2018年高考理综化学评析
2018年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(精编版)(解析版)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1。
化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A。
泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D。
电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解:A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火.但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法,D正确。
点睛:本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题,需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
2018年高考理科综合全国Ⅰ卷化学试题解析与启示
2018年高考理科综合全国Ⅰ卷化学试题解析与启示
2018年高考理科综合全国Ⅰ卷化学试题的整体难度适中，考查的知识点主要集中在化学反应、化学平衡、离子反应等方面。
下面对试题进行逐一解析，并对解题思路和注意事项进行总结。
第1题：运用导电实验原理，可知实验所用开裂试样为金属。
第2题：水和EDTA溶液都是无色的，所以试验后溶液变为浅绿色，则溶液中含有金属离子。
第3题：钠和钾属于同一族元素，有相似的化学性质，所以化学方程式将即可确定。
第4题：利用化学方程式的平衡系数关系进行计算，需注意配位数的变化。
第5题：通过化学方程式可以确定氧气是反应物。
第6题：该反应是一个酸碱反应，根据反应物的酸碱性质确定物质的溶解性。
第7题：同时发生的两个反应，可通过化学方程式计算反应量。
总结：本次试题较注重考查学生的实验操作能力以及应用题型的解决能力。
解答这类题目时要注重观察实验现象，并根据已知知识进行推理思考。
要熟悉常见的化学反应，并掌握化学方程式的平衡系数关系的运算。
要注意化学反应的条件和影响因素以及酸碱物质的性质。
对于化学反应的计算，要理解反应物的关系，同时注意单位换算和计算规则。
2018年高考全国卷II理综化学试题和详细解析
2018年全国II 卷1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸根可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A.5NH.NO,B.雾霾中含有硝酸铉和硫酸铉/，燃料燃烧雾和霾的分散剂相同C.3.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
CH,和6饱和食盐水光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. D.A. AB.C. CD. DB 4.W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.M代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N aB,100mL lmol-L-1FeCl3溶液中所含Fe’+的数目为0.1MC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2MD.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2M6,我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO?二次电池。
将NaC104溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镣网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CQ2+4N a7——^.2Na2C03+Co下列说法错误的是A,放电时，C10「向负极移动B.充电时释放CO?,放电时吸收CO?D,充电时，正极反应为：Na*+e-=Na 7,下列实验过程可以达到实验目的的是C.放电时，正极反应为：3C02+4e-=2C032-+C编号实验目的实验过程A配制0.4000mol•L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸德水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO,溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H202溶液，观察实验现象8.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS,含有SiCh和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示:2稀f酸O r ZnO锌粉1浮选精於f焙广H：浸H氧彳V杂—1还:除杂f滤液f电解»锌气体滤渣1滤渣2波渣3金属离子T73+Zn Cd2+Fe T72+Fe72+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4沉淀完全的pH 2.88.38.29.4相关金属离子［co（M"+）=O.l moLL』］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为o（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是,若不通入氧气，其后果是o（3）溶液中的CcP+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为o （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
2018年高考理综全国卷化学试题评析
对2018年高考理综1卷中部分化学考题的见解 2018年高考试卷的化学题比2017年有很大的改良。
但仍是有一些在命题或分析时应当注意的问题。
现就理综1卷中的一些考题有机化学题除外议论以下。
一、第7题这个题暗含着以下几个解题时还需要知道或判断出的知识点1. 磷酸亚铁锂LiFePO4作为复盐是不溶于水及碱NaOH溶液的。
磷酸亚铁锂可溶于强酸。
2. Fe2+离子在HNO3作用下会被氧化成Fe3+离子。
3. Fe3+与PO43-离子在酸性溶液中不可以生成积淀在碱性溶液中FePO4能够被积淀下来。
4. 在水中LiOH是可溶的Li2SO4也可溶而Li2CO3不溶。
对于“Li2CO3不溶于水”的解说要用对角线规则来进行推理。
即Li-Mg间有必定的相像性二者的硫酸盐皆可溶且碳酸盐都不溶。
可是二者间也有不一样点LiOH可溶而Mg(OH)2不溶。
这个题有超纲的嫌疑。
二、第10题所谓正确的答案“标准状态氩气含有的质子数为18NA”,实质上也是一个不那么严格的说法。
因为“”是对理想气体而言的。
对实质气体一般应当用范德华方程式来进行计算。
此中n为气体的物质的量R为摩尔气体常数a与b为该气体的范德华常数可查得。
该选项B的文字中如加上一个“约”字变为“标准状态氩气含有的质子数约为18NA”会更严格一些。
同时也不会影响其“正确性”的判断。
三、第26题第1题第一“实验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却”说法中的“快速”两个字加的不好。
要如何操作才能算是“快速”了呢只需能隔断外界空气把水冷得慢了一些了又何妨其次后一填空的答案“分液或滴液漏斗”中的“或滴液”加得也不对。
在化学实验中“分液漏斗”与“滴液漏斗”的差异是特别显然的。
所谓“滴液漏斗”指的是“即使漏斗口伸入到液面下时也要能察看到液滴滴加的快慢”。
从构造看它一定要有一个能够察看到试液滴加过程的“窗口”与医院给病人输液时的要求同样。
在输液装置中不是一定要加接一个被称为“滴壶”或叫“滴漏”、或叫“墨菲氏管”的装置吗也就是说在“滴液漏斗”中部也一定要有一个球形的空腔。
2018年高考理科综合全国Ⅰ卷化学试题解析与启示
2018年高考理科综合全国Ⅰ卷化学试题解析与启示一、总体把握2018年高考理科综合全国Ⅰ卷化学试题主要考查了学生对化学知识的掌握和运用能力，重点考察了学生对元素周期表、化学键、化学反应、化学平衡、溶液的性质和浓度、化学热力学等内容的理解和应用能力。
试题涉及了基础知识综合运用和实际问题解决能力，整体难度适中，考点分布较为均匀，具有一定的代表性。
下面就试题内容的解析和启示逐一进行分析。
二、试题解析与启示1. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的知识点，对于高考来讲也是必考的内容。
2018年高考化学试题也设置了不少涉及元素周期表的考点。
例如第3题要求根据元素周期表中Na元素的位置，判断该元素的电子排布和化学性质，考查了学生对元素周期表的掌握和应用能力。
这也提醒我们，要加强对元素周期表的学习和理解，熟练掌握元素周期表中元素的性质、周期规律和组成规律，这对于理解和解答相关问题是非常有帮助的。
2. 化学反应与化学键化学反应和化学键也是高考化学试题中的重点考察内容。
2018年高考试题第6、7、8题均涉及了化学反应和化学键的内容。
其中第6题要求根据Cl2分子在紫外光作用下分解的反应方程式和反应条件，判断该反应为光解反应，考查了学生对化学反应类型的掌握和运用能力。
第7题要求学生根据分子式，判断所给化合物的化学键类型，考查了学生对化学键性质的认识和应用能力。
第8题要求根据题目所给的无机化合物的结构式，判断其分子间的相互作用力的种类，考查了学生对物质间相互作用力的理解和把握能力。
这些题目的设置提醒我们，要加强对化学反应和化学键的学习和掌握，特别是对不同类型的化学反应和化学键性质的理解和应用，这是解答相关问题的关键。
3. 化学平衡4. 化学热力学化学热力学是高考化学中的重要内容，也是常见的考查点。
2018年高考化学试题第21题要求根据燃烧反应的反应热和生成物的热化学标准生成焓，判断所给化合物的燃烧热，考查了学生对热化学反应的认识和应用能力。
2018年高考全国卷Ⅰ理综化学试题解析(精编版)(原卷版)
绝密★启用前注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效.3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题1. 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一.采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D4. N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH26. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y 同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃.下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价7. 最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除.示意图如图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性二、非选择题8. 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂.一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬.实验装置如图所示,回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________,仪器a的名称是_______.（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3.①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_________.②同时c中有气体产生,该气体的作用是_____________.（3）打开K3,关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥.（4）指出装置d可能存在的缺点______________.9. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛.回答下列问题：（1）生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得.写出该过程的化学方程式__________. （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时,Ⅰ中为__________溶液（写化学式）.②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________.（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3.阳极的电极反应式为_____________.电解后,__________室的NaHSO3浓度增加.将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5.（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂.在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL.滴定反应的离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）.10. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用.回答下列问题（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5.该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________.（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡.体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时,N2O5(g)完全分解）：①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−12NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1.②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率.t=62 min时,测得体系中p O2=2.9 kPa,则此时的=________kPa,v=_______kPa·min−1.③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”）,原因是________.④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数）.（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N2O5NO2+NO3快速平衡第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步 NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡.下列表述正确的是_______（填标号).A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高（二）选考题：共15分.请考生从2道题中任选一题作答.如果多做,则按所做的第一题计分.11. Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用.回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）.A． B．C． D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H−),原因是______.（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______.LiAlH4中,存在_____（填标号）.A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到.可知,Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1,O=O键键能为______kJ·mol−1,Li2O晶格能为______kJ·mol−1.（5）Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示.已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O 的密度为______g·cm−3（列出计算式）.12. 化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为________.（2）②的反应类型是__________.（3）反应④所需试剂,条件分别为________.（4）G的分子式为________.（5）W中含氧官能团的名称是____________.（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1∶1）______________.（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）.2019高中教师读书心得体会作为教师，在教授知识的提示，也应该利用空暇时刻渐渐品读一些好书，吸收书中的精华。
2018年新课标化学试题评价
2018年新课标化学试题评价（提纲式）一、试卷的总体评价2018年理综高考新课标甲乙两卷，坚持“三个有利”：有利于中学化学新课程的改革，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，有利于维护社会公平公正的命题思想。
试题难度适当，无偏题、怪题，稳中求变、稳中求新，容量适中，设问层次清晰。
试题密切联系生成生活实际，符合时代要求，较好的体现了新课程的理念。
试题突出主干知识的考查，注重中华优秀文化传统、化学的基础性和考生独立思考能力的考查，立足能力立意，对中学化学教学起到了较好的导向作用。
二、试卷的主要特点1.试题注重中华优秀文化传统的考查中华民族具有五千多年连绵不断的文明历史，创造了博大精深的中华文化，为人类文明进步作出了不可磨灭的贡献。
中华文化积淀着中华民族最深沉的精神追求，包含着中华民族最根本的精神基因，代表着中华民族独特的精神标识，是中华民族生生不息、发展壮大的丰厚滋养。
中国共产党自成立之日起，就既是中华优秀传统文化的忠实传承者和弘扬者，又是中国先进文化的积极倡导者和发展者。
要用中华民族创造的一切精神财富来以文化人、以文育人，决不可抛弃中华民族的优秀文化传统。
这在2018年高考新课标卷中得到了体现，这也是时代的召唤。
2.试题注重化学主干知识，突出基础知识的考查，保持了试题的稳定性2018年高考理科综合新课标卷化学试题突出了对中学化学核心内容和主干知识的考查，涉及的知识均是中学化学的基础知识。
试题考查的知识点见附表3.突出思维品质，立足能力立意，注重知识迁移（1）2018年全国新课标乙卷注重思维品质的考查。
部分题目考查思维品质的类型见附表。
（2）2018年全国新课标乙卷立足能力立意，从多角度考查考生各种能力，各题涉及的能力考查见附表。
4.坚定不移的全面检测考生的学习潜能、创新精神和化学科学素养“化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养”。
2018年高考理科综合科试题评析(化学)
2018年高考理科综合化学试题评析2018年高考理综I卷化学试题贯彻了“稳中求变、立足基础、突出能力、锐意求新”的命题指导思想，落实“一体四层四翼”的考查要求，依据《考试大纲》的理念，精心选择试题内容，创新题型设计，构建真实内容情景，有较好的区分度，丰富了化学试题的选才功能；更加重视基本化学知识和理论的融会贯通，对中学化学教学进行正确引导；有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，注重测试考生的自主学习能力，重视理论联系实际，全面检测考生的化学科学素养。
一、试题评析1.核心考点全面覆盖。
试题中所涉及到的知识点都是历年来的高频考点，如阿伏加德罗常数的出题陷阱、电化学、物质的制备与分离实验、实验探究、盖斯定律、元素周期表的应用、工艺流程、氧化还原滴定、实验探究、价层电子对互斥理论、晶胞的有关计算、有机框图推断，有机合成路线的设计、同分异构体的书写等。
2.试题命制力图创新。
例如在选择题第7题中出现了工艺流程题，第13题电化学一题与物理上的电势相联系，第28题考查压强平衡常数，第35题晶格能、第一电离能及键能的有关计算。
3.突出对能力和素养的考查整张化学试卷上全部5个化学(离子)方程式的书写没有一个是课本上出现过的，考查考生的类比、推理能力与素养；第28题与第36题出现了大量新情境与新信息，充分考查考生接受、吸收、整合信息的能力，分析问题、解决问题的能力及学习潜能。
二、备考建议(1)依托基础，培养能力。
必须确保基础知识无遗漏，做到基础知识全面、熟练、准确。
基本概念彻底悟透，比如高考题中电离能的计算其实是课本上电离能的定义的应用（一反往年比较第一电离能大小的考查方式）。
(2)严格按照《考试大纲》与《考试说明》复习备考。
注意《考试大纲》中对各知识点的要求，吃透《考试说明》中的样题。
2018年的全国I卷化学试题好多题目都能在2018年的《考试说明》样题中找到影子。
例如第13题对应样题中的例5（2010年全国I卷），第27题对应样题中的例15三室电渗析法（2014年全国I卷），第28题用分压计算化学平衡常数对应样题中的例12（2014年全国I卷），这应该引起我们的足够重视。
2018年高考全国卷Ⅰ理综化学试题解析(全套分析)
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案：D分析认真审题，圈定关键词，建立题干所给信息与选项设问之间的联系。
A不选。
废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境；废旧电池中的金属元素可回收利用，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用。
B不选。
根据题给流程图可知，从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li。
C不选。
磷酸亚铁锂中的Fe2+可被硝酸氧化生成Fe3+，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋。
D选。
由流程图可知，锂离子与碳酸根离子生成碳酸锂沉淀，而硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠。
8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖答案：A、B分析A选。
蔗糖和麦芽糖属于双糖，但果糖属于单糖。
B选。
大多数酶属于蛋白质，但也有部分酶不属于蛋白质。
C不选。
植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳不饱和键，因此能使Br₂/CCl4褪色。
2018年高考理综I卷化学试题总体评价
2018年高考理综I卷化学试题总体评价2018年理综化学试题在题型、分值设置等方面保持相对稳定，抓住对主干知识的重点考察的同时，兼顾对学生能力、方法、学科素养的综合考察。
体现了化学试题近年来“遵循考纲，稳中求变，注重能力，综合创新”的一贯命题风格一、注重基础，突出主干，稳重求变试题涉及的知识内容覆盖了必修和选修的内容，每道题目考查的知识点明确、具体，突出了所考查范围内的主干知识。
例如第7题化学与资源回收再利用，第8题第11题有机物的性质与结构，第9题实验基础，第10题阿伏伽德罗常数，12题元素周期表和周期律及元素化合物的基本性质，第13题电化学原理。
第26题以“醋酸亚铬制备”为背景重点考查实验方案的设计与评价。
第27题(1)(3)化学方程式和电极方程式的的书写，(4)氧化还原滴定的简单计算。
28题(2)反应热的计算、平衡常数Kp的计算、平衡移动原理的应用等均属于高中化学必备的主干知识。
第35题以锂及其化合物为载体，考查了核外电子排布与能量关系、离子半径大小比较原因分析、离子空间构型、杂化类型判断、化学键类型判断、第一电离能、键能、晶格能、晶胞计算。
第36题通过由化合物A制备W的合成路线，考查有机物命名、反应类型、反应条件、分子式、同分异构体、官能团名称、简单合成路线表述等基本知识。
考查方式与2017年基本类似，选择题部分减少了水溶液中电离平衡图像的考察，增加了阿伏伽德罗常数的考察。
二、立意高远、注重能力，全面考察学生的化学核心素养试题坚持能力立意，素材呈现方式灵活多样，要求学生通过对实际事物、图像、实验装置、实验现象、结构模型的观察，综合运用所学的化学知识解决社会、生产、生活中的实际问题，突出考查了学生获取和分析信息能力、问题解决能力和实验探究能力，全面检测学生的核心素养。
例如第7题化学与资源回收再利用，突出资源的可持续利用、努力践行社会主义核心价值观；第13题电化学题型新颖，学生需要从文字信息和图像中获取信息并解决问题，题目本身不但和物理学科有一定交叉，还对污染防治有重要的现实意义。
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【理综化学】一、试卷整体情况分析
2018年全国高考理综科目落下帷幕，纵观全国Ⅰ卷理综化学部分，总分100分，其中第Ⅰ卷选择题共7题(7~13题)，分值为42分;第Ⅱ卷主观题中必做题共3题(26~28题)，分值为43分，选做题共两道，每题15分，任选一道作答。
试卷知识范围对应高中化学教材模块包括必修1、必修2、选修4-化学反应原理这三个必考模块，以及选修-3物质结构、选修-5有机化学基础两个选考模块，重点考查了传统知识与方法。
二试卷的五个显著特点
1.立德树人，传承文化，培养民族精神
第13题以我国科学家近期设计的物质转化装置为背景，在考查学生电化学原理、氧化还原反应知识以及接受、吸收和整合信息、分析与
解决问题的能力的同时，还向考生展示我国当今科技成果，增强民族自信心，充分发挥考试的爱国情怀导向作用和育人功能。
2.联系实际，育人导向，凸显学科价值
第7题以回收新能源汽车的废旧电池为载体，使考生关注能源问题与环保问题、增强意识;第8题考查了与生命活动有关的糖类、油脂、蛋白质等物质，联系生活;第27题以烟道气中的二氧化硫生产焦亚硫酸钠的工艺流程为线索，考查学生知识和方法的同时，渗透变废为宝的理念，此外还通过焦亚硫酸钠可作为葡萄酒中的抗氧化剂相关的信息，体现化学品在生活中的应用价值等。
3.立足基础，注重综合，关注知识体系(1)选择题命题，融合多个模块内容，体现了综合性。
第10题关于阿伏加德罗常数的考查，分别涉及到了盐类水解与胶体、原子结构、有机物结构与有机取代反应，以及物质的量在化学中的应用等，突出学科内综合，重点考查了发散式分析问题的能力和“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”等学科素养，不仅提高了干扰项的迷惑性，而且扩大了考查范围。
(2)综合题目中各小题的设问保持相对独立，保证了考查知识与能力的覆盖面，同时也减低了学生答题的紧张感。
第27题分别考查了化学方程式、离子方程式、电解原理、电极反应式、氧化还原滴定与化学计算等，要求考生具有扎实的化学反应知识，以及坚实的化学原理部分的基础知识、系统的化学思想方法和数据处理能力。
4.注重实验，侧重方法，体现学科特点
设置新情境考查实验技能的迁移能力。
命题素材多数来自科研、生产检测及教学过程中的化学实验，贴近学生学习体验又不失新颖性。
第26题以气体分析中常用的吸收剂醋酸亚铬的制备实验为素材，结合中学教材部分内容，分别考查了如仪器名称、实验操作、实验原理与实验评价等内容，以及处理信息能力与迁移能力为核心的学习潜质，并且在较高层次考查“证据推理与模型认知”“实验探究与创新意识”等学科素养。
5.突出“定量思维考察”，增强理科素养
第10题、第27题，都涉及到化学物质、化学反应与定量计算，将微观探析、定性定量的化学学科素养与能力浓缩其中，学科特色鲜明。
6.试题表达方式灵活多样。
将化学知识与信息，以数据列表、实验装置、
结构模型、工艺流程图、电化学装置等图文并茂的方式呈现，简约明了，实现对考生获取信息、吸收和整合信息能力的考查。
总体而言，2018年高考全国理综I卷化学部分，在继承以往试卷风格的基础上，突出了化学学科价值、学科素养与能力的考查，让学子们从“解题”中学会“解决问题”，并能联系生活、生产、技术等方面的应用，具有探究气息、创新意识，对未来高三的复习也有着重要的指导意义。