初三化学知识点_重难点归纳
3二氧化碳制取 4 二氧化碳的用途及对生活环境的 影响 5一氧化碳（性质、用途）
★
差：5
★ ★ ★
中考所占分值：10-15分
题型：选择题、填空题、计算题、实验题
1燃烧和灭火 2燃料（化石燃料）和热量 第七单元《燃烧及其利用》 3使用燃料对环境的影响 4使用和开发新的燃料和能源
中考所占分值：5-10分左右
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好：3 中：4 差：4.5
题型：选择题、填空题、实验题
1空气的成分和组成 2空气中氧气含量的测定 3空气污染的危害、保护 第二单元《我们周围的空气》 4氧气的性质 5氧气的制备 6催化剂 7化合反应、分解反应、氧化反应
初三知识点，重难点，归纳 课本 目录 知识点 重难点
★ ★ 1什么是化学，化学研究任务 2化学的发展史 《绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩》 3绿色化学 4化学对人类生存发展的影响
中考所占分值：2-4分 题型：选择题为主
课时数 好：1 中：1.5 差：1.5
1 物质的变化（物理变化与化学变 化） 2 物质的性质（物理性质与化学性 质） 第一单元 《走进化学世界》 3物质的变化和性质的关系 4物质的性质与用途的关系 5化学实验探究学习的特点和方法 6实验基本操作
中考所占分值：10-15分
好：4
★ ★ ★ ★ ★ ★
中：4.5 差：4.5
题型：选择题、填空题、计算题、实验题
第九单元《溶液》
九 年 级 下 册
1溶液（形成、基本特征） 2溶解时的吸热或放热现象 3固体溶解度 4饱和溶液 5 饱和溶液和不饱和溶液之间的转 化 6溶解度曲线 7结晶方法 8气体的溶解度 9 溶质的质量分数（公式、有关溶 质质量分数的计算） 10 配制一定溶质质量分数的溶液 （原理、操作、步骤、注意事项） 1酸碱指示剂 2常见的酸（性质、特性、用途） 3酸的化学性质 4常见的碱（性质、特性、用途） 5碱的化学性质 6中和反应 7溶液酸碱度的表示法——pH
★ ★ ★
好：4
中：5
第十一单元《盐 化肥》
4复分解反应 5盐的化学性质 6常见化肥的种类与用途 7氮、磷、钾三种化肥的区别方法
中考所占分值：15-20分
★ ★
差：6
题型：选择题、填空题、计算题、实验题
1六大营养素（功能、存在、组 成） 2 组成人体的元素（常量元素、微 第十二单元《化学与生活》 量元素） 3 有机合成材料（分类、高分子材 料的结构和性质）
中考所占分值：15-20分 第五单元《化学方程式》
好：4 中：4.5 差：5
题型：选择题、填空题、计算题、实验题
1质量守恒定律 2化学方程式 3利用化学方程式的计算 1碳的几种单质 2二氧化碳的性质
好：3 中：3.5 差：4 好：4 中：4.5
中考所占分值：10-15分
题型：选择题、填空题、计算题、实验题
★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
好：4
中：4.5
差：5
中考所占分值：10-15分
题型：选择题、填空题、计算题、实验题
好：4 中：5 差：6
第十单元《酸和碱》
中考所占分值：15-20分
题型：选择题、填空题、计算题、实验题
1 生活中常见盐（氯化钠、碳酸钠 、碳酸氢钠、碳酸钙）的化学式、 俗名、性质、用途 2 粗盐提纯（原理、操作、注意事 项） 第十一单元《盐 化肥》 3碳酸根的检验
中考所占分值：5-10分
好：4 中：4.5 差：5
题型：选择题、填空题、实验题
九 年 级 上 册
第三单元《自然界的水》
1水的组成 2水的性质和变化 3水的污染 4水的净化 5氢气 6分子与原子
好：4 中：4.5 差：5
中考所占分值：5-10分
题型：选择题、填空题、实验题
1原子的构成 2相对原子质量 3元素 4离子 第四单元《物质构成的奥秘》 5化学式 6化合价 7物质组成的有关计算 8物质的组成、构成及分类
中考所占分值：5-10分
好：2 中：2.5 差：3
题型：选择题、填空题、计算题、实验题
1金属（物理性质、用途） 2合金（性质、种类和用途） 3金属的化学性质 4金属活动性顺序 5置换反应 第八单元《金属和金属材料》知识点 6铁的冶炼 7有关杂质的计算 8 铁生锈（条件、防止铁制品生锈 的措施） 9金属的腐蚀和防护
中考所占分值：2-5分 题型：选择题、填空题
好：1 中：2 差：3
备注：（1）1次课按1小时计算 （2）“★”为本章重、难点
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
初中化学重点难点知识点总结(全)
初中化学重点难点知识点总结(全)初中化学重难点单质化合物氧化物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭别充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝别易生锈的缘故：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启发是：燃烧别一定有氧气参与。
分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2Hg O2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑ 分解过氧化氢制取氧气符合绿群化学的观念，是三种方案中最安全、最节省资源的一种。
初三化学必背重要知识点总结
初三化学必背重要知识点总结化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液初三化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液化学之最1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
物质的除杂1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸。
初三化学中考必背知识点
初三化学中考必背知识点一、知识概述《初三化学中考必背知识点》①基本定义：初三化学有很多基础概念，像化学变化就是有新物质生成的变化，简单说就是东西变了样儿还产生新东西了。
物理变化就是没有新物质生成的变化，就像冰化成水，还是水这个东西。
②重要程度：这是化学学科的基础啊，就是高楼大厦的根基。
要是这些基本概念都搞不清楚，后续学化学反应、化学方程式之类的就像听天书，在中考里也是必考的，占分不少。
③前置知识：小学科学里面关于物质的一些知识有点点联系，不过初中化学基本就是从零开始，只要你有学习新知识的态度就好。
④应用价值：在生活中挺有用的。
比如说知道铁生锈是化学变化，就能想办法防锈；知道食物变质是化学变化，就可以采取措施保鲜。
二、知识体系①知识图谱：这些基础知识点在化学学科的开头位置，是学后面知识的入门砖。
②关联知识：和化学方程式紧密相关，因为化学变化常常要通过化学方程式来表示。
③重难点分析：重点就是分清化学变化和物理变化等基础概念。
难点就在于有些物质变化比较复杂，不太好判断是化学还是物理变化。
比如蜡烛燃烧既有物理变化（蜡melts蜡油这个过程）又有化学变化（蜡油燃烧生成二氧化碳和水）。
关键在于好好观察有没有新物质产生。
④考点分析：中考里经常出一些让你判断某个变化是化学还是物理变化的题，或者给个例子让你写出发生的是哪种变化并解释原因。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，像可燃性，就是东西能烧起来的性质。
物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，像颜色、硬度啥的。
②特征分析：化学性质得通过化学反应才能看出来，物理性质一眼或者摸一下就能知道。
比如看一块铁是银白色的，这是物理性质；铁能在氧气里燃烧这就是化学性质。
③分类说明：化学性质可以分像氧化性、还原性等。
物理性质可以分为颜色、气味、状态等类型。
④应用范围：判断物质能不能发生某个反应就得看它的化学性质。
要是想区分两种物质，很可能要用到物理性质，比如区分铁块和铜块可以看颜色。
初三化学复习重点知识点总结
初三化学复习重点知识点总结二、常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质三、几种常见药品的存放四、常见的物质之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ）。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O 2）。
3.空气中含量最多的物质是氮气（N 2）4.天然存在最硬的物质是金刚石（C ）。
5.最简单的有机物是甲烷。
（CH 4）6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K ）。
7.相对分子质量最小的氧化物是水（H 2O ）。
8.最简单的有机化合物CH 4五、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 KMnO 4为紫黑色 。
3.红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(不溶于稀HNO 3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH ； 固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成——波尔多液)六、必背的口诀元素化合价口诀 原子团化合价口诀钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版 )第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳(完整版)1. 物质的分类：- 纯净物：由同一种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和固定的性质。
- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成，可以分离为其组成部分。
2. 物质的性质：- 物理性质：可通过观察和测量来确定，不改变物质的化学组成，如颜色、硬度、密度等。
- 化学性质：物质在不同条件下与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
3. 常见的物质：- 元素：由同一种原子组成的物质，如氧、氢、铁等。
- 化合物：由不同元素的原子以一定的化学方式结合而成的物质，如水、二氧化碳、盐酸等。
- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成的物质，如空气、海水等。
4. 物质的分离方法：- 过滤：利用不同物质的颗粒大小，通过滤网或滤纸使固体物质与液体物质分离。
- 蒸发：利用物质的沸点差异，使液体物质蒸发成气体，留下固体物质。
- 蒸馏：利用物质的沸点差异，将混合物加热使某种物质沸腾后冷凝成液体，分离出纯净物质。
- 浓缩：通过蒸发去除溶剂中的水分，使溶液中物质浓度增高。
- 离心：利用物质的密度差异，使固体物质与液体物质分离。
5. 常见化学反应类型：- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。
- 分解反应：一个物质分解成两个或多个不同物质。
- 双替反应：两个物质互相交换部分或全部原子组成。
- 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，氧化剂与还原剂相互作用。
- 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
6. 酸碱盐的性质：- 酸：味酸、蓝红试纸变红、与碱反应生成盐和水。
- 碱：味苦、滑润、红蓝试纸变蓝、与酸反应生成盐和水。
- 盐：晶体状、无色或白色、熔点高、在水中能导电。
7. 阳离子与阴离子：- 阳离子：带正电荷的离子，如金属离子。
- 阴离子：带负电荷的离子，如非金属离子。
8. 化学方程式：- 由反应物和生成物组成的化学式，表示了化学反应的物质的种类和数量关系。
中考化学必背知识点总结归纳大全
中考化学必背知识点总结归纳大全中考化学必背知识点总结归纳大全很快就要到中考了,同学们复习化学复习到什么程度了呢关于中考化学有哪些知识点呢以下是小编准备的一些中考化学必背知识点总结归纳，仅供参考。
中考化学的重点知识点归纳中考化学的重点知识点归纳 11、相对分子质量(Mr)1)“AaBbCc…”的相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+……2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整(马上点标题下蓝字初中化学关注可获取更多学习方法、干货!)2、化学式的读法1) 单质a)气体：元素名称+气例：He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气)b)非气体：元素名称例：Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷)c)特殊读法：O3(臭氧)、C60(碳60)2) 化合物(总原则：倒着读)a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定例：NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁)b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字例：NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字例：NH4Cl(氯化铵)d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字例：Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵)e)特殊读法：NH3(氨气)、H2O(水)、有机物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】3、化学式的书写规则1) 单质a)由原子构成的物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等2) 化合物(总原则：正前负后)a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后例：NaCl、MgO、CO2等b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后例：H2S、NaOH、NH4NO3、c)特殊写法：氨气(NH3)、有机物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】4、化学式的意义(本模块重点!)1) 宏观意义a)表示一种物质b)表示一种物质的元素组成2) 微观意义a)表示一个分子b)表示一个分子的原子构成3) 如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子(只有微观意义)中考化学的重点知识点归纳 2一、跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体二、跟二氧化碳有关化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的.气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成中考化学的重点知识点归纳 3(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的`作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO+ H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu+ CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2中考化学的重点知识点归纳 4金属金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。
初中化学知识点总结归纳（完整版）
初中化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点总结归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科，也比较难，学校有句名言“化学是普遍的，考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下，相信会对你有所帮助。
一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版)，欢迎查阅!初中化学的15条化学重点知识一、酸的五条通性：1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水4.酸与碱反应生成盐和水5.酸与盐反应生成新盐和新酸二、碱的四条通性：1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水3.碱与酸反应，生成盐和水4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。
钾钙钠钡的碱可溶于水。
四、如何检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子六、如何证明氢氧化钠是否变质1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。
初三化学重难点知识点
初三化学重难点知识点
1.化学计量。
化学计量是化学反应中物质的量的关系。
其中涉及到化学方程式的写法、基本计量单位、化学计量的基本概念、法定化学计量以及化学计量中
的实际问题等。
2.化学反应。
化学反应是指化学物质之间的相互作用所引起的现象。
其中包括化学
反应的基本类型、化学反应的平衡、化学反应速率以及化学反应的催化等。
3.化学物质的分类和性质。
化学物质的分类和性质主要包括物质在化学反应中的作用、物质的化
学性质和物质的物理性质等。
其中重点涉及元素、化合物、离子和氧化还
原反应等概念。
4.化学键和分子结构。
化学键和分子结构是指化学物质中原子之间的结合方式和分子之间的
结合方式。
其重点内容包括原子结合原理、共价键、离子键、金属键、杂
化现象、分子构象以及分子构成等。
5.酸碱物质和盐。
酸碱物质和盐是指化学物质的常见分类。
酸碱物质包括酸、碱和中性
物质，其中酸碱度的概念和计算方法是重点。
盐是指具有离子键的化合物，其中重点涉及到盐的分类和特点等。
以上是初三化学的重难点知识点，希望对同学们有所帮助。
在学习过程中，同学们要重视基础知识的掌握，勤练习、多做题、多思考，才能够提高成绩，取得好的成绩。