2021年高三化学10月阶段测试试卷
2021年高三10月考试化学试题 Word版含答案
2021年高三10月考试化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 I-127第Ⅰ卷（选择题50分）一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分请将正确答案填入下表）题号123 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 251．xx年第45个世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式——节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间”。
你认为下列行为中不符合．．．这一主题的是A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B.研究采煤、采油新技术，大量开发新矿山，提高产量以满足工业生产的快速发展C.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D.实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)，以此来推进生态文明建设2．下列关于“化学与健康”的说法不正确．．．的是A.“血液透析”利用了胶体的性质B.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害C.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病D.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收3．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习，下列物质的分类不正确．．．的是A.SO2(氧化物）B.稀硫酸(电解质)C.HNO3(含氧酸)D.氯水(混合物) 4．由两种原子组成的纯净物A.一定是化合物B.可能是单质，可能是化合物C.一定是单质D.一定是同素异形体5．下列物质在空气中不能．．稳定存在的是A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3C．K3Fe(CN)6 D．Cu(NH3)4SO46．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确．．．的是A.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关7．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是A.K+、H+、I-、MnO4-B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-C.Al3+、Na+、SO42-、CO32-D.Fe3+、H+、SO42-、ClO-8．下列装置或操作能达到实验目的的是9．以N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A.58.5g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子B.5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2N AC.6.0g金刚石中含有的共价键数为N AD.标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N A10．现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
2021年高三10月月考试题 化学 含答案
秘密★启用前2021年高三10月月考试题化学含答案本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。
1．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－B．K+、Cu2+、OH－、Cr2O72－C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－2．下列反应的离子方程式正确的是A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=== NH3·H2OD．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．下列说法正确的是A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应4．下列说法不正确的是A．碱金属元素在自然界以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5．下列说法不正确的是甲乙丙丁A．甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸6．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3N AD．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A22B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。
2021-2022年高三10月阶段练习化学试题 Word版含答案
2021年高三10月阶段练习化学试题 Word 版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．100 mL 2 mol ·L －1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热反应，升高反应的温度，反应速率减慢D ．用锌和稀硫酸反应制取H 2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e －＝Fe 2+B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．氯碱工业中，阳极的电极反应式：2Cl －－2e －＝Cl 2↑D ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式：Cu －2e －＝Cu 2+ 3．25℃，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A ．c (H +)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Na +、Mg 2+、I －、SO 2－4B ．0.1 mol ·L －1的明矾溶液中：K +、NH ＋4、Cl －、HCO －3C ．pH ＝1的溶液中：Na +、NH ＋4、MnO －4、S 2O 2－3D ．无色透明的溶液中：Na +、Ba 2+、Br －、NO －3 4．下列有关物质应用的说法正确的是A ．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B ．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C ．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D ．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 5．用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是稀盐酸锌粒弹簧夹多孔塑料板红墨水水钠图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成NH3的分子数目为2N A B．标准状况下，44.8 L氮气所含的共用电子对数目为2N AC．常温常压下，1 mol NaHSO4固体中含有的离子数目为2N AD．1 mol Fe与71 g Cl2充分反应后转移的电子数目为3N A7．下列说法错误的是A．0.1 mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6 g，则该醛肯定为二元醛B．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的C．分子中最多有19个碳原子共平面、最多有6个原子共直线D．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有4种8．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示选项物质转化关系甲乙丙丁A NaOH NaHCO3Na2CO3 CO2B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOHC Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2HNO3D C CO CO2 O2 9．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子核外最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E是制备太阳能电池的重要材料。
2021年高三10月阶段性检测化学试题
寿光现代中学xx级高三阶段性检测2021年高三10月阶段性检测化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na 23 Si 28 Ba 137第Ⅰ卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子，可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小的微粒C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D.一定条件下，水在20℃时能凝在成固体2.溶液和胶体具备的共同性质是（）A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔现象D.都比较稳定3.现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。
它们两两之间发生的反应最多有（）A.3个B.4个C.5个D.6个4.下列各组物质的分组正确的是A.强电解质：NaOH、BaSO4、H2SO4B.非电解质：SO2、F2、C2H5OHC.碱性氧化物：MgO、CaO、Na2O2D.同素异形体：H2O、D2O、T2O5.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性6.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是A.Na+、K+、ClO-、I-B.Cl-、NO3-、Fe2+、Na+C.K+、Ba2+、OH-、SO2-4D.Fe3+、NH4+、Br-、NO3-7.仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3︰5，则该气体可能是（）①由CO或CO2单独组成的纯净物②由CO和CO2共同组成的混合物③由CO和O2共同组成的混合物④由O2和CO2共同组成的混合物A.①②B.②③C.③④D.②④8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.用氨水吸收少量SO2气体：B.Fel2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热；D.Cl2通入水中：9.下列有关实验的操作过程，正确的是（）A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。
2021年高三10月阶段测试化学试题
2021年高三10月阶段测试化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40 Fe: 56第I卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）A．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面2．关于物质的分类正确的是（）A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物C．HCl、HClO、HNO3、HClO4都是强酸D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有（）①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸时的胶头滴管A．①②④B．③⑤C．③⑤⑥D．①②③④⑤⑥6．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
2021年高三10月阶段测试 化学试题
2021年高三10月阶段测试化学试题本卷分第1卷(选择题)和第且卷(非选择题)两部分，第1卷1至4页，第D卷5至8页，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共 40分)注意事项:1.答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A或B)涂写在答题卡上。
考试结束，将试题和答题卡一并收回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:Hl Cl2 N14 O16 Na23 A127 Si28 S32 C135.5 Fe56 Cu64选择题包括15个小题，1一5题每小题2分，6一15题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治污染C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量2.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(铯)等。
下列说法正确的是A.与为不同的核素，但具有相同的化学性质B.是碘元素稳定的同位素，与为互为同分异构体C.与的质量数不同，核外电子排布方式也不同D.铯为IA元素，常温时，0.1mol·的溶液，pH<133.下列有关化学用语使用正确的是A.质量数为35的氯原子:ClB.BaSO4的电离方程式:C.乙烯的结构简式:C2H4D.氯原子结构示意图:4.下列有关物质性质的运用正确的是A.与反应放出的氧气:供矿山、坑道等地方呼吸之用B.纯碱:洗涤餐具上的油污C.三聚氰胺含有化合态的氮元素:补充人体蛋白质D.二氧化硫:用于制作馒头的增白剂5.物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A.①②③④⑤B.①②③④C.②⑤⑥D.③④⑤⑥6.下列各组元素性质递变错误的是A.、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.、Na、K的金属性依次增强C.P、S、Cl最高正价依次升高D.N、O、F氢化物的稳定性依次减弱7.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2021年高三第二次(10月)月考化学试题 含答案
2021年高三第二次（10月）月考化学试题含答案一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )A. AB. BC. CD. D2.硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是（）A.用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性B.久置浓硝酸变黄——不稳定性C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管——强氧化性和酸性3.下列化学用语表述正确的是( )A. 乙烯的结构式：═B. HCl的电子式C. 氯原子的结构示意图D. 二氧化碳的比例模型：4.下列说法不正确的是( )A. 能使湿润的有色布条褪色,所以具有漂白性B. 红热的铁丝在中剧烈燃烧,反应生成C. 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D. 实验室常用溶液吸收多余的以避免污染5.用NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,22.4L 己烯含有的分子数为0.1NAB. 精炼铜过程中阴极增重6.4g 时,电路中转移电子数大于0.2NAC. 工业生产硫酸生成1molH 2SO 4时实际投入的SO 2分子数目为NAD. 1mol 羧基中含有的电子数为23NA6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A 、的NaAlO 2 溶液：K +、Na +、SO 42-、CO 32-B 、使pH 试纸变蓝的溶液中：NH 4 +、Na +、SO 42-、Cl–C 、含有大量ClO - 溶液中：K +、OH - 、I -、SO 3 2-D 、c （Al 3+）=的溶液中：Na +、Cl - 、AlO 2 -、SO 42-7.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 已知电离平衡常数：,向溶液中通入少量B. 向和混合溶液中滴加稀盐酸：322682324Br H NO Br NO H O -+-++=+↑+C.在硫酸氢钾 溶液中加氢氧化钡溶液至：22442222Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+D. 双氧水使酸性溶液褪色：242222252562MnO H O Mn O OH H O -+-+=+↑++8.氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确的是（ ） A. 属于芳香族化合物 B. 能发生水解反应 C. 不能发生消去反应 D. 能发生催化氧化9.有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是( )A. ①②③④⑤B. ②③④⑤C. ③④⑤D. ③④10.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列关于该反应的叙述不正确的是( )A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1B. 当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为molC. 每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD. 参加反应的水有被氧化11.将17.9 g 、、组成的合金溶于足量的溶液中，产生3.36 L气体（标准状况）.另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的溶液，得到沉淀的质量为（）A. 33.2 gB. 25.4 gC. 22.4 gD. 19.6 g12.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X不可能是( )选项W XA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeC CO2 Ca(OH)2溶液D Cl2 FeA. AB. BC. CD. D13.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略），试剂和操作方法正确的是（）A.观察B.配制一定物质的量C.实验室制取氨 D验证乙烯的生成的生成浓度的溶液14.已知酸性溶液可与FeSO4反应生成和Cr3+,现将硫酸酸化的溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入溶液,混合溶液中的物质的量随加入的的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )A. 图中AB段的氧化剂为B. 图中BC段发生的反应为2+2═2+C. 开始加入的为0.25 molD. 共有1molFeSO4被氧化第II卷非选择题二、本题包括5小题，共58分15.（10分）某强酸性溶液X,可能含有、、、、、、、、中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。
2021年高三上学期第一次阶段测试(10月)化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期第一次阶段测试（10月）化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。
下列做法符合这一主题的是①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。
A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②④2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的结构简式C2H6O B．氨基的电子式C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2N AC．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3N A4．下列说法正确的是A．铝有较高熔点，可做耐火材料B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂5．下列实验操作正确的是A．用装置甲可以制备氯气B．用装置乙分离泥沙中的碘单质C．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ag+、A13+、C1-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-C．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO－3+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓ + H2O 8．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体ⅠⅡA 少量SO2通入NaOH溶液中过量SO2通入少量NaOH溶液中B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D 过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合10．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见右图)。
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2021年高三化学10月阶段测试试卷时间：100分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40 Fe: 56第I卷选择题 (共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）A．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面2．关于物质的分类正确的是（）A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物C．HCl、HClO、HNO3、HClO4都是强酸D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有（）①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸时的胶头滴管A．①②④B．③⑤ C．③⑤⑥D．①②③④⑤⑥6．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b－2a)mol/L B．10( 2a－b)mol/L C．10(b－2a)mol/L D．10(b－a)mol/L7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是（）A．中子数相同 B．分子数不同C．质子数相同 D．气体质量相同8．下列有关实验的说法正确的是（）A．实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32－9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－C．在pH=1的溶液中：SO42－、Fe2+、Mg2+、NO3－D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－10．下列离子方程式中正确的是（）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClOB．Na2S水解：S2－ + 2H2O H2S + 2OH－C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3↑+H2O11．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2 → 2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。
这三种说法中错误的是（）A．只有①B．只有②③ C．只有①③ D．①②③12．北京xx奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（）A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液13．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体14．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）①取a克混合物充分加热，减轻b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0 g3×6.02×1023C．标准状况下，22.4 L 6.02×1023D．标准状况下，a L乙烷气体中的所含化学键数约为（a/22.4）×6.02×102317．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－18．.某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入m gCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（）A.最终得到沉淀的质量大于B.该饱和溶液质量百分比浓度为：C.最终所得溶液PH不变D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L 19．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑则下列说法中正确的是（）A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2 D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子20．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。
则X为（）A．ClO2B．Cl2OC．Cl2 D．Cl2O321．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl2溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液22．浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A、BaCl2NaOH NaHCO3 B、Na2CO3 MgCl2 H2SO4C、AlCl3 NH3·H2O NaOHD、Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO423．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中MgSO4的物质的量浓度之比为（）A ．6：1B ．3：1C ．2：1D ．1：224．X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ）25．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A ．检验试液中的SO ：试液无沉淀白色沉淀B ．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C ．检验试液中的：试液棕黄色溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO ：试液白色沉淀沉淀溶解第II 卷（非选择题 50分）二、填空题26．（6分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol·L－1的NaOH 溶液。
①需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中置于天平左盘称量。
②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_____________。
A 、烧杯B 、量筒C 、玻璃棒D 、1000mL 容量瓶E 、漏斗_________ (填仪器名称)。
④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________：偏高的是______：A 、称量时药品和砝码位置颠倒B 、称量时间过长C 、溶液未冷却即转入容量瓶D 、容量瓶洗净后未烘干E 、定容时俯视刻度线F 、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充27．（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。
回答下列问题（1）沉淀物的化学式分别是： a ；d ；f 。
（2）写出加入试剂A 时所发生主要反应的离子方程式_______________________________(3)写出通入气体B时溶液c中发生反应的离子方程式____________________________________________________________________________________(4) 气体B能否改用试剂A代替?为什么?______________________________________________________________________28．（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）＋＋＋＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。
（3）反应中1 mol氧化剂得到mol电子。
29．（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用（2）装置B的作用是。
装置E中碱石灰的作用是。