人教版高中化学选修三第二章第三节 分子的性质(1)
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件
碰撞理论
碰撞理论是研究分子反应 速率的理论模型之一，认 为分子间的碰撞是引发反 应的必要条件。
分子反应的活化能与反应速率
活化能
活化能是分子从基态跃迁到活化 态所需的能量，是决定分子反应
速率的重要因素。
温度与反应速率
温度升高，分子动能增加，有利于 分子发生有效碰撞，从而提高反应 速率。
催化剂与反应速率
拉曼光谱
物质分子对入射光的散射所产 生的光谱，可以用来研究分子
振动和转动能级。
分子光谱在研究分子结构中的应用
确定分子结构
01
通过分析分子光谱，可以确定分子的组成、化学键的类型和数
目等信息。
测定分子几何构型
02
通过分析分子光谱，可以确定分子的几何构型，如直线型、平
面型、四面体型等。
研究分子振动和转动
分子的形状
直线型
立体构型
对于由两个原子构成的分子，其形状 通常为直线。例如，氮气(N2)分子为 直线型。
对于由更多原子构成的分子，其形状 可能更加复杂，具有立体构型。例如 ，甲烷(CH4)分子为正四面体型。
平面三角形
对于由三个原子构成的分子，其形状 可能为平面三角形。例如，水分子为 V型，即平面三角形。
催化剂可以降低活化能，提高分子 反应速率，缩短达到平衡所需时间 。
分子反应的方向与限度
热力学稳定性
热力学稳定性是描述分子在热力 学条件下稳定性的性质，稳定性 越高的分子越不容易发生反应。
化学平衡
化学平衡是描述化学反应达到平 衡状态时各物质浓度的关系，平 衡常数是衡量化学平衡的重要参
数。
反应选择性
在多步反应中，某些中间产物可 能不稳定或不易分离，导致最终 产物与预期不同，选择性越高，
新人教化学选修三第二章第三节分子的性质全部课时课件
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人教版高中化学选修3课件-键的极性和分子的极性
解析：同种元素的原子间形成的共价键为非极性键，由不同 元素的原子形成的共价键为极性键；双原子分子中，共价键的极 性越大，分子的极性越强；多原子分子的极性由空间构型的对称 性决定。
A．CO2 和 SO2 B．CH4 和 PH3 C．BF3 和 NH3 D．HCl 和 HI
解析：题目所给各物质分子中均只含有极性键。CO2、CH4、 BF3 为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI 为极性分子。
3．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构 呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是( C )
5．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是( B ) A．CH4>NH3>H2O>HF B．HF>H2O>NH3>CH4 C．H2O>HF>CH4>NH3 D．HF>H2O>CH4>NH3
解析：比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子 能力的大小。如果两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对 偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按 H—F、 H—O、H—N、H—C 的顺序依次减弱，答案为 B。
受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
4．已知 H2O2 的分子空间结构可在二面角中表示，如图所 示，则有关 H2O2 结构的说法中正确的是( C )
A．分子的正、负电中心重合 B．分子中只有极性键 C．它是极性分子 D．它是非极性分子
解析：由 H2O2 的结构式可以看出，该分子中存在 H—O 极 性键和 O—O 非极性键；由分子空间结构可以看出，其分子正、 负电中心不重合，故为极性分子。
A．分子中 N—Cl 键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．NCl3 分子是极性分子 D．因 N—Cl 键的键能大，它的沸点高
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第1课时(课件1)
分子间氢键的存 在，使物质的熔 沸点升高，在水 ①影响分子的稳 中的溶解度增大， 定性 如熔、沸点： ②共价键键能越 H2O＞H2S，HF 大，分子越稳定 ＞HCl， NH3＞PH3
氢键虽然带一个“键”字，但不属于化学键，它属于分 子间作用力，氢键的作用力介于范德华力和化学键之间。
(2012·上海高考)PH3一种无色剧毒气体，其分 子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列 判断错误的是( )
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3．判断ABn型分子极性的经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族 序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子，如下表所 示：
中心原子
分子式
分子极性
元素符号 化合价绝对值 所在主族序数
CO2
C
4
BF3
B
3
CH4
C
4
H2O
O
2
NH3
N
3
SO2
S
4
SO3
S
6
PCl3
P
3
PCl5
P
5
Ⅳ
(2011·上海高考改编)下列含有非极性键的共价 化合物是( )
A．HCl B．Na2O2 C．C2H4 D．CH4
【解析】 B项，Na2O2中虽有非极性键，但却是离子 化合物。
【答案】 C
1．下列说法正确的是( ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关 【解析】 含有非极性键的分子不一定是非极性分子， 如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2 中均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性除与键的极 性有关外，还与分子空间构型有关。 【答案】 C
高中化学第二章分子结构与性质2.3分子的性质(第1课时)分子的性质(1)新人教版选修3
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第1课时分子的性质（1）知识归纳一、键的极性和分子的极性1．键的极性共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子不同种元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移_________________成键原子的电性一个原子呈正电性(δ+)，一个原子呈负电性(δ—)电中性示例-、H2、O2、Cl22．分子的极性分子有极性分子和非极性分子之分。
分子产生极性是由于分子中的原子对共用电子对的吸引能力不同导致的。
（1）极性分子：分子中的正电中心和负电中心_____________，使分子的某一部分呈正电性（δ+）,另一部分呈负电性(δ−），这样的分子是极性分子。
如H2O、CH3Cl分子等。
（2）非极性分子：分子中的正电中心和负电中心________,这样的分子是非极性分子。
如P4、CO2分子等.3．键的极性与分子的极性关系分子的极性是分子中化学键的极性的____________。
由非极性键形成的双原子或多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
例如H2、N2、C60、P4等。
含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子,如CO2、BF3、CH4等；当分子中各个键的极性的向量和不等于零时，是极性分子,如HCl、H2O、H2O2、NH3等.可见，只含有非极性键的分子一定是非极性分子,含有极性键的分子不一定是极性分子。
在进行有关分子极性的判断时，一定要具体情况具体分析.4．分子极性的判断由于极性分子、非极性分子的概念比较抽象，下面介绍几种简单的判断分子极性的经验规则：(1）一般情况下,单质分子为非极性分子(但O3为极性分子），而AB型的分子均为极性分子。
（2）若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子.二、范德华力及其对物质性质的影响1．范德华力对气体加压降温,可使其液化；对液体降温时，可使其凝固,这表明分子之间存在着相互作用力。
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5、现已知O3分子为V字形结构，据理推断O3应为极性 (极性或非 极性)分子，O3在水中的溶解度比O2要大 (大或小)得多，其 主要原因是 极性. 分子
结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定 是非极性分子。
科学视野 表面活性剂和细胞膜
思考：
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
NaF
弱极性
强极性
成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。
想一想 指出下列物质中化学键的类型
HF NaOH N2 Na2O2 H2O2 CH3COOH NH4Cl
第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
(一)键的极性
非极性键 共价键
极性键
根据成键元素的 种类是否相同
（二）分子的极性
确定正负电荷中心:
根据中心原子A所受合力是否为零来判断： F合=0，为非极性分子（极性抵消）
F合≠0
F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
F1
F合=0
F2
F3
F1
F2
180º
CO2
F1
BF3
120º
F’
F2
105º
H2O
1、判断ABn型分子极性经验规律（化合价法）: 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最 外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。
【知识回顾】 极性键和非极性键
非极性键
极性键
定 义 共用电子对不偏向任何 共用电子对偏向某一成键
成键原子的共价键。 原子的共价键。
存在范围 同种元素的原子间
不同种元素的原子间
成键原子 所带电荷
键的极性
成键原子不显电性 无极性
成键原子带部分正电荷、 部分负电荷。 δ+ δ-
H—Cl
有极性
H—H
H—I H—Br H—Cl H—F
[练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、 PCl5 、SF6 、SO2
2、判断ABn型分子极性经验规律（孤对电子法）: 在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子，则为非极 性分子，若有孤对电子则为极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
NH3、CCl4、CO2、 SO3 、 H2O、 SO2
（3）由极性键形成的多原子分子，可能为极性分子 也可能是非极性分子。
分子
CO2
空间结构 直线形
分子的极性 非极性
H2O
V形 极性
HCN BF3 NH3 CH4 CH3Cl
直线形 正三角形
三角 锥形
正四面体
四面体
极性 非极性 极性 非极性 极性
小结
键的极性
键长 决定 分子的空
键角
间结构
决定 分子的极性
6
3、判断ABn型分子极性经验规律（几何形状法）: 具有平面正三角形、正四面体等对称结构的分子为非极 性分子；而折线型、三角锥形等非对称结构的分子为极 性分子
[练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
PH3、CCl4、BF3、 SO3 、 H2S、 H2O 4、判断ABn型分子极性经验规律（键角法）: 在ABn型分子中，n=2键角为180。的分子， n=3键角为 120。的分子， n=4键角为109。28，的分子，为非极性分 子，而对应其他键角的分子一般为极性分子。
B.分子中不存在孤对电子
C.三氯化氮分子结构呈三角锥形
D. 三氯化氮分子是非极性分子
4、有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子 的极性时发现,CO2、BF3、CCl4是非极性分子，NH3、H2S是极 性分子，由此他猜测ABn型分子是非极性分子的经验规律，你 认为合理的是（ ）
δ- δ-
δ-
δ+
δ+
δ+
H2O
+-
δ-
δ-
δ+
δ+
±
CO2
（二）分子的极性 非极性分子:正电中心和负电中心重合 根据分子正负电 极性分子:正电中心和负电中心不重合 荷中心是否重合
H—H Cl—Cl
分子极性判断方法：
（1）确定正负电荷中心 （2）确定分子中各键的极性向量和
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，
1、下列叙述正确的是（ ）
A.含有极性键的分子是极性分子
B.分子中一定含有共价键
C.只含有非极性键的分子一定是非极性分子
D.非极性分子中一定含有非极性键
2、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A. CO2和H2S C. Cl2和C2H2
B.C2H4和CH4 D.NH3和HCl
3、常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，以下关于 NCl3的说法中正确的是（ ） A.分子中N-Cl键是非极性键
[练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
NH3、CCl4、BCl3、 SO3 、 H2S、 H2O
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教材P45
【总结归纳】
（1）由非极性键形成的双原子分子、多数多原子分子， 是非极性分子。 如：O2、H2、P4、C60。
（2）由极性键形成的双原子分子，是极性分子。 如：HCl、HF、HBr