银镜反应和铜镜反应
实验--银镜反应
基本定义银镜反应(英语：silver mirror reaction)，是一种化学反应，指的是还原银离子，生成的银附着在试管壁上，形成银镜。
用途银镜反应主要用来检测醛基（即-CHO）的存在。
实验器材试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，胶头滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。
实验方法在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。
再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。
）葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
反应本质这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH)，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。
从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银反应条件碱性条件下，水浴加热。
反应物的要求：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖实验现象还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜。
实验原理银镜反应的现象反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 化合态银被还原，乙醛被氧化。
备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。
本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。
甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。
银镜反应ppt课件
乙醛的浓度越大，反应速度越快，但反应速
度太快，还原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出， 导致管壁上所附的银层不均匀平整，结果就得不 到明亮的银镜，甚至有黑斑产生。
乙醛浓度太稀，反应速度慢，银镜形成的时 间长。因此，选择5%~10%的乙醛溶液作还原剂 是比较合适的。上述对比实验用的乙醛溶液是用 新启封的乙醛试剂配制的。乙醛久置后易发生聚 合反应，在室温和有少量硫酸存在时，能生成三 聚乙醛，三聚乙醛是微溶于水的液体，不能发生 乙醛的特性反应。和甲醛一样，实验室贮存的乙 醛试剂通常是部分变质的，试剂瓶内的液体分上 下二层，上层是三聚乙醛，下层是变稀的乙醛溶 液，呈酸性（PH值为4）。
4滴
60~70℃ 3min
滴至白色沉淀 物恰好溶解
1ml 60~70℃ 3~4min
仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜 均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
三、对比实验
（1）甲醛或甲酸溶液
中学化学教材中，一般用乙醛溶液或葡萄糖溶液作银 镜反应的还原剂。有教师在一次实验中误用甲醛溶液作 还原剂，结果产生了意想不到的效果：一支干净的试管 中，加入2m 2%AgNO3溶液，再滴加2%的氨水，边加 边振荡，直至生成的白色沉淀物恰好溶解。然后滴加一 滴36%的甲醛溶液，迅速振荡，结果在常温下瞬间产生 银镜，且银镜光亮银层厚。如果用部分变质的甲醛溶液， 也能生成光亮银镜，但必须在常温下静置
温度等） （6）其它因素
一、反应原理 （1）配制银氨溶液的化学方程式是
AgNO3 + NH3·H2O === NH4NO3 + Ag OH
2AgOH === Ag2O + H2O Ag2O + 4NH3 + H2O === 2[Ag（NH3）2]OH （2）生成银镜的化学方程式是 RCHO + 2[Ag（NH3）2]OH === RCOONH4 +
银镜反应和铜镜反应
化学教学论实验银镜反应与铜镜反应华师大姓名：学号：一、实验目得研究生成金属镜（银镜、铜镜）得条件，掌握相关得实验操作。
二、实验原理（1）银氨溶液得配制：AgNO3+NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+ 2NH3⋅H2O= [Ag(NH3)2]OH+2H2O（2）银镜反应：甲醛溶液与银氨溶液反应：HCHO + 4[Ag(NH3)2]++4OH- ---> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O葡萄糖溶液与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH2OH(CHOH)4COO NH4甲酸钠溶液与银氨溶液反应：HCOO-+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CO32-+2Ag↓+NH4++3NH3↑+H2O、（3）铜镜反应：CH2OH(CHOH)4CHO +Cu（OH）2→CH2OH（CHOH）4COOH+ Cu↓+H2O其中加入酒石酸钾钠，可与铜离子络合，起到了稳定铜离子得作用。
①实验用品仪器：试管、试管夹、酒精灯、培养皿、石棉网、烧杯、铁架台试剂：10%氢氧化钠溶液、5%硝酸银溶液、0、5M氨水、浓氨水、7%硫酸铜溶液、6M盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、甲酸钠溶液、酒石酸钾钠溶液、银氨溶液、10%氯化亚锡溶液三、实验步骤四、分析与讨论1、银镜反应：①在上述表格中分别用（1）酒石酸钾钠溶液，（2）甲醛溶液，(3) 葡萄糖溶液，（4）甲酸钠溶液进行得银镜反应中，以葡萄糖溶液得效果最佳，甲酸钠次之，均生成了十分光亮得银镜，镀层均匀，紧贴试管壁，现象明显②实验（2）：实验中由于我们小组就是将甲醛沿着试管壁加入，因此壁上出现了小款银镜，溶液中立即出现灰黑色，因为甲醛分子中含有两个醛基，与该银氨溶液得反应太敏感，使银析出过快而变黑，不能生成均匀光亮得银镜镀层。
③对比实验（3）与其探究：实验（3）中多加了氢氧化钠溶液，而生成得银镜效果更加好。
银镜反应和铜镜反应
银镜反应和铜镜反应程纯洁 10101550136一：实验目的：1.生成光亮银（铜）镜的实验条件。
2.掌握相关的实验操作方法。
二：实验原理1.银镜反应：银氨络合物在碱性条件下，与醛基发生氧化还原反应，把醛基氧化成羧基，而银氨络合物的银离子被还原成金属银，附着在试管内壁形成银镜，故称银镜反应。
凡含有醛基的有机物(如醛、甲酸、甲酸盐、葡萄糖等)都可以起银镜反应，工业中利用这一反应，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
AgNO3+NH3·H2O=NH4NO3+AgOH↓AgOH+2NH3·H2O=[Ag ( NH3 ) 2]OH+2H2ORCHO+2[Ag ( NH3 ) 2]OH RCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O2铜镜反应：酒石酸钾钠和硫酸铜形成的配位化合物在碱性条件下水解形成氢氧化铜沉淀，然后在强还原剂甲醛的作用下还原成铜单质，附着在培养皿形成的银镜上形成铜镜。
三：实验用品试管试管夹酒精灯培养皿石棉网 10％氢氧化钠溶液 5％硝酸银溶液 0.5M 氨水浓氨水，7%硫酸铜溶液，3%葡萄糖溶液，37%甲醛溶液，甲酸钠溶液，酒石酸钾钠溶液，氯化亚锡溶液。
四：实验步骤实验步骤实验现象1.银镜反应：（1）银氨溶液的制备：在试管中加入2ml5％AgNO3溶液，加10％氢氧化钠溶液1-3滴，逐滴加入氨水至刚好溶解，即制的银氨溶（1）滴加氨水沉淀逐渐溶解，最后完液。
（2）甲酸钠为还原剂：取一支试管，加4-6滴酒石酸钾钠溶液和1ml蒸馏水，再加10滴甲酸钠溶液，震荡后加8-10滴银氨溶液，溶液呈淡棕色，再加入1-2滴浓氨水，震荡后溶液变成无色。
在50-70℃水浴中加热30-40秒。
（3）甲醛为还原剂：取银氨溶液2ml左右，加甲醛1-3滴，70℃水浴半分钟（4）葡萄糖为还原剂，同甲醛操作一样。
比较三种方法生成银镜效果的不同全溶解（2）（3）（4）最后都有亮儿均匀的银镜产生。
可以比较得出甲醛作为还原剂生成银镜的效果最好，葡萄糖次之。
高考化学培优(含解析)之乙醇与乙酸含答案解析
高考化学培优(含解析)之乙醇与乙酸含答案解析一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。
回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是：________________________。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。
(3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。
(5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤【解析】【分析】（1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性；（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水；（5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。
【详解】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故答案为：催化作用和吸水作用；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到；（3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液；（5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；②单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；③单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；④正反应的速率与逆反应的速率相等，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故④正确；⑤混合物中各物质的浓度浓度不再变化，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故⑤正确；故答案为：②④⑤。
银镜反应和铜镜反应
化教论学生实验报告册课题：《银镜反应和铜镜反应》姓名：王思氩学号：10111550105日期：2013年11月29日《银镜反应和铜镜反应》一、实验的三维目标二、课程及实验分析：三、银镜反应过程：1 .在洁净的试管中加入2ml硝酸银溶液现象：硝酸银装在棕色试剂瓶中，为无色液体2. 向试管中滴加1-2滴氢氧化钠溶液现象：滴入后立即产生棕灰色沉淀。
3. 在不断振荡下滴加稀氨水至沉淀刚好溶解为止现象：沉淀量增多并且变为灰色，继续滴加沉淀逐渐消失，约加入5mL后，溶液完全澄清透明，无沉淀4. 向澄清溶液中加入1-2mL葡萄糖溶液现象：葡萄糖溶液为无色，加入后溶液无明显变化5．将试管置于70摄氏度的水中水浴现象：加热后立即产生在上部液面管壁处产生银白色、有金属光泽的附着物。
试管中下部先由澄清液变为黑色，持续加热至1min20s时，试管壁上完全附着光亮平滑的银白色物质：银镜。
取出试管，试管内部的液体变为灰黑色浑浊液。
四、铜镜反应过程：1 .用肥皂洗净手，涌去污粉将培养皿擦洗干净，再把洗涤剂放在小烧杯中加水溶剂，加热至80摄氏度，将它倒入培养皿中，静置冷至室温，倾去后分别用水和蒸馏水全面淋洗，备用现象：无明显现象。
2.将20mL氯化亚锡溶液倒入培养皿中，静置5分钟后倾去，用蒸馏水小心淋洗，现象：氯化亚锡溶液为无色透明溶液，整个静置过程无明显现象。
3. 在50mL烧杯中加入2滴5%的硝酸银和1滴氢氧化钠溶液，加入15mL蒸馏水，现象：硝酸银溶液为无色，加入氢氧化钠后立即产生棕色颗粒式沉淀，逐滴加入0.5mol/L的氨水至沉淀刚好溶解，现象：棕色颗粒逐渐溶解，最后溶液变为无色澄清加入15毫升蒸馏水，搅拌后再加入3mL3%的葡萄糖溶液，现象：加入葡萄糖后，溶液的颜色略显微黄色。
混合后立即倒入培养皿，静置5min，用蒸馏水小心淋洗再甩干。
现象：倒入后立即产生棕色细颗粒装漂浮物，静止后，棕色加深。
甩干后，蒸发皿内壁上有一层淡淡的浅黄色。
中学化学实验报告-银镜和铜镜反应草稿
银镜反应反应装置图：银氨溶液的配制AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+ 2NH3H2O= [Ag(NH3)2]OH+2H2O甲酸钠溶液与银氨溶液反应HCOO-+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CO32-+2Ag↓+NH4++3NH3↑+H2O.甲醛溶液与银氨溶液反应 HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ---> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O葡萄糖溶液与银氨溶液反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH2OH(CHOH)4COONH4实验用品：试管、试管夹、酒精灯、培养皿、石棉网、烧杯、铁架台10%氢氧化钠溶液、5%硝酸银溶液、氨水、浓氨水、7%硫酸铜溶液、6M盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、甲酸钠溶液、酒石酸钾钠溶液、银氨溶液、10%氯化亚锡溶液实验结果：1．根据老师提供的方法，先配置一定量的银氨溶液，将其中加入等体积的蒸馏水稀释，再平均分成三份在三个清洗的很洁净的试管中，银氨溶液的配置方法为：在干净试管加入约２毫升5％硝酸银溶液、先滴加两滴浓氨水、再滴入％的稀氨水，不断摇动试管，使生成的沉淀刚消失为止稀氨水。
2．再分别向三个试管中依次加入：甲醛，，葡萄糖，甲酸钠。
因为我们在后面一组同学后面才做的这个实验，根据他们的经验，甲醛是在刚刚滴加的时候就出现银镜反应了，所以我们组一个同学甲醛进行观察，另一个同学同时加入另外两种溶液，可是甲醛却没有那组同学出现的现象那么快，所以我们将其都放入了我们事先准备好的70度左右的热水中。
3．加入甲醛的试管在放入后30秒就出现了银镜，5min后加入葡萄糖的这个试管出现了银镜，9min时候加入甲酸钠的试管出现了银镜现象，但是我们这个银镜没有前两者那么光亮，我认为是因为生成的银没有附着好，所以之后我们又重新做了一组，然后得到了很光亮的银镜现象。
银镜反应的化学方程式原理
银镜反应的化学方程式原理
银镜反应的原理：银Ag化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，因为生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。
银镜反应的化学方程式为：
2Ag(NH₃)2OH + CH₃CHO CH₃COONH₄ + 3NH₃+ H₂O + 2Ag↓
银镜反应的化学方程式原理：硝酸银AgNO₃与氨水NH₃·H₂O生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银Ag(NH₃)2OH，这是一种弱氧化剂,它能把乙醛CH₃CHO氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH)，乙酸CH₃COOH 又与生成的氨气NH₃反应生成乙酸铵CH₃COONH₄,而银离子被还原成金属银Ag。
从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银Ag。
也就是醛基具有较强的还原性，而氢氧化二氨合银具有中等强度的氧化性，两者发生氧化还原反应生成了羧酸铵和银单质。
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化学教学论实验
银镜反应和铜镜反应
华师大
姓名：
学号：
一、实验目的
研究生成金属镜（银镜、铜镜）的条件，掌握相关的实验操作。
二、实验原理
（1）银氨溶液的配制：
AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3
AgOH+ 2NH3H2O= [Ag(NH3)2]OH+2H2O
（2）银镜反应：
甲醛溶液与银氨溶液反应：
HCHO + 4[Ag(NH3)2]++4OH- ---> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O
葡萄糖溶液与银氨溶液反应：
CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH2OH(CHOH)4COO NH4
甲酸钠溶液与银氨溶液反应：
HCOO-+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CO32-+2Ag↓+NH4++3NH3↑+H2O.
（3）铜镜反应：
CH2OH(CHOH)4CHO +Cu（OH）2→CH2OH（CHOH）4COOH+ Cu↓+H2O
其中加入酒石酸钾钠，可与铜离子络合，起到了稳定铜离子的作用。
①实验用品
仪器：试管、试管夹、酒精灯、培养皿、石棉网、烧杯、铁架台
试剂：10%氢氧化钠溶液、5%硝酸银溶液、氨水、浓氨水、7%硫酸铜溶液、6M 盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、甲酸钠溶液、酒石酸钾钠溶液、银氨溶液、10%氯化亚锡溶液
三、实验步骤
四、分析与讨论
1、银镜反应：
①在上述表格中分别用（1）酒石酸钾钠溶液，（2）甲醛溶液，(3) 葡萄糖溶
液，（4）甲酸钠溶液进行的银镜反应中，以葡萄糖溶液的效果最佳，甲酸钠次之，均生成了十分光亮的银镜，镀层均匀，紧贴试管壁，现象明显
②实验（2）：实验中由于我们小组是将甲醛沿着试管壁加入，因此壁上出现
了小款银镜，溶液中立即出现灰黑色，因为甲醛分子中含有两个醛基，与该银氨溶液的反应太敏感，使银析出过快而变黑，不能生成均匀光亮的银镜镀层。
③对比实验（3）与其探究：实验（3）中多加了氢氧化钠溶液，而生成的银
镜效果更加好。
因为在碱性溶液中醛类的还原能力比在酸性溶液中强，在一定范围内适当增大PH有利于银镜的生成。
所以在银氨溶液的配制或实验中首先加入10%NaOH 溶液使硝酸银先生成沉淀后在加入氨水使沉淀溶解, 这种方法配制的银氨溶液往往可以使银镜很快生成。
2、铜镜反应：
①当混合液倒入培养皿静置时，溶液逐渐变为棕色，因为反应慢慢进行，铜逐渐析出。
②充分混合等体积的硫酸铜溶液，酒石酸钾钠溶液和37%甲醛溶液，倒入培养皿中，由于我组未静置5分钟，仅3分钟，便倒去了溶液，因此生成的铜镜光亮但是非常的稀薄，然后老师教我们重做，我组便按上述步骤一一做完，最后静置约6分钟后倒去溶液，得到较为光亮、厚实的铜镜
③由硫酸铜与酒石酸钾钠溶液混合，配制成“斐林试剂”，再混入甲醛使其被还原，即有红色单质铜沉淀产生，形成铜镜
④我发现有的铜镜表面平整光亮，另外有些地方并不完整，可能是培养皿未
完全清洗干净，使镀银时部分地方未镀好
3、探究甲醛与银氨溶液反应，甲醛被氧化的产物：
甲醛具有很强的还原性，经方程式可知HCHO + 4[Ag(NH3)2]++4OH- ---> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O，甲醛被氧化产生的气体很有可能是NH3,将生成的气体通入酚酞溶液，溶液不变红色，故排除NH3的可能，用气球收集其产生的气体，气球向上飘，猜测可能为H2，再次收集试管内产生的气体（在试管内收集即可），将试管靠近火焰，发出“噗”的一声，基本可以判断，甲醛被氧化生成了H2
五、注意事项
1、做银镜反应和铜镜反应时,特别是铜镜反应要求所使用的试管和培养皿必须
十分的洁净、光滑，否则金属不能均匀地附着在试管的内壁和培养皿底部上形成银镜
2、银镜反应中过量的氨水对反应有所不利。
因此在配制银氨溶液时，氨水必须
加到最初出现的沉淀恰好溶解为止。
如果溶液中加入过量氨水，增大了产物NH3 的浓度，会使该电离平衡向逆反应的方向移动，抑制了[Ag(NH3)2]+ 的电离，使溶液中[Ag]+ 浓度相应减少，导致银镜反应效果不佳，所以氨水不
宜过量，否则会影响试剂的灵敏度。
3、银氨溶液必须随配随用，不能久置。
因为久置的银氨溶液会析出雷酸银和
叠氮银(AgN3 )、氮化银(Ag3 N)、亚氨基银(Ag2 NH) 等爆炸性沉淀物。
这些沉淀物如受震动撞击会发生猛烈的爆炸，即使用玻璃棒摩擦管壁也会分解而发生猛烈爆炸。
因此试剂宜临时配制，不可久存。
4、溶液的PH 值也对银镜反应有所影响。
通常银镜反应在PH=9—10 条件下进行
比较合适。
因为在碱性溶液中醛类的还原能力比在酸性溶液中强，但是在过强碱性溶液中加热银氨溶液会使少量氨失去，就容易形成雷爆银。
同时，PH>11 时，反应过快，会产生大量黑色的银粒沉淀，即得不到光亮的银镜。
（网络上查阅）
5、银氨溶液的浓度也对银镜反应有所影响。
如果银氨溶液浓度过高，则反应速
度太快，使形成的Ag 的晶核过大，导致其不能均匀而平缓地沉积形成银镜，而只能形成结构疏松的海棉状的黑色银粒。
一般银氨溶液的浓度在2%—5% 范围内比较合适。
（网络上查阅）。