影响盐类水解的因素[知识研究]
影响盐类水解的主要因素
对于水解平衡 Fe3+ + 3H2O 改变条件 移动方向 n(H+)
升温
通HCl(g)
加H2O
加少量 FeCl3晶体
加 NaHCO3 加MgO
加NaOH
Fe(OH)3 + 3H+
pH 水解程度
对于水解平衡 CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
改变条件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度
③ NH4+与SiO32－等发生完全双水解不能在溶 液中大量共存。
4、配制某些易水解的盐溶液
例：配制FeCl3溶液，由于：
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 +3H+
因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入
少量盐酸以SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+)
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)
C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+)
D. c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)
• 3、温度
盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水 解反应是 吸 热反应。
升温，水解平衡向 正 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什 么物质？ （Al2O3)
影响盐类水解的因素
(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
练习2、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微 粒的浓度关系式正确的是 （ CE )
（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)
度越大
水解显酸性的盐溶液，加 碱会促进水解，加酸会抑 制水解，反之亦然 加入与盐的水解性质相反
外加
酸碱
外加盐
的盐会促进盐的水解
完成下列表格
CH3COO +H2O
移动方向 升高温度 加水
加NaOH(s)
_
CH3COOH+OH
C(OH—) pH
增大 减小 增大 增大 增大 减小 增大 增大
_
水解程度 增大 增大 减小 减小
C(CH3COOH) C(Ｋ+) C(H+) C(CH3COO-) Ｃ（ＯＨ-）
溶液中下列粒子的物质的量浓度由大到小关系是：
C(CH3COO-)>C(Ｋ+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)
1：PH=13的NH3· H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得 溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是
C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3· H2O)
③质子守恒
练习1:(1)写出Na2S溶液中三个守衡关系式
(2) Na2S溶液中各离子的浓度由小到大 的排列顺序是： (3) 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分 子， 下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH A )=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) (B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
影响盐类水解的因素
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- △H=+QkJ/mol
H2CO3 +OH- △H=+QkJ/mol
消防灭火中的盐类水解知识
泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
NaClO>CH3COONa>NaNO2
2、外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、 温度及溶液酸碱度的影响。 （符合勒夏特列原理） (1)温度: 升温促进水解
向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是
溶液变红
,原因用离子方
程式表示是 CO32-＋H2O
HCO3－+OH-
。 。
然后对溶液加热，现象是： 溶液红色变深 最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为：
）
2
溶液中，下列有关粒子浓度的关系式中正确的是（
A. B. C. D.
c( Na ) c( H ) c( HCO3 ) c(CO3 ) c(OH )
c( Na ) c( HCO3 ) c(CO3 ) c( H2 CO3 )
2
c( Na ) c( HCO3 ) c(CO3 ) c( H ) c(OH )
升
升
颜色变浅
红褐色沉淀 无色气体
盐类水解的应用
1、判断溶液的酸碱性或pH大小——谁强显谁性， 越弱越水解。 形成盐的酸(碱) 越弱, 水解越强,该盐溶液的碱(酸) 性也越强， pH越大（小）。 2、判断盐所对应酸碱的相对强弱—越弱越水解 相同物质的量浓度的强碱弱酸盐如NaA、NaB溶液 pH前者大，则酸性HA＜HB。 相同物质的量浓度的强酸弱碱盐如ACl、BCl溶液 pH前者大，则碱性AOH＞BOH。
《影响盐类水解的主要因素》知识点总结以及例题详解
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF＞CH3COOH 水解程度NaF＜CH3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH－，盐的阴离子结合水产生的H+，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题盐与盐的反应又分以下几种情况：(1)两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO3和Na2SiO3的反应，NaSiO3的水解程度远大于NaHCO3的水解程度，因而Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了HCO3－的电离。
HCO3－H++CO32－，HCO3－的电离反过来又促进了SiO32－的水解，其反应为：Na2SiO3+2NaHCO3＝H2SiO3↓+2Na2CO3同理：NaAlO2+NaHCO3+H2O＝A1(OH)3↓+Na2CO3②硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，发生复分解反应生成难溶物(AgCl)，因此发生的反应为3AgNO3+AlCl3＝3AgCl↓+Al(NO3)3。
影响盐的水解的因素、盐类水解的应用
5、溶液的蒸干问题：
盐溶液水解生成易挥发性酸，蒸干时得 到氢氧化物，灼烧得氧化物。 盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干时得 到它本身。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时， 得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须 在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制 FeCl3的水解，才能得到其固体。
影响盐类水解的因素
2、外因： （3）溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会 呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱 性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液 中加入酸或碱都能影响盐的水解。
加酸：抑制强酸弱碱盐水解，促进强碱弱酸盐水解 加碱：抑制强碱弱酸盐水解，促进强酸弱碱盐水解
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大 小关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
【思考】 相同条件下测得：①NaHCO3，②
【答案】CH3COONa＞ NaHCO3
CH3COONa，二种稀溶液的pH值相同，那么，它们 的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？
2.某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等易水解 的盐溶液时， 为防止水解，常先将盐溶于少量 相应的酸 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱性溶液不能贮 存在 磨口玻璃塞的试剂瓶中. 因Na2SiO3、Na2CO3 、NaAlO2水解呈碱性，产生 较多OH－， OH－能腐蚀玻璃。 【例】为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽 可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ CD ）
利用水解原理除杂：如Cu2+、Mg2+、Al3+等 中含有Fe3+时，由于Fe3+极易水解，常利用
影响盐类水解的因素、盐类水解的应用
制备Al2S3时，无法在溶液中制取，会完全水解， 只能由干法直接反应制取：铝粉与硫粉共热。
【问题】怎样从溶液中制取AlCl3固体？ 必须在加热蒸发过程中不断通入HCl气体，
以抑制AlCl3的水解，才能得到其固体。
25
一、盐类水解的影响因素——外因
2、浓度： 稀释促进水解 、增大浓度抑制水解
➢以氯化铵溶液为例 NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
请尝试用化学平衡常动方向 NH4+水解程度
加水稀释为10倍
向右
增大
c(H+)
减小
加NH4Cl固体
向复右习：化学平减衡常小数与浓度商增的大关系
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
（八）活泼金属溶于强酸弱碱盐产生气体
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑ +2H2↑
①②-证明：碳酸是一种 __弱_ 酸
②③-比较：酸性 碳酸 弱__于_ 醋酸
一、盐类水解的影响因素——内因
（盐类水解的本质）
有弱才水解 等
对应酸的酸性越 弱
浓 度
酸越难电离
越弱越水解 的
强
酸根离子与H+的结合能力越 强
碱 弱
酸根越易水解
影响盐类水解的因素及盐类水解的应用 课件
NH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O
。
③加热FeCl3溶液制无水FeCl3，最好通入HCl 气体。
(3)其他需要考虑盐水解的情况还有：判断盐溶液的酸 碱性及强弱，比较盐溶液中离子种类及浓度大小，较活泼 金属与盐溶液的反应，某些盐与盐的反应及中和滴定指示 剂的选择等等。
影响盐类水解的因素及盐类水解的应用
1．影响盐类水解的主要因素 影响盐类水解的主要因素包括两个方面：一是反应物 本身的性质 ，另一个是反应条件。
(1)盐类本身的性质
有 弱酸阴离子 或 弱碱阳离子 的盐才能水解，才能破
坏水的电离平衡，使盐溶液显出碱性或酸性来。弱酸阴离 子或弱碱阳离子弱的程度大小也直接影响盐类水解的程度 大小，一般是越弱越水解，不弱不水解。例如， CH3COONa和NaF都能水解，但相同温度、相同浓度时， CH3COONa水解的程度更大些，这是因HF的酸性比 CH3COOH的强。NaCl中不含弱酸根阴离子或弱碱阳离 子，故不能水解。
液的pH
增大，水解的百
分率反而 减小
序 可能影 实验操作
号 响因素
现象
解释或结论
向溶液中
FeCl3溶液水解显 酸性，加入HCl
溶液的 ②
酸碱度
加盐酸 后，测溶 液的pH
溶液的 后，水解平衡向 pH 减小 逆反应 方向移
动，但c(H＋)仍比
原平衡中c(H＋)大
序 可能影 实验操作
号 响因素
现象
解释或结论
(2)反应条件的影响 从反应物性质考虑，FeCl3是强酸弱碱盐，易发生水 解，水解反应的化学方程式为：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3 ＋3HCl。
序 可能影 实验操作
号 响因素
知识讲解_影响盐类水解的主要因素_提高 高中化学知识点考点解析含答案
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素 1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF ＞CH 3COOH 水解程度NaF ＜CH 3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH ―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H +结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
例如：Na 2CO 3溶液中23233223CO +H O HCO OH ()HCO H O H CO OH ()-----⎧+⎪⎨++⎪⎩ƒƒ主要次要 2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H +，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH ―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：【高清课堂：盐类的水解—水解平衡】醋酸钠水解平衡的移动：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH -要点二、互促水解1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH －，盐的阴离子结合水产生的H +，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题 盐与盐的反应又分以下几种情况：（1）两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO 3和Na 2SiO 3的反应，NaSiO 3的水解程度远大于NaHCO 3的水解程度，因而Na 2SiO 3的水解抑制了NaHCO 3的水解而促进了HCO 3－的电离。
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H2SiO3 ↓ + 2NH3·H2O
水解的实质？
专业知识
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例题：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH由小到大的顺序排列的是( ) A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4 Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaClO D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
Fe（OH）3+3H+
条件
平衡移 n（H+） pH值
动方向
Fe3+的水 现象 解率(程度)
加水 升温
加HCl
加NaHCO3
专业知识
4
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
条件
平衡移 n（H+） pH值 Fe3+的水
动方向
解程度
现象
加水 升温 加HCl
右移 右移 左移
增大 增大 增大
增大 增大 减少 增大 减少 减少
专业知识
11
NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液
Fe3++3H2O HCO3-＋H2O
Fe(OH)3+3H+ H2CO3 +OH-
相互促进，强烈水解
（双水解）
Fe3+ +3HCO3- ==Fe（OH）3 ↓+3 CO2 ↑
专业知识
12
炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打?
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
酸 性 NH4Cl
MgCl2
AlCl3
对应的碱 NH3 ·H2O > 专业知M识 g(OH)2 > Al(OH2)3
练习： ②＞①＞③＞④
①②正 相盐 同条KX件、下K，Y、测K得Z①的N溶a液HC物O质3 的②量CH浓3C度O相O同Na， 其p③HN值a分Cl别O④为N7a、O8H、三9种，溶则液HX的、pHHY值、相H同Z的。酸性 强那弱 么的 它顺 们序的是物质_H_的_X_＞量__H浓_Y_度＞__由HZ大到小的顺序是？
譬如：NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？
ClO- + H2O
Cmol/L
HCO3 - + H2O
Cmol/L
HClO + OH-
多
H2CO3 + OH-
少
专业知识
＜ NaClO NaHCO3
3
【活动与探究】
在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写
下列表格Fe3++3H2O
专业知识
8
在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 红色 ，
加热后 红色加深 。若在该溶液中再滴加过量
的氯化钡溶液，观察到的现象是 产生白色沉淀，， 原因： ___________________ 且红色褪去
（用离子方程式和简要文字说明表示）
在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移， OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平 衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。
加水 加NaOH
加HAc 加NH4Cl
平衡移动 C(CH3COO-)
向右
增大
向右
减小
向右
减小
向右
减小
向左
增大
向左
增大
向右 专业知识 减小
C(OH-)
增大
减小 增大 减小 增大 减小 减小 7
比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
1)0.2mol/LNH4Cl溶液___<__0.1mol/LNH4Cl溶液 2)0.1mol/LNa2CO3溶液___>__0.1mol/LNaHCO3溶液 3)25℃时1mol/LFeCl3溶液__>__80 ℃时1mol/LFeCl3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液__<__0.1mol/LNa2CO3溶液
（越稀越水解 , 但溶液的酸性或碱性减弱)
3. 外加酸、碱 酸抑制强酸弱碱盐的水解
碱抑制强碱弱酸盐的水解
4. 外加水解的盐：
专业知识
6
填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH，改
变下列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-
专业知识
13
以下为常见完全双水解——
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-
Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-
NH4+与SiO32-
已知 H ++ AlO2+H2O
酸式电离
Al(OH)3 Al3++3OH
碱式电离
SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O
NaHS NaHCO3
强碱谁弱强酸显盐谁显性碱性
NaHSO3 酸N性aH2PO4
强越碱弱弱越酸水盐解显酸性 碱性
CH3COONH4 弱酸弱碱盐的都双弱水双解水比解单水解复杂，溶 液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和 弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定， （即对应酸、碱谁强显谁性。）
专业知识
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例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3
“双水解” 若有沉淀和气体生成，脱离反应体 系则用“=”连接，且用“ ”、“ ”符号。 但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完 全双水解”.
如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
棕黄色变浅 棕黄色变为 红褐色透明胶体
棕黄色变深
加固体 NaHCO3 右移
NaOH ? NH4Cl固体?
减少 增大 增大
有红褐色沉定生 成、要因素：盐本身的性质（越弱越水解）
外在因素：
1. 温度：升高温度水解程度增大
2. 浓 度 ： 加 水 稀 释 该 盐 ， 可 以 促 进 水 解
专业知识
9
判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸
碱性是怎样的？
多元弱酸的酸式氢根离子，水
NNAalaCAC双全比lcl3水双单解解水水进NK分解解行a2为。要S2得CO一一强O非4般般。3常双双而充水水完分解解全。强和通双强强酸完常水碱酸强谁弱水弱解离HH电阳碱弱CS酸碱和程离离解OO盐谁盐电度，子盐33规--电不、水离的显为水水离律水同比碱强H解解解强P步较性碱解O显显于—进；阳4，2碱水酸-—(行离、注显解性性H，子H：中，2S)水P此-显水O性解时4酸解-和、溶性强电液；于
影响盐类水解的因素
专业知识
1
【活动与探究】
内因：越弱越水解
0.1mol . L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH
盐溶液 水解的离子方程式 PH 解释与结论
（0.1mol.L-1）
NaClO
大
CH3COONa
小
盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度___，溶液碱性
(或酸性)___
例如： 不同弱碱对应的盐