人教版高中化学选修2第二单元化学与资源开发利用课题2海水的综合利用教学案-附答案
【2019最新】高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 2-2 海水的综合利用导学案(无答案)新人教版选修2
（3）电解无水MgCl2可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为________________________。
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3②盐酸③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是__________________(填序号)
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是_______、_______（填化学式），分析比较图中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：_________________________；负极：______________________________
（三）海水提镁
1.海水中镁的总储量约为，目前世界生产的镁来自海水。
2.谈谈工业生产提取镁的主要方法和写出主要反应方程式
⑴
⑵
⑶
四、从海水中提取重水
提取重水的方法有_________、__________、________________和________等。较为常见的方法是___________________,其中的一种____________________________
高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用2教案 新人教版选修2
海水的综合利用知识与能力1 加深对复分解反应的理解2 加强解决实验探究题得能力3 回忆一些重要的实验操作过程与方法通过例题的练习，培养学生解决实验探究题得能力情感态度与价值观通过在大海中制取淡水，纯盐等，培养学生热爱大海，热爱大自然的情感态度教学重点1 复习复分解反应，重要的实验操作2 学习解决实验探究题的方法教学难点除去粗盐中的杂质需加试剂的顺序从海水制镁过程中的电解氯化镁的方程式制烧碱过程教学过程引入讲解：大海是一个巨大的宝藏，其中除水外还溶解了许多物质。
这节课让我们从新认识大海。
下面我们看张图片通过图片我们可以知道，从海水中可以制取许多有用的物质。
这节课我们主要解决如何从海水中制备:（1）淡水的问题（2）精盐的问题（3）镁的问题（4）烧碱的问题这四个问题。
板块一：地球上海水很多，但是淡水资源却很少。
海水中含有大量的水资源，如何将海水中的水资源利用起来，制备淡水呢？让我们通过一个中考例题一起看看人类是怎样利用海水制备淡水的分析例题并解决问题，复习溶液的相关知识如果让同学们自己利用海水制备少量的淡水，我们可以采用什么方法呢？？答：利用蒸馏法制取总结，同学们，我们已经知道了两种利用海水制备淡水的方法，分别是淡化膜法和蒸馏法板块二：食盐是我们厨房最常见的调味品。
前段时间由于日本地震引发的核电站放射性物质泄漏，导致大量放射性物质流入海水，人们疯抢食盐，因为我们吃的食盐都是从海水中制备的，下面我们看看从海水中制备粗盐的流程经过这个过程，我们从海水中得到的仅仅是粗盐，下一步我们讨论粗盐精制的方法通过讨论我们可以得到一种制备精盐的实验方案解释加入稀盐酸的作用现在我们知道了如何将粗盐精制，通过例题，我们复习一下板块三：我们看张图片，这是北京奥运会时的烟花表演，美丽的烟花将鸟巢装点的格外漂亮。
五彩缤纷的烟花离不开金属镁！！我们还可以从海水中制取金属镁，你一定不知道吧，让我们一起看看如何从海水中制备镁和学生一起完成制备镁的流程在这个过程中，有一个化学反应是镁电解，通过观察，你能自己写出这个反应的化学方程式吗？氯化镁在通电条件下分解为镁和氯气这是一道关于海水制备镁的中考题，我们一起完成板块四：其实我们除了可以在海水中提取有用的物质，还可以用海水来处理含有二氧化硫的废气，你能写出图中四个反应的化学方程式吗？以海水为原料的氯碱工业可以生产许多重要的化工原料这节课我们做了些实验探究题，这类问题一般具有起点高、落点低、情景新、知识活、即学即用等特点．解决这类问题时，首先通过对信息的阅读，将新知识进行理解、消化、分析、综合；其次要及时检索出相关的旧知识，建立新旧知识的联系，将新旧知识有机结合，建立新的知识网络；再次，运用新信息并迁移所学知识到新问题的解决中去；最后，在平时的学习中应多注意新旧知识的结合，加强思维训练，培养自学、迁移、创新、实践能力，提高自己的综合素质，这是解决问题的关键。
【精】最新高中化学第二单元化学与资源开发利用课题2海水的综合利用教学案新人教版选修2
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1．海水制盐
(1)海水制盐的方法有三种：蒸发法、电渗析法和冷冻法。
(2)目前，海水制盐的方法仍以蒸发法
(盐田法)为主，其原理是海
水经蒸发浓缩，达到饱和后析出食盐晶体，分离后所得到的母液叫苦卤。
(3)盐田选择的条件：
作为盐田必须符合的条件有三个。
①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大
②空气干燥、多风、少雨
③远离江河入海口
(4)流程：
2．食盐资源的利用
(1)电解饱和食盐水的反应原理：
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
阴极：2H＋＋2e－===H2↑。
总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)氯碱工业：
①生产装置：离子交换膜电解槽。
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高中化学选修2教案-2.2 海水的综合利用3-人教版
海水资源的开发利用学习目标以海水为自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。
课前准备——知识链接1．常见的混合物的分离方法有、、、等，若混合物中，一种组分难溶于水，一种组分易溶于水，可采用、的方法除去；若混合物的组分都可溶，可以采用将其中需要提取的溶质转化为或的方法先分离出来，再用相关试剂氧化它。
2.如何将I-转变为单质碘操作原理：操作方法：类比你熟悉的氧化反应，大胆推测碘的氧化方法。
学习内容活动一、海水淡化的一般方法问题一：请结合南通实际讨论获取饮用水的方式还有那些呢？问题二：阅读资料卡片，总结海水淡化的一般方法。
【资料卡片】蒸馏法虽然是一种古老的方法，但由于技术不断地改进与发展，该法至今仍占统治地位。
电渗析法（electrodialysis【ED】）是利用离子交换膜进行海水淡化的方法。
离子交换膜是一种功能性膜，分为阴离子交换膜和阳离子交换膜，【简称阴膜和阳膜】。
阳膜只允许阳离子通过阴膜只允许阴离子通过，这就是离子交换膜的选择透过性。
在外加电场的的作用下，水溶液中的阴，阳离子会分别向阳极和阴极移动，如果中间再加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。
电渗析法就是利用了这样的原理离子交换法制淡水是将海水中所有离子全部吸附在离子交换树脂上，也就是说离子交换树脂将海水中的“离子”几乎全部“截流”了；而电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水的。
总结海水淡化的一般方法有：活动二、海带中碘的提取【实验探究】海带中碘元素的提取问题解决途径海带如何进行预处理如何检验海带中是否存在碘单质如何将I-转化为碘单质根据实例设计海带中提碘的简单实验流程图实例如图：【实验验证】操作现象解释向少量灼烧液加入1-2滴淀粉溶液将上述溶液分成两份（①②）向①中加入一种氧化剂向②中加入另一种氧化剂结论：【实验改进】获取海带中的I -的其它方式？ 【工业生产】 【资料卡片】工业提纯碘的一般步骤：（1）工业用“反萃法”将I 2从四氯化碳溶液中提取出来，即向萃取液中加入40%的NaOH 溶液，振荡，直至CCl 4层接近无色（提示：I 2部分变为IO 3-）（2）再向得到的水溶液中加入45%的硫酸溶液酸化（3）过滤获取碘晶体 阅读上述材料，完成相关化学方程式活动三、海水资源的综合利用【思考】海水资源的综合利用需要考虑哪些因素？课堂收获及课后拓展知识：1.设计从海水中提取金属溴和镁的实验流程图2.请大家课后利用图书馆查阅、网络搜索等方式，了解南通海水资源综合利用的最新动态方法：物质转化涉及元素化合价变化，可以从 原理上分析，然后选择合适的 剂或 剂及合适的反应条件；物质的转化有时可能还表现为物质存在环境的变化，要结合元素化合物的性质和分离提纯的知识来推测方法。
高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用教案1 新人教版选修2
第二单元走进化学工业课题2 海水的综合利用【教学目标】1.了解天然水净化的几种方法。
2.注意污水的处理，使学生认识保护水资源和重要意义。
3.了解海水淡化的意义。
【教学过程】一、海水中盐的开发和利用1.海水制盐海水制盐的方法以蒸发法（盐田法）为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。
并不是所有的海岸都可以晒盐，作为盐田必须符合以下条件：（1）有平坦空旷的海滩，且潮汐落差的：（2）气候干燥、多风、少雨；（3）远离江河入海口，避免海水被淡水冲稀。
盐田一般分贮水池、蒸发池和结晶池三部分。
盐田周围有堤坝，以防海浪冲积。
靠海一面的堤坝上有引入海水的渠道和闸门。
蒸发池和结晶池分许多区，用小堤隔开。
晒盐时，利用涨潮把海水引入贮水池，待海水澄清后，使它顺序流经蒸发池各区，经过风吹、日晒，海水逐渐蒸发浓缩，达到一定浓度后，引入结晶池继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体；分离食盐晶体后所得到的母液叫苦卤，可以综合利用，制得一系列副产品，如氯化钾、氯化镁等。
随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水制盐，如电渗析法、冷冻法等。
用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。
2.食盐资源的利用：食盐是人类生活所不可缺少的物质，也是重要的化工原料，化学工业中氯和钠的相关产品，大多都以食盐为原料。
例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是以食盐为原料制取NaOH、CI2、和H2，再进一步生产一系列的化工产品。
在氯碱工业中，通过电解饱和食盐水的方法得到NaOH、CI2、和H2。
在氯化钠溶液中存在着Na+、H+、CI-、OH-、四种离子，当接通直流电源后，带负电的CI-、OH向阳极移动，带正电的Na+、H+向阴极移动。
在所给的电解条件下，CI-比OH-容易失去电子，H+比Na+容易得电子，在两极分别发生下列反应：阳极：2 CI-－2e－＝CI2↑ 阴极：2 H+＋2e－＝H2↑由于不断电离出H+和CI-形成CI2、和H2，溶液中的OH-浓度增大。
2019-2020年高中化学人教版选修二教学案：第二单元-课题2-海水的综合利用(含标准答案)
2019-20２0年高中化学人教版选修二教学案：第二单元课题２海水的综合利用(含答案)海水中盐的开发和利用［自读教材·夯基础]1．海水制盐(1)海水制盐的方法有三种：蒸发法、电渗析法和冷冻法。
(2）目前,海水制盐的方法仍以蒸发法(盐田法)为主，其原理是海水经蒸发浓缩,达到饱和后析出食盐晶体,分离后所得到的母液叫苦卤。
（３)盐田选择的条件：作为盐田必须符合的条件有三个。
①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大②空气干燥、多风、少雨③远离江河入海口(4)流程：2．食盐资源的利用(1）电解饱和食盐水的反应原理:阳极:２Ｃl-－２e－=＝=Cｌ2↑。
阴极:2H＋+２e－==＝H2↑。
总反应的化学方程式:２NaCl+2H2Ｏ错误!2NaOＨ+H2↑+Ｃl2↑。
(2)氯碱工业：①生产装置:离子交换膜电解槽。
②生产过程：精制的饱和食盐水进入阳极室，纯水(加入一定量的ＮaOH溶液）加入阴极室。
通电时，H2Ｏ在阴极表面放电生成H2,Ｎa+穿过离子交换膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有NａOH；Cｌ－在阳极表面放电生成Cｌ2。
[跟随名师·解疑难](1）离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，避免了两极产物混合,从而得到较纯净的NaOH、Cl2、H２。
(2)采用饱和食盐水是为了减少Ｃｌ２的溶解。
（３)充入阴极区的水中加入少量ＮａOＨ，是为了增强导电性。
(４)工业生产中常用石墨作阳极，用铁作阴极。
[剖析典例·探技法]［例1］氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图为:依据示意图完成下列填空：(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的离子方程式为_＿＿＿_＿＿_____________＿__________＿_____＿＿＿___＿_____＿_＿___________＿__＿__＿＿_。
与电源负极相连的电极附近,溶液pＨ________(填“不变”、“升高”或“下降”)。
高中化学-新课标人教版选修二 第2单元课题2 海水的综合利用 教案
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
课题2 海水的综合利用第1课时教学目标1．了解氯碱工业反应原理；正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。
2．初步了解电解槽的简单结构及食盐水的精制。
3．常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
4．通过电解食盐水的实验，培养学生的观察能力、分析归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力。
5．通过阅读材料，培养学生的自学能力。
6．通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象，正确分析实验现象，探究实验规律的方法。
通过讨论，激发学生的求知欲，闪现智慧火花，培养创新意识。
教学重点氯碱工业反应原理。
教学难点氯碱工业反应原理。
教学方法演示实验法教学用具1．实验仪器：铁架台、U型管、石墨电极、导线、电流表、直流电源。
2．实验药品：饱和氯化钠溶液。
3．幻灯片若干张。
课时安排2课时引入新课：本节课我们学习电解饱和食盐水制烧碱——又称氯碱工业。
我们学习的主要目标是掌握工业上制取氯气和烧碱的反应原理，初步了解化工生产设备、原料及其精制、生产流程。
【板书】第二节氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理【演示】实验装置如右图：【投影】实验步骤：1．按装置图安装好仪器。
高中化学 人教版选修2 第2单元课题2、3 海水的综合利用+石油天然气、煤的综合利用 教学设计、教案、学案
课题2海水的综合利用1．了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。
2．了解海水提溴的重要步骤。
一、海水中盐的开发和利用海水中含有多种盐类，以氯化钠最多，约占海水中盐类总量的80%，还含有氯化镁、硫酸钙等。
1.海水制盐(1)海水制盐以蒸发法(盐田法)为主，主要原理是太阳照射后，水分蒸发，各种盐分达到饱和浓度时，依次以固体形式析出。
(2)盐田一般分为贮水池、蒸发池、结晶池三部分。
(3)海水制盐要经过风吹、日晒逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出食盐晶体，分离后所得的母液叫苦卤，可综合利用制得副产品氯化钾、氯化镁等。
(卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾。
)2.食盐资源的利用(1)化学工业之一的氯碱工业，是以食盐为原料制取NaOH、Cl2、H2，再进一步生产其他化工产品。
(2)电解饱和食盐水实验装置(3)阳极反应式 2Cl －－2e －===Cl 2↑， 阴极反应式__2H ＋＋2e －===H 2↑。
(4)电解饱和食盐水的总反应式是2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
二、海水提溴从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，常用的方法叫吹出法。
1.氯化(1)用氯气置换溴离子的反应式为__Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －。
(2)氯气置换溴离子之前，要使海水酸化，使pH ＝3.5。
2.吹出当Br －被氧化成 Br 2后，用空气将其吹出，也可用水蒸气与溴一起蒸出。
3.吸收用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2。
三、海水提镁1.海水中镁的总储量约为2.1×1015t ，目前世界生产的镁60%来自海水。
2.工业生产中提取镁的主要方法和主要反应方程式：(1)加入石灰乳：Mg 2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋(2)加盐酸：Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O(3)电解：MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑四、从海水中提取重水1.氢的同位素符号和名称是：11H 氕、21H 氘、31H 氚。
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课题2海水的综合利用1．海水制盐(1)海水制盐的方法有三种：蒸发法、电渗析法和冷冻法。
(2)目前，海水制盐的方法仍以蒸发法(盐田法)为主，其原理是海水经蒸发浓缩，达到饱和后析出食盐晶体，分离后所得到的母液叫苦卤。
(3)盐田选择的条件：作为盐田必须符合的条件有三个。
①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大②空气干燥、多风、少雨③远离江河入海口(4)流程：2．食盐资源的利用(1)电解饱和食盐水的反应原理：阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑。
阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑。
总反应的化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)氯碱工业：①生产装置：离子交换膜电解槽。
②生产过程：精制的饱和食盐水进入阳极室，纯水(加入一定量的NaOH 溶液)加入阴极室。
通电时，H2O在阴极表面放电生成H2，Na＋穿过离子交换膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有NaOH；Cl－在阳极表面放电生成Cl2。
[跟随名师·解疑难](1)离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，避免了两极产物混合，从而得到较纯净的NaOH、Cl2、H2。
(2)采用饱和食盐水是为了减少Cl2的溶解。
(3)充入阴极区的水中加入少量NaOH，是为了增强导电性。
(4)工业生产中常用石墨作阳极，用铁作阴极。
[剖析典例·探技法][例1] 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图为：依据示意图完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(填“不变”、“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)如果粗盐中SO2－4含量较高，必须添加钡试剂除去SO2－4，该钡试剂可以是________(选填a，b，c)。
a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2 c．BaCl2(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为________________________________________________________________________。
[名师解析] (1)电解食盐水时，与电源正极相连的电极发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑，与电源负极相连的电极发生的反应是2H ＋＋2e －===H 2↑，消耗H ＋，即产生OH －，所以溶液的pH 升高。
(2)精制过程中，加入Na 2CO 3除去Ca 2＋(Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓)；加入NaOH 除去Mg 2＋(Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓)，由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO 3的溶解度，所以Mg 2＋与OH －、CO 2－3混合时，主要生成Mg(OH)2沉淀。
(3)除去SO 2－4应选择Ba 2＋，如加入Ba(NO 3)2，溶液中会引入杂质NO －3，而加入BaCl 2或Ba(OH)2均不会增加新的杂质。
(4)除杂质时加入Ba 2＋和OH －无先后之分，但Na 2CO 3一定在BaCl 2之后加入，因为CO 2－3还要除去多余的Ba 2＋。
(5)脱盐工序的目的是分离NaOH 和NaCl ，由于NaCl 溶解度小，因而NaCl 首先析出，其操作过程是蒸发、冷却、结晶，经过滤得到NaCl 晶体。
(6)如无隔膜会发生如下反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，电解食盐水溶液的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，两反应的化学方程式相加得NaCl ＋H 2O=====电解NaClO ＋H 2↑。
[答案] (1)2Cl －－2e －===Cl 2↑ 升高(2)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓(3)ac(4)bc(5)蒸发 过滤(6)NaCl ＋H 2O=====电解 NaClO ＋H 2↑[名师点睛] 粗盐的精制(1)目的：除去泥沙，使Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 2－4等离子的含量达到要求。
(2)原因：Ca 2＋、Mg 2＋等会在碱液中形成沉淀，破坏离子交换膜；同时杂质的存在会使制得的产品不纯。
(3)试剂：BaCl 2(除去SO 2－4)、NaOH(除去Mg 2＋、Fe 3＋)、Na 2CO 3溶液(除去Ca 2＋及Ba 2＋)、稀盐酸(除去OH －、CO 2－3)。
试剂的加入顺序：纯碱须加在钡试剂后，稀盐酸加在过滤后。
1．方法常用的一种海水提溴技术叫做吹出法。
2．原理Br －――→加入氧化剂Br 23．过程(1)氯化(填化学方程式)：Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －。
(2)吹出：产生的Br 2用空气吹出或用水蒸气使Br 2与其一起蒸出。
(3)吸收(填化学方程式)：SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr ；Cl 2＋2HBr===2HCl ＋Br 2。
4．注意事项(1)海水中的Br －浓度太低，一般不直接利用海水提溴，而是利用海水晒盐后的母液提溴。
(2)氯气氧化Br －在pH ＝3.5的条件下效果最好。
[剖析典例·探技法][例2] 海水中溴含量约为65 mg·L －1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br 2，利用了溴的________。
A ．氧化性B ．还原性C ．挥发性D ．腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面短线上填入适当的化学计量数： ________Br 2＋________CO 2－3===________BrO －3＋________Br －＋________CO 2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______________________________。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用做溴的萃取剂的是________。
A ．乙醇B ．四氯化碳C ．烧碱溶液D ．苯 [名师解析] (1)由于海水中Br －的含量低，步骤Ⅰ中获得游离态的溴后，步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴。
(2)步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br 2，主要是利用了溴的挥发性。
(3)利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。
(4)溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 。
(5)乙醇能与水互溶，不能用做萃取剂。
[答案] (1)富集(或浓缩)溴 (2)C(3)3 3 1 5 3(4)SO 2＋Br 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4 (5)BD[名师点睛]用空气或H 2O(g)将溴吹出，而不用CCl 4萃取，因后者工艺复杂，设备投资大，经济效益低且对环境污染严重。
1．海水提镁的基本反应原理海水――→ ①――→ ②Mg(OH)2――→ ③MgCl 2溶液――→ ④MgCl 2·6H 2O 晶体―→MgCl 2――→ ⑤Mg (1)所加试剂：①石灰乳，③盐酸。
(2)所用操作方法：②过滤，④浓缩，⑤电解。
(3)所发生的反应：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓；③Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O ；⑤MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑。
2．从海水中提取重水(1)提取重水(D 2O)的方法有蒸馏法、电解法、化学交换法和吸附法等，较为常用的方法是化学交换法。
(2)硫化氢——水双温交换法，反应的化学方程式为：H 2O(l)＋HDS(g)===HDO(l)＋H 2S(g)。
[跟随名师·解疑难](1)因为Mg 2＋发生水解，所以直接蒸干MgCl 2溶液得不到MgCl 2。
应该先将MgCl 2溶液蒸发浓缩，先得到MgCl 2·6H 2O 晶体，然后在氯化氢的气氛中加热脱水，得到无水氯化镁。
(2)工业上不用电解熔融MgO 来制取Mg ，是因为MgO 的熔点高，使其熔化时耗能大。
[剖析典例·探技法][例3] 海水综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示。
(1)写出从海水中Mg 2＋到金属镁的化学方程式。
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(2)若在空气中加热MgCl 2·6H 2O ，生成的是Mg(OH)Cl 或MgO ，写出相应的化学方程式： ________________________________________________________________________。
(3)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。