高考化学探究性实验题突破专题答案
高三化学总复习《探究实验》专题训练 含答案
高三化学总复习《探究实验》专题训练一：选择题1、（2020无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+) 变化的曲线如下图所示。
实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深3、为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年北京海淀）某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下序号I II装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B．b极产生气泡：4OH－－4e－=== O2↑＋2H2OC．c极表面变黑：Cu －2e－＋2OH－=== CuO ＋H2OD．d极电极反应的发生，抑制了水的电离5、已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
2020高考化学二轮复习第1部分专题11化学实验基础——突破实验选择题教案(含解析)
化学实验基础——突破实验选择题1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
4.掌握常见离子的检验。
5.根据实验目的和要求评价“操作—现象—结论”和评价实验装置等实验评价。
■真题引领——感悟高考真题·········································1．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B 匹配；根据反应Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋SO 2↑＋H 2O ，SO 2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C 匹配；根据反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，可得随Fe 3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN 溶液后，溶液颜色不变，D 匹配。
2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[例题+习题(含答案)]
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2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。
即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。
实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。
而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。
这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。
（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。
然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。
分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。
象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。
体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。
（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。
高考化学二轮复习大题突破练2化学实验综合题
大题突破练2 化学实验综合题1.(2022新疆昌吉二诊)碳酸镧[La2(CO3)3]是一种用于治疗高磷血症的新型药物，实验室模拟利用碳酸氢铵溶液和氯化镧溶液反应制备水合碳酸镧[La2(CO3)3·x H2O]。
已知:①La2(CO3)3·x H2O为白色晶体，难溶于水，可溶于稀酸。
②若溶液碱性太强，易生成难溶于水、受热易分解的碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
Ⅰ.模拟制备水合碳酸镧，实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
(1)试剂X是，仪器a的名称是。
(2)制备过程中浓氨水滴速不能太快，原因是。
(3)写出该实验制备La2(CO3)3·x H2O的化学方程式:。
Ⅱ.产品成分探究(4)甲小组认为产品中可能混有可溶性LaCl3、NH4Cl等杂质，请设计实验方案检验Cl-是否存在:。
(5)乙小组认为产品中可能含有难溶性碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
实验装置及步骤如图所示(夹持装置已省略)。
①检查装置气密性，将已除去可溶性杂质的产品装入质量为m1 g的硬质石英玻璃管中。
②打开K1、K2和K3，缓缓通入N2数分钟后关闭K1、K3，打开K4，点燃酒精喷灯加热。
③一段时间后停止加热，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量硬质石英玻璃管。
重复上述操作步骤直至恒重，记为m2 g[此时硬质石英玻璃管中固体为La2O3(M r=326)]。
称量装置C，质量增加m3 g。
实验中第二次通入N2的目的是。
根据实验数据计算，n(La)∶n(C)=(用含m1、m2、m3的计算式表示)。
若，说明产品不含La(OH)CO3。
2.(2022内蒙古呼伦贝尔一模)高铁酸钾(K2FeO4)为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定，能产生O2，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。
采用如图(夹持装置略)所示装置制备K2FeO4并提纯。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-反应原理的探究实验
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）－反应原理的探究实验1.下列图示实验合理的是()A. 图甲证明非金属性强弱：S>C>SiB. 装置乙可用于检验有乙烯生成C. 图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流D. 图丁可制备并收集NO2气体2.下列有关实验原理或实验操作正确的是()A. 此图表示可用蒸馏法分离X、YB. SO2气体通入溴水中C. 氨气通入醋酸溶液中D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−92KJmol3.在学习中，我们经常应用类推法．下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是()A 向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I−B 向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH−+SO2=CaSO3↓+H2OC 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32−+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32−+2H+=SO2↑+H2OD CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO−+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO−+H2O=CaSO3↓+2HClOA. AB. BC. CD. D4.往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)010********实验1/800 1.000.800.650.550.500.50实验2/800 1.000.700.500.500.500.50实验3/850 1.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是()A. 实验2比实验1的反应容器内压强减小B. 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C. 实验1比实验3的平衡常数大D. 实验2和实验3可判断该反应是放热反应5.下列由实验得出的结论正确的是()实验结论A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2−二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能生成的一氯甲烷具有酸性使湿润的石蕊试纸变红A. AB. BC. CD. D6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是()A. 图①除去CO2中的HClB. 图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C. 图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D. 图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯7.为实现实验目的，其它主要仪器、试剂及需要在某个部位放置温度计合理的是()选项实验目的玻璃实验仪器实验试剂温度计位置A制取乙烯圆底烧瓶、集气瓶、导气管、酒精灯浓硫酸、乙醇反应液中B提纯乙醇蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管75%的乙醇支气管口C 中和热测定烧杯、环形玻璃搅拌棒氢氧化钠、醋酸酸、碱及反应液中D制银镜烧杯、试管、酒精灯银氨溶液、葡萄糖水浴的烧杯水中A. AB. BC. CD. D8.某实验小组依据反应AsO43−+2H++2I−⇌AsO33−+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43−氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2.下列有关叙述错误的是()A. pH>0.68时，甲烧杯中石墨为负极B. pH=0.68时，反应处于平衡状态C. pH<0.68时，氧化性I2<AsO43−D. pH=5时，负极电极反应式为2I−−2e−=I29.下列实验装置或操作正确的是()A. 烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2−B. 装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C. 装置可以除去乙醇中的乙酸D. 装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性10.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是()A. 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C. CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸D. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应11.类比推理是化学中常用的思维方法。
专题02 金属钠性质的研究——备战2021年高考化学之突破教材实验热点(学生版)
专题02 金属钠性质的研究1．钠暴露在空气中的变化及反应分析钠在空气中的变化：银白色的钠→变暗(生成了氧化钠) →变白(生成氢氧化钠) →潮解→变成白色固体(生成碳酸钠)所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2．钠与氧气的反应（1）常温下：①操作及现象：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切去一端的外皮，可观察到钠表面的银白色逐渐褪去。
②反应的化学方程式：4Na + O22Na2O（白色固体，不稳定）（2）加热：①操作及现象熔：钠受热熔化成银白色的小球；烧：钠与氧气发生剧烈反应；黄：反应时发出黄色火焰，反应后生成淡黄色固体。
②反应的化学方程式：2Na + O2Na2O2（淡黄色，较稳定）。
3．钠与水（含酚酞）的反应（1）钠的取用及实验操作：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切取一小块绿豆大小的金属钠。
在烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞试液，用镊子夹住取好的钠，迅速将钠放入烧杯中。
（2）钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释（3）钠与水反应：2Na + 2H2O2NaOH + H2↑。
4．焰色反应（1）定义金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。
（2）操作步骤①干烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。
②蘸、烧与观色：将铂丝（或铁丝）蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
③洗、烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。
（3）应用①用于检测某种金属元素是否存在。
②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
（4）常见元素的焰色Na：黄色；K：紫色；Li：紫红色；Ca：砖红色；Cu：绿色。
2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 大题突破练 含答案
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）大题突破练(一)化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS ，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4，基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，S O 42-的空间结构为。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时，所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)=。
[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;Ka 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =。
[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.4×10-36] 2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。
其主要成分如表:软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。
2019年高考化学实验全突破专题04仪器的连接及气密性检查教案
309教育网
309教育资源库 专题04 仪器的连接及气密性检查
一.仪器的连接
例1 组装实验室制取二氧化碳的装置时，顺序一般为（ ）
A ．自上到下，从左到右
B ．自下到上，从左到右
C ．从右到左，自上到下
D ．任意顺序 【考点】仪器的装配或连接
【答案】B
【解析】组装实验装置时，一般的安装顺序是自下而上，再从左到右，选择B 。
例2下列有关仪器连接的描述错误的是（ ）
A ．橡皮塞旋进容器口
B ．玻璃导管口附近沾水后旋进乳胶管
C ．容器放在桌上，把橡皮塞使劲塞进容器口，这样才会不漏气
D ．玻璃导管沾水后旋进橡皮塞孔中
【答案】
C
二. 装置气密性检查。
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高考化学探究性实验题专题答案1、（1）CO和CO2（2）利用焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解。
分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。
固体部分溶解。
步骤2：向试管中加入适量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固体，充分振荡。
（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。
（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成，则证明有铁单质存在。
步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。
取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。
结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设1成立。
（2）若溶液呈血红色，则假设3成立。
2、（1）ade （2）Fe3++Ag= Fe2++Ag+（3）①将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO3、（1）除去铁表面的氧化膜 NO（2）4Fe+10H++NO3-=Fe2++NH4++3H2O 硝酸根离子在酸性环境下氧化氮氧化物(3) 溶液的温度使用催化剂（4）将两份相同的KNO3溶液的pH分别调至2.5和3.5，, 分别加入等量且足量Fe粉，等反应完成后，用离子色谱仪分别测定溶液中NO3-浓度，如果前者NO3-浓度低，说明酸性越强脱氮速率越快。
4、（1）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2）假设2：Na2SO3完全变质；假设3：Na2SO3部分变质（3）实验操作预期现象与结论步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；结论1：如果出现白色沉淀，说明溶液中含SO42-，Na2SO3样品变质。
步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加1 mol·L-1H2SO4酸化的0.01 mol·L-1KMnO4溶液。
结论2：如果KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明溶液中有SO32-，结合步骤1说明原样品部分变质。
结论3：如果KMnO4溶液的紫红色不褪色，结合步骤1说明原样品完全变质。
…注：其它合理答案与步骤均给分（3）制备并收集SO 2的实验装置示意图（如右图）（4）品红褪色；SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-（5）不是用浓硫酸；用洁净玻璃棒蘸取待测试样涂白纸不变黑，说明不是浓硫酸。
5、（1）由于Ba(OH)2·8H 2O 与收空气中的CO 2反，所取试剂大部分已变质为BaCO 3，未变质的Ba(OH)2·8H 2O 在配制溶液时能全部溶解。
（2）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba 2+存在步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。
澄清石灰水变混浊。
说明该试剂中含有BaCO 3步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH 计测定其pH 值。
PH 值明显大于9.6，说明该试剂中含有Ba(OH)2。
（3）①搅拌溶解 250ml 容量瓶中 ②0.1980③%10000.252315101980.02503⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯-w V（4）不能。
6、（1）2H 2SO 4(浓)＋Cu△CuSO 4＋2H 2O ＋2SO 2↑； （2）BaSO 4 还原 （3）2NO+O 2=2NO 2；（4）①通N 2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO 3溶液②甲：SO 42－＋Ba 2＋=BaSO 4↓；乙：2Ba 2＋＋2SO 2＋O 2＋2H 2O=2BaSO 4＋4H ＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量（5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀7、Ⅰ.（1）容量瓶 （2）2 5 6 2 8 5O 2 （3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （4） （5）偏高 Ⅱ. 实验内容实验方法实验现象验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色） 验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）浓硫酸Na 2SO 3氢氧化钠8、（1）Cu ＋4H ＋＋32NO －―→Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O（2) NaNO 3、NaNO 2 （3）烧杯 温度计 除去产品表面吸附的硝酸钠（4）取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有23CO －（5）温度、pH（6）Cu 2(OH)232CuO ＋H 2O ＋CO 2↑Δm222 g 62 g－1.8) g m ＝222g 2.42 1.8g 62g⨯()－＝2.22 g碱式碳酸铜的质量分数：2.22g 2.42g×100%＝92%9、(1)①Cu+H 2O 2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O ②加热(至沸) (2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高(3)①向滤液中加入适量30% H 2O 2，使其充分反应②滴加1.0 mol ·L -1NaOH ，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe 3＋沉淀完全④向滤液中滴加1. 0 mol ·L -1NaOH ，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH ≤11)，使Zn 2＋沉淀完全 10、（一） ①略。
②除去广口瓶内的氧气，避免干扰气体检验 ③打开止水夹，向瓶内通入少量氧气； （二）（1）假设2：产物中只有+2价铁元素。
假设3：产物中既含+2价又有+3价铁元素。
（2）①甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色； ②甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化； ③甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色。
（3）16.8≤a≤25.211、Ⅰ（1）4HNO 3(浓) ＝4NO 2↑+O 2↑+2H 2O（2）不正确 带火星的木条熄灭可能是由于加热浓硝酸时产生大量水蒸气。
Ⅱ（1）2Cu(NO 3)2 ＝2CuO+4NO 2↑+O 2↑（2）正确 硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃Ⅲ 用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察是否复燃。
12、（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶2OH –+CO 2=CO 32–+H 2O （或OH –+CO 2=HCO 3–）广口瓶中的长导管口有气泡产生 （2）Na 2CO 3 和NaHCO 3 实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量0.5moL·L －1BaCl 2溶液 产生白色沉淀，说明固体中含有Na 2CO 3；步骤2：过滤，取2 mL 滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液溶液变红色，说明固体中含有NaOH13、（1）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成（2）2H2O H2SO4（3）①假设2：Fe2+、H2SO3②14、（1）．用带火星的木条靠近干燥管口．．．．．．．．．．．．a．，观察木条是否复燃．．．．。
（2）．吸收过量的SO2，以免污染空气。
（15、16、（1）①Fe3+ ②Br2（2）未发生反应①不合理 2 Fe3+ + 2 I－== 2 Fe2+ + I2实验操作预期现象及结论解释现象的离子方程式取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液溶液变为红色，则说明发生了反应Fe3++ 3SCN－＝Fe(SCN)317、Ⅰ、BD Ⅱ、假设3：还原性 SO3＞Fe＞I实验操作预期现象与结论步骤2：向试管中加入足量的1 mol·L-1HCl 后再滴入数滴 1 mol·L-1BaCl2，振荡试管若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I—＞SO32—或：若没有白色沉淀产生，则说明假设2不成立或：若没有白色沉淀产生，则说明假设1成立步骤2：（方法2）向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管若不变蓝色，说明还原性：SO32—＞I—或：若变蓝色，说明还原性：I—＞SO32—步骤4：（方法1）向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管若不变蓝色，说明还原性：Fe2+＞I—步骤4：（方法2）向试管中滴入少量10% KSCN溶液，振荡试管若不变红色，说明还原性：若变红色，说明还原性：Fe2+＞I—实验步骤预期现象和结论步聚1：0.1mol/L KSCN溶液向试管中滴入1~2滴步骤2：另取2~3mL样品溶液于试管中滴入1~2mL品红稀溶液若品红溶液红色褪色，则假设2成立；若品红溶液不褪色，则假设3或假设1成立。
[结合步骤1的现象和结论]几滴(少量)酸性KMnO4溶液紫红色KMnO4溶液振荡后颜色褪去过量的4mol/L盐酸，BaCl2溶液无色刺激性气味气体18、（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（2）Na2CO3（3）假设2，方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（5）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）19、(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3(3) ①SO32-、ClO-都存在②实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加 3moL⋅L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有ClO-，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01mol⋅L-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有SO32-，否则无20、【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成【实验探究】(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照(2)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生(3)S2O32—+4Cl2+ 5H2O＝2SO42—+8Cl—+10H＋【问题讨论】（1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl（2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化21、（1）K＝[SO42—]/[CO32—]（2）相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO2－3)较大（3）全部为PbCO3·P b(O H)2 PbCO3与PbCO3·P b(O H)2的混合物（4）实验步骤预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3①同意若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g。