氧化剂和还原剂教案
氧化剂和还原剂教案
氧化剂和还原剂教案氧化剂和还原剂教案【教学目标】1. 了解氧化剂和还原剂的概念和定义。
2. 掌握氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。
3. 理解氧化还原反应的基本原理和规律。
4. 能够通过实验观察判断物质的氧化和还原性质。
【教学重点】1. 氧化剂和还原剂的概念和定义。
2. 氧化剂和还原剂的作用和特点。
3. 氧化还原反应的基本原理和规律。
【教学难点】1. 氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。
2. 氧化还原反应的基本原理和规律。
【教学过程】一、导入（5分钟）1. 导入氧化和还原的概念。
2. 提出氧化剂和还原剂的概念和问题。
二、讲授（15分钟）1. 介绍氧化剂和还原剂的定义和特点。
2. 分析氧化剂和还原剂在化学反应中的作用过程。
3. 举例说明氧化剂和还原剂的实际应用。
三、实验（20分钟）1. 进行氧化还原反应实验，观察反应现象。
2. 判断实验物质的氧化和还原性质。
四、概念解释（10分钟）1. 解释氧化剂和还原剂的概念和定义。
2. 解释氧化还原反应的基本原理和规律。
五、巩固（10分钟）1. 提问氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。
2. 提问氧化还原反应的基本原理和规律。
六、拓展（10分钟）1. 教师引导学生讨论氧化剂和还原剂在生活中的应用。
2. 鼓励学生自主学习和发现更多有关氧化还原反应的知识。
【教学手段】1. 利用实验使学生观察和判断实验物质的氧化和还原性质。
2. 利用问题导学的方式引导学生思考和探索。
3. 鼓励学生参与讨论和辩论，培养学生的合作意识和创新思维。
【教学资源】实验器材：试管、试管架、酒精灯等。
教学PPT。
【教学评价】1. 通过实验和讨论，观察学生对氧化剂和还原剂的了解和应用能力。
2. 通过提问和讨论，评价学生对氧化还原反应的理解和运用能力。
【作业布置】1. 总结氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。
2. 思考氧化还原反应在生活中的应用，并举例说明。
氧化剂和还原剂教案word
氧化剂和还原剂教案word一、教学目标：1. 了解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义及特点。
2. 能够识别和判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3. 学会运用氧化还原反应的基本规律进行分析、解决问题。
二、教学内容：1. 氧化还原反应的基本概念2. 氧化剂和还原剂的定义及特点3. 氧化还原反应的判断方法4. 氧化还原反应在实际应用中的例子三、教学重点与难点：1. 教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂和还原剂的判断方法。
2. 教学难点：氧化还原反应的实际应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究氧化还原反应的特点。
2. 通过实例分析，使学生掌握氧化剂和还原剂的判断方法。
3. 利用小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学准备：1. 教师准备PPT、教学素材。
2. 学生准备笔记本、笔。
六、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义2. 氧化还原反应的特征3. 氧化还原反应的分类七、氧化剂和还原剂的定义及特点1. 氧化剂的定义及特点2. 还原剂的定义及特点3. 氧化剂和还原剂的判断方法八、氧化还原反应的判断方法1. 电子转移法2. 电荷守恒法3. 元素化合价变化法九、氧化还原反应在实际应用中的例子1. 化学电池2. 腐蚀与防护3. 合成反应十、氧化还原反应与生活1. 食物的氧化与腐败2. 药物的氧化与还原3. 环境污染与氧化还原反应十一、氧化还原反应与科技1. 催化剂的作用原理2. 化学工业中的应用3. 材料科学中的氧化还原反应十二、氧化还原反应与医学1. 血液中的氧化还原反应2. 抗氧化剂与健康3. 氧化还原反应在医学诊断中的应用十三、氧化还原反应与能源1. 化石燃料的氧化还原反应2. 清洁能源的利用3. 氧化还原反应在能源转化中的应用十四、氧化还原反应与环境保护1. 废水处理中的氧化还原反应2. 空气净化过程中的氧化还原反应3. 氧化还原反应在环境保护中的应用十五、课程总结与拓展1. 氧化还原反应的重要性2. 氧化剂和还原剂在日常生活中的应用3. 氧化还原反应的拓展研究六、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
氧化剂和还剂教案
氧化剂和还剂教案教案：氧化剂和还原剂一、教学目标1.理解氧化剂和还原剂的概念和特性；2.掌握氧化剂和还原剂的常见实例；3.能够根据实际情境判断其中一种物质是氧化剂还是还原剂。
二、教学内容1.氧化剂的概念、特性及常见实例；2.还原剂的概念、特性及常见实例；3.实际应用中的氧化还原反应。
三、教学重点1.理解氧化剂和还原剂的概念和特性；2.掌握氧化剂和还原剂的常见实例。
四、教学步骤1.导入（5分钟）通过引导学生回顾之前学过的化学反应，了解反应中物质的变化过程，并提出“氧化剂”和“还原剂”的概念。
2.理论讲解（15分钟）a.讲解氧化剂的概念和特性，如能接受电子、释放氧气、使其他物质氧化等；b.讲解还原剂的概念和特性，如能够失去电子、释放氢气、使其他物质还原等；c.用图示和实例引导学生理解氧化剂和还原剂的基本特点。
3.实例分析（20分钟）a.根据给定的化学反应方程式，分析其中的氧化剂和还原剂；b.引导学生分析实际生活中常见的氧化剂和还原剂的例子，如酸性物质、过氧化氢等。
4.实验操作（30分钟）在实验室中进行一些简单的氧化还原反应实验，如铜与硝酸反应、锌与硫酸反应等，让学生亲自实验并观察氧化还原反应的过程和结果。
5.小结（10分钟）六、教学评价1.观察学生在实验中的操作规范和实验现象的观察准确性；2.教师提问，检查学生对氧化剂和还原剂概念的理解和应用能力。
七、教学扩展1.进一步研究不同氧化剂、还原剂的性质和应用；2.探究氧化还原反应在生活和工业中的应用。
总结：通过本节课的学习，学生可以掌握氧化剂和还原剂的概念、特性和常见实例，并能够在实际应用中判断其中一种物质是氧化剂还是还原剂。
通过实验的操作和观察，学生能够更深入地理解氧化还原反应的过程和实质。
教学设计4：1.3.2 氧化剂和还原剂
第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂【教学目标】1．让学生理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性的概念，理解其与各元素原子的价态及电子转移的关系。
2．知道常见的氧化剂和还原剂。
【教学重难点】重点：1.能够在简单氧化还原反应中找出氧化剂和还原剂。
2.学会利用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性。
3.知道常见的氧化剂和还原剂。
难点：利用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性。
【教学过程】一、导入新课上节课我们提到，利用氧化还原反应，可以实现物质转化。
如何实现从铁到铁盐的物质转化？Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu如何从新的角度对该反应进行类型分类？二、新课讲授【师】1.氧化剂：所含元素化合价降低即得到电子（或电子对偏向）的物质。
还原剂：所含元素化合价升高即失去电子（或电子对偏离）的物质。
2.氧化性：氧化剂具有氧化性，反应时被还原。
还原性：还原剂具有还原性，反应时被氧化。
3. 联系4. 分析氧化还原反应的工具——“双线桥” 与“单线桥”（1）双线桥法---用于分析升降得失等情况①标价。
②画桥：指准不同价态的同种元素、跨越“==”从左边到右边。
③桥上三句话④得失电子总数必须相等。
（2）单线桥法---用于分析电子转移方向和数目①标价；②画桥：线桥从还原剂指向氧化剂，不跨过“==”只在左边，指准变价元素；③桥上只写电子总数，不能写得失。
【师】在实际生产生活中，用碳、一氧化碳、氢气等还原剂与金属氧化物在高温下发生还原反应，从而获得金属单质，即金属的冶炼。
【知识补充】氧化还原反应中的基本规律1. 价态律：A.元素处于最高价，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）；B.元素处于最低价，只有还原性（如S2-、I—等）；C.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
（如Fe2+、S等）2. 强弱律：（1）.根据氧化还原反应的方向判断（2）根据元素的活动性顺序（3）根据反应条件判断（4）根据产物的价态判断3. 难易律(先后律)：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的先发生反应。
《氧化剂和还原剂》教案
第3节氧化剂和还原剂一、教材分析（一）知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。
（二）知识框架1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程还原剂→还原性→失e- →化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应2、铁及其化合物的相互转化关系强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。
（三）新教材的主要特点：1、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点。
2、重视化学实验的作用。
教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
3、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。
能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。
4、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
（二）过程与方法目标1、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。
2、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。
3、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法。
氧化还原反应教案14篇
氧化还原反应教案氧化还原反应教案14篇作为一位无私奉献的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。
教案应该怎么写才好呢？以下是小编帮大家整理的氧化还原反应教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
氧化还原反应教案1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
【讲解】小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降【讲解】以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
小结如下：【板书】2．电子得失和氧化还原反应【讲解】把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。
《氧化剂和还原剂》教案
《氧化剂和还原剂》教案一、教材分析本节内容要引导学生从微观、本质的视角认识氧化还原反应。
氧化剂和还原剂的判断贯穿着整个高中元素及其化合物知识的学习，并且为今后的电化学的学习打下基础。
通过本节课的学习，学生可以构建氧化还原反应的认知模型，也会促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养的发展。
二、学情分析学生通过第1课时的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，可以从该角度对氧化剂和还原剂进行定义，结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，并且初中已经学过了化合价的判断，这是本堂课最重要的基础知识和基本技能。
三、素养目标【教学目标】1．能够根据化学反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂。
2．能够根据物质的化学式快速判断物质中元素的化合价。
3．能够根据物质中某些元素的化合价预测物质的氧化性或还原性。
【评价目标】1．通过对镁在二氧化碳中燃烧的现象分析，诊断并发展学生对物质变化的认识水平。
2．通过双线桥分析氧化还原反应，诊断学生对氧化还原反应本质的认识程度。
3．通过提炼氧化还原反应的模型，诊断并发展学生对氧化还原反应的认识进阶和思路的结构化。
4. 通过对铜及其化合物的价类二维图的分析，诊断并发展学生对物质性质的认识水平，初步建立价类二维的物质认知模型。
四、教学重点、难点1．教学重点：氧化剂和还原剂的概念。
2．教学难点：氧化剂和还原剂的判断，氧化还原反应相关概念间的关系。
五、教学方法归纳法（氧化剂和还原剂概念的归纳，对氧化还原反应模型的归纳）。
角色扮演法（学生对氧化还原反应的模型进行角色扮演）。
六、教学设计思路本节课的核心任务是氧化剂和还原剂的判断，为此设计了以下四个环节：环节一是“温故知新”，通过对镁在二氧化碳中燃烧的反应，回顾双线桥分析该反应，引出氧化剂和还原剂等概念；环节二是“总结提升”，通过对镁与二氧化碳反应的具体分析，提炼出氧化还原反应的模型，深化对氧化还原反应的认识；环节三是“基础铺垫”，通过对一些常见物质中的划线元素化合价的判断，使同学们建立起物质中的中心元素的意识，以便快速准确的判断化学变化中元素化合价的变化；环节四是“拓展应用”，通过前三个环节的学习，已经理解了元素化合价与物质的化学性质的关系，依据价类二维图预测物质的性质，对前边所学加以拓展应用，并初步建立价类二维的物质分析模型，为后续元素及其化合物知识的学习做铺垫。
教案氧化剂和还原剂
教案氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂一、教学目标知识目标1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系3.了解常见的氧化剂和还原剂能力目标学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识二、教学重点1.掌握氧化剂和还原剂的概念2.掌握氧化性和还原性的概念三、教学难点判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂四、教学过程老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么？XX同学学生：实质是电子的转移老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应CaCO3==CaO+CO2t(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(3)Cl2+H2O=HClO+HCl(4)老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应学生：2,3,4是氧化还原反应老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。
首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。
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氧化剂和还原剂教案一、教学目标知识目标1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系3.了解常见的氧化剂和还原剂能力目标学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识二、教学重点1.掌握氧化剂和还原剂的概念2.掌握氧化性和还原性的概念三、教学难点判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂四、教学过程老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学学生：实质是电子的转移老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应CaCO3==CaO + CO2↑（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3）Cl2+H2O=HClO+HCl （4）老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应学生：2,3,4是氧化还原反应老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。
首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。
在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。
【板书】2.3.2 氧化剂与还原剂老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义【板书】一．氧化剂和还原剂1.定义氧化剂：元素化合价降低的反应物还原剂：元素化合价升高的反应物老师：在这里注意一下，氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的。
下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂，Zn的化合价升高所以它做还原剂，H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂。
下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂，我请一位同学上黑板来做，其他同学在下面自己写，xx同学学生：Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂老师：我们看一下xx同学写的对吗？学生：对老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价，反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C 反应前是+2价，反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。
做的很好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应，Cl反应前是0价，反应后既有+1价也有-1价，化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗？学生：清楚了老师：在上节课中我们学习了氧化还原反应的实质是电子的转移，从电子转移的观点上我们想一想氧化剂和还原剂的实质又是什么。
【板书】2.实质氧化剂：得电子的反应物还原剂：失电子的反应物老师：我们一起来看一下，氧化剂化合价降低，它是得电子的反应物，这就是氧化剂的实质得电子的反应物；还原剂化合价升高，它是失电子的反应物，还原剂的实质就是失电子的反应物。
好，我们一起来写一下他们的实质老师：对于一个化学反应有反应物就必定会有产物，对于氧化还原反应而言它的反应物是氧化剂和还原剂，那么它的产物是什么呢？学生：氧化产物和还原产物老师：对，看来同学们都已经预习过了【板书】二、氧化产物和还原产物氧化剂→还原产物还原剂→氧化产物老师：氧化产物顾名思义就是发生氧化反应得到的产物，还原产物就是发生还原反应得到的产物，在上节课中我们学习了氧化反应和还原反应的概念，我们一起回顾一下，氧化反应就是反应物所含元素化合价升高的反应；还原反应就是反应物所含元素化合价降低的反应，我们就氧化反应而言，氧化反应是元素化合价升高的反应而还原剂是化合价升高的反应物，那我是不是可以这样说还原剂发生氧化反应呢？学生：可以老师：好，还原剂发生氧化反应得到氧化产物；氧化剂发生还原反应得到还原产物。
我们一起来看一下，Zn作还原剂发生氧化反应那么ZnSO4就是氧化产物，H2SO4作氧化剂发生还原反应那么H2就是还原产物。
老师：下面大家把Fe2O3和CO这个反应中氧化产物和还原产物写出来，大家在下面写30S后老师：同学们都写出来了没有？学生：写完了老师：我请一位同学来说一下你的答案，xx同学学生：Fe是还原产物，CO2是氧化产物老师：他说的对不对？学生：对老师：大家在这个反应中有没有发现一个小小的规律呢？学生：氧化剂对应的是还原产物，还原剂对应的是氧化产物老师：对，这是判断氧化产物和还原产物的一个小技巧，只要在反应中找出氧化剂和还原剂，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物老师：在初中我们就知道酸有酸性，碱有碱性，那么氧化剂和还原剂又有什么样的性质呢？下面我们就来学习氧化剂和还原剂的性质氧化性和还原性【板书】三、氧化性和还原性1.定义氧化性：得电子的能力还原性：失电子的能力老师：首先我们来看一下氧化性和还原性的定义，我们说氧化剂是得电子的反应物既然得电子是不是就具有得电子的能力？学生：是老师：我们把这种得电子的能力叫做氧化性，还原剂是失电子的反应物它具有失电子的能力，我们把失电子的能力叫做还原性，这就是氧化性和还原性的定义老师：下面把书翻到52页书上有这样一段话我们一起来读一下：一种物质在氧化还原反应中究竟是做氧化剂还是还原剂，需要考虑与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱。
刚刚我们学习了氧化性和还原性的定义，我们到底怎么来判断氧化性和还原性的相对强弱呢? 老师在这介绍两种方法【板书】2.判断相对强弱（1）根据元素化合价判断具有最高价态元素的化合物具有氧化性具有最低价态元素的化合物具有还原性中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性（2）根据反应方程判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物老师：我们来看一下第一种方法根据元素化合价判断，我先写几个化学式大家看一下KMnO4，H2SO4; KI,NaS2; Na2SO3,，KMnO4中Mn的化合价是+7价它是Mn的最高价态，H2SO4 中S 的化合价是+6价它是S的最高价态，作为最高价态化合价只能降低而不能升高，化合价降低作氧化剂具有氧化性，这就是我们得出的第一条结论：具有最高价态元素的化合物具有氧化性。
KI中I的化合价是-1价它是I的最低化合价，NaS2中S的化合价是-2价它是S的最低化合价，作为最低价态化合价只能升高而不能降低所以他们可以作还原剂具有还原性，这就是我们得出的第二个结论：具有最低价态元素的化合物具有还原性。
Na2SO3,中S的化合价是+4价是S的一个中间价态化合价既能升高也能降低所以它既有还原性又有氧化性，这就是第三个结论：中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性老师：下面我介绍第二种判断方法根据反应方程判断，我们说氧化剂具有氧化性，氧化产物也是有氧化性的并且氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性；还原剂有还原性，还原产物也有还原性并还原剂强于还原产物的还原性。
至于为什么，我在这就不做解释了，因为这方面涉及的知识我们还没有学习，大家只要记住这个结论在做题的时候会用运就可以了。
除了这两种方法之外还有其他的方法，大家下去自己查阅资料阅读。
老师：下面我们来学习这节课的最后一个内容，常见的氧化剂和还原剂【板书】四、常见的氧化剂和还原剂老师：我们已经学习了氧化剂和还原剂的概念以及相关的性质，那么大家想一想哪些物质能作氧化剂呢？学生：具有高价态元素的化合物还有活泼的非金属单质老师：对，氧化剂是得电子的反应物，在元素周期表中活泼的非金属单质最外层容易得电子可以作氧化剂，比如：氧气，氯气等等，还有最高价态元素的化合物比如：H2SO4; KMnO4等等。
那大家再想想哪些物质可以作还原剂呢？学生：活泼的金属单质，具有最低价态元素的化合物老师：对，还原剂是失电子的反应物，活泼的金属单质最外层容易失电子可以作还原剂，比如：Na,Mg,Fe等等，还有具有低价态元素的化合物，比如：KI，CO，SO2等等。
我们来看一张挂图总结一下常见的氧化剂和还原剂挂挂图，并作解释常见的氧化剂常见的还原剂活泼非金属单质：Cl2、O2等等活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 等等含有较高价态元素的化合物：FeCl3、KMnO4含较低价态元素的化合物：CO，SO2，H2SO3，NaS2 HNO3、浓H2SO4特殊物质： HClO特殊物质：C、H2即作氧化剂又作还原剂：Na2SO3、H2O2、Cl2等等老师：这就是我们今天所学的全部内容，下面我们来做一个小结，这节课我们学习了氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性的概念及相关的性质，把这几个知识点联系起来大家是不是觉得很混乱？学生：是老师：我们现在看一张挂图，看看他们之间有什么联系挂挂图，并作解释氧化剂→氧化性→得电子→化合价降低→还原反应→还原产物↓↓↓↓↓↓反应物性质实质化合价反应过程产物↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→化合价升高→氧化反应→氧化产物老师：这就是它们之间的网络图，这几个概念联系起来非常的饶人，我这有一个顺口溜可以方便大家记忆，我们一起来看一下：“升失还氧”，“降得氧还”，我来解释一下，失和降表示化合价是升高的还是降低的，失和得表示失电子还是得电子，第一个还和氧表示作还原剂还是氧化剂，第二个氧和还表示发生氧化反应还是还原反应，这两个别记错了。
我举一个例子，比如说某个元素的化合价升高，那么它是失电子的，作还原剂，发生氧化反应。
老师：这节课的内容就这么多，这节课的重点是氧化剂，还原剂的概念和氧化性，还原性的概念，难点是判断氧化性还原性的相对强弱。
好，这节课学习的内容大家还有问题吗？学生：没有老师：好，下面我们看一下今天的作业，今天的作业是57页1、2题；还有一个作业是今天回去把这节课的内容和上节课学的氧化还原反应的基本概念做一个概括总结，写到笔记本上，今天的课就上到这里，下课。
教学反思这节课的内容和概念比较多也是高中化学的重点和难点之一，学生很容易把这些概念混淆，所以在上课的时候思路必须要清晰，概念要给学生讲清楚加上练习题的训练再次理解掌握所学的概念。