人教版第三节氧化剂和还原剂
人教版化学《氧化还原反应》ppt完美课件【新教材】1(1)
___燃_料__的_燃__烧______等。
易燃物的自燃
食物的腐败
(2)对人类生活和生产不利：_____________、___________、
钢铁的锈蚀
_______________等。
下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( B ) A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂B的物质不能是还原剂
二、氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂、还原剂
物质种类
常见物质
氧 (1)活泼非金属单质
O2 、 Cl2 等
化 (2)含有高价态元素的 浓H2SO4 、___H_N_O_3____、
剂 化合物
___F_e_C_l3_____、__K_M__n_O_4 ____等
(3)活泼金属单质
__A_l___、_Z_n___、__F_e___等
3、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本 反应类型依次是( D )
C―C高― u温 O→CO2―H―2O→H2CO3C― a― O→ H2CaCO3―高―温→CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
9、氧化还原反应中电子转移的表示方法
2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能
表现氧化性的是( B )
A．S C．SO2
B．Na2S D．H2SO4
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属单质作反应物时一定是还原剂。( ) (2)在反应C＋O2=点==燃==CO2中，CO2作氧化剂。( ) (3)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。( ) (4)在反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水作氧化 剂。( ) (5)氧化剂在反应中得电子，化合价升高。( )
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应 -知识点总结+典例 (含答案)
2.3氧化还原反应➢ 氧化还原反应基本概念1.特征：有元素化合价的升降。
（判断依据）2.本质：电子的转移。
3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
✧ 还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
✧ 氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。
4.转移电子的表示方法：（1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量 如:① H 2 + CuO === Cu + H 2O ② MnO 2 + 4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O则①中1mol H 2反应的转移电子数为 。
②中生成1molCl 2的转移电子数为 。
注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。
（2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。
H 2 + CuO === Cu + H 2O5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ：6. 常见的氧化剂和还原剂✧ 常见氧化剂：Cl 2、Br 2、O 2、O 3、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Fe 3+、HClO 、ClO -、MnO 2、H 2O 2、Na 2O 2等等等✧ 常见还原剂： 金属、S 2-、HS 、H 2S 、S 、SO 2、 SO 32-、 HSO 3-、 I - 、Fe 2+ 、Br - 、Cl -等等等➢ 题型1 概念理解判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应（ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂（ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等（ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原（ ）5.有单质参与的反应一定是氧化还原反应（ ）6.置换反应不一定属于氧化还原反应（ ）7.在反应中不一定所以元素的化合价都发生变化（ ）8.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强➢ 题型2 转移电子数计算 1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2化学方程式如下，2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 硫碘铁溴+8H2O下列说法不正确的是（）A．Cl2是氧化产物B．有0.8mol的HCl被氧化时，标况下生成Cl2 5.6LC．KMnO4是氧化剂D．每8mol HCl参加反应，转移电子的物质的量为5mol3.下列反应中水的作用是：（填序号）①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②2H2O==2H2↑+O2↑③Cl2+H2O==HCl+HClO④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2F2+2H2O==4HF+O2（1）水作只还原剂；（2）水只作氧化剂；（3）水既作氧化剂也作还原剂；（4）水既不是氧化剂也不是还原剂。
新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第一章物质及其变化：第三节氧化还原反应》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第一章物质及其变化：第三节氧化还原反应》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别并理解氧化还原反应中的宏观现象（如颜色变化、气体生成等）与微观本质（电子转移）。
2.变化观念与平衡思想：通过实例分析，学生能够认识到氧化还原反应是物质变化的基本类型之一，理解氧化与还原是同时发生的对立统一过程。
3.证据推理与模型认知：培养学生基于实验现象和化合价变化，推理判断反应类型，构建氧化还原反应的基本概念模型。
4.科学探究与创新意识：通过实验探究，激发学生对氧化还原反应的兴趣，培养设计简单实验验证反应类型的能力。
5.科学态度与社会责任：认识氧化还原反应在日常生活、工业生产及环境保护中的重要作用，树立绿色化学理念。
二、教学重点•氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义。
•化合价变化与电子转移的关系：理解化合价升降是氧化还原反应的标志，电子转移是其实质。
•氧化还原反应方程式的配平方法：掌握利用化合价变化进行方程式配平的基本步骤。
三、教学难点•理解电子转移在氧化还原反应中的具体过程，区分氧化反应与还原反应。
•灵活运用化合价变化规则进行复杂氧化还原反应方程式的配平。
四、教学资源•多媒体课件（含动画演示电子转移过程）•实验器材：铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液、锌粒、硫酸铜溶液等•教材、教辅资料及网络学习资源五、教学方法•讲授法：结合多媒体讲解氧化还原反应的基本概念。
•实验探究法：通过分组实验观察现象，验证氧化还原反应的存在。
•讨论法：小组合作，分析化合价变化与电子转移的关系。
•问题引导法：设置问题链，引导学生逐步深入理解氧化还原反应的本质。
六、教学过程1. 导入新课•情境引入：展示铁钉生锈、铜丝在硝酸银溶液中变色等生活实例，引导学生思考这些变化背后的化学原理。
•提出问题：这些变化中，物质的性质发生了什么改变？是什么力量促使了这种改变？2. 新课教学•概念讲解：•引入氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义，结合实例说明。
第2章第3节第2课时 氧化剂与还原剂 配平高一上学期化学人教版(2109)必修第一册)
物质氧化性、还原性强弱的比较
④ 根据非金属活泼性判断
单质的氧化性逐渐减弱
F2 O2 Cl2 Br2 I2 S F- O2- Cl- Br- I- S2-
阴离子的还原性逐渐增强
根据非金属活动性顺序，单质的氧化性逐渐减弱，对应的简单阴离 子的还原性逐渐增强
物质氧化性、还原性强弱的比较
⑤根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同判断
“剂性一致，其他相反”
判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
氧化剂 物
SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
还原剂 。
氧化产物
还原产
物质类别 活泼非金属单质
归纳拓展
3.守恒规律 对于一个氧化还原反应,元素化合价升高总数与降低总数相等;还原剂失电 子总数与氧化剂得电子总数相等;反应前后电荷守恒(离子反应)。 4.反应的先后规律 在溶液中如果存在多种氧化剂,当向溶液中加入一种还原剂时,还原剂会先 把氧化性最强的氧化剂还原。同样,如果在溶液中存在多种还原剂时,当向 溶液中加入一种氧化剂时,氧化剂会先把还原性最强的还原剂氧化。
配平一般步骤
(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原
反应的元素化合价。
0 C
+
+6 H2SO4（浓）
=△= +C4O2
+4 + SO2 + H2O
（2）列变化：标出电子转移方向和数目
课件_人教版高一化学上册必修一《氧化剂和还原剂》PPT课件_优秀版
判断方法（口诀）：
升、失、氧；降、得、还；若说剂，则相反。
升、 失、 氧
化合价
降、
电 子 反应类型
得、 还
还原剂 氧化剂
【练习1】：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
H2 + CuO=△==Cu + H2O
还原剂 氧化剂 2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O 氧化产物 还原产物
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
知识回顾
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
⑶含高价金属的盐：KMnO4、 Fe3+等
1、化学反应 (从还原剂指向氧化剂)
第三节 氧化还原反应
化合价是否升降
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
氧化还原反应
非氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
（1）氧化剂是
，（2）还原剂是
。
重点：（1）单箭号（在反应物之间） 其中化合价降低的元素被氧化。
氧化剂
还原产物
（3）氧化产物是___________，
Cl2 + 2KOH === KCl + KClO 练习1、在H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S ↓+2H2O的反应中： 失去电子，化合价升高，被氧化
三、用单线桥表示电子转移情况 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，
其中化合价降低的元素被氧化。
3、本质： 有电子得失（或偏移）
还原剂
氧化剂
一、氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案
氧化还原反应的基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。
2、强弱规律对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3、价态规律当元素具有可变化合价时，一般情况下：例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。
4.先后规律在浓度相差不大的溶液中（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。
例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。
（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。
例如在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应5.归中规律例如：守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A. 12.8gB. 19.2gC. 32.0gD. 38.4g通过离子方程式进行计算2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是()A、NH4NO3B、N2OC、N2O3D、NO23、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为___L．②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol•L-1．4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br−往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂课件新人教版必修第一册
C.2Fe2O3+3C
D.CO+H2O
2CO
4Fe+3CO2↑
H2+CO2
)。
答案:B
解析:若CO2在反应中是氧化剂,则其所含碳元素的化合价降
低。A项,CO2中碳元素的化合价无变化;B项,CO2中碳元素的
化合价由+4价降低为+2价;C、D两项中,CO2均为氧化产物。
故B项符合题意。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧
化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应中水
的作用与Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr中水的作用不相
同的是(
)。
A.3NO2+H2O══2HNO3+NO
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O══HCl+HClO
D.2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑
泼得多,Na更容易失去电子,因此Na比Al的还原性强。
(2)氧化性、还原性与元素化合价的关系:
最高价 ——只有氧化性
↓↑
中间价态——既具有氧化性,又具有还原性
↓↑
最低价 ——只有还原性
对于同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,价态越低,氧
化性越弱。如氧化性Fe3+>Fe2+,S<SO2<H2SO4。
答案:D
解析:该反应属于置换反应,A项错误。
+
2KO3+
+
2K O3
+ ↑
必修第一册化学人教版：氧化剂、还原剂 教案
第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时教学设计【教学目标】1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.掌握氧化还原反应中，物质的氧化性、还原性强弱的判断。
3.初步掌握氧化还原反应的一些规律。
【教学重难点】氧化性还原性比较、氧化还原反应的规律【教学过程】1.新课导入[情境]汽车尾气系统中安装了催化转化器（见下图）在催化转化器中，汽车尾气中的CO 和NO 在催化剂的作用下转化成了无毒的CO 2和N 2。
涉及化学反应分别是：222NO 2CO 2CO N ++催化剂�222NO O 2NO +�=[教师活动]请学生将上述反应分别用双线桥法、单线桥法表示电子转移，并回答问题。
[学生活动]练习并回答问题。
在反应中，C 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；N 元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。
在反应中，N 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；O 元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。
[总结]看来大家对上节课所学习的内容掌握的不错，氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子的转移（共价电子对的偏移）。
反应①中的NO 、CO 、CO 2、N 2在氧化还原反应中作什么呢？我们仍从化合价和电子转移两方面来分析。
[设计意图]复习上节课所学内容，巩固对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂。
2.新课讲授第三节氧化还原反应[板书]2.氧化剂、还原剂[教师活动]以反应①为例，从化合物的角度、电子转移角度解释、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
[总结]氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应。
还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。
[设疑]常见的氧化剂、还原剂有哪些？[学生活动]学生思考，回答。
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[演练新学考] 1．(2018·浙江学考)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现
的是
()
A．Cl2→Cl－
B．I－→I2
C．SO2→SO23－
D．CuO→Cu
解析：Cl2→Cl－中氯元素的化合价降低，Cl2 为氧化剂，A 项
不符合题意；I－→I2 中碘元素的化合价升高，I－为还原剂，
质有 SO2、CO、Zn 。
人教版第三节氧化剂和还原剂
人教版第三节氧化剂和还原剂
3．从电子转移的角度分析氧化剂与还原剂，完成下列填空
人教版第三节氧化剂和还原剂
人教版第三节氧化剂和还原剂
△ 例如：反应 MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2 在反应中 得到 电子，所含 Mn 元素化合价降低，被
4．在下列三个反应中，二氧化硫所起的作用
()
①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
A．相同
B．不相同
C．是氧化剂的作用
D．是还原剂的作用
解析：①中SO2起酸性氧化物的作用；②中SO2作氧化剂；
③中SO2作还原剂。在三个反应中的作用各不相同。
需加氧化剂才能实现，B 项符合题意；SO2→SO23－中硫元素
的化合价无变化，不是氧化还原反应，无需氧化剂和还原剂，
C 项不符合题意；CuO→Cu 中铜元素的化合价降低，CuO
为氧化剂，D 项不符合题意。 答案：B
2．下列说法中正确的是
()
A．氧化剂本身发生氧化反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失电子
D．氧化反应一定先于还原反应发生 解析：氧化剂本身发生还原反应，A 错误；只要有电子转
移的反应都是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，B 错
误；氧化反应、还原反应同时发生，D 错误。
答案：C
3．(2016·浙江学考)下列反应中，水作氧化剂的是( ) A．C＋H2O===CO＋H2 B．H2＋CuO===Cu＋H2O C．Cl2＋H2O HCl＋HClO D．SO3＋H2O===H2SO4 解析：B项水为氧化产物，C、D两项水既不是氧化 剂，也不是还原剂。 答案：A
氧化产物
Fe3＋
还原产物
Fe
通常表现的主要 还原性
性质
H2SO4或SO24－ S
还原性
O2 H2O 氧化 性
人教版第三节氧化剂和还原剂
人教版第三节氧化剂和还原剂
[落实新知能] 氧化性和还原性强弱的比较方法 1．根据化学方程式判断
一般的氧化还原反应可写成通式： 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。 氧化性：氧化剂>氧化产物。 还原性：还原剂>还原产物。 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．氧化剂和还原剂的概念
(1)氧化剂 在反应时所含元素的化合价 降低，即 得到 电子(或电子 对 偏向 )的物质。 (2)还原剂 在反应时所含元素的化合价 升高 ，即 失去 电子(或电 子对 偏离 )的物质。
人教版第三节氧化剂和还原剂
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2．已知3个化学方程式
①＋S4－O22＋Br0 2＋2＋H12－O2
===＋H12＋S6－O24＋2＋H1
－1
Br
②F＋e3 2－O23＋3＋C2－O2 =高==温==2F0 e＋3＋C4－O22
③Z0n＋＋H12＋S6－O24===Z＋n2 ＋S6 O－24＋H0 2↑
请从化合价升降的角度来分析，上述三个反应中属于氧 化剂的物质有 Br2、Fe2O3、H2SO4 ，属于还原剂的物
_还__原_，发生 还原 反应，作 氧化 剂， MnCl2是还原产物。 (2)HCl 在反应中 失去 电子，所含 Cl 元素化合价 升高 ，
被 氧化 ，发生氧化反应，作 还原 剂， Cl2 是氧化产物。
人教版第三节氧化剂和还原剂
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4．常见的氧化剂和还原剂
单质
氧化物 化盐 合
答案：B
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 得电子 的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出 失电子 的性质。
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2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
常见具有中间价 态的物质
Fe2＋
SO2、SO23－、H2SO3 H2O2
前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4＞ MnO2。
人教版第三节氧化剂和还原剂
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[演练新学考]
1．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋ ===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
人教版第三节氧化剂和还原剂
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2．根据金属元素的活动性或非金属单质的活泼性顺序判断
其一般的反应规律是上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
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3．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
点燃
△
如2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3，Fe＋S ===== FeS，根据变价
金属元素Fe被氧化的程度，被Cl2氧化成＋3价，而S只能
把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋
△ 8H2O，MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
人教版第三节氧化剂和还原剂
第三节 氧化还原反应
人教版第三节氧化剂和还原剂
第2课时 氧化剂和还原剂
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.知道常见的氧化剂和还原剂。 2.能从元素价态角度，依据氧化还原反应原理，预测物质
的化学性质和变化。 3.能结合实例书写氧化还原反应方程式。
人教版第三节氧化剂和还原剂
含氧酸 物
无氧酸
氧化剂
O2、Cl2、Br2 MnO2、CO2
FeCl3、KMnO4 HClO、HNO3、 H2SO4(浓)
HCl
还原剂 Na、Fe、H2、C
CO、SO2 FeSO4、Na2SO3
H2SO3 H2S、HCl
人教版第三节氧化剂和还原剂
人教版第三节氧化剂和还原剂
[落实新知能] 氧化剂、还原剂与反应物的关系