高考化学大一轮复习 第3章 第1节 碳的多样性课件 鲁科版
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高考化学一轮复习辅导与测试 第3章 第1节碳的多样性课件 鲁科版
解析( jiě xī)：
设B点时Na2CO3的物质的量为
x，NaHCO3的物质的量为y，
则有：2x＋y＝0.1
mol,106
g·mol－1x＋84 g·mol－1 y＝7.16
g，解得x＝0.02 mol，y＝0.06
mol，所以V(CO2)＝(0.02＋0.06) mol×22.4 L·mol－1×1000 mL·L
第三章 自然界中的元素( 第1节 碳的多样性
第一页，共43页。
C
目录
ONTENTS
1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 实验典例探究 4 亮点增分策略 5 高考真题重组 6 课时规范训练 7 微课助学
第二页，共43页。
[考纲展示(zhǎnshì)]
1．了解碳单质及其化合物的主要性质(xìngzhì)及应用。 2．了解碳及其化合物对环境质量的影响。
第三页，共43页。
C
目录
ONTENTS
1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 实验典例探究 4 亮点增分策略 5 高考真题重组 6 课时规范训练 7 微课助学
第四页，共43页。
C 基础 知识 梳理
一、多种多样(duō zhǒnɡ duō yànɡ)的碳
1．同素异形体：由同一种 元素 组成的 性质 不同的单质。 2．石墨、金刚石、C60 的比较
解析( jiě xī)：
C点为NaHCO3，V(CO2)＝0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L＝ 2240 mL，因B点时M质量为 7.16 g,5.3<7.16<8.4，知M为 Na2CO3和NaHCO3的混合物。
第二十一页，共43页。
C 感悟 考点 透析 考向一 CO2与碱、盐的反应(fǎnyìng)总结
高三化学一轮复习 第三章 第1节 碳的多样性 精品课件 鲁科版必修1
• (3)为了控制温室效应，各国科学家提出了 不少方法和设想。科学家致力于二氧化碳 组合转化方面的技术研究，把过多的二氧 化碳转化为对人类有益的物质。如将二氧 化碳和氢气以1∶4的比例混合，通入反应 器，在适当的条件下反应，可获得一种重 要的能源。请完成下列化学方程式：CO2＋ 4H2===____＋2H2O。
2．实验室中 CO2、CO2 3 、HCO3 的相互转化
－ －
实现上述六个转化的反应有： (1)有活泼金属氧化物反应：CO2＋Na2O===Na2CO3；
2－ 与过量碱反应：CO2＋2OH－===CO3 ＋H2O。 2－ (2)与过量酸反应：CO3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑。 2－ (3)与少量酸反应：CO3 ＋H＋===HCO－ 3； 2 与 CO2、H2O 反应：CO3 ＋H2O＋CO2===2HCO3 。
等的溶液代替，但不可用 Ca(OH)2 溶液或 Ba(OH)2 溶液，原因 是无法排除 HCO3 的干扰。 对白色沉淀要加入稀盐酸或稀硝酸溶解，以排除 Ag 、
2 SiO3 等的干扰。 但不可用硫酸溶液， 原因是 H2SO4 溶解 CaCO3
－ ＋ －
或 BaCO3 的效果不佳。 白色沉淀溶解之后还要通过气体及其气味来进一步排除
－
－
△ 受热分解：Ca(HCO3)2===== CaCO3＋CO2↑＋H2O。
•
(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。 由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁 (主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是 ____________________________。 • (用化学方程式表示) • (2)温室效应导致海平面上升，引起温室效 应的人为原因主要是 _________________________________。
碳的多样性 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配有doc练习)
沉淀，B点后表示BaCO3与CO2反应生成可溶性的Ba(HCO3)2。 答案 A
考点深度突破
素养优化提升
3．(2010·全国卷Ⅰ，29)请设计CO2在高温下与木炭反应生成 CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体
发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、 连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方 用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…； 其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
考点深度突破 素养优化提升
1∶1＜x＜2∶1 Na2CO3、NaHCO3
也可用数轴来表示：
考点深度突破
素养优化提升
考点二
两种重要的碳酸盐——Na2CO3和NaHCO3
完成下列表格 名称 碳酸钠 纯碱或苏打 白色粉末 易溶于水 (20 ℃，S＝21.5 g) 碳酸氢钠 小苏打 细小白色晶体 可溶于水 (20 ℃，S＝9.6 g)
＋
主 要 性 质 与 Ca(OH)2 反应
2－ Ca2＋＋CO3
2OH－＋2HCO－ 3 ===CaCO3↓＋2H2O＋
－ CO2 3 ；Ca(OH)2过量
===CaCO3↓
Ca2 ＋OH ＋HCO3
＋ －
－
===CaCO3↓＋H2O
考点深度突破
素养优化提升
CaCl2 主 与 要 盐 性 反 Al 2 质 应 O4)3
与酸互滴
考点深度突破
素养优化提升
相互转化
CO2＋H2O Na2CO3 NaHCO3 固加热/液NaOH 用于玻璃、肥皂、合成 灭火器、治疗胃酸过多、发 酵粉的主要成分之一
主要用途
洗涤剂、造纸、纺织、 石油、冶金等工业中
考点深度突破
素养优化提升
3．(2010·全国卷Ⅰ，29)请设计CO2在高温下与木炭反应生成 CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体
发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、 连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方 用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…； 其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
考点深度突破 素养优化提升
1∶1＜x＜2∶1 Na2CO3、NaHCO3
也可用数轴来表示：
考点深度突破
素养优化提升
考点二
两种重要的碳酸盐——Na2CO3和NaHCO3
完成下列表格 名称 碳酸钠 纯碱或苏打 白色粉末 易溶于水 (20 ℃，S＝21.5 g) 碳酸氢钠 小苏打 细小白色晶体 可溶于水 (20 ℃，S＝9.6 g)
＋
主 要 性 质 与 Ca(OH)2 反应
2－ Ca2＋＋CO3
2OH－＋2HCO－ 3 ===CaCO3↓＋2H2O＋
－ CO2 3 ；Ca(OH)2过量
===CaCO3↓
Ca2 ＋OH ＋HCO3
＋ －
－
===CaCO3↓＋H2O
考点深度突破
素养优化提升
CaCl2 主 与 要 盐 性 反 Al 2 质 应 O4)3
与酸互滴
考点深度突破
素养优化提升
相互转化
CO2＋H2O Na2CO3 NaHCO3 固加热/液NaOH 用于玻璃、肥皂、合成 灭火器、治疗胃酸过多、发 酵粉的主要成分之一
主要用途
洗涤剂、造纸、纺织、 石油、冶金等工业中
2019年高考化学一轮复习第3章自然界中的元素第1节碳的多样性课件鲁科版
第 章 自然界中的元素
第 1 节 碳的多样性
栏目 导航
考点一 碳单质及其氧化物的性质 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠
专项突破
课时分层训练
考纲定位 1.掌握碳单质及其重要化合 物的主要性质及应用。 2.了解碳单质及其重要化合 物对环境质量的影响。 3.了解碳及其重要化合物的 制备方法 。
全国卷 5 年考情 2017 年：Ⅱ卷 T13(B)；Ⅲ卷 T11(C) 2016 年：Ⅰ卷 T8(D)；Ⅱ卷 T7、T12；Ⅲ卷 T7(A) 2015 年：Ⅰ卷 T26；Ⅱ卷 T10(B)、T13(D) 2014 年：Ⅰ卷 T8、T13(CD)；Ⅱ卷 T7(A、B)、T9(B)、 T10(B、C) 2013 年：Ⅰ卷 T7(D)；Ⅱ卷 T9(B)、T10(C)
(1)A 点 时 ， 白 色 固 体 M 的 化 学 式 为 ________ ， 通 入 CO2 的 体 积 为 ________mL。
(2)C 点 时 ， 白 色 固 体 M 的 化 学 式 为 ________ ， 通 入 CO2 的 体 积 为 ________mL。
(3)推算 B 点时 M 的组成________(用化学式表示)及通入 CO2 气体的体积为 ________mL。
(4)碳单质的化学性质：
①与 O2 的反应(用化学方程式表示)： O2 不足：2_C__＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_C__O__O2。充足：__C_＋__O__2=_点=_=_燃=__=_C_O_2_____。
②与其他物质的反应(用化学方程式表示)： 与 CuO 反应：_2_C_u_O__＋__C_=_高=_=_温=_=_2_C__u_＋__C_O__2↑_ (可用于金属的冶炼)； 与 SiO2 反应：_S_i_O_2_＋__2_C_=_高=_=_温=_=__S_i＋__2_C__O_↑_____。 与 CO2 反应：___C_＋__C__O_2_=高_=_=温_=_=_2_C_O______ (用于炼铁还原剂的制备)； 与水蒸气反应：C_＋__H__2_O_(_g_)=_高=__=温_=_=_C_O__＋__H_2 (制水煤气)。 与浓硫酸反应：_C_＋__2_H__2S__O_4_(浓__)_=_=_△=_=_=_C__O_2_↑__＋__2_S_O_2_↑__＋__2_H_2_O____。
第 1 节 碳的多样性
栏目 导航
考点一 碳单质及其氧化物的性质 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠
专项突破
课时分层训练
考纲定位 1.掌握碳单质及其重要化合 物的主要性质及应用。 2.了解碳单质及其重要化合 物对环境质量的影响。 3.了解碳及其重要化合物的 制备方法 。
全国卷 5 年考情 2017 年：Ⅱ卷 T13(B)；Ⅲ卷 T11(C) 2016 年：Ⅰ卷 T8(D)；Ⅱ卷 T7、T12；Ⅲ卷 T7(A) 2015 年：Ⅰ卷 T26；Ⅱ卷 T10(B)、T13(D) 2014 年：Ⅰ卷 T8、T13(CD)；Ⅱ卷 T7(A、B)、T9(B)、 T10(B、C) 2013 年：Ⅰ卷 T7(D)；Ⅱ卷 T9(B)、T10(C)
(1)A 点 时 ， 白 色 固 体 M 的 化 学 式 为 ________ ， 通 入 CO2 的 体 积 为 ________mL。
(2)C 点 时 ， 白 色 固 体 M 的 化 学 式 为 ________ ， 通 入 CO2 的 体 积 为 ________mL。
(3)推算 B 点时 M 的组成________(用化学式表示)及通入 CO2 气体的体积为 ________mL。
(4)碳单质的化学性质：
①与 O2 的反应(用化学方程式表示)： O2 不足：2_C__＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_C__O__O2。充足：__C_＋__O__2=_点=_=_燃=__=_C_O_2_____。
②与其他物质的反应(用化学方程式表示)： 与 CuO 反应：_2_C_u_O__＋__C_=_高=_=_温=_=_2_C__u_＋__C_O__2↑_ (可用于金属的冶炼)； 与 SiO2 反应：_S_i_O_2_＋__2_C_=_高=_=_温=_=__S_i＋__2_C__O_↑_____。 与 CO2 反应：___C_＋__C__O_2_=高_=_=温_=_=_2_C_O______ (用于炼铁还原剂的制备)； 与水蒸气反应：C_＋__H__2_O_(_g_)=_高=__=温_=_=_C_O__＋__H_2 (制水煤气)。 与浓硫酸反应：_C_＋__2_H__2S__O_4_(浓__)_=_=_△=_=_=_C__O_2_↑__＋__2_S_O_2_↑__＋__2_H_2_O____。
高考化学一轮复习 第三章 自然界中的元素 基础课时1 碳的多样性课件 鲁科版
解析 首先读懂图，看清楚过程①、②表示的意义，再提取所 学知识逐项验证。腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成 CO2，也会生成其他含碳物质，如CH4等，A项正确；据图示可 知，碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来 实现的，B项正确；加速化石燃料的开发利用不利于社会的可 持续发展，C项不正确；只有CO2的释放和消耗保持基本平衡， 才能维持大气中CO2的含量相对稳定，D项正确。 答案 C
碳单质的研究已发展成一门独立的科学——碳科学。下列关 于碳单质的叙述正确的是( A ) A.碳的各种单质互称为碳的同素异形体 B.碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大 C.碳元素的单质性质不同，其用途相同 D.碳元素的单质只有金刚石、石墨和C60 解析 碳元素的单质结构不同，物理性质差别较大，B错误； 碳元素单质性质不同，用途也不相同，C错误；常见的碳元素 单质有金刚石、石墨和C60，但同时还存在其他单质，D错误。
1.(LK必修1·P831改编)下列环境问题与二氧化碳的排放有关的 是( )
A.酸雨 B.雾霾
C.温室效应
D.赤潮
答案 C
2.(LK 必修 1·P714 改编)工业上利用高温下焦炭与水蒸气反应：C ＋H2O=高==温==CO＋H2 来制取水煤气，下列说法错误的是( ) A.该反应为置换反应，也是氧化还原反应
基础课时1 碳的多样。2.了解碳的化合物的主要性质 及应用。3.了解碳元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一 碳及其氧化物的性质
[知识梳理·固考基]
1.多种多样的碳单质 (1)同素异形体：由同__一__种__元__素__组成的性质不同的几种_单__质___， 互称同素异形体。 (2)碳的三种常见同素异形体：
B.C 为还原剂，发生还原反应
2014届高考化学一轮复习(鲁科版)课件：第3章第1节 碳的多样性(共56张PPT)
纯碱 强
晶体
较小
差
H＋ 、
OH－、[Al(OH)4]－、Al3＋、Fe3＋
目录
思考感悟 1.你能否从化学键、晶体结构的角度认识碳的几种单质？
【提示】 石墨晶体内 C 原子间靠共价键形成网状结构， 作用 力强，类似原子晶体，所以有很高的熔、沸点，但层与层之间 仅靠分子间作用力维系，类似分子晶体，所以硬度较小；金刚 石是典型的原子晶体，所以有高的熔、沸点、大的硬度； C60 是典型的由一个个 C60 分子组成的分子晶体，所以有低的熔、 沸点、小的硬度。
△
目录
5．下列溶液反应后，溶液内含有 0.5 mol NaHCO3 和 0.5 mol Na2CO3(不考虑 HCO3 和 CO2 3 的水解 )的是(
－ －
)
－1
A． 0.5 L 1 mol· L
－1
NaHCO3＋ 0.5 L 0.5 mol· L
－1
NaOH HCl NaOH
B．0.5 L 0.75 mol· L C． 0.5 L 1 mol· L D． 1 L 1 mol· L
目录
特别提醒：( 1)CO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液不会产生白色沉 淀，因为碳酸的酸性弱于盐酸，CO2 与 CaCl2 和 BaCl2 溶液不 发生反应。 (2)检验 CO2 3 、HCO3 时不能用 Ba(OH)2 或 Ca( OH)2 溶液来代
－ －
替可溶性钡盐或可溶性钙盐溶液，原因是 OH 能将 HCO3 转 化为 CO2 3 。
＋ －
NaCl
Na2O2
2Na2O2＋2H2O===4Na ＋4OH ＋O2↑ － － CO2 ＋ CO ＋ H O===2HCO 3 2 2 3 2NaHCO3=====Na2CO3＋ CO2↑＋H2O
高考化学一轮复习第1部分第3章第1节碳的多样性课件鲁科版
解析答案
21
解析：(1)除去混合气体中的 CO2 时，可先将混合气体通入盛有浓 NaOH 溶液的洗气瓶中，故 A 装置的作用是吸收 CO2，以排除对后续实 验的干扰。
(2)CO 有毒，故将 CO 点燃生成 CO2 才能排放到空气中。 (3)CO 还原 CuO 使黑色粉末变成红色，反应生成的 CO2 使澄清石灰 水变浑浊，故可利用这些现象来证明原气体中一定含有 CO。 答案：(1)吸收 CO2 (2)点燃 2CO＋O2=点==燃==2CO2 (3)B 中无明显现象，装置 C 中黑色粉末变成光亮的红色，D 中澄清
36
[应用体验] 正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2，有晶体析出。( ) (2)Na2CO3·10H2O 在干燥的空气中可风化变成 Na2CO3 粉末。( ) (3)NaHCO3 与 Na2CO3 溶液可用 Ba(OH)2 溶液鉴别。( ) (4)用热的烧碱溶液洗去油污，因为 Na2CO3 可直接与油污反应。
石灰水变浑浊
22
[思维建模] 检验 CO2 中 CO 是否存在的思维模板
各装置的作用是： A——除去混合气体中的 CO2 气体 B——检验混合气体中 CO2 是否除尽 C——CO 还原 CuO：CO＋CuO==△===Cu＋CO2
23
D——验证 CO 的氧化产物 CO2 E——除去尾气中的 CO2 气体 F——除去尾气中的 CO 气体，防止污染环境 确定混合气体中含有 CO 气体的实验现象是： C 中的物质由黑色变成光亮的红色，B 中无明显现象，D 中的澄清 石灰水变浑浊。
解析答案
19
2．(2019·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置：
21
解析：(1)除去混合气体中的 CO2 时，可先将混合气体通入盛有浓 NaOH 溶液的洗气瓶中，故 A 装置的作用是吸收 CO2，以排除对后续实 验的干扰。
(2)CO 有毒，故将 CO 点燃生成 CO2 才能排放到空气中。 (3)CO 还原 CuO 使黑色粉末变成红色，反应生成的 CO2 使澄清石灰 水变浑浊，故可利用这些现象来证明原气体中一定含有 CO。 答案：(1)吸收 CO2 (2)点燃 2CO＋O2=点==燃==2CO2 (3)B 中无明显现象，装置 C 中黑色粉末变成光亮的红色，D 中澄清
36
[应用体验] 正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2，有晶体析出。( ) (2)Na2CO3·10H2O 在干燥的空气中可风化变成 Na2CO3 粉末。( ) (3)NaHCO3 与 Na2CO3 溶液可用 Ba(OH)2 溶液鉴别。( ) (4)用热的烧碱溶液洗去油污，因为 Na2CO3 可直接与油污反应。
石灰水变浑浊
22
[思维建模] 检验 CO2 中 CO 是否存在的思维模板
各装置的作用是： A——除去混合气体中的 CO2 气体 B——检验混合气体中 CO2 是否除尽 C——CO 还原 CuO：CO＋CuO==△===Cu＋CO2
23
D——验证 CO 的氧化产物 CO2 E——除去尾气中的 CO2 气体 F——除去尾气中的 CO 气体，防止污染环境 确定混合气体中含有 CO 气体的实验现象是： C 中的物质由黑色变成光亮的红色，B 中无明显现象，D 中的澄清 石灰水变浑浊。
解析答案
19
2．(2019·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置：
高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性 鲁科版
2．用“>”或“<”填空。 (1)热稳定性：NaHCO3______Na2CO3。 (2)与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3_______Na2CO3。 (3)相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3________Na2CO3。 (4)等物质的量浓度溶液的 pH：NaHCO3________Na2CO3。 答案：(1)< (2)> (3)< (4)<
0．06)mol×22．4L·mol－1＝1．792 L＝1 792 mL。
[答案] (1)Na2CO3 1 120 (2)NaHCO3 2 240 (3)Na2CO3、NaHCO3 1 792 (4)1 mol·L－1
CO2 与 NaOH 溶液反应的规Байду номын сангаас (1)反应原理
2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O NaOH＋CO2(过量)===NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
解析：选 B。燃料燃烧产生的 CO2 是导致温室效应的主要气 体之一，A 项正确；化石燃料完全燃烧生成的 SO2 属于大气 污染物，B 项错误；液化石油气含碳量比燃油低，用液化石 油气代替燃油能减少大气污染，C 项正确；CO 是大气污染 物之一，D 项正确。
2．(2016·高考江苏卷)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室
(1)向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 时，可析出 NaHCO3 晶体； 氨 碱 法 制 备 NaHCO3 原 理 ： NH3 ＋ NaCl ＋ CO2 ＋ H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓。 (2)除去固体 Na2CO3 中少量 NaHCO3 的方法是加热至固体质 量不再变化；除去 NaHCO3 溶液中少量 Na2CO3 的方法是通 入足量 CO2；除去 Na2CO3 溶液中少量 NaHCO3 的方法是加 入适量 NaOH。
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(×)
精品
11
C基础 知识 梳理
1．牢记碳的 3 种同素异形体：金刚石、石墨、C60。 2．熟记 2 种物质的俗名： Na2CO3——纯碱、苏打；NaHCO3——小苏打。 3．掌握 2 种离子的检验：CO23－和 HCO－ 3 。 4．掌握 5 种物质之间的转化关系：
精品
12
C 目录 ONTENTS
精品
15
C感悟 考点 透析 考向一 CO2与碱、盐的反应总结
3．CO23－和HCO－ 3 的检验 (1)CO23－的检验 取待检溶液少量，滴加一定量的Ca2＋或Ba2＋的可溶性盐溶液，有白色 沉淀生成，再加入适量的强酸，白色沉淀溶解且生成无色、无味的气 体，则待检溶液中有CO23－。 (2)HCO－ 3 的检验 取待检溶液少量，滴加足量的Ca2＋或Ba2＋的可溶性盐溶液，若无明显 现象，再向溶液中加入足量的盐酸，若溶液中逸出无色、无味的气 体，则待检溶液中有HCO－ 3 。
NaHCO3少量：HCO－3 ＋OH－＋ Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
NaHCO3过量： Ca2＋＋2OH－＋2HCO－ 3 ===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O
精品
9
C基础 知识 梳理
二、广泛存在的含碳化合物
化学式 与
Al2(SO4)3 反应
相互 转化
Na2CO3
NaHCO3
2Al3＋＋3CO
1．金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同。 (×)
2．金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳。
(√ )
3．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引
起铅中毒。
(×)
4．冶炼金属常用还原剂主要用CO。
(√ )
5．除去NaHCO3中Na2CO3可用加热分解法。
1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 实验典例探究 4 亮点增分策略 5 高考真题重组 6 课时规范训练 7 微课助学
精品
13
C感悟 考点 透析 考向一 CO2与碱、盐的反应总结
1．与碱(以NaOH为例)的反应
(1)反应原理：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或NaOH＋
CO2===NaHCO3 即，NaOH―少―量―C―O→2 Na2CO3―过―量―C―O→2 NaHCO3 (2)反应后溶质成分的判断：
C基础 知识 梳理
二、广泛存在的含碳化合物
3．碳酸钠和碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
俗名
纯碱 或 苏打
溶解度
相对较 大
与盐酸反应 CO23－＋2H＋===
CO2↑＋H2O
与
Ca(OH)2 反应
CO23－＋Ca2＋ ===CaCO3↓
NaHCO3 小苏打 相对较 小
HCO－3 ＋H＋=析 考向一 CO2与碱、盐的反应总结
往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充 分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶
液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积 V(标准状况)与M的质量(W)的关系如图所示。 试解答下列问题：
(1)A点时，白色固体M的化学式为____，通入的 CO2的体积为_____mL(标准状况下，下同)。 (2)C点时，白色固体M的化学式为______，通入 的CO2的体积为___ mL。 (3)B点的M的组成成分为________(用化学式表 示)，通入的CO2的体积为_____mL。 (4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。
2－ 3
＋
3H2O===2Al(OH) 3↓＋3CO2↑
Al3＋＋3HCO－3 === Al(OH)3↓＋3CO2↑
△
固体： 2NaHCO3=====
Na2CO3＋CO2＋H2O Na2CO3＋CO2↑＋H2O
===2NaHCO3
溶液： NaHCO3＋NaOH===
Na2CO3＋H2O
精品
10
C基础 知识 梳理
第三章 自然界中的元素
第1节 碳的多样性
精品
1
C 目录 ONTENTS
1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 实验典例探究 4 亮点增分策略 5 高考真题重组 6 课时规范训练 7 微课助学
精品
2
[考纲展示]
1．了解碳单质及其化合物的主要性质及应用。 2．了解碳及其化合物对环境质量的影响。
精品
3
C 目录 ONTENTS
1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 实验典例探究 4 亮点增分策略 5 高考真题重组 6 课时规范训练 7 微课助学
精品
4
C基础 知识 梳理
一、多种多样的碳单质
1．同素异形体：由同一种 元素 组成的 性质 不同的单质。 2．石墨、金刚石、C60 的比较
名称 颜色、状
态 硬度 导电性 化学性质
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C感悟 考点 透析 考向一 CO2与碱、盐的反应总结
【特别提醒】 掌握本要点应注意的三个问题 (1)不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液鉴别CO23－和HCO－ 3 ，原因是OH －可将HCO－ 3 转化为CO23－； (2)加酸后可根据气体是否有气味排除SO23－、HSO－3 的干扰； (3)不能用加酸看是否有无色无味气体产生的方法检验CO23－与HCO－ 3 ， 因两种离子都有该现象发生。
x＝nnNCaOO2H x≤1∶1
1∶1<x<2∶1 x＝2∶1 x>2∶1
溶质成分
NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3 NaOH、Na2CO3
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C感悟 考点 透析 考向一 CO2与碱、盐的反应总结
2.与盐溶液的反应 (1)CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3 (2)CO2(少量)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (3)CO2(少量)＋H2O＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓
用途
石墨 深灰 色鳞片 状固体
质软 良导体
电极 、 铅笔芯 、 润滑剂
金刚石 无色晶体、 有强折光性 硬度最大 非导体
相似
C60 灰黑 色固体
硬度小 非导体
钻探机钻头 、 应用于材料科
刻刀等
学
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C基础 知识 梳理
二、广泛存在的含碳化合物
1．一氧化碳 (1)物理性质 色、味、态： 无色无味气体 ；水溶性： 难溶 ；毒性：有毒 。
(2)化学性质
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二、广泛存在的含碳化合物
2．二氧化碳(CO2) (1)物理性质 色、味、态： 无色无味气体 ；水溶性；
可溶
干冰 ；过多排放会造成： 温室效应 。
；固态时称为：
(2)化学性质 ①CO2具有酸性氧化物的通性。
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二、广泛存在的含碳化合物
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