九年级化学下册知识点(鲁教版)
鲁教版(五四学制)九年级全册初中化学基础知识汇总
a.在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；
B.氧气化学性质活泼，与电极发生反应，消耗了氧气。
（4）、结论：水是由H、O元素组成的；
在化学变化中，分子可分，原子不可分。
9、氢气
（1）氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；
文字表达式：石蜡+ 氧气（O2） 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
(iiii）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生蚀，食物的腐烂等等。
（三）氧气制取
1、工业制取：分离液态空气法（物理方法）：利用各成分沸点不同，氮气的沸点低，先分离出来
b镁带、铝在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体（MgO 、Al₂O₃）。
c铜丝在空气中灼烧
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质(CuO)。
（ii）非金属单质与氧气的反应
a木炭在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2)
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
d氢气和氧气的反应：
实验现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，在烧杯壁上出现水珠（H2O）。
（iii）化合物与氧气的反应：
a蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
2、加热液体的方法：
给试管里的液体加热时，要用试管夹持试管，试管夹夹在试管中上部；试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。
(完整版)初三化学全册知识点(鲁教版)
第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
鲁教版 九年级 化学 各章节 知识点
第一单元化学改变了世界复习主要内容：1. 认识物理变化和化学变化的本质区别，明确化学变化的基本特征是有新的物质生成。
2. 认识到科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。
3. 学会药品的取用，对物质加热，收集气体，洗涤仪器等基本实验操作技能。
知识要点：一. 奇妙的化学2. 元素：每一类原子二. 化学之旅：1. 科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。
2. 科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据”（包括设计实验方案、进行实验等）“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。
3. 化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。
4. 科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。
三. 走进化学实验室：1. 药品的取用（1）药品取用的基本原则：A. 使用药品要做到“三不”；B. 取用药品注意节约；C. 用剩的药品要做到“三不”。
（2）固体药品的取用：A. 块状镊子B. 粉末状、药匙（或纸槽）C. 使用后的镊子或药匙要立即用干净的纸擦干净。
（3）液体药品的取用A. 胶头滴管B. 细口瓶里取用试液2. 量筒的使用（1）“放平稳”，“凹液面最低处”（2）注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能用来长期存放药品，也不能用来作为反应的容器，不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
（3）精确度：0.1ml（4）量筒没有0刻度。
3. 酒精灯的使用（1）外焰、内焰、焰心。
加热时应把加热物质放在外焰部分；酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
（2）可以直接加热的仪器有：试管蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。
可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等。
不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
（3）先均匀受热再对准药品部位加热。
给固体加热时，一般试管口应略向下倾斜；给液体加热时，应使试管倾斜，跟桌面大约成45°角，且试管内液体不能超过容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
鲁教版初三化学下册碱及其性质知识点
鲁教版初三化学下册碱及其性质知识点小苏打是我们生活中最常用的碱，是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后的制成品。
初中频道为大家整理了碱及其性质知识点，希望对大家有帮助！知识点1、常见的碱(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-)：(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)非金属氧化物+碱==盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O(3)酸+碱==盐+水NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)课后习题1.下列实例不属于中和反应的是( )A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗思路解析：金属表面腐蚀后，产生的主要是金属氧化物，而不是碱，故金属氧化物与酸的反应不属于中和反应。
其他三项均为中和反应。
答案：D2.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是( )A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液思路解析：反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生变化。
A、D不发生反应，不符合要求;B中产生的CO2逸出体系;C则都发生化学反应且无物质逸出。
鲁教版九年级下化学知识点
鲁教版九年级下化学知识点化学是我们生活中无处不在的科学，而在九年级下学期的化学课程中，我们将继续学习更加深入的知识点。
本文将以积极探索的态度，为大家详细介绍一些重要的鲁教版九年级下化学知识点。
1. 化学与能量转化能量是我们生活的基础，而化学与能量的转化息息相关。
在这个知识点中，我们将学习关于燃烧、化学反应和能量变化的相关理论。
我们将了解不同物质的燃烧特性、燃料的选择和优化燃烧条件的重要性。
同时，我们还将深入探讨化学反应中的能量变化过程，学习如何计算反应热和系统热容等概念。
2. 金属与金属材料金属是我们日常生活中不可或缺的重要物质，而九年级下学期的化学课程中，我们将深入学习金属的性质和应用。
我们将学习金属晶格的结构、金属的导电性和导热性，以及金属的腐蚀和防腐方法。
同时，我们还将了解不同金属的特性和应用，如铝、铁、铜等。
3. 化学与环境保护环境保护是当前全球关注的热点话题之一，而化学在环境保护中发挥着重要作用。
在这个知识点中，我们将学习化学污染的成因、分类和影响，以及化学与环境保护之间的关系。
我们将了解大气污染、水体污染和噪声污染等不同类型的污染，了解化学处理方法和环境友好型化学品的应用。
4. 有机化学基础有机化学是现代化学的重要分支，而九年级下学期的化学课程中，我们将初步了解有机化学的基础知识。
我们将学习有机化合物的命名规则，如烃、醇、酮、醛等，了解它们的结构和命名方法。
同时，我们还将学习一些常见的有机化合物，如甲烷、乙醇、乙酸等的结构、性质和应用。
5. 化学与人类生活化学与人类生活密不可分，而九年级下学期的化学课程中，我们将学习更多关于化学在人类生活中的应用。
我们将学习化学原理在食品加工、药物研发和化妆品生产等方面的应用。
同时，我们还将了解化学在能源生产和材料开发中的重要性，学习化学技术在实际生活中的应用。
通过对以上鲁教版九年级下化学知识点的学习，我们将更加全面地了解化学的基本理论和实际应用。
这些知识将有助于我们更好地理解化学在我们生活中的重要作用，并为未来的学习和发展打下坚实的基础。
九年级鲁教版化学复习资料
九年级鲁教版化学复习资料九年级鲁教版化学复习资料化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
在九年级的化学学习中，我们主要学习了物质的组成与性质、化学反应与能量变化、酸碱中和反应等内容。
下面，我们将对这些知识进行复习。
一、物质的组成与性质物质是构成一切事物的基本单位。
物质可以分为单质和化合物两大类。
单质是由同种元素组成的纯净物质，如氧气、金属等。
化合物是由不同元素按一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质在与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、化学反应与能量变化化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的组成、结构、性质等方面的变化。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
化学反应过程中常伴随着能量的变化。
能量的转化包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放出能量，如燃烧反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收能量，如溶解反应。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱中和反应的产物是盐和水。
酸碱中和反应是化学实验中常见的反应之一。
通过酸碱中和反应，我们可以判断物质的酸碱性质，并进行酸碱滴定等实验。
四、常见化学实验在化学学习中，实验是非常重要的一环。
通过实验，我们可以观察和验证化学理论，加深对化学知识的理解。
常见的化学实验包括酸碱滴定实验、气体实验、金属活动性实验等。
在进行实验时，我们需要注意实验器材的使用方法和安全操作规范，确保实验的顺利进行。
五、化学与生活化学是与我们日常生活息息相关的科学。
化学在食品加工、医药制造、环境保护等方面都起着重要的作用。
食品加工中的调味品、防腐剂等都是化学物质。
鲁教版初三化学下册知识点大全
第1课时常见的酸01知识管理1．浓盐酸性质：无色液体，有刺激性气味，易________，敞口放置在空气中会形成________，这是因为浓盐酸挥发出来的____________跟空气中的水蒸气接触，形成了____________的缘故。
注意：浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟或者白色烟雾。
2．浓硫酸性质：浓硫酸具有________性和强烈的________性。
稀释：应将________沿器壁缓慢地注入盛有________的烧杯里，并用________不断搅拌。
切不可将________倒入________中。
浓硫酸稀释是一个________热的过程。
安全处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的________冲洗，然后涂上3%～5%的____________溶液，以防灼伤皮肤。
注意：浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和它发生反应的气体，如氨气等。
拓展：浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中后各量的变化。
3.盐酸和某些物质的反应指示剂：紫色石蕊试液遇酸变________色，无色酚酞试液遇酸________。
镁：_____________________________________________________。
铁锈：________________________________________________________。
碳酸钠：_______________________________________________________。
硝酸银：______________________________________________________。
第2课时酸的化学性质01知识管理1．酸的化学性质通性：由于酸溶液中的阳离子都是________，所以酸具有相似的化学性质，即酸具有通性。
(1)跟酸碱指示剂的作用酸溶液(如盐酸、稀硫酸等)都能使紫色石蕊试液变________色，无色酚酞试液遇酸________色。
化学与健康知识点-九年级化学鲁教版下册
1、（1）常见的有机物：含有碳元素的化合物。
乙酸（CH3COOH）乙醇（CH3CH2OH）甲烷（CH4）
（2）无机物：除有机物以外的物质，但CO、CO2、碳酸盐除外2、人体所需六大营养素：
水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、无机盐
3、（1）糖类：人类食物的重要成分，由C、H、O三种元素组成，糖类又叫碳水化合物，如蔗糖、葡萄糖、淀粉等。
是人体能量的主要来源。
（2）淀粉检验方法
在待测物上滴加几滴碘水，待测物变蓝，证明有淀粉存在。
（3）高分子化合物：相对分子质量从几万到几十万不等。
4、油脂：组成元素与糖类相同，也是由C、H、O三种元素组成，只是它们的分子组成和结构不同。
状态：液态的油脂称为油，固态的油脂称为脂肪。
5、蛋白质：含有C、H、O、N等元素，是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几十万不等。
6、维生素：缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素B会患脚气病，缺乏维生素C会引起坏血病，缺乏维生素D会使骨质变软，患软骨病。
1、常量元素：氧、碳、氢、氮、钙Ca、磷、钾、硫、钠、氯、镁
微量元素：铁、锌、碘、硒
1、检验蛋白质
在酒精灯上灼烧某物质，如果有烧焦羽毛的特殊气味，则该物质中含有蛋白质；
2、蛋白质变性；蛋白质在受热、浓硝酸、重金属盐、甲醛等作用下会发生化学变化，结构会被破坏，相应的生理活性也会消失；
3、蛋白质变性的应用：①杀菌消毒②当人发生重金属盐中毒时，可以饮用大量的富含蛋白质的牛奶、豆浆等，来减轻毒性。
4、误食BaSO4不会中毒，误食BaCO3会中毒
BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2 +H2O。
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鲁教版九年级化学下册中考知识点第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
（5）、复分解反应①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
中和反应是复分解反应中的一种。
②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水第二节碱及其性质一、如何识别碱（1）电离方程式：⑤NaOH=Na++OH-⑥Ca(OH)2=Ca2++2OH-（2）由⑤⑥得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例：氢氧化钠、氢氧化钙等二、碱的性质1、氢氧化钙和氢氧化钠（1）、氢氧化钠（物理性质）俗称：火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。
（2）、氢氧化钙（物理性质）俗称：熟石灰、消石灰制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热）白色固体，微溶液于水。
2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。
（1）、碱与指示剂的作用碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色（2）、碱+非金属氧化物——盐+水①化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2OSO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 工业除去二氧化硫SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O②氢氧化钠为什么必须密封保存因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）、碱+盐——另一种碱+另一种盐Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀第三节溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性（1）、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸（2）、现象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色二、溶液酸碱性的强弱程度——PH值1、PH值范围：0—14（1）PH=7时，溶液呈中性（2）PH＞7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。
（3）PH＜7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。
2、测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上，然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液PH值。
PH试纸不能用水润湿三、酸和碱性对生命活动的意义1、酸碱对植物生长的意义大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜农作物生长。
2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响健康人的体液PH必须维持在一定的范围内。
如果体液PH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒”。
3、酸雨酸雨：常把PH小于5.6的雨水称为酸雨。
形成原因：含碳燃料的燃烧（煤、石油）等。
影响：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。
第四节酸碱中和反应一、酸和碱之间发生什么反应①NaOH+ HCl=NaCl+ H2O②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O③Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O④Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O⑤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应（2）中和反应的实质：H+和OH-结合生成水（3）判断反应是否发生：根据反应现象。
例如：在④⑤中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。
在①②③中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。
二、中和反应的应用1、应用于医药卫生治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl = MgCl2+2 H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2、改变土壤的酸碱性Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O3、处理工业废水Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源生物资源化学资源海洋化学资源矿产资源动力资源一、海水中的物质石灰乳盐酸通电①②③①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O③MgCl2通电Mg+Cl2↑二、海底矿物煤、石油、天然气、1、化石燃料：天然气水合物：又称“可燃冰”2、金属矿物：“锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属三、海水淡化蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。
海水淡化结晶法膜法第二节海水“晒盐”一、海水“晒盐”的过程1、饱和溶液不饱和溶液（1）、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液（2）、判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解（3）、转化：（1）升温（2）加溶剂饱和溶液不饱和溶液（1）降温（2）加溶质（3）蒸发溶剂2、浓溶液稀溶液（1）、浓溶液：溶液中所含溶质的多少（2）、稀溶液：3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系温度一定：不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液同种溶质：饱和溶③液一定比不饱和溶液浓二、固体物质在水中的溶解度1、溶解性（1）、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力（2）、大小：①与溶质和溶剂的种类有关②与温度有关2、溶解度（1）、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量（2）、特征：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④单位（克）（3）、与溶解性的关系（4）、溶解度曲线①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大如硝酸钾②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大如氯化钠③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙3、气体的溶解度气体溶解度的大小与温度和压强有关：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大三、粗盐的提纯（学生实验中讲过）过滤（固体不溶于液体）混合物的分离蒸发溶剂（固体物质溶解度受温度影响不大的物质）如氯化钠结晶（固体溶于液体）冷却热饱和溶液即降温结晶（固体物质溶解度受温度影响较大的物质如硝酸钾）第三节海水“制碱”一、氨碱法制纯碱（1）（2）（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2 NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+H2O1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打，用途：2、碳酸氢钠：俗称：小苏打（用途一定得看噢）用途：二、纯碱的性质1、纯碱的化学性质（1）、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性。
（2）、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（用于检验碳酸根离子）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
（3）、与氢氧化钙的反应Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠（4）、与氯化钡的反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓2、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水）碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水）碱中钾、钠、钡、钙溶3、盐的性质（1）、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性（2）、盐+金属——另一种盐+另一种金属①化学方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2②金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Aua、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b、这里的盐必须为盐溶液c、K Ca Na除外③波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜）Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu（3）、盐+酸——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子）取无色溶液少许注入试管，向试管中加入硝酸银（氯化钡），然后滴入稀硝酸，如果产生的沉淀不溶解，证明原溶液中含有氯离子（硫酸根离子）。