精品2019八年级科学下册3.3化学方程式3同步练习新版浙教版36
[精品]2019八年级科学下册3.3化学方程式1同步练习新版浙教版34
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3.3 化学方程式(1)A组1.下列变化中一定遵循质量守恒定律的是(C)A. 水结冰B. 酒精挥发C. 水通电电解D. 水蒸发2.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为(C)A. (a－b)克B. (a－b－c)克C. (a＋b－c)克D. (a－b＋c)克3.化学反应前后，肯定没有变化的是(A)①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类A. ①②⑤⑥B. ①②③⑤C. ①②⑤⑦D. ③④⑥⑦4.在化学反应A＋B―→C＋D中，5克A物质与20克B物质刚好完全反应生成C物质15克，若生成D物质30克，则需消耗A物质(A)A. 15克B. 30克C. 7.5克D. 5克5.镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是(B)6.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则下列对W中所含有的元素判断正确的是(A)A. 一定含有C、H元素，不含O元素B. 一定含有C、H元素，可能有O元素C. 一定含有C、H、O三种元素D. 条件不足，不能判断7.小明设计了一个实验来探究质量守恒定律。
如图所示，反应前天平平衡，他取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜，使稀盐酸(HCl)和大理石(主要成分是碳酸钙)接触，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，此时他发现天平的指针向右偏转了。
请回答下列问题：(第7题)(1)这一现象是否遵循质量守恒定律？是(填“是”或“否”)。
(2)为什么天平失去平衡？气球受到的浮力增大。
(3)用上述原理来探究质量守恒定律，应在真空条件下进行实验。
B组8.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则关于此反应认识不正确．．．的是(A)B. x 的值为13C. 参加反应的M 、P 的质量比为1∶4D. 物质Q 可能是该反应的催化剂【解析】 根据质量守恒定律，由表格信息可知反应后N 增加了25克，是生成物；Q 不变，可能是该反应的催化剂；P 质量减少了20克，是反应物；参加反应的P 的质量小于生成物N ，所以M 为反应物，且反应了5克，反应后M 的质量x 为13克，该反应由两种物质生成一种物质，为化合反应，参加反应的M 、P 的质量比为5克∶20克＝1∶4。
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 3.3.3 化学方程式——化学方程式的计算(学生版)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第3章空气与生命3.3.3化学方程式——根据化学方程式的计算目录 (1) (2) (2) (4) (8)依据化学方程式进行计算1.根据化学方程式计算的依据化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。
根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。
2.根据化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。
具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答”。
①设：设未知量。
②写：正确书写并配平化学方程式。
③找：找出相关物质的比例关系，并求出它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分子质量的下边。
④列：列出比例式。
⑤解：解出未知量的值。
⑥答：写出答案。
a.各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
b.计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。
c.各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。
d.设未知量时不带单位。
e.化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。
有关含杂质问题的计算方法根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。
有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式：物质的纯度=纯净物的质量/含杂质的不纯物质的总质量×100%，纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×(1-杂质的质量分数)；不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。
【注意事项】①化学方程式要配平；②关系式中的数据与物质的化学式要对齐；③五个步骤要完整；④已知量要带单位进行运算；⑤若气体给出的是体积，则需换算为质量，换算公式：质量-体积×密度；⑥同一方程式中单位应一致。
初中科学浙教版八年级下册第三章第三节化学方程式练习题-普通用卷
初中科学浙教版八年级下册第三章第三节化学方程式练习题一、选择题1.某化学反应过程的微观示意图如下图所示。
下列说法不正确的是A. 反应前后原子的种类不变B. 该反应说明分子在化学变化中可以再分C. 丙物质的相对分子质量为32D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1︰12.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（）A. 反应前后各元素化合价不变B. 该化学变化中发生改变的微粒是原子C. 二氧化碳和乙烯均属于氧化物D. 参加反应的和分子个数比为1：33.下图为某化学反应的微观模拟图。
图中“”“●”表示不同元素的原子。
下列说法正确的是A. 反应前后原子种类发生改变B. 反应前后分子种类没有改变C. 该反应属于分解反应D. 该反应可能为：2H2+O22H2O4.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图，如下图所示：则下列说法正确的是（）A. 反应中A，B两种物质的质量比为17∶22B. A，B，D三种物质都是氧化物C. 该反应属于复分解反应D. 该反应前后分子种类没有改变5.自来水消毒过程中常发生下列转化。
下列说法不正确的是（）A. 反应前后分子种类改变，原子种类不变B. 转化①、②中氯元素的价态都发生变化C. 转化②中丙丁的分子个数比为1:1D. 转化①的化学方程式为：Cl2 + H2O = HClO + HCl6.我国为航天大国，火箭发射成功率世界领先。
一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示，下列说法不．正．确．的是A. 甲的化学式为N2O4B. 生成丙和丁的分子个数比为1:1C. 乙中氮、氢原子的个数比为1:2D. 丙的相对分子质量为287.一密闭容器内有A、B、C、D 共4种物质。
在一定条件下发生化学反应，一段时间后反应停止，A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。
浙教版八年级下科学 3.3 化学方程式 同步练习题
浙教版八年级下科学第三章3.3节练习以及答案解析一、单选题1.下列说法正确的是（）A. 18克水中含有氢气的质量为2克B. 2克H2和32克O2充分反应后生成34克H2OC. 4m个H2O分子和m个H2SO4分子所含氧原子个数相等D. 酒精（C2H6O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:12.某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（）A. 反应前后原子的种类发生变化B. 反应前后物质的化学性质发生变化C. 该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3D. 反应生成物1个分子中含有4个原子3.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如下。
从图示获得的下列信息错误的是（）A. 该图已表示出质量守恒定律B. 反应前后共有4种分子C. 甲和丁中同种元素化合价不相等D. 乙和丙中所含原子种类相同4.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）A. 一定只含有碳元素B. 一定只含有碳、氢两种元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素5.如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“”分别表示不同元素的原子。
下列对图示模型理解正确的是（）A. 该反应属于化合反应B. 反应物和生成物中只有一种单质C. 反应物和生成物中共含有三种元素D. 参加反应的两种物质分子个数之比为1:16.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（）A. 反应后Q的质量为10gB. 反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1C. 反应后生成15gZD. 该反应方程式中X与Q的系数之比为2：37.在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（）A. 2m=aB. 3a=nC. 2m=3nD. 2b=m+n8.下列观点符合质量守恒定律的是（）A. 12克镁在12克氧气中燃烧后产生氧化镁质量为20克B. 电解水产生氢气和氧气，反应前后分子总数不变C. 蜡烛燃烧过程中蜡烛质量的减少量等于二氧化碳和水的质量增加量之和。
八年级科学下册3.3化学方程式3同步练习新版浙教版36
3.3 化学方程式(3)A 组1.八年级(二)班同学计算30克炭完全燃烧可以得到多少克二氧化碳时，出现了以下几种算式，其中正确的是 (B )A. 1230克＝x 44B. 1244＝30克xC. 12x ＝30克44D. 12x ＝4430克2.在化学反应2A ＋3B===2C ＋D 中，已知8克物质A(相对分子质量为32)与12克B 完全反应，则物质B 的相对分子质量为(B )A. 16B. 32C. 48D. 643.在反应2CO ＋O 2=====点燃2CO 2中，各物质之间的质量比为7∶4∶11，各物质之间分子个数比为2∶1∶2，化学计量数之和为5。
4.某学习小组的同学用KClO 3和MnO 2的混合物加热制取O 2，收集到4.8克O 2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生O 2，最终剩余固体质量为23.2克。
试计算(不考虑O 2的损耗)：(1)两次生成O 2的总质量为9.6克。
(2)理论上可回收MnO 2的质量(写出计算过程)。
【解】 设生成氯化钾的质量为x 。
2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 149 96 x 9.6克 14996＝x 9.6克，x ＝14.9克。
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO 2的质量为23.2克－14.9克＝8.3克。
5.某氯碱工厂排放的尾气里含有有毒的氯气(Cl 2)，为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH 溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O)。
计算：4吨溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？【解】 设理论上可吸收氯气的质量为x 。
Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 71 80x 4吨×20%71x ＝804吨×20%x ＝0.71吨答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨。
八年级科学下册3-3化学方程式3同步练习新版浙教版 (2)
3.3 化学方程式(3)A 组1.八年级(二)班同学计算30克炭完全燃烧可以得到多少克二氧化碳时，出现了以下几种算式，其中正确的是 (B )A. 1230克＝x 44B. 1244＝30克xC. 12x ＝30克44D. 12x ＝4430克2.在化学反应2A ＋3B===2C ＋D 中，已知8克物质A(相对分子质量为32)与12克B 完全反应，则物质B 的相对分子质量为(B )A. 16B. 32C. 48D. 643.在反应2CO ＋O 2=====点燃2CO 2中，各物质之间的质量比为7∶4∶11，各物质之间分子个数比为2∶1∶2，化学计量数之和为5。
4.某学习小组的同学用KClO 3和MnO 2的混合物加热制取O 2，收集到4.8克O 2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生O 2，最终剩余固体质量为23.2克。
试计算(不考虑O 2的损耗)：(1)两次生成O 2的总质量为9.6克。
(2)理论上可回收MnO 2的质量(写出计算过程)。
【解】 设生成氯化钾的质量为x 。
2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 149 96 x 9.6克 14996＝x 9.6克，x ＝14.9克。
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO 2的质量为23.2克－14.9克＝8.3克。
5.某氯碱工厂排放的尾气里含有有毒的氯气(Cl 2)，为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH 溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O)。
计算：4吨溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？【解】 设理论上可吸收氯气的质量为x 。
Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 71 80x 4吨×20%71x ＝804吨×20%x ＝0.71吨答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨。
浙教版八下科学第三章空气和生命第3节 化学方程式 同步练习(含答案)
科学八年级（下册）测试卷（十四）第3章空气与生命(第3节)班级姓名学号得分一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)通电1.根据化学方程式:2H2O 2H2↑+O2↑，无法获取的信息是( )A.反应所需条件B.生成物的状态C.生成物的物质的质量之比D.氧气可助燃2.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）A.将5g铁和5g铜混合加热后，总质量为10g，遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10gD.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律3.现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A.1:1B.2:1C.4:1D.5:14.据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。
据此推测月球土壤中一定含有（）A.氧化物B.氧气C.水D.氧元素5.中国科学院某研究小组研究员设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为2Li+O2 Li2O2。
已知锂元素在化合物中显+1价。
下列说法错误的是（）A.反应物锂是金属单质B.该反应中MnO2是催化剂C.Li2O2中氧元素显-2价D.该反应是化合反应6.在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（）A. SO 2 B CO C. H 2S D. SO 37.葡萄糖与氧气作用是动植物呼吸的主要反应:C 6H 12O X +6O 2−→−酶6CO 2+6H 2O ，请判断C 6H 12O X中，x 的值是（ ）A.12B.9C.6D.38.下列化学方程式中，书写正确的是（ ） A.2H 2O==O 2↑+2H 2↑ B.4P+5O 22P 2O 5C.Mg+O 2MgO 2D.K 2MnO 42KMnO 4+MnO 2+O 2↑9.物质X(用“口”表示)和物质Y(用“○”表示)的反应如图所示，对该反应的描述，正确 的化学方程式是（ ）A.3X+8Y===X 3Y 8B.3X+8Y===3XY 2+2YC. 3X+6Y===3XY 2D. X+2Y===XY 210.在反应A+3B=2C+3D 中，已知A 和B 的相对分子质量之比为7:8，当2.8gA 与一定量B 恰好完全反应后，生成3.6gD ，则C 的质量为（ )A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g11.将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
【浙教版】八年级科学下册--3-3化学方程式
科学个性化教学教案授课时间：年月日备课时间年月日年级8 学科科学课时学生姓名授课主题3-3化学方程式授课教师教学目标通过实验，总结化学反应中质量守恒能说出化学方程式的表示的意义初步学会书写化学方程式教学重点质量守恒定律的得出化学方程式的书写教学难点质量守恒定律解题正确书写化学方程式运用化学方程式进行规范计算教学过程一、【历次错题讲解】二、【趣味课程导入】三、【基础知识梳理】一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）⑴写出反应物、生成物的化学式（反应物之间、生成物之间用“＋”相连，反应物与生成物之间用“—”相连）Fe ＋O2—Fe3O4学习札记⑵配平化学方程式（配平化学方程式时，一般先难后易。
化学方程式配平后，将短线学习札记改写也“＝”。
）3Fe＋2O2 === Fe3O4⑶注明反应条件，并标明生成物状态。
3Fe＋2O2 ===Fe3O4【说明】生成物中有气体时，气体物质的化学式后面标上“↑”号；生成物若是固体，在固体生成物的化学方程式后标注“↓”号。
化学方程式书写可归纳为：左反右生一横线配平以后加条线等号上下注条件箭头标气或沉淀3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
八年级科学下册 3.3 化学方程式(3)同步练习 浙教版(2021年整理)
八年级科学下册3.3 化学方程式（3）同步练习（新版）浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（八年级科学下册3.3 化学方程式（3）同步练习（新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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3．3 化学方程式（3）1．八年级(二）班同学计算30克炭完全燃烧可以得到多少克二氧化碳时，出现了以下几种算式，其中正确的是(B)A. 错误!＝错误! B。
错误!＝错误!C. 错误!＝错误! D。
错误!＝错误!2．化学反应A＋2B===C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12。
7克C，现在要得到0。
4克D，所需A的质量为(B）A. 5。
6克B. 11。
2克C。
14.6克 D。
29.2克3．某同学在研究质量守恒定律的实验过程中,记录了如下数据(已知Fe＋S错误!FeS)：第一次第二次第三次硫粉的质量(克)163232铁粉的质量（克)282856硫化亚铁的质量(克)444488(1)第二次实验是否符合质量守恒定律?符合，原因是参加反应的硫粉和铁粉的质量之和等于生成的硫化亚铁的质量。
（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系,从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是7∶4。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应,则需要铁粉多少克?能生成硫化亚铁多少克？【解】设需要铁粉的质量为x，生成硫化亚铁的质量为y。
Fe＋S错误!FeS56 32 88x 48克y错误!＝错误!，x＝84克；错误!＝错误!，y＝132克。
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 3.3.2 化学方程式——化学方程式(教师版含解析)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第3章 空气与生命3.3.2 化学方程式——化学方程式目录 (1) (2) (4) (6) (9)化学方程式1.概念化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的读法化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。
若反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，=”读作“生成”。
若反应是在一定条件下发生的，还应读出反应条件。
例如：2KMnO 4===△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑。
读作：高锰酸钾在加热的条件下反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
3化学方程式的意义①表示反应物、生成物以及反应条件。
②表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比)。
③化学方程式也能说明反应物、生成物各粒子的相对数量关系。
例如：S+O 2===点燃SO 2。
其意义：a.质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
b.量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
c.粒子方面：1个硫原子与1个氧气分子反应生成1个二氧化硫分子。
4.如何正确书写化学方程式(1)书写化学方程式应遵循的原则①必须以客观事实为基础，绝不能凭空想象、编造事实上不存在的物质和化学反应。
错例：Mg+O 2===点燃MgO 2。
②要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
错例：P+O 2===点燃P 2O 5；Zn+HCl=== ZnCl 2+H 2↑。
(2)化学方程式的书写步骤书写化学方程式的步骤为：一写、二配、三注。
下面以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应为例。
①写：书写正确的化学式，左边写反应物，右边写生成物，反应物与生成物之间用短线连接，反应物与反应物之间、生成物与生成物之间用“+”连接。
Fe +O 2——Fe 3O 4②配：配平化学方程式，并检查。
使式子左、右两边的铁原子和氧原子的总数分别相等，同时将短线改成等号。
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3.3 化学方程式(3)
A 组
1.八年级(二)班同学计算30克炭完全燃烧可以得到多少克二氧化碳时，出现了以下几种算式，其中正确的是 (B )
A. 1230克＝x 44
B. 1244＝30克x
C. 12x ＝30克44
D. 12x ＝4430克
2.在化学反应2A ＋3B===2C ＋D 中，已知8克物质A(相对分子质量为32)与12克B 完全反应，则物质B 的相对分子质量为(B )
A. 16
B. 32
C. 48
D. 64
3.在反应2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2中，各物质之间的质量比为7∶4∶11，各物质之间分子个数比为2∶1∶2，化学计量数之和为5。
4.某学习小组的同学用KClO 3和MnO 2的混合物加热制取O 2，收集到4.8克O 2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生O 2，最终剩余固体质量为23.2克。
试计算(不考虑O 2的损耗)：
(1)两次生成O 2的总质量为9.6克。
(2)理论上可回收MnO 2的质量(写出计算过程)。
【解】 设生成氯化钾的质量为x 。
2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑ 149 96 x 9.6克 14996＝x 9.6克
，x ＝14.9克。
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO 2的质量为23.2克－14.9克＝8.3克。
5.某氯碱工厂排放的尾气里含有有毒的氯气(Cl 2)，为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH 溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O)。
计算：4吨溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？
【解】 设理论上可吸收氯气的质量为x 。
Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 71 80
x 4吨×20%
71
x ＝804吨×20%
x ＝0.71吨
答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨。
6.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学反应方程式为2Al 2O 3=====通电
4Al ＋3O 2↑。
对“电解10吨氧化铝最多生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
请你回答问题：
(1)你认为他们的解题思路和方法正确吗？正确。
(2)对“34克过氧化氢完全分解(化学方程式为2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑)产生氧气的质量为多少克？”一题，也能用上述两种方法解答吗？试试看，请你把能用的解法过程写出来。
【解】 不能用小明同学的解法。
设产生氧气的质量为x 。
2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ 68 32 34克 x 6832＝34克x
， x ＝16克。
B 组
7.某同学对化学反应A 2＋3B 2===2C 的理解错误．．的是(D ) A. C 的化学式为AB 3
B. 若a 克A 2完全反应生成b 克C ，则同时消耗(b －a )克B 2
C. 若m 克A 2和n 克B 2恰好完全反应，则生成(m ＋n )克C
D. 若A 2和B 2的相对分子质量分别为x 和y ，则C 的相对分子质量为x ＋y
【解析】 D 项，若A 2和B 2相对分子质量分别为x 、y ，那么1个A 2分子与3个B 2分子反应生成C 的质量为x ＋3y (相对质量)，则C 的相对分子质量为
x ＋3y
2
，故D 错误。
8.某科学兴趣小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，其总质量为6克。
依次加热该混合物t 1、t 2、t 3、t 4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如表所示(样品中的杂质不参与化学反应)，请回答：
(1)完全反应后产生的氧气的总质量为1.92克。
(2)样品中氯酸钾的纯度是多少？ 【解】 设样品中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑
245,x ) 96,1.92克) 24596＝x 1.92克
x ＝4.9克
KClO 3%＝ 4.9克
6克－1克
×100%＝98%。
9.为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分为Mg 3Si 2O 5(OH)4]为原料的绿色水泥。
全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。
新型绿色水泥与传统水泥对比如图所示。
(第9题)
(1)传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应： CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑；
Mg 3Si 2O 5(OH)4=====高温
3MgO ＋2SiO 2＋2H 2O ↑。
以上两个反应都属于分解反应(填写反应类型)。
(2)与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放0.6吨二氧化碳。
(3)传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。
【解析】 (1)以上两个反应都是一种物质生成了多种物质，属于分解反应。
(2)与传统水泥相比，每生产1吨绿色水泥能够减少排放0.3吨CO 2，每使用1吨绿色水泥能够多吸收0.3吨CO 2，所以与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放0.6吨CO 2。
(3)石灰石中碳酸钙的质量＝50吨×80%＝40吨。
设产生二氧化碳的质量为x 。
CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑ 100 44 40吨 x 10040吨＝44
x ，x ＝17.6吨。