2014-2015厦门市高三上质检化学试卷
2014-2015福建省厦门市高三(上)质量检查(含答案)
厦门市2014-2015学年第一学期高三年级质量检测数学（理科）试卷注意事项：1.本科考试分试题卷和答题卷，考生须在答题卷上作答，答题前，请在答题卷内填写学校、班级、学号、姓名；2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分150分，考试时间120分钟． 参考公式：V Sh =柱.其中S 为底面面积，h 为高．第Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分. 在每小题所给的四个答案中有且只有一个答案是正确的. 1．设集合{}|20A x x =+>，|B x y ⎧==⎨⎩,则A B = A ．{|2}x x >- B ． {|3}x x < C ．{|32}x x x ><-或 D ． {|23}x x -<< 2. 已知命题:p 0x R ∃∈，01sin 2x ≥，则p ⌝是 A ．1,sin 2x R x ∀∈≤B ．1,sin 2x R x ∀∈< C ．001,sin 2x R x ∃∈≤D ．001,sin 2x R x ∃∈< 3.已知向量()1a m,= ,()22b m ,= ,+0a b λ= 则m =A. 0B. 2C. 0或2D. 0-2或 4.曲线23y x =与直线1,2x x ==及x 轴所围成的封闭图形的面积是 A. 1 B.3 C. 7 D. 85.函数()sin y x x x R =+∈的图象的一条对称轴经过点A. ⎪⎭⎫⎝⎛-0,6π B. ⎪⎭⎫⎝⎛0,6π C. 03,π⎛⎫- ⎪⎝⎭ D. ⎪⎭⎫⎝⎛0,3π 6. 已知,l m 是两条不同的直线，α是一个平面，则下列说法正确的是 A ．若,//l m αα⊥，则l m ⊥ B. 若,l m m α⊥⊂，则l α⊥ C ．若//,l m m α⊂，则//l α D ．若//,//l m αα，则l // m 7.等差数列{}n a 中，3a 和9a 是方程2160x x c -+=(64)c <的两实根， 则该数列前11项和11S =A ．58B ．88C ．143D ．1768.在直角坐标系中，函数()1 sinf x xx=-A9 . 椭圆2:13Ea+=的右焦点为F B两点.若△FAB周长的最大值是8，则m的值为A. 0B.1C.D. 210. 设函数[]35211*()(1),(0,1,)3!5!(21)!nnnx x xf x x x n Nn--=-+-+-∈∈-，则A.23()sin()f x x f x≤≤ B.32()sin()f x x f x≤≤C. 23sin()()x f x f x≤≤ D.23()()sinf x f x x≤≤第Ⅱ卷（非选择题共100分）二、填空题：本大题分必做题和选做题．（一）必做题：共4小题，每小题4分，满分16分．11.已知sin2cosαα=,则tan4πα⎛⎫+=⎪⎝⎭.12.三棱柱的三视图如图所示，则该棱柱的体积等于_____.13. 已知双曲线()2222:10,0x yC a ba b-=>>的渐近线与圆22(5)9x y-+=相切，则双曲线C的离心率为.14.已知数列{}n a中，13a=，()130nn na ab b++=>，*n N∈.①当1b =时，712S =； ②存在R λ∈,数列{}nn a bλ-成等比数列；③当()1b ,∈+∞时，数列{}2n a 是递增数列； ④当()01b ,∈时， 数列{}n a 是递增数列.以上命题为真命题的是 （写出所有真命题对应的序号）.（二）选做题：本题设有三个选考题，请考生任选2题作答，并在答题卡的相应位置填写答案．．．．．．．．．．．．．．，如果多做，则按所做的前两题计分，满分8分． 15. （1）（选修4-2：矩阵与变换）已知矩阵2111A -⎛⎫=⎪⎝⎭，且103xA y -⎛⎫⎛⎫= ⎪⎪⎝⎭⎝⎭，则x y +=___________. （2）（选修4-4：坐标系与参数方程）在直角坐标系xoy 中，以坐标原点为极点，x 轴正半轴为极轴建立极坐标系，若直线l 的极坐标方程为cos 1ρθ=，圆C 的参数方程为:22cos 2sin x y ϕϕ=+⎧⎨=⎩（ϕ为参数），则圆心C 到直线的距离等于_____________(3)（选修4-5：不等式选讲）已知,x y R +∈且22x y +=的最大值等于_____．三、解答题：本大题共6小题，共76分．解答应写出必要文字说明、证明过程或演算步骤． 16. （本小题12分） 已知函数()sin()(0,0)2f x x πωϕωϕ=+><<的图象经过点（0，12）,且相邻两条对称轴间的距离为2π. (Ⅰ)求函数()f x 的解析式及其单调递增区间；(Ⅱ)在∆ABC 中，a,b,c 分别是角A ，B ，C 的对边，若1cos 22A f A ()-=， 且1,3bc b c =+=，求a 的值. 17. （本小题12分）如图，菱形ABCD 的边长为2，对角线交于点O, DE ⊥平面ABCD .(Ⅰ)求证：AC ⊥ BE ；(Ⅱ)若120o ADC ∠=，2DE =，BE 上一点F 满足//OF DE求直线AF 与平面BCE 所成角的正弦值.A18. （本小题12分）已知梯形OABC 中，21OA OC AB ===,OC //AB ，3π=∠AOC ,设OA OM λ=,μ=()00,λμ>>, ()12OG OM ON =+,如图： (Ⅰ)当1124,λμ==时，点O,G,B 是否共线，请说明理由； (Ⅱ) 若OMN ∆,求OG 的最小值.19. （本小题13分）营养学家建议：高中生每天的蛋白质摄入量控制在[60，90]（单位：克），脂肪的摄入量控制在[18，27]（单位：克）.某学校食堂提供的伙食以食物A 和食物B 为主， 1千克食物A 含蛋白质60克，含脂肪9克，售价20元； 1千克食物B 含蛋白质30克，含脂肪27克，售价15元.(Ⅰ)如果某学生只吃食物A ，他的伙食是否符合营养学家的建议，并说明理由；(Ⅱ) 根据营养学家的建议，同时使得花费最低，学生每天需要同时吃食物A 和食物B 各多少千克.20. （本小题13分）已知抛物线E :x y 42=,点(),0F a ，直线:,l x a =-，0a >，且a 为常数. (Ⅰ) 当1a =时，P 为直线l 上的点,R 是线段PF 与y 轴的交点.若点Q 满足:,RQ FP PQ l ⊥⊥,判断点Q 是否在抛物线E 上，并说明理由；(Ⅱ)过点F 的直线交抛物线E 于A,B 两点, 直线OA ,OB 分别与直线x a =-交于M ,N 两点.，求证：以MN 为直径的圆恒过定点并求定点的坐标.21. （本小题14分）设函数()*()ln 1,2,1n f x ax x n N n a =--∈≥> .（Ⅰ）当2a =，2n =时，求函数()f x 的极值； （Ⅱ）若函数()f x 存在两个零点12x ,x .(i)求a 的取值范围； (ii)求证：2212n x x e->（e 为自然对数的底数）.厦门市2014-2015学年第一学期高三年级质量检测（理科）试题参考答案及评分标准二、填空题：三、解答题： 16．（本小题满分12分）本题主要考查三角函数的对称性、周期性与单调性，两角和与差的正弦公式及余弦定理等基础知识，考查运算求解能力，化归与转化思想与数形结合思想． 解：（Ⅰ）由()f x 的图象过点（0，12），得1sin 2ϕ= 又02πϕ<<，6πϕ∴=……………………………………………………………….………1分由相邻两条对称轴间的距离为2π，知()f x 的周期T=π…………………………………….2分 则2ππω=，2ω∴=……………………………………………………………………………3分()sin(2)6f x x π∴=+…………………………………………………………………………4分令222,262k x k k Z πππππ-≤+≤+∈，………………………………………………..….5分得,36k x k k Z ππππ-≤≤+∈()f x ∴的递增区间为[,],36k k k Z ππππ-+∈…………………………………………..….6分（Ⅱ）由1cos 22A f A ()-=，可得1sin()cos 62A A π+-=11cos cos 22A A A +-=11cos 22A A -=…………………………..…7分 化简得，1sin()62A π-=………………………………………………………………………8分50,666A A ππππ<<∴-<-<……………………………………………………….……9分66A ππ∴-=，即3A π=………………………………………………………….………….10分又bc =1，b+c=3，据余弦定理可得22222cos ()36a b c bc A b c bc =+-=+-= …………………………………………….11分a ∴=…………………………………………………………………………………..…..12分17．（本小题满分12分）本题考查空间线面位置关系以及利用空间向量这一工具解决立体几何中有关长度、角度、垂直、平行问题的能力.考查了空间想象能力、推理论证能力、运算求解能力，考查了转化与化归思想以及方程思想的应用能力. (Ⅰ)证明：,DE ABCD AC ABCD ⊥⊂平面平面， DE AC ∴⊥ …………….……..…….1分四边形ABCD 是菱形，AC BD ∴⊥，……………………………………………………..2分 又DEBD D =，E AC BD ∴⊥平面 ，……………………………………………..…… 4分BE BDE ⊂平面，∴AC BE ⊥ …………………5分（Ⅱ）（解法一）,//DE ABCD OF DE ⊥平面 ，O F A B C D ∴⊥平面，以O 为原点，以,,OA OB OF 分别为x y z 轴，轴，轴建立空间直角坐标系，如图所示：………………………………………….…6分依题意可得(0,1,0),((0,1,2),(0,0,1)A B C E F -，(AF =，(1,0)BC =-，(0,1,1)BF =-, …………………………………7分设平面BCE 的法向量为(,,)n x y z =，则0n BC n BF ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩，即0,0y y z ⎧-=⎪⎨-+=⎪⎩………………8分取(1,3,n =- ,……………………………………………………………………...……9分则2cos ,7||||AF n AF n AF n ⋅-<>===, ………………………………………….…11分 设直线AF 和平面BCE 所成的角为θ，则21sin |cos ,|AF n θ=<>=12分 (Ⅱ)（解法二）,//DE ABCD OF DE ⊥平面，OF ABCD ∴⊥平面，..6分由题意可得 112O F D E ==，AO OC ==1BO OD ==，..……7分xABE CE ==……………………………………….……8分2AF ==，212BCE S BC ∆==………………………………………………….…9分 连接AE ，设点A 到平面BCE 的距离为d ,A BCE E ABC V V --=，即1111(1)23332BCE ABC S d S DE ∆∆⋅=⋅=⨯⨯⨯ ,解得7d = ，………….…11分 所以直线AF 和平面BCE 所成的角为θ，则sin d AF θ==. ………………..……12分 18．（本小题满分12分）本题考查平面向量基本定理、几何性质、模与数量积的运算，以及基本不等式等知识的综合应用，考查运算求解能力和推理论证能力，考查数形结合、转化与化归等数学思想方法.解法一：(Ⅰ)当11,24λμ== 时，12OB OA AB OA OC =+=+………………………….…..2分 （或：依题意2,//OC AB OC AB =12OB OC OA ∴=+ )111111()()()222442OG OM ON OA OC OA OC =+=+=+..3 4O B O G ∴=…………………………………………….……...4分//OB OG ∴……………………………………………………..5分 ,,O G B ∴三点共线 …………………………………………..6分 (Ⅱ) 1sin 23OMN S OM ON π∆=⋅==， 14λμ∴= ………………………………8分 ()()1122OG OM ON OA OC λμ=+=+ ()22222124OG OA OC OC OA λμλμ=++⋅…………………………..……………………..9分 ()2222112cos 434πλμλμλμλμ⎛⎫=++=++ ⎪⎝⎭……………………………………10分33416λμ≥=……………………………………….…...11分当且仅当21==μλ时取等号，∴OG 的最小值是43 …………………………….…….12分 解法二：如图，以O 为坐标原点，OA 所在直线为x 轴，建立平面直角坐标系…………….…..1分(Ⅰ)15(0,0),(1,0),((,24O A C B ………………….………….…2分54OB ⎛∴= ⎝⎭()()111111151,0,,222448221616OG OM ON OA OC ⎛⎫⎛⎛⎫=+=+=+= ⎪ ⎪ ⎪ ⎝⎭⎝⎭⎝⎭…………3分 4OB OG ∴=……..………………………………………………………………………………4分 //OB OG ∴……………………………………………………………………………………….5分 ,,O G B ∴三点共线 …………………………………………………………………………….6分(Ⅱ) 1sin 23416OMN S OM ON π∆=⋅==， 14λμ∴= …………………….……….8分()12,0,24M N G λμλμμμ⎛⎫⎛⎫+∴ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭…………………………….…….……9分=()22222144λμμλμλμ⎫+⎛⎫+=++⎪ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭……………………………….…..……10分 33416λμ≥= …………………………………………….…11分当且仅当21==μλ时取等号，∴OG 的最小值是43…………………………..………12分19．（本小题满分13分）本题主要考查二元一次不等式（组）的区域表示，线性规划问题等相关概念，考查学生应用线性规划思想解决实际生活问题的能力以及数据处理能力，同时考查了数形结合、转化与化归等数学思想方法.解：(Ⅰ) 如果学生只吃食物A ，则当蛋白质摄入量在[60，90]（单位：克）时，则食物A 的重量在[1，1.5] （单位：千克），其相应的脂肪摄入量在[9，13.5] （单位：克），不符合营养学家的建议；……………………….2分 当脂肪摄入量在[9，27] （单位：克）时，则食物A 的重量在[2，3] （单位：千克），相应的 蛋白质摄入量在[120，180] （单位：克），不符合营养学家的建议. ………………………….4分 (Ⅱ)设学生每天吃x 千克食物A ，y 千克食物B ，则有⎪⎩⎪⎨⎧≥≥≤+≤≤+≤0,0272791890306060y x y x y x 即⎪⎩⎪⎨⎧≥≥≤+≤≤+≤0,0332322y x y x y x ，分作出其相应的可行域，如图阴影部分所示…....8分 每天的伙食费为2015z x y =+……..………….9分由⎩⎨⎧=+=+2322y x y x 解得42(,)55M作直线0:20150l x y +=，平移0l 过点M 时，z 有最小值………………………………………………………………………………………..10分所以min 4220152255z =⨯+⨯=………………………………………………….………….…12分所以学生每天吃0.8千克食物A ，0.4千克食物B ，既能符合营养学家的标准又花费最少.………………………………………………………13分20．（本小题满分13分）本题主要考查抛物线的定义和几何性质、直线的方程、圆的方程等基本知识.本题通过用代数方法研究圆锥曲线的性质,考查学生运算求解能力以及应用解析几何知识解决问题的能力.考查数形结合思想与方程思想等数学思想.(Ⅰ)解法一:由已知1=a ,可得(1,0)F 为焦点,:1l x =-为准线1分因为O 点为FC 的中点且O R ∥PC,所以R 点为线段PF 的中点.又因为R Q ⊥PF,所以QR 为PF 的垂直平分线,可知PQ=QF. ………4分根据抛物线定义,Q 点在抛物线E :x y 42=上,如图所示. ………5分解法二:由已知1=a ,可得(1,0)F 为焦点,:1l x =-为准线 设P 点坐标为(0,1y -),则直线PF 的方程为)1(210--=x y y ……………………….……….2分 R 点坐标(0,021y ),直线RQ 的方程为00212y x y y +=…………………………….…………..3分 又直线PQ 的方程为0y y =.故Q 点坐标为),41(020y y ………………………………………….4分 把Q 点代入x y 42=,满足方程,即Q 点在抛物线E :x y 42=上………………………….……5分 (Ⅱ)解法一: 由图形的对称性可知定点在x 轴上,设定点坐标K )0,(m .①当直线AB 的斜率不存在时,设直线AB 的方程为a x =,求得)2,(a a A ,)2,(a a B -)2,(),2,(a a N a a M ---,显然以MN 为直径的圆恒过定点(0,2a a -),(0,2a a --).………………………..………6分 ②当直线AB 的斜率存在时,设直线AB 的方程为)(a x k y -=,代入x y 42= 得0)42(22222=++-k a x ak x k .设)2,(11x x A )2,(22x x B -由韦达定理得2212221,42a x x kak x x =+=+………….……7分 又求得212,2x K x K OB OA -==.故直线OA 的方程:x x y 12=,直线OB 的方程:x x y 22-= ………………………………8分得到)2,(),2,(12x a a N x a a M ---………………………………………………………………..9分由于圆恒过定点K )0,(m ,根据圆的性质可知090=∠MKN .即0KM KN ⋅=, …………………………………………………..………………………….10分 求得),2,(2x a m a ---=)2,(1x a m a --=代入上式得…………………..………11分04)(2122=-+x x a m a ,⇒04)(2=-+a m a ,a a m -±=⇒2.故以MN 为直径的圆恒过定点(0,2a a -),(0,2a a --).……………………….………13分 解法二: 由图形的对称性可知定点在x 轴上,设定点坐标K )0,(m .设直线AB 的方程为a ty x +=(0≠t ),代入x y 42=得0442=--a ty y .设),4(121y y A ,),4(221y y B 由韦达定理得a y y t y y 4,42121-==+.…………………………7分 又求得214,4y K y K OB OA ==.故直线OA 的方程:x y y 14=,直线OB 的方程:x y y 24= …………………….………………8分 得到)4,(),4,(21y aa N y a a M ----…………………………………………………………….……9分 由于圆恒过定点K )0,(m ,根据圆的性质可知090=∠MKN .即0KM KN ⋅=,………………………………………………………………………….……….10分 求得),4,(1y a m a ---=)4,(2y am a ---=.代入上式得………………………………11分016)(2122=++y y a m a ⇒04)(2=-+a m a ,a a m -±=⇒2.故以MN 为直径的圆恒过定点(0,2a a -),(0,2a a --).………………..………….………13分解法三: 设直线AB 的方程为a ty x +=(0≠t ),代入x y 42=得0442=--a ty y .设),4(121y y A ,),4(222y y B 由韦达定理得a y y t y y 4,42121-==+.…………………..………6分又求得214,4y K y K OB OA ==. 故直线OA 的方程:x y y 14=,直线OB 的方程:x y y 24= ………………………….….………7分 得到)4,(),4,(21y a a N y a a M ----……………………………………………………….………8分 以MN 为直径的圆的圆心(a -,)22(21y a y a +-),半径|22|21y ay a r -=…………….……………9分 故圆的方程2212212)22()22()(y a y a y a y a y a x -=++++ 化简得016)(4)(212212122=+++++y y a y y y y a y a x ……………………………………………11分由韦达定理结论可得04)(422=-+++a y a x yt满足题目要求只须对于任意非零实数t 上式恒成立.解得⎩⎨⎧=--=02y a a x ,⎩⎨⎧=-=02y a a x .故以MN 为直径的圆恒过定点(0,2a a -),(0,2a a --).………………..……………….13分 21．（本小题满分14分）本题考查函数与导数的基础知识、导数的应用、方程的解及不等式证明等问题，考查运算求解能力，考查了分类与整合、化归与转化、函数与方程、有限与无限等数学思想． （Ⅰ）依题意得：由已知得()0x ,∈+∞，2,2n a ==，21144122()x x x f x x x⎛⎫⎛⎫+- ⎪⎪-⎝⎭⎝⎭'∴== ………………………………………….……… 1分令 ()0f x '>，得12x >；令()0f x '<，得102x <<, …………………..………………… 2分则函数()f x 在102,⎛⎫ ⎪⎝⎭上单调递减，在12,⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭上单调递增，…………………………..… 3分11ln 222f ⎛⎫∴=- ⎪⎝⎭为函数()f x 的极小值,且无极大值..………………….………………..…4分（Ⅱ）(i)11()n f x nax x -'=-，1a >，令11()010n n f x nax nax x -'=-=⇒-=，设0x =，…………..………………..…… 5分函数()f x 在()00,x 上单调递减，在()0x ,+∞上单调递增，函数()f x 存在两个零点，∴函数的最小值0()0f x <，………………….…………….… 6分则()0111()1ln 1f x a na na n n=⋅-=+-， 即()11ln 10na n n +-<，111n a e n-∴<<，…………………………………………...……… 7分 又11n n na ee-+<<，111n nn e na +-⎛⎫> ⎪⎝⎭ ， 111+10nn n n n n f e a e n ++--⎛⎫⎛⎫+-> ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ ＝， (8)分011nx na=<，且1a >，()110f a ∴=->， 根据零点存在性定理可知()f x 在()00x ，和()0,x +∞各有一个零点………………………..…9分（ii ）解法一：不妨设1x >2x ,依题意得：1122ln 1...........ln 1..........n n ax x ax x ⎧-=⎪⎨-=⎪⎩①②，①-②得：()1212ln ln n na x x x x -=-，①+②得：()()1212ln 2nn a xx x x +=+，…………………………………………..……… 10分又1212ln ln n nx x a x x -=-，()()()12121212ln ln ln 2n nn nx x x x x x x x -+∴+=-，设121x t x =>，()12ln x x ∴=()1ln 21n n t t t +⋅--，……………………………… …………..… 11分 欲证2212n x x e ->，只要证：()122ln 2x x n >-，即证：()12ln 1n n t t t n+⋅>-，……………… 12分即证：21ln 1n n t t n t ->⋅+，设()()21ln 11n n t g t t t n t -=-⋅>+，()()()()()()2212221411220111nnnn n n n t t t ntg t t n t t t t t -+--'=-⋅==>+++， ()g t ∴ 在()1,+∞上递增，()()10g t g ∴>= ， ……………………………..…....… 13分21ln 1n n t t n t -∴>⋅+， ()12ln 1n n t t t n+∴⋅>- ，2212nx x e-∴> …………………………………………………..… 14分。
厦门市20132014学年(上)高三化学质量检测评
厦门市2013-2014学年（上）高三化学质量检测评卷资料（由各评卷组提供，未经审核，仅供参考）16题一、评分细则：（1）写结构式、分子式不得分；结构简式漏掉C=C 不得分；（2）①写“一定条件”、“催化剂”、“△”等条件不扣分；写“”扣1分；但“高温、高压、催化剂”扣1分；②有出现“变白色”就给分。
但写“白色沉淀”、“白烟”、“先变白后变黑”等不给分。
（3）①化学方程式写成离子方程式不扣分。
②写NH4SCN 或NaSCN等不扣分; 写HSCN不得分；多“溶液”不扣分。
③多Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)3不扣分。
Fe2+ + Cl2 + SCN- 并写在一个方程不得分。
Fe2+ + HClO 不得分。
二、答题情况：（1）写成结构式的学生较多；写成CH3CH2OH较多；个别写CH4(2）①整体写得较好。
一小部分定成2NO+O2==2N02②写成“变为无色”的学生非常多；一小部分写成“白色沉淀”、“白烟”、“先变白后变黑”等。
(3) ①一部分学生写成“Fe2O3 + HCl ----“,少部分写离子方程式。
②写成“NaOH”的学生较多；化学式”KSCN”写错。
③将氧化剂写成HClO 、ClO-的学生较多；个别学生审不清题意，直接用文字来说明。
个别学生写成“Fe3+ + Cl- —Fe2+ + Cl2↑”三、建议：1.化学用语教学加强。
化学式、分子式、结构式、结构简式书写。
2.元素化合物间的转化观有待提高，现象描述不规范应得到进一步规范。
3.Fe2+、Fe3+在水溶液中的相关反应应从氧化还原的角度进一步加强。
对于在氧化还原反应中Cl2水中的成份作为氧化剂要写Cl2还是ClO-、应剖析清楚17题一、评分标准有变化（4）①数值错误不得分单位错误扣1分②K=9/16（或0.5625，0.562，0.563，0.56，0.6）二、答题情况（1）错写2512Mg Mg12251213Mg 24Mg 2613Mg 2513Mg（2）错写Mg - 2e- + 2OH- = Mg(OH)2O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-非电极反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2未配平Si -4e- + 2OH- = SiO32- + H2O错写条件“通电”介质错误：Si -4e- + 3H2O= SiO32- + 6H+（3）各种错误（4）①单位书写不规范：mo l·L-1/min，mol/L·min-1，mol/L/min计算错误 0.42 0.04 个别数值用百分制表示（4.2%）②多写单位数值百分数③用词“移出”“抽走”强调部分或具体的正确的值（CO2浓度降低0.19mol/L，或减少至0.11 mol·l-1）采用具体的操作（加碱石灰，滴入Na2CO3溶液等）三、答题建议1.规范书写（单位，化学用语）2.文字准确描述18题一、评分细则（1）N a[(OH)4]若只回答[(OH)4]-不得分；炭粉写成“碳粉”不扣分。
15届厦门市高三(上)文质量分析试题.doc
厦门市2014-2015学年度第一学期高三年级质量检测数学(文科)试题注意事项：1. 本科考试分试题卷和答题卷，考生须在答题卷上作答，答题前，请在答题卷内填写学校、班级、学号、姓名；2. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，全卷满分150分，考试时间120分钟. 参考公式：锥体体积公式：=-Sh,其中S 为底面面积，力为高.第I 卷(选择题共50分)一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一个答案 是正确的.1.已知集合A = {0丄2},集合B = {xlx-2<0},则AC\B =A. {0,1}B. {0,2}C. {1,2} A. 23.函数/(x)是定义在/?上的奇函数，当兀>0时,/(x) = x 2+l,则/(-I)等于A. 1B. -1C. 2D. -2 4.若 a G (―,/r), sin(^-6r) = -,贝ij tan a - 25 4 4 小 3 小 3 A.—— B.- — C.—— D. 一 3 3 x W 0. x +y ^0, 4 4 5.若关于兀,y 的不等式组也7 + 1=0,表示的平面区域是直角三角形区域，则正数k 的值为A. 1B. 2C. 3D. 46. 如图，在棱长为1的正方体ABC/)-A l B ]C l D l 中，E 是棱BC 上的一点, 则三棱锥D- BGE 的体积等于1 亦 小能 1A ・一B ・ ----C ・ -------D ・ 一 3 12 6 62 2 _7. 过双曲线C : —-^- = 1的左焦点作倾斜角为兰的直线/,贝怕线/与双曲线C 的交点情况是 4 9 6D. {0,1,2}2.向量tz = (l,m), b = (2,-4)若a = AbU 为实数)，则加的值为第6题图A.没有交点B.只有一•个交点C.两个交点都在左支上D.两个交点分别在左、右支上8.已知加w/?, “函数丁=2"+加一1有零点”是"函数y = log//?x在(0,+oo)上为减函数”的A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必耍条件9. 如图，网格纸上小止方形的边长为1,粗实线画出的是某多面体的三视图，则该多面 体最长的棱的长度等于A. V34B. V41C. 5A /2D. 2届10. 已知函数/•⑴的导函数广⑴的图象如图所示,/(-!) = /(2) = 3,令g(x) = (x-V)f(x),则不等式g(x) > 3x-3的解集是A. [-1,1]U[2,+00)B. (-8,-1]U[1,2]C. (—00, —1]U[2, +oo)D. [—1,2] 第II 卷(非选择题 共100分)二、填空题：本大题共6小题，每小题4分，共24分.把答案填在答题卡的相应位置. 11・抛物线y 2 = 4x 的准线方程是 ________________________________ ・7T 7T12.将函数/(x) = cosx 的图彖向右平移一个单位，得到函数y = g(x)的图彖，则 6213.函数y = x + —(x>I)的最小值是 _________________ x-1a -1 数列｛%｝屮，6/,=-,勺+严 一，则该数列的前22项和等于 2 色 如图，正方形ABCD 屮，AB = 2, DE = EC.若F 是线段BC±的一个动点，则正•乔 的最人值是 _________________ .点P(x, y)在直线丁 =也+ 2上，记卩=兀| +卜若使T 取得垠小值的点P 冇无数个,则实数R 的収值是 ___________ • 三、解答题：本大题共6小题，共76分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤，在答题卡上相应题目的答题区域内作答.17.(本小题满分12分)数列｛%｝中，坷=一1, a 4 = 8 . •(I )若数列｛%｝为等比数列,求吗的值;(II)若数列｛%｝为等差数列，其询〃项和为S”.已知S”=%+6,求刃的值.14. 15. i 第9题图18.(本小题满分12分)2 2 已知圆M：(I 2)24- /= 16,椭圆C： 1+匚=1(。
福建省厦门市普通高中年高三质量检查理综化学试题含答案(页).docx
2015年厦门市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试本卷分第I 卷（选择题）和第B 卷。
第I 卷均为必考题，第II 卷包括必考和选考两部分。
第I 卷1 — 4页，第II 卷5 — 12页，共22页。
满分300分，考试时间150分钟。
相对原子质原子：C-120-16A1-27第I 卷（必考）本卷共18题，每小题6分共108分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。
6. 化学家及其突出贡献为:①波义耳（化学元素概念）;②道尔顿（原子学说）;③门捷列夫（元素周期律）;④玻尔（玻尔原子模型）。
这些突出贡献提出的年代顺序是A. ①②③④ B. ②④①③ C. ③①④② D. ③④①②7. 下列说法正确的是&下列关于实验的说法正确的是A. 将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B. 右图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C. 用碱石灰可干燥氯气D. 用普通玻璃棒醮取溶液做焰色反M 以证明溶液含有Na 1理科综合能力侧试第2贝（共12页）9.甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件卜-能发牛转化:甲+强酸-乙十丙十出0 ,其屮 乙为盐，丙为气体。
下列说法正确的是A.甲一定是金属单质B.甲与乙一定含冇同种元索C.丙一定是氧化物D.该反应一定是氧化还原反应10.第二周期元素X 、Y 、Z 、W 啲最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol ・l?的这 四科pH tx溶液pH 与该元素原了半径的关系如右图所示。
下 ，2| '列说法正确的是气态氢化物的稳定性:Z>W>Y 简单离了半径:ZvW Y 元素存在同索异形体X 和Y 的最高价氧化物对丿应的水化物恰好屮和时，溶液呈中性11. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN*,装置如右图所示，依次发生的反应A. 乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体C 制聚乙烯塑料的反应属于取代反应B 汕脂在碱性条件下才能水解 D .高温消毒是利用蛋n 质变性的原理A. B. C. D. .............. •丫①CM —2e' +2OH-CNO- +H2O②2CU — 2e CL21③3CL2 +2CNO' +8OH' N2 +6CL•十2CO32 +4H2O下列说法正确的是铁电A. 铁电极上发生的反应为Fe 一 2e Fe2+B. 通电过程中溶液pH 不断增大C. 为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCID. 除去lmol CN-,外电路至少需转移5 mol 电子12.在密闭容器中,5 mol H 2 与 2molC 。
福建省厦门一中2014届高三上学期期中化学试题 Word版含答案
福建省厦门第一中学2013—2014学年度第一学期期中考试高三年化学试卷考试时间：120分钟总分：100分2013.11.13 说明：1．第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上．2．第Ⅱ卷必须使用黑色签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第Ⅰ卷（选择题43 分）单选题（每小题只有一个正确答案，1-7题各1分、8-25题各2分，共43分）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．酸雨是PH小于7的雨水B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．CO2属于大气污染物D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列关于“化学与健康”的说法不正确．．．的是A．“血液透析”利用了胶体的性质B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害C．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病D．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收3. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确．．．的是A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）4. 实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是A．氢的五种同位素B．氢元素的五种不同微粒C．氢的五种核素D．五种氢元素5．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：I D．乙烯的分子式：CH2=CH2C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131536.下列说法或表达正确的是①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物Ks5u③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．①②③C．②④D．④⑤7．元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子半径大于氯离子的半径，则X元素为A．Mg B．S C．Ar D．K8．下列说法不正确．．．的是 A ．葡萄糖能与新制的Cu （OH ）2反应B ．用酸性KMnO 4溶液能鉴别乙烷和乙烯C ．石油分馏所得的各馏分都是纯净物D ．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖9. 标况下有以下四种气体：①6.72LCH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6克H 2S④0.2molNH 3。
2014年5月份厦门市质检卷理综(化学)word
2014年厦门市高中毕业班适应性考试理科综合能力测试(化学部分)6．下列反应不可能．．．生成水的是 A ．分解反应B ．置换反应C ．取代反应D ．加成反应7．下列实验操作或方法合理的是 A ．用加热NH 4 Cl 的方法制氨气B ．将CuSO 4·5 H 2 O 置于蒸发皿中加热除去结晶水C ．用金属钠检验酒精中是否含有水D ．用饱和FeCl 3溶液和沸水反应制备Fe(OH)3胶体 8．已知：，若丙的水溶液显酸性，则甲可为A ．NaClB ．KOH 溶液C ．A12O 3D ．MgSO 4溶液 9．常温下pH = 2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A ．c(H +) = c(CH 3 COO -) B ．加水稀释时()()33c CH COO c CH COOH -增大C ．与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性D ．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka 变小 10．高温电解石灰石生产CaO 的工作原理如右图。
下列说法不正．．确．的是 A ．CO 23-向阳极移动B ．阴极电极反应式为3CO 2+4e - == C+2CO 23-C ．该装置可实现太阳能直接转化为化学能D ．该装置可实现CO 2零排放11．处理含CO 、SO 2烟道气污染的方法之一是使其在催化剂作用下转化为CO 2和S 。
已知：①CO(g) +12O 2(g) === CO 2(g) △H = -283.0 kJ ·mol -1 ②S(g) + O 2(g) === SO 2(g) △H = -296.0 kJ ·mol -1 下列说法不正确的是A ．反应①②均为氧化还原反应B ．反应①②均消耗1 mol O 2(g)时，①放出的热量小于②C ．Na 2CO 3与H 2SO 4反应生成CO 2，可证明非金属性S>CD．2CO(g)+SO2(g)—一S(g)+2CO2(g) △H = -270.0 kJ·mol-112．某研究小组根据汽车尾气催化处理实验所得数据绘出右图，由该图得出的结论正确的是A．汽车尾气中的CO对NO转化为N2起抑制作用B．温度越高，NO转化为N2的转化率越大C．NO在高温下能分解成N2和O2D．尾气中有CO时，催化效果随温度升高而提高23．(15分)短周期部分主族元素原子半径随原子序数的变化关系如右图。
福建省厦门市高三(上)期末质量检查化学
福建省厦门市2011届高三（上）期末质量检查化学试题（考试时间100分钟，满分100分）考生注意：1．本次考试试卷由两部分组成，一是本试题，共6页；另一是答题卡（A4），所有答案均要按要求在答题卡上作答。
2．可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 O—16 C—12 Na—23 S—32 Cl—35．5 Zn—65 Cu—64一、选择题（本题共15小题。
每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡中将正确选项的序号涂黑）1．下列叙述正确的是（）A．通过沉淀反应，可以使溶液中离子的浓度变为OB．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想2．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。
钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（）A．10246Pd和10346Pd互为同位素B．钯是第五周期元素C．Pd2+核外有48个电子D．10846Pd的原子核内有62个中子3．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF、>H2S ②原子半径：Na>Mg>0③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合H+的能力：OH->CH3COO->Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③4．某工业废水能快速腐蚀大理石。
该工业废水中，可常量共存的离子组是（）A．Na+、Mg2+、ClO-、NO3-B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-C．K+、MnO4-、Fe2+、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、Cl-5．下列说法正确的是（）A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料6．某石油化工产品X的转化关系如下图，下列判断错误．．的是（）A．X可以发生加聚反应C．Z与CH3OCH3互为同分异构体B．Y能与钠反应产生氢气D．W的结构简式为CH3COOC2H57．下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液，滴人KSCN溶液不一定．．．显红色的是（）A．氧化铁B．铜铁合金C．Fe（OH）3D．FeCl28．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．7．8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0．2N AB．36 g重氧（18O2）气体所含分子数为N A，标准状况下的体积约为22．4 LC．17 g氢氧根离子含有的电子数为10N AD．500 mL 0．1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数小于0．1N A9．下列化学（或离子）方程式不能．．说明所述事实的是（）A．盐酸是强酸：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑B．氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OC．NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H2O+NH4++H2OD．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O垐?噲?CH3COOH+OH-10．常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0．1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（）A．若pH=7，HA的浓度一定为0．1 mol·L-1B．若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为[Na+]=[HA]+[A-]D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0．08 m01．L-111．除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂和提纯方法正确的是（）物质杂质试剂提纯方法A CO2 HCl Na2CO3溶液洗气B FeCl3 FeCl2 铁粉过滤C 盐酸FeCl3 加热回收蒸气D 乙酸乙酯乙酸氢氧化钠溶液分液12．某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。
福建省厦门市2014届高三上学期第一次质量检查化学试题
厦门市2013—2014学年(上)高三质量检测化学试题1、本试卷由试题(共6页)和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。
2、可能用到的相对原子质量：H 一1 O 一16 C 一12№一23一、选择题(15题。
每题3分。
共45分。
各有一个正确选项。
请将正确选项按要求在答题卡相应位置填涂)1．右图是燃料的再生循环转化示意图，此循环中太阳能最终转化为A 热能B 化学能 c 生物能 D 电能2．往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生 Mg(OH)2的是A 、单质B 、氧化物C 、酸D 、碱 3．下列说法错误的是A 通过化学反应一定无法生成新的元素B ．从海水提取物质不一定通过化学反应才能实现C ．当化学平衡向正反应方向移动时，”V 正一定增大D ．生成盐和水的反应不一定是中和反应4．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部 分结构示意图如右图，下列说法正确的是A ．0 12 g 纳米碳管中含有6.02 x 1021个碳原子B 纳米碳管是一种无机化合物C ．纳米碳管与石墨互为同位素D 纳米碳管不会与氧气反应 5．下列说法不正确的是A MgO 的熔点高，可用做防火板材料B ．BaC03与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C 臭氧有强氧化性，可用于餐具消毒D NH 3易液化，可用作制冷剂 6．下列事实与平衡移动无关的是A 实验室排饱和盐水收集氧气B 打开汽水瓶后，瓶中马上泛起大量气泡c 热纯碱溶液去油污能力更强 D NH 4CL(s) −−−→←−−−加热常温NH(g)+HCL(g) 7．下列说法正确的是A 蛋白质中只含 C 、H 、O 三种元素B ．油脂水解的产物是氨基酸C ．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应8．向NaHSO 3，溶液中加入足量Na 202，粉末，充分反应后，溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化)A Na +B SO23- C ．OH - D24SO-9．下列原因和结论的推理结果，完全正确的一组是10．下列实验装置图所示的实验，不能达到相应的实验目的或仪器使用有错误的是11．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
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厦门市2014-2015学年高三上学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52一、选择题（每题仅一个正确选项，各3分，共45分）1．关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A．均含共价键B．互为同分异构体C．互为同位素D．性质相同2．下列说法正确的是A．BaSO4是强电解质B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质3.下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO34.下列关于有机物的说法，正确的是A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体B．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C．乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程5．下列不能达到实验目的的是A．等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3ClB. 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D. 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液6．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是A．每生成16 mol N2转移30 mol电子B．NaN3中N元素被氧化C．N2既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物质量之比为1:15 7．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是①②③④A ．实验①可用于制取氨气B ．实验②中最后一滴NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C ．装置③可用于吸收尾气中少量NH 3或HCl ，并防止倒吸D ．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8．短周期元素T 、Q 、R 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中T 所处的周期序数与主族族序数相等。
它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是A ．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾B ．常温下丁的浓溶液可用T 单质所制的容器来盛装C ．丁的浓溶液与Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D ．甲、乙、丙、丁受热均易分解9．25℃时，三种难溶银盐的Ksp 与颜色如右表，下列说法正确的是A ．AgCl 、Ag 2CrO 4、AgI 饱和溶液中c(Ag +)依次减弱B ．Ag 2CrO 4饱和溶液中c （Ag +）约为1.0×10-6mol·L -1C ．向AgCl 悬浊液加入足量KI 溶液，沉淀将由白色转化为黄色D ．向等浓度的KCl 与K 2CrO 4混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，将生成砖红色沉淀10．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项实验目的 实验方案 A 鉴别溴蒸气和NO 2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性：H 2O 2比Fe 3＋强 用硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中，溶液变黄色 C证明盐类水解是吸热反应 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 D 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 往黄色固体难溶物PbI 2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI 固体产生黄色沉淀11．某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Ba 2＋、SO 42-、I -、S 2-中的几种。
①用pH 试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A ．Na +B ．SO 42-C ．Ba 2+D ．NH 4+AgCl Ag 2CrO 4 AgI 颜色 白 砖红 黄 Ksp 1.8×10-10 1.0×10-12 8.5×10-1712．为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。
现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。
下列说法正确的是A．装置A中药品应为浓硫酸B．在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C．为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作D．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数13．25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA 的酸性强于HB14．电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。
下列说法正确的是A．物质A为NH3B．X电极为电解池阳极C．Y电极上发生了还原反应D．Y电极反应式为NO－3e－＋4OH－== NO－3＋2H2O15．实验室使用pH传感器来测定NaCO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。
称取1.59 g样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用0.1 mol·L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。
以下说法或操作正确的是A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-C．此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 2×11.9)×10-4 molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点二、填空题（5题，共55分）16．（10分）元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为。
（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为。
（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl-，该反应的离子方程式为。
（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为。
17．（10分）已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是。
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为。
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为。
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14。
①该反应的化学反应方程式为。
②某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为。
18．（12分）铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。
工业上用铬铁矿制备红矾钠(Na2Cr2O7)的流程如下图所示：煅烧时反应为：4 FeO·Cr2O3+7 O2 +20 NaOH8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O（1）步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是。
A．铁B．氧化铝C．石英D．陶瓷（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为。
（3）步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为。
（4）将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。
根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为。
（5）步骤④中滤渣3的成分是。
（6）假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为（用含m1、m2的代数式表示）。
19．（12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。
实验一探究铜和稀硝酸反应的产物。
实验装置如右图，气密性已检查。
已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是。
（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为。
（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为；若只有NO生成，B的实验现象是。
实验二探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因经过实验一，测得硝酸的浓度<6 mol•L-1，只有NO生成。
当铜片与5 mol•L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。
为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响实验所得曲线和现象记录如下图表。
时间/min 现象0~15 铜表面出现气泡，但速度很慢25 溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快30 气泡生成速度较快，均匀冒出45 洗气瓶中可见少量淡棕色的物质50 溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色（4）获得图2数据所需的测量仪器有。
（5）从上述图表分析可得到的结论是。
探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响设计了如下实验，利用图1装置测定溶液突显明显棕色的时间。
序号温度铜片/g 硝酸/mL 硝酸铜/g1 25℃①②③2 25℃ 5 20 0.53 25℃ 5 20 1.0（6）请将上表中将实验1的实验条件填写完整①②③（7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是。
20.（12分）从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。
（1）图1是在一定条件下，反应：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。
①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，则压强大小的排列顺序为。
该反应的△H 0（选填“>”、“<”、“=”）。
②压强为P4时，在Y 点：υ(正) υ(逆)。
（选填“>”、“<”、“=”）；③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol•L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数为（保留三位有效数字）。
（2）温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如下图所示，下列说法正确的是A．温度低于100℃，MgCl2·6H2O不会发生分解B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃C．要得到无水MgCl2只要控制温度，不一定要在HCl气体中D．在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O（3）X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。