溶解热的测定实验报告 (南昌大学)-推荐下载
物化实验报告溶解热的测定KCl、KNO
物化实验报告溶解热的测定_KCl、KNO3实验报告：溶解热的测定——KCl、KNO3一、实验目的1.学习和掌握溶解热测定的原理和方法。
2.通过实验测定KCl和KNO3在水中溶解的热效应。
3.比较相同浓度下KCl和KNO3的溶解热效应差异。
二、实验原理溶解热是指物质在溶解过程中所伴随的热量变化。
当物质溶解时，其分子或离子会从固态或晶体状态分散到溶剂中，这一过程通常会吸收或释放热量。
溶解热的测定有助于了解物质溶解过程中的热力学性质。
溶解热的测定通常采用量热计进行。
量热计可以准确地测量溶液温度的变化，并以此来计算溶解热。
根据Arrhenius公式，溶解热与温度有关，因此，通过测量不同温度下的溶解热，可以评估温度对物质溶解热效应的影响。
三、实验步骤1.准备实验器材：500ml烧杯、电子天平、量筒、水浴锅、保温杯、恒温水浴、热量计等。
2.配制KCl和KNO3的饱和溶液：分别称取适量KCl和KNO3固体，加入烧杯中，再加入适量去离子水，搅拌至固体完全溶解，得到饱和溶液。
3.测量溶解热：将保温杯中的去离子水倒入量热计中，插入电子天平，记录初始温度T1。
分别将KCl和KNO3的饱和溶液倒入量热计中，记录溶解后的温度T2。
根据温度差和水的质量，计算溶解热。
4.重复测量：为了确保实验结果的准确性，可以重复以上步骤几次，每次测量不同的浓度。
5.数据处理和分析：整理实验数据，根据溶解热的计算公式，比较相同浓度下KCl和KNO3的溶解热效应差异。
四、实验结果与讨论1.实验数据：以下是实验测定的KCl和KNO3在水中溶解的热效应数据。
2.结果分析：从上表可以看出，相同浓度下，KCl的溶解热效应比KNO3高。
随着浓度的增加，两种物质的溶解热效应都逐渐增大。
这表明在溶解过程中，KCl分子或离子从固体分散到水中的吸热过程比KNO3更为显著。
此外，KCl和KNO3的溶解热效应与Arrhenius公式中的常数相关联，这意味着溶解热的温度依赖性较强。
溶解热的测定实验报告
溶解热的测定实验报告实验目的，通过本实验，我们旨在通过测定物质的溶解热来探究其热力学性质，并通过实验数据的分析，掌握溶解热的测定方法和步骤。
实验仪器与试剂，实验仪器包括热量计、热量计杯、电磁搅拌器、温度计等；实验试剂为待测物质和溶剂。
实验原理，在本实验中，我们将待测物质与溶剂混合，并通过测定混合物的温度变化来计算溶解热。
根据热力学原理，当物质溶解时，会吸收或释放一定量的热量，而溶解热则是单位物质在溶解过程中吸收或释放的热量。
实验步骤：1. 将热量计杯置于热量计中，加入一定量的溶剂，并记录溶剂的初始温度。
2. 将待测物质加入热量计杯中，并迅速搅拌均匀，记录混合物的最终温度。
3. 根据温度变化和溶剂的热容量，计算出溶解热的值。
实验数据处理：根据实验数据和原理公式，我们可以计算出待测物质的溶解热。
在实验中，我们需要注意控制实验条件，确保实验数据的准确性和可靠性。
同时，还需要进行数据处理和分析，得出溶解热的准确数值。
实验结果与讨论：通过实验数据处理，我们得到了待测物质的溶解热值，并对实验结果进行了讨论和分析。
在讨论中，我们可以比较不同物质的溶解热值，探讨其在热力学上的差异和特点，从而加深对溶解热的理解。
结论：在本次实验中，我们成功测定了待测物质的溶解热，并通过数据分析得出了准确的结果。
通过本实验，我们对溶解热的测定方法和步骤有了更深入的了解，为进一步研究物质的热力学性质奠定了基础。
总结，通过本次实验，我们不仅学习了溶解热的测定方法和步骤，还掌握了实验数据处理和分析的技巧。
实验中的经验和收获将对我们今后的实验和研究工作产生积极的影响。
同时，我们也意识到在实验中需要严格控制实验条件，确保实验数据的准确性和可靠性。
致谢，在此，特别感谢实验指导老师对我们实验过程中的指导和帮助，以及实验室工作人员对实验设备和试剂的准备工作。
同时也感谢实验小组成员的合作和努力，共同完成了本次实验。
参考文献：1. 《物理化学实验指导》，XXX，XXX出版社，201X年。
大学溶解热实验报告
一、实验目的1. 了解溶解热的定义、分类及其测定方法。
2. 掌握电热补偿法测量溶解热的基本原理和操作步骤。
3. 通过实验，测定硝酸钾在水中的积分溶解热，并计算微分溶解热、积分冲淡热和微分冲淡热。
4. 分析实验误差，提高实验操作技能。
二、实验原理溶解热是指在恒温、恒压条件下，将一定量的溶质溶解于溶剂中时所产生的热效应。
溶解热分为积分溶解热和微分溶解热。
积分溶解热是指在恒温、恒压条件下，1mol 溶质溶解在一定量的溶剂中时所产生的热效应。
微分溶解热是指在恒温、恒压条件下，在大量给定浓度的溶液中加入1mol溶质时所产生的热效应。
溶解热可以通过绝热测温式量热计进行测量。
该量热计在绝热恒压条件下工作，通过测量溶液温度的变化，计算出溶解热。
三、实验仪器与药品1. 仪器：保温瓶、磁力搅拌器、热敏电阻测温装置、加热器、直流稳压稳流电源、精密毫安表、秒表、容量瓶（500ml）、烧杯（1000ml）、温度计、研钵、称量瓶、分析天平（公用）、高精度万用表（公用）。
2. 药品：KNO3（AR）。
四、实验步骤1. 搭建实验装置，要求装置具有良好的绝热性能。
2. 量取500mL去离子水注入保温瓶中，开动磁力搅拌器，用电加热方法调节水温，使之尽量接近室温，输出温度基本保持不变。
3. 调节惠斯通电桥的调节旋钮，使输出温度为5度。
待温度基本稳定后，记录约4min。
4. 打开电源开关，设定电源输出的电压值（20V以上）和电流值（0.95A）。
5. 按下电源的输出按键，开始加热，温度上升至7度时（以无纸记录仪上显示的数值为准）停止加热。
待温度稳定后，记录温度。
6. 重复步骤4-5，进行多次实验，求取平均值。
五、数据处理1. 计算硝酸钾的摩尔质量。
2. 根据实验数据，计算硝酸钾在水中的积分溶解热。
3. 根据积分溶解热，计算微分溶解热、积分冲淡热和微分冲淡热。
六、实验结果与分析1. 硝酸钾的摩尔质量为101.1g/mol。
2. 硝酸钾在水中的积分溶解热为-10.26 kJ/mol。
南昌大学大物实验报告-冰的熔化热的测量
大学物理实验报告课程名称:大学物理实验实验名称：冰的比熔化热的测量学院名称：机电工程学院专业班级：车辆工程151班********学号：**********实验地点：基础实验大楼D508实验时间：第二周周三下午15：45开始一、实验目的：1．理解熔化热的物理意义，掌握混合量热法测定冰的熔化热。
2.学会一种用图解法估计和消除系统散热损失的修正方法。
3.熟悉集成温度传感器的特性及定标。
二、实验原理：1.混合量热法测定冰的比熔化热比熔化热是指在一定压强下，单位质量物质从固相转变为同温度的液相的过程中所吸收的热量，称为该物质的比熔化热，本书中用L来表示。
在一定的压强下，结晶的固体要升高到一定的温度才熔解，在熔解过程中物质的温度保持不变，这一温度称为熔点。
如在大气压下，冰熔解时温度保持为0℃，而且由冰熔化而成的水也保持为0℃，直到冰全部熔化成水为止。
将质量为m1温度为0℃的冰投入盛有质量为m2温度为T1的水的量热器内筒中，设冰全部熔化为水后平衡温度为T2，设量热器内筒、搅拌器的质量分别为m3、m4，其比热容分别为c1、c2，水的比热容为c0。
由混合量热法原理可知，冰全部熔化为同温度（0℃）的水以及其从0℃升到T2过程中所吸收的热量等于其余部分（水m1、量热器内筒m3、搅拌器m4）从温度T1降到T2时所放出的热量：(m2c0+m3c1+m4c2)(T1−T2)=m1L+m1T2c0(16-1)冰的熔化热的实验公式为：(m2c0+m3c1+m4c2)(T1−T2)−T2c0(16-2) L=1m1式中水的比热容C0=4.18×103 J/(kg·℃)，铝制的内筒、搅拌器比热容c1=c2=0.9002×103 J(kg·℃)2．散热修正——面积补偿法本实验依据混合量热法测量冰的溶化热，要求实验热学系统（实验装置）、测量方法和实验操作等方面与外界环境无热交换。
但由于实际上很难做到与外界完全没有热交换，严格的孤立系统是得不到的。
南昌大学大物实验报告 冰的熔解热
南昌大学物理实验报告课程名称：大学物理实验实验名称：冰的溶解热学院：信息工程学院专业班级：测控技术与仪器151班学生姓名：赖志期学号：5801215014 实验地点：基础实验大楼座位号：3号实验时间：第六周星期四上午9 点 45 分开始一．实验目的1.理解融化热的物理意义，掌握混合量热法测定冰的比融化热2.学会一种用图解法估计和消除系统散热损失的修正方法3.熟悉集成温度传感器的特性及定标二．实验器材（设备）量热器，药物分析天平，秒表，温度计，冰，烧杯，吸水纸，铁夹子等三．实验内容冰的比熔化热的测量四．实验原理1．混合量热法测量冰熔解热原理在一定压强下，晶体熔解时的温度称为熔点。
单位质量的晶体熔解为同温度的液体时所吸收的热量，称为熔解潜热，也称熔解热L 。
不同的晶体有不同的熔解热。
本实验是量热学实验中的一个基本实验，采用了量热学实验的基本方法——混合量热法。
它所依据的原理是，在绝热系统中，某一部分所放出的热量等于其余部分所吸收的热量。
将M 克0℃的冰投入盛有m 克T 1℃水的量热器内筒中。
设冰全部熔解为水后平衡温度为T 2℃，若量热器内筒、搅拌器和温度计的质量分别为m 1、 m 2和 m 3，其比热容分别为C 1、C 2和C 3，,水的比热容为C 0。
则根据混合量热法所依据的原理，冰全部熔解为同温度（0℃）的水及其从0℃升到T 2℃过程中所吸收的热量等于其余部分从温度T 1℃降到T 2℃时所放出的热量，即()()()213322110020T T C m C m C m mC C T M ML -+++=-+ （1）由此可得冰的熔解热为()()022*********C T T T C m C m C m mC ML --+++= （2） 在上式中，水的比热容C 0为4.18×103J/kg.℃,内筒、搅拌器和温度计都是铜制的，其比热容C 1=C 2=C 3=0.378×103J/kg.℃。
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南昌大学物理化学实验溶解热的测定实验报告一、实验目的1 .了解电热补偿法测定热效应的基本原理及仪器使用。
2.测定硝酸钾在水中的积分溶解热，并用作图法求得其微分稀释热、积分稀释热和微分溶解热。
二、基本原理1.物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热。
它有积分（或变浓）溶解热和微分（或定浓）溶解热两种。
前者是1mol溶质溶解在n0mol溶剂中时所产生的热效应，以Q s表示。
后者是1mol溶质溶解在无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即。
溶剂加到溶液中使之稀释时所产生的热效应称为稀释热。
它也有积分（或变浓）稀释热和微分（或定浓）稀释热两种。
前者是把原含1mol溶质和n01mol溶剂的溶液稀释到含溶剂n02mol时所产生的热效应，以Q d表示，显然。
后者是1mol溶剂加到无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即。
2.积分溶解热由实验直接测定，其它三种热效应则需通过作图来求：设纯溶剂、纯溶质的摩尔焓分别为H*m，A和H*m，B，一定浓度溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为H m，A和H m，B，若由n A mol溶剂和n B mol溶质混合形成溶液，则混合前的总焓为H = n A H*m，A + n B H*m，B(1)混合后的总焓为H΄ = n A H m，A + n B H m，B(2)此混合（即溶解）过程的焓变为ΔH = H΄ – H= n A（H m，A – H*m，A）+ n B（H m，B – H*m，B）= n AΔH m，A + n BΔH m，B（3）根据定义，ΔH m，A即为该浓度溶液的微分稀释热，ΔH m，B即为该浓度溶液的微分溶解热，积分溶解热则为：故在Q s~ n0图上，某点切线的斜率即为该浓度溶液的微分稀释热，截距即为该浓度溶液的微分溶解热。
如图所示：起始的温度，根据所消耗的电能来求其溶解热。
所以不能应用于放热反应中。
2．本实验产生温差的主要原因有哪几方面？如何修正？答：本实验产生温差的原因：（1）电流电压不稳定；（2）加入样品速度太快堵住搅拌棒或加样速度太慢；（3）样品颗粒太大，溶解速度太慢；（4）装置绝热密闭性差，与外界有热交换。
溶解热的测定
物理化學實驗結報實驗項目:溶解熱的測定第9組姓名:楊程偉學號:1100101131一、記錄數據室溫= 21 ℃氣壓= 768 mmHg 室溫下貝克曼溫度計的度數：4.26(t1) A：量熱器的水當量(一般水銀或酒精溫度計測量)B：溶解熱的測定試樣名稱︰ KCl1.蒸餾水的溫度變化 (第一次)2.蒸餾水的溫度變化 (第二次)二、數據整理與計算A量熱器的水當量B溶解熱計算三、繪圖以貝克曼溫度計的讀數為縱座標，時間為橫座標作圖，畫出溶解熱溫度測量變化曲線。
並標出t2及t1。
實驗1實驗2四、問題與討論1、在水當量測定實驗中，為什麼冷熱水的量要配合量熱器的的大小？為什麼冷熱水的量需各一半？太多或太少有什麼影響？又為什麼溫度不宜太高？答案：1.為了達成熱平衡。
讓冷水和熱水的量須配合著量熱器的大小，才能使整個量熱器筒內與水達熱平衡，藉此吸放熱才會差不多，進而來降低誤差。
2. 熱水量和冷水量若相等，故吸熱的量和放熱的量也會相等。
在求得水當量大小時，若冷水跟熱水的量不一致，吸收的量就不等於放熱量就無法精準的求出水當量大小。
若太少的水，空氣與水的接觸面積增大，可能帶走熱量。
3.若溫度太高，熱水與量熱器平衡溫度會太高，而損失的熱量就會隨之增大，若要與外界溫度達成平衡，量熱器內的溫度不宜過高。
2、本實驗做溶解熱測定時，所用蒸餾水的溫度需要高於室溫下平衡水溫1℃？答案：貝克曼溫度計的溫度讀數範圍有限，不能低於或高於貝克曼溫度讀數範圍，故要高於室溫約1℃。
若溶解為吸熱反應則需注入較室溫高約1℃之蒸餾水。
3、如何預估溶質的量，使得貝克曼溫度計上升或下降2℃？答案：利用公式1. q = (w2+k)×S1×(t2-t3)+w1×S2×(t1-t3)2.△H=(q×M)÷w1已知水容量，查詢氯化鉀之理論溶解熱，利用上式計算上升2℃所需之氯化鉀的量。
5g的氯化鉀大約會使水溫下降1℃， 10g的氯化鉀大約會使水溫下降2℃，因此可得所需的kcl的量。
南昌大学——冰的溶解热
南昌大学物理实验报告
课程名称：大学物理实验
实验名称：冰的溶解热
学院：专业班级：
学生姓名：学号：
实验地点：
实验时间：
一、实验目的：
1.理解熔化热的物理意义，掌握混合量热法测定冰的比熔化热。
18.6
18.8
41
40.8
40.5
40.3
40.1
39.8
38
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21
17
16
15.2
15
15.2
15.3
15.5
15.6
39
39
38.9
38.8
38
.7
33
32.5
28
23
19
18
18
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17.8
16.8
16.8
16.5
17
六、误差分析：
温度计读取有误差、读取时间短、放冰时代入少量水、放冰时温度计温度有下降、秒表时间读取有误差、天平称量有误差、保温瓶不能做到完全保温
当 时（即直线围成的两块面积近似相等），系统的散热与吸热相互抵消，就可以将系统很好地近似为一个孤立系统。
三、实验仪器：
温度计、托盘天平、
搅拌棒、保温瓶、吸水纸、
水、冰足量、电子秒表、电热壶
四、实验内容和步骤：
1.测量保温瓶+温度计+搅拌棒质量M1。
2.装入一定量热水，并再测量保温瓶+温度计+搅拌棒+水质量M2。
179.2
51.8
2
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南昌大学物理化学实验
溶解热的测定实验报告
一、实验目的
1 .了解电热补偿法测定热效应的基本原理及仪器使用。
2.测定硝酸钾在水中的积分溶解热，并用作图法求得其微分稀释热、积分稀释热和微分溶解热。
二、基本原理
1.物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热。
它有积分（或变浓）溶解热和微分（或定浓）溶解热两种。
前者是1mol溶质溶解在n0mol溶剂中时所产生的热效应，以Q s表示。
后者是1mol溶质溶解在无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即。
溶剂加到溶液中使之稀释时所产生的热效应称为稀释热。
它也有积分（或变浓）稀释热和微分（或定浓）稀释热两种。
前者是把原含1mol溶质和n01mol溶剂的溶液稀释到含溶剂n02mol时所产生的热效应，以Q d表示，显然。
后者是1mol溶剂加到无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即。
2.积分溶解热由实验直接测定，其它三种热效应则需通过作图来求：
设纯溶剂、纯溶质的摩尔焓分别为H*m，A和H*m，B，一定浓度溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为H m，A和H m，B，若由n A mol溶剂和n B mol溶质混合形成溶液，则
混合前的总焓为H = n A H*m，A + n B H*m，B(1)
混合后的总焓为H΄ = n A H m，A + n B H m，B(2)
此混合（即溶解）过程的焓变为
ΔH = H΄ – H
= n A（H m，A – H*m，A）+ n B（H m，B – H*m，B）
= n AΔH m，A + n BΔH m，B（3）
根据定义，ΔH m，A即为该浓度溶液的微分稀释热，ΔH m，B即为该浓度溶液的微分溶解热，积分溶解热则为：
故在Q s~ n0图上，某点切线的斜率即为该浓度溶液的微分稀释热，截距即为该浓度溶液的微分溶解热。
如图所示：
起始的温度，根据所消耗的电能来求其溶解热。
所以不能应用于放热反应中。
2．本实验产生温差的主要原因有哪几方面？如何修正？
答：本实验产生温差的原因：（1）电流电压不稳定；（2）加入样品速度太快堵住搅拌棒或加样速度太慢；（3）样品颗粒太大，溶解速度太慢；（4）装置绝热密闭性差，与外界有热交换。
修正：（1）仪器先预热，使实验室电流电压比较稳定；（2）加样速度适中；（3）将颗粒尽量研磨细。