第8讲电解质溶液

第8讲 电解质溶液【考纲展示】1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

了解电解质的概念。

了解强弱电解质的概念。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3.了解水的电离，水的离子积常数。

4.了解溶液pH 的定义。

了解测定溶液pH 的方法。

能进行pH 的简单计算。

5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

7.以上各部分知识的综合利用。

【知识回扣】强、弱电解质的比较弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质电离生成离子和离子结合生成分子的速率相等时，即达到电离平衡状态影响因素：温度、浓度、酸碱度、同离子效应等平衡常数：++B —，K=c （A +）c （B —），K 只与温度有关H 2++OH —溶液的酸碱性酸性溶液：c （H +）>c （OH —）碱性溶液：c （H +）>c （OH —）中性溶液：c （H +）=c （OH —）pHpH=—lgc（H +）pH 的计算弱电解质的电离盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H + 或OH —结合生成弱电解质的反应实质：盐电离出来的离子和水电离出的H +或OH —结合生成弱电解质，促进了水的电离盐+酸+碱影响因素：温度、浓度、酸碱度等规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性应用难溶物的溶解平衡物质的溶解性：易溶、可溶、微溶、难溶溶解平衡：AgCl （s +（aq ）+Cl —（aq ）对于A m B n （s n+（aq ）+nB m —（aq ）表达式：K sp =c m （A n+）·c n （B m —） 规则溶度积Q>K sp ，溶液过饱和，生成沉淀Q=K sp ，溶液饱和，溶剂和沉淀处于平衡状态Q<K sp ，溶液不饱和，可继续溶解沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成、溶解和转化水溶液中的离子平衡要点扫描一、溶液的酸碱性和溶液的PH1.一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数基本不变。

应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。

2.两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定（精确到整数，且只能在1~14的范围），也可以用pH计（精确到0.1）测定。

3.三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较注意：在温度不确定时，溶液酸碱性与pH无必然联系。

4.溶液pH的三种计算方法（1）公式法：由所给溶液的c（H+）与c（OH—），套用公式pH=—lg c（H+）即可。

（2）稀释法：对于pH=a的酸，强酸稀释10n倍，pH=a+n；弱酸稀释10n，a＜pH ＜a+n；对于pH=b的碱，强碱稀释10n倍，pH=b—n；弱碱稀释10n，b＞pH ＞b—n。

注意：不论酸的强弱，无限稀释时pH均趋向于7，但酸仍显酸性，碱仍呈碱性。

（3）混合法：两强酸混合时，c（H+）混各组分H+的总物质的量与混合溶液总体积的比值，继而用pH=—lgc（H+）计算；两强碱溶液混合时，c（OH—）混等于等于各组分OH—的总物质的量与混合溶液总体积的比值，再通过离子积K w得出H+浓度，再套pH公式即可。

二、盐类水解的规律可以归纳为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”。

三、微粒浓度大小比较进行溶液中微粒浓度大小比较的关键是写出溶液中最终溶质的电离和水解，通过观察列出物料守恒、电荷守恒和质子守恒关系式，由已知条件，慎重筛选选项。

课堂针对性训练1.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +）B. )(HF K aC. )()(+-H c F c D . )()(HF c H c +2.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中)()()(33--∙OH c COOH CH c COO CH c 不变C.醋酸的电离程度增大，c(H ＋)亦增大D.再加入10mL pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=73.常温下0.1mol·L －1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a ＋1)的措施是A ．将溶液稀释到原体积的10倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 mol·L －1盐酸 D ．提高溶液的温度4.对于0.1mol •L -1Na 2SO 3溶液，正确的是 A 、升高温度，溶液的pH 降低B 、c （Na ＋）=2c （SO 32―）+ c （HSO 3―）+ c （H 2SO 3）C 、c （Na ＋）+c （H ＋）=2 c （SO 32―）+ 2c （HSO 3―）+ c （OH ―）D 、加入少量NaOH 固体，c （SO 32―）与c （Na ＋）均增大5．等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH 由小到大排列的正确是A ．④②③①B ．③①②④C ．①②③④D ．①③②④ 6.下列叙述正确的是A ．某醋酸溶液的pH=a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b ，则a ＞bB ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜7C ．1.0×10—3mol·L —1盐酸的pH=3.0，1.0×10—8mol·L —1盐酸的pH=8.0 D ．将pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH 溶液等体积混合，所得溶液的p H≤7 7.下列说法正确的是A.25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K WB.SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O=SO 32－＋2I －C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－D.100℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 8．下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D .在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降9．温室时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若PH>7时，则一定是c 1v 1=c 2v 2B ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H ＋）=c （CH 3COO －）+c （OH －） C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2>c 1D ．若V 1=V 2,C 1=C 2,则c （CH 3COO －）+C(CH 3COOH)=C(Na ＋)10. 25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:10911. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体12.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)13. 某温度下，Fe(OH)3(s)Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是ArrayA. K sp [Fe（OH）3]＜K sp [Cu（OH）2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点、两点代表的溶液中c（H+）与c（OH—）乘积相等C.c dD. Fe（OH）3、 Cu（OH）2、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和14.海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：1.0 LMgO(25℃实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：K sp(CaCO3)＝4.96×10－9；K sp(MgCO3)＝6.82×10－6；K sp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物。