高一化学-江西省九江一中2018学年高一第一次月考化学试题 最新
江西省九江市高一上学期化学第一次月考试卷(II)卷
江西省九江市高一上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·昆明期中) 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）A . NaCl 和淀粉B . BaSO4 和 CaCO3C . CuO 和 KClD . Mg(NO3)2 和 I22. （2分）完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A B C D实验分离植物油和NaCl溶液除去NaCl晶体中混有的NH4Cl晶体分离CCl4中的Br2除去CO2中的HCl气体装置A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二上·汪清期末) 下列试剂的保存方法正确的是（）A . 氢氟酸存放在玻璃瓶中B . NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中C . 水玻璃存放在滴瓶中D . 金属钠保存在冷水中4. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行5. （2分）(2018·浙江选考) 下列实验合理的是（）A . 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB . 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C . 用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D . 用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸6. （2分）下列有关实验的选项正确的是（）A．下列装置中X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．除去CO中的CO2C．下列装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．记录滴定终点读数为12.20 mLA . AB . BC . CD . D7. （2分）只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是（）A . KNO3溶液B . 稀H2SO4C . NaOH溶液D . Na2SO4溶液8. （2分）下列叙述正确的是A . 离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用B . 相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C . 23g钠和足量水反应失去6.02×1023个电子D . 当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气一定处于标准状况下9. （2分） (2019高一上·温州期中) 同温同压下，决定气体体积大小的因素是（）A . 气体分子间的平均距离B . 气体分子的自身大小C . 气体分子的数目D . 气体分子的数目和气体分子的自身大小10. （2分） (2019高一上·宁县期末) 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是（）A . 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB . 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/LC . 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mLD . 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等11. （2分） (2018高一上·济南开学考) 相同质量的下列气体中，标准状况下体积最大的是（）A . NH3B . O2C . H2D . CH412. （2分）科学家发现了一种新的氮单质，分子式为N3 。
江西高一高中化学月考试卷带答案解析
江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品（）A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨2.下列各对物质中不能产生氢气的是（）A．Zn+HCl B．Cu+HClC．Al+NaOH溶液D．Fe +H2O( g 、高温)3.下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂4.下列有关钠的叙述正确的是（）①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤5.向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（）A．CO32-B．SO42-C．HCO3-D．Mg2+6.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硝酸、食盐水、烧碱B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．空气、硫酸铜、硫酸7.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系8.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝表面有氧化膜D．铝与氧气不反应9.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘中的纸片上C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用10.下列物质属于电解质的是（）A．金属钠B．硫酸钠C．干冰D．石墨11.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ） A ．碳酸钠 B ．氢氧化铝C ．氧化钙D ．碳酸钡12.下列离子方程式正确的是（ ）A 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu 2+ ="==" Cu + Fe 2+B 氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH - +H + ="==" H 2OC 碳酸钙与盐酸溶液反应 CO 32- +2H + ===H 2O +CO 2↑D 铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H + ===2Fe 3+ +3H 2↑13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（ ）A ．苹果汁中的Fe 2+变成Fe 3+B ．苹果汁中含有Cu 2+C ．苹果汁含有OH -D ．苹果汁含有Na +14.下面关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的叙述，正确的是（ ） A ．受热时NaHCO 3比Na 2CO 3稳定 B ．在水中NaHCO 3比Na 2CO 3溶解性大C ．质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2比Na 2CO 3多D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，放出的CO 2的物质的量之比为2︰115.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ ） A ．SO 3＋ H 2O ＝ H 2SO 4B ．2Na 2O 2 ＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑C ．2F 2＋2H 2O ＝ 4HF ＋O 2D ．2Na ＋2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑16.设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ） A ．常温下，5.6g 铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3N A B ．1 N A 个氢气分子所占的体积为22.4L C ．2N A 个二氧化碳分子的质量为88gD ．分别由N A 个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同二、填空题1.（8分）（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是_____________ A ．用200mL 量筒量取5.25mL 稀H 2SO 4 B ．用托盘天平称取11.7gNaCl 晶体C ．用100mL 烧杯配制50g 质量分数约为1%的食盐水D ．用500mL 容量瓶配制250mL0.20mol/L 的氢氧化钠溶液 E.给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的1/3 F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞G ．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出 H ．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH 3CH 2OH ，其分子式为C 2H 6O ，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________2.（8分）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂 （1）3Cu ＋8HNO 3===3Cu （NO 3）2＋2NO↑＋4H 2O 氧化剂是 ，还原剂是 ， （2）2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 氧化剂是 ，还原剂是3.(6分）（1）Na 2O 2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。
江西省九江一中高一化学下学期第一次月考【会员独享】
高一下学期第一次月考化学卷（考试时间：17日16:15—17:45 满分100分）可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Na ：23 Mg ：24 K ：39 Cu ：64 I ：127（注意：只交答题卷，试卷自己留着上课老师讲评时用）第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．放射性同位素铀U 23592的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．51B ．92C ．143D ．235 2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ．XH 33．下列有关叙述中不正确．．．的是（ ） A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B ．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素 C ．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素 D ．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 4．下列化学用语的书写正确的是（ ）A ．氯气分子的电子式 Cl ∶ClB ．氢气分子的电子式 H ∶HC ．氯化镁的电子式2 D ．氯化钠的电子式 56．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于Pt20278的说法正确的是（ ）A. Pt 20278和Pt 19878的质子数相同，互称为同位素 B. Pt 20278和Pt 19878的中子数相同，互称为同位素 C. Pt 20278和Pt 19878的核外电子数相同，是同一种核素 D. Pt 20278和Pt 19878的质量数不同，不能互称为同位素7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确．．．的是( ) A ．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B ．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱C ．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强Mg [ Cl ]2+::::Na:Cl:::D ．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强8．已知1~18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A ．离子的还原性：Y 2-＞Z -B ．质子数：c ＞bC ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZD ．原子半径：X ＜W9．某种原子的质量是a g ， 12C 原子的质量为b g ，阿伏伽德罗常数用N A 表示，则该种原子的相对原子质量在数值上等于（ ）A ．aB ．a/12bC ．a/N AD ．12a/b 10．已知-m n R 阴离子的原子核内有x 个中子，W g -m n R 阴离子含有的电子的物质的量为（ ）A ．(m - x)n molB ．W(m - x - n) molC ．）（n x W--m m mol D ．）（n x W +-m mmol11．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．D ＞A ＞C ＞B D ．C ＞A ＞B ＞D12．今有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层少2个电子，B 原子的L 层电子数为A原子L 层电子数的2倍。
江西省九江市高一化学上学期第一次月考试题
A ．点燃酒精灯B ．量取9.5mL 液体C ．氢气验纯 D.闻药品气味 氢气江西省九江市2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 N:14 C:12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题 共48分）一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项）1．科技是第一生产力。
我国在科技创新方面成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）。
A ．徐光宪建立稀土串级萃取理论B ．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C ．闵恩泽研发重油裂解催化剂D ．侯德榜联合制碱法 2．在下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）。
3.正确的实验操作对实验结果及人身安全非常重要，下列操作符合实验要求的是（ ）。
4．常见化学危险品分为8类，请问盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。
A ．B ．C ．D ．5．化学是一门以实验为基础的学科。
在下列基本实验操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是（ ）。
A ．胶头滴管不能交叉使用B ．点燃可燃性气体前需要验纯C．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶 D．气体实验装置在实验前检查气密性6．容量瓶上需标有下列中的哪三项：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式（）。
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④ D．②④⑥7．下列叙述正确的是（）。
A．1 mol H2SO4的质量是98g/mol B．H2SO4的摩尔质量等于其相对分子质量C．0.5mol的氧约含有 3.01×1023个O2D．6.02×1022个H2SO4 分子的质量约为9.8g8.右图是10 mL 量筒的一部分，数字XY之间相差1 mL ，则量筒所盛液体体积是 ( )。
A．5.7 mL B. 4.4 mL C. 4.3 mL D. 6.2mL9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为N AD．64 g SO2含有氧原子数为N A10．下列说法中正确的是( )。
九江一中年高一下学期第一次月考化学试题
九江一中2015—2016学年下学期第一次月考高一化学试卷满分：100分考试时间：3月26日10:10-11:40命题人：高一化学备课组审题人：高一化学备课组本卷可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项最符合题意)1.下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同2.下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．OH— B．F－ C．Na+ D．NH33.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+ba-2R D．a+b+2a+2R4.在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为（）A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-245.下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子B．铁红的化学式：FeOC．HClO的结构式为H-O-ClD．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为6.下列物质的电子式书写正确的是（）7.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3 C．CCl4D．PCl58. 已知下列元素的原子半径：元素N S O Si 原子半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）B. C.A. D.A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 mC．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等10. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
江西省九江市第一中学高一下学期第一次质量检测化学试题
江西省九江市第一中学高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。
【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。
江西省九江市第一中学高一下学期第一次月考化学试题
考试时间: 90 分钟可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.据新闻网报道: 科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。
假如第117号元素符号暂时定为Up,下列关于p U 293117和p U 294117说法中正确的是 A. p U 293117和p U 294117是两种元素 B. p U 293117和p U 294117互为同位素 C. p U 293117和p U 294117质子数不同、中子数相同 D. p U 293117和p U 294117质量数相同、电子数不同2.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D.Si 、P 、S 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 3.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱B.H 3BO 3的酸性比H 2CO 3 的弱C.HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强D.若M +和R 2+的核外电子层结构相同，则原子序数: R>M4.下列各组化合物中，化学健的类型完全相同的是①CaCl 2 和Na 2S ②Na 2O 和Na 2O 2 ③CO 2 和CS 2 ④HCl 和NaOH A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 5.根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是A.元素原子序数④大于⑦B. ②③号元素不可能处于同一周期C.⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D. ⑧号元素是金属元素6.以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是A.蔗糖溶于水和硫酸溶于水B.二氧化硅熔化和冰熔化C.干冰升华和液溴挥发D.食盐粉碎和冰粉碎7.下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为53的是8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素。
【精编】江西省九江市第一中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试卷.doc
江西省九江第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题第I卷选择题 (共48分)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108―、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小題只有一个选项符合题目要求）1. 下列变化过程中，涉及到化学变化的选顶是（）A.用蒸馏法将海水淡化为饮用水B. 生石灰被用作干燥剂后失效C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D. 通过过滤除去粗盐中的不溶性杂质2. 化学实验中不能直接进行加热的仪器是（）A. 燃烧匙B. 蒸发皿C. 容量瓶D. 坩埚3. 若实际操作时需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56℃。
A. ④③B. ②④C. ②①D. ①③4. 下列说法正确的是（）A. 物质的量可衡量物质的质量、数量B. 32 g O2所含O2的物质的量为1摩尔C. 阿伏加德罗常数是6.02×1023D. 1molClO2含有NA个氧分子5. 下列处理方法正确的是（）A．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀醋酸溶液B．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．制备蒸馏水的实验中，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分6. 下列说法中，正确的为（）A. 在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量，称得5.28gB. 熔融氢氧化钠可以选用铁坩埚C. 液溴易挥发，盛放在用水液封的无色试剂瓶中D. NaCl溶解度随温度下降而减小，可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得纯净NaCl7. 某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为bg。
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九江一中高一下学期第一次月考化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 P 31 Cl 35.5一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每题3分,共48分) 1、元素性质呈现周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化 2、下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 3、质量数为37，有子的R 原子，它可以生成的离子是A ．R -1B ．R－C ．R 2+D ．R 2-4、下列元素中，最高正化合价数值最大的是A ．CB ．SC ．FD ．Ne5、在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．46、下列说法中，不正确．．．的是 A ．双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B ．非极性键也可能存在于离子化合物中C ．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D ．非金属原子之间可能构成离子化合物7、居室装修用石材的放射性常用Ra22688作为标准，居里夫人（Marie Curie ）因对Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A ．一个Ra22688原子中含有138个中子 B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族 C ．RaCO 3不能与盐酸反应 D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物8、下列说法正确的是A ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强B ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素C ．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 9、下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S10、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S11、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
江西省九江市高一下学期第一次月考化学试卷
江西省九江市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·大庆期中) 以下有关元素性质的说法错误的是（）A . ①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B . 下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④C . 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第ⅡA族D . 以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是①2. （2分） (2017高一上·惠来期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2+2KBr═Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑3. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列能用分液漏斗进行分离的混合物是（）A . 四氯化碳和水B . 酒精和汽油C . 碘和四氯化碳D . 汽油和植物油4. （2分）有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）① ②③A . ①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子B . ①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子C . ②③是同种元素的原子D . ①②属于同种元素的原子5. （2分） (2016高一上·安徽期中) 阿伏伽德罗常数值是NA ，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一上·岐山期中) 下列说法不正确的是（）A . 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液B . 胶体粒子的直径在1～100 nm之间C . 胶体一定是混合物D . 将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3胶体7. （2分） 81号元素所在周期和族是（）A . 第六周期ⅣA族B . 第六周期ⅢB族C . 第七周期0族D . 第六周期ⅢA族8. （2分） (2018高一下·湘西期末) X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
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九江一中高一第一次月考化学试卷
可能用到的原子量:C-12 H-1 Na-23 S-32 Ag-118 Fe-56 Al-27 Mg-24 K-39 O-16 Cl-35.5
一.选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)审核：陈学峰校对：王君
1.危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。
下列物质选用“”标志的是
A．汽油B．食盐C．浓硫酸D．炸药
2、下列关于“摩尔”的说法正确的是：
A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位
3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol
4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶
头滴管，常用于混合物质分离的是
A．①③⑤B．②④⑦
C．①②⑥D．②③⑥
5.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中
A. 一定有SO42-
B. 可能有SO42-或Ag+
C. 一定无Ag+
D. 还可能有CO32-
6、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
7.下列实验中，合理的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸
C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体
D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L－1盐酸
8.在相同条件下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是
A.1:2
B.1: 3
C.2:3
D.3:2
9.同温、同压下决定气体体积的主要因素是( )
A、气体分子的直径
B、气体物质的量的多少
C、气体分子间的平均距离
D、气体分子的式量.
10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
11.在标准状况下,如果1.6L 氧气含n 个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为 ( ) A.28n B.14n C. n/28 D.n/14 12.下列叙述正确的是
( )
A.1mol 任何气体的体积一定是22.4L
B.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C.在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1mol
D.在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L
13.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3：2： 1时，三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比是
( )
A.1：1：1
B.1：2：3
C.3：2：1
D.3：4：3 14、下列各选项中，后者不属于前者的是
A 、酸、硫酸
B 、碳酸盐、Na 2CO 3
C 、化合物、氧化物
D 、钾盐、KOH 15.将标准状况下a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm －
3，则该盐酸的
物质的量浓度为
A.
4
.22a mol ·L －1 B.22400ab mol ·L －
1
C.a 5.3622400ab + mol ·L －1
D.a
5.3622400ab 1000+ mol ·L －
1 16.有Na 2SO 4和Fe 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Fe 3＋
的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO 2－
4的物
质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中Na ＋
的物质的量浓度为 ( )
A.0.1 mol/L
B.0.15 mol/L
C.0.2 mol/L
D.0.25 mol/L 二.填空题(每空2分,合计48分)
17． 1mol H 2SO 4中含___ __mol 硫原子，____ _____ ____个氧原子,____mol 电子,一个硫酸分子的质量是_______________g 。
18、19.2g SO 2在标准状况下的体积为___________L ，在25℃、105Pa 下体积为_______L,其中含氧原子的物质的量为_______mol,该气体在标准状况下的密度是______________。
19．某白色粉末A 在农业上用作杀菌剂，进行下列实验： （1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份
（2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B ，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；向该蓝色溶液中加入AgNO 3并加入HNO 3，生成白色沉淀且不溶解。
（3）在另一份蓝色溶液中加入适量C 溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。
根据实验现象推断：
A B C
20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A ．萃取分液法
B ．加热分解法
C ．结晶法
D ．分液法
E ．蒸馏法
F ．过滤法 （1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。
（2）________从KNO 3和NaCl 的混合溶液中获得KNO 3。
（3）________分离水和汽油的混合物。
（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。
（5）________从碘的水溶液里提取碘。
（6）________从NaCl 与NH 4HCO 3固体混合物中得到NaCl 。
21.实验室配制480mL0.18mol/LNa 2CO 3溶液回答下列问题 （1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
（2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g 以下用游码)
（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）
A 、干燥的
B 、瓶塞不漏水
C 、用欲配制的溶液润洗过
D 、以上三项都要求 （4）若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? A.加水时越过刻度线_________ B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________
D.溶解后没有冷却便进行定容______________ 三.计算题(共4分)
22．现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200 mL ，其中硫酸的浓度为0.4 mol·L -1，硫酸钠的浓度为0.5mol·L -1。
若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L -1。
和0.2 mol·L -1，现有98％的密度为1.84g·cm -3。
的浓硫酸和蒸馏水，配制完成后能得到多少毫升新的混合液?需98%的浓硫酸多少毫升？
附加题（8分）:
23．往AgNO 3溶液中加入某浓度的盐酸（密度为1.12g/ml ），至恰好沉淀完全，此时溶液的质量与原AgNO 3溶液的质量相同，则此盐酸溶液的质量分数为_______，物质的量浓度为_______________。
24．.在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N 2，右边充有H 2和O 2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的
4
1
，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H 2和O 2的体积比为________________
九江一中高一第一次月考化学试卷答案卷一.选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)
三．计算题(4分)
22.
500ml 50ml
三．附加题
23．25.4% 7.8mol/L
24. 4:5 7:2。