高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题

黄石二中2011年化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题时间：110分钟满分：120分2011.2.25 命题人：高存勇

选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共45分）

1.下列有关金属晶体的判断正确的是

A．简单立方、配位数6、空间利用率68% B．钾型、配位数6、空间利用率68% C．镁型、配位数8、空间利用率74% D．铜型、配位数12、空间利用率74% 2.有关晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量

B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

3.下列排列方式是镁型堆积方式的是

A．ABCABCABC B．ABABABABAB C．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA 4.下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏加德罗常数)

5.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其

中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位

D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配

7.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原

子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物

是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为:

A . 8 B. 12 C.24 D.60

8.金属键具有的性质是

A．饱和性B．方向性C．无饱和性和方向性D．既有饱和性又有方向性9.下列说法正确的是

A．124g P4含有的P－P键的个数为6N A B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N A C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N A D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2N A 10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素

为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A.第9列中元素中没有非金属元素

B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2

C.第四周期第9列元素是铁元素

D.第10、11列为ds 区

11.已知NaCl 的摩尔质量为58.5 g ·mol －1，其晶体密度为d g ·cm －3，

若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm ，那么阿伏加德罗常数的值可表示 A ．117a 3

d B ．58.5/(2a 3

d) C ．234/(a 3

d) D ．58.5/(4a 3

d)

12.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A ．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B ．CI 4＞CBr 4＞CCl 4＞CH 4

C ．MgO ＞O 2＞N 2＞H 2O

D ．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

13.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子

晶体中

A ．分子间作用力无一定方向性

B ．占据晶格结点的微粒是原子

C ．化学键是共价键

D ．三者都是

14.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效

地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体 结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为

Ni 6

Ni 3

C. LaNi 4

D. LaNi 5

15.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX 2的是

A. B. C. D.

16．（16分）在下列物质中：NaCl 、NaOH 、Na 2S 、H 2O 2、Na 2S 2、（NH 4）2S 、CO 2、CCl 4、

C 2H 2、SiO 2、SiC 、晶体硅、金刚石。

⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是

； ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ； ⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ； ⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是 ； ⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分是 ；

a

⑺其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是；

⑻其中含有极性共价键的原子晶体是。17．（10分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：

（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_____ 。

（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边

三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，

得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为

____________，共含有___________个B—B键。

18. （10分）二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示。认真观察该

晶体结构后完成下列问题：

（1）二氧化硅中最小的环为________元环。

（2）每个硅原子为_____个最小环所共有,每个氧原子为____个最小环所共有

（3）每个最小环平均拥有________个硅原子，________个氧原子。

19.（8分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互

不相邻的顶点，而CN—离子位于立方体的棱上。

(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)__________________________。

(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用M n+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电

中性的化学式。 ;

(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置?

20. （4分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，

金原子半径为1.44×10-10 m，Au的摩尔质量为197g/mol.求：

(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。

(2)金的密度为_________g·cm-3。

21．（12分）一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示阴离子B以表示。

（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。

（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离

子化合物的化学式是___________________；

（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。

（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是___________m3。

22．（13分）⑴CH3＋、--CH3（甲基）、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是。