厦门市一中上册期中化学试题(含答案)
【高三】福建省厦门一中届高三上学期期中考试(化学)
【高三】福建省厦门一中届高三上学期期中考试（化学）试卷说明：福建省厦门第一中学―学年度第一学期期中考试高三年化学试卷考试时间：120分钟总分：100分 .11.13 说明：1．第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上． 2．第Ⅱ卷必须使用黑色签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。
可能用到的相对原子质量：H1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第Ⅰ卷）（每小题只有一个题分共分）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．酸雨是PH小于7的雨水 B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．CO2属于大气污染物 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质 B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 C．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 D．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收3. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确的是A．SO2（氧化物） B．碘酒（单质） C．HNO3（含氧酸） D．氯水（混合物）4. 实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是A．氢的五种同位素 B．氢元素的五种不同微粒 C．氢的五种核素D．五种氢元素5．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．乙烯的分子式： CH2=CH2.下列说法或表达正确的是①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物gkstk③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．①②③ C．②④ D．④⑤．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径离子半径，X元素为 A． B． C． D．K．A．葡萄糖能与新制的Cu （OH）2反应 B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯C．石油分馏所得的各馏分都是纯净物D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖9. 标况下有以下四种气体：①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3。
福建省厦门市第一中学2024届化学九上期中联考试题含答案解析
福建省厦门市第一中学2024届化学九上期中联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（）A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小2．下列对CO的各种表述中，不正确的是A．表示一个一氧化碳分子B．表示一氧化碳这种物质C．表示一氧化碳由碳、氧两种元素组成D．表示一氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为1:13．下列情况会造成环境污染的是（）A．垃圾分类回收B．燃放烟花爆竹C．增加绿地面积D．处理工业废气4．下列变化属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．铁锅生锈C．石蜡熔化D．葡萄榨汁5．下列叙述中，主要涉及物质化学性质的是A．稀有气体可用作电光源B．酒精能燃烧C．液氮可用作冷冻剂D．二氧化硫有刺激性气味6．将呼出的气体与空气相比较，含量明显增加的是A．稀有气体B．氧气C．二氧化碳D．氮气7．下列变化不属于缓慢氧化的是A．蜡烛燃烧B．食物腐烂C．钢铁生锈D．植物呼吸8．下列做法中正确的是（）A．为了获得更多的感性认识，在化学实验室里可触摸药品或尝药品B．为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶C．为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向D．为了能看到药品的名称，倾倒液体药品时，标签不能向着手心9．下列基本实验操作的图示正确的是（）A．熄灭酒精灯B．加热液体药品C．闻气体的气味D．检查装置气密性10．下列说法中正确的是A．地壳中含量最多的是氧元素B．根据化学方程式，可判断出该化学反应的快慢C．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
厦门市一中初三化学上册期中化学试题(含答案)
厦门市一中上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g2．下列有关催化剂的说法正确的是（）A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变3．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是（）A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 4．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积5．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。
NaNO2中氮元素的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋56．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子7．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）A、制CO2的药品B、发生装置C、收集装置D、比较CO2与空气的密度A．A B．B C．C D．D8．河水净化的主要步骤如下图所示。
有关说法错误的是A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒D．净化后的水是纯净物9．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是A．在甲骨上刻文字B．指南针指引航海C．用泥土烧制陶瓷D．用石块修筑长城10．下列关于空气的说法中，不正确的是( )A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用11．下列客观事实的微观解释正确的是（）选项客观事实微观解释A品红在热水中扩散比在冷水中快水分子间存在间隙B水通电生成氢气和氧气水中含有氢分子和氧分子C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌使扩散到水中的蔗糖分子更多D一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火二者分子构成不同A．A B．B C．C D．D12．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的13．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理14．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
福建省厦门第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
福建省厦门第一中学2022-2023学年度第一学期期中考试 高二年化学试卷说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与能源息息相关．下列说法错误的是（ ）A ．煤的干馏、气化和液化都属于化学变化B ．风能、电能、地热能等都属于一次能源C ．光合作用是将太阳能转变为化学能的过程D ．锌锰干电池和氢氧燃料电池都属于一次电池 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ．30g 乙烷完全燃烧断开C H —键的数目为A 6NB ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为A 2NC ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子的总数为A 0.2ND ．室温下， 1L pH 13=的NaOH 溶液中，由水电离的OH 离子数目为A 0.1N 3．下列关于反应速率与反应限度的说法正确的是（ ） A ．钠与水反应时，增加水的用量能明显增大反应速率B ．升温能提高反应物的能量，增大反应物间的碰撞频率，加快反应速率C ．催化剂能加快反应速率的原因是它能降低反应的活化能，减小反应的焓变D ．合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高平衡体系中氨的含量 4．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（ ）A ．①测量中和反应的反应热B ．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率C ．③探究压强对平衡的影响D ．④证明醋酸为弱酸 5．下列有关电解质及其电离的说法正确的是（ ）A ．升温促进水的电离，从而使水的pH 值减小B ．氨水的导电性一定比NaOH 溶液的导电性弱C ．某醋酸溶液的pH 4=，说明醋酸是弱电解质D ．3NaHCO 在水中能电离产生+H ，故其溶液显酸性 6．在T ,HCl ℃气体通过铁管时，发生腐蚀反应()()()()()22X :Fe s 2HCl g FeCl s H g ++()ΔH K 3 0.3=，下列分析不正确的是（ ）A ．降低反应温度，可减缓反应X 的速率B ．在HCl 气体中加入一定量2H 能起到防护铁管的作用C ．反应X的H ∆可通过如下反应获得：()()()221 Fe s Cl g FeCl s ΔH +、()()()222 H g Cl g 2HCl g ΔH +D ．T ℃时，若气体混合物中()()12c HCl c H 0.5mol L -=⋅=，则铁管会被腐蚀7．金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”Na nHg ⋅，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实验装置如图所示（电键、电压计电流计等已略去），洗气瓶中有白烟产生，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．铁丝起导电作用，水银充当阴极B ．阴极电极反应式：Na e nHgNa nHg +-++⋅C ．电解开始后，石墨棒表面立即产生大量气泡，水银表面始终无气泡产生D ．白烟产生的方程式为32428NH 3Cl 6NH Cl N ++8．某化学社团设计如图所示装置，模拟工业三室膜电解技术制取3NaHSO ，然后经结晶脱水得焦亚硫酸钠()225Na S O ．下列说法错误的是（ ）A ．丙烷为负极，发生氧化反应23832C H 20e 26OH3CO 17H O ----++B ．a 室产生3NaHSO ，故X 、Y 依次为质子交换膜、阳离子交换膜C ．随着电解反应的进行，b 、c 室中的电解质溶液浓度均逐渐减小D ．制得225Na S O 反应的化学方程式为322522NaHSO Na S O H O +9．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是（ ） 32SO 32NH ()24N O g()()2g 2HI gA ．AB ．BC ．CD ．D 10．为探究外界条件对反应：()()()mA g nB g cZ g ΔH +的影响，以A 和B 的物质的量之比为m ：n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z 的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示．下列判断不正确的是（ ）A ．H 0∆<B ．m c n +<C ．其它条件相同，升高温度，v 正增大的幅度小于v 逆增大的幅度D ．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变 11．在密闭容器中发生储氢反应：()()()15256LaN s 3H g LaNi H s ΔH 301kJ mol -+=-⋅．在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa ．下列说法正确的是（ ） A ．高温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 B ．降低温度，v 正增大，v 逆减小，平衡正向移动 C ．缩小容器的容积，重新达到平衡时2H 的浓度增大D ．该温度下压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时2H 压强仍为2MPa 12．利用2CO 与4CH 制备合成气2(CO )H 、，可能的反应历程如图所示：()()()()()()()()()()()()422221224135CH g CO g C ads 2H g CO g 2CO g 2H g TS TS E E E E E ++++−−→−−→−−→−−→说明：①()C ads 为吸附性活性炭，E 表示方框中物质的总能量（单位：1kJ mol -⋅），TS 表示过渡态． ②括号中为断开该化学键需要吸收的能量：11C H 413kJ mol ,C O 745kJ ()()mol --⋅=⋅—，CO 中的化学键（11075kJ mol -⋅），下列说法不正确的是（ ）A ．若3241E E E E +<+，则决定速率步骤的化学方程式为()()()42CH g C ads 2H g +B ．制备合成气总反应的ΔH 可表示为()151E E kJ mol --⋅C ．若1H 120kJ mol -∆=+⋅，断开H H —需要吸收的能量为146kJ 3mol -⋅D ．使用催化剂后，CO 和2H 平衡产率不改变 13．下列说法中正确的是（ ）A ．室温下，某溶液中水电离出的()+c H 为1210mol/L -，该溶液的pH 一定为12B ．某温度下，向氨水中通入2CO ，随着2CO 的通入，()()32c OH c NH H O -⋅先不断减小后不变C ．冰醋酸加水稀释过程中，()+c H 逐渐减小D ．室温下pH 10=的NaOH 溶液pH 12=的KOH 溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的()+c H 约为115.010mol/L -⨯14．常温下，pH 均为2、体积均为0V 的HX HY HZ 、、三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随VlgV 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．常温下，()()a a K HY K HZ >B ．原溶液中酸的物质的量浓度：()()c HX c HY <C ．b 点和c 点对应的溶液中水的电离程度相同D ．当0Vlg 3V =时，三种溶液同时升高温度，()()c Y c X --减小 15．用活性炭还原2NO 可防止空气污染，其反应原理为()()()()2222C s 2NO g N g 2CO g ++．在密闭容器中21mol NO 和足量C 发生上述反应，反应相同时间内测得2NO 的生成速率与2N 的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得2NO 的转化率随压强的变化如图2所示．下列说法错误的是（ ）A ．图1中的A 、B 、C 三个点中只有C 点的v v =正逆 B ．图2中E 点的v 逆小于F 点的v 正C ．图2中平衡常数()()K E K G =，则2NO 的平衡浓度()()c E c G =D ．在恒温恒容下，向图2中G 点平衡体系中充入一定量的2NO ，与原平衡相比，2NO 的平衡转化率减小二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．（13分）硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平，其中2SO 的催化氧化是重要的一步． I ．科研人员使用()3CaCO 为基础固硫材料，复合不同的催化剂（25252252V O V O MnO V O GeO --、、）催化2SO 向3SO 的转化．同时研究了不同温度下使用三种催化剂对3CaCO 固硫效率（用单位时间2SO 转化率表示）的影响，结论如下图：（1）仅使用3CaCO 而不使用催化剂获得X 线的实验目的是____________﹔ （2）下列有关说法正确的是_______ a ．三种催化剂中25V O 催化剂效率最低b ．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高3SO 的平衡产率c ．如上右图为252V O MnO -为催化剂时的反应机理，由图可知4+Mn 比3+Mn 更易获得电子d ．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升（3）某2SO 催化氧化生成3SO 反应的速率方程为：()()()αβγ223v k p SO p O p SO ⋅⋅=⋅，根据表中数据，α=_________，β=________，γ=___Ⅱ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入24mol SO 和22mol O 混合气体，2min 后，反应达到平衡，生成3SO 气体0.5mol ，同时放出热量QkJ ．请回答下列问题： （4）该反应的热化学方程式为__________________．（5）在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________．（6）若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后()3n SO _____0.5mol （填“>”、“<”或“=”）． 17．（15分）温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将2CO应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点．1在催化作用下由2CO 和4CH 转化为3CH COOH 的反应历程示意图如图．（1）在合成3CH COOH 的反应历程中，下列有关说法正确的是______（填字母）． A ．该催化剂使反应的平衡常数增大B ．43CH CH COOH →过程中，有C H —键断裂和C C —键形成 C ．生成乙酸的反应原子利用率100%D ．21HE E ∆=-II ．以22CO H 、为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚()33CH OCH 涉及的主要反应如下： ①()()()()2233212CO g 6H g CH OCH g 3H O g ΔH 122.5kJ/mo l ++= ②()()()()2222CO g H g CO g H O g ΔH 41.1kJ/mol ++=+（2）反应()()()()23322CO g 4H g CH OCH g H O g ++的ΔH =_________（3）在压强、2CO 和2H 的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得2CO 平衡转化率和平衡时33CH OCH 的选择性随温度的变化如图所示．已知：33CH OCH 的选择性332CH OCH 100%CO =⨯的物质的量反应的的物质的量，其中表示平衡时33CH OCH的选择性的是曲线______（填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是____________﹔为同时提高2CO 的平衡转化率和平衡时33CH OCH 的选择性，应选择的反应条件为___________（填标号）． a ．低温、低压 b ．高温、高压 c ．高温、低压 d ．低温、高压 Ⅲ．以226CO C H 、为原料合成24C H 的主要反应为：()()()()()1226242CO g C H g C H g H O g CO g ΔH 17 7kJ mol -+++=+⋅（4）某温度下，在0.1MPa 恒压密闭容器中充入等物质的量的2CO 和26C H ，达到平衡时24C H 的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数p K =_______MPa （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）Ⅳ．以稀硫酸为电解质，由甲醇()32CH OH O 、构成的原电池作电解饱和食盐水（电解池中左右两室均为1L 的NaCl 溶液）的电源．（5）电解饱和食盐水装置中溶液中的阳离子由_________（填“左向右”或“右向左”）移动，a 电极的电极反应式为________．（6）室温下，当电解池中共产生224mL （已折算成标况下）气体时，右室溶液（体积变化忽略不计）的pH 为_______．18．（13分）某化学小组利用酸性4KMnO 与草酸（25224a1a2H C O ,K 5.610,K 5.410--=⨯=⨯）反应，设计以下实验探究化学反应快慢的影响因素．实验用品：140.04mol L KMnO -⋅溶液、12240.2mol L H C O -⋅溶液、10.36mol L -⋅稀硫酸、蒸馏水、4MnSO 溶液、5mL 量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等． 实验内容及记录：回答下列问题：（1）写出酸性4KMnO 与草酸反应的离子方程式_________________________，实验①的反应速率v =______（列出计算式即可）（2）1V =______mL ，2V =_________mL ，理由是_______________________ （3）欲探究温度对反应速率的影响，应选择的实验是_________（填编号）． （4）为验证“2Mn+对该反应有催化作用”，该小组同学用如图装置进行了实验④和⑤，其中实验所用酸性4KMnO 溶液由1mol 0.2L -⋅稀硫酸与41mol L 0.04O KMn -⋅溶液以体积比1：1混合所得．实验④：向一个井穴中滴入10滴1224L H C O -⋅溶液，逐滴加入酸性4KMnO 溶液，并记录各滴加入后的褪色时间．实验⑤：向三个井穴中分别滴加10滴1224mol L 0O .2H C -⋅溶液，依次滴加1、2、3滴4MnSO 溶液和3、2、1滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加1滴酸性4KMnO 溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化． 实验记录如下：已知：2MnO 为难溶于水的褐色固体：42MnC O +溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为2Mn+和2CO ．i ．实验④中第5滴出现褐色沉淀可能的原因是_________________（用离子方程式表示）． ⅱ．实验④和⑤的现象验证了“2Mn +对该反应有催化作用”，催化过程如下：3+242MnO MnO Mn Mn -+−−−→−−−→−−−→催化催化催化ⅠⅡⅢ实验⑤中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第_______步，反应过程出现红色的原因是__________________19．（14分）采用废铁屑还原软锰矿（软锰矿主要成分是2MnO ，还含有232Fe O MgO SiO 、、和3NiCO 杂质）来制备Mn 的工艺流程如图所示．.已知：生成氢氧化物的pH 见下表（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是___________．（2）加入量2MnO 的目的是___________，其反应的离子方程式为_____________________． （3）常温下，已知(5b 32K NH H O 410-=⨯⋅，则0.1m o l /L的32NH H O ⋅的pH 约为_________．（l g 20.3=）．（4）“调节pH ”操作中pH 控制范围为__________．（5）“沉锰”过程中的离子方程式为______________，其过程中温度和pH 对2+Mn 和2+Mg 沉淀率的影响如图所示，由图可知，“沉锰”的合适条件是_________________________．（6）该流程中可循环利用的物质是___________________．参考答案1-5BABCA 6-10DCCDB I1-15DABDC16．（1）便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验（2分）（2）ac （2分） （3）1，12，1- （各1分） （4）()()()12232SO g O g 2SO g ΔH 4QkJ mol -+=⋅ （2分）（5）6：5.75或24：23（2分） 2232SO O 2SO 4 2 00.5 0.25 0.53.5 1.75 0.5+ （6）<（2分）17．（1）BC （2分）（2）1204.7kJ mol --⋅ （2分）（3）①（1分）反应 ②为吸热反应，高于300℃时，以反应 ②为主，温度升高平衡正向移动，2CO 的平衡转化增大（2分） d （1分） （4）0.02（2分）（5）左向右（1分） 322C H O H 6e H O C O 6H --+-+↑+（2分） （6）12（2分）【详解】（4）根据三段式可知 ()()()()()226242CO g C H g H g H O g CO g C +++起始（mol ） 1 1 0 0 0转化（mol ） x x x x x 平衡（mol ） 1x - 1x - x x x达到平衡时24C H 的物质的量分数为20%，则x 0.22x=+，解得x 0.5=，所以该温度下反应的平衡常数 p 0.50.50.50.10.10.12.5 2.5 2.5K 0.02MPa 10.510.50.10.12.5 2.5⨯⨯⨯⨯⨯==--⨯⨯⨯ （6）电解饱和食盐水反应2222NaCl 2H O 2NaOH H Cl ++↑+↑通电共产生气体0.01mol ，则有 0.01 0.005 （mol ）()1c OH 0.01mol L --=⋅ ()()121c H Kw/c OH 10mol L +---==⋅ ()+p H l g c H 12=-= 18．（1）24224222MnO 5H C O 6H 2Mn 10CO 8H O -+++++↑+（2分）1110.046mol L min 4.1--⨯⋅⋅（2分）（2）1.0（1分），2.0（1分），控制单一变量，保持溶液总体积为6.0mL ，确保其他反应物浓度不变（1分）（3）①③（1分）（4）i ．24222MnO 3Mn 2H O5MnO 4H ++-↓+++ （2分） ⅱ．Ⅱ（1分），溶液褪色时间延长是因为过量的2Mn+能使4MnO -迅速变成3Mn +，3Mn +与224C O -结合生成24MnC O +而出现红色（2分） 19．（1）增大反应物接触面积，加快化学反应速率（1分）（2）将浸出液中的2Fe +氧化为3Fe +（1分）．232222Fe MnO 4H 2Fe Mn 2H O ++++++++（2分）（3）11.3（2分）324NH H O NH OH +-⋅+ ∵0.1x 0.1-≈0.1 0 0 ∴3OH C x 210--==⨯0.1x - x x ∴+141213H 10C 510210---==⨯⨯ 25x 4100.1x-=⨯- ∴pH 12lg511.3=-= （4）3.7pH 7.7≤< （2分）（5）2332342Mn HCO NH H O MnCO NH H O +-+++⋅↓++（2分）温度为45℃左右， pH 为7.5左右（2分）（6）24H SO （2分）。
2024届福建省厦门市厦门第一中学高一化学第一学期期中达标测试试题含解析
2024届福建省厦门市厦门第一中学高一化学第一学期期中达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实∶∶。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）验测得m(H)n(O)>18A．装置Ⅰ与Ⅱ之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原2、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A．2(b-2a)mol·L-1B．2(2a-b)mol·L-1C．4(b-a)mol·L-1D．4(b-2a)mol·L-13、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-4、下列物质属于电解质的是A．Cu B．CO2C．KNO3D．乙醇5、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A．用敞口容器称量KOH且时间过长B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容6、关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是A．阴阳离子个数比均为1：2B．都是金属钠与氧气加热反应制得C．与水反应产物相同D．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。
2019-2020学年福建省厦门一中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年福建省厦门一中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列说法不正确的是A. 工业合成氨是一种人工固氮方法B. 侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C. 播撒碘化银可实现人工降雨D. 铁是人类最早使用的金属材料2.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A. 一定有氧气参加B. 还原剂本身被还原C. 氧化反应先于还原反应发生D. 一定有电子转移(得失或偏移)3.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③4.下列物质的分类合理的是()A. 电解质：CO2、Ca(OH)2、H2O、HNO3B. 碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3⋅H2OC. 碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D. 盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO35.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++Cl−+ClO−B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH−===H2OC. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：6.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−7.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是()A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂8.下列溶液中导电性最强的是()A. 1L0.1mol·L−1醋酸B. 0.1L0.1mol·L−1H2SO4溶液C. 0.5L0.1mol·L−1盐酸D. 2L0.1mol·L−1H2SO3溶液9.下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是()A. 盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙B. 氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C. 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D. 硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾10.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB. 30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD. 2.1g DTO中含有的质子数为N A11.下列反应中，SO2做还原剂的是A. 2Mg+SO2=△2MgO+SB. SO2+H2O2=H2SO4C. Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2OD. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O12.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份．一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3−的浓度为()A. b−2ca B. 2b−4caC. 2b−caD. b−4ca13.N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A. 18g NH 4+含有电子数为10N AB. 1mol 任何气体的体积都约是22.4LC. N A个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D. 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同14.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g⋅cm−3，这种氨水的物质的量浓度为()A. 18.4molB. 18.4mol⋅L−1C. 20.4D. 20.4mol⋅L−115.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是()A. 属于溶液B. 能产生丁达尔效应C. 分散质粒子能透过滤纸D. 纳米碳粒子能够发生布朗运动二、填空题（本大题共3小题，共17.0分）16.写出下列反应的离子方程式。
福建省厦门2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题含解析
福建省厦门2022-2023学年度第一学期期中考试高一年化学试卷（答案在最后）2022.11说明：1.本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5一、选择题：本题共15小题，1-5每小题2分，6-15每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.炼丹是古人为追求长生而制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子●金丹篇》记载:“凡草不烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。
其中未涉及到的反应类型（）A.置换反应B.分解反应C.氧化还原反应D.化合反应【答案】A【解析】【详解】丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为HgS ΔHg+S，此为分解反应，且为氧化还原反应；积变又还成了丹砂，即汞和硫生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S=HgS，此为化合反应，故整个过程没有涉及到置换反应，答案选A。
2.将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A.液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打B.碘酒、二氧化硫、盐酸、烧碱、食盐C.氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾D.铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜【答案】A【解析】【详解】A．液氨为单质；七氧化二锰可以和碱反应生成一种盐和水，为酸性氧化物；硫酸为酸；烧碱即NaOH为碱；小苏打为碳酸氢钠，属于盐，A正确；B．碘酒为混合物，B错误；C．一氧化碳不与碱反应，不是酸性氧化物；纯碱为碳酸钠，属于盐不是碱，C错误；D．石灰水是氢氧化钙水溶液，是混合物，D错误；综上所述答案为A。
3.在体积相同的两个密闭容器中分别充满2O、3O气体，当这两个容器内气体密度相等时，下列说法正确的是A.2O 比3O 的质量小B.两种气体的分子数相等C.两种气体的压强相等D.两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】【详解】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O 元素组成，则O 原子的质量、个数以及物质的量相等；A ．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，选项A 错误；B ．O 原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O 2)：n(O 3)=3：2，则两种气体的分子数目之比为3：2，分子数目不等，选项B 错误；C ．O 原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O 2)：n(O 3)=3：2，在同温同体积的条件下，则两种气体的压强之比为3：2，选项C 错误；D ．由分析可知，两种气体的氧原子数目相等，选项D 正确；答案选D 。
2024届福建省厦门第一中学九年级化学第一学期期中综合测试试题含答案解析
2024届福建省厦门第一中学九年级化学第一学期期中综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．汽油挥发D．氧气液化2．为了区别下列物质，选择的试剂或方法不正确的是（）A．氮气和二氧化碳气体——燃着的木条B．水与双氧水——二氧化锰C．空气和氧气——带火星的木条D．硬水和软水——肥皂水3．2019年3月30日四川凉山发生森林火灾，《关于严禁在森林高火险区野外用火的通告》要求，严禁带火种上山林。
下列图标属于“禁止带火种"图标的是A．B．C．D．4．下列各组混合物可用过滤和蒸发的方法分离的是A．酒精和水B．炭粉和氧化铜C．高锰酸钾和硝酸钾D．氯化钠和泥沙5．下列粒子中属于阴离子的是A．B．C．D．6．下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是A．A B．B C．C D．D 7．下列实验现象的描述中，正确的是A．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白雾B．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体C．镁条在空气剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟D．电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体使带火星的木条复燃8．如图为大自然中的氧循环示意图，下列说法错误的是（）A．氧循环过程中发生的是化学变化B．物质燃烧说明氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．食物腐烂发生的是缓慢氧化反应D．.氧气能供给动植物呼吸，是一种重要的资源9．用如图所示的实验测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏大的是( )A．装置漏气B．药匙中放入的红磷量不足C．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞D．红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹10．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．②③属于同种元素B．②④的化学性质相同C．②的符号为Al+3D．①③形成的化合物是MgF2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．由同种元素组成的不同单质称为同素异形体，下列各组物质互为同素异形体的是（______）A．水和过氧化氢B．红磷和白磷C．氮气和液氮 D．________________________三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下列实验装置图回答问题。
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厦门市一中上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是A．B．C．D．2．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似3．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子4．下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O5．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①②C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦6．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（）A．该有机物只含碳、氢两种元素B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定7．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是( )A．图中单质的化学式为N2B．生成物不属于空气质量标准监控对象C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7：228．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性A．②③B．②④C．①④D．①③9．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。
NaNO2中氮元素的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋510．下列实验基本操作错误的A．B．C．D．11．把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内继续燃烧，而在呼出的气体瓶内熄灭。
由此说明( )A．空气是由氮气和氧气组成的B．呼出气体中氧气的含量比空气中的小C．呼吸过程中消耗了空气D．呼出的气体是二氧化碳12．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4高温N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）A．H2B．H2O C．H2O2D．HCl13．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是A．a=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%14．水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是( )A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度C．用蒸馏的方法可以将海水淡化D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施15．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )物质X Y Z W反应前质量/g103900反应后质量/g 3.23待测 3.2A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g16．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是A．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子B．4H——4个氢元素C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷D．2CO2——两个二氧化碳分子17．诗词是民族灿烂文化的瑰宝。
下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开。
B．落红不是无情物，化作春泥更护花。
C．夜来风雨声,花落知多少。
D．日日思君不见君，共饮一江水。
18．图中“”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是( )A．①可能是氧化物B．②可能是金属C．③一定是混合物D．④包含组成元素相同的不同物质19．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是( )A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳20．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的二、实验题（培优题较难）21．请你根据图示回答下列问题：（1）写出图一中标号的仪器名称：②_______。
（2）图一装置可用于实验室制取氧气，所选择的药品是_________（填化学式）（3）氧气的制取与性质验证的组合装置见图二。
打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，则装置B、C中的现象分别是___________、________（4）如图二中A装置除用于实验室制取氧气，还可用于实验室制取氢气，发生反应的化学方程式为__________，用此装置制取该气体的优点是___________。
22．下列装置常用于气体的实验室制取，请回答下列问题。
（1）用高锰酸钾通过A装置制取氧气的化学方程式为_____，该装置需要改进的是_____。
若用G装置收集氧气看到_____时说明已经集满。
（2）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为_____。
发生装置一般用C 而不用B，原因是_____。
（3）实验室制备二氧化碳气体的化学方程式为_____，用D制取二氧化碳与B相比具有的优点是_____。
二氧化碳可用F装置收集的原因是_____。
把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水试管中，溶液变为_____色；将变色的溶液加热至沸腾一段时间后，溶液又变为紫色，此时反应的化学方程式为_____。
（4）制取气体前应先检查装置的气密性，若按图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是_____（选填编号）。
A 将水槽换成烧杯B 试管口橡皮塞未塞紧C 先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中23．如图所示，为鉴别H2、CO、CH4三种气体，分别把它们的燃烧产物依次通过甲、乙两装置，甲瓶中为浓硫酸，乙瓶中为澄清石灰水。
（浓H2SO4有吸水性）（1）若甲瓶中物质的质量增加，乙瓶中物质的质量不变，则燃烧的气体为_________，化学方程式为_________。
（2）若甲瓶中物质的质量不变，乙瓶中生成白色沉淀，则燃烧的气体为_________，燃烧的化学方程式为_______。
（3）若甲，乙两瓶中物质的质量都增加，则燃烧的气体为_________；若乙的质量增加2.2g，则甲的质量增加________g。
24．图甲是电解水的实验图示，图乙是高锰酸钾制取氧气的图示，请据图回答下列问题：甲乙（1）电解水时，常在水中放少量的氢氧化钠或硫酸，其目的是_______________________。
（2）电解水的化学方程式是_______________________。
（3）请结合甲的实验结论说明水的组成_______________________。
（4）高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口位置放一团棉花的目的是_________________。
25．根据下图回答问题：（1）图中仪器①的名称为___________ 。
（2）实验室常加热混有二氧化锰的氯酸钾来制备氧气。
①该方法制取氧气的化学方程式是_____________，反应后二氧化锰的质量_________（填“变大”“变小”或“不变”），可选用_____（填序号）装置做气体发生装置，组装好装置后在放入药品前要______________。
②为了收集一瓶较为纯净的氧气应选用_______（填序号）装置，若把F装置装满水用来收集氧气，应让________（填序号）端连接气体发生装置。
检验收集到的气体是否是氧气的方法是_____________。
（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。
①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气可选用________（填序号）装置做气体发生装置，若用F装置收集氢气，应让________（填序号）端连接气体发生装置。
收集好的氢气应该用毛玻璃片盖好后_______放在桌面上。
②用G装置电解水也可以制得氢气，电解水的化学方程式是___________，甲试管中收集到的气体是_____。
本实验说明水是由_________。
甲乙两试管中收集到的气体质量比理论上应为__________。
26．实验室常用的气体制装置如下，请回答：（1）写出编号I仪器的名称：______。
（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2并能控制反应速率的发生装置为______（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为______；（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管______（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
（4）实验室如果用过氧化氢制取较纯净的氧气时，收集装置应选用______；药品用______（A．6%的过氧化氢溶液 B．20%的过氧化氢溶液）比较合适。
（5）工业制氧气，利用的原料是空气。
步骤：首先将空气净化，除去二氧化碳和水蒸气，然后在低温下加压使空气液化，利用氮气和氧气的______不同分离出氧气。
27．市售某品牌饮料的罐体是A1—Fe合金，为测定其中Al的质量分数，某学习小组精确称取0.050 g合金样品，设计了如下装置并进行实验：【查阅资料】：Ⅰ、Al和NaOH溶液反应，放热并生成H2，反应中对应关系为2Al ~ 3H2，Fe和NaOH溶液不反应；Ⅱ、实验条件下，H2的密度近似为0.090 g·L—1。
【实验步骤】：①_________；②装入药品和水，连接装置；③记录量气管中水面读数为5 mL；④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入NaOH溶液，至不再产生气泡为止，关闭活塞；⑤待温度降至室温时，记录量气管中水面读数为49 mL；⑥处理剩余药品，整理实验台。
【实验分析及数据处理】：（1）完善实验步骤中的所缺部分；（2）检查气密性的方法：打开分液漏斗活塞，向量气管中加入水，使水准管和量气管中水面相平，关闭活塞，降低量气管，若两侧水面高度差_________（填“改变．．”或“不．变．”），则气密性良好；（3）实验结束后，读取量气管中水面刻度之前，需进行的操作．．是_________；（4）计算此A1—Fe合金样品中Al的质量分数（3分，精确到小数点后．．．．．．．3．位．）；_______；【实验反思】：（5）造成实验结果偏大的原因可能．．是_________。