工艺流程图的专题训练
化学中考备考复习流程图题精讲课件---工艺流程图题(一)(课件27页)
酸碱盐类
6. (202X检测改编)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4。其主要工艺流 程如下图。 已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。 ②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
(1)除去NaCl，利用的性质是__N_a_C__l易__溶__于__水___。 (2)请写出酸溶槽中产生中和反应的化学方程式。 Mg(OH)2 ＋2HCl === MgCl2 ＋ 2H2O (3)请写出过滤器中分离出固体的成分。
BaSO4
7.(202X岳阳改编)84消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒 剂， 某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、 泥沙等杂质)制84 消毒 液的流程如下：
(1)操作①的名称是_过__滤___。 (2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是什么？ 答：除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液。
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等；碳 在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是_增__大__反__应__物__接__触__面__积__，__加__快__反__应__速__率__，__ _使__反__应__更__充__分___。 (2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是C__a_2_＋_(_或__钙__离__子__) 、H__＋_(_或__氢__离__子__) 。 (3)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原 答因：是不什易么获？得高纯度的金属钨(或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等)。
(3)过滤：分离固体和液体的混合物
(4)蒸发：获得溶液中的溶质 (5)酸浸(或碱浸)：使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离
(6)灼烧：使物质与氧气产生反应
中考化学压轴冲刺专题训练07 工艺流程图(含解析)
在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是催化作用．
（3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质．
①为除去样品中的杂 质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g．请计算该样品中单质Fe的质量分数．
B、增强作物的抗寒，抗旱能力
C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．
2、（2013•扬州）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下 ．
请回答下列问题：
（1）石膏中S的化合价是．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2．
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是．
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃
棒的作用是 ．
3、（2013•泰州）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：
（1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4．
专题07工艺流程图
☆精典再现☆
☆真题解密☆
这是一道考查金属冶炼知识的题目。题目以工艺流程图的形式，考查了氧化物、粉碎操作、化学方程式的书写、浓硫酸的稀释、物质的用途等知识。化学工艺流程题，就是将化工生产过程主要流程用框图形式表示出来，并针对流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产或化学实验紧密联系的化学工艺流 程试题。工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头简单介绍化工生产或化学实验所需的材料，描述化工生产或化学实验的目的；题干则用框图形式将原料到产品的主要生产流程表示出来，或把化学实验中物质的制备和分离提纯的流程表示出来；题尾主要是根据生产过程或化学实验中涉及到的化学知识设制成系列问题。其特点有：
高中化学 二轮复习 化学工艺流程图题 专项训练
专题强化练(一)物质的分离、提纯、反应条件的控制1．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：请回答下列问题：操作1主要包括：__________、____________、_______。
洗涤CuSO4·5H2O 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是_____________________________________ ______________________________________________________________________________。
答案蒸发浓缩冷却结晶过滤冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失2．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀pH 2.27.47.60.1 4.07.6完全沉淀pH 3.28.99.2 1.1 5.29.2(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有______________(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、____________，“浸出液”调节pH的范围为________，调节pH选用的试剂可以是________(填字母)。
a．铁b．氨水c．碳酸钠溶液d．稀硫酸(3)由“母液4”获取NiSO4·7H2O的操作是_______________，____________，过滤，洗涤。
答案(1)适当的升高温度(或将金属电极芯研成粉末)(2)Al(OH)3 5.2≤pH<7.6 bc(3)蒸发浓缩 冷却结晶解析 (2)金属电极芯中的主要成分是Co 、Ni ，还含少量Fe 、Al 等，加入稀硫酸酸浸时，金属单质都转化为金属离子(Ni 2＋、Co 2＋、Fe 2＋、Al 3＋)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，由流程图中最终产物可知，调节pH 的作用是除去溶液中的Fe 3＋、Al 3＋，故沉淀A 的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；为了保证Fe 3＋、Al 3＋沉淀完全而Ni 2＋、Co 2＋不沉淀，由表格数据可知，要调节pH 的范围为5.2≤pH<7.6；调节pH 时不能加入铁，因为铁能还原铁离子为亚铁离子，不能加入稀硫酸，因为要将溶液的pH 调大，由流程图中后续所加试剂可知，调节pH 选用的试剂可以是氨水、碳酸钠溶液。
中考化学专题突破篇第25课时 工艺流程图题【6年3考】
已知：SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 请回答下列问题： 【思路导航】
(1)酸溶池中发生反应的化学方程式是 C_u_O__＋__H__2S_O__4_=_=_=_C_u_S__O_4_＋__H_2_O__(或__Z__n_O_＋__H__2S__O_4_=_=_=_Z_n__S_O_4 ＋__H_2_O__或__F_e_O_＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_O_)___________(写一 个)，生产过程中为加快反应速率，可进行的操作是 _加__热___(或__搅__拌__等__，__合__理__即__可__)_____。
3．知道常考知识点
(3)产品分离提纯：过滤、结晶 (4)排放物的无害化处理：有毒有害物质进行转化和回收 (5)原料循环利用的目的：节约成本，保护环境，提高原料
利用率
1 分类突破 2 福建6年中考聚焦
1 分类突破
·类型1 物质的制备、回收利用 ·类型2 物质的分离、除杂
类型1 物质的制备、回收利用 【例】 【2022江苏一模】利用尿素工厂废气和磷肥工厂
(5)该技术路线有利用于实现____A__B____(填序号)。 A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染
3．【2018福建6分】以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫 酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可 将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。 一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为 _H__2S_O__4_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_C__a_S_O__4＋__2_H__2O___；二是将硫酸铁 转化为Fe(OH)3，该反应属于____复__分__解__反__应____(填基 本反应类型)。
工艺流程图考题
1.（14分）某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化 铜，其实验流程如下图所示：（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 。
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台(带铁圈)外，还需要使用的玻璃仪器是 。
（3）已知：参照表中给出的数据和试剂，请回答：步骤②的目的是 ，反应的离子方程式是 。
步骤③中调节溶液pH 的范围是 ，试剂Y 是 （填字母）。
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl 气流中加热CuCl 2·2H 2O ，其原因是 。
2．（14分） 镁砂（MgO ）是一种高温耐火材料。
下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程： 请回答：（1）MgCl2•6H 2O 溶于水，溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。
（2）写出氨气的电子式 。
（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。
（4）轻烧后的产物为 。
（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为 。
（7）已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。
3、KClO 3在农业上用作除草剂，超细CaCO 3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。
某同学在实验室模拟工业 过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下： Ⅰ.① 电石与水反应的化学方程式是 。
② 残渣．．中主要成分是Ca(OH)2 和 。
电 石水灰 浆自然风干残 渣Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆．．配成浊液，通入Cl 2 ,得到Ca(ClO 3)2与CaCl 2物质的量之比为1∶5 的溶液，反应的化学方程式是 。
Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl ，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO 3 晶体。
你认为 能得到KClO 3晶体的原因是 。
工艺流程图考题
1.（14分）某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是。
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台(带铁圈)外，还需要使用的玻璃仪器是。
（3）已知：氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋ 1.9 3.2Fe2＋7.09.0Cu2＋4.7 6.7提供的试剂：a．NaOH b．H2O2 c．Na2CO3 d．CuO参照表中给出的数据和试剂，请回答：步骤②的目的是，反应的离子方程式是。
步骤③中调节溶液pH的范围是，试剂Y是（填字母）。
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O，其原因是。
2．（14分）镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。
下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：请回答：（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。
（2）写出氨气的电子式。
（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：。
（4）轻烧后的产物为。
（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是。
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为。
（7）已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）。
3、KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等。
某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：Ⅰ.电石水灰浆自然风干残渣① 电石与水反应的化学方程式是。
② 残渣．．中主要成分是Ca(OH)2 和。
Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆．．配成浊液，通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。
中考化学专题训练 工艺流程图含答案
专题训练工艺流程图类型1物质的制取流程图1. (2019昆明卷)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。
用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下：第1题图回答下列问题：(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：。
(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和(填化学式)。
(3)上述工艺流程中设计“废渣→…→ TeO2”的目的是。
(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是__________________________________________________________。
2. (2018昆明卷)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：第2题图(1)反应①的化学方程式为。
(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12①71的比例参加反应，相应的化学方程式为________________________________________________________。
(3)反应①的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。
则该反应的化学方程式为。
3. (2019昆明黑白卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。
在水体净化的过程中不产生任何有毒、有害的物质，具有广阔的研究开发前景。
如图所示是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图：第3题图(1)溶液A中溶质的化学式为。
(2)写出步骤①发生反应的化学方程式。
(3)向氢氧化钠溶液中通入氯气，二者反应生成NaClO和一种厨房常用调味品以及一种由两种元素组成，质量比为1①8的物质，该反应的化学方程式为。
(4)步骤①发生的是复分解反应，说明Na2FeO4的溶解度比K2FeO4的溶解度(填“大”或“小”)。
机械加工工艺流程图单选题100道及答案
机械加工工艺流程图单选题100道及答案1. 机械加工工艺流程图中，通常第一步是（）A. 毛坯准备B. 划线C. 粗加工D. 热处理答案：A解析：机械加工一般先准备毛坯。
2. 以下哪种符号在工艺流程图中表示加工工序？（）A. 三角形B. 圆形C. 矩形D. 菱形答案：C解析：矩形通常表示加工工序。
3. 工艺流程图中，用于表示检验的符号是（）A. 正方形B. 椭圆形C. 六边形D. 菱形答案：D解析：菱形符号表示检验。
4. 机械加工中，安排热处理工序的主要目的是（）A. 提高硬度B. 改善切削性能C. 消除内应力D. 以上都是答案：D解析：热处理工序能达到提高硬度、改善切削性能、消除内应力等目的。
5. 工艺流程图中，箭头通常表示（）A. 工序顺序B. 加工方向C. 材料流动D. 以上都是答案：D解析：箭头在工艺流程图中可表示工序顺序、加工方向、材料流动等。
6. 粗加工之后，通常安排的工序是（）A. 半精加工B. 精加工C. 光整加工D. 质检答案：A解析：粗加工后一般进行半精加工。
7. 以下哪种加工方法常在工艺流程图的前端？（）A. 磨削B. 车削C. 铣削D. 钻孔答案：B解析：车削常作为较初始的加工方法。
8. 机械加工工艺流程图的制定依据不包括（）A. 零件结构B. 生产批量C. 设备条件D. 工人经验答案：D解析：工人经验不是制定工艺流程图的主要依据。
9. 工艺流程图中，用于表示存储的符号是（）A. 平行四边形B. 五边形C. 八边形D. 梯形答案：A解析：平行四边形表示存储。
10. 零件精度要求高时，工艺流程图中会增加（）A. 加工工序B. 热处理工序C. 检验工序D. 辅助工序答案：C解析：精度要求高会增加检验工序。
11. 以下哪种加工工艺常用于提高零件表面粗糙度？（）A. 珩磨B. 刨削C. 插削D. 拉削答案：A解析：珩磨常用于提高零件表面粗糙度。
12. 工艺流程图中，若某工序需要特殊设备，应在（）注明。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《工艺流程图》专题训练（1）（1）用NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有__ _。
A ．去除油污B ．溶解镀锌层C ．去除铁锈D ．钝化 （2）调节溶液A 的pH 可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO ，后续操作步骤是___________。
（3）由溶液B 制得Fe 3O 4胶体粒子的过程中，须持续通N 2，其原因是_______________。
（4）Fe 3O 4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_____(填“能”或“不能”)，理由是___________________________。
（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe 3O 4中二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000 mol/L 的K 2Cr 2O 7的标准溶液250 mL ，应准确称取______g K 2Cr 2O 7 (保留4位有效数字，已知M K2Cr2O7==294.0 g/mol)。
配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有_____(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 （6）滴定操作中，如果滴定前装有K 2Cr 2O 7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
2.(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO 3)2，其部分工艺流程如下： (1)一定条件下，NO 与NO 2存在下列反应：NO(g)＋NO 2(g) N 2O 3(g)，其平衡常数表达式为K = 。
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)该工艺需控制NO 和NO 2物质的量之比接近1：1。
若n(NO) ：n(NO)＞1：1,则会导致 ；若n(NO) ：n(NO)＜1：1,则会导致 。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO 3)2会发生分解，产物之一是NO ，其反应的离子方程式 。
3.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn 、Cu 总含量约为99%)回收铜并制备ZnO 的部分实验过程如下：(1)①铜帽溶解时加入H 2O 2的目的是 (用化学方程式表示)。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H 2O 2除去。
除去H 2O 2的简便方法是 。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn 、ZnO ，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H 2O 2后溶液中Cu 2＋的含量。
实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu 2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH =3～4，加入过量KI ，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点。
上述过程中的离子方程式如下：2Cu 2＋＋4I －=2CuI(白色)↓＋I 2 I 2＋2S 2O 32－=2I －＋S 4O 62－①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中H 2O 2没有除尽，所测定的Cu 2＋的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。
(3)已知pH ＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH 溶液生成[Zn(OH)4]2－。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol ·L －1计算) 开始沉淀的pH 完全沉淀的pHFe 3＋1.1 3.2Fe 2＋5.8 8.8Zn 2＋5.9 8.9实验中可选用的试剂：30% H 2O 2、1.0 mol ·L －1HNO 3、1.0 mol ·L －1NaOH 。
由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：① ； ② ； ③过滤； ④ ；⑤过滤、洗涤、干燥⑥900℃煅烧。
4.钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有3BaCO 、3BaSiO 、3BaSO 、22()Ba FeO 等]。
某主要生产2BaCl 、3BaCO 、4BaSO 的化工厂利用钡泥制取32()Ba NO ，其部分工艺流程如下：Fe 3O 4 胶体粒子 废旧 镀锌铁皮 NaOH (aq)△溶液A 稀H 2SO 4溶液B (Fe 2+、Fe 2+) 调节pH…… ZnO不溶物 Zn(OH)2沉淀 调节pH=1～2适量H 2O 2NaOH (aq) △（1）酸溶后溶液中1pH =，22()Ba FeO 与3HNO 的反应化学方程式为 。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是 、 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X 为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是 。
5.正极材料为2LiCoO 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型4LiFePO 是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过2442()()NH Fe SO 、34H PO 与LiOH 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将2442()()NH Fe SO 和LiOH 溶液直接混合的原因是 。
②共沉淀反应的化学方程式为 。
③高温成型前，常向4LiFePO 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的4LiFePO 的导电性能外，还能 。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有2LiCoO 及少量AI 、Fe 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
① 在上述溶解过程中，223S O -被氧化成24SO -，2LiCoO 在溶解过程中反应的化学方程式为 。
② 2()Co OH 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化 如右图所示。
已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全 脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 。
（填化学式）； 在350~400℃范围内，剩余固体的成分为 。
（填化学式）。
6.（10分）以水氯镁石(主要成分为226MgCl H O g)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的111.810sp K -=⨯，若溶液中()613.010c OH mol L ---=⨯g ，则溶液中()2c Mg += 。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO 。
取碱式碳酸镁4.66g ，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下2CO 0.896L ，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有3MgCO ，则产品中镁的质量分数 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。
7.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Na ＋、Al 3＋、Fe 3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH 为8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al 3＋、Fe 3＋。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2 转化为CaCl 2；②防止Ca 2＋在蒸发时水解；③ 。
（3）测定样品中Cl －含量的方法是：a.称取0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L －1 AgNO 3 溶液 滴定至终点，消耗AgNO 3 溶液体积的平均值为20.39mL 。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有： 。
②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为： 。
③若用上述方法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可 忽略），其可能原因有： ； 。
水氯 镁石 溶 解过滤热水解 沉淀镁 预氨化碱式 碳酸镁2H O3NH3NH 、43NH HCO滤液8.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
A．锌粉B．铁屑C ．KI溶液D．H2（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。
电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为：。
9.由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____；（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%~50%。
转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____；（3）粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。
10.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C + xLi+ + xe-= LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给溶液废旧锂离子电池放电处理拆解正极碱浸NaOH溶液滤液滤渣调pH酸浸调pH过滤过滤滤液Al(OH)3固体滤渣滤液H2SO4、H2O2萃取水相有机相反萃取再生回用沉钴Li2SO4 溶液（）有机相CoSO4溶液（）水相43过滤滤液固体CoCO3过滤回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。