氧化剂和还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂氧化还原反应，又称为氧化还原反应，是化学中一种重要的反应类型。
它涉及到物质中电子的转移，将有机物或无机物中的元素在化学反应中氧化或还原。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
本文将围绕氧化剂和还原剂展开讨论。
一、氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子，并使其他物质发生氧化的化合物或离子。
它们常常具有高的电子亲和力，能够迅速接受其他物质的电子，使得其他物质失去电子而发生氧化。
1. 氧气（O2）：氧气是一种常见的氧化剂，可以与其他物质发生反应，将它们氧化为相应的氧化物。
例如，将铁暴露在空气中，氧气将铁氧化为铁氧化物，形成铁锈。
2. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，可在许多反应中发挥重要作用。
它能够将其他物质氧化成相应的氧化物，并自身还原为水。
3. 高氯酸盐（例如高氯酸钠）：高氯酸盐是一种常见的氧化剂，可以氧化许多物质，并在反应中自身还原。
二、还原剂还原剂是指在氧化还原反应中能够失去电子，并使其他物质发生还原的化合物或离子。
它们往往具有较低的电子亲和力，能够轻易失去电子，转移给其他物质而发生还原。
1. 金属：许多金属具有良好的还原性能，在氧化还原反应中充当还原剂。
例如，铁可以将铜离子还原成铜金属。
2. 还原酶：还原酶是生物体内的一类酶，具有良好的还原剂性质。
它们参与许多生物氧化还原反应，帮助将某些化学物质还原为它们的原始形态。
3. 有机还原剂：一些有机物也具有还原剂性质，能够提供电子给其他物质，将其还原。
例如，酚类和醛类化合物常常具有还原剂性质。
总结：氧化还原反应是化学反应中一类重要的反应类型，需要氧化剂和还原剂的参与。
氧化剂能够接受电子并使其他物质发生氧化，而还原剂能够失去电子并使其他物质发生还原。
常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢和高氯酸盐，而金属、还原酶和有机还原剂则常常充当还原剂的角色。
通过深入了解氧化剂和还原剂的性质及其在氧化还原反应中的作用，我们能够更好地理解和应用氧化还原反应，并在化学实验和工业生产中充分发挥其作用。
氧化剂与还原剂
氧化剂与还原剂一、概念解释1. 氧化剂：指在化学反应中能够氧化其他物质的化学物质，自身被还原。
2. 还原剂：指在化学反应中能够还原其他物质的化学物质，自身被氧化。
二、氧化还原反应1. 定义：氧化还原反应是指在化学反应中发生的电子转移过程。
2. 特征：（1）一定涉及电子转移；（2）必须有氧化剂和还原剂参与；（3）产生新物质。
三、如何判断氧化剂和还原剂1. 按照电子的流向判断：（1）失去电子的物质为氧化剂；（2）得到电子的物质为还原剂。
2. 按照氧元素含量变化判断：（1）氧元素含量增加的为氧化剂；（2）氧元素含量减少的为还原剂。
3. 按照半反应方程式判断：（1）半反应方程式中失去电子的为氧化剂；（2）半反应方程式中得到电子的为还原剂。
四、常见的氧化剂和还原剂1. 氧化剂：（1）氧气（O2）；（2）过氧化氢（H2O2）；（3）高锰酸钾（KMnO4）；（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]；（5）硝酸（HNO3）等。
2. 还原剂：（1）金属钠（Na）；（2）金属铁（Fe）；（3）亚硫酸盐离子(SO32-)；（4）二氧化硫(SO2)等。
五、应用1. 氧化还原反应在生活中的应用：（1）自然界中的火焰、腐烂等均是氧化还原反应的结果；（2）食物的加工、保存和烹饪都涉及到氧化还原反应，如蛋白质变性，油脂变质，糖类焦糖化等。
2. 氧化还原反应在工业生产中的应用：主要涉及到电镀、电解、金属冶炼和有机合成等领域。
六、注意事项1. 在判断氧化剂和还原剂时，一定要根据实际情况进行判断，不能死记硬背。
2. 在进行氧化还原反应时，要注意安全，避免发生意外事故。
3. 在进行氧化还原反应的实验时，要掌握好实验方法和技巧，避免误操作。
氧化剂与还原剂
氧化剂与还原剂在化学反应中，氧化剂和还原剂是非常重要的概念。
它们在氧化还原反应中起到关键的作用，是化学变化发生的推动力。
本文将对氧化剂和还原剂的定义、性质和应用进行探讨。
一、氧化剂的定义和性质氧化剂是指在化学反应中能够接受电子并使其他物质发生氧化的物质。
它自身发生还原反应，同时使其他物质发生氧化反应。
氧化剂具有以下的性质：1. 强氧化性：氧化剂具有较强的氧化性质，能够使其他物质失去电子并转变为更高的氧化态。
2. 含氧化合物：氧化剂中通常含有氧原子，如高价的金属氧化物、硫酸等。
3. 自身还原：氧化剂在氧化反应中自身发生还原反应，接受被氧化物质失去的电子。
4. 催化性：氧化剂能够作为催化剂增加反应速率，降低反应能垒，促进氧化还原反应的进行。
氧化剂在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，如漂白剂、燃料电池、化学电池等。
二、还原剂的定义和性质还原剂是指在化学反应中能够失去电子并使其他物质发生还原的物质。
它自身发生氧化反应，同时使其他物质发生还原反应。
还原剂具有以下的性质：1. 强还原性：还原剂具有较强的还原性质，能够向其他物质提供电子并转变为更低的氧化态。
2. 含氢化合物：还原剂中通常含有氢原子，如金属的氢化物、氨气等。
3. 自身氧化：还原剂在还原反应中自身发生氧化反应，失去电子。
4. 催化性：还原剂能够作为催化剂促进反应的进行，增加反应速率。
还原剂在许多领域中有着重要的应用，如金属冶炼、脱色剂、还原染料等。
三、氧化剂与还原剂的应用氧化剂和还原剂广泛应用于各个领域，包括工业、生活和科学研究等。
1. 工业应用：氧化剂常用于有机合成、爆炸物制造、腐蚀剂生产等。
还原剂常用于金属冶炼、电镀、药物合成等。
2. 生活应用：漂白剂常用过氧化物作为氧化剂，除去衣物和纸张上的污渍。
还原剂常用于食品加工中，如食品保存剂亚硫酸盐。
3. 科学研究：氧化剂和还原剂广泛用于化学分析和实验室研究中，帮助确定物质的氧化态和还原态。
总结：氧化剂和还原剂是氧化还原反应中的关键角色。
氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂是化学领域中两个非常重要的概念。
它们广泛应用于许多化学反应、工业生产和日常生活中。
本文将详细介绍氧化剂和还原剂的定义、特性、作用机理以及一些常见的例子。
一、定义氧化剂和还原剂分别是指在氧化还原反应中，接受或者给出电子的物质。
氧化剂是指能够接受电子以及氧化其他物质的化学物质。
还原剂则是指能够给出电子以及还原其他物质的化学物质。
二、特性1. 氧化剂具有较高的电子亲和力，能够与其他物质中的电子形成键。
2. 还原剂具有较低的电子亲和力，容易失去电子。
3. 氧化剂在氧化还原反应中一般发生还原。
4. 还原剂在氧化还原反应中一般发生氧化。
5. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是成对出现的。
三、作用机理氧化剂和还原剂的作用机理涉及电子转移。
在氧化剂和还原剂参与的氧化还原反应中，氧化剂能够接受还原剂中的电子，自身发生还原，并在过程中形成新的化学键。
还原剂则失去电子，自身发生氧化，并在过程中形成新的化学键。
四、常见的氧化剂和还原剂1. 氧化剂的例子：(1) 氧气（O2）：氧气在许多氧化反应中起着重要作用，例如燃烧反应。
(2) 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种常用的氧化剂，可用于消毒、漂白等领域。
(3) 高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种常见的氧化剂，广泛用于氧化有机物、净化水等方面。
2. 还原剂的例子：(1) 氢气（H2）：氢气是一种常用的还原剂，在许多还原反应中都有应用。
(2) 锌（Zn）：锌是一种常见的还原剂，常用于电池、脱氧剂等方面。
(3) 金属钠（Na）：金属钠能够失去电子形成阳离子，是一种常用的还原剂。
五、应用氧化剂和还原剂在日常生活、工业生产和实验室研究中都有广泛的应用。
1. 日常生活中，氧化剂常用于漂白、消毒等方面。
例如，过氧化氢可用于消毒创口和漂白衣物。
2. 工业生产中，氧化剂和还原剂被广泛用于合成化学品、金属冶炼、废水处理等各个领域。
3. 在实验室研究中，氧化剂和还原剂常用于氧化还原反应的研究以及其他相关的实验。
氧化还原反应的氧化剂和还原剂
氧化还原反应的氧化剂和还原剂氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到物质的电子转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
本文将介绍氧化还原反应中常见的氧化剂和还原剂。
一、氧化剂氧化剂是指能够接受其他物质的电子而自身被还原的物质。
氧化剂常常以正离子、负离子或者分子的形式存在。
1. 氧气（O2）：氧气是常见的氧化剂之一。
它在氧化反应中被还原成水。
例如，燃烧是氧与其他物质发生氧化反应的过程，氧气作为氧化剂参与其中。
2. 高价金属离子：高价金属离子如铬离子（Cr3+）、锰离子（Mn2+）、铁离子（Fe3+）等，在化学反应中可以作为氧化剂参与反应。
3. 卤素：卤素如氯（Cl2）、溴（Br2）和碘（I2）等卤素元素也常常作为氧化剂，能够接受其他物质的电子而自身被还原。
4. 高氧化态的金属：金属元素在不同的价态中，高价态的金属离子往往具有较强的氧化性。
例如，高氧化态的铜离子（Cu2+）和高氧化态的银离子（Ag+）都是常见的氧化剂。
二、还原剂还原剂是指能够给予其他物质电子而自身被氧化的物质。
和氧化剂一样，还原剂也可以以正离子、负离子或者分子的形式存在。
1. 化合物中的有机物：有机物中的碳氢化合物往往具有较强的还原性。
例如，甲烷（CH4）是一种常见的还原剂，它可以和氧气反应生成二氧化碳和水。
2. 金属：金属元素在不同的价态中，低价态的金属通常具有较强的还原性。
例如，铁（Fe）可以失去电子形成Fe2+，在化学反应中起到还原剂的作用。
3. 非金属的低氧化态：一些非金属元素的低氧化态也可以作为还原剂。
例如，硫的低氧化态（硫化物）在合适的反应条件下可以给予其他物质电子。
4. 氢气（H2）：氢气也是一种常见的还原剂。
它能够给予其他物质电子并被氧化成水。
例如，金属与酸反应时，酸中的氢离子被金属还原成氢气。
总结：氧化还原反应中的氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
氧化剂常常以正离子、负离子或者分子的形式存在，包括氧气、高价金属离子、卤素和高氧化态的金属等。
什么是氧化剂和还原剂？
什么是氧化剂和还原剂？一、氧化剂的定义和特点氧化剂是指能够接受电子或氧化其他物质的化学物质。
其本质是具有很强的氧化能力，能够使其他物质失去电子或与氧原子结合，从而引发化学反应。
氧化剂通常具有以下特点：1. 强氧化性：氧化剂能够提供氧原子或接受电子，使其他物质发生氧化反应。
常见的氧化剂包括高锰酸钾、过氧化氢等。
2. 毒性较大：由于其强氧化性，氧化剂对人体和环境具有较大的毒性。
因此，在使用氧化剂时需要十分小心，防止接触或吸入。
3. 易燃易爆：一些氧化剂具有易燃易爆的性质，如过氧化氢、高锰酸钾等。
在储存和使用时需要特别注意防止火灾和爆炸事故的发生。
二、还原剂的定义和特点还原剂是指能够给予电子或使其他物质发生还原反应的化学物质。
其本质是具有较强还原能力，能够使其他物质接受电子或与氢原子结合，从而引发化学反应。
还原剂通常具有以下特点：1. 易氧化：还原剂能够将电子转移给其他物质，自身被氧化。
常见的还原剂包括亚硫酸氢钠、铁粉等。
2. 燃烧性强：由于其易氧化的特性，很多还原剂具有较强的燃烧性。
因此，在使用还原剂时需要注意防止火灾和爆炸事故的发生。
3. 具有还原性：还原剂能够还原其他物质，使其失去氧原子或电子。
在很多化学反应中，还原剂被广泛应用于还原金属氧化物、还原有机化合物等。
三、氧化剂与还原剂的关系氧化剂和还原剂是化学反应中重要的概念，它们之间存在着密切的关系。
在氧化还原反应中，氧化剂接受了被氧化物质的电子，而还原剂提供了给予氧化剂的电子。
可以用下面的方程式来表示：氧化剂 + 还原剂→ 还原剂的氧化物 + 氧化剂的还原物在这个方程式中，氧化剂接受了还原剂的电子和氧原子，而还原剂给予了氧化剂一部分的电子。
四、常见的氧化剂和还原剂1. 常见的氧化剂有：高锰酸钾、过氧化氢、氯气、臭氧等。
这些物质能够与其他物质反应，使其发生氧化反应。
2. 常见的还原剂有：亚硫酸氢钠、铁粉、氢气等。
这些物质能够给予其他物质电子，使其发生还原反应。
氧化剂与还原剂
氧化剂与还原剂氧化剂和还原剂是化学反应中常见的两种物质，它们在氧化还原反应中起着至关重要的作用。
本文将介绍氧化剂和还原剂的定义、性质以及在实际应用中的一些例子。
一、氧化剂的定义和性质氧化剂是指能够接受电子、同时氧化其他物质的化合物或离子。
它们通过接受他物中的电子，使得自身的氧化数减小。
氧化剂具有以下一些性质：1. 强氧化性：氧化剂具有强大的氧化能力，能够与其他物质发生氧化反应。
2. 自身还原：在氧化反应中，氧化剂自身发生还原反应，氧化数减小。
3. 常见氧化剂：常见的氧化剂包括氧气（O2）、高氯酸（HClO4）、过氧化氢（H2O2）等。
二、还原剂的定义和性质还原剂是指能够提供电子、同时还原其他物质的化合物或离子。
它们通过提供电子，使得自身的氧化数增加。
还原剂具有以下一些性质：1. 强还原性：还原剂具有强大的还原能力，能够与其他物质发生还原反应。
2. 自身氧化：在还原反应中，还原剂自身发生氧化反应，氧化数增加。
3. 常见还原剂：常见的还原剂包括金属（如锌、铝）、亚硫酸盐（如亚砜酸钠Na2SO3）、氢气（H2）等。
三、氧化剂与还原剂的应用氧化剂和还原剂在许多化学反应和实际应用中起着重要作用。
以下是一些例子：1. 高温氧化反应：氧化剂通常与燃料一起使用，如火焰中的氧气。
在高温下，氧化剂与燃料反应产生热和光。
2. 防腐剂：氧化剂可以用作防腐剂，抑制物质的氧化过程，延长其使用寿命。
3. 电化学反应：在电池中，还原剂和氧化剂的反应产生电能。
例如，锂离子电池中的锂金属是还原剂，氧气是氧化剂。
4. 漂白剂：氧化剂常被用作漂白剂，如过氧化氢（H2O2）可用于漂白纸张、布料等。
总结：氧化剂与还原剂是在氧化还原反应中起着重要作用的物质。
氧化剂能够接受电子并氧化其他物质，还原剂则提供电子并还原其他物质。
氧化剂和还原剂在高温氧化反应、防腐剂、电化学反应和漂白剂等方面具有广泛的应用。
了解它们的定义和性质对深入理解化学反应机制至关重要。
氧化剂与还原剂
氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂是化学反应中常见的两种重要物质，它们在氧化还原反应中起到关键作用。
本文将对氧化剂与还原剂进行详细的介绍和阐述，以帮助读者更好地理解它们的定义、特性和应用。
一、氧化剂的定义和特性氧化剂是指在化学反应中能够接受电子，使其他物质氧化的物质。
具体来说，氧化剂能够从其他物质中夺取电子，从而使其自身被还原。
氧化剂一般具有较高的电子亲和力和较低的电离能，这使得它们能够轻易地将电子从其他物质中转移走。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、过氧化钙（CaO2）等。
它们在氧化还原反应中起到促进氧化的作用。
例如，氧气在燃烧中与其他物质发生反应，将其氧化为氧化物。
二、还原剂的定义和特性还原剂是指在化学反应中能够提供电子，使其他物质还原的物质。
换言之，还原剂能够将自身的电子转移给其他物质，从而使其被氧化。
还原剂一般具有较高的还原能力和较低的电子亲和力，这使得它们能够轻易地提供电子给其他物质。
常见的还原剂包括金属、氢气（H2）、亚硫酸（H2SO3）等。
它们在氧化还原反应中起到促进还原的作用。
例如，金属可以将其自身的电子转移给其他物质，从而还原其为金属离子。
三、氧化还原反应中的应用氧化剂和还原剂在氧化还原反应中起到互为作用的关键角色。
它们广泛应用于多个领域，包括化学工业、环境保护、生物化学等。
1.化学工业中的应用氧化剂和还原剂在化学工业中被广泛用作催化剂、氧化剂和还原剂。
例如，过氧化氢在化学合成反应中常用作催化剂，能够提供活跃的氧，促进反应进行。
而还原剂在有机合成中能够降低废气的产生，提高产物的选择性。
2.环境保护中的应用氧化剂和还原剂在环境保护中也发挥着重要作用。
例如，氧化剂可用于水处理过程中，将有机物氧化成无害的物质。
还原剂则可用于还原重金属离子，减少其对环境的危害。
通过充分利用氧化剂和还原剂的性质，可以有效地净化环境。
3.生物化学中的应用在生物化学研究中，氧化剂和还原剂被广泛应用于细胞信号转导、氧化应激和抗氧化等方面。
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第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第2课时）学习目标：1. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
3.理解氧化还原反应得失电子守恒。
学习重点：氧化还原反应得失电子守恒。
学习难点：氧化还原反应得失电子守恒。
一、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物分析该反应中元素化合价的变化和得失电子情况1.氧化剂和还原剂氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质，表现氧化性，发生还原反应。
还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质，表现还原性，发生氧化反应。
2.氧化产物和还原产物氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物。
还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物。
总结：（1）氧化还原反应知识结构图示（2）口诀：升---失---氧---还降---得---还---氧【典例精析1】2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是____________，还原剂是____________；被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。
答案：KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素二、氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。
双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。
(2)单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。
单线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。
注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。
③在线桥上注明电子转移的数目。
注意：只写数目，不标得失。
即总结：氧化还原反应中得失电子守恒。
典型例题2在下列化学方程式中分别用双线桥和单线桥表示电子得失情况。
（1）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O（2）KClO3 + 6HCl === KCl + 3Cl2+3H2O（3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、常见氧化剂和还原剂（1）氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质。
1)活泼的非金属单质：O2，Cl22)高价的氧化物：CuO，Fe2O33)高价的含氧酸及其盐：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，KClO34) 某些阳离子：Fe3+，H+5) 其他：如HClO，漂白粉、MnO2，Na2O2，H2O2。
（2）还原剂：具有还原性，失电子，低价态物质1) 活泼的金属单质：K，Na，Mg，Fe，Al2) 某些非金属单质：H2，C3) 变价元素的低价态物质：CO，Cu+4) 某些阴离子：I-，S2-特别注意：具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。
典型例题3氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是()A．既是氧化产物又是还原产物B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂【答案】 A【解析】反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。
一、单选题（共10个小题）1. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )2. 在反应2KClO 3=====MnO2△2KCl ＋3O 2↑中，电子转移总数是( )A ．2B ．6C ．12D ．53．KMnO 4在医药上可用作防腐剂、消毒剂及解毒剂等．KMnO 4中Mn 元素的化合价为（ ）A. +1B. +3C. +5D. +74．下列属于氧化还原反应的是（ ）A. 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OB. Na 2O+H 2O=2NaOHC. 2KI+Br 2=2KBr+I 2D. MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O5．下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是( )A. Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3B. SO 2+H 2O 2=H 2SO 4C. CaO+H 2O=Ca(OH)2D. Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O6．铝和氧化铁在高温下的反应中，Al+Fe 2O 3→Fe+Al 2O 3，铝是（ ）A. 氧化剂B. 还原剂C. 既不是氧化剂又不是还原剂D. 既是氧化剂又是还原剂7．下列反应中，HCl 只作氧化剂的是（ ）A. CuO+2HCl==CuCl 2+H 2OB. Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C. 2HCl H 2↑ +Cl 2↑D. 4HCl+O 22Cl 2+2H 2O8．下列反应中，金属元素被氧化的是（ ）A. 2FeCl 2+Cl 2 ===2FeCl 3B. H 2+CuOCu+H 2O C. Na 2O+H 2O=2NaOH D. 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑9．下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）A. C + H 2O CO + H 2B. 2H 2O+2Na=2NaOH+H 2↑C. Cl2 + H2O HCl + HClOD. SO3 + H2O=H2SO410．火法炼铜的主要反应原理：Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列说法正确的是（）A. Cu是还原产物B. SO2只是还原产物C. 氧化剂只有O2D. 1molSO2生成转移4 mol电子二、非选择题（共2个小题）11．根据反应MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：①还原剂是________，还原产物是________．②氧化剂是________，氧化产物是________．③在标准状况下有44.8 L Cl2生成时，被氧化的物质是________mol12．氧化还原反应原理在化学中有广泛的运用，比如可以用酸性高锰酸钾溶液来测定双氧水的浓度。
已知该反应中MnO4-只发生如下过程：MnO4-→Mn2+（1）该反应中还原剂是_________________；（2）写出该反应的离子方程式________________________________；（3）如果反应中转移了0.5mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____________L。
一、单选题（共10个小题）1.答案 B解析B项，硫元素发生歧化反应，两个S由0降低为－2价，总共降低4价，一个S由0价升高为＋4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从－1价升高到0价，转移电子数是5；D项，氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，故D错误。
2.C3．D【解析】K显＋1价，O显－2价，整个化合价代数和为0，即Mn的价态为＋7价，故D正确。
4．C【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应，A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C. 2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误，答案选C。
点睛：准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键。
另外也可以依据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析，例如置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应均是氧化还原反应。
5．B【解析】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；SO2+H2O2=H2SO4有元素化合价改变，既是氧化还原反应，又是化合反应，故B正确；CaO+H2O=Ca(OH)2没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反应，故D错误。
点睛：两种或多种物质生成一种物质的反应是化合反应；有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应。
6．B【解析】反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中Al元素化合价升高，被氧化，Al为还原剂，故选B。
点睛：本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度解答。
可以用口诀帮助记忆：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。
7．B【解析】A、在此反应中HCl起酸性作用，故A错误；B、反应中Zn的化合价升高，作还原剂，HCl中的H 元素化合价降低，HCl作氧化剂，即B正确；C、反应中HCl中的H元素化合价降低，作氧化剂，而Cl元素化合价升高，作还原剂，因此HCl既作氧化剂，又作还原剂，故C错误；D、HCl中的Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，故D错误。
本题正确答案为B。
8．A【解析】A、Fe元素化合价由＋2价→＋3价，化合价升高，铁元素被氧化，故A正确；B、Cu元素由＋2价→0价，化合价降低，Cu元素被还原，故B错误；C、此反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、K的化合价没有发生变化，Mn的化合价由＋7价→＋6和＋4价，化合价降低，Mn被还原，故D错误。
9．C【解析】A.水中H化合价降低，水做氧化剂；B. 水中H化合价降低，水做氧化剂；C.Cl的化合价同时升高降低，水的化合价没有变化；D.非氧化还原反应。
点睛：判断一个物质在反应中元素的化合价是否变化是判断是不是氧化剂或者还原剂的依据。
10．A【解析】A. 铜元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，因此Cu是还原产物，A正确；B. 反应中S元素化合价从－2价升高到+4价，氧元素化合价降低，因此SO2既是还原产物，也是氧化产物，B错误；C. 氧化剂有Cu2S、O2，C错误；D. 根据以上分析可知1molS02生成转移6 mol电子，D错误，答案选A。
二、非选择题（共2个小题）11．HCl MnCl2MnO2Cl2 4【解析】根据反应MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2MnCl2，Mn元素的化合价+4+2化合价降低了，所以MnO2为氧化剂；MnCl2为还原产物。