问题，认识质量守恒定律，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神;培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
2.通过观察微观具体化学反应的模型，引导学生用微观的视角对质量守恒定律作出解释，培养学生严谨求实的科学态度。
3.通过学习质量守恒定律，引导学生能利用质量守恒定律解释简单的化学现象，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
三、教学重点难点重点：1.初步学习设计实验从量的方面探究化学反应物质的关系，会分析自己做的实验中哪些物质之间质量守恒。
2.通过观察微观具体化学反应的模型，分析、归纳总结出化学反应前后物质质量相等的原因。
3.能利用质量守恒定律解释简单的化学现象。
难点:1.对质量守恒定律的全面理解，尤其是对“参加”和“质量总和”的理解。
2.用微观的观点解释质量守恒定律。
3.利用质量守恒定律解释某些化学现象。
四、教法与学法演示实验、合作探究、小组实验、归纳法等。
五、教学准备媒体、课件、学案相关实验药品仪器:电子天平、托盘天平、锥形瓶、烧杯、小试管、酒精灯、火柴、铜粉、硫酸铜溶液、碳酸钠、盐酸、铁丝等六、教学过程。
课题5.1质量守恒定律(第2课时)九年级化学上册导学案
课题5.1 质量守恒定律（第2课时）【学习目标】1.知道表示化学反应的方法、概念。
2.了解化学方程式的意义，会读化学方程式，并会正确书写简单的化学方程式。
3.通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
【课前准备】1、写出过氧化氢制取氧气、水电解、氢气燃烧的文字表达式。
2、概念：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
3、计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量。
（1）O2的相对分子质量=16×2=32。
（2）H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18。
（3）(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4)×2 + 32 + 16 ×4=132。
【新课学习】一、导入新课复习提问导入在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？（文字表达式）这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
二、自主学习、合作探究任务一：化学方程式概念和意义指导学生阅读课本，组内讨论完成下列学案。
1、请同学们仔细观观察下图，弄清楚一个表达式所含有的信息。
2、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
3、总结：化学方程式意义（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）；任务二：化学方程式读法指导学生阅读课本及PPT，以C+O2CO2为例会读化学方程式，组内讨论完成下列学案。
1、总结：化学方程式读法：以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律教案2
《质量守恒定律》教材分析：在以前知识的学习中，学生对化学反映中物质发生质的转变已经有了必然的熟悉，但对反映前后物质量的关系却不清楚，本节课确实是带着那个问题一起研究适合于任何化学反映的定律--质量守恒定律。
一、教学目标1．知识与技术(1)通过实验探讨明白得质量守恒定律，了解常见化学反映中的质量关系。
(2)从微观角度熟悉在一切化学反映中，反映前后原子的种类和原子的数量没有增减。
2．进程与方式(1)增加学生探讨性实验，充分调动学生的踊跃性，通过操作、观看，组织讨论，总结规律。
(2)增强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观(1)培育学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反映的定量研究、推理，帮忙学生熟悉永久运动和转变着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方式的教育。
二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。
三、教学难点：1．质量守恒定律的明白得。
2．从微观角度熟悉在一切化学反映中，反映前后原子的种类和原子的数量没有增减。
四、课时安排2课时五、教学思路：增加学生探讨性实验，充分调动学生的踊跃性，边操作边观看、组织讨论、总结规律。
六、教学进程：介绍：在以前知识的学习中，咱们对化学反映中物质质的转变已经有了必然熟悉，但对反映前后物质量的关系却不清楚，今天咱们就一起来研究一个适合任何化学反映的定律：质量守恒定律。
为同意新知识做好思想预备。
物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？反应后各物质的质量总和是增加了、减少了还是不变呢？1、通过教师设疑，激发兴趣和求知欲2、预习演示实验演示课本实验观察实验现象，注意观察反应前后天平是否平衡，汇报后果。
是不是所有的反应都具备相同的实验结果呢？指导学生分组实验分组实验并观察结果：第一组：CuSO4和NaOH第二组：FeCl3和NaOH第三组：NaCl和AgNO3人们通过许连年，选用不同的化学反映，做了无数次的实验发感觉到的结论都是一样的，因此把它作为了一条定律叫质量守恒定律。
人教版化学九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计
教学设计：
1.导入：通过展示化学反应的实例，引导学生思考反应前后物质的质量关系，激发学生的兴趣。
2.探究：组织学生进行实验，观察化学反应中物质的质量变化，引导学生发现质量守恒定律。
3.讲解：讲解质量守恒定律的原理，结合实验现象进行讲解，使学生深入理解定律的含义。
4.掌握实验基本操作，提高实验技能，如准确称量、测量、计算等。
（二）过程与方法
1.通过观察实验现象，引导学生发现问题、提出问题，培养学生的问题意识。
2.以小组合作的形式进行探究活动，培养学生团队协作能力和交流表达能力。
3.运用类比、归纳、推理等方法，引导学生从实验现象中总结出质量守恒定律，培养学生的逻辑思维能力。
2.实验教学，加强操作指导：组织学生进行实验，注重操作规范和数据记录的准确性。在实验过程中，教师应巡回指导，解答学生的疑问，确保实验结果的正确性。
3.分步骤讲解，突破难点：将质量守恒定律的讲解分为概念、应用和计算三个部分，逐一进行讲解，帮助学生深入理解定律的内涵。
4.任务驱动，培养能力：设计具有挑战性的任务，让学生在解决实际问题的过程中，运用质量守恒定律。通过小组合作、讨论交流，培养学生的团队协作能力和问题解决能力。
4.通过解决实际问题，让学生体会质量守恒定律在生活中的应用，提高学生运用知识解决实际问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索科学奥秘的热情。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，使学生认识到科学规律的客观性和普遍性。
3.增强学生的环保意识，让学生明白化学反应中物质的质量守恒关系对于保护环境的重要性。
人教版化学九上第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计
1.导入：通过生活中的实例，引出质量守恒定律的概念。
2.知识讲解：讲解质量守恒定律的定义、表达式及其在化学变化中的应用。
3.实践操作：进行质量守恒定律的验证实验，让学生亲身体验质量守恒的现象。
4.应用拓展：运用质量守恒定律解释生活中的化学现象，进行化学方程式的书写和计算。
5.总结提升：引导学生总结本节课所学内容，强调质量守恒定律在化学学习中的重要性。
三、教学策略
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究、积极思考。
2.结合实验、实例，让学生在实践中学习、理解质量守恒定律。
3.通过小组合作、讨论，培养学生的合作意识和解决问题的能力。
4.采用多媒体、实物展示等教学手段，提高学生的学习兴趣和效果。
四、教学评价
1.课堂问答：检查学生对质量守恒定律知识的掌握程度。
c.请举例说明实验中可能出现的误差来源。
3.自选一个日常生活中的化学现象，运用质量守恒定律进行解释，并撰写一篇300字左右的短文，要求语言表达清晰，逻辑严密。
4.小组合作，共同探讨以下问题：
a.质量守恒定律在自然界中是如何体现的？
b.请举例说明质量守恒定律在环保、资源利用等方面的意义。
c.结合所学知识，谈谈对质量守恒定律在科学研究中的作用。
（四）课堂练习，500字
在课堂练习环节，我会提供一些与质量守恒定律相关的习题，让学生独立完成。这些练习将包括化学方程式的平衡、实验数据的分析以及实际问题的解决。通过这些练习，学生能够将理论知识应用到实践中，增强解决问题的能力。
我会鼓励学生分享他们的解题过程和答案，并组织同伴互评，以促进学生之间的交流和学习。在此过程中，我会及时给予反馈，纠正错误，并强调解题中的关键步骤和注意事项。
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第二课时
[复习提问]
1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演,为讲课作准备).
(1)碳在氧气中燃烧
(2)磷在氧气中燃烧
(3)电解水
(4)过氧化氢分解
(5)加热高锰酸钾
2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因.
[学生回答]
1．(1)C+O 2−−
→−点燃CO 2 (2)P+O 2−−
→−点燃P 2O 5 (3)H 2O −−
→−通电H 2+O 2 (4)H 2O2−−→−2MmO
H 2O+O 2 (5)KMnO 4−−
→−加热
K 2MnO 4+MnO 2+O 2 2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量 总和.
因为在化学反应前后存在三个不变,即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减； ③原子的质量没有改变.所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律.
[思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗?
[回答]①遵守.(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)
②不遵守.(因为原子的数目发生了变化)
③不遵守.(因为原子的数目发生了变化)
④不遵守.(因为原子的数目发生了变化)
⑤不遵守.(因为原子的数目发生了变化)
[设问]化学上有没有一种式子,既能表示反应物、生成物和反应条件,又能反映质量守恒定律的特点呢?
[回答]有.
[追问]这种式子叫什么?
[回答]化学方程式.
[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示,分子可以用化学式来表示,今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示,那么什么是化学方程式?它又具有哪些 意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识.
[板书]二、化学方程式
[设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念.
[学生阅读]
[回答]用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式.
[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子.如木炭在氧气中燃烧的化学 方程式可表示为：C+O 2点燃CO 2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O 2点燃2P 2O 5.
[板书]1．定义：用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式.
[回答]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢?
[学生思考、讨论]
[回答]1．表示出了各反应物和生成物的组成.
2．表示出了反应进行所需要的条件.
3．表示出了质量守恒定律,很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化.
[总结]化学方程式具有如此多的优点,它把“质”和“量”有机地结合在一起,既表示出了反应物和生成物是什么,又表示出了各反应物和生成物量上的关系,以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式.
[设问]化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P92进行总结(以木炭燃烧为例). [学生阅读]
[回答]化学方程式具有两点意义.
1．表示出了反应物、生成物以及反应条件.如：C+O2点燃CO2反应物为C和O2,生成物
为CO2,反应条件为“点燃”.
2．表示出了反应物与生成物间的质量比.
如：C + O2 点燃CO2
12 ：16×2 ： 12+16×2
12 ：32 ： 44
即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳.
[总结]由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义.(1)表示出了反应物, 生成物和反应条件.(2)表示出了反应物与生成物间的质量比.
[板书]2．意义：
(1)表示反应物、生成物、反应条件；
(2)表示反应物与生成物间的质量比.
[思考]对于4P+5O2点燃2P2O5这个反应,反应物与生成物间的质量比如何表示?
[学生思考]
[答案]计算过程如下：
4P + 5O2 点燃2P2O5
31×4 ：16×2×5 ： (31×2+16×5)×2
124 ： 160 ： 284
31 ： 40 ： 71
[讲解]计算反应物与生成物之间的质量比时,应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数,这样的计算才遵守质量守恒定律,而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律.如124+160=284,31+40=71.
[总结]可见化学方程式与元素符号、化学式一样,是学习化学的一种工具,具有非常重要的意义.根据这节课所学知识,我们来看下面的讨论题.
[投影]展示讨论
[讨论]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑,下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息?
1．粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应.
CuO+H2加热Cu+H2O
2．金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜.
Mg+cuO加热MgO+cu
[学生讨论]
[回答](尽量鼓励学生多回答一些信息,只要从这两个化学方程式能得到的都对) 第1个反应：
1．铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去.
2．这个反应需在加热的条件下方能进行.
3．根据前面知识,通入氢气前必须检验氢气的纯度.
4．每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水. 5．利用这个反应可制取铜.
第2个反应：
1．Mg与CuO在加热的条件下可以生成MgO和Cu.
2．每24份质量的Mg与80份质量的CuO反应可生成40份质量的MgO和54份质量的Cu.
3．用Mg可以制取Cu.
4．Mg、H2都能与CuO反应得到金属Cu.
5．利用CuO来制取Cu时,可以选择Mg,也可以选择H2.
[总结]可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息,我们可以利用它所提供的这些信息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质.
[思考]试着写出下列反应的化学方程式.
1．实验室用过氧化氢制取氧气.
2．电解水.
3．铝在氧气中燃烧.
4．加热高锰酸钾制氧气.
5．氢气燃烧.
[小结]通过本节课的学习,我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具,利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件,又可以知道反应物与生成物之间的质量关系,使人一目了然.而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息,选择适当的物质与条件进行反应,生成我们所需要的物质.
[布置作业]下课前的思考题
板书设计
二、化学方程式
1．定义：用化学式表示化学反应的式子.
2．意义：
(1)表示反应物、生成物、反应条件；
(2)表示反应物与生成物间的质量比.。