碱及其性质模板
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
超强碱
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分类 （1）单组份金属氧化物;
MgO， CaO 及 SrO 等，是最早开发的金属氧化物超强碱，
（2）碱金属或碱土金属化合物改性的金属 氧化物;
Sun 等以纳米晶 MgO 为载体, 以金属 K 改性获得了超强碱 K/MgO，碱强度（H-）>35。
（3）碱金属或碱土金属化合物改性的微孔 或介孔材料;
3.固体碱催化剂在多相碱催化反应中关于碱性中心的强 度和数量还有许多不明之处 ，以及碱活性位的产生 及催化机理也有待继续深入研究。
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前景展望
1.再生问题的解决 ，研制高性能、不易污染、寿命 长的固体碱催化剂是今后的开发方向 。 2.碱性中心性质的研究，有很多反应可由固体碱高效 催化, 但是超强碱尚未得到应用开发固体碱催化剂 在新反应中的应用 。 3.从修饰组分上来看, 常用的修饰组分为碱金属及其 化合物或碱土金属化合物, 可供选择的修饰组分 种类少. 所以, 开发新的修饰组分以制备超强碱也 是该领域的发展趋势之一.
2AlOOH →Al2O3+ H2O (423~773 K)
2KNO3 →K2O + 2NO + 1.5O2(773~913 K)
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后合成法（浸渍法/湿浸渍法）
1.载体的制备
制备方法
溶胶-凝胶 法
水热合成 法
模板法
联用法
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模板法
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2.碱性前躯体的负载
实验步骤：
1.将重量比为26%的KNO3与74%γ-Al2O3混合并 研磨，再加入适量蒸馏水，研磨为糊状，110℃ 烘干；
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课题组及个人的研究工作概况
2023年说课稿模板6篇
2023年说课稿模板6篇说课稿篇1一．说教材本单元分为两部分。
第一部分从生活和试验中常见的酸和碱动身，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相像性质的缘由。
其次部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之发生的反应-------中和反应以及反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
从整章的内容来看，都围围着酸和碱这两种物质来学习的，所以能够清晰相识酸碱对学好本章具有确定性的意义。
而酸和碱在初中学生的概念中还比较生疏，同时新课改的教材中不对酸碱下定义，仅须要通过酸碱与指示剂的作用和变色状况来进行推断酸碱。
所以对指示剂的相识也犹为重要。
本节作为该单元第一部分的第一课时，主要相识指示剂，并且能用指示剂来鉴别具有酸性和碱性物质的试验方法，同时通过新课的教学使学生形成物质区分的一般原理。
二．说教学目标1. 课标要求了解酸碱指示剂你酸碱作用的改变规律。
如何应用指示剂（代指示剂）区分酸碱性物质2．详细学问目标A 相识两种指示剂(酚酞和紫色石蕊试液).B .驾驭酸碱指示剂和酸碱作用的改变规律.C 如何运用酸碱指示剂来检验物质中存在的酸碱性D .了解指示剂的发觉. 了解如何简洁运用生活中的某些物质代替指示剂来鉴别物质的酸碱性。
E 简洁了解物质酸碱性对工农业生产生活的意义3．教学目标（1）学问与实力目标在探究酸碱指示剂和酸碱作用的变色规律培育学生如何视察试验现象和运用试验的现象分析试验的实质内容如何用指示剂来检验物质的酸碱性运用试验培育学生的试验操作技能自制指示剂的探究过程培育学生如何运用生活实际与化学学习相联系（2）过程与方法目标在探究指示剂与酸碱改变规律过程中运用探讨物质的基本程序视察物质外观性质——（利用旧学问）预料物质的性质（假设）——试验验证——视察现象进行分析、综合、推论，概括出结论（说明及结论）如何区分食醋和氢氧化钙两种物质从简洁的物理方法——到化学方法多种方法的探究让学生懂的区分物质的一般原理从两种物质的探究到多种物质的验证，让学生懂得探讨物质从特别（个别）物质为代表到一般（普遍）物质的探讨方式在自制指示剂的探究问题上。
碱及其性质(使用)
碱具有强烈的刺激性气味
常见的碱如氢氧化钠、氢氧化 钾等都有强烈的刺激性气味
碱的气味主要来源于其分子中 的氢氧根离子
碱的气味在空气中容易挥发需 要注意通风换气
PRT THREE
碱与酸碱指示剂的反应： 碱能使酸碱指示剂变色 如酚酞遇碱变红石蕊遇 碱变蓝
碱与酸碱指示剂的反应 原理：碱与酸碱指示剂 发生化学反应生成新的 化合物导致颜色变化
挥发原因：碱分子与水分子 之间的氢键断裂导致碱分子 逸出
碱的挥发性：碱在常温下易 挥发产生刺激性气味
挥发影响：挥发会导致碱溶 液浓度降低影响化学反应的
进行
挥发控制：可以通过密封保 存、降低温度等方式控制碱
的挥发性
碱通常为白色或 无色
碱通常为固体或 液体
碱在水中溶解后 呈碱性
碱具有腐蚀性对 皮肤和眼睛有刺 激性
碱与酸碱指示剂的反应 应用：酸碱指示剂广泛 应用于化学实验、工业 生产等领域用于检测溶 液的酸碱性
碱与酸碱指示剂的反应 注意事项：酸碱指示剂 的使用需要遵循一定的 操作规程避免对实验结 果产生影响
碱与酸性氧化物反应生成盐和水 反应方程式：碱+酸性氧化物→盐+水 反应条件：常温或加热 反应实例：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水
, 汇报人：
CONTENTS
PRT ONE
PRT TWO
碱在水中的溶解性：大部分碱在水中易溶如氢氧化钠、氢氧化钾等 碱在非水溶剂中的溶解性：部分碱在非水溶剂中也易溶如氢氧化钠在乙醇中易溶 碱在水中的溶解度：碱在水中的溶解度与其分子结构有关如氢氧化钠在水中的溶解度较大 碱在水中的溶解热：碱在水中的溶解热与其分子结构有关如氢氧化钠在水中的溶解热较大
提高作物产量：碱可以提高作物的 光合作用效率促进作物生长提高产 量。
化学反应大全【范本模板】
化学反应大全一 、金属元素的反应1。
碱金属单质的化学反应(1）与水反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2K ＋2H 2O ＝2KOH ＋H 2↑点拨高考:此反应在近年高考中主要以实验.计算的形式出现.① 反应前的必要操作：用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层。
② 反应现象呈现: 浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变。
③ 钠与盐溶液反应，钠先与水反应,再与盐溶液反应.④ 钾与水反应比钠要剧烈,其它的方面类似.（2）与氧气反应4Na+O 2＝2Na 2O （空气缓慢氧化)2Na +O 2点燃Na 2O 2 2Na 2O+O 2△ 2Na 2O 2 4Li +O 2 点燃 2Li 2O K+O 2 点燃KO 2考点延伸:① 钠与氧气反应, 条件不同；生成物也不同.反应现象不一样:钠空气中缓慢氧化的变化是变暗,生成Na 2O钠在空气中点燃是生成淡黄色Na 2O 2，②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li 2O 。
③碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li 却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中.④要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系： Na −→−2O Na 2O −→−2ONa 2O 2 2。
碱金属化合物的化学反应(1） Na 2O 2的反应2H 2O ＋2Na 2O 2====4NaOH ＋O 2↑2CO 2＋2Na 2O 2====2Na 2CO 3＋O 2对接高考: ①Na 2O 2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法②Na 2O 2与CO 2反应，主要应用于Na 2O 2作供养剂.③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点，其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应，从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量。
化学无机实验报告模板
化学无机实验报告模板
实验目的
本实验旨在探究某种无机化合物的性质，并通过实验手段进行定性、定量分析。
实验原理
在这一部分，将对本次实验所涉及的无机化合物进行简要介绍，并说明实验原理。
实验仪器与试剂
本次实验所用的仪器包括：试管、酒精灯、蒸馏水装置等。
所用的试剂包括：XXX（无机化合物）、XXX（酸）、XXX（碱）等。
实验步骤
1. 准备工作：将所需试管及试剂洗净，准备好其他所需实验设备。
2. 预处理：将所需试剂按照实验要求进行预处理，如纯化、研磨等。
3. 实验操作：根据实验要求，按照特定顺序将试剂投入试管中，并进行特定的试验操作。
4. 数据记录：记录实验过程中所观察到的现象、数据和结果。
5. 数据处理：对实验结果进行处理、计算和分析，并写出推导过程。
6. 结果分析：根据实验结果进行相关性分析，并解释原因或得出结论。
实验结果与讨论
在这一部分，将详细记录实验结果及讨论实验结果所得的结论。
结论
通过本次实验，我们得到了XXX的性质，并通过实验数据得出了结论。
实验感想
在这一部分，可以写下自己在实验中的观察、思考和感受，以及对实验结果的反
思和改进意见。
附录
在这一部分，列出实验中所用到的数据、图表和其他必要的补充材料。
参考文献
参考文献的格式要符合学校或教师的要求，并按照引用的顺序列出。
> 注意：以上内容仅为示例，实际实验报告模板应根据具体实验要求进行调整。
最好与教师或实验指导书进行核对，确保报告的准确性和完整性。
酸碱盐化学手抄报模板
酸碱盐化学手抄报模板全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：酸碱盐是化学中非常常见的三种物质，它们在日常生活中扮演着非常重要的角色。
本手抄报将通过对酸碱盐的介绍，帮助大家更加深入地了解这些物质的性质和用途。
酸的定义：酸是一种液体，或者能在水中溶解的化合物，具有酸性质的物质。
酸的特点包括有酸味、能溶解金属、有腐蚀性等。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
酸的性质主要取决于其所含的氢离子的浓度，通常用pH值来表示。
pH值小于7的溶液被称为酸性溶液。
盐的定义：盐是由一个阴离子和一个阳离子组成的化合物，是酸和碱中和反应的产物。
盐的特点包括有不溶于水、能导电等。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜等。
盐可以用于调味食物、制作化学产品等。
酸碱盐的反应：酸和碱反应可以产生盐和水，这种反应被称为中和反应。
中和反应是酸碱中一种非常重要的化学反应，也是我们日常生活中经常会遇到的反应。
当我们喝苹果醋时，其中的醋酸会与胃里的盐酸产生中和反应，使我们感到胀气。
当我们在厨房里用碱性清洁剂清洗油污时，反应产生的盐会将油脂中和，起到清洁作用。
酸碱指示剂：为了检测溶液的酸碱性质，我们通常会使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂能够根据其变色范围来判断溶液的pH值。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲酚绿、甲基橙等。
当酸碱指示剂与酸性溶液接触时会呈现红色，而与碱性溶液接触时会呈现蓝色，这样我们就可以根据颜色的变化来判断溶液的性质。
酸碱盐的应用：酸碱盐在生活中有着广泛的应用。
在工业上，酸碱盐被用于制造化学产品、清洁剂等。
在医学上，酸碱盐被用于调节体内酸碱平衡，维持人体健康。
在日常生活中，我们也会经常接触到酸碱盐，比如在做饭时会用到小苏打中和食材中的酸性成分，使食物更加美味。
在实验室中，酸碱盐也是非常重要的化学品，我们通常会用来制备溶液、分析物质等。
在化学教学中，酸碱盐也是非常基础的知识点，学生们需要了解它们的性质和特点，以便更好地理解化学知识。
酸碱盐是化学中非常重要的三种物质，它们在我们的生活中扮演着重要的角色。
化学知识点总结文档模板
化学知识点总结文档模板
一、化学的基本概念和原理
1. 化学的定义及其意义
2. 物质的组成及其分类
3. 元素、化合物和混合物的概念
4. 原子结构和元素周期表
5. 化学键的形成及其类型
二、化学反应原理
1. 化学反应的概念及其条件
2. 化学方程式的表示与平衡
3. 摩尔概念及其应用
4. 化学反应速率及其影响因素
5. 酸碱中和反应和氧化还原反应
三、常见化学元素和化合物
1. 氢、氧、碳、氮、硫等元素的性质和应用
2. 水、二氧化碳、氨、氢氧化钠等化合物的性质和应用
3. 羟基化物、酮、醛、酯、酸、酚等有机物的基本结构和性质
4. 酸、碱、盐的性质和应用
四、化学实验常用技术和方法
1. 实验室常用仪器的使用方法
2. 化学品的性质和储存方法
3. 常见的化学实验技术
4. 化学实验中常见现象的解释和说明
五、化学在生活和工业中的应用
1. 化学在日常生活中的应用
2. 化学在工业生产中的应用
3. 化学在环境保护中的应用
4. 化学在医学和农业中的应用
六、化学知识的拓展和延伸
1. 化学与其他学科的关联
2. 当前化学科研前沿领域
3. 化学知识在未来的发展趋势
以上内容仅供参考，具体内容可根据实际情况进行调整和补充。
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欣
赏
与
柿
品
子
尝
涩味！ 思 你去尝一个未成熟的柿子，会
考 有什么感觉？
碱
OH-
NaOH=Na++OHCa(OH)2=Ca2++2OH-
定义：电离时生成的阴离子 全部是氢氧根离子 （ OH-）的 化合物 叫碱。
NaOH
几种常见的碱
KOH Ca （OH ）2 Cu （OH ）2
氨水：NH 3 ·H2O
作业 附加题
作业情况
教后记
总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让 学生归纳总结常见碱的性质，通过小组内的讨论合 作，探究CO2和NaOH的反应。以学生为主体，培养
学生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化 学的兴趣。
多
探索碱的性质
副
媒 体
一、碱的定义
板
展
二、碱的物理性质
示
书
三、碱的化学性质
碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH=Na++OHCa(OH)2=Ca2++2OH-
碱是制造许多产品的重要原料。
碱和生活
烘烤食品时，面团中的小苏打和酸 反应生成二氧化碳气体，产生的气 泡使面包、饼干、蛋糕变得光亮、
松软和美味。
水管清洁剂含 家用氨类清
有氢氧化钠 洁剂的腐蚀
（碱液）
性较小
碱和健康
制法： 生石灰与水反应
CaO+H2O=Ca(OH)2
同时放出大量的热
在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点 ①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易 混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是 氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含 有钙元素，但熟石灰是碱──Ca(OH)2，生石灰是 金属氧化物──CaO，而石灰石可以说是混合物， 其主要成分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。 ②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙， 它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液 俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为 石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。
强吸水性
① 易潮解，称量氢氧化 钠时，不能放在纸上称量， 应放在玻璃器皿中
②保存氢氧化钠要密封。
③常作干燥剂
洗发剂多显碱性，碱性洗发水不 仅伤害头发还会使头皮松弛，头 皮的松弛会影响到脸颊的皮肤， 使前额、眼睛等处形成皱纹，而 护发素呈酸性，洗发后用护发素 不仅可以减轻头发的损伤，还会 令头皮重新恢复弹性，脸颊的皱 纹也会向上牵引而有所改善。
教学方法 讲授、讨论、分组实验、实物展示
温故而知新 ——酸的通性
红 1试、液酸变溶液与色酸，碱使指无示色剂的的酚作酞用试：液使不得变紫色色。石蕊
2、与金属的反应： 金属+酸——盐+氢气
3、与金属氧化物的反应： 金属氧化物+酸——盐+水
4、与某些盐的反应：盐 + 酸——新盐 + 新酸
5、与碱的反应：碱 + 酸——盐 + 水
物质
物理性质 化学性质 用途
制法
探究：观察试剂瓶中固体氢 氧化钠、氢氧化钙的颜色、 状态；观察表面皿上露置在 空气中一段时间的固体氢氧 化钠发生的变化。 并在学案 上的记录下来。
碱的性质实验记录
实验内容 颜色、状态
现象与结论
露置在空气中发生的变化
白色固体
易溶于水，放出大量的热
强腐蚀性
俗称 火碱、烧碱、苛性钠
Ca(CaO + CO2
石灰石
生石灰 (白色块状固体）
CaO + H2O====Ca(OH)2 熟石灰或消石灰（白色粉末状固体）
石灰吟
【明】 于谦
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉骨碎身浑不怕， 要留清白在人间。
俗称：熟石灰、消石灰
白色粉末状固体
微溶于水，其水溶液即澄清石灰水
像氢氧化镁和碳酸 钙乳液那样的碱可 以治疗对人体不利 的胃酸过多症。
碱和生产
石灰浆和灰膏是用碱性的 氢氧 化钙 制取的。园丁有时把氢氧 化钙加到土壤中，减小土壤的 酸性，以利于作物的生长
1. 氢氧化钠应该怎样保存？
氢氧化钠在空气中不仅易 潮解，还能和空气中 的 二氧化碳 起反应，所以氢氧化钠必须 _密_封_保存。
课题名称 课时
授课班级 授课时间
教学目的
教学重点 教学难点
探索碱的性质
2学时
课型
新授课
15中3
10.16
1、知道氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质和用途； 2、掌握他们的化学性质。
碱的化学性质
碱的化学性质
教学内容分析 及教学设计构 想
本节可借鉴上节课的教学思路从生活出发,引出碱 的定义，继而展示实物，引导学生总结常见碱的物 理性质，进而通过分组做实验，与学生一起讨论碱 的化学性质，突出重点。
2. 有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开
始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。
在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学
方程式。
点燃
C+O2
CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
本节课主要讲授了碱的定义、物理性质和化学性质， 要求学生明确定义，了解物理性质，掌握化学性质。 课堂小结
【实验探究】 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液 加入氢氧化钙溶液
后的现象
后的现象
蓝色沉淀
蓝色沉淀
无现象
白色沉淀
反应的化学方程式： 2NaOH+CuCl 2 = Cu(OH) 2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl 2= Cu(OH)2↓+CaCl 2 Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO 3↓
碱的通性
（1）碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红。
（2）碱 + 非金属氧化物
盐+水
2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O
CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3↓+ H2O
（3）碱 + 盐
新碱 + 新盐
2NaOH+CuCl 2=Cu(OH) 2↓+2NaCl Ca(OH) 2+Na2CO3=2NaOH+CaCO 3↓ Ca(OH) 2+CuCl2= 2NaOH+CaCO 3↓