氧化剂与还原剂氧化性与还原性
1.3.2氧化剂还原剂剂氧化性还原性强弱比较(解析版)
必修1同步复习—知识点题型详细归纳1.3.2 氧化剂、还原剂及氧化性、还原性强弱比较【考纲要求】1、熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算【基础知识回顾】一、常用氧化剂、还原剂及其产物1.含“氧”概念（1）氧化剂：化合价________的反应物(得电子的反应物)（2）氧化产物：化合价________的生成物(失去电子生成的产物)（3）氧化性：化合价________过程表现的性质①物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质②得电子能力越强，其氧化性越强，与得电子数目的多少无关，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力③氧化剂、氧化产物具有氧化性④元素处于最高价态时，只有___________性；2．含“还”概念（1）还原剂：化合价________的反应物(失去电子的物质)（2）还原产物：化合价________的生成物(得到电子生成的产物)（3）还原性：化合价________过程表现的性质①物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质②失电子能力越强，其还原性越强，与失电子数目的多少无关，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力如：Na－e－===Na＋， Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强③还原剂、还原产物具有还原性④元素处于最低价态时，只有___________性；【思考】（1）不易失电子的物质一定易得电子吗？【答案】不一定，如稀有气体，既不易失电子，又不易得电子（2）元素处于中间价态时，其性质应该是怎样的？【答案】既有氧化性又有还原性【练习1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( ) 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√3.常见氧化剂和还原剂物质类别常见的氧化剂对应的还原产物活泼非金属单质Cl2、Br2Cl-、Br-O2、O3O2-变价元素处于高价态的化合物或离子某些氧化物MnO2Mn2+H+稀硫酸、盐酸、醋酸H2氧化性酸HNO3NO或NO2浓硫酸SO2HClO Cl-盐Fe3+Fe2+KMnO4Mn2+过氧化物H2O2、Na2O2O2-高考关注的氧化剂PbO2、高铁酸盐(如K2FeO4)、K2Cr2O7、LiCoO2、NO2、S2O82−、ClO2（2）常用还原剂物质类别常见的还原剂对应的氧化产物活泼金属单质Na、Al、Zn、FeNa+、Al3+、Zn2+、Fe2+或Fe3+某些非金属单质H2、C、SH+、CO或CO2、SO2变价元素处于较低价态的化合物或离子氧化物CO CO2SO2SO3或S O42−氢化物 NH3NOH2S S离子S O32−S O42−Fe2+Fe3+I-、Br-I2、Br2过氧化物H2O2、Na2O2O2高考关注的还原剂Mg、Sn、HI、Na2S、N2、S（3）既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性【注意】(1)非金属阴离子不一定只具有还原性，如O2－2既有氧化性又有还原性。
氧化剂、还原剂强弱的比较
物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
例1．对铁元素组成的物质而言：氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
例2．对金属活动性顺序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。
如对ⅡA族金属元素：Be Mg Ca Sr Ba活泼性（金属性）————→增强其单质还原性：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba其阳离子氧化性：Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。
如对第3周期金属而言：Na Mg Al活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：Na＞Mg＞Al其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
例5．对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S活泼性（非金属性）————→减弱其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。
化学物质的氧化性与还原性
化学物质的氧化性与还原性在化学领域中，氧化性和还原性是两个重要的概念。
它们描述了化学物质在化学反应中失去或获得电子的能力，是化学反应中电子转移的核心概念。
本文将会介绍氧化性和还原性的定义、影响因素以及相关实例。
一、氧化性的定义和表现氧化性指的是一种物质生成氧化物或能够使其他物质失去电子的能力。
在氧化反应中，氧化剂能够从另一种物质中获得电子，自身则被还原。
氧化性的强弱可以通过其标准电位来衡量，标准电位愈高，氧化性愈强。
不同物质的氧化性差异很大。
例如，氧（O2）具有很强的氧化性，它能够促使其他物质燃烧；而金属铁（Fe）在氧气中容易生锈，表现出较强的氧化性。
二、还原性的定义和表现还原性指的是一种物质失去氧化剂的电子或自身获得电子的能力。
在还原反应中，还原剂能够向另一种物质提供电子，自身则被氧化。
与氧化性相似，还原性的强弱可以通过其标准电位来衡量，标准电位愈低，还原性愈强。
还原性也存在很大的差异。
例如，氢气（H2）是一种常见的还原剂，可以在许多还原反应中起到关键作用。
而金属铜（Cu）也具有较强的还原性，可以将银离子（Ag+）还原成银（Ag）。
三、影响氧化性和还原性的因素1. 电负性：在一些共价化合物中，原子的电负性差异决定了氧化性和还原性。
电负性较低的原子在化学反应中更容易失去电子，表现出较强的氧化性；相反，电负性较高的原子更倾向于获得电子，表现出较强的还原性。
2. 溶液中的氧化性：溶液中的氧化剂和还原剂也会影响物质的氧化性和还原性。
例如，溶液中的酸性条件常常增强氧化剂的氧化性，碱性条件则常常增强还原剂的还原性。
3. 反应条件：温度、压力和光照等反应条件也会影响氧化性和还原性。
一些反应需要高温或光照才能发生，而在低温或黑暗环境下可能完全没有反应。
四、实例分析1. 锌与硫酸反应：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2在这个反应中，锌（Zn）失去了两个电子，被硫酸（H2SO4）氧化成锌离子（Zn2+），硫酸则被还原成硫酸氢根离子（HSO4-）。
氧化剂和还原剂
2. 外观表现：化合价升降 3.规律： 失电——价升——还原剂——被氧化 得电——价降——氧化剂——被还原 还原剂：化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应
氧化剂：化合价降低，得电子，被还原，还原反应
〖小结〗
含有最高价态元素的物质只具有氧化性 ； 含有最低价态元素的物质只具有 还原性 ；
3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 ,
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
4)某些阳离子：Fe3+ , H+
`
⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质 （1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al
(2)某些非金属单质：H2 , C
(3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到 电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧 化性又有还原性。
Ａ.2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
Ｂ.SO3＋ H2O ＝ H2SO4
Ｃ.H2O + C == H2 + CO
D.CaO + H2O = Ca(OH)2 E.2H2O == 2H2↑+ O2↑ F.2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑
氧化还原反应
月饼保鲜主要存在两方面的问题：
△
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
分析:
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
+4
-1
△
+2
0
化合价升高, 失电子, 被氧化
氧化剂还原剂,氧化性还原性
氧化剂的氧化性和 还原剂的还原性
学 习 目 标
1、了解并归纳氧化剂的氧化性和还原剂的
还原性。 2、了解判断氧化性和还原性强弱的方法 。
课前练习
有电子转移 实质是：__________。
1、氧化还原反应的判断依据是：_____________， 有元素化合价升降
2、在反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 中，氧化剂是
金属性越强，还原性越强
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+ 金属活动性逐渐减弱，阳离子氧化性逐渐增强
金属性越弱，阳离子氧化性越强
【巩固练习】 1、下列物质不能做还原剂的是( C ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行判断
如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
Fe+S = FeS
则氧化性：Cl2 > S
判断还原剂还原性的原理类似
（4）同种元素化合价高，氧化性强；
元素化合价低，还原性强
（5）根据金属活动性顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱
具有还原性的物质归类：
①金属单质： Mg 、Al、Zn、Fe 等 ②三大还原剂： C、H2、CO等 ③低价态化合物或离子：H2S、HI、HBr、 S2-、I-、Br-等
《新课程》P36 T：1、2、4、7、8 思考：在反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 中，还原 剂是什么？还原产物是什么？还原性谁强谁弱？ 还原性：Fe ＞ Cu 结论 还原性：还原剂＞还原产物
氧化还原反应的氧化性和还原性
氧化还原反应的氧化性和还原性氧化还原反应是化学中重要的一类反应，是指物质中电子的转移过程。
在氧化还原反应中，一种物质失去电子并被氧化，称为被氧化剂；而另一种物质获得电子并被还原，称为还原剂。
氧化性和还原性是指物质在氧化还原反应中的倾向性。
具有很强氧化性的物质易于给予其他物质电子，而具有很强还原性的物质易于接受来自其他物质的电子。
这种氧化还原反应的倾向性可以通过一种被称为氧化还原电位的物理量来表示。
在氧化还原反应中，氧化剂被还原，同时还原剂被氧化。
氧化剂具有很强的氧化性，它能够接受别的物质的电子，并自身被还原。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、高价态的金属离子（如Fe3+、Cr6+）、过氧化氢（H2O2）等。
例如，众所周知的氧化反应是燃烧，其中氧气作为氧化剂能够与燃料发生反应。
相反，还原剂具有很强的还原性，它能够给予别的物质电子，并自身被氧化。
常见的还原剂包括金属、活泼的非金属元素（如氢、钠）、低价态的金属离子（如Fe2+、Cr3+）等。
例如，金属在酸性溶液中能够释放出电子，被称为金属的电子给予性。
活泼的非金属元素如氢可以施与其他物质电子，在一些还原性反应中起到重要作用。
氧化还原反应在日常生活中具有广泛的应用。
比如，在电池里，化学能转化为电能的过程就是氧化还原反应。
在酸雨形成的过程中，含有硫的燃料燃烧会被氧化成二氧化硫，而二氧化硫进一步与大气中的氧气反应形成三氧化硫，这是一个典型的氧化还原反应。
此外，很多工业过程中也用到氧化还原反应，如金属的腐蚀、化肥的生产等。
氧化还原反应的应用不仅限于生活和工业领域，也广泛应用于其他科学研究领域。
在生物学中，氧化还原反应是维持生命活动的重要过程。
例如，呼吸过程中，氧化剂氧气与有机物发生反应，产生能量和二氧化碳。
在环境科学中，氧化还原反应是污染物的降解过程中一个重要的环节。
总结而言，氧化还原反应是化学中一类重要的反应，体现了物质中电子的转移过程。
氧化剂具有很强的氧化性，而还原剂具有很强的还原性。
氧化剂和还原剂
第二课时氧化剂和还原剂[明确学习目标] 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。
3.会用单线桥法表示氧化还原反应得失电子情况。
基本概念1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在氧化还原反应中，01得到电子(或电子对偏向)的物质。
(2)还原剂：在氧化还原反应中，02失去电子(或电子对偏离)的物质。
2．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。
3．氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂失去电子被01氧化的产物。
(2)还原产物：氧化剂得到电子被02还原的产物。
常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质01O2、02Cl2等含有高价态元素的化合物03HNO3、04KMnO4、05浓硫酸、06FeCl3等还原剂活泼的金属单质07Al、08Zn、09Fe等某些非金属单质10H2、11C等某些非金属氧化物 12CO 等 含最低价元素化合物13KI 、Na 2S 等氧化还原反应中电子得失情况的表示方法——单线桥法例氧化还原反应的存在1．有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。
2．不利于人类生活和生产的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)非金属单质只具有氧化性。
( )(2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。
( ) (3)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化。
( )(4)在反应2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，KClO 3既表现氧化性，又表现还原性。
( )(5)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。
( ) (6)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。
( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×2．为了实现下列物质间的转化，需要加还原剂的是( ) A ．KClO 3→O 2 B ．CO 2→CO C ．Fe →FeCl 3 D ．NH ＋4→NH 3答案 B3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物答案 B4．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A ．Na 2SB ．SC ．SO 2D ．H 2SO 4答案 A5．对于反应3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，请回答： (1)氧化剂是________，发生氧化反应的物质是________。
总结物质的氧化性和还原性
总结物质的氧化性和还原性物质的氧化性和还原性是化学中非常重要的概念。
本文将总结物质的氧化性和还原性的基本概念和性质，并讨论其在化学反应中的应用。
一、氧化性与还原性的基本概念氧化性和还原性是物质在化学反应中失去或获得电子的能力。
在一个氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。
二、物质的氧化性和还原性的性质1. 氧化性：氧化剂具有较强的氧化能力，它们能够从其他物质中获得电子。
一般来说，氧化剂易于被还原，同时它们自身进行氧化反应。
例如，常见的氧化剂包括氧气（O2）、高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）等。
这些氧化剂具有较高的电子亲和力，能够从其他物质中接受电子，使得其他物质发生氧化反应。
2. 还原性：还原剂具有较强的还原能力，它们能够向其他物质提供电子。
一般来说，还原剂易于被氧化，同时它们自身进行还原反应。
例如，常见的还原剂包括金属（如铁、锌）、亚硫酸氢钠（NaHSO3）、硫酸亚铁（FeSO4）等。
这些还原剂具有较低的电子亲和力，能够向其他物质提供电子，使得其他物质发生还原反应。
三、氧化性与还原性在化学反应中的应用1. 氧化还原反应：氧化性和还原性在氧化还原反应中起着重要作用。
氧化剂接受电子，而还原剂提供电子，从而使得化学反应发生。
例如，燃烧是一种氧化反应，它是物质与氧气发生反应，产生大量的热和光。
在这个过程中，氧气充当了氧化剂，其他物质充当了还原剂。
氧化还原反应还广泛应用于电池、腐蚀、光合作用等方面。
2. 氧化与还原：氧化性和还原性还有时候单独发生，其中一种物质发生氧化反应，另一种物质发生还原反应。
例如，金属在与酸反应时会发生氧化反应，金属失去电子形成正离子。
而酸则充当了还原剂，接受金属释放出的电子。
在这个过程中，金属充当了氧化剂，酸充当了还原剂。
四、总结物质的氧化性和还原性是化学中非常重要的性质。
氧化剂具有较强的氧化能力，能够从其他物质中获得电子；而还原剂具有较强的还原能力，能够向其他物质提供电子。
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反应物
变化特点
生成物
还原剂 失、高、氧 氧化产物 氧化剂 得、低、还 还原产物
阅读第一节并完成下列问题:
在中学阶段重要的氧化剂、还原剂有 哪些？ 氧化性、还原性与化合价的关系如何？ 氧化性、还原性强弱的判断依据有哪 些？ 氧化还原反应的一般方向是？ 学会用单线桥描述氧化还原反应（举 三例）
一般只作氧化剂的：
F2、O2、O3、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、 Fe3+、Cu2+、H+ …
一般只作还原剂的：
K、Na、Mg、S 、I 、Cl 、NH3 …
2-
-
-
既作氧化剂又可作还原剂的：
HCl、H2S … 或Cl2、Br2、CO、Fe2+、SO2 …
氧化性、还原性强弱的判断方法：
1、依据元素周期表：卤素单质间的置换、H2S与 O2、 H2S与Cl2等 2、依据金属活动性顺序表：Fe与CuSO4、铝热反 应、
第三单元 化学反应中 的物质变化和能量变化
复习：有关氧化还原反应
五对概念：氧化剂与还原剂；氧化性 与还原性；被还原与被氧化；还原反 应与氧化反应；还原产物与氧化产物。 用双线桥描述氧化还原反应(举三例） 如何判断一个反应是否是氧化还原反 应？
氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是 反应前后元素的化合价发生了变化。我们判 断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前 后元素的化合价是否发生了变化这一特征。 氧化还原反应中的概念一般是成对出现的， 理清概念是解决问题的关键。
中学常见的氧化剂：
1、非金属性较强的单质：X2、O2、O3、S…
2、元素处于较高价态的化合物：KClO3、 KMnO4、浓H2SO4、HNO3、MnO2、NO2 … 3、高价阳离子：Fe3+、Cu2+、H+ …
4、过氧化物：Na2O2、H2O2 …
5、其它：HClO、漂白粉、银氨溶液酸碱性： Na、 Mg与H2O
4、依据物质的浓度大小：Cu与稀、浓H2SO4； MnO2与稀、浓HCl
5、依据反应条件：浓盐酸与二氧化锰、 高锰酸钾
6、依据反应的剧烈程度：铜与稀、 浓硝酸 7、依据化合价：Fe3+与Fe粉 8、依据电化学原理：Zn-Cu原电池
9、依据生成物的价态高低：铁与氧气、 氯气、硫磺
氧化剂与还原剂相遇不一定会发 生氧化还原反应。 氧化还原反应的一般方向： 强氧化剂+强还原剂=弱氧化性物 质+弱还原性物质
高考主要考查点为：
1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。
2、计算电子转移的数目。 3、判断反应是否属于氧化还原反应。 4、比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的强弱。 5、氧化还原反应方程式的配平。 6、依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一 些计算型问题。
中学常见的还原剂：
1、金属性较强的单质：Na、Fe、Al、 Zn….. 2、元素处于较低价态的化合物：CO、 H2S、SO2、HCl、NO、FeSO4、HI、 Na2SO3 、 ……..
3、某些非金属单质：C、S、P、Si、 H2 …
类别 单质 化 合
氧化物
（过氧化物）
氧化剂
还原剂
含氧酸
物
无氧酸 盐
10、依据反应方程式
生活、生产中的氧化还原反应：
1、工业：金属冶炼、制造硫酸、石油化工中 的催化加氢（去氢）、链烃氧化、环氧树脂的 合成… 2、农业：植物的光合作用、呼吸作用、土壤 里肥料的变化… 3、生活：干电池、蓄电池的工作原理、人的 生命运动、煤、石油等燃料的利用… 4、危害：食品腐败变质、森林火灾、橡胶老 化、钢铁锈蚀…
X2、O2、O3、S Na、Fe、Al、Zn H2 MnO2、NO2 CO、SO2 Na2O2、H2O2 H2SO3 H2SO4、HNO3 HClO HCl HI、 H2S KClO3、KMnO4、 FeSO4 、 Na2SO3
氧化性、还原性与化合价的关系: 一般而言，元素处于最高价时，它 的原子只能得电子，该元素只具有 氧化性；元素处于最低化合价时， 只能失去电子，该元素只具有还原 性；若元素处于中间价，则既能得 电子，又能失去电子，故该元素既 具有氧化性又具有还原性。