氧化剂和还原剂教案word
氧化剂和还原剂教案word
氧化剂和还原剂教案word一、教学目标：1. 了解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义及特点。
2. 能够识别和判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3. 学会运用氧化还原反应的基本规律进行分析、解决问题。
二、教学内容：1. 氧化还原反应的基本概念2. 氧化剂和还原剂的定义及特点3. 氧化还原反应的判断方法4. 氧化还原反应在实际应用中的例子三、教学重点与难点：1. 教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂和还原剂的判断方法。
2. 教学难点：氧化还原反应的实际应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究氧化还原反应的特点。
2. 通过实例分析，使学生掌握氧化剂和还原剂的判断方法。
3. 利用小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学准备：1. 教师准备PPT、教学素材。
2. 学生准备笔记本、笔。
六、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义2. 氧化还原反应的特征3. 氧化还原反应的分类七、氧化剂和还原剂的定义及特点1. 氧化剂的定义及特点2. 还原剂的定义及特点3. 氧化剂和还原剂的判断方法八、氧化还原反应的判断方法1. 电子转移法2. 电荷守恒法3. 元素化合价变化法九、氧化还原反应在实际应用中的例子1. 化学电池2. 腐蚀与防护3. 合成反应十、氧化还原反应与生活1. 食物的氧化与腐败2. 药物的氧化与还原3. 环境污染与氧化还原反应十一、氧化还原反应与科技1. 催化剂的作用原理2. 化学工业中的应用3. 材料科学中的氧化还原反应十二、氧化还原反应与医学1. 血液中的氧化还原反应2. 抗氧化剂与健康3. 氧化还原反应在医学诊断中的应用十三、氧化还原反应与能源1. 化石燃料的氧化还原反应2. 清洁能源的利用3. 氧化还原反应在能源转化中的应用十四、氧化还原反应与环境保护1. 废水处理中的氧化还原反应2. 空气净化过程中的氧化还原反应3. 氧化还原反应在环境保护中的应用十五、课程总结与拓展1. 氧化还原反应的重要性2. 氧化剂和还原剂在日常生活中的应用3. 氧化还原反应的拓展研究六、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
氧化剂和还剂教案
氧化剂和还剂教案教案：氧化剂和还原剂一、教学目标1.理解氧化剂和还原剂的概念和特性；2.掌握氧化剂和还原剂的常见实例；3.能够根据实际情境判断其中一种物质是氧化剂还是还原剂。
二、教学内容1.氧化剂的概念、特性及常见实例；2.还原剂的概念、特性及常见实例；3.实际应用中的氧化还原反应。
三、教学重点1.理解氧化剂和还原剂的概念和特性；2.掌握氧化剂和还原剂的常见实例。
四、教学步骤1.导入（5分钟）通过引导学生回顾之前学过的化学反应，了解反应中物质的变化过程，并提出“氧化剂”和“还原剂”的概念。
2.理论讲解（15分钟）a.讲解氧化剂的概念和特性，如能接受电子、释放氧气、使其他物质氧化等；b.讲解还原剂的概念和特性，如能够失去电子、释放氢气、使其他物质还原等；c.用图示和实例引导学生理解氧化剂和还原剂的基本特点。
3.实例分析（20分钟）a.根据给定的化学反应方程式，分析其中的氧化剂和还原剂；b.引导学生分析实际生活中常见的氧化剂和还原剂的例子，如酸性物质、过氧化氢等。
4.实验操作（30分钟）在实验室中进行一些简单的氧化还原反应实验，如铜与硝酸反应、锌与硫酸反应等，让学生亲自实验并观察氧化还原反应的过程和结果。
5.小结（10分钟）六、教学评价1.观察学生在实验中的操作规范和实验现象的观察准确性；2.教师提问，检查学生对氧化剂和还原剂概念的理解和应用能力。
七、教学扩展1.进一步研究不同氧化剂、还原剂的性质和应用；2.探究氧化还原反应在生活和工业中的应用。
总结：通过本节课的学习，学生可以掌握氧化剂和还原剂的概念、特性和常见实例，并能够在实际应用中判断其中一种物质是氧化剂还是还原剂。
通过实验的操作和观察，学生能够更深入地理解氧化还原反应的过程和实质。
2.3氧化剂和还原剂教案1
2.3 氧化剂和还原剂教案(共3课时)【教学目标】1、了解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念；2、根据事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；3、能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
4、以铁及其化合物为例，从氧化还原的角度研究物质的性质；掌握研究物质氧化性和还原性的过程方法；通过了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切关系。
【教学重点】知识重点是用化合价升降的观点理解氧化还原反应，了解铁及其化合物的氧化性和还原性；过程与方法的重点是运用氧化还原反应的理论，探究物质的氧化性或还原性。
【教学难点】理解氧化还原反应的实质是电子转移。
【教学时间】3课时【教学过程】第一课时【交流探讨】1、什么是氧化还原反应？在氧化还原中元素化合价是怎样变化的？2、前面我们学过钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠。
那么，金属钠和氯气是怎样作用形成氯化钠的呢？3、锌与硫酸铜溶液反应的实质是什么？【板书】一、氧化还原反应1、元素化合价在化学反应中的变化【引导分析】△对于氢气还原氧化铜的反应。
H2+CuO Cu+H2O（1）从得氧、失氧的观点分析，氧化铜失氧，发生了还原反应，氢气得氧，发生氧化反应。
（2）从化合价变化观点分析，氧化铜中铜的化合价降低，发生了还有反应，氢气中氢元素化合价升高，发生氧化反应。
【讨论】以上两个观点，你认为哪个更科学？【引导分析】对于钠与氯气的反应：Cl 2+Na NaCl 在钠与氯气的反应中，钠原子失去1个电子，化合价升高，被氧化，氯原子得到1个电子，化合价降低，被还原。
这个反应的实质是有电子得失。
对于氢气与氯气的反应：Cl 2+H 2 2HCl 在氢气与氯气的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，电子对偏向氯原子，偏离氢原子。
因此，氯化合价降低，氯气被还原，氢化合价升高，氢气被氧化。
这个反应的实质是有共用电子对的偏移。
【板书】氧化还原反应的定义：在反应过程中有元素化合价变化的反应叫做氧化还原反应，其实质为有电子转移（有电子得失或偏移）。
《氧化剂和还原剂》教案
《氧化剂和还原剂》教案一、教材分析本节内容要引导学生从微观、本质的视角认识氧化还原反应。
氧化剂和还原剂的判断贯穿着整个高中元素及其化合物知识的学习，并且为今后的电化学的学习打下基础。
通过本节课的学习，学生可以构建氧化还原反应的认知模型，也会促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养的发展。
二、学情分析学生通过第1课时的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，可以从该角度对氧化剂和还原剂进行定义，结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，并且初中已经学过了化合价的判断，这是本堂课最重要的基础知识和基本技能。
三、素养目标【教学目标】1．能够根据化学反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂。
2．能够根据物质的化学式快速判断物质中元素的化合价。
3．能够根据物质中某些元素的化合价预测物质的氧化性或还原性。
【评价目标】1．通过对镁在二氧化碳中燃烧的现象分析，诊断并发展学生对物质变化的认识水平。
2．通过双线桥分析氧化还原反应，诊断学生对氧化还原反应本质的认识程度。
3．通过提炼氧化还原反应的模型，诊断并发展学生对氧化还原反应的认识进阶和思路的结构化。
4. 通过对铜及其化合物的价类二维图的分析，诊断并发展学生对物质性质的认识水平，初步建立价类二维的物质认知模型。
四、教学重点、难点1．教学重点：氧化剂和还原剂的概念。
2．教学难点：氧化剂和还原剂的判断，氧化还原反应相关概念间的关系。
五、教学方法归纳法（氧化剂和还原剂概念的归纳，对氧化还原反应模型的归纳）。
角色扮演法（学生对氧化还原反应的模型进行角色扮演）。
六、教学设计思路本节课的核心任务是氧化剂和还原剂的判断，为此设计了以下四个环节：环节一是“温故知新”，通过对镁在二氧化碳中燃烧的反应，回顾双线桥分析该反应，引出氧化剂和还原剂等概念；环节二是“总结提升”，通过对镁与二氧化碳反应的具体分析，提炼出氧化还原反应的模型，深化对氧化还原反应的认识；环节三是“基础铺垫”，通过对一些常见物质中的划线元素化合价的判断，使同学们建立起物质中的中心元素的意识，以便快速准确的判断化学变化中元素化合价的变化；环节四是“拓展应用”，通过前三个环节的学习，已经理解了元素化合价与物质的化学性质的关系，依据价类二维图预测物质的性质，对前边所学加以拓展应用，并初步建立价类二维的物质分析模型，为后续元素及其化合物知识的学习做铺垫。
《氧化剂和还原剂》精品教案
《氧化剂和还原剂》精品教案【学习目标】1.通过分析氧化还原反应中化合价的变化，判断出氧化剂和还原剂。
2. 通过双线桥法对氧化还原反应进行分析，提炼出氧化还原反应的模型，并梳理出相关概念间的关系。
3．通过对“价-类二维图”的分析，预测物质的氧化性和还原性。
【学习过程】环节一：温故知新1．镁在干冰中燃烧化学方程式：。
2．用双线桥法分析上述反应（画到上边的化学反应方程式上）。
3．试着分析上述反应的氧化剂和还原剂氧化剂是，理由：。
还原剂是，理由：。
环节二：总结提升1.通过对镁与二氧化碳反应的分析，试着提炼出氧化还原反应的模型：。
2.请总结化合价与氧化性和还原性的关系：。
环节三：基础铺垫1.请标出如下物质中带点．．的元素的化合价。
2.巩固练习：判断化合价，快速将氧化剂和还原剂连线。
(1) 2H 2 + O 2 2H 2O (3) Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂(2) 4P + 5O 2 P 2O 5 (4) MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 环节四：拓展应用右图为铜及其化合物的“价-类二维图”，据此预测相应物质具有氧化性还是还原性：具有氧化性：具有还原性：既有氧化性又有还原性：【学习效果】单项选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．KFeO 4中Fe 元素的化合价为+3价B ．C 2O 2－4 中C 元素的化合价为+3价C ．氧化剂本身被还原，生成氧化产物D ．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质2．下列说法错误的是（ ）A ．2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，Al 是还原剂B ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，Cl 2既是氧化剂又是还原剂C ．2NaCl ＋H 2SO 4(浓) Na 2SO 4＋2HCl ↑，HCl 是还原产物D ．2Fe ＋3Cl 2 ===2FeCl 3，FeCl 3既是氧化产物又是原剂产物3．下列说法正确的是（ ）A ．Cr 2O 2－7 → CrO 2－4，实现该转化需加氧化剂B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，NO 2只发生氧化反应C ．KClO 3＋6HCl(浓)===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，反应中HCl 只体现还原性D ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑，反应中H 2O 被还原4．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（ ）A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作氧化剂B ．KMnO 4受热分解制O 2时，Mn 元素被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．已知存在反应2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，氧化性：Fe 3＋ ＞ I 2参考答案题号 1 2 3 4参考答案 B C D A=====点燃=====点燃=△kf k r k fk r=△。
23氧化剂和还原剂教案
23氧化剂和还原剂教案教案：氧化剂和还原剂一、教学目标1.了解氧化剂和还原剂的概念和基本性质。
2.了解氧化反应和还原反应的特点。
3.掌握氧化剂和还原剂的识别方法。
4.能够区分氧化反应和还原反应。
二、教学重难点1.氧化剂和还原剂的基本概念和特点。
2.氧化剂和还原剂的识别方法。
三、教学准备实验器材：试管、试管夹、酒精灯等。
实验药品：铁粉、硫粉、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硝酸等。
四、教学过程1.引入氧化剂和还原剂的概念通过举例说明氧化剂和还原剂的概念。
如：铁锈生成的过程中，铁原子失去电子被氧气氧化为铁(III)离子，氧气在反应中被还原为水。
由此引出氧化剂和还原剂的概念。
2.氧化反应和还原反应的特点讲解氧化反应和还原反应的特点。
如：氧化反应是一种物质失去电子的过程，还原反应是一种物质获得电子的过程。
3.氧化剂和还原剂的性质讲解氧化剂和还原剂的一般性质。
如：氧化剂具有强氧化性、能中和酸性和能与金属发生反应等特点；还原剂具有强还原性、能中和碱性和能与非金属发生反应等特点。
4.氧化剂和还原剂的识别方法(1)氧化剂的识别方法：氧化剂一般能氧化其他物质，使其失去电子。
通过观察其中一种物质与氧化剂反应时是否失去电子，可判断其是否为氧化剂。
(2)还原剂的识别方法：还原剂一般能与其他物质反应，将电子转移给其他物质，使其获得电子。
通过观察其中一种物质与还原剂反应时是否获得电子，可判断其是否为还原剂。
5.氧化反应和还原反应的实验演示通过实验演示来进一步加深学生对氧化反应和还原反应的理解。
如：将铁粉与硫粉混合，放入试管中加热，在酒精灯的作用下，铁粉会被硫粉氧化，放出红色火花，说明铁粉是还原剂。
6.氧化剂和还原剂在日常生活中的应用讲解氧化剂和还原剂在日常生活中的应用。
如：氧化剂常用于防腐、漂白和清洗等方面；还原剂常用于分析化学中。
五、教学总结和拓展总结氧化剂和还原剂的概念和基本性质，强调氧化反应和还原反应的特点。
通过拓展学生对氧化剂和还原剂的了解，鼓励学生在实际生活中积极利用氧化剂和还原剂。
教案 氧化剂还原剂
教案氧化剂还原剂教案标题：氧化剂和还原剂的教学教学目标：1. 理解氧化剂和还原剂的概念和定义；2. 能够识别氧化剂和还原剂在化学反应中的作用；3. 能够运用氧化剂和还原剂的概念解释和预测化学反应。
教学重点：1. 氧化剂和还原剂的定义和特点；2. 氧化还原反应的基本概念；3. 氧化剂和还原剂在化学反应中的作用。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿；2. 实验室设备和化学试剂；3. 学生实验记录表；4. 氧化剂和还原剂的示例和实际应用案例。
教学过程：引入：1. 使用一个生动的实例或图片来引起学生对氧化剂和还原剂的兴趣；2. 引导学生思考，了解他们对氧化剂和还原剂的先前知识。
知识讲解：1. 使用PowerPoint演示文稿介绍氧化剂和还原剂的定义和特点；2. 解释氧化还原反应的基本概念，包括电子转移和氧化态变化；3. 展示氧化剂和还原剂在化学反应中的作用机制；4. 提供氧化剂和还原剂的示例和实际应用案例，以加深学生对概念的理解。
实验演示：1. 进行一个简单的实验演示，展示氧化剂和还原剂在化学反应中的作用；2. 引导学生观察实验现象，并解释实验结果。
小组讨论：1. 将学生分成小组，让他们讨论氧化剂和还原剂在日常生活中的实际应用；2. 每个小组选择一个应用案例，并向全班展示他们的研究成果。
练习和评估：1. 分发练习题，让学生运用所学知识解答问题；2. 收集学生的答案并进行评估，提供反馈和指导。
总结：1. 对本节课所学内容进行总结，强调氧化剂和还原剂的重要性和应用；2. 鼓励学生进一步探索和研究氧化剂和还原剂的相关领域。
拓展活动：1. 鼓励学生在家中或实验室中进行更多的氧化还原实验；2. 提供相关阅读材料，让学生了解更多关于氧化剂和还原剂的应用领域。
教学反思：1. 回顾本节课的教学过程，评估学生的学习效果；2. 总结教学中的成功和改进之处，为今后的教学提供参考。
教学资源：1. PowerPoint演示文稿；2. 实验设备和化学试剂；3. 学生练习题；4. 相关阅读材料。
氧化剂和还原剂教案及教学反思
氧化剂和还原剂教案及教学反思氧化剂和还原剂化学教案是这一课教学活动正常开展的重要保障，为了帮助各位化学老师做好教学准备，下面我为大家带来，供教师参考。
氧化剂和还原剂化学教案(一)指导思想与理论依据V形图是一种帮助学生理解知识结构及形成知识过程的方法。
简单地说就是针对关键问题，先做概念的准备，体现在科学探究活动中就是要查阅书刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已经为人所知的东西。
再次，科学探究活动中要设计调研方案，根据实验来检验已经为人所知的东西。
最后要对记录进行更改形成知识，实际的科学探究活动就是要运用各种手段来搜集、分析和解读数据，并得出答案解释和预测。
[1]V形启发图的形成能帮助学生理解实验室作业的意义，提出的关键问题能够激发学生尽最大努力思维，使他们既认识到形成知识是一个复杂的活动，又认识到他们能掌握这种形成知识的过程。
[2](二)教学背景分析1.教学内容分析本节课是人教版高中《化学Ⅰ(必修)》中第二章化学物质及其变化第三节氧化还原的第2课时内容。
本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。
对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。
本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。
那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。
因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
2.学生情况分析(1)知识基础学生通过课时1的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解此类反应的本质是电子转移并能从该角度定义氧化剂和还原剂，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。
(2)实验技能基础学生来自各个初中学校，实验的动手能力和探究能力参差不齐，但经过一个多月的前期学习，尤其是化学实验基本方法和离子反应两节实验课的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。
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氧化剂和还原剂教案一、教学目标知识目标1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系3.了解常见的氧化剂和还原剂能力目标学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识二、教学重点1.掌握氧化剂和还原剂的概念2.掌握氧化性和还原性的概念三、教学难点判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂四、教学过程老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学学生：实质是电子的转移老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应CaCO3==CaO + CO2↑（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3）Cl2+H2O=HClO+HCl （4）老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应学生：2,3,4是氧化还原反应老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。
首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。
在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。
【板书】2.3.2 氧化剂与还原剂老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义【板书】一．氧化剂和还原剂1.定义氧化剂：元素化合价降低的反应物还原剂：元素化合价升高的反应物老师：在这里注意一下，氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的。
下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂，Zn的化合价升高所以它做还原剂，H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂。
下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂，我请一位同学上黑板来做，其他同学在下面自己写，xx同学学生：Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂老师：我们看一下xx同学写的对吗？学生：对老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价，反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C 反应前是+2价，反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。
做的很好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应，Cl反应前是0价，反应后既有+1价也有-1价，化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗？老师：在上节课中我们学习了氧化还原反应的实质是电子的转移，从电子转移的观点上我们想一想氧化剂和还原剂的实质又是什么。
【板书】2.实质氧化剂：得电子的反应物还原剂：失电子的反应物老师：我们一起来看一下，氧化剂化合价降低，它是得电子的反应物，这就是氧化剂的实质得电子的反应物；还原剂化合价升高，它是失电子的反应物，还原剂的实质就是失电子的反应物。
好，我们一起来写一下他们的实质老师：对于一个化学反应有反应物就必定会有产物，对于氧化还原反应而言它的反应物是氧化剂和还原剂，那么它的产物是什么呢？学生：氧化产物和还原产物老师：对，看来同学们都已经预习过了【板书】二、氧化产物和还原产物氧化剂→还原产物还原剂→氧化产物老师：氧化产物顾名思义就是发生氧化反应得到的产物，还原产物就是发生还原反应得到的产物，在上节课中我们学习了氧化反应和还原反应的概念，我们一起回顾一下，氧化反应就是反应物所含元素化合价升高的反应；还原反应就是反应物所含元素化合价降低的反应，我们就氧化反应而言，氧化反应是元素化合价升高的反应而还原剂是化合价升高的反应物，那我是不是可以这样说还原剂发生氧化反应呢？学生：可以老师：好，还原剂发生氧化反应得到氧化产物；氧化剂发生还原反应得到还原产物。
我们一起来看一下，Zn作还原剂发生氧化反应那么ZnSO4就是氧化产物，H2SO4作氧化剂发生还原反应那么H2就是还原产物。
老师：下面大家把Fe2O3和CO这个反应中氧化产物和还原产物写出来，大家在下面写30S后老师：同学们都写出来了没有？老师：我请一位同学来说一下你的答案，xx同学学生：Fe是还原产物，CO2是氧化产物老师：他说的对不对？学生：对老师：大家在这个反应中有没有发现一个小小的规律呢？学生：氧化剂对应的是还原产物，还原剂对应的是氧化产物老师：对，这是判断氧化产物和还原产物的一个小技巧，只要在反应中找出氧化剂和还原剂，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物老师：在初中我们就知道酸有酸性，碱有碱性，那么氧化剂和还原剂又有什么样的性质呢？下面我们就来学习氧化剂和还原剂的性质氧化性和还原性【板书】三、氧化性和还原性1.定义氧化性：得电子的能力还原性：失电子的能力老师：首先我们来看一下氧化性和还原性的定义，我们说氧化剂是得电子的反应物既然得电子是不是就具有得电子的能力？学生：是老师：我们把这种得电子的能力叫做氧化性，还原剂是失电子的反应物它具有失电子的能力，我们把失电子的能力叫做还原性，这就是氧化性和还原性的定义老师：下面把书翻到52页书上有这样一段话我们一起来读一下：一种物质在氧化还原反应中究竟是做氧化剂还是还原剂，需要考虑与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱。
刚刚我们学习了氧化性和还原性的定义，我们到底怎么来判断氧化性和还原性的相对强弱呢? 老师在这介绍两种方法【板书】2.判断相对强弱（1）根据元素化合价判断具有最高价态元素的化合物具有氧化性具有最低价态元素的化合物具有还原性中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性（2）根据反应方程判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物老师：我们来看一下第一种方法根据元素化合价判断，我先写几个化学式大家看一下KMnO4，H2SO4; KI,NaS2;Na2SO3,，KMnO4中Mn的化合价是+7价它是Mn的最高价态，H2SO4 中S的化合价是+6价它是S的最高价态，作为最高价态化合价只能降低而不能升高，化合价降低作氧化剂具有氧化性，这就是我们得出的第一条结论：具有最高价态元素的化合物具有氧化性。
KI中I的化合价是-1价它是I的最低化合价，NaS2中S的化合价是-2价它是S的最低化合价，作为最低价态化合价只能升高而不能降低所以他们可以作还原剂具有还原性，这就是我们得出的第二个结论：具有最低价态元素的化合物具有还原性。
Na2SO3,中S的化合价是+4价是S的一个中间价态化合价既能升高也能降低所以它既有还原性又有氧化性，这就是第三个结论：中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性老师：下面我介绍第二种判断方法根据反应方程判断，我们说氧化剂具有氧化性，氧化产物也是有氧化性的并且氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性；还原剂有还原性，还原产物也有还原性并还原剂强于还原产物的还原性。
至于为什么，我在这就不做解释了，因为这方面涉及的知识我们还没有学习，大家只要记住这个结论在做题的时候会用运就可以了。
除了这两种方法之外还有其他的方法，大家下去自己查阅资料阅读。
老师：下面我们来学习这节课的最后一个内容，常见的氧化剂和还原剂【板书】四、常见的氧化剂和还原剂老师：我们已经学习了氧化剂和还原剂的概念以及相关的性质，那么大家想一想哪些物质能作氧化剂呢？学生：具有高价态元素的化合物还有活泼的非金属单质老师：对，氧化剂是得电子的反应物，在元素周期表中活泼的非金属单质最外层容易得电子可以作氧化剂，比如：氧气，氯气等等，还有最高价态元素的化合物比如：H2SO4; KMnO4等等。
那大家再想想哪些物质可以作还原剂呢？学生：活泼的金属单质，具有最低价态元素的化合物老师：对，还原剂是失电子的反应物，活泼的金属单质最外层容易失电子可以作还原剂，比如：Na,Mg,Fe等等，还有具有低价态元素的化合物，比如：KI，CO，SO2等等。
我们来看一张挂图总结一下常见的氧化剂和还原剂挂挂图，并作解释老师：这就是我们今天所学的全部内容，下面我们来做一个小结，这节课我们学习了氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性的概念及相关的性质，把这几个知识点联系起来大家是不是觉得很混乱？学生：是老师：我们现在看一张挂图，看看他们之间有什么联系挂挂图，并作解释氧化剂→氧化性→得电子→化合价降低→还原反应→还原产物↓↓↓↓↓↓反应物性质实质化合价反应过程产物↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→化合价升高→氧化反应→氧化产物老师：这就是它们之间的网络图，这几个概念联系起来非常的饶人，我这有一个顺口溜可以方便大家记忆，我们一起来看一下：“升失还氧”，“降得氧还”，我来解释一下，失和降表示化合价是升高的还是降低的，失和得表示失电子还是得电子，第一个还和氧表示作还原剂还是氧化剂，第二个氧和还表示发生氧化反应还是还原反应，这两个别记错了。
我举一个例子，比如说某个元素的化合价升高，那么它是失电子的，作还原剂，发生氧化反应。
老师：这节课的内容就这么多，这节课的重点是氧化剂，还原剂的概念和氧化性，还原性的概念，难点是判断氧化性还原性的相对强弱。
好，这节课学习的内容大家还有问题吗？学生：没有老师：好，下面我们看一下今天的作业，今天的作业是57页1、2题；还有一个作业是今天回去把这节课的内容和上节课学的氧化还原反应的基本概念做一个概括总结，写到笔记本上，今天的课就上到这里，下课。
教学反思这节课的内容和概念比较多也是高中化学的重点和难点之一，学生很容易把这些概念混淆，所以在上课的时候思路必须要清晰，概念要给学生讲清楚加上练习题的训练再次理解掌握所学的概念。
我在讲课的时候练习题做的有点少学生可能对概念的理解不是很到位，在讲氧化性和还原性相对强弱的比较时没有具体举出例子，不能显示出“比较”两个字，讲课的时候对右侧的同学注意不够多，讲完顺口溜之后应该举一个例子具体说明一下更好，还有就是上课的时候表情太严肃了应该多一点微笑，这样一来依据学生的现有知识水平和能力，设计实用的教学思路，充分体现学生主体地位，循序渐渐的让学生学好知识。