福建省泉州市中考化学真题试题(含答案)
初中化学福建省泉州市中考化学考试卷及答案word版.doc
初中化学福建省泉州市中考化学考试卷及答案word版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）评卷人得分1.下列做法能减少环境污染的是A．燃放烟花爆竹B．大力发展煤炭火力发电C．垃圾分类处理D．生活污水直接排入河流【答案】C难度：基础知识点：各地中考2.下列实验基本操作____________。
（3）地方名小吃“面线糊”，面线中含量最高的营养素是__________________，摄入后可为人体__________________。
（4）开发新能源以缓能源缺乏和环境问题，正开发和利用的新能源有__________________（写一种）。
提倡使用的电动汽车中的锂空气电池，放电时锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（LiOH），该反应的化学方程式为__________________。
【答案】（1）化学（1分）（2）合成材料灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为蚕丝（或其它合理答案）（每空1分，共2分）（3）糖类（或其它合理答案）提供能量（每空1分，共2分）（4）太阳能（或其它合理答案）4Li+2H2O+ O2 === 4LiOH难度：中等知识点：各地中考2.氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。
（1）从右图氧原子结构示意图中获得的信息，正确的是__________________（填标号）。
a．表示原子核，带8个单位正电荷b．氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动c．氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O2－）（2）构成氧气的微粒是__________________，氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释之：__________________。
（3）水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由__________________组成。
中考化学试题及答案泉州
中考化学试题及答案泉州中考化学试题及答案（泉州）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 海水2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 碳（C）D. 氮（N）3. 根据化学方程式，下列反应中生成物是水的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3C. 2H2O → 2H2 + O2D. CaO + H2O → Ca(OH)24. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 硝酸银（AgNO3）5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 所有选项都正确...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，反应物和生成物的化学式要写在等号的________和________。
7. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的摩尔比是________。
8. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，而位于氢后面的金属________。
9. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如HCl + NaOH → NaCl + H2O，其中NaCl属于________盐。
10. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量________。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 描述一下什么是化学变化，并给出一个生活中常见的例子。
12. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个化学方程式的例子。
四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述一下如何使用滴定管进行溶液的滴定实验。
14. 描述一下如何使用天平进行固体物质的称量。
五、计算题（每题5分，共10分）15. 给定化学反应方程式：CaCO3 → CaO + CO2，如果反应中消耗了10克CaCO3，计算生成的CaO和CO2的质量。
2022年福建省泉州市中考化学试卷解析
2022年福建省泉州市中考化学试卷一、选择题[此题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意．请将各小题的选项〔A、B、C、D〕涂在答题卡上]1．〔2分〕〔2022•泉州〕以下有关水的认识错误的选项是〔〕A．水是一种常见的溶剂B．自然界中的水过滤后变成纯水C．水的蒸馏是物理变化D．硬水和软水可用肥皂水鉴别2．〔2分〕〔2022•泉州〕以下元素摄入缺乏会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症的是〔〕A．钙B．铁C．锌D．碘3．〔2分〕〔2022•泉州〕以下化学实验操作正确的选项是〔〕A．取用食盐B．检验氧气C．加热液体D．稀释浓硫酸4．〔2分〕〔2022•泉州〕以下化学用语表示正确的选项是〔〕A．两个氢原子：2H B．碳酸钠：NaCO3C．镁离子：Mg+2D．氧元素显﹣2价：5．〔2分〕〔2022•泉州〕农业生产需要合理使用各类肥料．以下化肥属于磷肥的是〔〕A．N H4Cl B．K2SO4C．K NO3D．C a〔H2PO4〕2 6．〔2分〕〔2022•泉州〕防火、灭火、自救等平安知识是每个人都应该了解的生活常识．以下做法错误的选项是〔〕A．乘坐公共交通工具携带酒精B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C．液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门D．火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进7．〔3分〕〔2022•泉州〕“84消毒液〞的主要成分是NaClO，NaClO中Cl的化合价是〔〕A．+1 B．+3 C．+5 D．+78．〔3分〕〔2022•泉州〕如图为元素周期表第4周期的一局部．据此判断以下说法中错误的选项是〔〕A．镍元素的符号为NiB．钴元素的相对原子质量是58.93gC．从左到右各元素的原子序数依次增大D．各元素都属于金属元素9．〔3分〕〔2022•泉州〕我国探月工程已经发现月球中含有种类繁多的矿物，其中有的是在地球上未曾发现过的矿产．以下月球矿物中属于单质的是〔〕A．钛铁矿B．铁锡合金C．纯铁颗粒D．硫化银颗粒10．〔3分〕〔2022•泉州〕如图是某个化学反响的微观示意图．以下从图中获得的有关信息正确的选项是〔〕A．反响物含3种元素B．生成了2种物质C．反响前后元素种类不变D．反响前后分子个数不变11．〔3分〕〔2022•泉州〕乙酸乙酯〔C4H8O2〕常用作食品、饮料的调香剂．以下有关乙酸乙酯的表达正确的选项是〔〕A．由14个原子构成B．其中碳元素的质量分数为41.4%C．其中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16D．一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2：4：112．〔3分〕〔2022•泉州〕如图是甲和乙的溶解度曲线．以下说法中正确的〔〕A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的溶解度不受温度的影响C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时〔不考虑水分的蒸发〕会有晶体析出D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等二、填空与简答题〔此题有3小题，共30分〕13．〔10分〕〔2022•泉州〕2022年5月12日，海西高速公路网的重要组成局部：福建省最长跨海大桥﹣﹣泉州湾大桥正式通车．大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识．〔1〕制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于〔选填“金属〞或“无机非金属〞〕材料．〔2〕工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与和发生反响而生锈．〔3〕大桥施工过程中用乙炔〔C2H2〕燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反响的化学方程式为；乙炔燃烧时将能转化为热能和光能．〔4〕大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓〔填序号〕．①雾霾天气②温室效应③赤潮的形成④酸雨的形成．〔1〕蛋白质是构成人体细胞的根底物质．以下食品中富含蛋白质的是〔填标号〕．A．鱼肉B．牛奶C．猪油D．蔬菜〔2〕有一种面料叫“冰蚕丝〞的衣服，其主要成分为合成纤维．用化学方法鉴别“冰蚕丝〞和天然蚕丝：．〔3〕甲醛〔CH2O〕是一种〔选填“有机物〞或“无机物〞〕，有剧毒且能致癌．用含有甲醛的材料装修房子，人进入后会闻到特殊气味，这主要与甲醛分子有密切关系，因此新装修的房子最好通风透气一段时间后才入住．〔4〕无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅．工业制硅的反响之一如下：2X+SiCl4Si+4HCl．该反响中，X的化学式是．15．〔10分〕〔2022•泉州〕A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如以下列图所示的转化关系：A+B→C+D．〔1〕假设A是硫酸，B是氢氧化钠，该反响的根本类型是反响．〔2〕假设A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引．①C的化学式是，其固体俗称；②D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的性．〔3〕假设A、C是都是金属单质，B、D都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式：，该反响说明金属活动性：A〔选填“＜〞或“＞〞〕C．三、实验与探究题〔此题有2小题，共31分〕16．〔13分〕〔2022•泉州〕在实验室里，小明与同学欲用如下列图装置〔气密性良好〕和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质．〔1〕写出图中标有序号的仪器名称：①，②．〔2〕点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反响的化学方程式为．待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上．〔3〕将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成．接着，将蜡烛从集气瓶中取出，〔填实验步骤和现象〕，证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳．〔4〕小明同学发现装置C有一处明显错误：，将装置C改正后放入适量的药品：和，即开始制取气体〔写一种〕．17．〔18分〕〔2022•泉州〕为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质〔1〕用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：．〔2〕检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论该样品还含有氢氧化钙取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，【探究活动二】测定样品中含有的变质固体〔以下用R表示〕的质量分数取3克局部变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反响，测量生成气体的体积〔气体不溶于植物油〕，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置〔气密性良好〕如图1所示．〔3〕将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为，反响一段时间后，当观察到〔填实验现象〕，才停止滴加稀盐酸．〔4〕实验中量筒的作用是．〔5〕实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为mL．在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L﹣1，通过计算，样品中R的质量分数为．〔6〕上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：〔写一个〕四、计算题〔此题有2小题，共9分〕18．〔4分〕〔2022•泉州〕农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种．〔1〕现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐kg；〔2〕用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液kg．19．〔5分〕〔2022•泉州〕氮化铝〔AlN〕被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气〔N2〕流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．假设有14kg的氮气参加反响，可生成氮化铝的质量为多少2022年福建省泉州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题[此题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意．请将各小题的选项〔A 、B 、C 、D 〕涂在答题卡上] 1．〔2分〕〔2022•泉州〕以下有关水的认识错误的选项是〔 〕 A ． 水是一种常见的溶剂 B ． 自然界中的水过滤后变成纯水 C ． 水的蒸馏是物理变化 D ． 硬水和软水可用肥皂水鉴别 考点： 常见的溶剂；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；化学变化和物理变化的判别．专题： 空气与水． 分析：A 、根据水能溶解许多种物质分析；B 、根据自然界的水的净化过程，得到的水的组成、特点进行分析；C 、根据水的蒸馏没有新物质生成解答；D 、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣． 解答：解： A 、水能溶解许多种物质，是一种最常用的溶剂．故说法正确；B 、自然界的水经过沉淀、吸附、过滤、净化处理后，得到的水，还含有可溶性的杂质，属于混合物不是纯洁的水．故错误；C 、水的蒸馏没有新物质生成，属于物理变化．故说法正确；D 、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水．故说法正确； 应选：B 点评：水是人类珍贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高． 2．〔2分〕〔2022•泉州〕以下元素摄入缺乏会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症的是〔 〕 A ． 钙 B ． 铁 C ． 锌 D ． 碘 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 专题：化学与生活． 分析： A 、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断． B 、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．C 、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．D 、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．解答： 解：A 、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，应选项错误．B 、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，应选项错误．C 、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良，严重时会得侏儒症，应选项正确．D 、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，应选项错误．应选：C ．点评： 化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键． 3．〔2分〕〔2022•泉州〕以下化学实验操作正确的选项是〔 〕 A ．取用食盐B ．检验氧气C ．加热液体D ．稀释浓硫酸考点：固体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的检验和验满．专题：常见仪器及化学实验根本操作． 分析：A 、根据取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，不能用手，药品由毒或有腐蚀性；且会污染药品解答；B 、根据氧气能支持燃烧的性质解答；C 、根据试管内液体加热的方法解答；D 、根据“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅〞解答． 解答： 解： A 、具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立．而图中操作错误，不能用手，故错误；B 、氧气能支持燃烧，检验氧气的方法是用带火星的木条伸入集气瓶口内，复燃证明是氧气，故正确；C 、用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，大拇指不能按在短柄上，故错误；D 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．故错误； 答案：B点评：化学实验的根本操作是做好化学实验的根底，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作标准． 4．〔2分〕〔2022•泉州〕以下化学用语表示正确的选项是〔 〕A ． 两个氢原子：2HB ．碳酸钠：NaCO 3 C ． 镁离子：Mg +2D ．氧元素显﹣2价：考点：化学符号及其周围数字的意义． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析： A 、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．B 、钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，写出其化学式判断判断即可．C 、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．D 、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．解答： 解：A 、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢原子表示为：2H ，应选项化学用语表示正确．B 、钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na 2CO 3，应选项化学用语表示错误．C 、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；镁离子可表示为：Mg 2+，应选项化学用语表示错误．D 、由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧元素显﹣2价可表示为：，应选项化学用语表示错误．应选：A ．点评： 此题难度不大，掌握常见化学用语〔原子符号、化学式、化合价、离子符号等〕的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键． 5．〔2分〕〔2022•泉州〕农业生产需要合理使用各类肥料．以下化肥属于磷肥的是〔 〕 A ． NH 4Cl B ． K 2SO 4C ． K NO 3D ． C a 〔H 2PO 4〕2考点：常见化肥的种类和作用． 专题：常见的盐 化学肥料． 分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答： 解：A 、NH 4Cl 中含有氮元素，属于氮肥，应选项错误． B 、K 2SO 4中含有钾元素，属于钾肥，应选项错误．C 、KNO 3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，应选项错误．D 、Ca 〔H 2PO 4〕2中含有磷元素，属于磷肥，应选项正确．应选：D ．点评： 此题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键． 6．〔2分〕〔2022•泉州〕防火、灭火、自救等平安知识是每个人都应该了解的生活常识．以下做法错误的选项是〔 〕 A ． 乘坐公共交通工具携带酒精 B ． 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C ． 液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门 D ． 火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进 考点： 易燃物和易爆物平安知识；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施． 专题： 化学与生活． 分析：A 、根据酒精具有可燃性分析；B 、根据灭火的原理分析；C 、根据可燃性气体混有空气遇明火会发生爆炸分析；D 、根据发生火灾的处理方法进行分析判断． 解答：解： A 、酒精具有可燃性，震荡产生静电易燃烧爆炸，故错误；B 、炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故正确；C 、煤气或天然气混有空气，遇明火会发生爆炸，、家用液化气起火，首先关闭阀门，故正确；D 、气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进，故正确． 答案：A 点评：“生命重于泰山〞平安问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施． 7．〔3分〕〔2022•泉州〕“84消毒液〞的主要成分是NaClO ，NaClO 中Cl 的化合价是〔 〕 A ． +1 B ． +3 C ． +5 D ． +7 考点：有关元素化合价的计算． 专题：化学式的计算． 分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaClO 的化学式进行解答即可．解答： 解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：〔+1〕+x+〔﹣2〕=0，那么x=+1价．应选：A ．点此题难度不大，掌握利用化合价的原那么〔化合物中正负化合价代数和评： 为零〕计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题． 8．〔3分〕〔2022•泉州〕如图为元素周期表第4周期的一局部．据此判断以下说法中错误的选项是〔 〕A ． 镍元素的符号为NiB ． 钴元素的相对原子质量是58.93gC ． 从左到右各元素的原子序数依次增大D ． 各元素都属于金属元素 考点： 元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析：A 、字母表示该元素的元素符号，据此进行分析判断．B 、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，据此进行分析判断．C 、左上角的数字表示原子序数，据此进行分析判断．D 、金属元素名称一般有“钅〞字旁，进行分析判断． 解答：解：A 、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镍元素的符号为Ni ，应选项说法正确．B 、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为58.93，相对原子质量单位是“1〞，不是“克〞，应选项说法错误．C 、左上角的数字表示原子序数，从左到右各元素的原子序数依次增大，应选项说法正确．D 、金属元素名称一般有“钅〞字旁，各元素都带“钅〞字旁，都属于金属元素，应选项说法正确． 应选：B ． 点评：此题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息〔原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量〕是正确解答此题的关键． 9．〔3分〕〔2022•泉州〕我国探月工程已经发现月球中含有种类繁多的矿物，其中有的是在地球上未曾发现过的矿产．以下月球矿物中属于单质的是〔 〕 A ． 钛铁矿 B ． 铁锡合金 C ． 纯铁颗粒 D ．硫化银颗粒考点：单质和化合物的判别；纯洁物和混合物的判别． 专题：物质的分类． 分析：单质是含有一种元素的纯洁物，利用此概念可解决问题． 解答： 解：A 、钛铁矿中含有钛等多种物质，属于混合物，故不符合题意． B 、铁锡合金中含有铁、锡等多种物质，属于混合物，故不符合题意．C、纯铁颗粒是由一种元素组成的纯洁物，属于单质，故符合题意．D、硫化银是由两种元素组成的纯洁物，属于化合物，故不符合题意．应选C．点评：此题是对单质概念的考查，解题的关键是对单质概念的理解及掌握．10．〔3分〕〔2022•泉州〕如图是某个化学反响的微观示意图．以下从图中获得的有关信息正确的选项是〔〕A．反响物含3种元素B．生成了2种物质C．反响前后元素种类不变D．反响前后分子个数不变考点：微粒观点及模型图的应用；化学反响的实质；质量守恒定律及其应用．专题：化学反响模拟图型．分析：根据反响过程图中的分子，判断反响物与生成物，结合化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，进行分析判断．解答：解：A、根据化学反响的微观示意图，图中涉及A、B两种原子，反响物含A、B两种元素，应选项说法错误．B、根据化学反响的微观示意图，生成了2个分子，生成了一种物质，应选项说法错误．C、根据化学反响的微观示意图，结合质量守恒定律，反响前后元素种类不变，应选项说法正确．D、根据化学反响的微观示意图，反响前后分子的个数由3个变为2个，反响前后分子个数发生了改变，应选项说法错误．应选：C．点评：此题通过微观粒子的反响模型图，考查了微观上对化学反响的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．11．〔3分〕〔2022•泉州〕乙酸乙酯〔C4H8O2〕常用作食品、饮料的调香剂．以下有关乙酸乙酯的表达正确的选项是〔〕A．由14个原子构成B．其中碳元素的质量分数为41.4%C．其中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16D．一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据乙酸乙酯的微观构成，进行分析判断．B、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据一个乙酸乙酯分子的构成进行分析判断．解答：解：A、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子中含有14个原子，应选项说法错误．B、其中碳元素的质量分数为×100%≈54.5%，应选项说法错误．C、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为〔12×4〕：〔1×8〕：〔16×2〕=6：1：4，应选项说法错误．D、一个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1，应选项说法正确．应选：D．点评：此题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．12．〔3分〕〔2022•泉州〕如图是甲和乙的溶解度曲线．以下说法中正确的〔〕A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的溶解度不受温度的影响C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时〔不考虑水分的蒸发〕会有晶体析出D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、比较溶解度应说明温度．B、利用物质的溶解度变化趋势解决．C、溶解度随温度变化情况可通过曲线的走势解决．D、根据交点的含义分析．解答：解：A、比较溶解度应说明温度，不说明温度比较无意义，故此选项错误．B、乙的溶解度受温度的影响小，而不是不受温度的影响，故此选项错误．C、溶解度随温度变化情况可知，甲物质溶解度随温度升高变大，t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时〔不考虑水分的蒸发〕会变为不饱和溶液，没有晶体析出，故错误．D、t2℃时，两曲线相交，甲与乙的溶解度相等，故此选项错误．应选D点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题二、填空与简答题〔此题有3小题，共30分〕13．〔10分〕〔2022•泉州〕2022年5月12日，海西高速公路网的重要组成局部：福建省最长跨海大桥﹣﹣泉州湾大桥正式通车．大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识．〔1〕制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于金属〔选填“金属〞或“无机非金属〞〕材料．〔2〕工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与氧气〔或O2〕和水〔或H2O〕发生反响而生锈．〔3〕大桥施工过程中用乙炔〔C2H2〕燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反响的化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O；乙炔燃烧时将化学能转化为热能和光能．〔4〕大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓①②④〔填序号〕．①雾霾天气②温室效应③赤潮的形成④酸雨的形成．考点：金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：化学与能源；金属与金属材料．分析：〔1〕根据材料的分类解答；〔2〕根据铁生锈的条件及防止铁生锈的方法解答；〔3〕根据乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反响的化学方程式解答；〔4〕根据减少化石燃料使用，可减少颗粒物的排放．解答：解：〔1〕钢是铁的合金，属于金属材料；〔2〕铁生锈需要和氧气、水同时接触，工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与氧气〔或O2〕或水〔或H2O〕发生反响而生锈．〔3〕乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反响的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，乙炔燃烧时将化学能转化为热能和光能．〔4〕化石燃料燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫等气体和颗粒物的排放，大量排出CO2，造成温室效应，或排出SO2等酸性气体，形成酸雨．颗粒物的排放，形成雾霾天气．答案：〔1〕金属〔2〕氧气〔或O2〕水〔或H2O〕〔3〕2C2H2+5O24CO2+2H2O 化学〔4〕①②④点评：此题考查较为综合，涉及盐金属材料、金属的腐蚀与防护以及环境保护等知识，侧重于根底知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关根底知识的积累．〔1〕蛋白质是构成人体细胞的根底物质．以下食品中富含蛋白质的是A、B〔填标号〕．A．鱼肉B．牛奶C．猪油D．蔬菜。
泉州市中考化学试题 含答案
泉州市中考化学试题含答案一、选择题1．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是A．滤液M的颜色可能是无色B．滤液M 中可能含有两种金属离子C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量D．滤渣N中可能含有三种金属2．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( )A．(100+A)g B．100gC．100180286Ag D．(10 -A·a%)g3．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。
则该金属混合物的质量可能是A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g4．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是选项物质杂质(少量)试剂操作方法A N2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉B NaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶D KC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D5．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。
则下列图像中正确的是（）A．B．C．D．6．下列除去杂质所用的试剂或方法中，正确的是A．除去CO2中少量的SO2用烧碱溶液B．除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀盐酸C．除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水D．除去CuSO4固体中少量的Fe粉用水溶解后过滤7．下列图象关系合理的是( )A．A B．B C．C D．D8．A—F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，物质间转化关系如图所示，下列说法不正确．．．的是A．物质X能用于金属除锈B．反应②是中和反应C．反应①②③都属于复分解反应D．A、B、E、F一定是氧化物9．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CO2气体CO气体通入氧气，点燃．B Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入适量稀硫酸至无气泡产生．C C粉CuO粉加入足量盐酸充分反应后过滤．D Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液加足量铜粉充分反应后过滤．A．A B．B C．C D．D10．某同学欲从量筒中倒出部分液体，他先俯视量筒内液体凹液面最低处读数为30ml，倒出部分液体后，又仰视液体凹液面最低处读数为14ml，则他实际倒出液体的体积( ) A．等于16ml B．大于16ml C．小于16ml D．不能确定11．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是A．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2B．蓝色溶液B的溶质有2种C．无色溶液A呈中性D．该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO312．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（）A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水13．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A Al2(SO4)3溶液H2SO4溶液加入足量Al2O3粉末后过滤B Cu CuO通入氧气并加热C CaO CaCO3高温煅烧D H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D14．某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。
中考化学试题及答案泉州
中考化学试题及答案泉州一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 碳酸钙答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 原子质量答案：C3. 铁在氧气中燃烧生成的物质是（）A. 铁锈B. 铁粉C. 四氧化三铁D. 二氧化碳答案：C4. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 燃烧硫磺D. 氧化铜还原答案：A5. 以下物质中，属于非金属单质的是（）A. 氮气B. 铜C. 硫磺D. 铁答案：C6. 酸的化学性质包括（）A. 能与金属反应B. 能与碱反应C. 能与盐反应D. 以上都是答案：D7. 碱的化学性质包括（）A. 能与酸反应B. 能与盐反应C. 能与非金属氧化物反应D. 以上都是答案：D8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A9. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气答案：B10. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的____和____发生反应。
答案：水、氧气2. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液不变色。
答案：红3. 碱的共性是能够使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液变____。
答案：蓝、红4. 二氧化碳的化学式为____。
答案：CO₂5. 氧化钙与水反应生成的化合物是____。
答案：氢氧化钙6. 金属活动性顺序中，排在氢后面的金属是____。
答案：不活泼金属7. 实验室制取氧气时，加热高锰酸钾的化学方程式为____。
答案：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑8. 铁锈的主要成分是____。
答案：Fe₂O₃·nH₂O9. 碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为____。
中考化学练习(福建泉州卷)试题及答案详解
中考化学练习（福建泉州卷）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ca-40一、选择题[此题有12小题，1~6小题每题2分，7~12小题每题3分，共30分。
每题只有一个选项切合题意。
请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上1．以下做法能减少环境污染的是A．燃放烟花鞭炮B．鼎力发展煤炭火力发电C．垃圾分类办理D．生活污水直接排入河流2．以下实验基本操作错误的是．．A．检查装置气密性B．点燃酒精灯C．滴加液体D．过滤3．以下做法不利于身体健康的是．．．A．用氮气作食品保护气B．用铁锅做炊具烹饪食品C．用加碘食盐做调味品D．用甲醛溶液保鲜大白菜4．以下物质中，氯元素的化合价最高的是A．ClO2B．HClO C．NaCl D．Cl25．石墨烯是由碳元素构成的、性能特别优秀的纳米资料，拥有超强导电、导热的性能。
对于石墨烯的认识错误的选项是．．A．可作散热资料B．是一种化合物C．可做新式电池的电极D．完整焚烧生成二氧化碳6．中和反响在生活生产中有宽泛的应用，以下做法不是．．利用中和反响原理的是A．用熟石灰改进酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除掉铁锈D．用氨水（NH3·H2O）办理工厂污水中的硫酸7．以下化学用语书写正确的选项是A．1个镁离子：Mg+2B．2个氮分子：2N2C．4个氢原子：2H2D．硫化锌：Zn2S8．从以下图某化学反响的微观表示图中，获取的信息不正确．．．的是A．该反响是化合反响B．反响前后原子的种类、个数都不变C．甲和乙的质量比为11︰4D．甲乙丙三种物质的分子数比为1︰1︰19.以以下图所示的4个实验，得出的结论不正确的是．．．．白磷焚烧，红磷不焚烧，说理解磷的着火点比红磷的着火点低B．烧杯b中的酚酞试液变红色，说明分子不停运动C．甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只要与水接触铁钉就会生锈D．基层蜡烛先熄灭，说明往常情况下二氧化碳不可以焚烧，不支持焚烧，且密度大于空气10．艾草中含有的黄酮素（C15H11O2）有很高的药用价值，对于黄酮素的说法正确的选项是A．是一种有机化合物B．氧元素的质量分数为9.4%C．由27个原子构成D．碳、氢、氧三种元素间的质量比为15︰11︰2 11．以下图是硝酸钾的溶解度曲线，以下说法错误．．的是A．硝酸钾的溶解度随温度的高升而增大B．降低温度能够使靠近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．60℃时120g硝酸钾与100g水充足混淆能够形成饱和溶液D．60℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数必定大于30℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数12．以下解说不合理的是．．．．生铁和钢的性能不一样与它们的构成中含碳量不一样相关B．铁丝在空气不可以被点燃与空气中氧气的体积分数相关C．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相像与水溶液中都含有OH—相关D．过氧化氢溶液和二氧化锰混淆制得氧气的质量与二氧化锰的质量相关二、填空与简答（此题有3小题，共30分）13．（9分）泉州是“一路一带”的重要构成部分，文化、科技与化学的联合，使我们的生活绚烂多彩，请回答：（1）德化瓷器文假名扬天下，烧制瓷器属于变化。
泉州市初三化学中考试卷及答案
泉州市初三化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件C．碱溶液的pH＞7，因此测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱溶液D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应【答案】D【解析】A. 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
铁在铜前，所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，银在铜后，因此银不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来；B. 物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火时只需要破坏一个条件就能到达灭火的目的；C. 碱溶液的pH＞7，如测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液；D. 溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，同样的微粒决定同样的性质。
NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应，选D点睛：1、溶液的性质决定于溶液中的溶质产生的微粒。
2、熟记金属活动顺序表及其三个意义2．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量【答案】A【解析】【详解】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。
2022年福建省泉州市中考化学(word版有解析)
2022年福建省泉州市中考化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40一、选择题1．以下做法能减少环境污染的是〔〕A．燃放烟花爆竹 B．大力开展煤炭火力发电C．垃圾分类处理 D．生活污水直接排入河流【答案】C【解析】A中会产生大量的二氧化硫和可吸入颗粒物；B中煤燃烧会产生大量的二氧化硫等有害气体；C中垃圾分类处理能减少污染；D中会造成水体污染。
2．以下实验根本操作错误的选项是．．．．．．〔〕A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯 C．滴加液体 D．过滤【答案】B【解析】禁止用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯。
3．以下做法不利于．．．身体健康的是〔〕A．用氮气作食品保护气 B．用铁锅做炊具烹调食物C．用加碘食盐做调味品D．用甲醛溶液保鲜大白菜【答案】D【解析】氮气的化学性质不活泼，能做保护气，A正确；铁具有良好的导热性，B正确；碘能预防甲状腺肿大，C正确；甲醛有毒，不能用于保存食品，D错误。
4．以下物质中，氯元素的化合价最高的是〔〕A．ClO2 B．HClO C．NaCl D．Cl2【答案】A【解析】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零〞的原那么，A中氯元素为+4价，B中为+1价，C 中为-1价，D为单质，单质中元素的化合价为0 。
5．石墨烯是由碳元素组成的、性能非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能。
关于石墨烯的认识错误的选项是．．．．．．〔〕A．可作散热材料B．是一种化合物C．可做新型电池的电极 D．完全燃烧生成二氧化碳【答案】B【解析】由信息可知，石墨烯是由碳元素组成的单质，B错误。
6．中和反响在生活生产中有广泛的应用，以下做法不是．．利用中和反响原理的是〔〕A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水〔NH3·H2O〕处理工厂污水中的硫酸【答案】C【解析】中和反响是酸和碱反响生成盐和水。
C中铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反响，不属于中和反响。
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2016年福建省泉州市初中毕业、升学考试化学试题（满分：100分；考试时间：60分钟）友情提示：请认真作答，所有答案必须写到答题卡相应的位置上毕业学校姓名考生号可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40一、选择题[本题有12小题，1~6小题每题2分，7~12小题每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上]1．下列做法能减少环境污染的是A．燃放烟花爆竹 B．大力发展煤炭火力发电C．垃圾分类处理 D．生活污水直接排入河流2．下列实验基本操作错误．．的是A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯 C．滴加液体 D．过滤3．下列做法不利于．．．身体健康的是A．用氮气作食品保护气 B．用铁锅做炊具烹调食物C．用加碘食盐做调味品 D．用甲醛溶液保鲜大白菜4．下列物质中，氯元素的化合价最高的是A．ClO2 B．HClO C．NaCl D．Cl25．石墨烯是由碳元素组成的、性能非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能。
关于石墨烯的认识错误．．的是A．可作散热材料 B．是一种化合物C．可做新型电池的电极 D．完全燃烧生成二氧化碳6．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是．．利用中和反应原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸7．下列化学用语书写正确的是A．1个镁离子：Mg+2 B．2个氮分子：2N2C．4个氢原子：2H2 D．硫化锌：Zn2S8．从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确．．．的是A．该反应是化合反应 B．反应前后原子的种类、个数都不变C．甲和乙的质量比为11︰4 D．甲乙丙三种物质的分子数比为1︰1︰19. 如下图所示的4个实验，得出的结论不正确．．．的是A．白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低B．烧杯b中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动C．甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D．下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气10．艾草中含有的黄酮素（C15H11O2）有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是A．是一种有机化合物 B．氧元素的质量分数为9.4%C．由27个原子构成 D．碳、氢、氧三种元素间的质量比为15︰11︰211．右图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误．．的是A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B．降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液D．60℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数12．下列解释不合理．．．的是A．生铁和钢的性能不同与它们的组成中含碳量不同有关B．铁丝在空气不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关C．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与水溶液中都含有OH—有关D．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关二、填空与简答（本题有3小题，共30分）13．（9分）泉州是“一路一带”的重要组成部分，文化、科技与化学的结合，使我们的生活绚丽多彩，请回答：光照 叶绿素 （1）德化瓷器文化名扬天下，烧制瓷器属于 变化。
（2）国家级非物质文化有遗产“元宵花灯”和“提线木偶”等等。
元宵花灯采用塑料亚克力（PMMA ）制作，替代传统材料，具有经久耐用的特点，PMMA 属于_______材料（选填“无机”或“合成”）；提线木偶装饰材料有蚕丝和棉花等，鉴别蚕丝和棉花的方法是 。
（3）地方名小吃“面线糊”，面线中含量最高的营养素是 ，摄入后可为人体 。
（4）开发新能源以缓能源缺乏和环境问题，正开发和利用的新能源有 （写一种）。
提倡使用的电动汽车中的锂空气电池，放电时锂（Li ）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（LiOH ），该反应的化学方程式为 。
14．（11分）氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。
（1）从右图氧原子结构示意图中获得的信息，正确的是 （填标号）。
a ． 表示原子核，带8个单位正电荷b ．氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动c ．氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O 2－）（2）构成氧气的微粒是 ，氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释之： 。
（3）水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由 组成。
登山和潜水供氧装置中，过氧化钠（Na 2O 2）与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为 。
（4）自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用，有关反应的化学方程式为6CO 2+6H 2O======C 6H 12O 6+XO 2 ，则X ＝ ，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 能。
15．（10分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们存在如图所示的变化关系，其中 “→”表示转化关系，“ — ”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。
已知：甲是日常生产生活中应用广泛的金属，丙溶液呈蓝色，丙可用于配制农药波尔多液。
（1）甲可能是 ，丙是 ；乙的一种用途是 。
（2）乙和丁反应生成丙，丁可能是 。
（3）写出甲与丙反应的化学方程式 _，该反应的基本类型是 。
（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是 ，可能存在的阳离子是 。
三、实验与探究（本题有2小题，共30分）16．（12分）利用如下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：（1）写出标有序号仪器的名称：①。
（2）装置A为气体发生装置，在试管内的适当位置放入、等实验用品制取氧气，写出有关反应的化学方程式。
（3）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是 ( 写一种)。
（4）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在（选填“a”或“b”）处。
（5）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，软塑料管中的液体药品是，药品加入完毕后，接下来的操作是：。
17．（18分）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1 b2b3c1c2c3溶质质量分数2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%水的温度（℃）20 40 60 20 50 60 20 40 70溶液pH 10.911.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 请你分析表中数据回答：（1）溶液碱性最强的是（填实验编号）。
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是（填高温 实验编号），结论是 。
（3）在一定温度范围内．．．．．．．．，温度的变化与碳酸钠溶液的pH 变化关系是 。
（4）10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃所测得的pH 如下表：温度（℃）20 30 40 50 60 70 溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH 影响比较 （选填“大”或“小”）。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。
（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。
实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （填标号）a.酚酞试液b.稀盐酸c.氯化钠溶液d.氯化钙溶液（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：或 ，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为 （写一个）。
四、计算题（本题有2小题，共10分）18．（4分）以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
请根据示意图回答：（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g ，量筒中水的体积为 mL ；（2）上述溶液取10g 加水40g 进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是 。
19．（6分）工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO 4）等产品，实现“变废为宝”。
反应的化学方程式为：2CaCO 3+O 2+2SO 2======2CaSO 4+2CO 2，现用1.25t 含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。
求：（1）石灰石中碳酸钙的质量。
（2）可吸收二氧化硫的质量。
…………………………………………………………………………………………………草稿纸2016年福建省泉州市初中毕业、升学考试化学试题参考答案及评分标准说明：1．为了在统一的标准下进行阅卷评分，制定本评分标准。
2．考生答题如出现其它正确答案，可参照评分标准给分。
3．化学专用名词、元素符号有错误的，都要参照评分标准扣分。
4．试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出一者即可给分。
5．化学方程式中，化学式写错不给分，化学方程式未配平或未注明反应条件的扣一分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 C B D A B C B D C A D D二、填空与简答题（本题有3小题，共30分）13．（9分）（1）化学（1分）（2）合成材料灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为蚕丝（或其它合理答案）（每空1分，共2分）（3）糖类（或其它合理答案）提供能量（每空1分，共2分）（4）太阳能（或其它合理答案） 4Li+2H2O+ O2 === 4LiOH（第一空1分，第二空3分，共4分）14．（11分）（1）a、b （2分）（2）氧分子分子之间的空隙变小（每空1分，2分）（3）氢元素和氧元素（或其它合理答案） 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑（第一空2分，第二空3分,共5分）（4）6 化学（第一空1分，第二空1分，共2分） 15．（10分）（1）Fe（或其它合理答案） CuSO4生产化肥（或其它合理答案）（每空1分，共3分）（2）氧化铜（或其它合理答案）（1分）（3）Fe +CuSO4=== Cu + FeSO4（或其它合理答案）置换反应（第一空3分，第二空1分，共4分）高温 （4）亚铁离子（或其它合理答案） 铜离子（或Cu 2+）（第一空1分，第二空 1分，共2分）三、实验与探究题（本题有2小题，共30分）16．（12分） （1）水槽 （1分）（2）高锰酸钾 棉花 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（或其它系列合理答案） （第一空1分，第二空1分，第三空3分，共5分）（3）收集气体前集气瓶中未装满水（或其它合理答案） （2分） （4） a （1分）（5）稀盐酸（或其它合理答案） 用手紧捏软塑料管下部，使液体试剂与固体试剂接触发生反应，制得所需的气体后松手（或其它合理答案）（第一空1分，第二空2分，共3分） 17．（18分）（1）c 3 （2分）（2） a 1 和b 1 （或其它合理答案） 在温度相同的条件下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液的pH 越大 （第一空2分，第二空 2分，共4分）（3）在碳酸钠溶液的质量分数相同的条件下，温度越高碳酸钠溶液的pH 越大（2分）（4） ① 大 （1分）②能使碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较高的碱性 （2分） （5）b 、d （2分）（6）氢氧化钙（或其它合理答案） 氧化钙（或其它合理答案）Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓ + 2NaOH （或其它合理答案）（第一空1分，第二空 1分，第三空3分，共5分）四、计算题（本题有2小题，共10分）18．（4分）（1）12 68 （第一空1分，第二空 1分，共2分）（2）3% （2分）19．（6分）（1）碳酸钙的质量=1.25 t ×80% = 1 t （2分）(2) 设可吸收二氧化硫的质量为x （0.5分）2CaCO 3 + 2SO 2 + O 2 ======2CaSO 4 + 2CO 2200 1281 t x （1分）200 : 128 = 1 t : x （1分）x =0.64 t （1分）答：可吸收二氧化硫的质量为0.64 t 。