铜梁一中高2018级高三上九月月考化学试题
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是 （ ）A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 【答案】B 【解析】试题分析：A 、纯碱是Na 2CO 3，属于盐，错误；B 、蔗糖不能电离，属于非电解质，BaSO 4在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，水微弱电离，属于弱电解质，正确；C 、Mg 不能用置换法冶炼，Al 不能用直接加热法冶炼，错误；D 、乙醇可以通过植物发酵制取，属于可再生能源，错误。
考点：本题考查物质的分类、金属的冶炼、2.下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )【答案】D 【解析】试题分析：根据能否形成稳定的液面差判断，则A 、B 、C 利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性是否完好，D 装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故答案为：D 。
考点：考查装置气密性检验3.下列选项合理的是 （ ）A ．pH 皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH 都为5B ．10mL 0.02mol/L HCl 溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL ，则溶液的pH ＝7C ．在0.1mol/L 某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c （Na ＋）＝2c （A 2－）＋c （HA －）＋c （H 2A ） D ．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系 可能是：c （NH 4+）>c （Cl —）>c （OH —）>c （H +） 【答案】D 【解析】试题分析：A ．pH 等于3的强酸溶液稀释100倍后，pH 为5；pH=3的弱酸或强酸弱碱盐溶液稀释100倍后，pH 小于5。
铜梁区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
铜梁区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦3．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。
下列说法错误的是A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0C．25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）D．该温度下的NaClO2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）4．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰5．下列叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈6．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧7．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（）A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒8．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1的是（）9．下列说法错误．．A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化10．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。
铜梁区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
铜梁区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应2．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃3．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.4． 将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则下列说法不正确的是（ ）A ．Mg 和Al 的总质量为9gB ．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/LD ．生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 L 5． 下列离子方程式正确的是A ．NaHSO 4溶液中加入Ba （OH ）2溶液至沉淀完全：SO 42﹣+ H ++ Ba 2++ OH ﹣═ BaSO 4↓+ H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入过量石灰水：2HCO 3﹣+ Ca 2++ 2OH ﹣═ CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32﹣C ．NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：AlO 2﹣+ CO 2 + 2H 2O ═ Al （OH ）3↓ + HCO 3﹣D ．Na 2CO 3溶液与醋酸溶液混合：2H + + CO 32﹣═ CO 2↑ +H 2O6． 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
重庆市铜梁一中近年届高三化学9月份月考试题(2021年整理)
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重庆市铜梁一中2019届高三化学9月份月考试题7.国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。
下列说法正确的是（）A. 可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放出能量。
B。
推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用.C。
将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，这说明“纳米铜”比铜片更易失电子.D。
采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力,又能防止火灾。
8.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是 ( ）A。
0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02N A个碳碳共价键断裂。
B。
实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2。
3g钠电路上至少转移0。
1N A个电子。
C。
标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3N A个H+.D。
含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生N A个Cl2分子.9。
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．对此反应下列说法中正确的是（）A．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移.B．每生成16g氧气就有1molFe2+被还原.C．Na2O2只作氧化剂.D．氧化产物只有Na2FeO4。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷汇编试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷汇编试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列叙述正确的是A ．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，且反应类型相同B ．丙烷(C 3H 8)和乙醇(C 2H 5OH)均存在同分异构体C ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D ．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO 2最终生成CaSO 4，可减少对大气的污染 【答案】D 【解析】试题分析：A 、甲烷与氯气反应属于取代反应，乙烯与氯气反应属于加成反应，反应类型不同，错误；B 、丙烷(C 3H 8)不存在同分异构体，乙醇(C 2H 5OH)存在同分异构体甲醚，错误；C 、石英的成分为二氧化硅，熔融氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，不能将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，错误；D 、向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO 2最终生成CaSO 4，可减少对大气的污染，正确。
考点：考查常见有机物的结构与性质，二氧化硅的性质及酸雨的防治。
2.组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有A ．10种B ．16种C ．20种D ．25种【答案】C 【解析】试题分析：苯环前面的取代基共有5种：CH 2ClCH 2CH 2-、CH 3CHClCH 2-、CH 3CH 2CHCl-、CH 3（CH 2Cl ）CH-、（CH 3）2CCl-，其中有5种能发生消去反应；右边的有4种：CH 3OCH 2-、CH 3CH 2O-、CH 3CH （OH ）-、HOCH 2CH-，因此能发生消去反应的共有20种，故选：C 。
考点：本题主要考查了同分异构体的书写和消去反应的条件，注意碳链异构和官能团异构。
3.下列制备气体的实验设计中错误的是( )装置【答案】C【解析】A 装置是制取NH 3,用碱石灰干燥,正确;B 是简易启普发生器制取CO 2,正确;C 是制取NO,由于NO 极易被空气中的氧气氧化为NO 2,所以只能用排水法收集,错误;KMnO 4氧化性很强,与浓盐酸反应不需要加热,D 正确。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试题【2】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试题【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂【答案】B【解析】试题分析：A、明矾用作净水剂是因为明矾中的铝离子发生水解的缘故，涉及化学变化，错误；B、液氨易气化，吸收热量，用作制冷剂，不涉及化学变化，正确；C、氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，涉及化学变化，错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，用作干燥剂，涉及化学变化，错误，答案选B。
考点：考查对物质变化的判断表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是2.以NAA．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 N AB．28 g CO中所含的原子数为2 N AC．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有数为0.1 N AD．标准状况下，22.4 L苯的分子数为N A【答案】B【解析】，错误；B．CO是双原子试题分析：A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.2 NA分子，28 g CO的物质的量的1mol;其中所含的原子数为2 N，正确；C．只知道溶液的浓度，A缺少体积，无法确定微粒的物质的量的多少，错误；D．在标准状况下，苯是液态物质，不能使用气体摩尔体积，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
3.下列对应关系正确的是A B CD浓硫酸 氢氧化钠废旧灯管废旧易拉罐【答案】D 【解析】试题分析：A 、浓硫酸属于易腐蚀液体，错误；B 、氢氧化钠不是氧化剂，属于易腐蚀固体，错误；C 、废旧灯管不是厨余垃圾，是有害垃圾错误；D 、废旧易拉罐可回收再利用，属于可回收物，正确，答案选D 。
考点：考查物质的特性与图标的对应关系4.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试题【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试题【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验能达到目的的是（ ）-【答案】A 【解析】试题分析：A 、在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫能使品红溶液褪色，多余的二氧化硫用碱液吸收，防止污染空气，A 正确；B 、定容时读数应该是平视，B 不正确；C 、乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应该用苯或四氯化碳，C 不正确；D 、浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再做转移，D 不正确，答案选A 。
考点：考查考查实验方案设计与评价 2.下列说法或表述正确的是A 由水电离产生的c(H +)＝1×10－2mol•L －1溶液中，可能存在:CO 32－、NH 4+、Cl -、Na +B 某醋酸稀溶液的pH ＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH ＝b ，则a ＞bC Ba(OH)2溶液中加人过量的Al 2(SO 4)3溶液，其离子方程式为：3Ba 2++6OH - +2Al 3++3SO 42-＝3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓D 物质的量浓度均为1 mol•L －1的NaCl 和MgCl 2混合液中，含有Cl -的数目为3N A （N A 表示阿伏加德罗常数的值）【答案】C【解析】由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol•L－1溶液中，说明促进了水的电离，溶液可能显碱性也可能显酸性，如果显酸性，碳酸根不能大量共存；如果显碱性，则铵根不能大量共存，A错；加水稀释醋酸，水的电离程度增大，但H+的浓度减少，其pH增大，B错；硫酸铝过量，则氢氧化钡溶液中Ba2+和OH-按照物的量比1：2进行，C正确；只已知物质的量浓度，没有告诉体积，D错；答案选C。
3.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①制备乙酸乙酯B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C．装置③可用于干燥，收集Cl2，并吸收多余的Cl2D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体【答案】B【解析】A项导气管插入液面下，容易发生倒吸，且NaOH溶液可与生成的乙酸乙酯反应；C 被碱石灰吸收，无法收集到氨气；D项应用玻璃棒引流。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．用新制氢氧化铜悬浊液无法鉴别葡萄糖和乙酸B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与碳酸氢钠溶液反应C．硫酸铵、硫酸铜和乙醇均能使蛋白质变性D．二氯甲烷不存在同分异构体【答案】D【解析】试题分析：A、葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化产生红色沉淀，而乙酸与氢氧化铜仅是发生中和反应，可以鉴别，A不正确；B、乙醇含有羟基，与碳酸氢钠不反应，B不正确；C、硫酸铵不是重金属盐，不能使蛋白质变性，而是发生盐析，C不正确；D、甲烷是正四面体型结构，因此二氯甲烷不存在同分异构体，D正确，答案选D。
考点：考查有机物结构、性质以及同分异构体判断2.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是A．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一B．化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火C．食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用D．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶【答案】B【解析】试题分析：A、开发和推广新能源可以减少碳的燃烧，是实现低碳生活的途径之一，正确；B、化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，错误；C、食品添加剂用多了，会造成对身体的伤害，正确；D、导致“雾霾天气”的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一，正确。
考点：考查化学常识。
3.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 ②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求③PM 2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM 2.5值越高，大气污染越严重④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，即可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵 ⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良 A ．①②⑤ B ．①③④ C ．②④⑤ D ．①③⑤ 【答案】B【解析】②铅蓄电池，含汞锌锰干电池均含有重金属离子，造成污染；③过度使用尿素会造成土壤碱化，其原因是CO(NH 2)2＋H 2O===CO 2＋2NH 3，NH 3溶于水呈碱性，用石灰改良，碱性更强，可用酸性肥料改良土壤，如硫铵，氯化铵等。
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2018 级高三上期九月月考化学试题
林春花
7、下列有关生活、社会中的化学，说法不正确的是( )
A．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少烟气中的SO2
B．为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉
C．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光纤的主要成分是SiO2
8、N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A、0.1mol Na2O2与水反应转移的电子数目为0.2N A
B、12g金刚石所含有的C-C的数目为4N A
C、反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol放出热量9.2kJ时,转移电子0.6N A
D、0.1mol C2H2分子中含极性共价键数目为0.3N A
9、磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又有液体的流动性,制备时将含有等物质的
量的和的溶液混合,再滴入稍过量的溶液,然后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36之间的磁流体。
下列说法正确的是( ) A.所得分散系属于悬浊液 B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得分散系中分散质为
D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁粒子的直径
10、在200含、、、、等离子的溶液中，逐滴加入
5的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积()与产生沉淀的物质的量()的关系如下图所示。
下列叙述正确的是( )
A.原溶液中
B.原溶液中
C.与的差值为0.01
D.原溶液中
11、含有的溶液中,通入。
下列各项为通过程中,溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A.，
B.，
C.，
D.，
12、用下列方法均可制得氧气:
①2KClO32KCl+3O2↑②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
③2HgO2Hg+O2↑④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同物质的量的氧气,反应中电子转移数目之比为( )
A.3:2:1:4
B.1:1:1:1
C.2:1:2:2
D.1:2:1:1
13、现有一定量、的混合物，在足量气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体质量比原混合物减少0.8 ，将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解，则需
1 盐酸的体积至少为( )
A.0.05 L B .0.1 L C.0.2 L D.1 L
26、(15分)根据所学知识回答下列问题:
I、已知向含有淀粉的100.2酸性溶液中滴加0.3溶液的过程中, 溶液先变蓝色,后褪色,发生的离子反应如下:
①
②
请回答下列问题:
(1)完成反应①的离子方程式: 。
(2)根据反应①、②写出、、的还原性由强到弱的顺序: 。
(3)溶液刚好褪色时,消耗溶液的体积为。
(4)预测向含有淀粉的溶液中滴加溶液的现象: 。
II、已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×105Pa),但它在180℃即开始升华。
1）.氯化铝填“离子化合物”“共价化合物”)
2）.在500K和1.01×105Pa时,它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L-1,试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。
3）.设计一个可靠的实验,判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。
你设计的实验是________________________________________________________________。
27（14分）
某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4。
某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。
请回答:
1）.操作I中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有 (填仪器名称)。
2）.反应①中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式为。
3.检验沉淀中SO42-是否洗涤干净的操作是。
4）.将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2 g,若b1-b2 =0.3,还是否需要加热填“是”或“否”。
5）.若坩埚的质量为42.6 g,最终坩埚与加热后固体的总质量为45.8 g,则样品中铁元素的质量分数为。
6）.有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水后充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行? (填“可行”或“不可行”)。
28、（14分）现有三种可溶性物质A、B、C,其中A、B是盐,C是碱,它们溶于水后电离产生
阳离子Na+ H+ Ba 2+
阴离子OH - CO3 2- SO4 2-
1）.C的化学式为。
2）.A溶液与B溶液反应可生成气体X,则X的化学式为 ,该反应的离子方程式为。
3）.A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸。
①B的化学式为 ,鉴别溶液中B的阴离子的试剂为。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为
③D与E的混合物ag,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL,则求算E 在混合物中的质量分数的表达式为。
35、（15分）有机物丙是一种香料，其合成路线如下图所示。
有关信息如下：
①A是一种烃，其相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有2组峰；
②已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH
（1）A的名称为；D中所含官能团的结构简式为。
（2）A→B的反应类型为。
（3）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。
（4）甲与乙反应生成丙的化学方程式为。
（5）D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有__ __种（不考虑立体异构）。
36、为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用,某同学设计了如下回收方案:
1）.操作①的名称是,滤渣B含有(填化学式)。
2）.反应①的离子方程式是。
3）.若要从滤液D中得到绿矶晶体,必须进行的实验操作是、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有(填序号)。
A.漏斗
B.坩埚
C.烧杯
D.玻璃棒
4）.试剂Y应该是一种(填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是(填序号)。
A.H2O2
B.H2
C.O2
D.Fe。