鲁教版九年级下册化学全册课件
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鲁教版九年级化学下册【课件二】金属
A．金属 C．盐
B．氧化物 D．有机物
2.下列与金属有关的说法正确的是 （ ） A．生铁和钢都是铁的合金 B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
3.下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活 动性强弱的是 （ ）
大（用元素符号表示）
拓展创新
1.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的 粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过 程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___铁___；金属B是__铜_____。 （2）操作a的名称是_过___滤____；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，
2.钢铁是使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是
______生__铁_______。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定 条件下也能发生各种反应，
如铁丝在氧气中燃烧点燃，反应的化学方程式是
________3_F_e_+__2_O_2_=_F_。e3O4
(4)若实验过程中的物质＞损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”） 固体原D废（液或中铜硫）酸锌的质量。要计
考点三：金属活动性顺序
3. 对A、B、C三种金属活动性的实验 研究过程如下：（1）取大小相等的三 种金属片，分别放入CuSO4溶液中， 一段时间后，A、C表面出现红色物质， B表面没有现象。（2）取大小相等的 A、C两种金属片，分别放入相同的稀 盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A 产生气泡的速度明显比C的快。则A、 B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）
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第七单元 常见的酸和碱
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第一节 酸及其性质
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第二节 碱及其性质
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到实验室去 探究金属的性质
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第十单元 化学与健康
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第八单元 海水中的化学
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第一节 海洋化学资源
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第二节 海水“晒盐“
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第三节 海水“制碱“
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到实验室去：粗盐中难溶性杂 质的去除
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第九单元 金属
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第一节 常见的金属材料
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第二节 金属的化学性质
第三节 溶液的酸碱性
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第四节 酸碱中和反应
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到实验室去：探究酸和碱的化 学性质
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最新鲁教版九年级化学下册电子 课本课件【全册】目录
0002页 0054页 0106页 0143页 0250页 0293页 0355页 0425页 0467页 0497页 0556页 0603页 0682页
鲁教版九年级下册化学全册教学课件
1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧
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第一节 海洋化学资源
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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第四节 酸碱中和反应
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到实验室去：探究酸和碱的化 学性质
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第八单元 海水中的化学
第七单元 常见的酸和碱
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第一节 酸及其性质
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第二节 碱及其性质
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第三节 溶液的酸碱性
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0002页 0045页 0103页 0146页 0228页 0258页 0320页 0390页 0419页 0490页 0550页 0580页 0659页
第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护
第一节 海洋化学资源
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第四节 酸碱中和反应
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第八单元 海水中的化学
第七单元 常见的酸和碱
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第一节 酸及其性质
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第二节 碱及其性质
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第三节 溶液的酸碱性
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第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护
鲁教版九年级化学下册第七单元第三节溶液的酸碱性课件共28张PPT
6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
常考题型一：酸碱性测定方法 【例1】（双选）下列使用pH试纸的方法，错误的是 ( BD ) A.将pH试纸剪成几小段后使用 B.将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH C.用胶头滴管把待测溶液滴到pH试纸上检测溶液的pH D.将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH
【实验结论】 （1）可以用酸碱指示剂识别酸和碱。 紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变为蓝色。无色酚酞 试液遇酸不变色，遇碱变成红色。 （2）为了便于实验，化学上分别 用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成 石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸变红， 红色石蕊试纸遇碱变蓝。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH。
A.pH试纸
B. 无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D. 蓝色石蕊试纸
2.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 ( C )
A. 变蓝色 B.变无色 C.变红
D. 不变色
3.自然界中的水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶有( B )
A．O2
B．CO2
C．NaCl
D．NaOH
4. 测得生活中一些液体的pH如下表：
（2）碱性：由于溶液中含有大量的氢氧根离子而表现出来的性质， 氢氧根离子的个数越多碱性越强。
【提醒】
（1）酸溶液一定是酸性溶液，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。有 些盐溶液也呈酸性，如Na2HSO4溶液。 （2）碱溶液一定是碱性溶液，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。有 些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。
变 蓝
变 蓝
变 蓝
最新鲁教版初中化学九年级下册精品课件第一节 常见的金属材料
几种合金的组成：
合金 生铁 不锈钢 锰钢 青铜 黄铜 硬铝 钛合金
主要成分 铁、碳 铁、铬、镍 铁、锰、碳 铜、锡 铜、锌 铝、铜、镁、硅 钛、铝、钒
合金：一种金属中加热熔合其他金属(或非金属)，而形 成的具有金属特性的物质。
合金与金属物理性质比较：
硬度 熔点
铝片 铝合 铜片 黄铜 锡片
金
片
合金一般大于各组分金属
青铜 铜、锡
黄铜 铜、锌
硬铝 铝铜镁硅
钛合 钛铝钒
性能
硬而脆，可铸造但不能煅 轧
抗腐蚀性好
用途
炉具、炊具、机床 底座等 医疗器械
韧性好、硬度大
钢轨、挖掘机铲斗、 自行车架等
强度高、可塑性好、易加 机器零件、仪表、
工耐腐蚀
日用品
强度较高、可塑性好、耐 机器零件如轴承、
磨、耐腐蚀
齿轮等
强度和硬度均比纯铝或纯 火箭、飞机、轮船
其他方面的物理性质是怎样的？
进行实验： 探究结论：
金属还具有的物理性质是_____。
金属共有的物理性质： 1.颜色 大多数为银白色 2.状态 常温下一般为固体 3.光泽 金属光泽 4.密度 一般较大 5.硬度 一般较大 6.导电性 优良导电性 7.导热性 优良导热性
8.熔、沸点 一般较高 9.延展性 延展性好
一些金属物理性质的比较：
金属 性质 金属光泽
密度g/cm3 熔点/℃ 导电性
(最好)
硬度 (10 最大)
金 (Au)
银
铜
(Ag) (Cu)
黄色 银白色 紫红色
19.3 10.5 8.92
1064 962 1083
74 100
99
2.5~3 2.5~4 2.5~3
(43套)鲁教版九年级化学教学课件(含全册所有课件)(全国通用)
氢分子（H2）
1.氢气是由 氢分子 构成的，氧气是由 氧分子 构成的。 2.分子是由 原子 构成的。一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子 构成的，一个氢分子是由 2个氢原子 构成的，一个氧分子是 由 2个氧原子 构成的。
1．下列诗句包含化学变化的是（ A ） A.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。(《石灰吟》) B.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。(《行路难》) C.气蒸云梦泽，波撼岳阳城。(《洞庭湖赠张丞相》) D.忽如一夜春风来，千树万树梨花开。(《白雪歌送武判官 归京》) 2.下列是日常生活中经常能观察到的现象，其中属于物理 变化的是（A） A．白酒敞口放置一段时间后质量减少 B．鸡蛋清受热后变成块状 C．将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质 D．面包发霉
猜一猜、想一想
把一杯水无限制的分下去，最后会怎样？
观察下列物质的构成，你有何感悟？
水分子
金原子
钠离子和氯离子
世界万物都是由微粒构成的，构成物质的微粒有三种： 分子、原子、离子。
水是由大量的 水分子构成的，金是由大量的金原子构 成的，食盐是由大量钠离子和 氯离子 的构成的。
H H
oo
氧分子（O2）
实例
观察化学变化的现象
实验1：点燃镁带。 现象：镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色 固体。 发光、放热 实验2：向试管中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加几滴酚酞试液。 现象：溶液由无色变为红色。 变色 实验3：将几颗锌粒放入试管中，再加入3～4ml稀盐酸。 现象：固体慢慢减少，有大量气泡生成。 有气体生成 实验4：取3～4ml硫酸铜溶液于一试管内，再用滴管滴 加4～5滴氢氧化钠溶液。 现象：有蓝色沉淀生成。 有沉淀生成 化学变化常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉 淀等现象。但有发光、放热等现象产生的变化却不一定是化 学变化。
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第七单元 常见的酸和碱
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第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护
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硫酸亚铁
Al2(SO4)3+ 3H2↑
硫酸铝
3.稀硫酸＋金属氧化物
盐＋水
3 H2SO4+Fe2O3
Fe2(SO4)3+ 3H2O
H2SO4+CuO 4.稀硫酸＋碱
CuSO4+ H2O 盐＋水
H2SO4+Cu(OH)2
CuSO4+ 2H2O
H2SO4+ 2NaOH
Na2SO4+ 2H2O
5.稀硫酸＋某些盐
在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。
含酸的物质
酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产化肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸
———可以用来检验盐酸或Cl－的存在
复分解反应 两种化合物相互交换成分生成另外两
：
种化合物的反应。
（三）盐酸的用途
二、硫酸
（一）浓硫酸的物理性质
1.无色、黏稠、油状液体。 2.难挥发。 3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。
4.浓硫酸的稀释: 会放出大量的热。
1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
化碳反应变质。
（2）如何区别三瓶无色溶液：蒸馏水、澄清石灰 水、烧碱溶液？
（3）如何证明烧碱固体变质了？又如何除去变质 烧碱中的杂质？写出相关的操作与方程式。
※ 取少量样品滴加稀盐酸有气泡产 生※。取样品，溶解，滴加石灰水直到没有沉淀产生 为止，最后进行过滤。
三、 常 见 的 碱
氢氧化钠（烧碱） NaOH 氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氨水（一水合氨） NH3·H2O
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧
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第七单元第一节 酸及其性质
一、盐酸
（一）浓盐酸的物理性质
1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味， 有酸味。 2.工业盐酸常因含有杂质呈黄色。（Fe3＋） 3.浓盐酸有挥发性：在瓶口能形成白雾。
原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空 气里的水蒸汽接触，形成盐酸小液 滴的缘故。
（二）盐酸的化学性质
Cu(OH)2 + Na2SO4
氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 产生红褐色沉淀
3 NaOH + FeCl3 4.与酸性氧化物反应
Fe(OH)3 + 3 NaCl
酸性氧化物一般是指能与碱反应生成盐和水的氧 化物，一般由非金属元素和氧元素组成，如CO2 、SO2 、SO3 、SiO2等。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，
1.与指示剂反应
盐酸 使紫色石蕊试液变红 HCl 使无色酚酞不变色
2. 稀盐酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+2HCl Fe+2HCl
置换反应 ：
ZnCl2+H2
FeCl2+H2
（浅绿色 ）
一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应。
3.盐酸＋某些金属氧化
盐＋水
物 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
2NaOH + H2SO4 ==Na2 SO4 +2H2O 像这种由碱和酸反应生成盐和水的反应，作叫 中和反应。 中和反应有着非常大的用途。例如：用含氢 氧化铝的片剂治疗胃酸（盐酸）过多，农业 上用熟石灰来改良酸性的土壤。
3.与某些盐溶液反应 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
2NaOH + CuSO4
化学性质与氢氧化钠非常相似，因为都含有氢氧根。（ 碱的化学性质都很相似）
1.与酸碱指示剂反应
碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使紫色的石蕊 试液变蓝。
2.与酸发生反应
书写下列方程式 （1）熟石灰与硝酸反应
：
（2）氢氧化铜与盐酸反应
（3）氢氧化钾与硫酸反 3.与某些盐溶液反应应
书写下列方程式：（1）石灰水中滴加氯化铁溶液
第七单元第二节 碱及其性质
一、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠 ）白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。暴
露在空气中易吸水发生潮解，可作干燥剂。 1.与酸碱指示剂的反应
使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。
2.与酸发生反应 实验：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，然后 滴入硫酸。
现象与分析： 溶液由无色变红色再变为无色
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅拌，使产生的热量迅速的稀硫酸的化学性质
1.与指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色; 使无色酚酞不变色。
2. 稀硫酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4 2Al+3 H2SO4
FeSO4+H2 ↑
（黄色
）
——用于除铁锈
4.盐酸＋碱
盐＋水
NaOH + HCl NaCl + H2O
Cu(OH)2+ 2HCl
CuCl2+2H2O
5.盐酸＋某些盐
新盐＋新酸
CaCO3+ 2HCl Na2CO3+ 2HCl
CaCl2+H2O+CO2 2NaCl+H2O+CO2
AgNO3+ HCl
AgCl +HNO3
氯化银
Al2(SO4)3+ 3H2↑
硫酸铝
3.稀硫酸＋金属氧化物
盐＋水
3 H2SO4+Fe2O3
Fe2(SO4)3+ 3H2O
H2SO4+CuO 4.稀硫酸＋碱
CuSO4+ H2O 盐＋水
H2SO4+Cu(OH)2
CuSO4+ 2H2O
H2SO4+ 2NaOH
Na2SO4+ 2H2O
5.稀硫酸＋某些盐
在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。
含酸的物质
酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产化肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸
———可以用来检验盐酸或Cl－的存在
复分解反应 两种化合物相互交换成分生成另外两
：
种化合物的反应。
（三）盐酸的用途
二、硫酸
（一）浓硫酸的物理性质
1.无色、黏稠、油状液体。 2.难挥发。 3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。
4.浓硫酸的稀释: 会放出大量的热。
1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
化碳反应变质。
（2）如何区别三瓶无色溶液：蒸馏水、澄清石灰 水、烧碱溶液？
（3）如何证明烧碱固体变质了？又如何除去变质 烧碱中的杂质？写出相关的操作与方程式。
※ 取少量样品滴加稀盐酸有气泡产 生※。取样品，溶解，滴加石灰水直到没有沉淀产生 为止，最后进行过滤。
三、 常 见 的 碱
氢氧化钠（烧碱） NaOH 氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氨水（一水合氨） NH3·H2O
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧
1
第七单元第一节 酸及其性质
一、盐酸
（一）浓盐酸的物理性质
1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味， 有酸味。 2.工业盐酸常因含有杂质呈黄色。（Fe3＋） 3.浓盐酸有挥发性：在瓶口能形成白雾。
原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空 气里的水蒸汽接触，形成盐酸小液 滴的缘故。
（二）盐酸的化学性质
Cu(OH)2 + Na2SO4
氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 产生红褐色沉淀
3 NaOH + FeCl3 4.与酸性氧化物反应
Fe(OH)3 + 3 NaCl
酸性氧化物一般是指能与碱反应生成盐和水的氧 化物，一般由非金属元素和氧元素组成，如CO2 、SO2 、SO3 、SiO2等。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，
1.与指示剂反应
盐酸 使紫色石蕊试液变红 HCl 使无色酚酞不变色
2. 稀盐酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+2HCl Fe+2HCl
置换反应 ：
ZnCl2+H2
FeCl2+H2
（浅绿色 ）
一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应。
3.盐酸＋某些金属氧化
盐＋水
物 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
2NaOH + H2SO4 ==Na2 SO4 +2H2O 像这种由碱和酸反应生成盐和水的反应，作叫 中和反应。 中和反应有着非常大的用途。例如：用含氢 氧化铝的片剂治疗胃酸（盐酸）过多，农业 上用熟石灰来改良酸性的土壤。
3.与某些盐溶液反应 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
2NaOH + CuSO4
化学性质与氢氧化钠非常相似，因为都含有氢氧根。（ 碱的化学性质都很相似）
1.与酸碱指示剂反应
碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使紫色的石蕊 试液变蓝。
2.与酸发生反应
书写下列方程式 （1）熟石灰与硝酸反应
：
（2）氢氧化铜与盐酸反应
（3）氢氧化钾与硫酸反 3.与某些盐溶液反应应
书写下列方程式：（1）石灰水中滴加氯化铁溶液
第七单元第二节 碱及其性质
一、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠 ）白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。暴
露在空气中易吸水发生潮解，可作干燥剂。 1.与酸碱指示剂的反应
使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。
2.与酸发生反应 实验：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，然后 滴入硫酸。
现象与分析： 溶液由无色变红色再变为无色
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅拌，使产生的热量迅速的稀硫酸的化学性质
1.与指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色; 使无色酚酞不变色。
2. 稀硫酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4 2Al+3 H2SO4
FeSO4+H2 ↑
（黄色
）
——用于除铁锈
4.盐酸＋碱
盐＋水
NaOH + HCl NaCl + H2O
Cu(OH)2+ 2HCl
CuCl2+2H2O
5.盐酸＋某些盐
新盐＋新酸
CaCO3+ 2HCl Na2CO3+ 2HCl
CaCl2+H2O+CO2 2NaCl+H2O+CO2
AgNO3+ HCl
AgCl +HNO3
氯化银