第七单元酸和碱
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性教案(新版)鲁教版
结合溶液的酸碱性内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习溶液的酸碱性心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的溶液的酸碱性内容，强调溶液的酸碱性的重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的溶液的酸碱性内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-在生活中，溶液的酸碱性也具有重要意义，如胃液中的盐酸有助于消化食物。
-溶液的酸碱性还可以用于治疗疾病，如胃酸过多时可用碱性药物进行中和。
板书设计：
```
溶液的酸碱性
1.概念与分类
-酸性溶液：H+ > OH-
-中性溶液：H+ = OH-
-碱性溶液：H+ < OH-
2. pH值与溶液酸碱性的关系
- pH值：0-14
b.鼓励学生阅读化学相关的科普书籍，如《化学世界》、《化学之窗》等，拓宽学生的知识视野，提高学生的科学素养。
c.引导学生关注化学在环境保护和可持续发展方面的应用，如水处理、废气净化等，培养学生的环保意识和责任感。
d.组织学生进行酸碱度测定比赛，鼓励学生相互学习，提高学生的实验技能和团队合作能力。
e.布置相关的研究性学习课题，如“探究不同物质的酸碱性”、“溶液的酸碱性与植物生长”等，培养学生的科学研究能力和创新思维。
c.《pH试纸的制作和使用》：让学生了解pH试纸的制作过程，掌握正确使用pH试纸的方法，提高学生的实验技能。
d.《溶液的酸碱性与健康》：探讨溶液的酸碱性与人体健康的关系，如胃酸过多导致的胃病等，增强学生对酸碱性知识的认识。
2.拓展建议：
鲁教版初中化学-第七单元-常见的酸和碱知识点总结梳理
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1、定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2、常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途4、如何区别浓硫酸和浓盐酸方法（1）闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；（2）看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；（3）根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑5、浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
6、如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。
7、闻气味时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
二、酸的通性1、溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
2、酸+金属→盐+氢气（放热反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。
其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。
要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：（1）酸是非氧化性酸。
如稀盐酸和稀硫酸。
九年级化学第七单元酸和碱小结与复习优秀课件
盐 + 水 定是中和反响吗？
不一定。如金属氧化物与酸的反响、非金属 氧化物与碱的反响等都有盐和水生成，但不属 于中和反响。
〔2〕中和反响在实际中的应用 〔1〕改进土壤的酸碱度，如用熟石灰改进酸性土壤。 〔2〕处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。 〔3〕用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水，服用碱性物质〔如氢氧化铝，但Al3+对 人体有不良作用〕以中和过多胃酸。
比较，总结规律：
思考：氢氧化钠为什么要密封保存？ 氢氧化钠要密封保存，除了防止氢氧化钠吸
收水分以外，还防止氢氧化钠与空气中的二氧化 碳反响。
氢氧化钠、氢氧化钙的变质： 〔1〕氢氧化钠变质：
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O 〔2〕氢氧化钙变质：
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别
开的最简单的方法是〔 B 〕
A：滴入酚酞试液
B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体
2、以下物质不能和氢氧化钠溶液反响生成盐和水的
是〔 C 〕
A：三氧化硫
B：二氧化碳
C：氧化镁
D：稀硫酸
3、归纳总结是学习化学的重要方法， 小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质〔即NaOH与四类物质
注意：金属活动性在H以前
(3)：酸能与某些金属氧化物反响，生成盐和水。
溶液由无色逐渐 变成黄色，红色 固体逐渐消失。
溶液由无色逐渐 变成蓝色，黑色 固体逐渐消失。
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
九年级化学全册第7单元常见的酸和碱基础知识总结与应用鲁教版
第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- NH3·H2O = NH4+ + OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作枯燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气〔不能枯燥氨气NH3〕。
注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间〔忽略水分的蒸发〕，变化的2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：可以纯熟写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反响的化学方程式，并表达实验现象。
注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。
第七单元 常见的酸和碱中考化学一轮复习
第七单元 常见的酸和碱第一课时◆ 基础知识：1注意：稀释浓硫酸方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
2、酸溶液都含有H + ，因此酸具有相似的化学性质即通性：（1）酸溶液都能使 色石蕊试液变 色，不能使 色 试液变色；（2）酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气；其中酸一般指 或 ，活泼金属指金属活动性顺序表中排在 前的金属，若金属铁与酸反应只能表现 价；①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn ②等质量等质量分数的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
③在金属＋酸→盐＋H 2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
（3）酸 + 碱→ 盐 + 水；该反应又叫 反应，但基本反应类型属于 ； （4）酸 +（金属）氧化物→ 盐 + 水； （5）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 。
3、酸碱指示剂（1）紫色石蕊试液和无色酚酞试液：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 ，遇碱性溶液变 ，遇中性溶液 。
无色的酚酞试液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液变 。
（2）石蕊试纸：红色石蕊试纸遇到碱性溶液变成蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变成 （注意：石蕊试纸的使用方法）注意：使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO 4溶液显酸性）；使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na 2CO 3溶液显碱性）。
4、溶液酸碱度的表示法——pH （1）取值范围： （2）与溶液酸碱性的关系：７14（3）pH 试纸的使用方法（放、蘸、滴、看、比） 注意：玻璃棒不能用蒸馏水润洗。
（4）酸碱性与酸碱度关系：（5）生活中常见物质的pH ：胃液——0.8～1.5 农作物——接近7 酸雨——小于5.65、中和反应（1）概念：酸和碱作用生成盐和水的反应（2）实质：H++OH- = H2O（3）应用：a、用于医药（治胃酸过多药物中有效成分是Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3等）b、改变土壤的酸碱性（用熟石灰改良酸性土壤）c、处理工业废水d、除水垢（用稀盐酸或食醋）6、置换反应(基本反应类型)（1）概念：（2）通式：单质+化合物新单质+新化合物（3）类型：a、金属+酸→盐+H2↑ b、金属1+盐1溶液→金属2+盐2◆考点梳理：1、学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
第七单元常见的酸和碱测试题---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册含答案
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案：
1．A 2．B 3．D 4．D 5．B 6．B 7．D 8．D 9．D 10．A 11．D 12．A 13．C 14．A
15．
16．(1)2N
(2)
(3)HCl（合理即可）
C．单质由同一种元素组成，则由同一种元素组成的物质一定是单质
D．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
13．下列实验操作、实验现象与结论对应关系不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将硝酸铵固化
B
将带火星的木条伸入盛有某气体的集气瓶中
木条复燃
说明该气体是氧气
答：能处理废水中氢氧化钠的质量是20kg。
24．（1）9；（2）991；（3）0.9%
25．(1)Na2SO4、NaOH
(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
(2)反应①的化学方程式为______。
(3)反应③的化学方程式为________。
四、实验题
21．兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请据图回答：
(1)a点时，锥形瓶中溶液为______（填“紫”、“蓝”或“红”）色。
(2)当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的____（填“a”、“b”或“c”）点。
(3)酸碱中和反应的实质是________。
鲁教版九年级化学第七单元《常见的酸和碱》(同步说课稿)
3.探究式教学：鼓励学生通过观察、提问、假设、验证等步骤，自主探究酸碱知识，培养科学探究能力。
4.合作学习：通过小组讨论和协作完成任务，培养学生的团队合作精神和交流能力。
选择这些方法的理论依据是，情境教学能够激发学生的学习兴趣，实验教学有助于理论知识与实际操作的结合，探究式教学能够促进学生的自主学习能力和科学思维，而合作学习则有助于提升学生的社交技能和团队协作能力。
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我将按照以下步骤逐步呈现知识点，引导学生深入理解：
1.概念讲解：首先介绍酸和碱的定义、分类及性质，通过生动的例子和图示帮助学生建立基本概念。
2.实验演示：通过实验演示酸碱反应，如酸碱中和反应，让学生观察实验现象，感受化学变化的直观过程。
3.知识拓展：介绍酸碱反应的应用，如中和反应在医药、农业等领域的实际应用，拓宽学生的知识视野。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，应该已经掌握了基本的化学知识和实验操作技能，如元素的概念、化学式的书写、简单的化学反应等。然而，他们在学习本节课时可能存在的学习障碍包括：
1.对酸和碱的概念理解不深，容易混淆；
2.对酸碱中和反应的微观机制理解困难；
3.实验操作技能不熟练，可能影响实验结果的准确性；
4.互动讨论：在讲解过程中，不断提问学生，鼓励他们提出疑问和观点，通过讨论深化理解。
（三）巩固练习
为了帮助学生巩固所学知识并提升应用能力，我计划设计以下巩固练习或实践活动：
1.实验操作：让学生亲自动手进行酸碱实验，如酸碱中和滴定实验，通过实际操作巩固理论知识。
2.小组讨论：组织学生分组讨论酸碱反应在不同情境下的应用，如如何利用酸碱中和反应处理土壤酸性。
九年级化学知识点(鲁教版)第七单元 常见的酸和碱
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义：电离出的阳离子全部是H+的化合物。
例：H2SO4 =2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；HNO3 = H+ + NO3-2.常见的酸及存在：硫酸(H2SO4)：铅蓄电池、硫酸型酸雨（含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2，SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4，溶于降水中形成硫酸型酸雨）盐酸(HCl)：为HCl气体的水溶液。
胃酸的主要成分是盐酸。
硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨（汽车尾气等排放出NO，与空气中的O2和H2O反应生成硝酸，溶于降水中形成硝酸型酸雨）二、浓酸的性质1.浓盐酸①浓盐酸易挥发。
所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾，不能用浓盐酸制取二氧化碳。
②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
2.浓硫酸①浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。
②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。
（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑）③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。
(稀释浓硫酸“酸入水”：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌）④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。
2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质：H+ + OH- = H2O3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑反应实质：H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O应用：①实验室制取二氧化碳；②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙；③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢；④酸雨腐蚀大理石等含碳酸盐的建筑；⑤蒸馒头发酵后加入纯碱碳酸钠，发酵产生的乳酸与纯碱碳酸钠反应生成二氧化碳使馒头酥松；⑥碳酸盐的检验：向样品中加入稀盐酸并把生成的气体通入到澄清石灰水中，如果有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则样品为碳酸盐。
第七单元 常见的酸和碱测试题
第七单元常见的酸和碱测试题（一）一、选择题1、下列物质属于碱类的是（）A.纯碱B.熟石灰C.生石灰D.石灰石2、下列说法中不正确的是（）A.石蕊试液是一种酸碱指示剂B.酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝C.酸溶液中都含有氢离子（H+）D.碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）4、镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（）A.6∶4∶11B.13∶8∶20C.24∶32∶40D.48∶32∶805、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤7、研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型H1N1流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一，下列对莽草酸的说法不正确的是（）A.莽草酸是氧化物B.它由碳、氢、氧元素组成C.氢元素质量分数最小D.碳、氢、氧原子个数比为7︰6︰58、向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊试液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直到氢氧化钠溶液过量。
试管内溶液的颜色变化情况是（）A.无色、红色、紫色、蓝色B.无色、蓝色、紫色、红色C.无色、蓝色、紫色、无色D.无色、红色、紫色、无色9、常温下既能与C02反应，又能与CaO反应的是（）A.盐酸B.水C.NaClD.NaOH10、在盐酸中，滴人酚酞，再加入氢氧化钠溶液到过量，可观察到溶液中颜色变化的现象是（）A.红色到无色B.无色到红色C.红色到蓝色D.蓝色到红色11、下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是（）A.用托盘天平称取12.05 g NaCl固体B.用量筒量取5.28 mL稀硫酸C.用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8D.向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的2/3处12、向盛有10 mL的稀盐酸烧杯中，加入20 mL水，则溶液的酸性强弱变化是（）A.增强B.减弱C.不变D.无法判定13、一些食物近似pH如下表A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱14、关于酸和碱的描述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂B.纯碱与熟石灰都属于碱C.酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质15、下列说法正确的是（）A.pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性B.碱类物质一定能使酚酞试液变红C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应D.现要测定某溶液的pH，若事先用水把pH试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较将偏大16、下列实例不属于中和反应的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗17、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（）A.浓硫酸B.酒精C.烧碱D.浓盐酸19、能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的试剂是（）A.酚酞溶液B.稀硝酸C.碳酸钠溶液D.硫酸钠溶液20、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列的何种溶液冲洗最适宜（）A. 食盐水B. 醋酸C. 纯碱溶液D. 氢氧化钠溶液1．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
鲁教版-第七单元-常见的酸和碱-说课稿
三、教学重点及难点 重点：中和反应的实质，判断物质是否发生化学反应的方法 难点：从离子的角度初步认识中和反应的实质。 四、教学过秳：
情景创设：1、夏天被蚊虫戒蚂蚁叮咬后，为什么涂上肥皂水等碱性物质， 就可以减轻痛痒？ 2、小明的妈妈夏天丌小心把面团发酸了，怎么办？你能帮帮 他吗？为什么加入面碱能去掉酸味？（以上面两个实例为契机引导学生从答案中 感知酸和碱会发生反应。并迚一步提出新的问题。
教学流程
教ห้องสมุดไป่ตู้学法
教学说明
1
环 1 通过短片引出学习主题 PH
抓住教材夯实基础，掌握 引起学生的注意和兴
节 2 按导学内容阅读课本内容，完成 1 至 6 题， 学习方法，
趣
1、 酸碱指示剂是用来测定溶液的（ ）PH 利 用 工 具 书 ， 网 络 等 方 培养学生合作精神、
试纸用不测定溶液的（ ）PH 的范围是（ ） 法，提前进行预习
酸反应，能不非金属氧化物反应，可溶性碱能不可溶性盐反应。
第三节 溶液的酸碱性
一、教材分析（一）教材的地位和作用： 本节课是对酸碱溶液的拓展和廷伸，对更深层理解酸碱盐溶液的性质及应用起着关建的
作用 （二）教学目标 知识目标：了解 PH 与溶液酸碱性的关系，学会用 PH 试纸测溶液的酸碱性；知道 PH 与生 命活动的关系，了解酸雨的知识 过程和方法：通过联系生活实际，引起对 PH 的注意，利用所学知识理解中和反应及其在实 际生活中的应用。 情感态度和价值观：通过 PH 的测定实验，体会 PH 试纸的设计美，以及使用过程中的现象 美。 （三）教学重点和难点 重点：PH 与溶液的酸碱性 难点：改变溶液 PH 的方法 二、教法和学法分析 1、教法分析： 贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用自主学习、探究实验、小组 评价等教学情境，配以点拨、讨论、归纳、实验、展示等方法的综合运用，激发学生的学习 兴趣。 2、学法分析： 组织学生独学、对学、群学，在活泼互动的气氛中、发现问题，提出问题 相互帮助解决问题鼓励学生积极参与，使学生在自主学习过程中发现乐趣，增长能力。 三、教学过程
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
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第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质【学习目标】1. 认识酸的物理性质和化学性质。
2. 认识几种重要的酸，学会使用酸的方法。
3. 通过对酸的性质的探究，提高学生的实验能力。
【重 难 点】 认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质就是氢离子的性质。
【自主预习】1、实验室常用 来制取二氧化碳，二氧化碳可以使紫色的石蕊试液变红，是不是二氧化碳本身使石蕊变红，为什么？2、酸的化学性质实质 的性质。
【合作探究】探究点一：浓盐酸和浓硫酸的物理性质给你两瓶浓盐酸，浓硫酸，你将观察到：根据它们的性质，你认为在保存它们时应注意些什么？探究点二：酸的化学性质给你镁条、生锈的铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液，请你来探究它们与酸的反应情况： 物质加入稀盐酸后的现象 镁条生锈铁钉 碳酸钙氯化铜你得到的结论：酸能与_______ _____（填物质类别）发生反应。
盐酸 硫酸 浓盐酸和浓硫酸的物理性质 浓盐酸是 色 体，有 气味，易 ，在空气中形成 ，原因是 ，工业因含有 杂质而略带 。
浓硫酸是无色 的液体，难挥发，具有 水性和脱水性，有强烈的 性。
你来写方程式，别忘了注意事项啊！HCl + Mg ——HCl + Fe2O3 ——HCl + CaCO3 ——归纳总结：化学性质：（酸的通性）（1）__________________ _________ _______；（2）_____________________ ______ _________；（3）__________________ _________ _______；（4）__________________ _________ _______；（5）_____________________ ______ _________。
探究点三：复分解反应1. 复分解反应就是2. 复分解反应发生条件是有析出，有或有生成。
3.复分解反应的特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
4．盐的定义：。
【达标检测】1、浓盐酸与浓硫酸的区分方法？①摇一摇、呈粘稠油状的液体是。
②打开瓶盖，有白雾冒出的是。
③分别用玻璃棒沾取涂在纸上能使纸变黑的是。
2、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A浓盐酸B固体烧碱C大理石D浓硫酸3、在稀盐酸中滴入硝酸银溶液，观察到的现象是（）A有白色沉淀B有红褐色沉淀C有气泡冒出D有蓝色沉淀产生4、下列物质不能和稀盐酸反应生成盐和水的是（）A氧化铁B二氧化碳C氢氧化镁D大理石6、将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，刚开始看到，反应方程式为；过一会儿可看到，反应方程式为。
第二节碱及其性质【学习目标】1. 认识碱的物理性质，化学性质；2. 认识酸和碱的化学实质就是氢离子和氢氧根的性质。
【重难点】碱的化学性质、复分解反应。
【自主学习】1．前面学过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，你知道其中的原因吗？2．碱的化学性质实质是的性质。
3、性质决定用途，用途体现性质：①氢氧化钠易潮解氢氧化钠常用作；俗称、、。
②氢氧化钙：俗称、。
就是氢氧化钙的水溶液；③氢氧化钙的工业制法（用化学方程式表示）。
【合作探究】探究点一：认识氢氧化钠和氢氧化钙取实验室的氢氧化钠和氢氧化钙，请你观察：颜色状态在空气中的变化在水中的溶解情况其他氢氧化钠氢氧化钙根据他们的性质，你认为在保存氢氧化钠和氢氧化钙时应该注意什么问题？探究点二：碱的化学性质1. 在三支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中加入少量氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。
2. 另取三支试管，再次分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水，观察并记录现象。
生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象3. 向盛有二氧化碳气体的塑料瓶里加入氢氧化钠溶液，振荡，观察到现象是。
问题：怎样判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，设计实验加以证明，并书写化学方程式。
归纳总结：（碱的化学性质）（1）与指示剂作用使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变为色（2）与非金属氧化物反应生成如: NaOH + CO2 ===（3）与酸反应生成如：NaOH + H2SO4 ==（4）与盐反应生成如：Ca(OH)2 + Na2CO3 ==【达标检测】1. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A. 氧化钙、消石灰、CaOB. 氯化氢、盐酸、HClC. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH2. 下列物质能与澄清的石灰水反应，但观察不到明显现象的是（）A. 稀盐酸B. 氯化钠溶液C. 硫酸铜溶液D. 碳酸钠溶液3. 下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液的质量减少的是（）A. 浓硫酸B. 石灰水C. 浓盐酸D. 氯化钠溶液4. 小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：（1）在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式。
（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式。
（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。
（任写两点）①②第三节溶液的酸碱性【学习目标】1. 认识酸碱指示剂。
2. 用酸碱指示剂判别酸和碱。
3. 了解酸和碱的定义。
4. 理解酸和碱具有有共性的原因。
【重难点】1．用酸碱指示剂识别酸碱的方法2．从微观粒子H+和OH-的角度认识溶液呈酸性或碱性的原因。
【自主学习】一、教材助读：1．将CO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液由色变色。
有关化学方程式为____ ____。
2．溶液的酸碱性强弱常用___ 来表示，pＨ的范围通常在之间，溶液的酸碱性与pH的关是：。
二、预习自测：1. 下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是（）A、石灰水B、食盐水C、食醋D、汽水2．现有石灰水、食醋、蒸馏水，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（）A、无色酚酞试液B、紫色石蕊试液C、稀盐酸D、食盐溶液3. 日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是（）；能使蓝色石蕊试纸变红的是（）A．蒸馏水B．食盐C．石灰水D．食醋【合作探究】如何检验溶液的酸碱性1．酸碱指示剂（1）石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色（无色），遇碱变红。
（2）石蕊试纸蓝色石蕊试纸专用于测酸性溶液（遇酸变红），红色石蕊试纸专用于测碱性溶液（遇碱变蓝）。
2．溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度溶液的酸碱度通常用pH表示：pH<7的——酸性pH=7的——中性pH>7的——碱性3.溶液酸碱度的测量——pH试纸、pH计、精密pH试纸。
【归纳】（1）酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。
思考：NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的Na+、H+、SO42-，它是不是一种酸?为什么?【达标检测】1. 生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（）①水果②食盐③食醋④糕点A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④2. 日常用品的下列物质中属于碱的是（）①石灰水②肥皂水③食盐水④蔗糖水A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④3. 下列各组物质中含有相同原子团的是（）A. K2SO4、K2SO3B. NH4Cl、NH4NO3C. Na2CO3、Na2SO4D. K2MnO4、KMnO44．实验测得下列四种溶液的pH如图所示：其中溶液呈碱性的是（）A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液5. 某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH 计测定一次pH，其数据如表所示：已知：正常雨水的pH约为5. 6，酸雨的pH小于5. 6。
（1）所取的雨水是否为酸雨? （填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱（NaOH）来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。
请你帮他写出该反应的化学方程式：。
（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：第四节酸碱中和反应【学习目标】1. 认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性2. 通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
【重难点】1. 中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。
2. 中和反应的实质及中和反应的判断【自主学习】一、教材助读：1. 盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？有何现象？2.中和反应的实质是：二、预习自测：1. 能与盐酸发生中和反应的是（）A. Fe2O3B. CaCO3C. ZnD. NaOH2. 下列反应中属于中和反应的是（）A. CaO + 2HCl == CaCl2 + H2OB. NaOH + HCl == NaCl + H2OC. Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2OD. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO23. 下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是（）A. 向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B. 向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C. 向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的PH<7D. 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去【合作探究】引入：同学们都有被蚊虫叮咬的经历，一旦被叮咬后，我们可以采取什么措施来减轻皮肤的痒痛呢？为什么可以采取这些措施呢？探究点一：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？问题：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）根据实验你能获得哪些信息？讨论交流：①当滴入的NaOH溶液不足时，pH 7，溶液显性，剩余；②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH 7，溶液显性；③当滴入的NaOH溶液过量时，pH 7，溶液显性，剩余。
反应的化学方程式：探究点二：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应？现象是：____________ ________。
该反应的化学方程式为：_____________ _______________。
与上一个反应的共同点：思考：为什么盐酸和氢氧化钠恰好反应后溶液呈中性呢？H+和OH-哪去了呢？结合下列图片，阅读课本，理解溶液中酸和碱反应的微观过程。
分析反应实质：盐酸和氢氧化钠反应时盐酸中的和氢氧化钠中的相互中和生成了水，反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消失了。