高一化学 氧化剂和还原剂 教案
氧化剂和还原剂教案
氧化剂和还原剂教案氧化剂和还原剂教案【教学目标】1. 了解氧化剂和还原剂的概念和定义。
2. 掌握氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。
3. 理解氧化还原反应的基本原理和规律。
4. 能够通过实验观察判断物质的氧化和还原性质。
【教学重点】1. 氧化剂和还原剂的概念和定义。
2. 氧化剂和还原剂的作用和特点。
3. 氧化还原反应的基本原理和规律。
【教学难点】1. 氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。
2. 氧化还原反应的基本原理和规律。
【教学过程】一、导入（5分钟）1. 导入氧化和还原的概念。
2. 提出氧化剂和还原剂的概念和问题。
二、讲授（15分钟）1. 介绍氧化剂和还原剂的定义和特点。
2. 分析氧化剂和还原剂在化学反应中的作用过程。
3. 举例说明氧化剂和还原剂的实际应用。
三、实验（20分钟）1. 进行氧化还原反应实验，观察反应现象。
2. 判断实验物质的氧化和还原性质。
四、概念解释（10分钟）1. 解释氧化剂和还原剂的概念和定义。
2. 解释氧化还原反应的基本原理和规律。
五、巩固（10分钟）1. 提问氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。
2. 提问氧化还原反应的基本原理和规律。
六、拓展（10分钟）1. 教师引导学生讨论氧化剂和还原剂在生活中的应用。
2. 鼓励学生自主学习和发现更多有关氧化还原反应的知识。
【教学手段】1. 利用实验使学生观察和判断实验物质的氧化和还原性质。
2. 利用问题导学的方式引导学生思考和探索。
3. 鼓励学生参与讨论和辩论，培养学生的合作意识和创新思维。
【教学资源】实验器材：试管、试管架、酒精灯等。
教学PPT。
【教学评价】1. 通过实验和讨论，观察学生对氧化剂和还原剂的了解和应用能力。
2. 通过提问和讨论，评价学生对氧化还原反应的理解和运用能力。
【作业布置】1. 总结氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。
2. 思考氧化还原反应在生活中的应用，并举例说明。
高中化学教案（精选5篇）
高中化学教案（精选5篇）高中化学教案1第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
高中化学 1.3 第2课时 氧化剂和还原剂教案 新人教版必修第一册
第2课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.了解氧化还原反应的基本规律。
3.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.宏观辨识：认识物质的组成、结构、性质和变化。
氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①定义氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质叫作氧化剂。
氧化剂具有氧化性。
②发生的变化氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应。
③常见的氧化剂a．活泼非金属单质，如Cl2、O2等。
b．高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。
c．高价金属阳离子，如Fe3＋等。
(2)还原剂①定义氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质叫作还原剂。
还原剂具有还原性。
②发生的变化氧化还原反应中，还原剂所含元素的化合价升高，发生氧化反应。
③常见的还原剂a．一些非金属单质，如H2、C等。
b．活泼或较活泼的金属单质，如Al、Zn、Fe等。
c．较低价的化合物，如CO、SO2、H2S及其盐、H2SO3及其盐、HI及其盐等。
2．氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。
3．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子(或电子对偏向)的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出失电子(或电子对偏离)的性质。
(3)化合价与氧化性、还原性的关系1．氧化还原反应的基本概念(1)概念间的关系图记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
(2)概念分析的方法①正确标出反应前后变价元素的化合价。
②找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
③在分析转移电子总数时，不能将得到电子数和失去电子数加和作为转移电子总数。
氧化还原反应教案14篇
氧化还原反应教案氧化还原反应教案14篇作为一位无私奉献的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。
教案应该怎么写才好呢？以下是小编帮大家整理的氧化还原反应教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
氧化还原反应教案1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
【讲解】小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降【讲解】以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
小结如下：【板书】2．电子得失和氧化还原反应【讲解】把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。
必修第一册化学人教版：氧化剂、还原剂 教案
第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时教学设计【教学目标】1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.掌握氧化还原反应中，物质的氧化性、还原性强弱的判断。
3.初步掌握氧化还原反应的一些规律。
【教学重难点】氧化性还原性比较、氧化还原反应的规律【教学过程】1.新课导入[情境]汽车尾气系统中安装了催化转化器（见下图）在催化转化器中，汽车尾气中的CO 和NO 在催化剂的作用下转化成了无毒的CO 2和N 2。
涉及化学反应分别是：222NO 2CO 2CO N ++催化剂�222NO O 2NO +�=[教师活动]请学生将上述反应分别用双线桥法、单线桥法表示电子转移，并回答问题。
[学生活动]练习并回答问题。
在反应中，C 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；N 元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。
在反应中，N 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；O 元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。
[总结]看来大家对上节课所学习的内容掌握的不错，氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子的转移（共价电子对的偏移）。
反应①中的NO 、CO 、CO 2、N 2在氧化还原反应中作什么呢？我们仍从化合价和电子转移两方面来分析。
[设计意图]复习上节课所学内容，巩固对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂。
2.新课讲授第三节氧化还原反应[板书]2.氧化剂、还原剂[教师活动]以反应①为例，从化合物的角度、电子转移角度解释、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
[总结]氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应。
还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。
[设疑]常见的氧化剂、还原剂有哪些？[学生活动]学生思考，回答。
氧化剂和还原剂教案
氧化剂和还原剂教案教案标题：氧化剂和还原剂教案教案目标：1. 了解氧化剂和还原剂的定义和特征。
2. 掌握氧化剂和还原剂在化学反应中的作用。
3. 能够识别和区分氧化剂和还原剂。
4. 能够运用氧化剂和还原剂的概念解释和预测化学反应。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学PPT、白板、黑板、彩色粉笔、实验室用具和试剂。
2. 学生准备：学生教材、笔记本、笔。
教学过程：1. 导入（5分钟）：引入氧化剂和还原剂的概念，让学生回顾化学反应中的氧化和还原过程，并提问学生对氧化剂和还原剂的理解。
2. 知识讲解（15分钟）：使用PPT或黑板，向学生详细解释氧化剂和还原剂的定义和特征。
包括氧化剂能够接受电子，还原剂能够提供电子等。
3. 实例分析（15分钟）：给出一些常见的化学反应方程式，让学生分析其中是否存在氧化剂和还原剂，并解释其作用。
鼓励学生参与讨论和提问。
4. 实验演示（20分钟）：进行一个简单的实验演示，例如将铁钉放入盐酸中，观察铁钉的变化。
引导学生观察实验现象，并解释其中的氧化剂和还原剂。
5. 练习与讨论（15分钟）：分发练习题，让学生独立完成并相互讨论。
教师可以在学生完成后进行讲解和答疑。
6. 总结与拓展（10分钟）：对本节课的内容进行总结，并提出下节课的预告，如进一步讨论氧化还原反应的应用。
教学延伸：1. 学生可以在实验室中进行更多的氧化还原反应实验，加深对氧化剂和还原剂的理解。
2. 学生可以通过研究一些实际应用，如电池、腐蚀等，来探究氧化还原反应在生活中的重要性。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂中的积极性和参与度。
2. 练习题表现：评估学生对氧化剂和还原剂的理解和应用能力。
3. 实验报告：评估学生在实验中对氧化还原反应的观察和解释能力。
教学反思：根据学生的反馈和评估结果，对教学内容进行调整和改进，确保学生对氧化剂和还原剂的理解和应用能力得到提升。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。
过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。
2.培养学⽣的思维能⼒。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。
引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
《氧化剂和还原剂》教案
《氧化剂和还原剂》教案一、教材分析本节内容要引导学生从微观、本质的视角认识氧化还原反应。
氧化剂和还原剂的判断贯穿着整个高中元素及其化合物知识的学习，并且为今后的电化学的学习打下基础。
通过本节课的学习，学生可以构建氧化还原反应的认知模型，也会促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养的发展。
二、学情分析学生通过第1课时的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，可以从该角度对氧化剂和还原剂进行定义，结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，并且初中已经学过了化合价的判断，这是本堂课最重要的基础知识和基本技能。
三、素养目标【教学目标】1．能够根据化学反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂。
2．能够根据物质的化学式快速判断物质中元素的化合价。
3．能够根据物质中某些元素的化合价预测物质的氧化性或还原性。
【评价目标】1．通过对镁在二氧化碳中燃烧的现象分析，诊断并发展学生对物质变化的认识水平。
2．通过双线桥分析氧化还原反应，诊断学生对氧化还原反应本质的认识程度。
3．通过提炼氧化还原反应的模型，诊断并发展学生对氧化还原反应的认识进阶和思路的结构化。
4. 通过对铜及其化合物的价类二维图的分析，诊断并发展学生对物质性质的认识水平，初步建立价类二维的物质认知模型。
四、教学重点、难点1．教学重点：氧化剂和还原剂的概念。
2．教学难点：氧化剂和还原剂的判断，氧化还原反应相关概念间的关系。
五、教学方法归纳法（氧化剂和还原剂概念的归纳，对氧化还原反应模型的归纳）。
角色扮演法（学生对氧化还原反应的模型进行角色扮演）。
六、教学设计思路本节课的核心任务是氧化剂和还原剂的判断，为此设计了以下四个环节：环节一是“温故知新”，通过对镁在二氧化碳中燃烧的反应，回顾双线桥分析该反应，引出氧化剂和还原剂等概念；环节二是“总结提升”，通过对镁与二氧化碳反应的具体分析，提炼出氧化还原反应的模型，深化对氧化还原反应的认识；环节三是“基础铺垫”，通过对一些常见物质中的划线元素化合价的判断，使同学们建立起物质中的中心元素的意识，以便快速准确的判断化学变化中元素化合价的变化；环节四是“拓展应用”，通过前三个环节的学习，已经理解了元素化合价与物质的化学性质的关系，依据价类二维图预测物质的性质，对前边所学加以拓展应用，并初步建立价类二维的物质分析模型，为后续元素及其化合物知识的学习做铺垫。
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高一化学氧化剂和还原剂教案高一化学氧化剂和还原剂教案高一化学氧化剂和还原剂教案1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。
(重点)3．初步学会利用电子守恒法进行简单的计算。
(难点)反应物物质表现还原性。
((2)还原剂：在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的)生成物(2)还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物。
((1)氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物。
)教材整理2 常见氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂(1)活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。
(2)变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。
(3)其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。
2．常见的还原剂(1)活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。
(2)某些非金属单质：如H2、S、C等。
(3)变价元素的低价态化合物：如CO。
(4)其他：如浓盐酸、NH3。
3．在日常生产、生活中存在着许多的氧化还原反应，如A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．金属的冶炼D．燃料燃烧E．原电池F．煤矿瓦斯爆炸其中：对生产、生活有利的有CDE；对生产、生活有害的有ABF。
[探究·升华][思考探究]物质氧化性和还原性的判断(1)根据反应：MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2和Cl2的氧化性谁强？HCl和MnCl2的还原性谁强？[提示] MnO2的氧化性较强，HCl的还原性较强。
(2)依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Cu还原性的强弱吗？请写出一反应说明。
[提示] Zn的还原性强，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋[认知升华]物质氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据氧化还原反应方程式比较。
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(2)根据金属的活动性顺序判断(3)根据氧化还原反应的程度比较：不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。
(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较：反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
例如，MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2[题组·冲关]题组1 氧化还原反应的有关概念的判断1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是( )A．既是氧化产物又是还原产物B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂[解析] 反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。
[答案] A2．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。
下列说法正确的是( )A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol还原剂在反应中失去1mol电子[解析] 在反应中，NaClO3中氯元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中硫元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1molSO2转移2mol电子，综上所述，正确的是A。
[答案] A题组2 氧化性与还原性判断及其强弱比较3．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－[解析] 反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，故还原性：I－＞Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，故还原性：Fe2＋＞Br－，所以还原性从强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Br－。
[答案] B(1)对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，氧化剂和还原剂分别是什么物质？其物质的量之比为多少？[提示] Cl2、Cl2,1∶1。
(2)已知Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，则在含等物质的量的Fe2＋和I－的溶液中通入少量氯气，哪种离子首先被氧化？[提示] 还原性：I－＞Fe2＋＞Cl－，通入少量Cl2时，Cl2优先氧化还原性最强的I－，离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
(3)已知硫元素的常见价态有－2价、0价、＋4价、＋6价，从硫元素的角度分析，SO2、浓硫酸分别具有什么性质？二者能反应吗？[提示] SO2中硫元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，浓硫酸中硫元素处于最高价态，浓硫酸只具有氧化性。
由于二者的价态分别为＋4价和＋6价，而＋4价和＋6价之间，无其他价态，故二者不发生氧化还原反应。
(4)对于反应：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O，氧化产物是________，还原产物是________。
[提示] Cl2 Cl2[认知升华]氧化还原反应的规律及其应用(1)守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。
即有关系式：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数化合价降低的总数＝化合价升高的总数应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
(2)先后规律①同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
②同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
(3)价态规律①高低规律元素最高价态：只有氧化性。
元素中间价态：既有氧化性又有还原性。
元素最低价态：只有还原性。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
②归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如：[题组·冲关]题组1 反应先后规律和价态规律及其应用1．今有下列三个氧化还原反应：a．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，b．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，c．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①Fe3＋、I2、Cl2、MnO4(－)的氧化性由强到弱的顺序为________________。
②若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl －，则可加入的试剂是________。
A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3D．I2[解析] ①a、b、c三个反应的氧化剂分别为FeCl3、Cl2、KMnO4，氧化产物分别为I2、FeCl3、Cl2。
氧化性：FeCl3>I2，Cl2>FeCl3，KMnO4>Cl2，故Fe3＋、I2、Cl2、MnO4(－)的氧化性由强到弱的顺序为MnO4(－)>Cl2>Fe3＋>I2。
②由a、b、c反应可知，还原性I－>Fe2＋>Cl－，要将I－氧化，而Fe2＋与Cl －不被氧化，应选择只能氧化I－的氧化剂FeCl3，故选C。
[答案] ①MnO4(－)>Cl2>Fe3＋>I2 ②C2．已知N的最高价为＋5，最低价为－3，在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是________；只能被还原的是________；既能被氧化又能被还原的是____________________。
[答案] NH3 Cu(NO3)2 NO2、NaNO2题组2 电子守恒法的应用3．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr 在还原产物中的化合价是( )A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5[解析] 设产物Cr的化合价为xNa2SO3失2e－(――→)Na2SO4，失去电子的物质的量为0.024L×0.05mol/L×2；K2Cr2O7得2×(6－x)e－(――→)2Cr，得到电子的物质的量为0.02L×0.02mol/L×(6－x)×2。
所以有0.02L×0.02mol/L×(6－x)×2＝0.024L×0.05mol/L×2，解得x＝3。
[答案] B4．配平(1)NH3＋O2===NO＋H2O(2)MnO4(－)＋Cl－＋H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O[答案] (1)4 5 4 6(2)2 10 16 2 5 8[题后归纳] 应用电子守恒规律进行计算的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中该种粒子的个数)；(3)根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。