九年级化学质量守恒定律专题练习

2017年九年级化学质量守恒定律专题练习
可用到的相对原子质量：H-- 1 Cl -- 35.5 Ca -- 40 C -- 12 O -- 16 Fe -- 56 S -- 32
一、选择题：
1、下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是
A．只有含碳元素的物质才能燃烧B．可燃物与氧气接触就可以燃烧
C．用扇子扇风熄灭蜡烛是因为隔绝了氧气
D．图书档案着火可立即用液态二氧化碳灭火器灭火
2中获取的信息错误的是、从 A. B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应在反应前后，元素的种类没有变化
C. 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D. 在反应，氢原子和氧原子的数目都没有改变
3、AgNO固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO见光分解时33产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A．SOB．NHC．ND．NO 2 3 2 2
4、安全是人类生存的根本．下列气体与空气混合遇明火不会发生爆炸的是
A．氮气B．氢气C．液化石油气D．天然气
5、某市空气受到SO的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快2速降低空气中的SO 含量，该过程发生的化学反应是22X+2SO+O═2CaSO+2CO，X的化学式是2224A．HO B．NaCOC．CaO D．CaCO 3 22 3
火焰着燃蜡烛的旋状网罩罩在一支一6、如图将根铜丝烧成螺因是熄灭的原蜡烛火焰熄灭，其，不多久燃物除了可B．清温A．降低度至着火点以下气绝了氧D．隔低了着火
点．C降是正确的、下列说法7 点着火可燃物的降水灭火，是因为低了用．A房
屋着火，可以通风门并开窗泄漏，迅速关闭阀然B．天气浇灭即用水家用电器着火立C．风窗通有速打开所门起D．室内火，迅、为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是8
A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
．现象②③说明物质燃烧需要氧气B
．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低 C ．现象②说明红磷不是可燃物 D
表示氧原子。

下列说法中“●”、右图为某化学反应的微观示意图，图中表示硫原子，“○”9 错误的
是．．
SO．甲是A 2
B．该反应属于化合反应C．反应前后，分子、原子种类均不变
．D反应中，甲、乙、丙三种物质的分子
2:1:2
个数比为72g88g32g10水，关二氧化碳和、现有容器中完全燃烧后，测得生成某可燃物在密闭的说法正确的是于该可燃物
B A ．只含有碳、氢两种元素．一定是氧化物 D C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．一定含有碳、氢、氧三种元素不方法，下列灭火发生或减少灾害损失11、采取正确的措施，能够避免火灾
的是恰当灭湿抹布盖．酒精灯着火﹣用起火﹣用锅盖盖灭 B A．油锅灭﹣用水浇．汽车油箱着火木森林起火﹣砍伐树形成隔离带 D C．、聪聪同学查阅资料获取有关物质燃烧的新信息，12
MgO+C．Mg+CO Na+Cl NaCl； 2 2
由此形成以下几点认识：①钠与氯气的反应（上述左边的反应）属于化合反应，②镁
与二氧化碳的反应（上述右边的反应）属于分解反应，③燃烧不一定要有氧气参与，④使CO2灭火应有所选择．其中正确是A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③
13、已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃
烧形成。

如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推
动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。

蜡烛熄灭的主要原因是
A．隔绝氧气B．撤离可燃物
C．降低温度至着火点以下D．无法判断
14、右下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是
A、充分反应后，乙+丙=甲的质量
B、物质甲的相对分子质量大于乙
C、此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D、反应了此化学反应是分解反应
15、物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3ORO+2SO，测得22 2
RO和SO的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是22AX4.3g BX76
的相对分子质量为的质量为．参加反应的．CXRSO D ．产物为气态时都是空气污染物中含有元素和元素、．元素16、甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B.反应中含氢元素的化合物有三种
C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D.反应中甲和丙的质量之比为4:7
17、将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
物质 a b c d ]K*X*X*Z网*科*学源来[1.0 /g 6.4 14.0 3.2 质反应前的量1.0 x 量后的质/g 10.0 7.2 间应反一段时是正法确的有下列关说是能催化剂．Bd可x=3.2 A ．
8
：9为定一比之量质子分对相的c、a．D 应反解分于属应反该．C
中法，则下列说条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q18、已知M、N在一定正不确的是目一后，则该反应前分子的数都A．若M、N、P、Q是由分子构成的物质定不变种元素P、Q可能含有同一M B．、N、应反则该应一定是置换反C．若P、Q都是化合物，为的相对分子质量之比64g N D．若16g M和能恰好完全反应，则M、N2
1：二、填空题：、春暖花开的季节，小明一家人到郊外野炊．19 1 ．）生火时，小明用枯草引燃木柴，目的是使木柴的温度达到（2 ）野炊时，小明点火后，小心调节野
炊锅到合适的高度，这样做的主要目的是（。

烧烤时，小明将燃着的木柴架空，燃烧会更旺的原因是．
（3）小明点火后发现锅底变黑，你认为需要采取的措施是增大（填进风或进气阀门）（4）烤羊肉串时，用扇子煽能使炉火更旺，其原因是。

（5）若加热过程中不慎失火，移走“煤气罐”，其灭火原理是．
20、写出下列反应的化学方程式。

（1）水在通电条件下分解_______________________________。

（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气：。

（3）碳酸氢铵受热分解：。

（4）CO使澄清石灰水变浑浊__________________________ __。

2（5）氯酸钾、二氧化锰制氧气。

（6）实验室制取二氧化碳
（7）二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖（CHO）和氧气的化学方程式为：
6612. 。

（8）工业上通常采用电解食盐水制取烧碱（NaOH），同时得到氢气和氯气，写出其化学方程式．
21、如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中．
（1）能燃烧的是______（填“a”、“b”、或“c”）处，
该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是______（填序号）．
A．温度降低
B．氧气耗尽
C．管内产生了二氧化碳气体
（2）管口的小气球可以防止______（填化学式）进入空气，从而使该实验绿色化
22、在实验课上，老师给同学们一包红色粉未，已知该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。

同学们为了确定该粉末的成分，进行如
下探究。

请你参与他们的探究并回答问题。

【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；
假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是。

【设计方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图），
请补全下表中空白处的现象。

【实验分析】通过实验及分析，确认假设3成立。

【反思与评价】①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是_ 。

②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_ 。

③上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是_ 。

【拓展延伸】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
a. 反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g(玻璃管的质量为60．0g)
【分析与讨论】
本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。

小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

【查阅资料】
a. 一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

b. 一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能
被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和。

②进行猜想：黑色固体粉末可能
a．全部为铁b·c·。

【得出结论】
通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为(写名称) 。

23、马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试求：
（1）m的值为g
（2）求12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（3）求恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

（计算结果精确到0.1）。