鲁教版化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》测试试题(含答案)

第七单元《常见的酸和碱》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列实验设计能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列说法中不正确的是( )A．可以用水鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种白色固体B．少量浓硫酸溅到皮肤，可用大量水清洗,再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液C．红磷在氧气中燃烧时产生大量白色烟D．实验室中，不慎将燃着的酒精灯碰倒，酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭3．下列有关实验操作的叙述中正确的是（）A．稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中B．用100ml量筒量取2ml水C．过滤时，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘D．向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管中4．鸡蛋壳中Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2约占2.8％，这两种物质都属于A．金属单质B．酸C．氧化物D．化合物5．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。

溶液由红色变为无色。

以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是( )A．滴加石蕊溶液，搅拌，溶液变蓝B．滴加少量氢氧化钠溶液，搅拌，溶液变红色C．加入蒸馏水，搅拌，溶液颜色不变D．加入金属Zn片，产生气泡6．下列对事实的解释不正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是A．呈酸性的溶液一定是酸溶液B．能使紫色石蕊溶液变蓝的物质一定是碱C．盐中一定含有金属离子和酸根离子D．酸和碱中一定含有氢元素，盐中可能含有氢元素8．下列实验中，属于化学变化的是A．品红在水中扩散B．比较合金和纯金属的硬度C．室温下配制一定质量分数的氯化钠溶液D．酸与指示剂作用9．向澄清石灰水中滴加稀盐酸，在滴加过程中，对溶液描述不正确的是（）A．Ca2+数目基本不变B．OH-数目减少C．Cl-数目增多D．溶液的pH逐渐增大10．下表记录了物质X分别加入另外三种物质中产生的现象。

则物质X可能是A．NaCl溶液B．澄清的石灰水C．稀硝酸D．稀盐酸11．下列实验设计正确的是A．用硝酸钡溶液来区分稀盐酸和稀硫酸 B．用湿润的pH试纸测白醋的pH C．用托盘天平称取5.62g蔗糖 D．用点燃的方法除去CO2中的CO12．分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列分析推理正确的是( )A．碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液B．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体13．下列各反应中，属于复分解反应的是A．Zn +2 HCl＝ ZnCl2 + H2↑B．C+ O2CO2C ．CaCO3CaO + CO2↑D．2Fe（OH）3+ 3H2SO4＝ Fe2（SO4 ）3+ 6H2O14．对实验操作的叙述正确的是A．烧杯作为反应容器需要加热时，须垫上石棉网B．实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃C．用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH，pH一定会变小D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液二、填空题15．农药波尔多液是由石灰乳和硫酸铜配制而成，硫酸铜的构成微粒有Cu2+和_____；防毒面具的滤毒罐里常用_____来吸附毒气。

16．用化学符号回答列问题：（1）铝的元素符号是____________。

（2）2个氧分子可表示为____________。

（3）酸类物质含有的相同离子是____________。

17．用恰当的化学用语填空：（1）地亮中含量高的金属元素的原子结构示意图为_____。

（2）人体胃液中帮助消化的酸_____。

（3）“西气东输”是我国能源策略，这里的“气”的主要成分是_____。

（4）稀硫酸除铁锈的化学方程式为_____。

18．（1）请用正确的化学用语填空：①氦气，②2个铁离子，③氯化铝，④标出锰酸钾中锰元素的化合价；（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①常用作干燥剂的氧化物是，②常用于人工降雨的是。

19．二氧化碳通入澄清的石灰水中．三、推断题20．A、B、C、D分别是铁、盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种，其应关系如图所示，图中两圆相交部分1、2、3表示两种物质间反应的主要现象，其中1无明显现象。

请思考下列问题：（1）A与D反应的产物之一可作灭火剂，则2的现象是__________________。

（2）A与C反应的化学方程式：____________________，其基本反应类为__________。

A与D反应的化学方程式：_________________________。

（3）要验证A与D反应得到的气体产物，可将其通入_____________中，反应的化学方程式是_____。

21．已知A、B、C、D为初中常见的物质，相互之间的关系如图所示（“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。

（1）若A是一种碱，B被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

则B→D的化学方程式为_______。

（2）若A是一种酸，下列说法中，正确的是_________（填序号）。

①B、D可能都是单质②B、C可能都是盐③A、D也可能发生反应④D一定不能转化为C四、实验题22．根据图1所给的仪器，回答问题：（1）写出图1中仪器C的名称_____。

（2）用B、D和_____（填字母，下同）可组装成一套实验室制取氧气的发生装置，使用该套装置制取气体的突出优点是_____，用该装置制取氧气的化学方程式为_____。

（3）装配氯酸钾制备O2的发生装置需要用到的仪器有_____。

（4）实验室制备CO2时，要求能随时控制反应进行或停止，图2的发生装置正确且符合要求的是_____；如图2所示，装置e中小试管起到节约液体药品和_____的作用。

（5）如图3所示，用大理石和浓盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，某同学在发生装置后连续接了两个甲装置，再连接乙进行收集。

第一个甲装置内为足量的饱和碳酸氢钠溶液，则第一个甲装置的作用是_____，第二个甲装置应该注入足量的_____；用乙装置收集二氧化碳时，气体应从_____（填“f”或“g”）端进入。

23．Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

李琳同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。

提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。

(1)通入N2的原因之一是N2的化学性质_____（填活泼或者不活泼）。

(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为_____。

(3)浓硫酸的作用是_____。

(4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。

①另一个物理量为_____(填序号)。

A 滴下的稀盐酸质量B 反应前后乙装置增加的质量C 反应前后丙装置增加的质量D 反应前后丁装置增加的质量②若去掉丁装置，测得CaCO3含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不变")。

③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是_____。

五、计算题24．（1）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水______mL．配制时用到玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。

（水的密度近似看作1g/cm3）（2）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH 变化图象。

①根据图中曲线，判断进行的操作是______（填字母）。

A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中②从微观角度分析，该反应实质为______。

③b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）。

④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_____。

（请写出计算过程）。

25．某氧化钠样品中含有氯化镁。

为测定其中氧化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。

请回答下列问题:（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。

（2）计算该样品中氧化钠的质量分数为____________。

参考答案1．D 2．B 3．C 4．D 5．D 6．A 7．D 8．D 9．D 10．D 11．A 12．B 13．D 14．A 15．SO42﹣活性炭16．Al 2O2 H+17．略 HCl CH4 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O18．（1）①He ②2Fe3+ ③AlCl3 ④（2）①CaO ②CO219．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．20．有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑置换反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑澄清石灰水 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 21．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ①②③22．长颈漏斗 GH 可以控制反应的速率22222MnO2H O2H O+O ABFHacd 液封除去杂质氯化氢气体浓硫酸 g23．不活泼 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）（合理表述即可） C 偏高排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。

24．190，量筒 B 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 Na2SO4、NaOH 9.8% 25．蓝 81%。