鲁教版九年级化学下册酸及其性质
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鲁教版九年级(初三)化学下册酸及其性质_课件1
相似的化合物 ——酸
酸溶于水后都能解离出相同 的阳离子——氢离子（H+）
H+
一、常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
活动天地：认识浓盐酸和浓硫酸
浓硫酸
溶质的化学式 H2SO4 无色 黏稠、油状液体
浓盐酸
HCl 无色 液态
颜色
状态 气味 密度（与水比较） 敞开试剂瓶口发生的现象 溶质质量分数
有吸水性，可用作干燥剂。
浓硫酸使纸张、木条等脱水炭化
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳
酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸稀释方法： 把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛 有水的烧杯中，并用玻璃棒不断 搅拌。
切记：不可将水倒进浓硫酸里
无味
1.84g/mL
刺激性气味
1.18g/mL 瓶口出现白雾 37%
无明显现象 98.3%
闻物体气味的方法： 1.用手轻轻的在瓶口扇动，仅使 少量的气体飘入鼻孔。
2.禁止把鼻子凑到容器口去闻气
体。因为一些化学药品有毒，一 些化学气体有刺激性气味，可能 对嗅觉器官造成伤害。
浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，浓硫酸还具
常见酸的主要用途
名称 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 主要用途 70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、 染料以及冶金、石油化工、轻工、纺织等领域 制药、作除锈剂等 生产化肥、炸药、染料、医药、 橡胶、塑料及冶金、化工等领域
经典例题
知识点1：常见的酸 下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的 是（ C ）
2.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变 化的结果是容器内（ C ） A．两瓶酸溶液质量都减小 B．两瓶酸溶液质量都增大 C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大
九年级化学鲁教版下册7.1酸及其化学性质优秀教学案例
3.学科素养的全面提升：通过本节课的学习，使学生掌握酸的分类、酸的化学性质及其应用，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力，提高学生的学科素养。
4.环保意识和社会责任感的培养：在教学过程中，教师注重培养学生的环保意识和社会责任感，教育学生正确处理实验废弃物，养成良好的实验习惯。
5.个性化教学与因材施教：教师关注学生的个体差异，因材施教，通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，满足不同学生的学习需求，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。
本节课作为优秀教学案例的亮点，体现了教师对学生的关爱和尊重，注重培养学生的学科素养和实际应用能力，充分调动学生的学习积极性，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高学生的综合素质。作为一名特级教师，我将继续努力，不断探索和创新教学方法，为学生的全面发展贡献自己的力量。
1.通过实验演示、小组讨论、问题探究等教学活动，培养学生的观察能力、思维能力和实践操作能力。
2.学会运用比较、分析、综合等方法，探讨酸的化学性质及其应用。
3.学会与他人合作，培养团队精神，提高沟通与表达能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生热爱科学、勇于探究的精神，提高学生的科学素养。
2.要求学生在作业中反思自己的学习过程，总结学习方法和学习经验。
3.鼓励学生之间互相交流、讨论，取长补短，共同提高。
作为一名特级教师，我深知教学内容与过程的重要性。在教学过程中，我将根据学生的认知特点和学科内容，详细讲解每个知识点，注重理论与实践相结合，让学生在实践中掌握酸的化学性质。同时，关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，培养学生的主人翁意识，提高学生的学科素养。
4.环保意识和社会责任感的培养：在教学过程中，教师注重培养学生的环保意识和社会责任感，教育学生正确处理实验废弃物，养成良好的实验习惯。
5.个性化教学与因材施教：教师关注学生的个体差异，因材施教，通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，满足不同学生的学习需求，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。
本节课作为优秀教学案例的亮点，体现了教师对学生的关爱和尊重，注重培养学生的学科素养和实际应用能力，充分调动学生的学习积极性，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高学生的综合素质。作为一名特级教师，我将继续努力，不断探索和创新教学方法，为学生的全面发展贡献自己的力量。
1.通过实验演示、小组讨论、问题探究等教学活动，培养学生的观察能力、思维能力和实践操作能力。
2.学会运用比较、分析、综合等方法，探讨酸的化学性质及其应用。
3.学会与他人合作，培养团队精神，提高沟通与表达能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生热爱科学、勇于探究的精神，提高学生的科学素养。
2.要求学生在作业中反思自己的学习过程，总结学习方法和学习经验。
3.鼓励学生之间互相交流、讨论，取长补短，共同提高。
作为一名特级教师，我深知教学内容与过程的重要性。在教学过程中，我将根据学生的认知特点和学科内容，详细讲解每个知识点，注重理论与实践相结合，让学生在实践中掌握酸的化学性质。同时，关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，培养学生的主人翁意识，提高学生的学科素养。
鲁教版九年级下册化学 酸及其性质 课件
❖ 答：是 因为稀硫酸沾在衣服上，长时间水分会蒸发，稀硫酸 毁变成浓硫酸，同样也会腐蚀衣服和皮肤。
下列有关浓硫酸的稀释正确的是 （ C ）
A
B
C
D
小结
1.盐酸（HCl）的物理性质
⑴常温下是无色有刺激性气味的液体， ⑵白雾是从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中
的水蒸气接触形成盐酸小液滴 ❖2、硫酸（H2SO4)的物理性质
酸的物理性质
1.浓盐酸、浓硫酸物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态 无色液体 无色、粘稠状液体
打开瓶盖后的现 瓶口出现白雾 无明显现象 象
气味
刺激性气味
无味
其它
有挥发性
有吸水性
2.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间
后，可以肯定的是（ D ）
A.溶质质量都减少 B.溶剂质量都增大 C.溶液质量都增大 D.溶质的质量分数都减小
浓盐酸特性: 挥发性 浓硫酸特性：吸水性
用途：做某些气体的干燥剂 酸性干燥剂
干燥原理：干燥剂只吸取水分， 但不能与被干燥的气体产生反应。
不能干燥： 碱性气体：NH3
能干燥
中性气体：H2、O2 酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
H2、H2O
H2
通
入
液
面
下
（2分钟）
1、下列物质露置于空气中，质量不变的是 ( B)
，
（2）浓硫酸作气体的干燥剂 C ，
（3）木条遇到浓硫酸变黑 D度 B 。
A.挥发性 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性
3.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字, 然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时 纸上写字的地方因炭化变成焦黑,本来写的字迹就清 楚地显出来.试说明其中的道理.
下列有关浓硫酸的稀释正确的是 （ C ）
A
B
C
D
小结
1.盐酸（HCl）的物理性质
⑴常温下是无色有刺激性气味的液体， ⑵白雾是从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中
的水蒸气接触形成盐酸小液滴 ❖2、硫酸（H2SO4)的物理性质
酸的物理性质
1.浓盐酸、浓硫酸物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态 无色液体 无色、粘稠状液体
打开瓶盖后的现 瓶口出现白雾 无明显现象 象
气味
刺激性气味
无味
其它
有挥发性
有吸水性
2.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间
后，可以肯定的是（ D ）
A.溶质质量都减少 B.溶剂质量都增大 C.溶液质量都增大 D.溶质的质量分数都减小
浓盐酸特性: 挥发性 浓硫酸特性：吸水性
用途：做某些气体的干燥剂 酸性干燥剂
干燥原理：干燥剂只吸取水分， 但不能与被干燥的气体产生反应。
不能干燥： 碱性气体：NH3
能干燥
中性气体：H2、O2 酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
H2、H2O
H2
通
入
液
面
下
（2分钟）
1、下列物质露置于空气中，质量不变的是 ( B)
，
（2）浓硫酸作气体的干燥剂 C ，
（3）木条遇到浓硫酸变黑 D度 B 。
A.挥发性 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性
3.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字, 然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时 纸上写字的地方因炭化变成焦黑,本来写的字迹就清 楚地显出来.试说明其中的道理.
鲁教版九年级化学下册课件第一节 酸及其性质 (第1课时)
颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞现象 其他
浓盐酸
无色
液体 刺激性气味 1.19g/mL 36%～38%
白雾
酸有强烈的腐 蚀性，使用时一定 要小心，避免沾到 皮肤或衣物上。
工业品为黄色（含有Fe3+）
新课学习 打开瓶塞后，瓶口出现白雾的原因是什么？
因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟 空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液 滴的缘故。
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖会变黑，能解释蔗糖变黑 的原因吗? 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里氢、 氧元素 , 生成黑色的炭和水。
新课学习
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 洗，然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮 肤。
立即用大量水冲洗
涂上3％～5％的 碳酸氢钠溶液
新课学习
4.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ A ） ①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾； ②浓硫酸具有吸水性 ③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气； ④硝酸具有氧化性． A.①② B.②④ C.②③ D.③④
课堂小结
本节我们学习的主要内容是什么？
浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性 酸有强烈的腐蚀性，应用要小心 浓硫酸溶于水放热，要有正确的稀释方法。
新课学习
水倒进浓硫酸中 稀释浓硫酸
在稀释浓硫酸时，一 定要把浓硫酸沿器壁慢慢 注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！
原因是什么呢？
水的密度比浓硫酸小,会浮在浓硫酸上,若将水倒进 浓硫酸中,稀释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾,混 合着浓硫酸向外飞溅液滴。
新课学习
如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的
CO32-、MnO4-、ClO3-、S2-
酸及其性质 课件(共27张内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册
分数
的现象
其他
浓盐酸
无色
液态
刺激性 1.18mg 气味 /mL
36%－ 38%
瓶口出 现白雾
挥发性 腐蚀性
浓硫酸
无色
油状 液体
无味
1.84mg /mL
95% －98 %
无明显 现象
腐蚀性 吸水性
重点探究
[思考交流]
浓盐酸、浓硫酸敞口放置后，相关量产生的变化及其原因。（不考虑水蒸发）
浓盐酸 浓硫酸
溶质的质量
减小 不变
溶剂的质量
不变 增大
溶液的质量
减小 增大ຫໍສະໝຸດ 溶质的质量分数减小 减小
重点探究
[情景展示] 如何稀释浓硫酸
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用 手接触烧杯外壁。
手的感觉
发热或烫
分析 浓硫酸溶于水放热
重点探究
[思考交流] 1.将水注入到浓硫酸中会有什么后果？
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使 水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！
2.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，
则（ B ）
A.一定显红色定
B.可能仍为紫色，也可能显示红色
C.可能仍为红色
D.一定显示蓝色
当堂检测
3.下列不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（ C ）
A.氯化镁
B．氯化亚铁
C．氯化铁
D．氯化铝
4.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐酸，发 现___铁__锈___消失，并产生___气__泡____，化学方程式表示可用 __6_H__C_l_+__F_e_2O__3_＝__2F__eC__l3_+__3_H_2_O___、__2_H__C_l_+__F_e_＝__F_e_C_l2_+_H__2_↑__。
九年级下册化学课件(鲁教版)酸及其性质
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产化肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、 纺织等生产领域
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅拌，使产生的热量迅速的扩散。切不可将水 倒进浓硫酸里！
（二）稀硫酸的化学性质
1.与指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色; 使无色酚酞不变色。
2. 2SO4
ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4 2Al+3 H2SO4
FeSO4+H2 ↑
硫酸亚铁
Al2(SO4)3+ 3H2↑
硫酸铝
3.稀硫酸＋金属氧化物
盐＋水
3 H2SO4+Fe2O3 H2SO4+CuO 4.稀硫酸＋碱
Fe2(SO4)3+ 3H2O CuSO4+ H2O
盐＋水
H2SO4+Cu(OH)2
CuSO4+ 2H2O
H2SO4+ 2NaOH
Na2SO4+ 2 H2O
5.稀硫酸＋某些盐
盐酸 使紫色石蕊试液变红 HCl 使无色酚酞不变色
2. 稀盐酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+2HCl Fe+2HCl
ZnCl2+H2
FeCl2+H2
（浅绿色）
置换反应： 一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应。
鲁教版九年级化学下册【课件一】酸及其性质
B.浓盐酸在空气中会冒白烟
C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小
D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
2 .下列说法不正确的是（ Ｄ）
A .盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B .氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C .两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D .两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成
3.下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 B A. Fe B. Fe2O3 C. Mg D.CaCO3
4.酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B
A.氢原子 B.氢离子 C. 氢分子 D.酸根离子
下列说法不正确的是
D
A.不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B.用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
稀盐酸的化学性质
（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
（2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O
金属 Mg
非金属
氧 金属氧化物 Fe2O3 化 物
非金属氧化物
酸 碱 盐 CaCO3、CuCl2、
分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组 成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？ 1.酸+金属 → 盐 + 氢气
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
鲁教版初三化学下册酸及其性质知识点
书山有路勤为径；学海无涯苦作舟
鲁教版初三化学下册酸及其性质知识点
酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸及硝酸，初中频道为大家整理了酸及其性质知识点，希望对大家有帮助！
知识点
酸的组成氢离子+酸根离子
(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)酸的PH 小于7
(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应
酸+金属==盐+氢气
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸+碱性(金属)氧化物→盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)跟某些盐反应
酸+碳酸盐==盐+水
酸+盐→新酸+新盐
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(6)跟碱起中和反应
酸+碱→盐+水
例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
今天的努力是为了明天的幸福。
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鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
1、取用药品时，若没有说明用量，固体应取的量
是盖过试管底部 ，液体应取的量是
1~2毫升
2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序 是：先 固体 后 液体
提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没
过铁钉。
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁
慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的
是
A
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 B A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B
A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、 酸根离子
下列说法不正确的是 D A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主 要成分是CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃 酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡 时间越长越好
用化学方程式解释：
注意！
酸有强烈的腐蚀性。 不要让酸溅到皮肤上！
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水 冲洗
②再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
有关化学方程式如何书写？
1. Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ 2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 3. Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 4.Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 5.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
敞开瓶口 发生的现象
有白雾
其他
挥发性
无现象 吸水性
浓硫酸
浓硫酸做干燥剂， 干燥一些气体
思考：
1.实验室如何来保存浓盐酸、浓硫酸？ 2.若将一定量这两种浓酸敞口放置一段时
间后，两溶液如何变化？并完成下表。
可以根据挥发性，吸水性
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + H3 2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
二、酸的化学性质
实验探究
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
自学指导二
用6分钟仔细阅读课本3至4页，思考并总 结盐酸有哪些化学性质。
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
物质 石蕊 酚酞 镁条 试液 实验
碳酸 生锈 钠粉 铁钉 末
硝酸 氯化 银溶 钡溶 液液
加入 稀盐 酸后 的现 象
试液 变红
无现 产生 象 气泡
产生 气泡
铁锈消
失，溶 产生白 液变成 色沉淀
黄色；
过一会产生 气泡。
无现 象
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
② 用铁锅炒菜可补铁。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质， 原因是什么？ 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
2、分析上述有关酸的反应的化学方程式，从 组成上看， 酸可以与哪些类别的物质反应？
1、能与某些 金属反应
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
2、能与某些金属氧化物反应
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
稀释浓硫酸方法： 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸
沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
3、能与某些盐反应
CaCO3 + 2 HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
4、能与酸碱指示剂作用
通过这一节课的学 习，你有哪些收获？
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
在线测试
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是 500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓 硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就 完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质 （第一课时）
学习目标
1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，尤其 是两种浓酸的特性；
2.记住酸的化学性质，理解酸的化学性质 实质是氢离子的性质。
认识浓盐酸、浓硫酸
浓盐酸
颜 色 状态
气 密度 味 (g/cm3)
无色
液态 刺激性
气味
1.19
溶质的 质量分数
37%
浓硫酸 无色 液态 无气味 1.84 98%
内容 溶液
溶质的 质量
浓盐酸 变小
溶剂的 质量
不变
浓硫酸 不变
变大
溶液的 溶质质 质量 量分数
变小
变小
变大
变小
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )