高考化学最全的高频考点总结
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高考化学高频考点知识点归纳
高考化学高频考点知识点归纳一、氧化物的分类1. 氧化物的分类成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO、NO2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
二、具有漂白作用的物质氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆化合作用：SO2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2三、能被活性炭吸附的物质有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒色素——漂白水中有臭味的物质——净化四、“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。
中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。
2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3.KSCN法加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。
这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+4.苯酚法分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。
高考化学必考知识点总结归纳大全
高考化学必考知识点总结归纳大全高考化学必考知识点总结归纳大全进入高中，对于学习化学，都知道化学的知识点零散，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学必考知识点总结归纳内容，欢迎使用学习!高考化学必考知识点总结归纳1、相对分子质量最小的氧化物是水【考点衍生：氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应】2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F【考点衍生：水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结】3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl【考点衍生：含氧酸酸性方程式】4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O【考点衍生：熔沸点大小比较规律】6、其单质是最轻的金属元素是Li【考点衍生：碱金属元素知识点】7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br【考点衍生：非金属及其化合物知识点】8、熔点最小的金属是Hg【考点衍生：金属及其化合物所有知识点】9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N【考点衍生：非金属氢化物化学方程式】10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H【考点衍生：原子结构专项知识点 | 相对原子质量知识点】12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C【考点衍生：有机化合物重要知识点| 非金属及其化合物知识点】15、天然存在最硬的物质是金刚石【考点衍生：化学物质的结构易错知识点 | 常见物质的重要用途必考知识点】16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K【考点衍生：元素周期表考点分析 | 元素周期律和元素周期表】17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气【考点衍生：氮气及其氧化物知识要点】20、最简单的有机物是甲烷【考点衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性| 甲烷知识点】高考化学实验现象总结1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
高考化学必背知识点全汇总
高考化学必背知识点全汇总随着高考的临近，考生们纷纷开始备考自己的各科目。
其中，化学作为一门理科必修科目，对于理科生来说尤为重要。
在备考化学的过程中，必背知识点是不可或缺的一部分。
下面就为大家全面汇总了高考化学必背知识点，希望能够对考生们有所帮助。
1. 元素周期表：元素周期表是化学学习中必不可少的工具。
掌握元素的原子序数、符号、相对原子质量等重要信息，有助于理解元素的性质和周期规律。
2. 原子结构：了解原子结构的组成部分，包括原子核和电子云以及它们的基本性质。
掌握电子排布规律，可以帮助理解元素的化学性质和反应规律。
3. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键的形成原理和性质。
了解化学键对物质性质的影响以及它们在化学反应中的作用。
4. 配位化合物：了解金属离子与配体之间的配位反应，并掌握配位数和配位化合物的命名规则。
更好地理解化学反应中的配位效应和配合物的稳定性。
5. 酸碱反应：掌握酸碱的定义和性质，了解常见酸碱的鉴别方法。
理解酸碱反应的中和反应和盐的生成以及它们在生活和工业中的应用。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和化学方程式的写法。
掌握氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的定义以及氧化还原反应的平衡原理。
7. 配平化学方程式：学会配平化学方程式，即使化学方程式达到质量守恒和电荷守恒的平衡。
熟练掌握配平方程式的方法和技巧，是化学学习的基础。
8. 反应速率：了解反应速率的定义和影响因素，包括温度、浓度、压力、催化剂等。
掌握反应速率和反应级数的关系，为理解化学动力学提供基础。
9. 化学平衡：学习化学平衡的概念和化学平衡常数的计算。
了解平衡常数与反应方向、反应浓度之间的关系，以及影响平衡的因素。
10. 酸碱平衡：了解酸碱平衡中的pH值和pOH值的计算方法。
掌握酸碱溶液的中和反应以及酸碱指示剂的用法。
11. 氧化还原平衡：学习氧化还原平衡的概念和计算方法。
了解电位、标准电极电势和电池电动势等概念，掌握电化学反应的原理。
高考化学必考知识点总结
高考化学必考知识点总结高考化学必考知识点总结高考是每个学生都比较重要的一场考试，尤其对于考生而言，高考是他们未来的重要起点。
其中，化学作为一个科学门类，是高考的必考内容之一。
因此，对于考生而言，掌握化学的必考知识点是非常必要的。
下面，就为大家总结一下高考化学的必考知识点。
1.化学反应化学反应是高考化学的考试重点。
在化学反应部分，考生应该掌握反应的类型和实际应用。
反应类型包括：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加成反应、解离反应、配位反应等。
实际应用则包括：酸碱滴定、电化学分析、金属活性等。
2.化学键化学键作为基本单元，也是化学中一个重要的知识点。
其中，考生需要掌握离子键、共价键、金属键和氢键等类型的化学键的性质和实际应用。
3.化学式化学式是化学中的基本单元，也是高考化学考试必考的内容。
其中，考生应掌握物质的组成、化学式的写法、化学式的类型和化学式的计算方法等知识点。
4.化学元素化学元素是高考化学考试必考的内容之一。
其中，考生应该掌握元素的种类、元素的属性、元素的周期表及其应用，元素的共性和差异等知识点。
5.化学分子化学分子是化学反应和化学式的基本组成单元。
其中，考生应掌握分子的结构、分子键、分子性质和分子实际应用等知识点。
6.化学计算化学计算是高考化学考试必考的内容之一。
其主要包括质量计算、摩尔计算、溶液计算和反应计算等知识点。
在这些知识点中，考生需要掌握物质质量计算、物质摩尔计算、物质溶液计算、反应内部比例计算和反应体积计算等相关知识点。
7.化学理论化学理论是高考化学考试中的重点难点之一。
其中，考生应掌握化学中的性质、结构、能量、化学反应和化学计算等相关知识点。
此外，考生需要掌握化学理论与实际应用之间的关系。
8.常见元素周期表常见元素周期表是高考化学考试中必考的内容之一。
其中，考生应该掌握整个元素周期表，各元素的性质、周期性、互相间的关系和分布等知识点。
总结一下以上为高考化学必考知识点的总结。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点在高考化学中，有一些必考的知识点是考生们必须熟悉和掌握的。
这些知识点涵盖了化学的基本概念、化学方程式、化学反应、化学计算等方面。
下面将对这些知识点进行详细的介绍。
1. 元素周期表及元素的性质：元素周期表是化学家们根据元素的物理性质和化学性质将元素组织起来的一张表格。
高考化学通常会考察元素周期表的结构，元素的周期性规律以及元素的性质，如元素的原子半径、电负性、化合价等。
2. 化学键：高考化学常考的化学键主要包括离子键、共价键、金属键等。
考生需要了解不同类型化学键的形成方式以及相应的性质。
3. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的一种表示方式。
考生需要熟悉化学方程式的写法、平衡化学方程式的原则以及常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
4. 化学计算：高考化学中经常会出现与化学计算相关的题目，如化学反应的计算、溶液的配制、气体的性质计算等。
考生需要熟悉相关的计算方法和公式，并运用到实际的问题中。
5. 酸碱与盐：酸碱与盐是化学中重要的概念。
考生需要了解酸碱与盐的定义、性质及其在生活中的应用，例如酸雨的成因和防治措施。
6. 反应速率与化学平衡：反应速率与化学平衡是高考化学中常见的考点。
考生需要了解化学反应速率的影响因素、速率方程和速率常数的计算，以及化学平衡的条件、平衡常数和平衡原理。
7. 电化学与电解：电化学和电解是化学中的重要分支。
考生需要了解电化学反应的基本概念、电解过程的原理以及电化学电池的构造和工作原理。
8. 有机化学基本概念：有机化学是研究含有碳的化合物的科学。
高考化学中常考察有机化学基本概念，例如有机化合物的命名规则、结构特征和化学性质。
9. 胺基酸与蛋白质：胺基酸和蛋白质是生物化学中的重要知识点。
考生需要了解胺基酸的结构、分类和性质，以及蛋白质的组成和功能。
10. 高分子化合物与聚合反应：高分子化合物和聚合反应是高考化学中的必考内容。
考生需要了解高分子化合物的结构和性质，以及聚合反应的原理和常见的聚合物的应用。
高考化学必考知识点归纳总结
高考化学必考知识点归纳总结高考化学必考知识点归纳1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
高考化学学科常考复习考点资料整理
高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑴晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
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高考化学最全的高频考点总结一、氧化物的分类1. 氧化物的分类成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO、NO2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
二、具有漂白作用的物质氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆化合作用：SO2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2三、能被活性炭吸附的物质有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒色素——漂白水中有臭味的物质——净化四、“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。
中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。
2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3.KSCN法加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。
这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+4.苯酚法分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。
Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+（了解）5.碱液法取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。
Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；Fe3+＋3OH‾== Fe(OH)3↓Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)36.淀粉KI试纸法能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。
2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I27.铜片法分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。
2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+8.KMnO4法分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。
5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O六、金属的冶炼规律1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。
例如：2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑MgCl2熔融) =Mg＋Cl2↑2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。
2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。
例如：ZnO＋C =Zn＋CO↑Fe2O3＋3CO =2Fe＋3CO23.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。
例如：2HgO=2Hg＋O2↑七、“置换反应”有哪些？1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。
Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag+Cu2+2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2I2 + S2−==2I‾+ S2F2＋2H2O==4HF＋O23.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑4.金属单质与其它化合物间置换2Mg＋CO2==2MgO＋C2Mg＋SO2==2MgO＋SMn＋FeO==MnO＋Fe2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2C2H5OH==2C2H5ONa＋H2↑8Al＋3Fe3O4 高温==4Al2O3＋9Fe2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br25.非金属单质与其它化合物间置换H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X‾2H2S＋O2 ==2S＋2H2O(O2不足)CuO＋ C 高温==Cu＋CO↑ (C过量时)2CuO＋C 高温==2Cu＋CO2↑ (CuO过量时)FeO＋ C高温==Fe＋CO↑2FeO＋Si 高温==SiO2＋2Fe↑2FeO＋C 高温==2Fe＋CO2↑CuO＋H2加热==Cu＋H2OSiO2＋2C高温==Si＋2CO↑3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N23Cl2＋2NH3==6HCl＋N2八、关于气体的全面总结1.常见气体的制取和检验：(此处略)2.常见气体的溶解性极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应的：F2、NO2。
3.常见气体的制取装置能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4.有颜色的气体F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)5.具有刺激性气味的F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
臭鸡蛋气味的：H2S。
稍有甜味的：C2H4。
6.能用排水法收集的H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7.不能用排空气法收集的CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8.易液化的气体Cl2、SO2、NH3。
9.有毒的气体Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10.用浓H2SO4制取的气体HF、HCl、CO、C2H4。
11.制备时不需加热的H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的HX、SO2、H2S、CO2。
13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH314.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO215.能使酸性KMnO4溶液褪色的H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S17.不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318.不能用碱石灰干燥的Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH九、六种方法得乙醇1．乙醇还原法CH3CHO＋H2→C2H5OH(条件: Ni△)2．卤代烃水解法C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(条件:NaOH△)3．某酸乙酯水解法RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(条件:NaOH)4．乙醇钠水角法C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH5．乙烯水化法CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)分子中引入羟基的有机反应类型取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；加成：烯烃水化、醛+H2；氧化：醛氧化；还原：醛+H；十、化学试验中应掌握的几个分数1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/32.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/33.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/34.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/36.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4十一、常用化学仪器是否可以加热的问题1.可加热的可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等2.不可加热的表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器十二、关于化学仪器的“零刻度”有零刻度的是滴定管——零刻度在上面；温度计——零刻度在中间；托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。
此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。
容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。
十三、不宜长期暴露于空气中的物质1.由于空气中CO2的作用生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O22.由于空气中H2O的作用浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰3.由于空气中O2的氧化作用钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)24.由于挥发或自身分解作用AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2十四、高考易错离子反应方程式1.钠与水的反应2Na+ +2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2.碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+= H2O + CO2↑3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH-= H2O + CO32-4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ =H2O + CO2↑6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O27.少量CO2与NaOH反应CO2+ 2OH—= CO32—+ H2O8.过量CO2与NaOH反应CO2+ OH- = HCO3-9.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O10.碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O 14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2==Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O15.氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- ==Cl-+ ClO- + H2O16.氯气与水反应Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO17.NaBr溶液与Cl2反应2Br—+ Cl2 = 2Cl—+ Br218.电解饱和食盐水2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—19.SO2与氯水的反应2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-20,SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H++ SO32- =2H2O + SO2↑21.Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+2H2O 22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O23.烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O24.水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓25.二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO26.铵根离子的检验NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O27.氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-28.氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-29.铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 30.铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 31.醋酸钠水解CH3COO-+ H2O==CH3COOH + OH-32.氯化铵水解NH4+ + H2O==NH3.H2O+ H+33.碳酸钠水解CO32- + H2O== HCO3- +OH-34.明矾水解Al3+ + 3H2O== Al(OH)3 +3H+35.铁与盐酸反应Fe + 2H+ ==Fe2++ H2↑36.铝与盐酸反应2Al + 6H+ ==2Al3++ 3H2↑37.铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O==2AlO2- + 3H2↑38.镁与二氧化碳反应2Mg + CO2==2MgO + C39.铝热反应2Al + Fe2O3==2Fe +Al2O340.氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+==2Al3+ + 3H2O41.氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O42.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ ==Al3++ 3H2O43.氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH-==AlO2-+ 2H2O44.氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+ 45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2-+ 6H2O ==4Al(OH)3↓46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ +H2O== Al(OH)3↓47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2+ 2H2O ==Al(OH)3↓+ HCO3-48.苯酚钠中通入二氧化碳O- +CO2+ H2O==OH + HCO3-49.氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+50.氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+51.氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+52.氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br254.溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2- +2H2O59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O 61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2++2OH- +NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3。