武汉大学—分析化学实验模拟测试题目
武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库(分析试样的采集与制备)【圣才出品】
武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库第2章分析试样的采集与制备一、选择题1．半熔法中采用的艾斯卡试剂组成为（）。
A．碳酸钠＋氧化镁B．碳酸钠＋过氧化钠C．氧化镁＋高锰酸钾D．碳酸钙＋氧化镁【答案】A2．分样器的作用是（）。
A．破碎样品B．分解样品C．缩分样品D．掺合样品【答案】C3．欲采集固体非均匀物料，已知该物料中最大颗粒直径为20mm，若取K＝0.06，则最低采集量应为（）。
A．24kgB．1.2kgC．1.44kgD．0.072kg【答案】A4．能用过量NaOH溶液分离的混合离子是（）。
A．Pb2＋，Al3＋B．Fe3＋，Mn2＋C．Al3＋，Ni2＋D．Co2＋，Ni2＋【答案】C5．试样在1000℃灼烧后所失去的重量就是灼烧减量。
灼烧减量主要包括（）。
A．二氧化碳B．化合水C．少量硫、氟、氯和有机质D．以上三种【答案】D6．碱熔分解硅酸盐试样，用硅钼蓝光度法测定SiO2时，为了保证可溶性硅酸的生成，试液制备中采用了“返酸化”的方法。
“返酸化”是（）。
A．以碱入酸B．以酸入碱C．酸碱中和D．制成缓冲溶液【答案】B7．用硫酸钡重量法测定试样中的硫，若试样中有机物干扰测定，为消除其干扰，可采用的方法是（）。
A．加浓硫酸并加热至冒烟B．将试样灼烧C．加入硝酸加热蒸干D．加盐酸加热蒸干【答案】B8．硅酸成为一种聚合能力很强的胶体存在于（）。
A．浓酸溶液中B．稀酸溶液中C．碱性溶液中D．中性溶液中【答案】B9．为了减免样品加工过程中的玷污，应该（）。
A．选用合理的碎样手段B．避免交叉污染十万种考研考证电子书、题库视频学习平台圣才电子书C．控制粉碎程度D．以上三种【答案】D10．从大量的分析对象中采取少量分析试样，必须保证所取的试样具有（）。
A．一定的时间性B．广泛性C．一定的灵活性D．代表性E．稳定性【答案】D11．（多选）熔融分解法的缺点是（）。
A．加热时间较长B．引入大量碱金属盐类C．易引入坩埚材料D．需高温设备【答案】BCD12．（多选）用过氧化钠熔融分解试样通常可选用（）。
(整理)分析化学武大习题解答.
第三章 络合滴定法［习题2］在pH=9.26的氨性缓冲液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.201L mol -⋅，游离C 2O 42-浓度为0.101Lmol -⋅，计算Cu 2+的Cu α。
已知Cu(Ⅱ)- C 2O 42-络合物的5.4lg 1=β，9.8lg 2=β；Cu(Ⅱ)-OH -络合物的0.6lg 1=β。
解：在此溶液中能与Cu 2+络合的其它配位剂有NH 3，C 2O 42-和OH -，2OH Cu O C Cu NH Cu Cu 423-++=）（）（）（αααα∵9.26p 4NH =+K ，∴当9.26pH =时，0.10mol/L 0.205.00.5c ][NH ][NH 43=⨯===+1L mol -⋅9.3653523231)Cu(NH 10][NH ][NH ][NH 13=++++=βββα6.92-2422-2421)O Cu(C10]O [C ]O [C 1-242=++=ββα1.26-1)Cu(OH 10][OH 1-=+=βα36.9OH Cu O C Cu NH Cu Cu 102423=-++=）（）（）（αααα［习题3］铬黑T （EBT ）是一种有机弱酸，它的11.6lg H 1=K ，3.6lg H2=K ，Mg-EBT 的7.0lg MgIn =K ，计算在pH=10时的'MgInlg K 值。
解：11.6p lg 2H 1==a K K ，11.6H 110=K 3.6p lg 1H 2==a K K ，3.6H 110=K6.11H 1110==K β 9.17H2H 1110=⋅=K K βpH=10时， 1.6221EBT 10][H ][H 1=++=++ββαH ）（ 5.41.67.0lg lg lg ）H （EBT MgEBT 'MgEBT =-=-=αK K［习题5］已知+243NH M ）（的1lg β～4lg β为2.0， 5.0， 7.0， 10.0，-24OH M ）（的1lg β～4lg β为4.0，8.0，14.0，15.0。
武汉大学《分析化学》(第5版)(上册)配套模拟试题及详解【圣才出品】
武汉大学《分析化学》（第5版）（上册）配套模拟试题及详解一、选择题（每题2分，共20分）1．下列有关误差的论述中正确的是（）。
A．系统误差是无法消除的B．随机误差的正态分布曲线与测定结果有关C．误差的大小可以衡量准确度的好坏D．多次测量结果的平均值可以看成真值【答案】C2．用EDTA连续滴定Al3＋和Fe3＋，应在（）条件下进行。
A．当pH＝1时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，滴定Al3＋B．当pH＝2时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，滴定Al3＋C．当pH＝2时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，问接滴定Al3＋D．当pH＝2时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，返滴定Al3＋【答案】D3．当用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液达到pH＝4.7时，溶液简化的质子条件式为（）。
（H3PO4的pK a1，pK a2，pK a3分别为2.12，7.21，12.36）A．B．C．D．【答案】D4．在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。
当溶液中存在干扰离子N时，影响络合剂总副反应系数大小的因素是（）。
A．B．C．D．【答案】B【解析】5．浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH＝7.00，则HA的pK a为（）。
（已知：NH3·H2O的）A．9.26B．4.47C．7.00D．10.00【答案】B【解析】弱酸弱碱盐的，。
6．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2＋沉淀为Ba(IO3)3，洗涤、溶解并酸化后，加入过量的KI，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，此时BaCl2与硫代硫酸钠的计量关系n(BaCl2):n(Na2S2O3)为（）。
A．1:12B．1:6C．1:3D．1:2【答案】A7．在0.05mol/L的H2SO4溶液中，当的比为10－2时，其电极电位为（）。
A．1.55VB．1.50VC．1.44VD．1.32V【答案】D8．莫尔法测定卤素离子时，溶液的酸度应为（）。
A．pH＜4B．pH＞4C．4＜pH＜10D．pH＞10【答案】C9．在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3＋，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2＋，Mg2＋，Zn2＋，Ni2＋四种离子的吸附量将（）。
湖北省大学生化学实验技能竞赛模拟试题
湖北省⼤学⽣化学实验技能竞赛模拟试题湖北省⼤学⽣化学实验技能竞赛模拟试题（全部）1. 下列常⽤仪器或仪表中能直接⽤⽕加热的是( B )A、表⾯⽫B、蒸发⽫C、温度计D、量杯2. 某实验报告中有如下记录，其中实验数据不合理的是( B )A、定性实验中⽤滴管滴取25滴溶液作为约1 mL进⾏实验。
B、⽤托盘天平称取8.25 g铁屑。
C、⽤⼴泛pH试纸测得溶液的pH值为11。
D、滴定管显⽰的标准溶液⽤量为21.50mL。
3. 若实验室电器着⽕，正确的灭⽕⽅法是( B )A、⽤泡沫灭⽕器扑灭。
B、切断电源后，⽴即⽤⼲粉灭⽕器扑灭。
C、⽤⽯棉布或沙⼦盖灭。
D、切断电源，⽴即⽤⽔浇灭。
4. 实验室中的铬酸盐洗液，若变绿⽽失效时，可⽤下列那种试剂使其再⽣？( B )A、双氧⽔B、KMnO4C、浓硫酸D、浓硝酸5. 配制50 mL 0.1000 mol?L-1氯化钠溶液，下列操作中错误的是( C )A、准确称取氯化钠0.2922 g，⽤少量⽔溶于60 mL⼩烧杯中，搅拌使其溶解。
B、选⽤50 mL 容量瓶，装适量⽔，盖紧瓶塞，⾷指抵住瓶塞，倒置，检查容量瓶是否漏⽔，洗净备⽤。
C、当溶液未达到容量瓶的刻度线时，就应当对瓶中的溶液进⾏混和，混和的⽅法是在压紧瓶塞的同时，多次倒转容量瓶并摇动，使瓶内溶液混合均匀。
D、将⼩烧杯中已经溶解的氯化钠溶液转移⾄50 mL 容量瓶中，⽤少量的⽔涮洗杯壁3次，涮洗液按同样的操作均转移⾄容量瓶中。
6. 下列与实验相关的做法，不正确的中( C )A、实验产⽣的有毒、腐蚀性废液，应该倒⼊专门的回收容器中。
B、实验室的⽔、电、煤⽓、药品应以节约为原则，避免超出满⾜实验要求之外的消耗。
C、为了集中注意⼒做好实验，实验所产⽣的数据要黙记在⼼，实验完成后迅速记录下来。
D、遵守操作规则和⼀切必要地安全措施。
7. 制备硫酸亚铁铵时为什么要保持溶液呈强酸性？( A )A、为了防⽌Fe2+、Fe3+、NH4+等阳离⼦⽔解.B、为了制备H2.C、为了维持缓冲体系的pH值.D、为了过滤⽅便.8. 实验室⽤FeS和酸作⽤制备H2S⽓体，所使⽤的酸是( C )A、HNO3B、浓H2SO4C、稀HClD、浓HCl9. 下列实验仪器中，常⽤来取⽤粉末状固体药品的仪器是( A )A、药匙B、试管夹C、镊⼦D、坩埚钳10. 硫酸铝可作净⽔剂，是因为它与⽔作⽤之后所得的( B ) 具有很强的吸附性能。
武汉大学分析化学实验习题解答(第二版)
武汉大学分析实验习题解答（第二版）实验3---1 分析天平称量练习1.称量结果应记录至几位有效数字?为什么?j小数点后4位.因称量误差≦0.1%2.称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么?因为是等臂天平.放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.3.本实验中要求称量偏差不大于0.4m g,为什么?因为称量一次,允许产生±0.2 mg的偏差, 用递减称量法称量一份试样时,需要连续两次称取容器+试样的质量,故允许产生±0.4 mg的偏差实验3---2 滴定分析基本操作练习1．配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？感量为0.1g的台秤.因为是粗配溶液2．HCI和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？不能.因浓HCI易挥发,浓度不确定. NaOH易吸收空气中的CO2和水分.3．在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次？锥形瓶是否也要用滴定剂润洗?(1)防止待移取的溶液浓度被稀释(2)不能.相当于多加了滴定剂,在滴定之前,这部分滴定剂已和待测物质发生了反应,影响分析结果的准确度. 4．HCI和NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCI和水，为什么用HCI滴定NaOH时，采用甲基橙指示剂，而用NaOH滴定HCI时，使用酚酞或其它合适的指示剂？因为用HCI→NaOH 指示剂:甲基橙黄→橙突跃范围PH=4..3-9.7 PH=4.4 4.0摇动锥形瓶中的NaOH时, CO2影响大(PH≥5时),用甲基橙可有效消除CO2的影响.用酚酞指示剂,会多消耗NaOH,产生较大误差.用NaOH →HCI, CO2影响小(滴定管液面与空气接触少),指示剂:酚酞由无色→红色,易观察;而甲基橙,由红色→黄色,难观察.实验4---1.食用白醋中醋酸含量的测定1.与其他基准物质比较,邻苯二甲酸氢钾有什么优点?邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH 反应的计量比为1：12.称取NaOH及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平?为什么?称取NaOH用台秤.因为是粗配NaOH,且称样量较大.称取邻苯二甲酸氢钾用分析天平.因为需要准确称量, 且称样量小.3.已标定的NaOH溶液在保存中吸收了二氧化碳,用它来测定HCI的浓度,若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响?改用甲基橙,又如何?测定C HCI，用酚酞指示剂，偏高（多消耗NaOH）用甲基橙指示剂，无影响2NaOH→Na2CO3酚酞指示剂: NaOH +HCI= NaCI+H2ONa2CO3+HCI= NaHCO3+NaCI 2NaOH - 1 HCI甲基橙指示剂: NaOH +HCI= NaCI+H2ONa2CO3+2HCI= CO2+H2O+2NaCI 1NaOH - 1 HCI4.测定食用白醋时,为什么用酚酞指示剂?能否用甲基橙或甲基红?因为用0.1mol·L-1NaOH滴定HAC的突跃范围约为pH=7.7～9.7, 酚酞的变色范围部分落在突跃范围之内,故可用作指示剂.而用甲基橙和甲基红的变色范围没有落在突跃范围之内,故不能用来指示终点.5. 酚酞指示剂使溶液变红后,在空气中放置一段时间后又变为无色,原因是什么?溶液吸收了空气中的CO2后,酸度增加, pH值降低.实验5---1 EDTA标准溶液的配制与标定1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？2. 用Na2CO3为基准物。
分析化学实验_武汉大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
分析化学实验_武汉大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。
答案:先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油2.实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。
答案:先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗3.被碱灼伤时的处理方法是（）。
答案:用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗4.实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。
答案:切断电源后，用CO2灭火器灭火5.氧化剂要与（）类的化学品分隔开来存放。
答案:还原剂6.下列安全事故中，属于错误操作的是（）。
答案:金属钠着火后，应立即用泡沫灭火器灭火7.下列溶液中，在空气里既不易被氧化、也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（）。
答案:HAc8.玻璃仪器清洗干净的标志是（）。
答案:用水冲洗后，仪器内壁均匀附有一层水膜9.某同学的实验记录本上记录了以下数据，数据记录格式正确的是（）。
答案:酸碱滴定中消耗NaOH标准溶液21.54 mL10.欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，标定后作标准溶液，正确的操作是（）。
答案:用电子天平称取2.00 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL试剂瓶中，稀释到刻度11.欲使50 mL滴定管相对误差≤0.1%, 则滴定体积至少为（）mL。
答案:2012.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAc溶液达终点时，若滴定管尖还挂有一滴碱液，则（）。
答案:滴定失败，重新滴定13.定量分析方法按取样量分，可分为常量、微量、半微量、超微量等，常量分析的试样量为（）。
答案:>0.1 g或>10 mL14.pH 1.23的有效数字为（）。
答案:两位15.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。
答案:增加平行测定次数16.如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1 mg的分析天平称取样品，至少应称取（）。
《分析化学》下册武汉大学等编(第五版)作业参考答案
《仪器分析》作业参考答案第2章 光谱分析法导论2-1 光谱仪一般由几部分组成？它们的作用分别是什么？ 参考答案：（1）稳定的光源系统—提供足够的能量使试样蒸发、原子化、激发，产生光谱； （2）试样引入系统（3）波长选择系统（单色器、滤光片）—将复合光分解成单色光或有一定宽度的谱带； （4）检测系统—是将光辐射信号转换为可量化输出的信号； （5）信号处理或读出系统—在显示器上显示转化信号。
2-2 单色器由几部分组成，它们的作用分别是什么？ 参考答案：（1）入射狭缝—限制杂散光进入；（2）准直装置—使光束成平行光线传播，常采用透镜或反射镜； （3）色散装置—将复合光分解为单色光；（4）聚焦透镜或凹面反射镜—使单色光在单色器的出口曲面上成像； （5）出射狭缝—将额定波长范围的光射出单色器。
2-5 对下列单位进行换算：（1）150pm Z 射线的波数（cm －1） （2）Li 的670.7nm 谱线的频率（Hz ）（3）3300 cm －1波数对应的波长（nm ） （4）Na 的588.995nm 谱线相应的能量（eV ） 参考答案：（1）171101067.61015011---⨯=⨯==cm cm λσ （2）)(1047.4)(107.670100.314710Hz Hz c⨯=⨯⨯==-λν （3）)(3030)(1003.3)(3300114nm cm cm =⨯===-νλ （4）)(1.2)(10602.110995.588100.310625.6199834eV eV ch E =⨯⨯⨯⨯⨯⨯==---λ 2-6 下列种类型跃迁所涉及的能量（eV ）范围各是多少？（1）原子内层电子跃迁； （4）分子振动能级跃迁； （2）原子外层电子跃迁； （5）分子转动能级跃迁； （3）分子的电子跃迁 参考答案跃迁类型 波长范围 能量范围/eV 原子内层电子跃迁 10－1 ～ 10nm 1.26×106 ～1.2×102原子外层电子跃迁 200 ～ 750nm 6～1.7 分子的电子跃迁 200 ～ 750nm 6～1.7 分子振动能级跃迁 0.75 ～ 50μm 1.7～0.02 分子转动能级跃迁50 ～ 1000μm2×10－2～4×10－7第10章 吸光光度法（上册）2、某试液用2cm 吸收池测量时，T=60%。
武汉大学分析化学实验习题解答
武汉大学分析实验习题解答（第二版）实验3---1 分析天平称量练习1.称量结果应记录至几位有效数字为什么j小数点后4位.因称量误差≦%2.称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么因为是等臂天平. 放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.3.本实验中要求称量偏差不大于, 为什么因为称量一次,允许产生± mg的偏差, 用递减称量法称量一份试样时,需要连续两次称取容器+试样的质量,故允许产生± mg的偏差实验3---2 滴定分析基本操作练习1．配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂为什么感量为的台秤.因为是粗配溶液2．HCI和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗为什么不能.因浓HCI易挥发,浓度不确定. NaOH易吸收空气中的CO2和水分.3．在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次锥形瓶是否也要用滴定剂润洗(1)防止待移取的溶液浓度被稀释(2)不能.相当于多加了滴定剂,在滴定之前,这部分滴定剂已和待测物质发生了反应,影响分析结果的准确度. 4．HCI和NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCI和水，为什么用HCI滴定NaOH 时，采用甲基橙指示剂，而用NaOH滴定HCI时，使用酚酞或其它合适的指示剂因为用HCI→NaOH 指示剂:甲基橙黄→橙突跃范围PH=4.. PH=摇动锥形瓶中的NaOH时, CO2影响大(PH≥5时),用甲基橙可有效消除CO2的影响.用酚酞指示剂,会多消耗NaOH,产生较大误差.用NaOH →HCI, CO2影响小(滴定管液面与空气接触少),指示剂:酚酞由无色→红色,易观察;而甲基橙,由红色→黄色,难观察.实验4---1.食用白醋中醋酸含量的测定1.与其他基准物质比较,邻苯二甲酸氢钾有什么优点邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH 反应的计量比为1：12.称取NaOH及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平为什么称取NaOH用台秤.因为是粗配NaOH,且称样量较大.称取邻苯二甲酸氢钾用分析天平.因为需要准确称量, 且称样量小.3.已标定的NaOH溶液在保存中吸收了二氧化碳,用它来测定HCI的浓度,若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响改用甲基橙,又如何测定C HCI，用酚酞指示剂，偏高（多消耗NaOH）用甲基橙指示剂，无影响2NaOH→Na2CO3酚酞指示剂: NaOH +HCI= NaCI+H2ONa2CO3+HCI= NaHCO3+NaCI 2NaOH - 1 HCI甲基橙指示剂: NaOH +HCI= NaCI+H2ONa2CO3+2HCI= CO2+H2O+2NaCI 1NaOH - 1 HCI4.测定食用白醋时,为什么用酚酞指示剂能否用甲基橙或甲基红因为用·L-1NaOH滴定HAC的突跃范围约为pH=～, 酚酞的变色范围部分落在突跃范围之内,故可用作指示剂.而用甲基橙和甲基红的变色范围没有落在突跃范围之内,故不能用来指示终点.5. 酚酞指示剂使溶液变红后,在空气中放置一段时间后又变为无色,原因是什么溶液吸收了空气中的CO2后,酸度增加, pH值降低.实验5---1 EDTA标准溶液的配制与标定1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液2. 用Na2CO3为基准物。
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《分析化学实验》试卷（A）一、填空（31分，每空1分）1 移液管、吸量管和容量瓶都是有的精确玻璃量器，均不宜放在烘箱中烘烤。
2 滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈处与为准，眼睛视线与在同一水平线上。
3 减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。
4 标定溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。
5 标定溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。
6 使用分光光度计，拿比色皿时，用手捏住比色皿的，切勿触及，以免透光面被沾污或磨损。
7 配位滴定法中常用的氨羧配位剂是简称8 以等基准物质对进行标定时，如果以为指示剂（为滴定剂）滴定是在约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。
指示剂只适用于（为滴定剂）约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。
如果以为指示剂（为滴定剂）滴定是在约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。
8．1+1 的H24溶液浓度为；1+1 的溶液浓度为。
1+1 的3溶液浓度为。
冰醋酸的浓度为。
9.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果10. A （纵坐标）～λ（横坐标）作图为曲线，A （纵坐标）～ C （横坐标）作图为。
二、简答（69分）1 用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对称量结果会有什么影响影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果会有什么影响？（6分）2 举例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。
（15分）3 标定2S2O3时淀粉指示剂为什么应在近终点时加入？（6分）4 .配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取，用台秤称取（S）、而不用吸量管和分析天平？（6分）5.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？（6分）6 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？（5分）7如何测定含有2+、2+的混合溶液中的2+、2+分量？（25分）（写出原理、操作步骤、所用仪器、试剂）（’=8.70 ，’=10.69）《分析化学实验》试卷（B）一、填空（20分，每空1分）1．标定溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸，对测定结果的影响是；标定溶液的浓度时，可用23或硼砂（2B4O7·10H2O）为基准物质，若23吸水，则标定结果；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果。
2．邻二氮菲吸光光度法测定蜂蜜中微量铁实验中，盐酸羟胺作；醋酸钠的作用是；制作吸收光谱的目的是。
将含铁试样稀释时，其最大吸收峰的波长；3．欲配制 1000 0.1 溶液，应取浓盐酸；欲配制（1+1）H24应将。
4．测定胆矾含量时，用2S2O3滴定至浅黄色才加入淀粉的原因是，再滴定至浅蓝色，加入4的作用是使。
5. 某基准物质A的摩尔质量为130g·1，用它标定0.02·1的B 溶液，假定反应为52B＝2P，则每份基准物质的范围是6．在自来水总硬度的测定时为掩蔽少量的3+，3+，应加入，以为指示剂，测定终点的颜色为7．在滴定操作中手控制滴定管，手握锥形瓶；滴定接近终点时，控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是滴定完毕进行读数时，应将滴定管，视线应与。
二、简答（40分）1．为什么标定0.1 溶液时称取的8H4O4基准物质要在0.4~0.6g 范围内? ( 8H4O4=204.2) ，用作为标准溶液测定有机酸摩尔质量时选用什么指示剂？为什么？（10分）2．下面实验操作中有哪些错误: (5分)某人称取工业纯23试样0.7502克,置于烧杯中,用水溶解后,定量转移至250容量瓶中,然后直接用蒸馏水荡洗过的25移液管吸取试液三份,置于预先用试液荡洗过的三角烧瓶中,加入甲基红指示剂2滴,用标准溶液滴定至终点颜色,消耗溶液的平均体积10.1。
（10分）3．络和滴定中返滴定法与置换法所使用的有何不同（是否标准溶液）？用直接滴定金属离子，终点所呈的颜色是游离指示剂的颜色还是指示剂－金属离子络合物的颜色？（10分）4．用碘量法测定胆矾中铜含量时, 加入4的作用是什么？为什么4溶液要在接近终点时加入?如加得过早,会对分析结果造成什么影响?（10分）三、设计：（40分）用滴定分析法测定2（浓度0.1 ·1-0.01·1）的混合溶液中各组分的含量。
(要求：原理、主要试剂及步骤)指示剂及常数：甲基橙(变色范围 3.1～4.4)、酚酞(变色范围8.0～10.0)、铬黑T(使用最佳酸度9～10.5)、 =65.39 ()、=24.30 ()、372.2()、 =35.45 ()、’=8.70、’=7.00《分析化学实验》试卷（B）一、填空（20分，每空1分）1．标定溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸，对测定结果的影响是偏低；标定溶液的浓度时，可用23或硼砂（2B4O7·10H2O）为基准物质，若23吸水，则标定结果偏高；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果偏低。
2．邻二氮菲吸光光度法测定蜂蜜中微量铁实验中，盐酸羟胺作还原剂；醋酸钠的作用是调节酸度；制作吸收光谱的目的是选择最佳吸收波长。
将含铁试样稀释时，其最大吸收峰的波长保持不变；3．欲配制 1000 0.1 溶液，应取浓盐酸 8.4 ；欲配制（1+1）H24应将 1体积的浓硫酸倒入1体积的水中。
4．测定胆矾含量时，用2S2O3滴定至浅黄色才加入淀粉的原因是防止淀粉与I2过早形成兰色络合物，大量I3—被吸附，终点呈较深灰色，不好观察。
再滴定至浅蓝色，加入4的作用是将转化成溶解度更小的，释放出被吸附的碘吸附，使反应更完全。
5. 某基准物质A的摩尔质量为130g·1，用它标定0.02·1的B溶液，假定反应为52B＝2P，则每份基准物质的范围是0.13~0.19g6．在自来水总硬度的测定时，为掩蔽少量的3+，3+，应加入三乙醇胺，以为指示剂，测定终点的颜色为纯兰色。
7．在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下，视线应与欲读刻度线平行。
二、简答（40分）1．为什么标定0.1 溶液时称取的8H4O4基准物质要在0.4~0.6g 范围内? ( 8H4O4=204.2) ，用作为标准溶液测定有机酸摩尔质量时选用什么指示剂？为什么？（10分）根据①0.1 、②滴定所消耗滴定剂一般在20—30间，③反应方程式计算而得。
选用弱碱性范围变色酚酞指示剂。
因为，有机酸一般为弱酸，与反应的化学计量点在弱碱性范围。
2．下面实验操作中有哪些错误:某人称取工业纯23试样0.7502克,置于烧杯中,用水溶解后,定量转移至250容量瓶中,然后直接用蒸馏水荡洗过的25移液管吸取试液三份,置于预先用试液荡洗过的三角烧瓶中,加入甲基红指示剂2滴,用标准溶液滴定至终点颜色,消耗溶液的平均体积10.1。
（10分）1：直接用蒸馏水荡洗过的25移液管吸取试液。
（要用待测液润洗）2：预先用试液荡洗过的三角烧瓶中。
（三角烧瓶不能用试液荡洗）3：甲基红（甲基橙）4：滴定至终点颜色(什么颜色？)5: 消耗溶液的平均体积10.1（应记为10.10）3．络和滴定中返滴定法与置换法所使用的有何不同（是否标准溶液）？用直接滴定金属离子，终点所呈的颜色是游离指示剂的颜色还是指示剂－金属离子络合物的颜色？（10分）返滴定法所使用的是标准溶液，置换法所使用的不是标准溶液。
游离指示剂的颜色4．用碘量法测定胆矾中铜含量时, 加入4的作用是什么？为什么4溶液要在接近终点时加入?如加得过早,会对分析结果造成什么影响?（10分）加入4的作用是生成溶解度更小的，以释放被吸附的I2，加得过早——会还原I2使结果偏低。
三、设计：1 原理2O酸碱滴定法测,指示剂：甲基红.22-络合滴定法测29—10，指示剂：铬黑T计算：CC 2V 22试剂：8H4O4(固)、纯、、、3H2O、、铬黑T指示剂、甲基红指示剂。
酚酞指示剂, 3H2O—4缓冲溶液。
3操作步骤：①标准溶液的配制与标定：称取2g 固体于烧杯中,加水溶解,稀释至500混匀,待标定.准确称取0.4—0.6g基准8H4O4于250锥形瓶，加50水溶解,加酚酞指示剂1—2滴，用待标定的溶液滴定至微红色30s不退色即为终点，记录消耗溶液的体积。
平行三份。
计算标准溶液的浓度。
②标准溶液的配制与标定：称取2g 固体于烧杯中,加水溶解,稀释至500混匀,待标定。
准确称取纯片0.17克于100小烧杯中，加6（1+1）溶解，定量转移至250容量瓶中，水稀释刻度，摇匀。
准确吸取25.00标准溶液于250锥形瓶中，加甲基红指示剂1滴，用（1+2）3H2O调到恰变微黄色，加入103H2O—4缓冲溶液，加铬黑T指示剂3滴，混匀，用溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色即为终点，记录消耗溶液的体积，平行三份。
计算标准溶液的浓度。
③含量的测定：准确移取25.00待测液于250锥形瓶中，加30—40水，加1—2滴酚酞指示剂，用标准溶液滴定至微红色30s不退色即为终点，记录消耗标准溶液的体积，平行三份。
计算混合液中含量。
④2含量的测定：准确移取25.00待测液于250锥形瓶中，加30—40水，加甲基红指示剂1滴，用（1+2）3H2O调到恰变微黄色，加入103H2O—4缓冲溶液，加铬黑T指示剂3滴，混匀，用标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色即为终点，记录消耗标准溶液的体积，平行三份。
计算混合液中2含量。