高一化学实验题专题
高一化学化学实验试题
高一化学化学实验试题1.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是【答案】B【解析】A、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应而一氧化碳不和氢氧化钠溶液，所以可用氢氧化钠溶液除去CO气体中的二氧化碳，且气体从长导气管进，短管出，故A正确；B、分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏的方法，温度计应该在蒸馏烧瓶的支管出而不应该在液体中，故B 错误；C、向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒，故C正确；D、分离互不相溶的两种液体用分液的方法，用到分液漏斗，且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，故D正确；故选B。
【考点】考查了化学实验的基本操作、实验装置的相关知识。
2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是【答案】D【解析】A、灼烧海带用坩埚，A项错误；B、过滤应该用玻璃棒引流，B项错误；C、碘的苯溶液密度小，应从上口倒出，C项错误；D、分离碘并回收苯用蒸馏，D项正确；答案选D。
【考点】考查海带中提取碘的实验3.关于溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－B．向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试液变红，则原溶液中一定含有NH4+C．向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2＋D．向溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-【答案】C【解析】A、加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，该白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有SO42－或Ag＋，A不正确；B、向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，该气体一定是氨气，则原溶液中一定含有NH4+，氨水不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B错误；C、向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明反应后生成铁离子。
高一化学试验题集锦含答案
反应⑩的离子方程式是：．
反应④的离子方程式是：．
（4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：．
18．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W X+H2O+CO2↑②Z+CO2→X+O2③Z+H2O→Y+O2↑
请回答：
（1）仪器a的作用是．
（2）装置B中冰水的作用是．
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏低的是．
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气．
请回答下列问题：
（1）Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个为氧化还原反应．
（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填“K1”、“K2”或“K3”），打开（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是．
（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是．
（3）a是，b是，且c（a）：c（b）=
（4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=．
8．回答铁离子有关问题．
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，现象为：，离子方程式：．
（2）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，现象为：．
A．一定有Fe3O4B．一定有Fe C．只有Fe3O4D．只有Fe
人教版高中高一化学必修一--第一单元 1.1 化学实验基本方法 练习题(含答案)
第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发一、化学实验安全1．危险化学药品的存放(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。
(2)剧毒药品应单独专柜保存。
(3)常用危险化学品的标志。
2．意外事故的紧急处理3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用(2)物质加热(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。
(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。
二、过滤和蒸发三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。
以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。
(2)引流。
(3)________________________。
注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。
2．可溶性杂质的除去3．加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
四、盐中2SO-的检验方法4【答案】一、1．易燃品腐蚀品2．湿布NaHCO3Na2CO3水二、固体液体可溶性固体三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀一、化学实验安全1．判断化学实验是否存在安全隐患，可以从以下六个方面考虑。
高一化学必修1实验题汇总
高一化学必修1实验题汇总
以下是高一化学必修1课程中的实验题目及简要说明：
1. 实验一：观察溶液的酸碱性质
- 实验目的：通过观察溶液在酸碱指示剂作用下的颜色变化，
判断其酸碱性质。
- 实验步骤：取几种常见溶液，分别加入酸碱指示剂，观察颜
色的变化。
- 实验结果：根据颜色变化可以判断溶液的酸碱性质。
2. 实验二：观察金属与酸的反应
- 实验目的：研究不同金属与酸的反应产物及反应规律。
- 实验步骤：将几种金属（如铁、铜、锌）分别与酸（如盐酸、硫酸）作用，观察反应的产物和反应情况。
- 实验结果：不同金属与酸反应会产生不同的气体，并生成相
应的盐。
3. 实验三：观察金属与水的反应
- 实验目的：研究不同金属与水的反应特点。
- 实验步骤：将几种金属（如锂、钠、钾）分别置于水中，观察反应的情况。
- 实验结果：不同金属与水反应会产生不同的氢气，并生成相应的金属氢氧化物。
4. 实验四：观察金属的活动性
- 实验目的：通过金属在酸中的反应活动程度，判断金属的活动性。
- 实验步骤：将几种金属（如铜、铁、镁）分别放入酸中，观察反应情况。
- 实验结果：根据金属与酸的反应快慢和产生的气体量，判断金属的活动性顺序。
以上为高一化学必修1实验题目的汇总，通过这些实验可以帮助学生加深对化学实验的理解和实践能力的提升。
高一化学化学实验试题
高一化学化学实验试题1.某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。
该实验的合理操作顺序是A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④【答案】C【解析】按反应顺序分析，先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，合理的操作顺序为②④①③⑤，答案选C。
【考点】考查海水提碘的工业流程。
2.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是A．过滤法B．萃取法C．分液法D．蒸馏法【答案】D【解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，因此过滤法、萃取法、分液法均不能适用于海水淡化，蒸馏法可以适用于海水淡化，答案选D。
【考点】考查海水淡化3.“碳捕捉技术”是指通过一定方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
工业上常用碱溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是A．该方法的优点是耗能小B．捕捉室中所用的碱溶液选用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水更好C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用D．“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶【答案】B【解析】A、通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术反应复杂且能耗大，A项错误；B、氢氧化钙的溶解度比NaOH的溶解度小很多，所以捕捉室中所用的碱溶液选用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水更好，B项正确；C.在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，C项错误；D、在“反应、分离”中发生的反应有CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作，D项错误；答案选B．【考点】考查碳捕捉技术的原理，碳及其化合物的性质。
高一化学化学实验试题
高一化学化学实验试题1.下列有关试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C．漂白粉要密闭保存D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可【答案】D【解析】钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确；氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，B正确；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，C正确；浓盐酸易挥发，应密闭保存， D错误。
【考点】化学药品的性质及保存2.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【答案】B【解析】A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A项错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B项正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，则n的值偏小，所得溶液浓度偏低，C项错误；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D项错误；答案选B。
【考点】考查溶液配制时的误差分析3.学习化学过程中需要经常做实验。
下列实验操作正确的是 ( )A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤【答案】B【解析】A、应用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔，A错误；B、倾倒液体时标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，B正确；C、取固体粉末不能用手直接拿取，应用药匙，C错误；D、过滤时应使用玻璃棒引流，D错误，答案选B。
【考点】考查实验操作的正确性和安全性4.现有三组溶液：①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】①分液法是分离互不相溶的两种液体的方法，植物油与水互不相溶，用分液的方法分离；②蒸馏法是把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来，碘与CCl互溶但沸点不同，用蒸馏的4方法分离；③萃取法利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分利用的是萃取的方法，答案选C。
化学高一实验试题及答案
化学高一实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 实验室中常用的酸碱指示剂是（）A. 酚酞B. 碘酒C. 酒精D. 石蕊答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子数目不变答案：B4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B5. 实验室中，将少量的浓硫酸稀释时，应该采取的操作是（）A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 直接将浓硫酸与水混合D. 将浓硫酸与水同时倒入容器中答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 实验室中，用______色石蕊试纸可以检验氨气的存在。
答案：红色2. 金属钠与水反应生成氢气和______。
答案：氢氧化钠3. 根据元素周期表，第IA族元素的最外层电子数为______。
答案：14. 实验室中，用______可以鉴别硬水和软水。
答案：肥皂水5. 硫酸铜溶液的颜色是______。
答案：蓝色三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述实验室中制备氧气的实验步骤。
答案：首先将过氧化氢溶液倒入试管中，然后加入少量的二氧化锰作为催化剂，通过加热试管，使过氧化氢分解产生氧气。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的基本组成部分，参与细胞的代谢过程，维持生物体的生理平衡，同时也是生物体内化学反应的介质。
四、实验操作题（每题5分，共10分）1. 请描述如何正确使用酒精灯进行加热。
答案：使用酒精灯时，首先确保酒精灯内酒精充足，点燃酒精灯前需检查灯芯是否湿润，点燃后使用外焰进行加热，加热过程中保持火焰稳定，实验结束后用灯帽盖灭火焰。
2. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。
高一下学期化学实验题
高一下学期化学实验题专项训练1、某研究性学习小组的一个课题是―NO 2能否支持木条的燃烧？‖由于实验室中没有现成的NO 2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N 2O 4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：Ⅰ．实验装置如下图1所示图1 图2（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是 。
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出―NO 2不能支持木条的燃烧‖的结论。
你认为这一结论是否正确？ （填―正确‖或―不正确），理由是 。
Ⅱ．实验装置如上图2所示（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是 。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出―NO 2能支持木条的燃烧‖的结论。
你认为这一结论是否正确？ （填―正确‖或―不正确‖），理由是 。
Ⅲ．为了更直接说明―NO 2能否支持木条的燃烧‖这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。
2、化学研究小组，通过网上查找资料发现，2N 的制取有下列不同方案：a 方案：加热条件下3NH 还原CuO 制得纯净的2N 和活性铜粉b 方案：加热2NaNO 和Cl NH 4的浓溶液制得2Nc 方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的2N现实验室有供选择的如下几种仪器来制取2NA B C D E（1）若按a 方案制2N 时需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的 （填A 、B 、C……）作3NH 的发生器，该发生装置中发生化学方程为 ，要制取并收集纯净的2N （允许含有少量水蒸气），还须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出） （填A 、B 、C……）。
（2）若按c 方案制2N ，用E 装置将空气缓慢通入 （填A 、B 、C ）反应器。
反应器内可观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
3）上述制2N 的三个方案中，a c 、方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与b 方案相比，其优越性在于 。
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化学实验专题复习
【知识要点】
一.化学实验基本操作
a 药品的存放固体广口瓶，液体细口瓶。
酸玻璃或软木塞，碱橡胶塞。
见光易分解者棕色瓶。
b正确取用化学药品
1．安全原则：禁止用手直接接触化学药品，也不能用鼻子直接闻其气味，更不能尝其味。
2．节约原则：液体（1-2ml），固体盖过试管底部。
3．定点原则：未用完的药品要放到指定地点。
c.加热问题
1.酒精灯操作的注意事项：1/4<酒精V<2/3。
燃烧不喝酒，未燃不帮忙，着火湿布擦，熄灯帽子戴。
2.能直接用酒精灯加热的仪器：试管，燃烧匙，蒸发皿，坩埚
需要垫石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶。
不能用酒精灯加热的仪器：集气瓶，量筒，试剂瓶
热过敏者直接管吃，网上挂锥形烧杯瓶，试剂瓶集体爱乘凉。
d.举例说明实验安全原则：防爆炸，防爆沸，防中毒，防倒吸。
e.常见事故的处理
二．混合物的分离:过滤，蒸发，蒸馏，萃取分液
1.过滤。
溶液中分离不溶解物质。
（一贴，二低，三靠）
2.蒸发。
获得溶液中的溶质。
（蒸发皿中的液体小于容积的三分之二，蒸发时用玻棒搅拌，快蒸干时利用
余热加热，未冷却的蒸发皿放在石棉网上）
3.蒸馏。
分离沸点不同而又相溶的液体混合物，也可分离固液混合物。
（液体体积不超过烧瓶的二分之一，
放入沸石防止爆沸，温度计的水银球处于支管口处，先通冷凝水再加热，冷凝水从下端进，上端出，刚开始收集到的馏分要弃去，注意控制温度，不可蒸干。
）
4.萃取：利用混合物中的一种溶质在与它不互溶的另一种溶剂中溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它
与另一溶剂的混合液中提取出来的方法。
分液：用分液漏斗将两种不互溶的液体分开的操作。
注意：1）检查分液漏斗是否漏水2）上层液体由上层倒出，下层液体由下端流出
萃取剂的选择：与原溶液中的溶剂不相溶，溶质与萃取剂不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶液中的溶剂。
三．离子的检验。
1.CO3-的检验。
先加入稀盐酸溶液，产生无色无味气体，将此气体通入澄清石灰水，变浑浊。
2.Cl-的检验。
先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
3.SO42-的检验。
先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。
四．常见的干燥剂:
物理吸附的干燥剂有活性炭、木炭、硅胶干燥剂。
化学吸附的干燥剂
酸性干燥剂:浓硫酸(l),五氧化二磷(s)等;主要干燥酸性或中性气体。
如SO2,CO2,CO,NO2,O2,NO,H2,N2 碱性干燥剂:固体NaOH、生石灰、碱石灰(s)等;主要干燥碱性或中性气体。
如NH3,CO,O2,N2,H2,PH3中性干燥剂:CaCl2(s),无水硫酸铜等
例题1：某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列各题：
⑴正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：→→→A→G →→E→F。
⑵上述E步骤的操作中应注意：。
⑶上述G步骤的操作的目的是：。
⑷能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。
例题2：海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤④反应的离子方程式是。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法
【课堂练习】
1．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g 以下只能使用游码)。
如果按正确的放法，食盐的质量应为（ ）
A ．15.5g
B ．15.0g
C ．14.5g
D ．14.0g
2．下列事故处理不正确的是（ ）
A ．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B ．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C ．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛
D ．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗
3．下列基本操作不正确的是（ ）
A ．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热
B ．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净
C ．配浓H 2SO 4和浓HNO 3的混酸时，将H 2SO 4慢慢加到浓HNO 3中，并及时搅拌和冷却
D ．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
4．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）
A ．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B ．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C ．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
D ．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
5．已知2Na+O 2点燃Na 2O 2 ，2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，2Na 2O 2+2CO 2=2NaCO 3+O 2↑，下列灭火剂
能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A ．干冰灭火剂
B ．黄沙
C ．干粉(含NaHCO 3)灭火剂
D ．泡沫灭火剂
注：泡沫灭火剂反应式：6NaHCO 3十Al 2(SO 4)3==2Al(OH)3十3Na 2SO 4十6CO 2 ↑
6．下列操作中，正确的是（ ）
A 给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
B 将滴管垂直伸进试管内滴加液体
C 稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
D 检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
7．下列离子检验的方法正确的是( )
A ．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液
生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl － B ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液
生产白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－ C ．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液
生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+ D ．某溶液−−−→−＋稀硫酸
生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－ 8．下列实验操作错误的是（ ）
A ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C 可燃气体点燃前要验纯D．用酒精萃取碘水中的碘
9．下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（）
A．溶解过滤B．结晶C．蒸馏D．萃取
10．浓硫酸洒在皮肤上时正确的处理方法是（）
A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗
C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．用布擦去硫酸，用大量水冲洗，再用3%～5%碳酸氢钠溶液冲洗
11.有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。
请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是
被检出的物质的化学式（分子式）是
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是1支试管中有白色沉淀生成
2支试管中有蓝色沉生成
被检出的物质的化学式（分子式）是
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
（i）
（ii）
12.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用
如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
13.有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。
试设计一个既经济
又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。
分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。